高考化学一轮复习规范练： 第三单元 金属及其化合物 考点规范练9 用途广泛的金属材料 铜及其重要化合物
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（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3.4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物高效演练·直击高考1.下列有关铜及其化合物的叙述不正确的是（)A.铜锡合金文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在表面，Cu2（OH）3Cl受热时很可能得到黑色物质B。
火法炼铜时产生的SO2可用于生产H2SO4C.CuSO4溶液中通入CO2气体产生蓝色沉淀D.铜锈的主要成分为Cu2(OH）2CO3，其中铜锈中Cu为+2价,C为+4价【解析】选C。
Cu2（OH）3Cl受热分解得到黑色CuO，A正确；火法炼铜时产生的SO2可用于生产H2SO4，B正确;C项不符合强酸制取弱酸的原理,C错误;Cu2(OH)2CO3中Cu为+2价,C为+4价，D正确。
2.(2018·赣州模拟）下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是（）A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B。
生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C。
黄铜矿冶炼铜时，副产物FeO可用作冶炼铁的原料D。
粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法【解析】选B。
电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解,A正确;制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应,制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误;FeO与CO在高温下可生成Fe,C正确；制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅,D正确。
近年高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物课后达标训练
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第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物[课后达标训练］一、选择题1.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红,…冷淀，毁罐取出，…,即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是（ ）A 。
倭铅是指金属锌和铅的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是CC 。
冶炼Zn 的化学方程式：ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO↑D 。
该冶炼锌的方法属于热还原法解析：选A 。
由题意可知，倭铅是指金属锌，不是锌和铅的混合物，故A 错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳作还原剂,故B 、C 、D 均正确.2。
镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航天工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是( ）A 。
此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D 。
此合金的硬度比镁和铝的硬度都小解析:选B 。
合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度和强度比各成分金属的都大，即A 、D 项不正确；合金中的镁、铝都能与稀盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应的只有铝，所以该合金能全部溶解于稀盐酸中而只有部分金属溶解于氢氧化钠溶液中,即B 项正确而C 项不正确。
适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物课时规范练9铁及其重要化合
课时规范练9 铁及其重要化合物一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022湖北枝江月考)下列关于铁的说法正确的是( )A.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3B.纯铁的抗腐蚀能力较差,铁在干燥的空气里易被氧化C.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁D.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价2.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体,实验装置如图所示(夹持装置略,气密性已检验),下列推断不合理的是( )A.B中收集到的气体是H2B.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+还原为Fe3+C.A中的Fe2O3与HCl反应生成FeCl3D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体3.(2022山东菏泽质检)为验证还原性SO2>Fe2+>Cl-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行检验,能证明上述还原性顺序的实验组有( )A.只有甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙4.实验室测定氧化物X(Fe x O)的组成实验如下:3.04 g X溶液Y溶液Z下列有关说法正确的是( )A.样品X中氧元素的质量分数约为26.3%B.溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C.用高锰酸钾酸性溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O5.(2021江苏盐城期初调研)下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )二、选择题:本题共3小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
6.(2021河北邯郸六校联考)将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体剩余。
下列分析正确的是( )A.剩余固体中只含未反应的铁粉B.若固体中有铜,则反应后的溶液中不可能含有Fe3+C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+7.(2021辽宁师大附中高三期末)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3,少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。
人教版高中化学一轮课后习题(含答案)课时规范练9铜及其重要化合物用途广泛的金属材料
课时规范练9铜及其重要化合物用途广泛的金属材料基础巩固1.金属材料在日常生活以及生产中有着遍及的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B.火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]制得铜也属于还原法C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的2.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)( )A.该冶炼锌的反应属于置换反应B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑D.倭铅是指金属锌和铅的混合物3.(2019黑龙江哈尔滨月考)下列说法中正确的是()A.纯铁易被腐化,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,以提高其抗腐蚀能力B.我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质C.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料D.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到4.(2020广西南宁模拟)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小C.溶液A和B均可选用稀硝酸D.实验室中方案Ⅱ更便于实施5.(2019湖南师大附中月考)下列说法中正确的是()A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的氛围中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有肯定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是外貌形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行6.(2020江西九江调研)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是()A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸反响,后者更剧烈7.铜是一种关键的金属元素,其单质、合金和化合物具有遍及的用途。
高考化学一轮复习 第三单元金属及其化合物第4节用途广
课时作业9 用途广泛的金属材料、金属矿物利用(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的说法中不正确的是( )。
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．下列说法中正确的是( )。
A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝金属B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁3．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是( )。
A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中4．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。
关于提取镁的下列说法中不正确的是( )。
A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应，未涉及氧化还原反应5．下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是( )。
A．加热氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化钠D．氯化钠与铝粉高温共热6．(2012江苏百校联考)MnO2的一些性质或用途如图，下列说法中正确的是( )。
A．实验室用MnO2与浓盐酸制氯气时，先将MnO2加热至高温再滴入浓盐酸B．铝置换二氧化锰中锰的反应为吸热反应C．用石墨电极电解MnSO4溶液，在阳极得到MnO2D．上述反应中二氧化锰均是氧化剂7．下列说法中正确的是( )。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 计时双基练10 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物 新人教版
计时双基练(十) 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关金属的说法中，正确的是( )①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥解析性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池，比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀，是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A项。
答案 A2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析合金的化学性质与成分金属的化学性质相似，物理性质略有不同，A项正确；Mg 在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B项错误；金属冶炼的实质是M n＋＋n e－===M，C项正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D项正确。
答案 B3．(2015·长春模拟)下列金属用途与性质不对应的是( )A．用铜做电线是由于其导电性良好B．用钨做灯丝是因为其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D．用铝制炊具是因为铝的熔点比铁高解析用铝制炊具是因为铝的导热性能好，而不是铝的熔点高。
答案 D4．(2015·哈尔滨模拟)下列说法正确的是( )A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体解析A项，三种元素在自然界中的含量铝元素最高，故错；C项，工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故错；D项，用氨制碳酸铵是利用二氧化碳参加反应，而不是产生二氧化碳，故错。
高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第三节 用途广泛的金属材料能力达标练习题 新人教版必修1
用途广泛的金属材料一、选择题1、部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是 ( )A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．样品中CuO的质量为4.0 gC．样品中Fe元素的质量为2.24 g D．V＝896 mL2、2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。
坦克的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。
下列关于铁的说法中，正确的是A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快3、有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．①中硫酸的浓度可以为98% B．②中试剂可以是氨水或NaOH溶液C．③中操作为蒸发浓缩、冷却结晶 D．X一定含有SO24、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法错误的是A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大5、下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 ( )①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、CuA．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④6、硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果不正确的是( )A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L－1B．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 molC．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气D．第二份溶液中最终溶质为FeSO47、在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
人教高中化学考点规范练9 用途广泛的金属材料 铜及其重要化合物(含答案)
考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化合物一、选择题1.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是()。
A.四种元素的单质都能与盐酸反应,生成相应的盐和氢气B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中,Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁,铜锈的主要成分是氧化铜2.利用如图装置做铝热反应实验,下列说法不正确的是()。
A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.该反应会产生高温,发出强光C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属D.若反应中转移3 mol电子,消耗氧化剂的物质的量是1 mol3.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()。
A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜并加热,产生红色沉淀4.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:下列说法正确的是()。
A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体5.为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的金属帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu 并制备ZnO的部分实验过程如图所示。
下列叙述错误的是()。
A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高B.金属帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2C.与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+D.“过滤”后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO6.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
高三化学一轮复习课后训练：用途广泛的金属材料
高三化学一轮复习课后训练：用途广泛的金属材料1、2021年诺贝尔化学奖授予了Jacques Dubochet，Joachim Frank和Richard Henderson，以惩处他们研收回对生命分子停止三维成像的冷冻电子显微镜技术。
化学与人类消费、生活、社会可继续开展亲密相关。
以下说法正确的选项是〔〕A. 气候环境报告中的〝PM2.5〞是对一种新分子的描画B. 〝一带一路〞是〝丝绸之路经济带〞和〝21世纪海上丝绸之路〞的简称。
丝绸的主要成分是自然纤维素，属于高分子化合物C. 高铁车厢大局部资料是铝合金，铝合金资料具有强度大、质量轻、抗腐蚀才干强等优点D. 〝可燃冰〞是一种有待开发的新动力，是一种会发生温室效应的气体2、以下成分组成的物质一定不是合金的是〔〕A. Fe、CB. C、SiC. Cu、ZnD. Al、Cu3、以下物质的称号与其中主要成分的化学式对应正确的选项是〔〕A. 生石灰—Ca(OH)2B. 明矾晶体—KAl(SO4)2C. 水煤气—CO2和H2D. 钡餐—BaSO44、«神农本草经»说〝水银……熔化(加热)还复为丹〞。
«黄帝九鼎神丹经»中的〝柔丹〞〝伏丹〞都是在土釜中加热Hg制得的，这里的〝丹〞是指()A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物5、化学与迷信、技术、社会、环境亲密相关，以下说法正确的选项是〔〕A. 碘酒可用于伤口消毒，其原理是I2 和酒精都有强氧化性使蛋白质变性B. 高铁车厢采用铝合金资料，是应用其具有强度大、质量轻、抗腐蚀才干强等优点C. 人体摄入膳食纤维，膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖D. 去除家用自然气中的有特殊臭味的气体,可增加环境污染6、以下关于金属资料的说法中，不正确的选项是．．．．．．．〔〕A. 钢是用量最大、用途最广的合金B. 合金只含金属元素C. 铝制饮料罐应回收应用D. 青铜是铜合金中的一种7、某同窗采用工业大理石(含有大批SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：以下说法不正确的选项是()A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B．运用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO－2C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ失掉CaCl2·6H2O产品的进程中，须控制条件防止其分解D．假定改动实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发稀释、冷却结晶也可失掉纯真的CaCl2·6H2O8、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国实际化学和稀土化学的奠基人之一，2021年取得〝国度最高迷信技术奖〞，以惩处他在稀土实际方面作出的贡献。
2022届高考一轮化学复习课时练第三章第三节用途广泛的金属材料(人教版)
2022届高考一轮化学复习课时练：第三章第三节：用途广泛的金属材料一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．以下关于卤素的表达，正确的选项是()A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反响均可表示为X2＋H2O HX＋HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，复原性递减解析：卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，A项正确；氢化物的稳定性顺序：HF>HCl>HBr>HI，B项错误；F2与水反响：2F2＋2H2O===4HF＋O2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：F－<Cl－<Br－<I －，复原性逐渐增强：F－<Cl－<Br－<I－，D项错误。
答案：A2．以下表达中不．正确的选项是()A．颜色由深至浅：AgI＞AgBr＞AgClB．复原性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．光敏性：AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI解析：卤素的化学性质由氟到碘得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，离子或气态氢化物的复原性增强。
答案：D3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却。
以下可作为冷却气体的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①和②B．②和④C．③和④ D．④和⑤解析：“镁蒸气在某气体中冷却〞，说明高温下镁与这些气体不反响，由于O2、CO2、N2在加热的条件下均能与Mg反响，故①②⑤不能用作冷却气体。
答案：C4．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
那么甲、乙、丙依次含有( )A ．Br －、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －解析：熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl 2>Br 2>I 2，而对应阴离子的复原性为I －>Br －>Cl －；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色，由此可推断出，甲中参加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br －，再加丙溶液无明显变化，那么说明丙溶液中无I －。
高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物课时规范练9镁铝及其重要化合物新人教版
课时规范练9 镁、铝及其重要化合物一、选择题:本题包括7小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分,两者( )A.都属于强电解质B.都难溶于水C.都具有两性D.治疗时都产生气体2.下列叙述正确的是( )A.镁制容器可盛装热的浓硫酸B.镁的金属性比铝的金属性强C.氢氧化镁能溶于过量氨水D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO3.(2023四川邻水二中检测)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.苏打和氢氧化铝胶囊,可以作内服药治疗胃酸过多C.Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料D.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用于道路和广场的照明4.(2022陕西汉中期末)下列物质的制备与工业生产相符合的是( )A.铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3铝B.制取镁:海水Mg(OH)2MgO MgC.N2+O2NO HNO3D.海带提碘:海带含I-滤液I2(aq)I25.(2022四川成都外国语学校模拟)工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.铝热反应就是指Al与Fe2O3高温条件下发生的反应B.试剂Y是二氧化碳,它与Al反应生成氢氧化铝,滤液B中溶质主要是碳酸钠C.图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应D.滤渣C可溶于稀硫酸,滴加硫氰化钾溶液,将产生红色沉淀6.侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁,至今仍在使用。
工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤B.流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法C.流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换,物质不变、不影响反应结果D.流程Ⅳ、Ⅴ的目的是富集Mg元素7.(2022河北顺平模拟)碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂,其化学式为x Mg(OH)2·y MgCO3·z H2O。
全国通用近年高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业九3.4用途广泛的金属材料开发利用金属
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业九3.4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业九3.4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时梯级作业九用途广泛的金属材料开发利用金属矿物(45分钟100分)一、选择题(本题包括9小题,每题6分，共54分）1.下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是（）A.电解MgCl2水溶液制备金属MgB。
利用铝热反应制备金属AlC。
加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D.用火法或湿法均可制备金属铜【解析】选D。
应电解熔融的MgCl2冶炼Mg,A错误；铝热反应是Al和某些金属氧化物反应,B 错误;铁的冶炼是用CO还原Fe2O3，C错误。
2。
（2018·洛阳模拟）2017年11月30日,第二架国产大型客机C 919在上海浦东国际机场实现首飞。
C 919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。
下列关于铝锂合金的认识不正确的是( ）A.铝锂合金密度较小,强度较大,硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C。
铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同【解析】选D。
合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，A正确;合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金，B正确;铝锂合金具有金属材料的一些通性，有金属光泽,可导电导热， C正确;铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同,D错误。
[推荐学习](新课标)2019版高考化学一轮复习规范练： 第三单元 金属及其化合物 考点规范练9 用
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考点规范练9 用途广泛的金属材料铜及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关说法中,正确的是( )①普通钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①③④D.①②④⑤2.(2017河北邯郸二模)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现,则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为( )A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.无法计算3.下列有关金属的工业制法中,正确的是( )A.制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B.炼铁:用焦炭与空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.炼铜:用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜4.(2017石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2溶液,然后再加入少量碱至溶液pH=4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。
下列说法不正确的是( )A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸B.加入H2O2溶液,除Fe2+的离子方程式:2Fe2++H2O2+4OH-2Fe(OH)3C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全,而Cu(OH)2还未开始沉淀6.(2017宁夏石嘴山测试)下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用7.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图所示。
广东省2021版高考化学一轮复习课时规范练9铜及其重要化合物用途广泛的金属材料(含解析)新人教版
课时规范练9 铜及其重要化合物用途广泛的金属材料基础巩固1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B.火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]制得铜也属于还原法C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的2.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)( )A.该冶炼锌的反应属于置换反应B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑D.倭铅是指金属锌和铅的混合物3.(2019黑龙江哈尔滨月考)下列说法中正确的是( )A.纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,以提高其抗腐蚀能力B.我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质C.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料D.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到4.(2020广西南宁模拟)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小C.溶液A和B均可选用稀硝酸D.实验室中方案Ⅱ更便于实施5.(2019湖南师大附中月考)下列说法中正确的是( )A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行6.(2020江西九江调研)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈7.铜是一种重要的金属元素,其单质、合金和化合物具有广泛的用途。
高考化学一轮总复习 第3章 金属及其化合物 第4讲 用途广泛的金属材料-人教版高三全册化学试题
第4讲 用途广泛的金属材料课时规范训练 [单独成册]1．(2016·上海市静安区高三检测) 某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是( )A ．铝与浓硫酸B ．铁与浓硝酸C ．铜与稀硫酸D ．铅与氢氟酸解析：选C 。
铝、铁在浓硝酸、浓硫酸中均钝化；铅制容器能盛放氢氟酸，实际上也是形成一层致密的膜。
2．(2016·上海市十三校高三联考)工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是( )A ．镁：2MgO (熔融)――→通直流电2Mg ＋O 2↑B ．钙：CaO ＋C ――→高温Ca ＋CO↑C ．锰：3MnO 2＋4Al ――→高温3Mn ＋2Al 2O 3D ．汞：HgS ――→加热Hg ＋S解析：选C 。
电解熔融MgCl 2制取镁，加热HgO 制取Hg ，而钙的冶炼应用电解法。
3．(2016·上海市普陀区高三质量调研)我们熟知的一些化合物的应用错误的是( )A ．AlCl 3用于冶炼金属铝B ．NaCl 用于制纯碱C ．Cu(OH)2用于检验糖尿病D ．FeCl 3用于净水解析：选A 。
电解熔融Al 2O 3制备铝。
4．拟晶Al 65Cu 23Fe 12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为( )A ．n (盐酸)<n (稀硝酸)<n (烧碱)B ．n (烧碱)<n (盐酸)<n (稀硝酸)C ．n (烧碱)<n (稀硝酸)<n (盐酸)D．n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)解析：选D。
将Al65Cu23Fe12看作65摩尔铝、23摩尔铜、12摩尔铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65×3/2＝97.5(mol)；与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是65×3/2＋12＝109.5(mol)；与稀硝酸反应时三种金属都溶解放出NO气体，放出NO的物质的量是65＋23×2/3＋12＝92.3(mol)；所以产生气体物质的量关系为n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)。
高考化学一轮复习 第三单元金属及其化合物第4节用途广
第4节 用途广泛的金属材料、金属矿物利用考纲点击1．了解常见金属的活动性顺序。
2．了解合金的概念及其重要应用。
3．了解铜及其化合物的主要性质。
一、合金1．概念由____或____________________________熔合而成的具有______特性的物质。
2．性质特点（1）多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点______。
（2）合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度______。
即时训练 1 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是（ ）。
A ．合金一定是金属和金属熔合而成的B ．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C ．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质完全相同D ．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同二、常见的金属材料金属材料包括________和______，分为__________材料和__________材料。
1．黑色金属材料——钢铁钢是用量最大、用途最广的合金。
2．有色金属材料——铜和铝的合金（1）铜合金我国使用最早的合金是________，除此之外常见的铜合金还有________和________。
（2）铝合金①性质特征：__________、__________、易于加工、成本低廉且表面易形成____________，从而具有一定的抗腐蚀能力。
②主要用途：建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业。
即时训练2 下列有关说法中正确的是（ ）。
A ．钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料B ．在我国使用最早的合金是生铁C ．普通钢铁比纯铁耐腐蚀D ．不锈钢和目前流通的硬币都是合金三、金属矿物的开发利用1．金属在自然界中的存在在地壳中除了金、铂等少数极不活泼的金属外，绝大多数金属元素以______形式存在。
2．金属冶炼的实质金属元素只有正价，没有负价，所以金属的冶炼过程就是把金属________________的过程。
3．金属冶炼的方法（1）热分解法如由HgO 、Ag 2O 冶炼Hg 、Ag ：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑（2）热还原法①CO 还原Fe 3O 4：Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2②H 2还原WO 3：WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O③C 还原ZnO ：ZnO ＋C=====高温Zn ＋CO↑（3）电解法工业上用电解法冶炼Na 、Mg 、Al 的化学方程式分别为：______________________、______________________、______________________。
近年届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物题组层级快练10用途广泛的金属材料(2021年整理)
2019届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物题组层级快练10 用途广泛的金属材料编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物题组层级快练10 用途广泛的金属材料）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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题组层级快练(十)1．下列有关金属的说法中，不正确的是( )A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀答案B解析通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜,防止内部Al继续氧化。
2．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪,发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）.下列说法不正确的是( ）A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3＋2C错误!Zn＋3CO↑D．该冶炼锌的方法属于热还原法答案A3．为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是( ）A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B．滤渣可能是两种金属单质的混合物C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D．加入的金属M可能是镁或钠答案C解析由于Ag或Cu均不能与稀盐酸反应，故由题意可知,滤渣中含有Ag、Cu和过量的金属M，B项错误;由于Na能够与冷水反应，故金属M不可能是Na，D项错误；滤液为(较）活泼金属M 的硝酸盐溶液，向其中滴加盐酸不会产生白色沉淀，A项错误；Ag、Cu和金属M均能够溶解在足量的稀硝酸中，C项正确。
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考点规范练9 用途广泛的金属材料铜及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关说法中,正确的是( )①普通钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①③④D.①②④⑤2.(2017河北邯郸二模)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现,则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为( )A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.无法计算3.下列有关金属的工业制法中,正确的是( )A.制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B.炼铁:用焦炭与空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.炼铜:用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜4.(2017石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2溶液,然后再加入少量碱至溶液pH=4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。
下列说法不正确的是( )A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸B.加入H2O2溶液,除Fe2+的离子方程式:2Fe2++H2O2+4OH-2Fe(OH)3C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全,而Cu(OH)2还未开始沉淀6.(2017宁夏石嘴山测试)下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用7.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图所示。
下列有关说法正确的是( )A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以与稀硝酸反应,也可以与稀硫酸反应8.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是( )A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.相对于途径①③,途径②更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③D.利用途径②制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol9.用无机矿物资源生产部分材料,获得产品的流程示意图如下:下列有关说法不正确的是( )A.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应B.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极C.黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.用粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法10.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜,在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4 g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物,恰好消耗1.0 mol·L-1盐酸500 mL。
灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是( )A.15 gB.30 gC.20 gD.35 g二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(14分)合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等,是由于镁合金具有等优异性能。
(2)测定某镁铝合金中镁的质量分数。
称取一定质量的样品放入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式是。
另称取一定质量的样品放入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图(生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定)。
则合金中Al的质量为g,NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
(3)有一种镁铝合金(Mg17Al12)是贮氢材料,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al。
得到的混合物在6.0 mol·L-1的盐酸中能完全释放出H2。
1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为(要求列出计算过程)。
12.(2017湖北枣阳一模)(18分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成CuH。
CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:(1)利用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,从氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式。
(3)CuH与稀盐酸反应中生成的气体是(填化学式)。
(4)把CuH溶解在足量的稀硝酸中,若生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:。
13.(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到铜矿石的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3,反应中H2O2的作用是。
写出操作①的名称:。
(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:。
操作②用到的主要仪器名称为,其目的是(填序号)。
a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。
若操作③使用右图装置,图中存在的错误是。
(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜,阳极产物是。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是。
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。
参考答案考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化合物1.B ①钢中含有碳等杂质容易形成原电池,腐蚀比纯铁快,错误;②冶炼铝和钠都是用电解法,正确;③铁离子遇到硫氰化钾显红色,正确;④钙是组成骨骼的重要元素,缺钙会引起骨质疏松,血红蛋白中含有铁元素,缺铁会引起缺铁性贫血,正确;⑤青铜为铜锡等形成的合金,不锈钢为铁镍等形成的合金,硬铝为镁铝等形成的合金,正确。
2.B Cu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现,说明不含Fe3+,溶液中溶质为CuSO4、FeSO4,根据得失电子守恒可知:n(Cu)=n(Fe2O3),所以原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为1∶1。
3.B 将金属钠投入到氯化钛溶液中,钠先与水反应,故应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛,A项错误;工业制铁是CO还原铁矿石:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,B项正确;工业制钠是电解熔融NaCl:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,而电解纯净的NaCl溶液的反应是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,C项错误;黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经过冶炼后得到粗铜,粗铜进行电解精炼得到99.9%的铜,D项错误。
4.B 不能用H2还原MgO制备Mg,而应该用电解熔融MgCl2的方法制备,电解饱和食盐水得到NaOH 而不是Na;CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。
5.B 硫酸铜溶解后生成的铜离子会发生水解反应生成氢氧化铜和硫酸,所以加入少量的稀硫酸可抑制铜离子的水解,A项正确;因为氧化亚铁离子时,溶液为酸性,在酸性条件下,溶液中不存在大量的OH-,故反应物中不应有OH-,B项错误;铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用,所以使部分过氧化氢损失,C项正确;因为加碱至溶液pH=4的目的是除去铁离子而硫酸铜不损失,所以调节溶液的pH=4时,氢氧化铁完全沉淀而氢氧化铜还未沉淀,D项正确。
6.B 目前我国流通的硬币是由合金材料制成,故A项正确。
与生铁相比普通钢中含碳量降低,钢耐腐蚀增强,不锈钢中加入其他元素,改变内部组织结构,具有很强的抗腐蚀能力,生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次增强,故B项错误。
制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光,故C项正确。
铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,对内部金属起保护作用,故D项正确。
7.C A项,Cu与稀硝酸反应生成NO,在试管口遇到O2而生成NO2,故A错误;B项,加稀硫酸提供了H+,N在酸性环境下与Cu反应,故B错误、C正确;D项,Cu在常温下与稀硝酸反应,不与稀硫酸反应,故D错误。
8.D Cu与混酸反应,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子反应为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,从方程式知,硝酸根离子由硝酸提供,氢离子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸为2 mol时,硫酸为3 mol,则混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2,A项正确;相对于途径①③,途径②的优点:制取等质量的胆矾需要的硫酸少、无污染性气体产生,B项正确;生成等量的硫酸铜,三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等,而③生成SO2,消耗更多的硫酸,则①=②<③,C项正确;途径②中硫酸只表现为酸性,没有被还原,D项错误。
9.A 这是一道综合性的化工生产流程题,涉及电解法制铝、黄铜矿炼铜、石英制硅等。
Al2O3→Al、黄铜矿(CuFeS2)→Cu、石英(SiO2)→Si都涉及了氧化还原反应。
石灰石、纯碱、石英制玻璃主要发生的反应为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,此过程未发生氧化还原反应,故A不正确。