高中化学第四章非金属及其化合物44氨硫酸硝酸4第2课时硫酸课件新人教版必修101121151
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高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸(第2课时)课堂达标 新人教版必修1(2
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第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸（第2课时）1．（2016·汉中高一检测）9。
7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。
将溶液稀释为1 L，测得溶液的c(H＋）＝0.1 mol·L －1，此时溶液中NO错误!的浓度为错误!( B ）A．0.3 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.6 mol·L－1解析:n(NO）＝0.1 mol，转移电子的物质的量为0。
1 mol×3＝0。
3 mol，n（Cu＋Zn）＝0.3 mol÷2＝0.15 mol,n［Cu(NO3)2]＋n[Zn（NO3）2］＝0.15 mol，其中所含n(NO－，3）＝0。
3 mol，溶液中c（HNO3)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，其中含n（NO错误!）＝0。
1 mol，溶液中NO －，的总浓度为0.4 mol·L－1。
32．（2016·郑州高一检测）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是错误!（ B ）A．反应剧烈程度：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多,后者少解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A错;铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为①4HNO3(浓)＋Cu===Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,②8HNO3(稀）＋3Cu===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
高中化学 4.4.1氨 硝酸 硫酸课件 新人教版必修1
课前自主预习
一、氨
1．氮的固定
多数生物不能直接从空气中吸收氮气，只能将氮转化为
含氮化合物 ，才能被生物吸收。将 游离态 的氮转为 氮的化合物 叫做氮的固定。目前工业上用 氢气 和 氮气 直接合成氨。反应方程式为
N2＋3H2高催温化 、剂 高压2NH3
。
2．氨的物理性质 氨是 没有颜 色、有 刺激性 气味、极易 溶于水 的气
(4)氨的还原性 催化氧化：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O 2NH3＋3Cl2(过量)===N2＋6HCl 8NH3(过量)＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
特别提示 ①氨水密度小于水的密度，且质量分数越大，密 度越小。
②与浓氨水靠近能产生白烟现象的酸为挥发性酸，如浓 HCl、浓HNO3；浓H2SO4、浓H3PO4等难挥发性酸无此现象。
酞溶液变红。 简单表示为NH3＋H2O
NH＋ 4 ＋ OH－ 。
(2)与酸反应生成铵盐：NH3＋HCl=== NH4Cl 烟)。
(3)NH3的催化氧化：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO
(产生白 ＋6H2O。
二、铵盐
1．物理性质：铵盐都 易溶 于水。
2．化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式：
NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑
，
NH4HCO3受热分解的化学方程式：
NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑
。
(2)铵盐与碱反应 NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：
NaOH＋NH4NO3==△===NH3↑＋NaNO3＋H2O 。
三、氨的实验室制法 1．在实验室中，常用加热 铵盐和碱的混合物
气体发生装置
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 4.4.2 硫酸 新人教版必修1
答案：B
探究点二 浓硫酸的特性
1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水或结晶水吸收。浓硫 酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按水的组 成比脱去。所以二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。 浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分，因 此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3) 和强还原性气体(如 H2S)。
2．浓硫酸的强氧化性的表现 (1)Fe、Al 的钝化。 常温下，当 Fe、Al 等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫 酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化” 现象。
(2)与不活泼金属和非金属的反应。 由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性 质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下 规律： ①反应要加热； ②还原产物一般是 SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸 盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸；
1．浓硫酸与蔗糖的反应中，表现了浓硫酸的哪些性质？ 提示：在该实验中，浓硫酸脱去蔗糖中的氢、氧元素，把 蔗糖中的碳氧化为 CO2，同时自身部分被还原为 SO2，表现出 脱水性和氧化性，但主要表现为脱水性。
2．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是氧化性的强弱不同， 二者氧化性的原理是否相同？
提示：不相同。浓硫酸表现强氧化性，是 H2SO4 分子中的 ＋6 价 S 易被还原。而稀硫酸的弱氧化性是酸中的 H＋被还原， H＋氧化性比 H2SO4 分子弱得多。
[答案] D
[针对训练 2] 某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况， 并收集一瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置。实验中他 们取 6.4 g 铜片与 12 mL 18 mol/L 浓硫酸放在圆底烧瓶中加热， 直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。
探究点二 浓硫酸的特性
1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水或结晶水吸收。浓硫 酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按水的组 成比脱去。所以二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。 浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分，因 此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3) 和强还原性气体(如 H2S)。
2．浓硫酸的强氧化性的表现 (1)Fe、Al 的钝化。 常温下，当 Fe、Al 等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫 酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化” 现象。
(2)与不活泼金属和非金属的反应。 由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性 质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下 规律： ①反应要加热； ②还原产物一般是 SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸 盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸；
1．浓硫酸与蔗糖的反应中，表现了浓硫酸的哪些性质？ 提示：在该实验中，浓硫酸脱去蔗糖中的氢、氧元素，把 蔗糖中的碳氧化为 CO2，同时自身部分被还原为 SO2，表现出 脱水性和氧化性，但主要表现为脱水性。
2．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是氧化性的强弱不同， 二者氧化性的原理是否相同？
提示：不相同。浓硫酸表现强氧化性，是 H2SO4 分子中的 ＋6 价 S 易被还原。而稀硫酸的弱氧化性是酸中的 H＋被还原， H＋氧化性比 H2SO4 分子弱得多。
[答案] D
[针对训练 2] 某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况， 并收集一瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置。实验中他 们取 6.4 g 铜片与 12 mL 18 mol/L 浓硫酸放在圆底烧瓶中加热， 直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。
高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸(第2课
第四章非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸【教学目标】1.复习硫酸的酸性,学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性.2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较,引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力.【教学重点】浓H2SO4的特性【教学难点】浓H2SO4的强氧化性【教学过程】请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象,并写出有关反应的离子方程式。
稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢?思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别？根据是什么? 注意观察、对比。
学生分析总结整理归纳物理性质浓硫酸是一种无色油状液体.高沸点难挥发的强酸，密度大,极易溶于水。
过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸,它们的化学性质是否一样？学生思考、讨论实验探究1．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花上试纸先变红后变黑,棉花先变黄再变黑，最后变成洞2。
在胆矾晶体中加入浓硫酸,（固体由蓝色变为白色）观察实验现象并描述思考交流石蕊试纸先变红,后变黑,黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？学生分析交流后回答分析讲解胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。
石蕊试纸先变红后变黑,棉花变黑，这黑色物质是炭,浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。
石蕊试纸先变红后变黑是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。
思考交流吸水性和脱水性有何区别?讨论交流演示实验ppt 蔗糖与浓H2SO4的反应浓硫酸的吸水性观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。
吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）。
归纳整理讲解板书脱水：是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为2∶1（即按水的组成比例）脱去.特性（1）吸水性（2）脱水性思考讨论根据浓硫酸的性质，实验室应如何保存浓硫酸?学生讨论后回答问题探究蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质?稀硫酸是否也如此？讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式思考交流碳能与浓硫酸在加热条件下反应,那么金属与浓硫酸怎么反应呢？稀H2SO4具有酸的通性,稀H2SO4不与铜反应？那么，浓H2SO4能否与铜反应呢?学生讨论实验探究浓硫酸与金属钠、铜、铁的反应：观察实验现象，思考产生现象的原因实验分析铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物,试管Ⅱ口部棉团的作用，写出反应方程式。
高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.1氨课件新人教版必修1
＋ － －
NH3· H2O 不 稳 定 ， 受 热 时 分 解 为 NH3 和 H2O ， △ NH3· H2O=====NH3↑＋H2O。
2． 在氨水中的微粒有三种分子和三种离子： NH3· H2O、 NH3、
＋ H2O、NH4 、OH－、H＋。除水分子外，含量最多的为 NH3· H2O。
但在求氨水中溶质的质量分数、 物质的量浓度时， 视溶质为 NH3， 氨水的密度比水小，它的浓度越大，密度越小。 3．一水合氨(NH3· H2O)是一种弱碱，易溶于水、易分解、 易挥发出刺激性气味的气体，具有碱的通性，是很好的沉淀剂。 可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Zn2＋、Cu2＋等生成 沉淀。例如： Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
酞溶液 变红
NH4 ＋OH
＋
－
，所以氨水显
碱 性，能使酚
或红色的石蕊试纸变
蓝 。
④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式：
△ NH3· H2O=====NH3↑＋H2O
(2)与酸的反应
。
①把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量 白烟 。这是氨水中挥发出的 NH3 与盐酸挥发出的
HCl
化合生成的 NH4Cl 小颗粒。化学方程式： NH3＋HCl===NH4Cl 。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式： a．NH3 与 HNO3 反应： NH3＋HNO3===NH4NO3 b．把足量 CO2 通入氨水中： NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 3．用途 氨是一种重要的化工产品，是 氮肥 工业、 业及制造
硝酸 、铵盐、 纯碱 有机合成 工
。
4．涉及氨水的离子方程式书写 (1)氨水作反应物，用分子式 NH3· H2O 表示，例如： Fe3＋＋3NH3· H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 (2)生成氨水时， 如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下， 用下式表示： NH4 ＋OH
NH3· H2O 不 稳 定 ， 受 热 时 分 解 为 NH3 和 H2O ， △ NH3· H2O=====NH3↑＋H2O。
2． 在氨水中的微粒有三种分子和三种离子： NH3· H2O、 NH3、
＋ H2O、NH4 、OH－、H＋。除水分子外，含量最多的为 NH3· H2O。
但在求氨水中溶质的质量分数、 物质的量浓度时， 视溶质为 NH3， 氨水的密度比水小，它的浓度越大，密度越小。 3．一水合氨(NH3· H2O)是一种弱碱，易溶于水、易分解、 易挥发出刺激性气味的气体，具有碱的通性，是很好的沉淀剂。 可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Zn2＋、Cu2＋等生成 沉淀。例如： Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
酞溶液 变红
NH4 ＋OH
＋
－
，所以氨水显
碱 性，能使酚
或红色的石蕊试纸变
蓝 。
④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式：
△ NH3· H2O=====NH3↑＋H2O
(2)与酸的反应
。
①把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量 白烟 。这是氨水中挥发出的 NH3 与盐酸挥发出的
HCl
化合生成的 NH4Cl 小颗粒。化学方程式： NH3＋HCl===NH4Cl 。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式： a．NH3 与 HNO3 反应： NH3＋HNO3===NH4NO3 b．把足量 CO2 通入氨水中： NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 3．用途 氨是一种重要的化工产品，是 氮肥 工业、 业及制造
硝酸 、铵盐、 纯碱 有机合成 工
。
4．涉及氨水的离子方程式书写 (1)氨水作反应物，用分子式 NH3· H2O 表示，例如： Fe3＋＋3NH3· H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 (2)生成氨水时， 如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下， 用下式表示： NH4 ＋OH
人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共21张PPT)
）
A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口
D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
第四章 非金属及其化合物
第四节
《氨、硫酸和硝酸 》
一、氨气的物理性质
①色态：无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
你得出什么
氨
液
结论？
气
氨
②易液化；得到液氨
③溶解性：极易溶于水(1:700)。
④ 密度：比空气小。
•
如右图，在干燥的圆
底烧瓶里充满氨气，用带 有玻璃管和滴管（滴管里 预先吸入水）的塞子塞紧
与
挥
发
NH3+HCl=NH4Cl
（白烟）
性 的
酸
反
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
应
有
白
烟
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
1、NH3与H2SO4能否产生白烟？
2、能不能用浓硫酸干燥？如果不能，可以用 哪种物质来干燥氨气？
3、总结NH3与酸反应的产物是什么？
三、铵盐的性质
1、均易溶于水 2、均易受热分解
氨水所含微粒： 分子 NH3 H2O NH3·H2O 离子 NH4+ OH- H+(少量)
液氨：是氨气加压或降温后形成的液体物质， 液氨所含的微粒是NH3
区别：液氨是纯净物 氨水是混合物
氨气和氯化氢气体的反应_标清.flv
2、NH3与酸的反应
检验NH3的另一种方法
NH3+HCI=NH4Cl（产生白烟）
2NH4Cl+Ca(OH)2 加热 CaCl2+2H2O+2NH3↑
高一化学人教版必修一课件：第4章 非金属及其化合物 第4节 第2课时硫酸和硝酸的氧化性(41 张ppt)
• (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18 mol·L－1
的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶
中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还
• 有一定量的硫酸剩余。
反应过程中
• ①硫有酸一不定断量被的 消余 耗酸 ，但 且未 反能 应生使成铜水片，完使全硫溶酸解浓，度你不认断为减原小因，是
• 二、硝酸的性质
HNO3===H＋＋NO3－ Fe、Al
1∶3
• 写出下列有关反应的化学方程式： • (1)Cu与浓硝酸反应C：u＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
_______________3C_u_＋_8_H_N_O_3_(稀_)_=_==_3_C_u_(N_O_3_)2＋__2_NO__↑＋__4H_2_O__。 • (2()3C)加u热与时稀与硝木炭酸反反应应的化：学方程式：
△ 解析：(1)Cu 可与浓硫酸发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O。 (2)因为 SO2 是污染性气体，不能排入大气中，故 D 中试管口放置的棉花应 浸有碱性溶液，吸收剩余的 SO2，防止污染空气。 (3)余热使反应继续进行时，生成的多余气体可贮存于 B 中，排出的液体进 入长颈漏斗，为减少 SO2 的溶解，B 内应为饱和 NaHSO3 溶液。 (4)随着反应的进行，H2SO4 被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐 减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，因为铜与稀硫酸不反应，可向反应结束 后的烧瓶中加入铁粉或 NaHCO3 溶液，若有气泡产生则可证明有余酸。
导学号 7391858
(C )
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和稀硝酸反应
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第2课时 硝酸和硫酸课件高中必修1化学课件
12/9/2021
第十九页，共二十八页。
高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物
12/9/2021
第二十页，共二十八页。
高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物
例4.下列(xiàliè)叙述Ⅱ不能对叙述Ⅰ作合理解释的是( )
选项 A B C
D
叙述Ⅰ Cu 较快地溶于浓硝酸，较慢地溶于稀硝酸 浓硝酸呈黄色 将呈黄色的浓硝酸加水稀释，溶液由黄色变 为无色
No 浓硫酸稀释会放出大量的热，稀硫酸稀释没有明显的放热现象。四 六项含氮物质的重要疑难问题的辨析。【答案】D。
五 例析金属与硝酸反应的计算
Image
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CO NH2 2比NH4NO3含氮量高
叙述Ⅱ 浓硝酸比稀硝酸氧化性强 HNO3见光后发生了分解反应
3NO2 + H2O═2HNO3+NO
CO NH2 2是有机化合物，NH4NO3是无机 化合物
【解析】一种化合物含氮量的高低与它是有机(yǒujī)化合物还是无机化合物没有必然联系。
【答案】D
12/9/2021
B对：浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶 水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体。
C错：浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥 氨气。
D错：由于浓硫酸的氧化性很强，常温下，铁和铝的表
面被氧化为致密的氧化膜，即常温下浓硫酸与铁、铝能 反应。
【答案】B
12/9/2021
第七页，共二十八页。
高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物
例1. 下列关于浓硫酸的叙述正确 的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖
炭化
B.蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸， 晶体会转化为白色固体
人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸课件(2)
结论：
体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
精品PPT
(2) 浓硫酸氧化性
①与金属反应
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
现象：
加热能反应，产生的气 体能使品红褪色，使石蕊溶液 变红；溶液稀释后呈蓝色。
精品PPT
①与金属反应
2e-
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
结论： 浓硫酸既有氧化性
又有酸性
请用单线桥标出电子的转 移方向数目，指出氧化剂、 还原剂
精品PPT
② 与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓）△= CO2 + SO2 + 2H2O
第四节 氨 硝酸 硫酸
精品PPT
一、氨 1、氮的固定：
将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。
自然固氮：豆科植物固氮
雷雨天产生一氧化氮气体 人工固氮：工业合成氨
N2 +3 H2
高温高压
催化剂 2NH3
精品PPT
2、氨的物理性质
氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质
腐败的产物。
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻
精品PPT
2. 浓硫酸 (1)浓硫酸脱水性
滴有浓硫酸的纸（或木条）
炭化变黑。
实验
把少量浓硫酸 滴在纸上或用 一根木条蘸 浓硫酸。
解释：滤纸（或木条）的主要成
份是纤维素，由碳、氢、氧三 种元素组成，浓硫酸能把滤纸 中的氢、氧元素按水的比例脱 去。
体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
精品PPT
(2) 浓硫酸氧化性
①与金属反应
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
现象：
加热能反应，产生的气 体能使品红褪色，使石蕊溶液 变红；溶液稀释后呈蓝色。
精品PPT
①与金属反应
2e-
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
结论： 浓硫酸既有氧化性
又有酸性
请用单线桥标出电子的转 移方向数目，指出氧化剂、 还原剂
精品PPT
② 与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓）△= CO2 + SO2 + 2H2O
第四节 氨 硝酸 硫酸
精品PPT
一、氨 1、氮的固定：
将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。
自然固氮：豆科植物固氮
雷雨天产生一氧化氮气体 人工固氮：工业合成氨
N2 +3 H2
高温高压
催化剂 2NH3
精品PPT
2、氨的物理性质
氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质
腐败的产物。
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻
精品PPT
2. 浓硫酸 (1)浓硫酸脱水性
滴有浓硫酸的纸（或木条）
炭化变黑。
实验
把少量浓硫酸 滴在纸上或用 一根木条蘸 浓硫酸。
解释：滤纸（或木条）的主要成
份是纤维素，由碳、氢、氧三 种元素组成，浓硫酸能把滤纸 中的氢、氧元素按水的比例脱 去。
高中化学第四章非金属及化合物4.4氨硫酸硝酸4(第2课时)硫酸课件新人教版必修1
CuSO4＋SO2↑＋2H2O CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
重点突破
1.稀硫酸的通性
与指示剂显色 石蕊变_红__
BaSO4 SO42-
稀硫酸 H+
与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 如NaOH
与碱性氧化物反应
如CuO
与弱酸盐反应 如Na2CO3
试写出有关反应的化学方程式： Fe:_H_2_SO_4_+_F_e=_=_=_=_F_e_SO_4_+_H_2↑_____; NaOH:__H2_S_O_4+_2_N_a_O_H=_=_=_=_N_a_2S_O_4+_2_H_2_O ____; CuO:___H2_S_O_4+_C_u_O_=_==_=_C_u_S_O_4+_H_2O____; Na2CO3:_H_2S_O_4_+_Na_2_C_O_3=_=_=_=_Na_2_S_O_4+_C_O_2↑__+_H_2O______; BaCl2:_H_2_S_O4_+_B_a_Cl_2_=_=_==_B_a_S_O_4↓__+_2_H_Cl_____。
【警示钟】浓硫酸吸取物质中现存水或湿存水，属于物 理变化；吸取结晶水合物中的结晶水，属于化学变化， 以上均表现吸水性。浓硫酸将有机物中的H、O元素以 “H2O”的形式脱去表现脱水性，属于化学变化。
二、SO42-的检验方法 1.原理 利用Ba2++SO42-====BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于盐酸、 稀硝酸的特性。 2.检验的方法
【解析】(1)H2SO4在水中完全电离：H2SO4====2H++SO42-。 (2)n(H+)=2n(H2SO4)=2 mol·L-1。 (3)用紫色石蕊试液检验H+；用盐酸、BaCl2溶液检验SO42-。 (4)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑，n(H2)=n(H2SO4)=0.2 L×1 mol·L-1=0.2 mol，所以 V(H2)=0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L。
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浓硫酸干燥SO2气体。(× )
分析：错误。硫元素在+4、+6价之间无中间价态，因此浓硫酸
与SO2不反应，浓硫酸能干燥SO2气体。
3.浓硫酸使蔗糖脱水碳化时，有刺激性气味的气体产生。( √) 分析：正确。浓硫酸使蔗糖脱水生成炭，并且放出热量，生成 的炭在加热的条件下与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2。 4.向CuSO4·5H2O的表面上滴加浓硫酸，一会儿后，晶体表面会 出现“白斑”。( √) 分析：正确。浓硫酸吸取CuSO4晶体中的结晶水，使蓝色 CuSO4·5H2O变为白色CuSO4粉末，故出现“白斑”。
C+2H2SO4(浓) ==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
实验探究
“黑面包”实验：
①颜色： 蔗糖由白→黑 ②形状： 生成的黑色物质呈面包状
③气味：
有刺激性气味
讨论交流
黑色物质是什么？为什么会形成
浓硫酸与蔗糖（ C12H22O11）作用，按水分子的组成
面包状？
黑色物质是碳，形成面包状是因为有气体
产生。 Δ C + 2H2SO4(浓)=== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
脱去蔗糖分子中的H和O，生成C和H2O。
3、浓硫酸的用途
【基础过关】
1.向紫色石蕊试纸上逐滴滴加浓硫酸，试纸先变红后褪色。
( ×)
分析：错误。浓硫酸具有酸性和脱水性，能将试纸碳化，使石
蕊试纸先变红后变黑。
2.浓硫酸具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，因此不能用
5.1 L 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量Cu反应，生成9.2 mol的
SO2气体。(×)
分析：错误。Cu+2H2SO4(浓)
进行，硫酸浓度逐渐降低，待变为稀硫酸后反应停止，故含
18.4 mol H2SO4溶质的浓硫酸与足量Cu反应，产生SO2的物质的 量小于9.2 mol。 6.浓硫酸和稀硫酸的氧化性原理相同，只是浓度不同造成氧化性不同。 (
C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
重点突破
1.稀硫酸的通性
SO42与指示剂显色
红 石蕊变___
BaSO4
+ 稀硫酸 H
与活泼金属反应 如Zn、Fe
与碱反应
如NaOH
与碱性氧化物反应
如CuO 与弱酸盐反应 如Na CO 2 3
试写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑ Fe:______________________; H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O NaOH:__________________________; H2SO4+CuO====CuSO4+H2O CuO:_______________________; H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O Na2CO3:_______________________________; H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl BaCl2:___________________________ 。
b.其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时， 开始产生SO2，后来产生H2。
②与较不活泼金属反应 △
金属+浓硫酸 高价态硫酸盐+SO2↑+H2O
a.反应需要加热，否则不反应；
b.浓硫酸的还原产物是SO2。
△ (2)与非金属反应(只体现强氧化性 )。
非金属单质+浓硫酸
高价态氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O
实 验 操 作
a、试管中铜丝表面有气泡逸出；
实验
b、试管中的品红溶液逐渐变为无色；
现象
c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 化学方程式： △ Cu+2H2SO4(浓) ==== CuSO4+SO2↑+2H2O
实验 (2)常温下，浓硫酸能使Fe、Al发生_____ 钝化 。 结论 (3) 实验探究：与非金属反应。加热时与木炭反 应的化学方程式： ___________________________________ 。 △
学习目标
1.了解稀硫酸的通性。
2.了解浓硫酸的三大特性，特别是强氧化性。
3.了解硫酸的重要用途。
新知预习
1．浓硫酸的三大特性：吸“钝 化”并不是不反应，而是浓H2SO4强氧化性的体现。
3．必记两反应：
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 【思路点拨】
====
CuSO △ 4+SO2↑+2H2O，随反应
×)
分析：错误。浓硫酸的氧化性是S元素得电子，S元素有较强的
非金属性，很容易被还原，故浓硫酸有强氧化性。而稀硫酸的 氧化性是H+得电子，是酸的通性，H+氧化性较弱。
【课堂探究】
一、浓硫酸的特性 1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别
吸水性
浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结
(3)与还原性物质反应。
浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如H2S、HI、HBr)氧化。
【特别提醒】(1)浓硫酸使铁、铝钝化 属于化学变化。 (2)浓硫酸具有强氧化性，由SO42-体现，
稀硫酸具有弱氧化性，由H+体现。
【典例1】下列关于浓硫酸的叙述正确的是(
)
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
2、浓硫酸的三大特性
(1)浓硫酸为什么能干燥Cl2、O2等气体？ (2)浓硫酸和稀硫酸的氧化性有什么不同？ 1.吸水性
干燥剂 。 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______ 2.脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢、氧 _______元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
3.强氧化性 (1)与金属的反应 除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用， 如与铜反应。
晶水的性质 浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个 脱水性 数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在
2.浓硫酸强氧化性的表现 (1)与金属的反应(体现酸性和氧化性)。 ①与较活泼金属反应 a.铁、铝钝化： 常温下，当铁、铝遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面 生成一层致密的氧化物薄膜阻止进一步反应而钝化。
分析：错误。硫元素在+4、+6价之间无中间价态，因此浓硫酸
与SO2不反应，浓硫酸能干燥SO2气体。
3.浓硫酸使蔗糖脱水碳化时，有刺激性气味的气体产生。( √) 分析：正确。浓硫酸使蔗糖脱水生成炭，并且放出热量，生成 的炭在加热的条件下与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2。 4.向CuSO4·5H2O的表面上滴加浓硫酸，一会儿后，晶体表面会 出现“白斑”。( √) 分析：正确。浓硫酸吸取CuSO4晶体中的结晶水，使蓝色 CuSO4·5H2O变为白色CuSO4粉末，故出现“白斑”。
C+2H2SO4(浓) ==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
实验探究
“黑面包”实验：
①颜色： 蔗糖由白→黑 ②形状： 生成的黑色物质呈面包状
③气味：
有刺激性气味
讨论交流
黑色物质是什么？为什么会形成
浓硫酸与蔗糖（ C12H22O11）作用，按水分子的组成
面包状？
黑色物质是碳，形成面包状是因为有气体
产生。 Δ C + 2H2SO4(浓)=== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
脱去蔗糖分子中的H和O，生成C和H2O。
3、浓硫酸的用途
【基础过关】
1.向紫色石蕊试纸上逐滴滴加浓硫酸，试纸先变红后褪色。
( ×)
分析：错误。浓硫酸具有酸性和脱水性，能将试纸碳化，使石
蕊试纸先变红后变黑。
2.浓硫酸具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，因此不能用
5.1 L 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量Cu反应，生成9.2 mol的
SO2气体。(×)
分析：错误。Cu+2H2SO4(浓)
进行，硫酸浓度逐渐降低，待变为稀硫酸后反应停止，故含
18.4 mol H2SO4溶质的浓硫酸与足量Cu反应，产生SO2的物质的 量小于9.2 mol。 6.浓硫酸和稀硫酸的氧化性原理相同，只是浓度不同造成氧化性不同。 (
C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
重点突破
1.稀硫酸的通性
SO42与指示剂显色
红 石蕊变___
BaSO4
+ 稀硫酸 H
与活泼金属反应 如Zn、Fe
与碱反应
如NaOH
与碱性氧化物反应
如CuO 与弱酸盐反应 如Na CO 2 3
试写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑ Fe:______________________; H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O NaOH:__________________________; H2SO4+CuO====CuSO4+H2O CuO:_______________________; H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O Na2CO3:_______________________________; H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl BaCl2:___________________________ 。
b.其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时， 开始产生SO2，后来产生H2。
②与较不活泼金属反应 △
金属+浓硫酸 高价态硫酸盐+SO2↑+H2O
a.反应需要加热，否则不反应；
b.浓硫酸的还原产物是SO2。
△ (2)与非金属反应(只体现强氧化性 )。
非金属单质+浓硫酸
高价态氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O
实 验 操 作
a、试管中铜丝表面有气泡逸出；
实验
b、试管中的品红溶液逐渐变为无色；
现象
c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 化学方程式： △ Cu+2H2SO4(浓) ==== CuSO4+SO2↑+2H2O
实验 (2)常温下，浓硫酸能使Fe、Al发生_____ 钝化 。 结论 (3) 实验探究：与非金属反应。加热时与木炭反 应的化学方程式： ___________________________________ 。 △
学习目标
1.了解稀硫酸的通性。
2.了解浓硫酸的三大特性，特别是强氧化性。
3.了解硫酸的重要用途。
新知预习
1．浓硫酸的三大特性：吸“钝 化”并不是不反应，而是浓H2SO4强氧化性的体现。
3．必记两反应：
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 【思路点拨】
====
CuSO △ 4+SO2↑+2H2O，随反应
×)
分析：错误。浓硫酸的氧化性是S元素得电子，S元素有较强的
非金属性，很容易被还原，故浓硫酸有强氧化性。而稀硫酸的 氧化性是H+得电子，是酸的通性，H+氧化性较弱。
【课堂探究】
一、浓硫酸的特性 1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别
吸水性
浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结
(3)与还原性物质反应。
浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如H2S、HI、HBr)氧化。
【特别提醒】(1)浓硫酸使铁、铝钝化 属于化学变化。 (2)浓硫酸具有强氧化性，由SO42-体现，
稀硫酸具有弱氧化性，由H+体现。
【典例1】下列关于浓硫酸的叙述正确的是(
)
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
2、浓硫酸的三大特性
(1)浓硫酸为什么能干燥Cl2、O2等气体？ (2)浓硫酸和稀硫酸的氧化性有什么不同？ 1.吸水性
干燥剂 。 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______ 2.脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢、氧 _______元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
3.强氧化性 (1)与金属的反应 除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用， 如与铜反应。
晶水的性质 浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个 脱水性 数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在
2.浓硫酸强氧化性的表现 (1)与金属的反应(体现酸性和氧化性)。 ①与较活泼金属反应 a.铁、铝钝化： 常温下，当铁、铝遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面 生成一层致密的氧化物薄膜阻止进一步反应而钝化。