四川省雅安中学2013-2014学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案
四川省雅安中学2013-2014学年高二下期期中考试 化学 Word版含答案
雅安中学2013-2014学年高二下期半期试题化 学 试 题（命题人：郑环蓉 审题人：何 平）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）原子量 Mn-55 O-16 Zn-65 Ag-108 Pb-207选择题(每题只有一个正确选项)1. 对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）2．关于原电池的叙述正确的是( )A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B ．原电池是把化学能转变为电能的装置C ．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g 铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应3．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H 2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)4．某原电池总反应离子方程式为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，能实现该反应的原电池是( )A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)2溶液B ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3溶液C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液D ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为CuSO 4溶液5．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 ( )A ．H 2SO 4B ．AgNO 3 C.Na 2SO 4 D ．NaOH6．如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是( )充电放电A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞17．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢8.已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
14学年下学期高一期中考试化学(附答案)(2)
2013-2014学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、N-14，O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分)1、He可以作为核聚变材料。
下列关于3He的叙述正确的是C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为32、下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料3、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为N AB．标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为N AC．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为N AD．通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．NaHCO3→Na2O→Na2CO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO25、下列图示实验操作，正确的是6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是8、下列离子方程式正确的是A．钾跟水反应：K＋2H2O = K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑9、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是A．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C．在化合物中呈+2价 D.氢氧化镭是强碱10、短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。
四川雅安中学2013—2014学年度下学期3月月考高一化学试题
四川雅安中学2013—2014学年度下学期3月月考高一化学试题（命题人：宋琼审题人：李学军）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷第4至5页。
满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。
)1、有关SO2说法错误的是（）A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应2、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.S2—→ HS—B. Na2SO3→SO2C. SO2→SD. H2S →S3、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（）A．通过澄清石灰水B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D．通过品红溶液4、下列叙述或操作正确的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性5、制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（）A.铜和浓硝酸B.铜和稀硝酸C.氧化铜和浓硝酸D.氧化铜和稀硝酸6、下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱7、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A．单质密度依次增大B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl28、下列叙述不正确．．．的是（）A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处9、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
2014年雅安中考化学试卷及答案
雅安市2014年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为90分。
考试时间：物理、化学共150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共36分）注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2、选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3、考试结束后，将试题卷和答题卡收回。
计算可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。
）1、下列物质的性质中，属于物理性质的是A、稳定性B、酸碱性C、还原性D、挥发性2、下列含有“水”的物质中，属于纯净物的是A、硬水B、蒸馏水C、矿泉水D、自来水3、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子A、质量增大B、个数增多C、间隔增大D、体积增大4、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是A 、水B 、酒精C 、汽油D 、苯 5、下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 A 、NO 2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B 、2Na ：“2”表示两个钠元素C 、2Mg ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D 、2OH -：“2”表示两个氢氧根离子 6、粒子M 通过一定方式转化为N ， 如右图所示：变化前后保持不变的是A 、核电荷数B 、带电情况C 、化合价D 、化学性质 7、下列物质加入水中，所得溶液pH 可能为10的是A 、生石灰B 、白醋C 、桔子汁D 、食盐8、偏钛酸钡（BaTiO x ）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。
【解析版】四川省雅安市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析( 2014高考)精品合集
四川省雅安市2013-2014学年下学期期末考试高一化学试卷请你在做题之前仔细阅读下列说明：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2. 考试时间：90分钟；满分100分。
3. 答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
4．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B 铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。
按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Cu －64 Zn －65选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）1．有关C 136的说法正确的是A. 电子数为13B. 质子数为6C. 中子数为6D. 质量数为6考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 专题：原子组成与结构专题． 分析：根据原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，核电荷数=质子数、中子数=质量数﹣质子数，据此分析． 解答：解：已知，其质量数为13，质子数=核电荷数=电子数=6，中子数=13﹣6=7，故选B ． 点评：本题主要考查了原子符号的含义以及各微粒数目之间的关系，难度不大，注意对基础知识的积累．2．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是A ．F 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 2 考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，据此判断．解答：解：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，最易与氢气化合，故选A．点评：本题考查了同主族元素性质的递变规律，明确元素周期律即可解答本题，题目难度不大．3．下列物质中含有离子键的是A．Br2B．CO2C．NH4Cl D．HNO3考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，但铵盐中也存在铵根离子与酸根离子形成的离子键，以此来解答．解答：解：A．只含Br﹣Br共价键，故A不选；B．只含C=O共价键，故B不选；C．含铵根离子与氯离子之间的离子键和N﹣H共价键，故C选；D．只含N、O与H、O之间的共价键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及特殊物质中的化学键为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．4．将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
四川省雅安中学高一化学下学期期中试题
雅安中学2015—2016学年高一下期期中试题化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题（每题6分，共8题，共48分）1、化学无处不在，与化学有关下列说法不正确的是：A ．汽车尾气中的CO ﹑NO 等都是大气污染物B ．氢键﹑离子键﹑共价键都是微粒间的作用力，且属于化学键C ．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明D ．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2、能正确表示下列反应的离子方程式的是A. Cl 2中通入NaOH 溶液：Cl 2 + OH — = Cl — + ClO —+ H 2OB. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 32NO — = 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2OC. AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++ 4NH 3·H 2O = 2AlO — + +44NH + 2H 2O D. NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：2-3CO + 2H += CO 2↑ + H 2O 3、下列说法正确的是（ ）A ．碳—14 核素：148C B ．HClO 的结构式为 H-Cl-OC ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D ．H 2S 、PH 3、HCl 、HF 的热稳定性依次增强4、下列说法正确的是（ ）A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类B ．短周期元素中同主族元素X 的原子序数不可能是Y 的2倍C ．L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素5、N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A ．常温下，7.8 g 固体Na 2O 2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 N AB ．4.48L 氨气分子中含0.6N A 个N －H 键C ．铁、铜片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g 时，流过外电路的电子为0.3 N AD ． 4℃时，20 g 2H 216O 中含有共用电子对数为2 N A6、可逆反应2NO2 ⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）A ．单位时间内生成n mol O2 的同时生成n mol NO2B ．混合气体的密度不再改变的状态.C ．v (NO 2)：v (NO)：v (O 2)=2：2：1的状态D ．混合气体的颜色不再改变的状态7、五种短周期元素的某些信息如表所示：下列说法正确的是A ．简单离子的半径大小顺序为：W ＞Q ＞Z ＞YB ．W 单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C ．X 、W 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D ．Z 与W 元素只能形成原子个数比为2:1的化合物8、Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A ．Mg 电极是该电池的正极B ．溶液中的Cl —向正极移动C ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应D ．石墨电极附近溶液的pH 增大二、非选择题（共52分）9、（9分）（1）请用下列10种物质的序号填空：①O 2；②H 2；③NH 4NO 3；④K 2O 2；⑤Ba(OH)2；⑥CH 4； ⑦CO 2；⑧NaF；⑨NH 3；⑩I 2。
四川省雅安市高一化学下学期期中试题
雅安中学2014—2015学年高一年级下期期中理科综合（化学部分） 试 题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
注意：理科综合化学部分机读卡填涂15—28 第Ⅰ卷（选择题，共42分）1、 下列说法错误的是 （ ） A ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物2、某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（则有关这三种原子的叙述中正确的是（ ）A ．它们是不同元素的原子B ．它们单质的化学性质相同C ．这三种原子具有不同的核电荷数D ．这三种原子具有相同的质量数 3、下列有关原电池的叙述中正确的是（ ） A ．把电能转变为化学能的装置 B ．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极 C ．外电路中电子从负极流向正极 D ．正极发生氧化反应4、已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ 。
据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ） A ．金刚石比石墨稳定 B ．石墨转化为金刚石是物理变化C ．石墨的能量比金刚石的能量高D ．由石墨制备金刚石一定是吸热反应 5、根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A ．该反应为吸热反应B ．该反应向外界放出的热量为E1-E3C ．该反应一定可以设计成为原电池D ．该反应向外界放出的热量为E2-E36、下列有关化学用语表示正确的是( )A ．HClO 的电子式：B ．中子数为20的氯原子：2017ClC ．4CCl 的电子式：D ．Cl －的结构示意图：H O Cl :: Cl Cl Cl C Cl ⋅⋅⋅⋅E 1能量反应物 生成物 E 3 E 2反应过程7、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）．元素代号X W Y Z Q原子半径（×10-12m）37 64 66 70 154主要化合价+1 -1 -2 +5、-3 +1下列说法正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物D．Y与W形成的化合物中，Y显负价8、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。
四川省雅安中学2012-2013学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
雅安中学2012-2013学年高一下期半期考试题 化 学 试 题 （命题人：宋 琼 审题人：何 平） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷 （非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题 2分,共 0分) 1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是 A．质量数是60 B．质子数是60 C．中子数是33 D．电子数是27 下列关于能源和作为能源的物质的叙述的是 A．吸热反应反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用 D．天然气属于二次能源下列说法正确的是 A．同周期元素的B．同周期元素的半径 C．同主族元素的D．同主族元素的．元素周期表中某区域的一些元素用于制造材料，它们是 A．左下方区域的金属元素B．金属和非金属分界线附近的元素 C．D．稀有气体元素 下列说法正确的是A．CO2、、C4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构 B．ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 C．A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．ⅠA族元素形成的阿伏加罗常数用A表示，下列说法正确的是A．标准状况下，1.12氦气所含原子数为0.1A B．1.6gNH2离子所含质子数为A C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为A D．9 D216O所含的中子数为4.5 A 7．氢氧燃料电池用30％KOH溶液为电解质溶液这种电池说法中错误的是 A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2 + O2=2H2O C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．H2 - 2e-=2H+ 8．．．．．．下列说法正确的是极性键非极性键由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电化合物A．B．C．D．．反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30sA减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为 A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)=0.030mol／（L ·s） C．v(C)=0.00mol／（L· s） D．v(D)=0.00mol／（L· s）11．在一个密闭容器中发生可逆反应：A2＋B22AB(g)，达到平衡的标志是 A．容器的总压强不随时间而变化 B．容器内气体的密度不再改变 C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 D． v正（A2）=2v逆（AB） ．．．．13．右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。
2013-2014雅安市高一化学下期期末测试卷(有答案)
2013-2014雅安市高一化学下期期末测试卷（有答案）2013-2014雅安市高一化学下期期末测试卷（有答案）请你在做题之前仔细阅读下列说明：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.考试时间：90分钟；满分100分。
3.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
4．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。
按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。
第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Cu－64Zn－65选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）1．有关的说法正确的是A.电子数为13B.质子数为6C.中子数为6D.质量数为62．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是A．F2B．Cl2C．Br2D．I23．下列物质中含有离子键的是A．Br2B．CO2C．NH4ClD．HNO34．将20gBa(OH)2•8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
则下列说法正确的是A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热D.该反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量5．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式C2H4B．苯分子的结构式C．氯离子的结构示意图D．水的电子式6．下列变化不属于化学变化的是A．石油分馏B．煤的干馏C．钢铁生锈D．蛋白质颜色反应7．光照混合在集气瓶中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，移开玻璃片，在实验的过程中不可能观察到的现象是A.集气瓶中气体的黄绿色变浅B.集气瓶中有火星出现C.集气瓶内壁上有油状液滴出现D.集气瓶口有白雾8．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸乙酯9．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生加成反应B．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应D．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物10．下列关于能量转换的认识中错误的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能11．乙醇分子中各化学键如图所示。
四川省雅安市高一下学期期中化学复习试卷
四川省雅安市高一下学期期中化学复习试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B . 原子半径：Ca＞S＞ClC . 热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD . 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO42. （2分）若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。
下列叙述中正确的是（）A . 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B . 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C . 其单质的分子式为X2 ，易溶于有机溶剂D . AgX是一种有色的易溶于水的化合物3. （2分）用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：（）A . Cu2+>X3+>H+B . Cu2+>H+>X3+C . X3+>H+>Cu2+D . H+>X3+>Cu2+4. （2分） (2015高二上·南充期末) 按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（）A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个5. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列有关表述错误的是（）A . IBr的电子式为B . HClO的结构式为H﹣O﹣ClC . HIO各原子都满足8电子结构D . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键6. （2分） (2016高二上·淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283kJB . 25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10237. （2分） (2019高三上·德州期末) 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
四川省雅安市高一下学期化学期中考试试卷A卷(新版)
四川省雅安市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）A . 硫酸烧碱孔雀石(Cu2(OH)2CO3)B . 硝酸纯碱胆矾C . 醋酸酒精石灰石D . 盐酸熟石灰苛性钠2. （1分） (2016高二上·巴彦期中) 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（）A . 试管、蒸发皿B . 试管、烧杯C . 试管、平底烧瓶D . 蒸发皿、圆底烧瓶3. （1分） (2017高二上·漳州期末) 下列物质是电解质的是（）A . 铜B . 酒精C . 硫酸溶液D . 硫酸钡4. （1分） (2019高一上·吉林月考) 下列关于明矾净水的说法中错误的是（）A . 明矾溶于水后，可生成氢氧化铝胶体B . 氢氧化铝胶体粒子因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C . 氢氧化铝胶体粒子能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝形成絮状不溶物沉降下来D . 天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了5. （1分）下列能源不属于一次能源的是（）A . 风力B . 石油C . 流水D . 电力6. （1分）海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A . 过滤法B . 蒸馏法C . 萃取法D . 结晶法7. （1分） (2018高一上·惠州期末) 实现下列变化 ,需要加入还原剂的是（）A . N2→NOB . HNO3→NOC . BaCl2→BaSO4D . Fe2+→Fe3+8. （1分） (2020高一下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 丁烷的结构简式： C4H10B . S2- 的结构示意图：C . NH3的电子式：D . K2SO4 的电离方程式： K2SO4= K2++9. （1分） (2016高一下·乐清月考) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A . Fe2O3可以做油漆的颜料B . Al2O3可用作耐火材料C . 铝合金比纯铝的熔点更高D . 赤铁矿可用作炼铁的原料10. （1分） (2019高一上·南昌期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁11. （1分） (2020高一下·巴楚期末) 下列物质中,互为同分异构体的是（）A . 淀粉和葡萄糖B . 蔗糖和纤维素C . 淀粉和纤维素D . 果糖和葡萄糖12. （1分） (2020高一下·扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑B . 向FeCl3溶液中加入少量铜粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+C . Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2 ＝3Cu2＋+2NO↑+4H2OD . 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝ +2H2O13. （1分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pHB . 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C . 用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色D . 有毒药品的废液须倒入指定的容器14. （1分）如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（）A . 元素的最高正化合价：B . 一定条件下，①和②的单质都只能形成一种氢化物C . 38 g ③的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD . 元素④在自然界中存在游离态15. （1分） a、b、c、d均大于0，下列表示物质燃烧热的热化学方程式的是（）A . 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－a kJ·mol-1B . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－b kJ·mol-1C . 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－c kJ·mol-1D . 2CH3CH2OH(l)+O2(g)=2CH3CHO(l)+2H2O(l) ΔH=－d kJ·mol-116. （1分）氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）⇌N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K=17. （1分）(2018·北京) 验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
四川省雅安中学高一化学下学期期中考试【会员独享】
雅安中学2010—2011学年高2013届第二学期期中试题化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页。
满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（2×25=50分）1、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：14 7N＋42He→178O＋11H，下列叙述正确的是（）A．178O原子核内有9个质子B．11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2、下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化3、下列叙述正确的是（）A．离子晶体中一定不含有非极性共价键B．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键C．冰主要是通过水分子间氢键作用形成的D．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性4、已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W5、下列说法不正确的是()A．吸热反应在一定的条件下也能发生B．放热的反应在常温下不一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6、N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是（）A、N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态B、混合气体的密度不随时间而变化C、当有1molN≡N键断裂时，有6molN－H键断裂D、单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态。
7.关于碱金属的叙述正确的是（）A、随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大B、随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高C、随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强D、随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大8、下列装置能构成原电池的是（）9、下列含有非极性共价键的化合物是（）A．HI B. Na2O2 C. Br2 D. NaCl10、同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。
2013—2014学年度下学期期中考试高一化学试题及答案
2013—2014高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100相对原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 Cu：64 Ag:108Zn：65一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是 60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl26、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．下列说法正确的是：( )12A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）A.CaCl 2 和 Na 2SB.Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和NaOH 10．如图所示装置中， M 棒变细，N 棒变粗．由此判断下表中所列M 、N 、R 物质，其中合理的是( )11. 在2L 的密闭容器中进行反应：3H 2+N 2 2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1。
13—14学年高一下学期期中考试化学(附答案)
2013——2014学年度第二学期高一年级期中化学试卷出题人：牟冬花审题人：牟冬花考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第I卷一、选择题(每空2分共46分）1、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体2、下列叙述不正确．．．的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO3、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低4、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5、有三种金属元素A，B，C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A．A，B，C B．B，A，C C．C，B，A D．B，C，A 6、下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH7、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述中正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8D．热稳定性：H2S>HF8、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
2013年四川省雅安市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2013年四川省雅安市中考化学试题及参考答案与解析（满分：90分，考试时间：物理化学共150分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23Ca—40 Fe—56 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共36分）选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分）1．下列关于化学的看法错误的是（）A．化学的发展必然导致生态环境的恶化B．化学会在环境保护中发挥重要作用C．化学可以为人类研制新能源D．化学可以为人类研制新材料2．石油蒸馏可以分离得到汽油、煤油等系列产品，由此可以判断石油属于（）A．单质B．化合物C．混合物D．纯净物3．下列物质中，含有氧分子的是（）A．O2B．Na2O2C．SO2D．NO24．在氧气中燃烧生成黑色固体的是（）A．木炭B．镁带C．铁丝D．红磷5．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．石墨棒作干电池电极B．一氧化碳用于炼铁C．稀有气体制成霓虹灯D．铝用于制造导线6．某同学午餐食谱如下：主食馒头、米饭副食红烧牛肉、清蒸鱼饮料酸牛奶根据你所学的知识，从合理膳食的角度建议应该增加的食物是（）A．炒鸡蛋B．烧排骨C．方便面D．蔬菜和水果7．下列服装主要用有机合成材料制成的是（）A．100%羊毛衫B．涤纶连衣裙C．纯棉T恤D．桑蚕丝围巾8．对生活中下列现象的解释错误的是（）现象解释A 湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C 在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大9．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH ＜7 ＜7 =7 =7 ＞7 ＞7该同学由此得出的结论正确的是（）A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B．pH＞7一定是碱溶液C．pH=7一定是盐溶液D．pH＜7一定是酸溶液10．根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（）A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等11．蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是（）A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．过程中装置内物质总质量不断减少D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体12．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验，下列说法错误的是（）A．X物质为尿素B．Y物质为碳酸氢铵C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确第Ⅱ卷（非选择题共54分）13．（9分）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水；（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是（填字母编号）；A．洗手擦香皂时不关上水龙头B．用洗菜水浇花C．用洗衣水冲厕所D．用自来水不断为西瓜冲水降温（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（填字母编号）A．高锰酸钾B．蔗糖C．食用油（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为；从能量变化角度看，该反应将能转化为化学能．（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为．14．（8分）为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）．查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，该物质难溶于水．人体平均每天需要补钙800mg．（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指（填字母编号）；A．钙离子B．钙元素C．单质钙D．羟基磷酸钙（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是价；（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝L骨头汤；（4）下列物质中不能作为人体补钙的是（填字母编号）；A．牛奶B．某品牌钙片C．氧化钙D．葡萄糖酸钙（5）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2.5微克），碳酸钙1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片片．15．（12分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：；（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是；（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过℃；（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是（填字母编号）；A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式．16．（8分）根据如图装置回答下列问题：（1）仪器的名称是；（2）若在锥形瓶中装有碳酸钙，则该装置可以制取的气体是；但是某同学在B中装入氢氧化钠溶液，最后未收集到该气体，原因是（用化学方程式表示）．（3）若用此套装置制取干燥氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是；B 装置应该装入的物质名称是．17．（9分）对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．实验内容实验现象分析与结论醋酸晶体试管内，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡．酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化．即使是同种酸，由于不同，它们的性质不完全相同．两试管中均产生不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有（填元素符号）．E试管中产生，F试管中无明显现象．不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答：Ⅰ．废液缸中产生气体的化学方程式为．Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有（填化学式）．18．（8分）课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%．（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：蒸发皿的质量（g）25.0蒸发皿+食盐溶液（g）45.0蒸发皿+食盐晶体（g）27.4数据处理溶液的溶质质量分数为若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是A．蒸发时未用玻璃棒搅拌B．所取氯化钠溶液质量较大C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿参考答案与解析第Ⅰ卷（选择题共36分）选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分）1．下列关于化学的看法错误的是（）A．化学的发展必然导致生态环境的恶化B．化学会在环境保护中发挥重要作用C．化学可以为人类研制新能源D．化学可以为人类研制新材料【知识考点】化学的用途．【思路分析】根据化学研究的领域和化学的用途来分析本题，知道化学对人类和社会的作用．【解答过程】解：A、化学的发展会对环境有保护作用，生态环境恶化是人为破坏造成的，故A错误；B、汽车排放的尾气，可以通过化学研制出的催化转化器转化为无污染的气体再排放，所以化学在环境保护中发挥重要作用，故B正确；C、水在一种催化剂和太阳能的作用下可制出氢气，氢能就是一种新能源，故C正确；D、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，能够研制出新材料，故D 正确．故选A．【总结归纳】掌握化学的研究领域和用途，学习了化学知识后，如何使其服务于社会，为人类造福．2．石油蒸馏可以分离得到汽油、煤油等系列产品，由此可以判断石油属于（）A．单质B．化合物C．混合物D．纯净物【知识考点】纯净物和混合物的判别．【思路分析】根据纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质；纯净物可以分为单质和化合物；而混合物是由多种物质组成的，没有固定的组成和性质，如没有固定的熔点和沸点等；由题给信息可知，石油没有固定的沸点，在不同的温度下可以分离出汽油、煤油、柴油等，说明石油属于混合物进行分析解答本题．【解答过程】解：石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质，说明石油中含有多种物质，属于混合物．故选C．【总结归纳】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．并能灵活应用于解题中．3．下列物质中，含有氧分子的是（）A．O2B．Na2O2C．SO2D．NO2【知识考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【思路分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．【解答过程】解：A、O2是由氧分子构成的，故选项正确；B、Na2O2是由过氧化钠分子构成的，不含氧分子，故选项错误；C、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误；D、NO2是由二氧化氮分子构成的，不含氧分子，故选项错误；故选A．【总结归纳】本题主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．4．在氧气中燃烧生成黑色固体的是（）A．木炭B．镁带C．铁丝D．红磷【知识考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【思路分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据镁带在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答过程】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．B、镁带在氧气中燃烧，放出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确．D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．故选C．【总结归纳】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的状态．5．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．石墨棒作干电池电极B．一氧化碳用于炼铁C．稀有气体制成霓虹灯D．铝用于制造导线【知识考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【思路分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答过程】解：A、石墨棒作干电池电极，是利用了石墨棒具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、一氧化碳用于炼铁，是利用了一氧化碳的氧还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．C、稀有气体用于电光源，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、铝用于制造导线，是利用了铝具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．故选B．【总结归纳】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．6．某同学午餐食谱如下：主食馒头、米饭副食红烧牛肉、清蒸鱼饮料酸牛奶根据你所学的知识，从合理膳食的角度建议应该增加的食物是（）A．炒鸡蛋B．烧排骨C．方便面D．蔬菜和水果【知识考点】均衡营养与健康．【思路分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．【解答过程】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，红烧牛肉、清蒸鱼含有油脂、蛋白质和无机盐，酸牛奶中富含蛋白质；可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．A、炒鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．B、烧排骨中富含蛋白质，故选项错误．C、方便面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．D、蔬菜和水果中富含维生素，故选项正确．故选D．【总结归纳】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．7．下列服装主要用有机合成材料制成的是（）A．100%羊毛衫B．涤纶连衣裙C．纯棉T恤D．桑蚕丝围巾【知识考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【思路分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答过程】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、100%羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．B、涤纶连衣裙是用涤纶制成的，涤纶属于三大合成材料之一，故选项正确．C、纯棉T恤是用棉花制成的，属于天然材料，故选项错误．D、桑蚕丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误．故选B．【总结归纳】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．8．对生活中下列现象的解释错误的是（）现象解释A 湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C 在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大【知识考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【思路分析】根据分子的性质进行分析．分子的特征：质量和体积都很小，分子之间有间隙，都是不断运动的．【解答过程】解：A、由于分子是运动的，温度升高，分子运动速率加快．所以，湿衣服在夏天比在冬天干得快．故A解释正确；B、由于分子间有间隔，气体分子间间隔大，易于压缩．所以，6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中．故B解释正确；C、由于分子是在不断运动，在无外力下，花粉会在平静的水面上移动．故C解释正确；D、由于分子间有间隔，受热时间隔变大，所以，自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂．故D解释错误．故选D．【总结归纳】本题难度不大，掌握分子、原子等的基本性质及利用分子、原子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．9．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH ＜7 ＜7 =7 =7 ＞7 ＞7该同学由此得出的结论正确的是（）A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B．pH＞7一定是碱溶液C．pH=7一定是盐溶液D．pH＜7一定是酸溶液【知识考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【思路分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性；【解答过程】解：A、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性；Na2SO4溶液的pH等于7，显中性；Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故选项正确．B、Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液，故选项错误．C、水的pH等于7，显中性，因此pH=7的溶液不一定是盐溶液，故选项错误．D、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性，但CuCl2溶液是盐溶液，不是酸溶液，故选项错误．故选A．【总结归纳】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．10．根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（）A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等【知识考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【思路分析】A、根据镁原子的结构示意图分析；B、根据元素周期表的意义分析；C、根据硫原子的最外层电子数＞4，在化学反应中，易得电子分析；D、分析镁离子和氯离子的结构示意图并进行比较．【解答过程】解：A、由镁原子的结构示意图可知，最外层有2个电子，易失去变成镁离子，（Mg2+）核内有12个质子，故A正确；B、由元素周期表中一个格的意义可知，镁的相对原子质量为24.31．故B正确；C、由于硫原子的最外层电子数=6＞4，在化学反应中，易得2个电子．故C错误；D、镁原子失去两个电子变成镁离子，最外层电子数变成8；硫原子的最外层电子数=6＞4，在化学反应中，易得2个电子变成硫离子，最外层电子数为8，所以二者的最外层电子数相同，都是8．故D正确；故选C．【总结归纳】本题考查了学生对原子结构示意图中各部分的了解及对相对原子质量、原子和离子之间的相互转化等知识，掌握相关知识即可正确解答．11．蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是（）A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．过程中装置内物质总质量不断减少D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体【知识考点】蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用．【思路分析】根据已有的知识结合图示进行分析，反应前氧气的体积分数是19.56%，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其他气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，任何化学反应都遵循质量守恒定律．【解答过程】解：A、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故A 错误；B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故B正确；C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量不会减少，故C错误；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故D错误；故选B．【总结归纳】本题考查了蜡烛的燃烧，完成此题，可以依据蜡烛燃烧的实质结合图示进行．12．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验，下列说法错误的是（）A．X物质为尿素B．Y物质为碳酸氢铵C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确【知识考点】铵态氮肥的检验；化肥的简易鉴别．【思路分析】A、根据加熟石灰无刺激性气味推断X；B、根据碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应分析；C、根据碳酸氢铵常温易分解产生有刺激性气味气体分析；D、根据碳酸氢根离子与酸反应生成二氧化碳考虑；【解答过程】解：A、碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]三种物质中加熟石灰无刺激性气味的尿素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子会和熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，故X是尿素正确；B、因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以Y物质为碳酸氢铵，故说法正确；C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵常温能分解产生刺激性气味的氨气，而氯化铵常温不分解．所以能采取闻气味的方法鉴别，故说法正确；D、碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵就能通过加入盐酸鉴别开，故说法错误．故选D．【总结归纳】本题主要是考查了铵态氮肥的检验和碳酸氢根离子与酸反应产生气体，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质．第Ⅱ卷（非选择题共54分）13．（9分）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水；（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是（填字母编号）；A．洗手擦香皂时不关上水龙头B．用洗菜水浇花C．用洗衣水冲厕所D．用自来水不断为西瓜冲水降温（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（填字母编号）A．高锰酸钾B．蔗糖C．食用油（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为；从能量变化角度看，该反应将能转化为化学能．（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为．【知识考点】硬水与软水；溶液的概念、组成及其特点；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；保护水资源和节约用水．【思路分析】含有较多钙、镁矿物质的天然水称为硬水，不含或含较少钙、镁矿物质的水称为软水；要节约用水，水是一种常用的溶剂；书写化学方程式要注意规范性．【解答过程】解：（1）向水中加入肥皂水时，如果泡沫较多，是软水；如果没有泡沫或泡沫很少，是硬水．生活中可用肥皂水来区分硬水和软水．故填：肥皂水．（2）洗手擦香皂时不关上水龙头，用自来水不断为西瓜冲水降温等属于浪费水的行为；用洗菜水浇花，用洗衣水冲厕所等属于节约用水行为．故填：AD．（3）高锰酸钾能够溶于水形成溶液，高锰酸钾溶液是有颜色的，不是无色溶液；食用油不溶于水，不能和水形成溶液；蔗糖易溶于水，能和水形成溶液，并且蔗糖溶液是无色的．故填：B．高锰酸钾B．蔗糖C．食用油（4）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．电解氯化钠溶液的过程中，电能转化成化学能．故填：电．（5）化学反应遵循质量守恒定律，由5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O可知，每个X 中含有2个氮原子，是氮气，氮气的化学式为N2．故填：N2．。
四川省雅安中学2013-2014学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
雅安中学2013-2014学年高一下期半期试题 化 学 试 题 （命题人：张丽珍 审题人：刘春梅 ） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题，共 50 分） 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。
） 1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（?） A．57B．47C．61D．2932．下列反应属于吸热反应的是( ) A．碳与水蒸气制水煤气的反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（? ?） A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：D．二氧化碳的电子式：?4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（?） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5．下列说法正确的是（ ?） A．增大压强，化学反应速率一定增大B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少C．升高温度，化学反应速率一定增大D．加入反应物，化学反应速率增大6．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（?） A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子7．已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( ) A．c>b>aB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
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雅安中学2013-2014学年高一下期半期试题化学试题（命题人：张丽珍审题人：刘春梅）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题，共50 分）相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。
）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．57 B．47 C．61 D．2932．下列反应属于吸热反应的是( )A．碳与水蒸气制水煤气的反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．氯元素的原子结构示意图：的结构式：N≡NB．N2C．原子核内有8个中子的氧原子：D．二氧化碳的电子式：4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5．下列说法正确的是（）A．增大压强，化学反应速率一定增大B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少C．升高温度，化学反应速率一定增大D．加入反应物，化学反应速率增大6．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子7．已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( ) A．c>b>a B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X9．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快10．反应4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。
下列论述正确的是（）A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1C．容器中含D的物质的量至少为0.45molD．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L11．下列有关原电池的说法中，正确的是（）A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质12．下列各组顺序的排列不正确的是( )A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H B．热稳定性： HC l＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+13．一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。
A．降低温度B．恒容充入氮气C．恒压充入氦气D．恒容充入氦气14．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是( )A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 gD．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋15．有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液，B 不易腐蚀。
将A 、D 在稀盐酸中构成原电池，电流由A 通过导线流向D 。
将铜浸入B 的盐溶液中，无明显变化。
如果把铜浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A ．DCAB B ．DABC C ．DBACD ．BADC 16．一定条件下,将A 、B 、C 三种物质各1 mol 通入一个密闭容器中发生反应:2A+B 2C,达到化学反应限度时,B 的物质的量可能是( )A.1.5 molB.1 molC.0.5 molD.0 17．下列说法中正确的是 ( )A ．6.8 g 固体KHSO 4与3.9 g 固体Na 2O 2中阴离子数目相同B ．常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应C ．离子化合物中只含离子键D ．中子数为18的氯原子可表示为18Cl 18．已知反应4CO ＋2NO 2N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A ．v(CO)＝1.5 mol ·L －1·min －1B ．v(NO 2)＝0.7 mol ·L －1·min －1C ．v(N 2)＝0.4 mol ·L －1·min －1D ．v(CO 2)＝1.1 mol ·L －1·min －1 19．下图所示为800℃时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A ．A 是反应物B ．前2 min A 的分解速率为0.1 mol ·L －1·min －1C ．前2 min C 的生成速率为0.2 mol ·L －1·min －1D ．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g) 20．mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m 、n 、p 、q 为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v A : v B : v C : v D = m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A 断键反应，同时p mol C 也断键反应 A ．③④⑤⑥ B ．②③④⑥ C ．①③④⑤ D ．①③④⑥21．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn （s ）+2MnO 2（s ）+H 2O （l ）=Zn （OH ）2（s ）+Mn 2O 3（s ）。
则下列说法正确的是（ ） A ．电池工作时，MnO 2发生还原反应B ．电池负极的电极反应式为：2MnO 2+H 2O+2e -→Mn 2O 3+2OH -C ．电池工作时，K +移向负极D ．电池工作时，电路中每通过0.1mol 电子，锌的质量理论上减少6.5g22．下列说法中，不正确的是( )A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电23．某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是( )A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO雅安中学2013-2014学年高一下期半期试题化学试题）xC（1）A试管中发生反应的化学方程式为（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是雅安中学2013-2014学年高一下期半期试题化学参考答案一、选择题1-5 AABBC 6-10 BCABB 11-15 BBBDB 16-20 BACCB 21-25AADBA二、非选择题26.（6分）① 1 (2分) ②0.3mol•L-1•min -1(2分) ③50％ (2分)27.（8分）（1）2H2O＋O2＋4e－=4OH－（2分）（2）0.56L（2分）（3）CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O （2分）CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O（2分）28.（10分）（1）二ⅴA （各1分）（2）Al（OH）3 + OH－= AlO2－+ 2H2O （2分）（3）（2分）离子键，非极性键（答共价键也给分）（2分）（4）H2S+ H2O2 ＝ S↓+ 2H2O（2分）29.（16分） (1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（2分）温度相同（2分）(3)测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) （2分）(4)Mg(或Fe)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸（3分，各1分）常温下Mg和18.4 mol·L －1浓硫酸反应生成SO－1浓硫酸中发生钝化（2分，各1分）2；Fe在18.4 mol·L(5)MnSO4(或Mn2＋)的催化作用（2分）(6)B（1分）30.（10分）（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）（2）溶液由红色变成无色（2分）（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空气（2分）（4）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色。