广东省揭阳市普通高中学校2019届高三化学1月月考试题01201803121172 (8)
【2019广东揭阳高考一模】广东省揭阳市2019届高三第一次模拟考试 化学
揭阳市2019年高中毕业班高考第一次模拟考试理 科 综 合 化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 647．下列有关说法正确的是A ．加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍B ．生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C ．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱D ．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染8．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法正确的是A ．乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B ．苯乙烯中所有原子一定共平面C ．平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D ．苯、乙苯的主要来源是石油的分馏9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 条件下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB ．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H 2分子数为0.1N AC ．将1mol Cl 2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl −)+N(ClO −)=2N A (N 表示粒子数)D ．50℃时，1L pH=1的H 2SO 4溶液中，含有H +的数目为0.1N A10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X 与Y 位于不同周期，X 与W 的最高化合价之和为8，元素Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是A ．化合物YX 4W 溶于水后，得到的溶液呈碱性B ．化合物YW 3为共价化合物，电子式为C ．Y 、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D ．原子半径大小：W ＞Z ＞Y ＞X12．目前研究比较热门的Al －H 2O 2电池，其电池总反应为2Al ＋3HO 2－= 2AlO 2－＋OH －＋H 2O 。
《含高考15套》广东省揭阳一中2019-2020学年高三下学期第一次月考化学试卷含解析
广东省揭阳一中2019-2020学年高三下学期第一次月考化学试卷一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 L0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L 的CC l4中含有的C-Cl 键数为0.4 N AC．14 g 由乙烯与环丙烧( C3H6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD．常温常压下，Fe 与足量稀盐酸反应生成2.24 L H2, 转移电子数为0.3N A2、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．该化合物的分子式为C9H12B．一氯代物有四种C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应D．与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物3、向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是A．B．C．D．4、我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。
闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。
下列说法错误的是A ．制氢时，溶液中K +向Pt 电极移动B ．制氢时，X 电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---+=+C ．供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低D ．供电时，装置中的总反应为222Zn 2H O Zn(OH)H +=+↑5、用KClO 3和MnO 2制备O 2，并回收MnO 2和KCl 。
下列实验操作正确的是（ ）A ．O 2制备装置B ．固体混合物溶解C ．过滤回收MnO 2D ．蒸发制KCl6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．pH=2的透明溶液：K +、SO 42-、Na +、MnO 4-B ．使酚酞变红的溶液：Na +、Mg 2+、Cl -、NO 3-C ．与Al 反应生成H 2的溶液：NH 4+、K +、NO 3-、SO 42-D ．c （NO 3-）=1.0mol•L -1的溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-7、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z 、W 可形成常见的离子化合物Z 2W 。
2019届广东省揭阳市高三一模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届广东省揭阳市高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. Al 2 O 3 作耐火材料是因为氧化铝熔点高B. “ 血液透析” 利用了胶体的性质C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解D. 家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 在含 Al 3＋总数为 N A 的 AlCl 3 溶液中， Cl －总数为 3N AB. 32 g Cu 和 32 g S 充分反应，转移的电子数为 0.5 N AC. 1 mol Si 中含有共价键数目为 4N AD. 标准状况下， 22.4 L 甲醇中含有的 C—H 的数目为 3N A3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A. 离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C. W的气态氢化物比X的稳定D. WX 2 与ZY 2 中的化学键类型相同4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是p5. 选项实验操作实验现象结论 A 将 SO 2 气体通入 Ba(NO 3 ) 2 溶液有白色沉淀SO 2 中混有 SO 3 B 向 NaAlO 2 溶液中持续通入气体 Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y 可能是 CO 2 气体 C AgCl 悬浊液中滴入少量 Na 2 S 溶液沉淀变黑色 K sp(Ag 2 S)> K sp (AgCl) D 向盛有 KI 3 溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 AgNO 3 溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI 3 溶液中存在平衡:I 3 － I 2 +I -A. AB. BC. CD. D6. 有人设想以 N 2 和 H 2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A. 通入 N 2 的一极为负极B. 通入 H 2 的电极反应为： H 2 +2e － =2H +C. 物质 A 是 NH 4 ClD. 反应过程中左边区域溶液 pH 逐渐减小7. 下列装置有关说法错误的是A. 装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B. 装置Ⅱ：可以用来比较Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的热稳定性C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体D. 装置Ⅳ：制备Fe(OH) 2 并能保证较长时间观察到白色8. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25 ℃ 时，pH=7的NH 4 Cl与NH 3 ·H 2 O混合溶液：c(H + )= c(OH － )= c( NH 4＋ + )=c(Cl － )B．0.1mol/LNa 2 S 溶液：c(OH － )=c(H + )+c(HS － )+c(H 2 S)C．25 ℃ 时，pH=2 的 HCOOH 与 pH=12 的 NaOH 等体积混合：c(HCOO － )+ c(H + )>c(Na + )+c(OH － )D． 0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液与 0.1mol/L NaHCO 3 溶液等体积混合： 2c (CO 3 2- )+ 2c (HCO 3 - )+ 2c (H 2 CO 3 )= 3c (Na + )二、实验题9. 如图所示 (B 中冷却装置未画出 ) ，将氯气和空气 ( 不参与反应 ) 以体积比约1 ∶ 3 混合通入含水 8% 的碳酸钠中制备 Cl 2 O ，并用水吸收 Cl 2 O 制备次氯酸溶液。
广东省揭阳市普通高中学校新高考高三化学1月月考试题+06(含答案)
高考高三化学1月月考试题06可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共18题，共108分）一、单项选择题(本题共18小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)6．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确．．．的是A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性B．“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料C．小苏打可用于制发酵粉，它属于盐D. 泄露在海洋中的原油只要由海洋生物逐步分解而除去7．下列说法正确的是A．在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A．X元素可能为Al B．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应10．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→8CO32―+ 10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e—→2O2—D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e—+ 13O2—→4CO2 + 5H2O11．常温下，下列对有关溶液的判断不正确．．．的是A．Na2CO3溶液中，c(OH-) =c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa 溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) =9 .9×10-7 mol/LD．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL12．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
2019届广东省揭阳市高三上学期学业水平考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届广东省揭阳市高三上学期学业水平考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．葡萄糖可用于补钙药物的合成D．“地沟油”禁止食用，也不能用来制肥皂2. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A． 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个B．2mol/L的硫酸溶液中含有的H + 离子数为4N AC．1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3N AD．密闭容器中1molN 2 与3molH 2 在铂催化下充分反应，产物的分子数为2N A3. 分子式为C 4 H 8 O 2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，由这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A．6种 B．9种 C．12种 D．16种4. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是p5. 操作和现象结论 A 向装有Fe(NO 3 ) 2 溶液的试管中加入稀H 2 SO 4 后，在试管口观察到红棕色气体 HNO 3 分解生成了NO 2 B 向淀粉溶液中加入稀H 2 SO 4 ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH) 2 浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓H 2 SO 4 ，加热至170 ℃ 产生的气体通入酸性KMnO 4 溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯 D 向水玻璃溶液中通入足量CO 2 后，产生白色浑浊生成了硅酸沉淀6. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右，关于该电池的叙述不正确的是A．微生物促进了反应中电子的转移B．连接a的电极为负极C．放电过程中，质子（H + ）从负极区向正极区迁移D．电池的负极反应为：C 6 H 12 O 6 ＋6H 2 O－24e －＝6CO 2 ＋24H +7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2019高三化学月考模拟试卷(含答案).doc
2019高三化学月考模拟试卷（含答案）期中考试测试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2E铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 C1 35. 5 K 39 Fe56 Mn 557.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.lmol Yb(镇)中含有的中子数为70NAB.常温下，lLpH=13的Ea(OH)2溶液中由水电离的OH?数目为0.1NAC.在锌猛碱性电池中消耗13. 0g负极材料，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，2&0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA9•增塑剂DCHP可由环己醇制得。
DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是环己醇DCHPA.DCHP的分子式为C20H2604乩环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C.DCHP的一氯取代物有5种D.DCHP通过取代反应可以得到环己醇10.常温下，二氯化二硫(S2C12)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2C12的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2C12)水解反应产物为：S、H2S、HC1D.G中可收集到纯净的产品11•锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH,电池反应为 Zn+Ag20+H20===Zn (0H)2+2Ag o以锌银电池为电源，电解硫酸镰溶液冶炼纯镰，装置如图所示。
广东省揭阳市普通高中学校高考高三化学1月月考试题+01(含答案)
高考高三化学1月月考试题01第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案每题2分，共48分）1.下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质2．环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染3. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. Na2O2B. MgCl2 C . HCl D. NH4Cl4. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B. 稳定性：H2O>HF>H2SC. 原子半径：Na>Mg>OD. 还原性：F－>Cl－>S2－5. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A. 纯银饰品久置表面变暗B. 生铁比纯铁易生锈C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D. 与铜管连接的铁管易生锈6.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中-23CO和HCO—3总数为0．1 N AB．22.4L氢气和4g氦气均含有N A个分子C．含2N A共价键的C n H2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) molD．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A. 同体积、同密度的C2H4和C3H6B. 同质量的C2H4和COC. 同温度、同体积的H2和N2D. 同压强、同体积的N2O和CO29．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡10. 能说明醋酸是弱电解质的是①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A. ①③④B. ①②C. ②④D. ②11.已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C. 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ12．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO413.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A. 该反应的反应热△H ＜0B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 该反应是吸热反应D. 加入催化剂后反应放出的热会减少14．下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有8个中子的氧原子：O 188D ．Be 2+离子中的质子数和电子数之比为2:115.实验是化学研究的基础。
广东省揭阳市第三中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题
广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（满分100分。
考试时间：75分钟。
）可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Na--23 Al--27 Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个选项正确，请把正确的答案填在指定位置。
每小题3分，共48分）1. 下列物质中能与酸反应且只生成盐和水的是（）A．二氧化碳B．氢气C．氧化铜D．盐酸2. 不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A. 在河流入海口处易形成三角洲B. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞C.在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀D.水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染3. 某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO－3，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO－3的个数比为 ( ) A．3：2 B．1：4 C．3：4 D．1：24. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④血液，能观察到丁达尔效应的是（）A.①②B. ②③C.①④D.②④5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．Mg2＋、Cl－、NO－3、OH－C．Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3D．H＋、SO2－4、NO－3、OH－6.下列分散系最稳定的是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液7．下列反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓C．Cu粉溶于FeCl3溶液：2Fe3＋+ Cu =2 Fe2＋+ Cu2＋D．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO38.下列电离方程式，书写正确的是（）A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42-B.M g(NO3)2 = Mg2+ +2NO3-C.KClO3 = K+ +Cl5+ +3O2-D. FeCl3 = Fe3++Cl3-9.对下列物质分类全部正确．．．．的是 ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3A ． 碱—①④ B．纯净物—③④⑤ C ．盐—①⑥ D ．混和物—②⑤ 10.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A ．Cu （OH ）2+HC1； Cu （OH ）2+CH 3COOHB ．NaHCO 3+H 2SO 4； Na 2CO 3+HClC ．NaHSO 4+NaOH ； H 2SO 4+NaOHD ．BaCl 2与 Na 2SO 4； Ba （OH ）2 与 CuSO 411.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A ．分散质粒子直径的大小 B. 光束穿过胶体时形成一条光亮的通路 C ．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定 12.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH 3COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO 2 13．下列各组离子反应可用H ＋＋OH －= H 2O 表示的是( )A ．氢氧化钡和硫酸B ．氢氧化铁和盐酸C ．硝酸和氢氧化铜D ．硫酸氢钠和氢氧化钠 14.下列说法正确的是（ ）A. NaHSO 4能电离出H +，但NaHSO 4不属于酸，而属于盐 B. 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物C. Na 2O 、Na 2O 2,、CaO 都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物D. Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，属于非电解质第二部分 非选择题（共58分）15. I.（6分）将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl 3 ＋ 3H 2O =====煮沸Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl 。
广东揭阳市2019届高中毕业班高考第一次模拟考化学试题
广东揭阳市2019届高中毕业班高考第一次模拟考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 647．下列叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气B．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为(C6H10O5) nC．NH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 1mol·L‾1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2N AB．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2N AC．标准状况下，22.4L 乙烷中含极性共价键的数目为7N AD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子9．关于下列各实验装置的叙述中，错误．．的是A．装置①可用于分离煤油和水B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO210．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，下列说法正确的是A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强11．下列有关说法中错误．．的是A．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B．常温下，反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。
广东省揭阳市高三上学期化学第一次月考试卷
广东省揭阳市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·德州期中) 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（）A . 硫B . 铜C . 铁D . 金2. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B . 可燃性气体点燃之前必须验纯C . 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌3. （2分）下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）A . 空气，熟石灰，盐酸B . 青铜，纯碱，水玻璃C . 石英，二氧化硫，硫酸D . 液氯，烧碱，漂白粉4. （2分） (2016高一上·天门期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（）A . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D . 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+55. （2分）(2018·静安模拟) 小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是（）A . HCO3－＋H＋→H2CO3B . HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－C . CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D . HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+6. （2分）(2019·崇明模拟) 下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是（）A . 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑B . Al2O3+3C 2Al+3CO↑C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . HgS+O2 Hg+SO27. （2分） (2016高一下·城中期中) 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（ Pd）的说法不正确的是（）A . 质量数为106B . 质子数为46C . 电子数为46D . 中子数为468. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的盐C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯9. （2分） (2018高一下·临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。
广东省揭阳市普通高中学校高三化学1月月考试题03
2018高考高三化学1月月考试题03可能用到的相对原子能量：C 12 H 1 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.5选择题部分（共120分）一、选择题（选择题部分共20小题，每小题6分，共120分）7、下列说法正确的是A、对于可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程C、蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的D、原子结构模型的演变历史可表示为：8、下列说法不正确的是A、从碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。
滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。
C、蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色，含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固体物质。
D、由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。
9、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D、若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m10、向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的是A、滴加KI溶液时，转移2mol e－时生成lmol白色沉淀B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C、通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂D、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO211、下列说法不正确的是A、某烷烃R的相对分子质量为86，1H核磁共振谱（1H -NMR）显示分子中有两个峰。
广东省揭阳市高一下学期化学第一次月考考试试卷
广东省揭阳市高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（）A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na >FD . 用电子式表示NaF的形成过程为2. （2分） (2017高一上·西湖期中) 下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（）A . ①②③B . ③①②C . ③②①D . ②①③3. （2分）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2019·天津) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
A . 放电时，a电极反应为B . 放电时，溶液中离子的数目增大C . 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化D . 充电时，a电极接外电源负极5. （2分） (2020高一下·西安月考) 已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（）A . 一定是同一周期元素B . 一定是同一主族元素C . 一定都是非金属元素D . 可以相互化合形成化合物6. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 下列各选项对应关系错误的是（）A . 表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种半径的大小关系B . 表示ⅡA族元素原子的最外层电子数C . 表示第三周期各主族元素的最高化合价D . 表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和7. （2分） (2017高二上·射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A . Y既可是金属也可是非金属B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC . X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电D . WY2分子中既有非极性键又有极性键8. （2分） (2017高一下·孝感期中) X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞XB . 气态氢化物的热稳定性：X＜ZC . y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D . 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m9. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（）A . HBr、 CO2、 NH3B . Na2O、 Na2O2、 Na2SC . NaCl、 HCl、 H2OD . NaOH、 CaCl2、 CaO10. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（）A . 氯化钠晶体溶于水B . 硝酸钾晶体的融化、冷却C . 次氯酸用于杀菌消毒D . 夏天马路洒水降温11. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一下·成都期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（）A . 该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . 1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移D . 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌13. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A . 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C . 既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D . 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣14. （2分）在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A . 5：1B . 3：1C . 1：3D . 1：515. （2分）(2020·浙江模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选实验操作和现象结论项A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-弱D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解A . AB . BC . CD . D16. （2分）实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 容量瓶D . 蒸馏烧瓶二、综合题 (共1题；共8分)17. （8分）(2019·遵义模拟) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
广东省揭阳市高一化学联考考试试卷
广东省揭阳市高一化学联考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于指定粒子构成的描述错误的是（）A . 37Cl与39K具有相同的中子数B . 第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C . H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D . O22-和S2－具有相同的质子数和电子数2. （2分）下列说法正确的是（）A . 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B . 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C . CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2 ，所以说CO与O2的反应是吸热反应D . 在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热3. （2分）下列描述中正确的是（）A . ClO2﹣的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键4. （2分）下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A . 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B . 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C . 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢6. （2分）下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是（）A . 北京大兴国际机场航站楼所用水泥B . 北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C . 国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D . 医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料7. （2分） (2016高一下·习水期中) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物D . c、d形成的气态氢化物的还原性：d＞c8. （2分） (2017高二上·天水开学考) 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C . 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D . 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂9. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．A . ①④B . ①②C . ④⑥D . ③⑤10. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的球棍模型：B . 硫离子的结构示意图：C . HF的电子式：D . 次氯酸结构式：H﹣Cl﹣O11. （2分）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（）A . 放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OB . 该电池工作时电解液的pH变小C . 当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48gD . 该电池工作时铅电极发生氧化反应12. （2分） (2019高一下·辉南月考) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）A . 一定是共价键B . 一定是离子键C . 可能是共价键，也可能是离子键D . 以上说法均不符合题意13. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列说法正确的是（）A . 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐增强B . 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D . LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱14. （2分） (2018高二上·北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na＋不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物15. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．A . ①②B . ③④C . ②③D . ②③④16. （2分）(2018·西城模拟) 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。
(完整版)2019年1月广东省普通高中学业水平考试化学真题
2019 年 1 月广东省一般高中学业水平考化学试卷本试卷共 65 小题，满分 100 分。
考试用时 90 分钟。
注意事项 :1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2. 每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能够答在试卷上。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、单项选择题1:本大题共 30 小题，每题 1 分，共 30 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最吻合题意。
1.氧元素有三种核素 : 816O、817O 和818O，这三者拥有 ()A.相同的质子数B.相同的中子数C.不相同的核外电子数D.不相同的核电荷数2.以下工艺过程中没有发生化学变化的是()A.粮食酿酒B.蚕丝纺织C.瓷器烧制D.湿法炼铜3.化学式相同的两种物质，必然拥有相同的()A.熔点B.结构C.密度D.元素4.属于化合物的是 ()A.水玻璃B.糯米酒C.Na2CO3D.一般玻璃5.以下物质属于油脂的是 ()A.酱油B.牛油C.甘油D.重油6.空气污染会严重影响人类健康。
以下不会造成空气污染的是()A.O2B. SO2C. NOD. PM2.57. NH4 HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P 元素的化合价为 ()A. +2B. +3C. +4D. +58.以下物质的用途正确的选项是 ()3可用作补血剂A.FeClB.小苏打可用作供氧剂C.CuSO4·5H2O 可检验水蒸气的存在D.含 NaC1O 的漂白液可用于杀菌消毒9.某医用氧气瓶中储有0. 5mol 氧气，该氧气在标准状况下的体积为()B.11. 2L10.以下方法正确的选项是 ()A.用带火星的木条检验NH3B.用溴的 CCl 4溶液鉴别乙酸与乙醇C.用 Fe 除掉 FeCl2溶液中少量的 Fe3+D.用过滤法分别出NaC1 溶液中的溶质11.分类是学习和研究化学的一种重要方法。
广东省揭阳市2019届高三上学期期末学业水平考试理综化学试题
揭阳市2018—2019学年度高中三年级学业水平考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8．关于有机物a( )、b( )、c( )的说法正确的是A．a、b互为同分异构体B．b、c均属于芳香化合物B．C．c分子中所有碳原子共平面D．a、b、c均能与溴水反应9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1N AC．白磷结构如右图所示，12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6N AD．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气10．下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是A．利用图(1)用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液B．利用图(2)用于测定中和热C．利用图(3)所示装置收集HClD．利用图(4)所示装置制取少量NH311下列说法不正确．．．的是 A ．由元素X 和Q 组成的化合物可能含有共价键 B ．X 、Z 、R 的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 C ．氢化物的稳定性是Q>Y>R D ．Z 和Y 形成的化合物为离子化合物12．电解Na 2SO 4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
广东省揭阳市2019届高三高考模拟测试化学试卷(含答案)
揭阳市2019年高中毕业班高考第一次模拟考试理 科 综 合 化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 7．下列有关说法正确的是A ．加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍B ．生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C ．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱D ．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 8．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法正确的是A ．乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B ．苯乙烯中所有原子一定共平面C ．平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D ．苯、乙苯的主要来源是石油的分馏9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 条件下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB ．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H 2分子数为0.1N AC ．将1mol Cl 2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl −)+N(ClO −)=2N A (N 表示粒子数)D ．50℃时，1L pH=1的H 2SO 4溶液中，含有H +的数目为0.1N A 10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X 与Y 位于不同周期，X 与W 的最高化合价之和为8，元素Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是A ．化合物YX 4W 溶于水后，得到的溶液呈碱性B ．化合物YW 3为共价化合物，电子式为C ．Y 、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D ．原子半径大小：W ＞Z ＞Y ＞X12．目前研究比较热门的Al －H 2O 2电池，其电池总反应为2Al ＋3HO 2－= 2AlO 2－＋OH －＋H 2O 。
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2018高考高三化学1月月考试题05可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35.5 O-16S -32 C-12 Cu-64.5 Fe-56 Na-23 Al-27 P-31 N-14 K-39一、选择题（每题只有．．．．．．，每题3分,共48分）．．．．一个．．选项符合题意1. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是( )A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生变化D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+2. N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是 ( )A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1N AB．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温下，100mL1mol/L Na CO溶液中阴离子总数大于0.1N A23D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A3. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应4. 已知： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3695kJ。
则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( )A．1︰1 B．1︰3 C．1︰4 D．2︰35. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是 ( )A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－6.下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )7. 重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是 ( )A. A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B. A 、B 质量相等时，产生气体的质量相等C. A 、B 的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D. A 、B 的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等8. 已知a g 气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） ( ) A.A 2.11N a c b ⋅⋅ L B.A 2.11N c b a ⋅⋅ L C.A 2.11N b c a ⋅⋅ L D.A2.11N c a b ⋅⋅ L 9. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （ ）①配制100 g 10%的CuSO 4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g 水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g ，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm 3的浓H 2SO 4配制200mL 2 mol ·L -1的稀H 2SO 4时，先平视后仰视A.只有①B.C.②③④D.①③④10. 将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 ( )A ．L mol VM ma /2B ．L mol VM ma /100C ．L mol VM ma /220D ．L mol VMma /50 11. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾（K 2FeO 4）。
湿法制备的主要反应方程为：2F e (O H )3+3ClO ―+4OH ―=2FeO 42-+3Cl ―+5H 2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO 4+4Na 2O 2=2Na 2FeO 4 +2Na 2SO 4下列有关说法不正确的是 （ ）A ．高铁酸钾中铁显+3价B ．湿法中每生成1mol Na 2FeO 4转移3 mol 电子C ．干法中每生成1mol Na 2FeO 4转移4 mol 电子D ．K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质12. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－C ．含有0.1 mol·L -1Ca 2＋溶液在中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－13. 已知SO 32－＋I 2＋H 2O=SO 42－＋2I －＋2H ＋。
某溶液中可能含有I －、NH 4＋、Cu 2＋、SO 32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。
则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )A ．肯定不含I -B ．肯定不含Cu 2＋C ．可能含有SO 32－D ．肯定不含有NH 4＋ 14. 现有CuO 和Fe 2O 3组成的混合物a g ，向其中加入4．0 mol•L –1硫酸溶液25 mL 时恰好完全反应。
若将a g 原混合物在足量CO 中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为( )A ．1．6 gB ．1．6a gC ．(a －0．8) gD ．(a －1．6) g15. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是 ( )A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) △H=-57.3 kJ/molB．KOH(aq)+12H2 SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/molC．C8H18(I)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H=-5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=-5518 kJ/mol16. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正．．确．的是 ( )A．100011.2bcV=B．125Vcp m=+C．n=m+17Vc D．53＜p＜179m二、非选择题(共52分)17．（12分）（1）配平氧化还原反应方程式：＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O(2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。
该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。
KHC2O4的质量分数为＿＿＿。
18．（10分）碱式碳酸铜可表示为：x CuCO3·y Cu(OH) 2·z H2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O与氢气反应的化学方程式；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：(a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为 g，化学式为；(2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。
19． [10分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2mol/L KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是。
20．（8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。