高中化学选修《水的电离和溶液的pH》教学设计之二
《水的电离和溶液的pH 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
水的电离和溶液的pH （第2课时）高中化学选择性必修1第三章第二单元学习目标1.了解pH在工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健中的应用。
2.知道酸碱中和反应的实质，掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
情境导入化学史话——pH的由来“pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。
索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。
每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到很麻烦。
经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。
就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。
学习任务【任务一】如何准确测出NaOH溶液的浓度？【任务二】探究滴定终点前后溶液pH的变化学习活动【任务一】如何准确测出NaOH溶液的浓度？1.如何准确测出NaOH溶液的浓度？【活动设计】【提问】实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100 0 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？【知识讲解】酸碱中和滴定：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸)的实验方法。
【方法导引】定量分析测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量，在化学上叫做定量分析。
酸碱中和滴定就是一种重要的定量分析。
根据分析方法的不同，定量分析可分为化学分析法和仪器分析法。
化学分析法是指依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法；仪器分析法是指利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法，根据取样多少的不同，定量分析可分为常量分析、微量分析和超微量分析等。
在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价。
【知识讲解】一、滴定原理1.中和反应的实质：H+ + OH-===H2O2.在酸碱恰好反应时，n(H+)＝n(OH-)若是一元酸和一元碱反应：c酸·V酸＝c碱·V碱【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？【分析】【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？【分析】准确测量参加反应的两种溶液的体积。
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH(第二课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH（第二课时）（精选3篇）教案一：水的电离教学目标：1. 了解水的电离过程及其离子化方程式；2. 理解水的电离产生的氢离子和氢氧根离子；3. 掌握计算水的电离度的方法。
教学重点：1. 水的电离过程及其离子化方程式；2. 水的电离度的计算方法。
教学难点：1. 水的电离度的计算方法；2. 水的电离方程式的理解和应用。
教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：带有指示剂的酸碱指示纸。
教学步骤：Step 1 自由探究让学生观察并描述现象：将酸碱指示纸蘸湿，然后将其放入水中，观察纸的颜色变化。
Step 2 规律总结引导学生总结纸的颜色变化与水的电离有关。
Step 3 知识讲解1. 水的离子化方程式：H2O → H+ + OH-2. 水的电离度：电离度 = （H+浓度 × OH-浓度）/ 初始水的浓度Step 4 应用训练组织学生完成以下计算：已知一瓶水中H+离子浓度为1.0×10^-7 mol/L，求OH-离子浓度和电离度。
Step 5 拓展思考让学生思考：为什么水的电离度很小？根据电离度的计算公式，我们可以得出什么结论？教案二：水溶液的pH教学目标：1. 理解pH的概念及其数值的含义；2. 掌握计算溶液pH的方法；3. 了解常见物质的pH值范围。
教学重点：1. pH的概念及其数值的含义；2. 溶液pH的计算方法；3. 常见物质的pH值范围。
教学难点：1. 溶液pH的计算方法；2. pH值的含义和应用。
教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：pH试纸。
教学步骤：Step 1 复习复习水的电离和电离度的概念及计算方法。
Step 2 知识讲解1. pH的概念：pH = -log[H+]2. 计算溶液pH的方法：测定溶液中H+浓度，然后用公式计算pH值。
Step 3 实验演示使用pH试纸测定几种物质的pH值，并让学生观察和记录结果。
Step 4 分组讨论将学生分为小组，让他们讨论和总结不同物质的pH值范围。
水的电离和溶液的pH(高中化学优质课竞赛教案)
c(H+)>c(OH-)酸性
c(H+)<c(OH-)碱性
c(H+)=c(OH-)中性
作业：
1、常温下，由水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液显什么性？
2、查资料找出量化溶液酸碱性的方法。
引入新课，板书：水的电离及溶液的pH值
水是怎样电离的呢？
结合自身对水组成的理解，阅读课本p52，思考并得出结论。
H2O H++ OH-
2 H2O H3O++ OH-
培养学生实事求是的品质，教会学生如何借助媒体增长知识。
投影：水的电离微观动画。
观察
确认水并不是完全电离的，电离出来的离子也不是独立存在的。
水的电离和溶液的pH·教案
课题名称
水的电离和溶液的pH
课型
新课
课时
总2课时之第1课时
时间
教学班级
教学目标
知识与技能
（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系。
过程与方法
（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询，提高学生获取知识的能力。
2 H2O H3O++ OH-
H2O H++ OH-
2、特点
Ｉ、电离程度小，常温下，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
II、正反应为吸热反应
3、影响水电离的因素
I、温度：升温可促进水的电离
II、浓度：加酸加碱可抑制水的电离
二、水的离子积常数
1、定义：在一定温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积始终是一个常数，称为水的离子积常数。它是一个温度函数，与溶液的溶质无关。
人教新课标化学高二年级《水的电离和溶液的pH》教学设计之二
3-2-2 水的电离和溶液的pH（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解溶液的pH。
理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。
（2）有关pH的简单计算。
（3）了解溶液pH的简单测定方法。
2．能力和方法目标（1）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。
（2）通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。
（3）通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。
3．情感和价值观目标通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。
[教学重点和难点]各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。
[教学过程]见ppt文件。
[课堂练习])和c(H+)之比约为（）。
1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO 24（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:12．向V mLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。
则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。
（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1（C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-13．在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3·H2O的电离度为（）。
（A）2% （B）1% （C）0.5% （D）0.01%4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n 值是（）。
（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.65．下列叙述中正确的是（）。
（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。
水的电离和溶液的pH(第二课时)_高二化学教案_模板
水的电离和溶液的pH（第二课时）_高二化学教案_模板[教学目标]1．知识目标（1）理解溶液的pH。
理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。
（2）有关pH的简单计算。
（3）了解溶液pH的简单测定方法。
2．能力和方法目标（1）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。
（2）通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。
（3）通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。
3．情感和价值观目标通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。
[教学重点和难点]各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。
[教学过程]见ppt文件。
[课堂练习]1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO )和c(H+)之比约为（）。
（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:12．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。
则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。
（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1（C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-1[1] [2] [3] 下一页1-2-1 氨、铵盐（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
高中化学第3-2水的电离与溶液的酸碱性教学设计
第二节水的电离和溶液的酸碱性教学设计叙永尹莉玮第一课时教学目标：1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与pH的关系3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系教学难点：水的离子积教学方法：交流讨论法、多媒体教学法、引导法、类比推理法等等教具：多媒体教学设备、教材教学过程：【师】复习提问醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡COOH CH3+-+HCOOCH3①少量盐酸；②加适量碱；③适当加热对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？为什么？【生】参加盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小加碱，平衡正向移动，电离度增大；加热，平衡正向移动，电离度增大【引入】水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。
那么水是如何电离的呢？【探究一】水的电离H2O + H2O H3O+ + OH—简写为：H2O H++ OH—【生】思考：既然一定温度下纯水中c(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？【探究二】水的离子积常数K w = c〔H+〕·c〔OH—〕250C时，K w = c〔H+〕·c〔OH—〕=1×10－14其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积实验测得：在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LK w = c〔H+〕·c〔OH—〕=10-14如果温度变化K w会如何变化?为什么?【生】温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程注意:1000C时，K w = c〔H+〕·c〔OH—〕=1×10-12K w适用于一定温度下任何稀的电解质溶液【牛刀小试】的盐酸溶液中，c(H＋)=？、c(OH-)=？、由水电离出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？的NaOH溶液中，c(OH-)=？、c(H＋)=？、由水电离出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？的NaCl溶液中，c(OH-)=？、c(H＋)=？【探究三】影响水的电离平衡的因素【生】升高温度，促进水的电离，K w增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变K w时要强调温度【思考与交流】(2)参加酸或碱，抑制水的电离，K w不变。
学高中化学 第3章 第2节《水的电离和溶液的酸碱性》(第2课时教学案 新人教版选修4【精品教案】
第2课时溶液PH的测定和计算【教学目标】1、了解pH的测定方法2、学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的p H计算【教学重点】学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算【教学难点】学会方法，训练思维，掌握基本计算格式教学过程一、p H的测定1、pH值的改变①pH﹤7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH每减小1个单位，C H+ 增大10倍②pH﹥7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
pH每增加1个单位，C H+ 减小10倍。
③pH小的酸性溶液，不一定是强酸溶液④pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍；pH每降低一个单位，对于强碱需要稀释10倍，而对于弱碱稀释的倍数超过了10倍。
2、测定方法：测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸使用时不能用水湿润，否则非中性溶液的pH测定值比实际的或大或小，使用时用玻璃棒蘸取少量的待测溶液与pH试纸接触，再与标准比色卡对比，读出pH值。
另外也可用pH计准确测定。
二、关于pH值的计算1、酸性溶液：按C→C H+→pH2、碱性溶液：按C→C OH-→C H+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的C H+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的C OH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。
极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。
4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和后的C H+，再求pH。
（3）若余碱，先求中和后的C OH-，再通过K W求出C H+，最后求pH。
或先求pOH，再由pH=14-pOH。
5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。
人教版高中化学选择性必修第1册 《水的电离和溶液的pH》教学设计
《水的电离和溶液的pH》教学设计一．课标解读1.内容要求认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。
2.学业要求能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。
能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
二．教材分析本节内容选自选择性必修一（人教版）第三章第二节的内容，这部分内容位于弱电解质的电离平衡之后，盐类的水解内容之前，是对弱电解质的电离内容的延伸同时也为盐类的水解作铺垫。
该节包含三个内容：水的电离、溶液的酸碱性与pH和酸碱中和滴定。
一开始，教材以“水的全部分子形成存在，还是部分以离子形式存在？”为问题，根据精确的导电性实验表明，水是一种极弱的电解质，突出了实验事实在化学研究的重要作用。
与旧教材设计不同的是，教材中给出了水的电离方程式后，直接给出水的离子积这一概念，同时给出不同温度下水的离子积常数供学生有充分的理论依据得出温度对水的离子积常数的影响，便于学生理解同时加强学生信息获取的能力。
本节第二部分为溶液的酸碱性和pH。
教材指出了水的离子积不仅适用于纯水，也适用稀的电解质溶液，并让学生运用平衡移动原理分析常温下，纯水以及酸碱溶液中c(H+)、c(OH-)的值或变化趋势，让学生通过比较三种水溶液中c(H+)与c(OH-)的大小了解溶液酸碱性的本质原因以及溶液酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系。
同时说明了引入pH的必要性，随即介绍了pH的计算公式，强调了pH的应用范围。
随后，介绍了溶液的pH测量方法及相关仪器的介绍，并说明了pH在人类生活中的重要性。
新版教材的内容编排环环相扣、层次递进，还安排了“资料卡片”、“科学·技术·社会”等栏目，丰富了学生的知识。
三．学情分析通过以前章节的学习，学生已经掌握了强弱电解质以及电离方程式的书写、化学平衡等理论知识, 对可逆反应的平衡移动有一定的分析能力，但是对于使用pH对酸碱溶液中c(H+)、c(OH-)的计算还存在困难。
3.2水的电离和溶液的pH教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
《水的电离和溶液的pH》教学设计一、教材分析《水的电离和溶液的pH》是人教版高中化学选择性必修1第三章第二节第一课时的内容。
本课时教学内容包括：水的电离，溶液的酸碱性与pH。
本节内容是对必修第一册“电解质的电离”学习的进一步深化，也是对选择性必修1“电离平衡”相关知识的巩固，同时为后续学习“盐类的水解”提供知识储备。
最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且，溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产与生活中的应用。
所以只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
二、学情诊断从已有的知识储备看，学生通过前面的学习对电解质、非电解质，电离平衡等内容已有了初步的认识。
从思维能力看，学生已经初步学会了根据问题提出假设、设计实验、完成实验并解释现象、得出结论的化学实验研究方法；此外，学生还具备了化学实验的基本操作技能。
但是，学生还比较欠缺的是从宏观到微观的本质分析能力。
教学中宜从学生已有知识入手，创设问题情境，设计方案并采用科学有效的教学手段，由浅入深引导学生分析问题，构建认知模型，得出结论，并将所学知识整合融入到原有知识系统中。
三、课时目标1.学会书写水的电离方程式，理解水的离子积含义及适用范围；知道pH的意义及数学表达式，并能进行简单计算。
2.学会利用已有的知识进行证据推理，理解温度、外加酸碱对水的电离平衡的影响，树立变化观念，建构平衡思想。
3.通过数字化实验，促进理解溶液显酸性或碱性的本质及溶液酸性或碱性与pH之间的关系。
4.通过分组实验培养实验动手能力和合作学习能力，通过科学探究过程，进一步了解科学探究的一般方法，养成勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新的科学探究精神。
5.了解pH在生活生产中的应用，体会化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用，培养科学态度和社会责任。
教学重点：水的离子积常数、影响水的电离平衡的因素、溶液的酸碱性与pH。
高二化学教案-第二节水的电离与溶液的pH(教案和作业)
第二节水的电离与溶液的pH教学目标掌握水的电离的概念和电离平衡的移动规律，培养学生应用水的电离平衡进行计算的能力。
教学重点水的电离平衡及影响平衡的因素；有关电离度、水的离子积常数的计算。
教学难点水的离子积，有关PH计算。
教学安排3课时〖第一课时〗教学过程【引言】第47届联合国大会确定每年3月22日是世界水日。
旨在使全世界都关心解决淡水资源短缺的问题。
我们人类居住的地球上，淡水资源并不丰富，一些水资源已被污染，而世界人口正在迅猛增加，工业正在迅速发展，对水的需求量越来越大，因此水资源短缺的矛盾正日益尖锐。
“世界水日”呼唤地球儿女要珍惜每一滴水，采取节水技术、防治污染、植树造林等多种措施，合理利用和保护水资源。
【复习】1.水分子的空间构型为______型，H—O键的键角为________水是＿＿＿＿分子（填“极性”或“非极性”）。
2、水的主要物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、弱电解质电离的特点：部分电离；可逆，存在电离平衡；改变条件，平衡改变【板书】一：水的电离1水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：______________________，简写成：____________________。
2：在25℃时，纯水中H+和OH—的浓度各等于＿＿＿＿＿mol/L。
则：Kw=[H+][OH—]=＿＿＿＿。
此常数不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。
3：水的电离：H2O＋H2O H3O＋＋OH－简写：H2O H＋＋OH－4：水的离子积通常把K w叫做水的离子积常数，简称水的离子积，只与温度有关。
已知在25℃时，水中的H＋浓度与OH－浓度均为1×10－7mol/L，所以在25℃时，K w= c（H＋）·c（OH －）=1×10－7×1×10－7=1×10－14。
5：影响水的电离的因素加入酸或碱，抑制水的电离，K w不变；加入某些盐，促进水的电离，K w不变；升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，K W=1×10－12。
高二化学选修4水的电离和溶液酸碱性教案
高二化学选修4水的电离和溶液酸碱性教案第二节水的电离和溶液酸碱性教学目的：1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
2.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。
3.通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
教学重点、难点：水的离子积涵义及溶液pH的简单计算。
课时划分：三课时探究建议：实验：用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线。
教学过程：第一课时[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：[板书]第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离[讲解]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
H2O + H2O H3O＋ + OH-[投影]水分子电离示意图：简写： H2O H＋+ OH-实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L100℃c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L[板书]1、 H2O + H2O H3O＋ + OH-实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L[练习]写出H2O === H＋+ OH-的化学平衡常数。
[讲解]在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10－7mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c （OH－）＝1×10－7mol/L。
电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c（H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6 mol/L。
故25℃时，H2O的电离常数K＝＝1.8×10－16[板书]2、 H2O的电离常数K电离＝＝1.8×10－16[讲解]电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时，K W= c（H＋）· c（OH－）= K电离·c（H2O）= 1×10－14 ，K W就叫做水的离子积。
《水的电离和溶液的酸碱性》教案2(新人教选修4)
教案课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级课时 1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡根本规律分析问题的解决问题的能力。
2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长〞的动态美。
重点水的离子积。
难点水的离子积。
知识结构与板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O + H2O H3O＋ + OH- 简写： H2O H＋+ OH-2、 H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H)C(OH)C(H2-•+3、水的离子积(ion-product contstant for water )：25℃K W= c〔H＋〕· c〔OH－〕= = 1.0×10－14。
4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O== C(OH―)H2OKW== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃： Kw = c〔H＋〕·c〔OH－〕=1×10-14常温下：中性溶液：c〔H＋〕=c〔OH－〕=1×10－7mol/L酸性溶液：c〔H＋〕> c〔OH－〕, c〔H＋〕>1×10－7mol/L碱性溶液：c〔H＋〕< c〔OH－〕, c〔H＋〕<1×10－7mol/L c〔OH－〕>1×10－7mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
【高二】高二化学水的电离和溶液的pH教案
【高二】高二化学水的电离和溶液的pH教案――水的电离和溶液的ph(二)[回顾]1.什么是水的离子积？它反映了什么问题？2.温度升高时，水的电离和水的离子产物如何变化？[新授]II溶液的酸度和pH值无论是纯水，还是酸性或碱性的稀溶液，h+和oh-浓度的乘积总是一个常数――。
在中性溶液中，c(h+)与c(oh-)，都是；在酸性溶液里不是没有oh-，而是其中的c(h+)c(oh-)；在碱性溶液中，c(oh-)c（h+）1.溶液的酸碱性与c(h+)和c(oh-)的关系中性溶液：C（H+）C（OH-）酸性溶液：c(h+)c(oh-)，碱性溶液：C（OH-）C（H+，越大，溶液的酸性越强：越小，溶液的酸性越弱。
2.ph（1）引入ph的原因（2） pH的意义（3）ph的计算式例如，C（H+）=1的纯水×10-7mol？L-1，纯水的pH值1×10-2mol?l-1hcl溶液中，c(h+)=，ph为1×10-2mol？在L-1 NaOH溶液中，（4）ph的使用范围3.溶液pH值与酸度的关系常温时，中性溶液中c(h+)=，phC（H+），酸性溶液中的pH值碱性溶液中c(h+)=，ph溶液的酸度越强，pH值越高；溶液的碱度越强，pH值越高。
C（H+）、pH值与酸溶性碱度之间的关系如下图所示：[思考]填写下表：（条件：25℃）溶液c（H+）c（OH-）c（H+）与c（OH-）c（H+）的酸碱度？c（oh-）酸性中立的碱性[练习]1.90℃时水的离子积kw=3.8×10-13，该温度时纯水的ph是[]a、等于7b小于7C大于7d无法确定2.体积相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和时两者消耗naoh 的物质的量是[]a、同样的b.hcl更多的c.ch3cooh更多的D.无法比较3.ph=3的某溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph为[]。
水的电离和溶液的ph教案2(高二化学)
第二节 水的电离和溶液的pH （第1课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。
2．能力和方法目标（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过水的电离平衡过程中H +、OH -关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
[教学重点和难点]水的离子积。
c （H +）、pH 与溶液的酸碱性的关系。
[教学过程][引入]过渡研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。
那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O + 和OH —：一、水的电离 1．水的电离H2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H + + OH — [讨论]水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡和电离常数。
写出水的电离常数的表达式。
K=)()()(2O H c OH c H c -+⋅ 变形得：c （H +）·c （OH —）=K ·c （H 2O ）[分析]1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
2·水的离子积 K w = c （H +）·c （OH —）由于250C 时，c （H +）= c （OH —）= 1×10-7mol/L 所以250C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-14当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程） 1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
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3-2-2 水的电离和溶液的pH（第二课时）[教学目标]
1．知识目标
（1）理解溶液的pH。
理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。
（2）有关pH的简单计算。
（3）了解溶液pH的简单测定方法。
2．能力和方法目标
（1）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。
（2）通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问
题解决问题能力。
（3）通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。
3．情感和价值观目标
通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学
学科的特有价值。
[教学重点和难点]
各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。
[教学过程]
见ppt文件。
[课堂练习]
)和c(H+)之比约为（）。
1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO 2
4
（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:1
2．向V mLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应
后溶液的pH为3.0。
则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。
（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1
（C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-1
3．在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，
则在该温度下NH3·H2O的电离度为（）。
（A）2% （B）1% （C）0.5% （D）0.01%
4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n 值是（）。
（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.6
5．下列叙述中正确的是（）。
（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液
（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液
（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液
6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。
（A）pH试纸（B）红色石蕊试纸
（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸
7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使
之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（）。
（A）c2 =2 c1 （B）c2 >2 c1 （C）c2 <2 c1（D）c1 = 2c2
8．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，
故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。
在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）。
（A）盐酸（B）碳酸钠溶液（C）硫酸氢钠溶液（D）过氧化钠
9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是______，最难结合质子的是________。
（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。
（A）H3C+3A-=3HA+C3-（B）HB-+A-=HA+B2-（C）H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
（A）H3C+OH-（过量）=_______________。
（B）（过量）+C3-=________________。
10．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。
试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?
11．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V a L该盐酸，同该NaOH 溶液中和，需V b L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则V a:V b=____________（填数字）。
（2）若a+b=13，则V a:V b=____________（填数字）。
（3）若a+b>14，则V a:V b=_____________（填表达式），且V a_________V b（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。
[课堂练习答案]
1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。
9．（1）H2B。
（2）C3-、HB-。
（3）B、C。
（4）H3C+3OH- = C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。
10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。
11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。