高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质第3课时课件新人教版必修
高中化学：3.0《金属及其化合物》PPT课件(新人教必修1)
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式
人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质教学课件新人教版必修1.ppt
3.产物的检验(收集)装置
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
3）铝与碱溶液的反应
现象
结论或方程式பைடு நூலகம்
铝＋盐酸 ①开始现象不明显。 ①氧化膜与酸、 碱发生反应。
②后来有少量气泡产 ②铝与酸、碱 生，气泡逐渐增多。 反应产生气体。
铝＋氢氧 ③试管很热。
钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。 实验室将钠保存在煤油里。
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 有何现象发生？
现 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 象 焰呈黄色，生成淡黄色的固体
点燃
2Na + O2 === Na2O2
1、钠与氧气反应
（2）加热后反应 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
实验3： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失 去光泽，熔化的铝并不滴落， 好象有一层膜兜着
为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 ：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加
热至熔化
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不
不同：作氧化剂的物质不同。
铝与氢氧化钠溶液反应的实质
• 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ • Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O • 前者为置换反应，也是氧化还原反应，其中
铝是还原剂，水是氧化剂；后者为复分解反 应，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。总反 应方程式为：
• 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O +3H2↑
人教版化学必修一3.1《金属的化学性质-金属和水的反应》说课课件(共40张PPT)
2、也许更活泼的金属，例如钾、钙、钠 等能与水反应
分类比较，同中有异
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
理论预测 问题3：钠与水的反应产物可能是什
么？
1、Na + H2O → H2↑+ Na2O
问题4：为什么可能会产生H2？
根据元素守恒，生成的固体可能是Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeO、Fe3O4、Fe2O3中的一种
资料卡片
用磁铁吸引
Fe(OH)3：红褐色固体 Fe(OH)2：白色固体 FeO：黑色固体
Fe3O4：黑色固体、有磁性 Fe2O3：红棕色固体
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
实验验证：用3支试管、水槽、胶塞、导管、
酒精灯、酒精喷灯及其他必要仪器和物品简化 实验装置
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
关注装置细节
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
金属与水的反应—片段展示
情境引入、探究钠与水的反应
问题1：看到这张图片，你想到了什么？
1、不同的金属活泼程度不同、
2、（H）前金属能与酸反应置换出氢气 宏观 3、金属越活泼，与酸反应越剧烈
4、金属与酸反应的本质：
M + H+ →Mn+ + H2↑
微观
资料卡片 水也能发生微弱的电离，电离出H+和OH-。 常温下，水中的c(H+)=10-7mol/L。
高中化学必修一：3.1金属的化学性质 (共32张PPT)_人教新课标版
实验操作
实验现象
①钠浮在水面上
②钠熔成小球
结论或解释 ①钠的密度比水小
②钠熔点较低，反应放热
③小球在水面上到处游 ③反应产生的气体推动 动，逐渐变小，最后消失 小球运动
④与水反应发出“嘶嘶” ④钠与水剧烈反应，反应
的响声
放热并生成气体
⑤反应后溶液的颜色逐渐 变红
⑤有 NaOH 生成
钠与水剧烈反应，生成 H2 和NaOH， 表现还原性，Na 是强还原剂；
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？ 2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入 煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合 物中，你推测可能会观察到什么现象？
并解释原因。
二、金属与非金属反应
2.铁、镁和铝分别与氧气反应
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
总反应式：
红褐色沉淀
6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ +6 NaCl + 3H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
(3) 铝与氧气的反应
实验1 未打磨的铝箔的加热。
现象：失去光泽，铝箔熔化，熔 化的铝并不滴落，好像有一层膜 兜着
思考：为什么会有上述现象？
高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质第3课时课件新人教版
活学活用
1.在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液， 并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变
思维启迪 解析 答案
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1.化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定
律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，
可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。
例如： 质量之比
2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 g 36 g 80 g 2 g
瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是_易__拉__罐__又__鼓__起__来_。
试解释易拉罐变瘪的原因：_____易__拉__罐_中__的__C__O_2_与__浓__N_a_O__H_溶__液__反__应__，__致__
_使_易__拉__罐__内__气__压__降__低__，__从__而__使__易__拉__罐__被__大__气__压；压瘪
离子方程式
_2_A_l_＋_6_H__＋_=_=__=_2_A_l_3＋__＋__3_H_2_↑_
_2_A__l＋__2_O__H_－__＋__2_H_2_O_=_=_=___ _2_A__lO__－2_＋__3_H_2_↑__
结论
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生 _氢__气_
归纳总结
解析 答案
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共14张PPT)
？ 问： 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制
品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？
答： 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的
氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。 写出铝在空气中的反应
4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
明
1、金属的活泼性并不是完全 相同，而是有强有弱
确 2、与氧气反应的难易可以判断
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
△
CO + CuO === Cu + CO2
X
学完本课题你应该知道：
1、金属与氧气的反应
———反应条件要求越低，金属的活泼性越强
2、金属与酸的反应
———能与酸反应、反应越剧烈金属的活泼 性越强
•
３、由一种单质与一种化合物反应，生成另一 种单质 和另一种化合物的反应叫置换反应。 金属与盐酸、稀硫酸的反应等都属于置换反应。
15 、再美好的梦想与目标，再完美的计划和方案，如果不能尽快在行动中落实，最终只能是纸上谈兵，空想一番。 7 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 15 、总有一个人他教会你成长，然后又独自离开。 17 、我也不知道人为什么而活，所以我至今还活着。
Mg+H2SO4
MgCl2+H2↑ MgSO4+H2↑
锌 表面产生大量气泡H2SO4
ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑
铁 产生少量气泡，反应较缓慢 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
铜
无明显现象
金属的分类
活泼金属 不 活 泼 金属
高中化学人教版《金属材料》教学课件1
高考真题实战
1． (2019·江苏高考 )下列有 关物质的性质与用途具 有对应关系的是 ()
A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
答案
2．(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池 之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流 程如下：
3．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用 01 __还__原__剂___把金属矿石中的金属离 子 02 _还__原___成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。 4．金属冶炼方法 (1)金属冶炼方法与金属活动性的关系
(2)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)
下列叙述错误的是( ) ④该有机物分子不含羧基和羟基，无法发生酯化反应，故④错误；
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·mol－1 A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
D．在平衡移动A时逆．反应合速率理先增大处后减理小 废旧电池有利于保护环境和资源再利用
(2)合金的物理性质相比于成分金属有所改变，但合金中各成分金属的 化学性质仍然不变。
(3)黑色金属材料和有色金属材料不是从材料的颜色上分的，铁、铬、 锰及其合金材料不是黑色的，仍为银白色，而有色金属中除金为黄色，铜 为红色外，其他绝大多数是银白色的。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。 (1)下列物质或材料都属于合金：钢、青铜、铝镁合金、水银、硅钢。( × ) 错因：水银是金属汞，属单质。 (2)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( × ) 错因：在合金中，金属或非金属都是以单质的形式存在。 (3)合金的硬度低于成分金属，合金的熔点一般高于其成分金属。( × ) 错因：合金的硬度高于成分金属，合金的熔点一般低于它的成分金属。 (4)合金比纯金属的导电性更强。( × ) 错因：合金的导电性不一定比纯金属更强，如铝合金的导电性比纯铝 要差。 (5)合金不如纯金属的应用范围广。( × ) 错因：合金比纯金属的应用范围更广。
人教高中化学(必修、选修)目录
人教高中化学(必修、选修)目录本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March人教版高中化学目录（详细版）必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一（化学与生活）引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二（化学与技术）第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三（物质结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业（如图）附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四（化学反应原理）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五（有机化学基础）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。
高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质新人教版必修1ppt课件
使用年代 4000
2000
0 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000
人发现
-10000
如何让铝燃烧起来？
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为何往昔贵胜黄金，今朝广泛应用？
科学 探究1
1、用坩埚钳夹住一小块铝 箔一角，在酒精灯上加热至 熔化，轻轻晃动。 2、轻轻挑开最下端的膜， 观察现象。
你你 观想 察到 到了 什什 么么 ？？
※铝箔失去了光泽， 铝熔化了，但并不 滴落下来，被外面 一层膜兜着。
1、氧化铝的熔点高。
2、铝箔外面致密的 氧化膜保护了内 部的铝。
科学 探究2
1、用坩埚钳夹住一小块已 除掉氧化膜的铝箔一角，在 酒精灯上加热至熔化，轻轻 晃动。 2、轻轻挑开最下端的膜， 观察现象。
你你 观想 察到 到了 什什 么么 ？？
※铝箔失去了光泽， 铝熔化了，但并不 滴落下来，被外面 一层膜兜着。
※两片铝箔加热的 现象完全相同。
1、氧化铝的熔点高。 2、铝箔外面致密的氧 化膜保护了内部的铝。
5小时后 4天后
1天后
来个高清的特写
10 天 后
思考： 钠在空气中加热的反应情况如何？
推测：
。
依据：
。
把一小块钠吸干煤油后 放在蒸发皿中加热。
你你 观想 察到 到了 什什 么么 ？？
注意：1、钠表面的煤油一定要尽可能地吸干。 2、当加热到钠有火星时可以移开酒精灯。
※钠熔化成小球
※钠与氧气剧烈反应，发出 黄色火焰，生成一种淡黄 色固体物质。
铝箔在空气中很快 生成新的氧化膜。
冶炼铝的原料： 铝土矿 （主要成分：Al2O3）
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2、向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全 反应后，计算： (1) 参加反应的NaOH溶液的物质的量浓度。 (2) 生成标准状况下H2的体积，转移电子为多少摩尔？
3、 向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内 注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段 时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐 壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因：
①
②
2、向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，计算： (1) 参加反应的NaOH溶液的物质的量浓度。 (2) 生成标准状况下H2的体积，转移电子为多少摩尔？
3、 向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液， 立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后， 瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式：
是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于 外界大气压；
反应方程式：
(2)罐壁重新鼓起的原因： 是因为过量的 反应方程式：NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气压 等于或大于外界大气压
1、相同质量（或物质的量）的铝，分 别与足量的强酸、强碱反应，产生氢 气体积比为：( )
1:1
2、(双选）下列物质既能和盐酸反应又 能和氢氧化钠溶液反应的是（CD ） A、Fe B、Mg C、Al D、NaHCO3
Na、Mg、Fe、Al等活泼金属都能和稀 盐酸、稀硫酸反应。他们能不能与氢氧 化钠溶液反应呢？
新课标人教版高中化学课件系列
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第3课时 铝与氢氧化钠的反应
【学习目标】
掌握铝和强酸的反应原理。 掌握铝和强碱的反应原理。
1、铝和强酸反应会产生氢气，那么，铝和强碱 反应的气体产物是什么？如何验证？
铝片+盐 ①一开始现象不明显 酸溶液
Al与盐酸溶液反应：
2Al + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+＝2Al3++ 3H2↑
Al与强碱溶液反应：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
偏铝酸钠
2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
性、碱性的食物，为什么？
解: 铝既能和酸反应又能和碱反应。 铝及其氧化物都是两性物质，酸和碱先破坏 铝表面的氧化物，再腐蚀铝。
3、用双线桥法和单线桥法表示铝分别和 盐酸、氢氧化钠溶液的反应
1、实验探究：【实验3-4】在2支试管里分别加入5ml盐酸和5mlNaOH溶液， 再分别放入一小段铝片。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口。 观察有关现象并记录并得出结论。 结 论 观察有关现象并记录
3、你认为下述说法是否正确，请说明原因： 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一 块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入பைடு நூலகம்中，两 者放出的氢气相等。 不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，
钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气 的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气， 因此后者产生的氢气总量比前者多。
实验探究：
【实验3-4】在2支试管里分别 加入5ml盐酸和5mlNaOH溶液， 再分别放入一小段铝片。过一 段时间后，将点燃的木条分别 放在两支试管口。观察有关现 象并记录并得出结论。
实验操作
观察有关现象并记 录
结论
①氧化膜与酸、碱发生 反应 ②开始有少量气泡产生， 后来气泡逐渐增多 ②铝与酸、碱反应产生 铝片+NaOH ③试管很热 气体 溶液 ④将点燃的木条放在试 ③反应放热 管口时，都有爆鸣声 ④生成氢气
2、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、 碱性的食物，为什么？
3、用双线桥法和单线桥法表示铝分别和盐酸、 氢氧化钠溶液的反应
1、铝和强酸反应会产生氢气，那么，铝和 强碱反应的气体产物是什么？如何验证？
解：产物也是氢气。 将点燃的木条放在试管口时，有爆鸣声， 则为氢气。
2、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸