2014届高三化学一轮复习 第34讲 物质的分离、提纯与检验(含详解)

第34讲物质的分离、提纯与检验基础热身1．下列实验装置不适用于物质分离的是( )图K34－12．[2012·福建质检] 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH3．[2012·广州模拟] 下列实验操作正确的是( )A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体B．分液操作中，将下层液体放入一烧杯后，再将上层液体继续放入另一烧杯中C．蒸发KNO3溶液时，当蒸发皿中出现大量晶体时即停止加热，用余热蒸干剩余的水分，获取KNO3晶体D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁4．[2012·浙江十二校联考] 将空气缓慢通过如图K34－2所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。

空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是( )图K34－2A．O2、N2、H2O、CO2B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2 D．N2、O2、CO2、H2O5．实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是________，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

判断(NH4)2CO3已除尽的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)除去SO2－4的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

判断SO 2－4已除尽的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

能力提升6．[2012·南昌模拟] 下列实验原理和操作方法可行的是( )A ．用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液：Na 2SO 4和NaClB ．用澄清石灰水检验SO 2气体中是否混有CO 2C ．NO 比空气重，可用向上排空气法收集D ．可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘7．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①KOH Na 2SO 4 AlCl 3②NaHCO 3 Ba(OH)2 H 2SO 4③盐酸 NaAlO 2 NaHSO 4④Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 2A ．①②B ．②③C ．①③④D ．①②④8．常温下，以下根据实验现象的推断，正确的是( )A ．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物，一定是氯化氢B ．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体，一定是二氧化氮C ．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D ．灼烧某织物纤维，可闻到烧焦羽毛气味，说明该织物是棉织物9．[2012·济南调研] 下列实验操作中，可以达到预期目的的是( )A ．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B ．用过量的KSCN 溶液除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3C ．通过灼热的镁粉，可以除去N 2中的少量O 2D ．用溶解、过滤的方法可分离Na 2SO 4和NaCl 固体混合物10．根据下列事实得出的结论正确的是( )A ．Na 2SO 3试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀稍酸沉淀不溶解结论：此Na 2SO 3试样已变质B ．稀硫酸――→纯锌粒产生气泡的速率较慢――→滴入CuSO 4溶液产生气泡的速率明显加快结论：CuSO 4对此反应有催化作用C ．某溶液――→打开瓶盖瓶口产生白雾――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸D ．无色试液――→足量盐酸产生无色无味气体――→将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO 2－311．[2012·石景山模拟] 某无色溶液中可能含有①Na ＋ ②Ba 2＋ ③Cl － ④Br － ⑤SO 2－3⑥SO 2－4中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

步骤 操作 现象(1) 用pH 试纸检验 溶液的pH 大于7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤12．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4中的几种。

取该溶液进行以下实验：(1)填写表中空白：实验步骤肯定不存在的离子①用pH试纸检验，溶液呈强酸性②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡CCl4层呈紫红色③另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生④取③的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝——⑤另取③的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是________。

(3)写出②④⑤三步反应的离子方程式：②________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。

13．[2012·徐州模拟] 某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。

(已知草酸钙是一种白色沉淀)。

图K34－3已知Ca2＋、Al2＋、Fe3＋完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH ≥13 ≥5.2 ≥4.1(1)步骤①中加入盐酸的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)步骤②中调节pH至6～7的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)沉淀X所含主要物质的化学式为________。

(4)写出步骤③中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)试剂A为________。

挑战自我14．[2012·宝鸡模拟] 某矿抽出的废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4。

某研究性学习小组获取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：图K34－4可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4(H＋)溶液、稀盐酸。

请根据以上流程，回答相关问题：(1)试剂a应该选用________。

(2)操作①、②、③、④、⑤的名称是________________________________________________________________________(填字母)。

A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是________(填化学式)。

(4)调节pH的作用是________________________________________________________________________，操作方法是________________________________________________________________________。

(5)操作⑤中用到的瓷质仪器的名称是________。

1．D [解析] A 为萃取装置，用于分离互不相溶的液体混合物；B 装置可用于分离易升华的物质(如I 2)；C 为过滤装置，用于分离液体与固体；D 装置中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。

2．D [解析] 测定溶液的pH 时，pH 试纸不能用蒸馏水润湿。

3．C [解析] A 不能搅拌，B 中上层液体应从分液漏斗上端口倒出，D 中温度计水银球部位应位于支管口处。