常见的酸和碱PPT课件50(3份) 人教版2优质课件
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课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变化 无色
氢氧化钠溶液 变蓝
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或 试纸）是 B( 、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.酸能与氢前金属反应制取氢气
3.酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质
课题1 常见 的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的 状态、颜色，比较它们与 同体积水的质量大小，打 开瓶塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
颜色、状态
常见的酸和碱PPT课件53 人教版优质课件
把浓硫酸滴到一小 块布上
会穿洞,并变成黑色
浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓
在稀释浓硫酸
硫 酸
时,一定要把浓
稀
硫酸沿器壁慢
释 的 正
慢注入水里,并 不断搅拌.切不
确
可将水倒进浓
操 作
硫酸里.
浓 硫 酸
水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出
稀
的热会使水立
释
刻沸腾,使硫酸
的 错 误 操
液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的.
盐+酸=新盐+新酸
16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 1 、成功就是凭着勇气和努力，不断地超越自己，做最好的自己。 3 、行动是通向成功的唯一途径。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 15 、甘其食，美其服，安其居，乐其俗。邻国相望，鸡犬之声相闻，民至老死，不相往来。 6 、我相信，无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 9 、祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。孰知其极?其无正也。正复为奇，善复为妖。人之迷，其日固久。 4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 19 、做任何事都要经受得挫折，要有恒心和毅力，满怀信心坚持到底。 3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 14 、自动自发地做事，同时为自己的所作所为承担责任，那么你终究会获得回报，取得最后的成功。 9 、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。 20 、想停下来深情地沉湎一番，怎奈行驶的船却没有铁锚;想回过头去重温旧梦，怎奈身后早已没有了归途。因为时间的钟摆一刻也不曾停顿过，所以生命便赋予我们将在汹涌的大潮之中不停地 颠簸。
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
常见的酸和碱PPT课件51(3份) 人教版
现象
著名化学家波义耳在一次试验中，不小心将盐酸溅到紫 罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？
讨论
1．为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色？ 2．其他的物质能不能使花瓣变色？ 3．盐酸能不能使其他种类的花瓣变色呢？
一、酸碱指示剂
思路一
实验10-1:将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量
探究——自制酸碱指示剂.
(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜
等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸
泡。
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂。
(3)试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化.
指示剂 (汁液)
白醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
酞,则B中的试剂是浓氨水,浓氨水具有挥发性,会挥发出氨分子,氨分
子不断运动,运动到小花上,溶于水形成氨水,使小花变红。
答案
猜想与假设(填 小花颜色的 试剂的名称) 变化
白醋、石灰水、苹果汁、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴
入紫色石蕊溶液2~3滴,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞溶
液,观察现象。
加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化
白醋 石灰水 苹果汁 氢氧化钠 溶液
加入无色酚酞溶液后 的颜色变化
现象
加入紫色石蕊溶液后 加入无色酚酞溶液后
的颜色变化
的颜色变化
白醋
红色
无色
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示 剂,它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:
石蕊试液 酚酞试液
酸性溶液 红 无
碱性溶液 蓝 红
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七、碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
氢氧化 钠溶液
氢氧化 钙溶液
七、碱的化学性质 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢 氧化钙的水溶液。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还会发生下列反应:
2NaOH+CO2
这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种
产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2→CO3
原子团、SO2→SO3原子团、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1
个)，所以:2NaOH+SO3
Na2SO4+H2O。
【总结】 3.碱有一些相似的化学性质: (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
3.(2014·梅州中考)物质X可发生下列所示的两个反应#43;碱→盐+水
②X+金属氧化物→盐+水
A.HCl
B.CO
C.NaOH
D.CaO
解析:盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水,盐酸能与金属氧 化物反应生成盐和水,则X可能是盐酸;CO不能与碱反应;NaOH 不能与碱反应;氧化钙不能与碱反应,也不能与金属氧化物反 应。
(3)都有腐蚀性,使用时,应该注意安全
用 途
建筑业,制波尔多液等
广泛应用于生产肥皂以及石油、纸张、 纺织、印染等工业,厨房清洁剂
1.(2015·南宁中考)氢氧化钙的俗称是
A.消石灰
B.苛性钠
C.石灰石
D.生石灰
(A )
解析:消石灰是氢氧化钙的俗称;苛性钠是氢氧化钠的 俗称;石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰是氧化钙的 俗称 。
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花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
酸
变化
变化
、
白醋
变红色
不变色
碱
的
苹果汁
变红色
不变色
作
石灰水
变蓝色
用
变红色
氢氧化钠
变蓝色
变红色
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
酸 碱
无石色酸酚酞红溶液，遇酚酸不酸变无色 ，
指
紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
示 剂
无石色碱酚酞蓝溶液，遇酚碱溶碱液红变红。色
与
加入紫色石蕊溶液后的颜色 加入无色酚酞溶液后的颜色
酸
变化
5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 6 、经历过人生的风风雨雨，才能够丰富自己的阅历，理解人生的真谛。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。 3 、拼搏是成功的通行证，美貌是失败的墓志铭。不要再斤斤计较于你的容貌，关键是打造自己强大的内心。朋友，凤姐就是榜样啊，你长得比她还励志，你行的! 10 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 13 、在现在这个知识大爆炸的年代里，谁不继续学习，谁必将被社会淘汰，只有不断地为自己充电，才能在竞争中立于不败之地。 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 18 、每当我们在做人与处世中有了疏忽和遗漏时，请不要灰心和失望，关键是要记住：走错一步不算什么，路还很长呢，别忘了，还有下一步呢! 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。
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一、常见的酸
1、几种常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂 瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
颜色、状态
打开瓶盖后的 现象 气味
盐酸 无色液体 有白雾冒出
刺激性气味
硫酸 无色液体
无现象
无味
• 盐酸和硫酸的用途很广。 • 生活中常见的一些物质中含有酸
食醋中有醋酸
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
常见的酸和碱
• 酸碱指示剂 • 常见的酸 • 常见的碱 • 酸碱的定义
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常 简称指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色。
石蕊溶液遇酸溶液 变成红色，遇碱溶液变 成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液 不变色，遇碱溶液变成
红色。
酸碱指示剂遇碱的颜色变化 酸碱指示剂遇酸的颜色变化
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
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像氢氧化钠溶液、氢氧化钙 溶液这样的在水溶液中解离出的 阴离子全部是OH－的化合物叫做 碱，即在不同的碱溶液中都含有 相同的OH－，所以，碱也有一些 相似的性质。
•
1．天行健，君子以自强不息。 ——《周易》 译：作为君子，应该有坚强的意志，永不止息的奋斗精神，努力加强自我修养，完成并发展自己的学业或事业，能这样做才体现了天的意志，不辜负宇宙给予君子的职 责和才能。 2．勿以恶小而为之，勿以善小而不为。 ——《三国志》刘备语 译：对任何一件事，不要因为它是很小的、不显眼的坏事就去做；相反，对于一些微小的。却有益于别人的好事，不要因为它意义不大就不去做它。 3．见善如不及，见不善如探汤。 ——《论语》 译：见到好的人，生怕来不及向他学习，见到好的事，生怕迟了就做不了。看到了恶人、坏事，就像是接触到热得发烫的水一样，要立刻离开，避得远远的。 4．躬自厚而薄责于人，则远怨矣。 ——《论语》 译：干活抢重的，有过失主动承担主要责任是“躬自厚”，对别人多谅解多宽容，是“薄责于人”，这样的话，就不会互相怨恨。 5．君子成人之美，不成人之恶。小人反是。 ——《论语》 译：君子总是从善良的或有利于他人的愿望出发，全心全意促使别人实现良好的意愿和正当的要求，不会用冷酷的眼光看世界。或是唯恐天下不乱，不会在别人有失败、 错误或痛苦时推波助澜。小人却相反，总是“成人之恶，不成人之美”。 6．见贤思齐焉，见不贤而内自省也。 ——《论语》 译：见到有人在某一方面有超过自己的长处和优点，就虚心请教，认真学习，想办法赶上他，和他达到同一水平；见有人存在某种缺点或不足，就要冷静反省，看自己 是不是也有他那样的缺点或不足。 7．己所不欲，勿施于人。 ——《论语》 译：自己不想要的（痛苦、灾难、祸事……），就不要把它强加到别人身上去。 8．当仁，不让于师。 ——《论语》 译：遇到应该做的好事，不能犹豫不决，即使老师在一旁，也应该抢着去做。后发展为成语“当仁不让”。 9．君子欲讷于言而敏于行。 ——《论语》 译：君子不会夸夸其谈，做起事来却敏捷灵巧。 10．二人同心，其利断金；同心之言，其臭如兰。 ——《周易》 译：同心协力的人，他们的力量足以把坚硬的金属弄断；同心同德的人发表一致的意见，说服力强，人们就像嗅到芬芳的兰花香味，容易接受。 11．君子藏器于身，待时而动。 ——《周易》 译：君子就算有卓越的才能超群的技艺，也不会到处炫耀、卖弄。而是在必要的时刻把才能或技艺施展出来。 12．满招损，谦受益。 ——《尚书》 译：自满于已获得的成绩，将会招来损失和灾害；谦逊并时时感到了自己的不足，就能因此而得益。 13．人不知而不愠，不亦君子乎？ ——《论语》 译：如果我有了某些成就，别人并不理解，可我决不会感到气愤、委屈。这不也是一种君子风度的表现吗？知缘斋主人 14．言必信 ，行必果。 ——《论语》 译：说了的话，一定要守信用；确定了要干的事，就一定要坚决果敢地干下去。 15．毋意，毋必，毋固，毋我。 ——《论语》 译：讲事实，不凭空猜测；遇事不专断，不任性，可行则行；行事要灵活，不死板；凡事不以“我”为中心，不自以为是，与周围的人群策群力，共同完成任务。 16．三人行，必有我师焉，择其善者而从之，其不善者而改之。——《论语》 译：三个人在一起，其中必有某人在某方面是值得我学习的，那他就可当我的老师。我选取他的优点来学习，对他的缺点和不足，我会引以为戒，有则改之。 17．君子求诸己，小人求诸人。 ——《论语》 译：君子总是责备自己，从自身找缺点，找问题。小人常常把目光射向别人，找别人的缺点和不足。 18．君子坦荡荡，小人长戚戚。 ——《论语》 译：君子心胸开朗，思想上坦率洁净，外貌动作也显得十分舒畅安定。小人心里欲念太多，心理负担很重，就常忧虑、担心，外貌、动作也显得忐忑不安，常是坐不定， 站不稳的样子。
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• 碱石灰不能干燥的气体： • CO2、SO2、HCl等
• 浓硫酸作为干燥剂，不能干燥的气体： • NH3等。
实验10-7 酸、碱、盐溶液的导电性
结论： 1、除金属外的固体一般不导电。 2、某些物质的水溶液能导电且导电的 能力不同。 3、某些物质的水溶液不能导电。
导致酸类、碱类物质具有类似的化学 性质的原因
酸、碱的概念
碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱 =金属离子（或铵根离子）+ OH-
盐：电离时生成的金属离子和酸根离子
的化合物。（下一节课学） 盐 =金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子
拓展
判断物质能否导电的依据：
看 固体：除金属外一般不导电。
物
（不管物质中有无离子）
质
无自由移动的离子，不导电。
• 2、碱的化学性质 P56探究 • （1）与酸碱指示剂反应
氢氧化 钠溶液
氢氧化 钙溶液
加紫色石蕊溶液 紫色→蓝色 紫色→蓝色
加无色酚酞溶液 无色→红色 无色→红色
• 问：检验CO2的反应？ • Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
• 实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧 化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。
Ca(OH)2是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.
得出:氢氧化钙的个性之一:微溶于水 （3）、
① Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水 溶液俗称石灰水. ② Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
• 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，怎 么办？
• 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶 液。
学以致用：使用含NaOH的油烟净应注意什么？
＿
HCl ＝ H＋ + Cl H2SO4 ＝ 2H＋＋SO42－
NaOH＝Na＋＋ OH－ Ca(OH)2 = Ca2＋＋ 2 OH－
氢离子 ＋ 酸根离子
金属离子＋氢氧根离子
酸
碱
导致酸有类似的化学性质 导致碱有类似的化学性质
酸、碱的概念
酸: 阳离子全部是氢离子的化合物。
酸 = H+ + 酸根离子 思考:酸根离子一定是原子团吗？
处理方法
先用较多的水冲洗，再涂上硼酸 （H3BO3）溶液。在生活中也可涂食 醋。
常见的碱除了氢氧化钠NaOH、氢氧
化钙Ca(OH)2外还有NH3. H2O 、 KOH等。
• 2、碱的化学性质 P55 活动与探究 • （1）与酸碱指示剂反应
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色石蕊溶溶性碱的性质
• 1、碱的通性
•
碱与酸碱指示剂反应
•
•碱
碱+非金属氧化物反应
•
笔记
• ① 碱与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 变蓝
无色酚酞溶液 变红
有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于 水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
② 碱＋非金属
初中不学
③ 碱＋非金属氧化物
盐+ H2O
笔记
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
检验CO2 除去CO2
1、将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出 现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。 那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 CaCO3 ； ②猜想二：块状固体B溶于水可能有 放热 现象（填“放
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手触摸试管
实验现象 表面潮湿 并逐渐溶解 —— 潮解
分析 容易吸收水分 （固体可作干燥剂）
放热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
8
氢氧化钠的俗名 火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠用途 烧 碱
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）实验10-6： 取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在 试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?
加无色酚酞溶液 无色→红色
无色→红色
实验现象
分析
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手触摸试管
表面潮湿
容易吸收水分
并逐渐溶解
—— 潮解 （固体可作干燥剂）
放热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
• 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上， 怎么办？
• 要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
是 液体： （如：酒精、蔗糖等）
有能自由移动的离子，能导电。 （如：酸碱盐溶液）
• 1、几种常见的碱
• （1）氢氧化钠和氢氧化钙
色、态
氢氧物化理钠变化
白色、固体
溶解性
易潮解，易溶， 且放出大量的热
腐蚀性
强腐蚀性
氢氧化钙
白色、固体 微溶
较强腐蚀性
俗 名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
二、碱的化学性质
• 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O • Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O • 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O • Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
学以致用：硫在氧气中燃烧，在集气瓶 底部放置一些氢氧化钠溶液，吸收有害气 体二氧化硫
• 拓展：：固体氢氧化钠和氧化钙的混合物 叫做碱石灰，常用作干燥剂。
NaOH溶液
下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应，你认为 反应的现象是什么？
2、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色
颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿
食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时
间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小
王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。Ca(OH)2
第十单元 酸和碱
——常见的碱
请同学们说出酸的化学性质
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
工业中的碱
灰浆和水泥 是用氢氧化 钙制取的。
• 1、几种常见的碱 • （1）氢氧化钠（实验探究10-5）
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
• 现象：塑料瓶变瘪。 • 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
• NaOH必须密封保存，防止其吸水、吸CO2。
• （2）与某些非金属氧化物反应 （CO2、SO2、SO3）
• 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O • Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O • 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
• 浓硫酸作为干燥剂，不能干燥的气体： • NH3等。
实验10-7 酸、碱、盐溶液的导电性
结论： 1、除金属外的固体一般不导电。 2、某些物质的水溶液能导电且导电的 能力不同。 3、某些物质的水溶液不能导电。
导致酸类、碱类物质具有类似的化学 性质的原因
酸、碱的概念
碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱 =金属离子（或铵根离子）+ OH-
盐：电离时生成的金属离子和酸根离子
的化合物。（下一节课学） 盐 =金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子
拓展
判断物质能否导电的依据：
看 固体：除金属外一般不导电。
物
（不管物质中有无离子）
质
无自由移动的离子，不导电。
• 2、碱的化学性质 P56探究 • （1）与酸碱指示剂反应
氢氧化 钠溶液
氢氧化 钙溶液
加紫色石蕊溶液 紫色→蓝色 紫色→蓝色
加无色酚酞溶液 无色→红色 无色→红色
• 问：检验CO2的反应？ • Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
• 实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧 化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。
Ca(OH)2是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.
得出:氢氧化钙的个性之一:微溶于水 （3）、
① Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水 溶液俗称石灰水. ② Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
• 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，怎 么办？
• 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶 液。
学以致用：使用含NaOH的油烟净应注意什么？
＿
HCl ＝ H＋ + Cl H2SO4 ＝ 2H＋＋SO42－
NaOH＝Na＋＋ OH－ Ca(OH)2 = Ca2＋＋ 2 OH－
氢离子 ＋ 酸根离子
金属离子＋氢氧根离子
酸
碱
导致酸有类似的化学性质 导致碱有类似的化学性质
酸、碱的概念
酸: 阳离子全部是氢离子的化合物。
酸 = H+ + 酸根离子 思考:酸根离子一定是原子团吗？
处理方法
先用较多的水冲洗，再涂上硼酸 （H3BO3）溶液。在生活中也可涂食 醋。
常见的碱除了氢氧化钠NaOH、氢氧
化钙Ca(OH)2外还有NH3. H2O 、 KOH等。
• 2、碱的化学性质 P55 活动与探究 • （1）与酸碱指示剂反应
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色石蕊溶溶性碱的性质
• 1、碱的通性
•
碱与酸碱指示剂反应
•
•碱
碱+非金属氧化物反应
•
笔记
• ① 碱与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 变蓝
无色酚酞溶液 变红
有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于 水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
② 碱＋非金属
初中不学
③ 碱＋非金属氧化物
盐+ H2O
笔记
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
检验CO2 除去CO2
1、将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出 现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。 那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 CaCO3 ； ②猜想二：块状固体B溶于水可能有 放热 现象（填“放
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手触摸试管
实验现象 表面潮湿 并逐渐溶解 —— 潮解
分析 容易吸收水分 （固体可作干燥剂）
放热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
8
氢氧化钠的俗名 火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠用途 烧 碱
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）实验10-6： 取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在 试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?
加无色酚酞溶液 无色→红色
无色→红色
实验现象
分析
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手触摸试管
表面潮湿
容易吸收水分
并逐渐溶解
—— 潮解 （固体可作干燥剂）
放热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
• 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上， 怎么办？
• 要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
是 液体： （如：酒精、蔗糖等）
有能自由移动的离子，能导电。 （如：酸碱盐溶液）
• 1、几种常见的碱
• （1）氢氧化钠和氢氧化钙
色、态
氢氧物化理钠变化
白色、固体
溶解性
易潮解，易溶， 且放出大量的热
腐蚀性
强腐蚀性
氢氧化钙
白色、固体 微溶
较强腐蚀性
俗 名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
二、碱的化学性质
• 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O • Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O • 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O • Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
学以致用：硫在氧气中燃烧，在集气瓶 底部放置一些氢氧化钠溶液，吸收有害气 体二氧化硫
• 拓展：：固体氢氧化钠和氧化钙的混合物 叫做碱石灰，常用作干燥剂。
NaOH溶液
下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应，你认为 反应的现象是什么？
2、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色
颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿
食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时
间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小
王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。Ca(OH)2
第十单元 酸和碱
——常见的碱
请同学们说出酸的化学性质
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
工业中的碱
灰浆和水泥 是用氢氧化 钙制取的。
• 1、几种常见的碱 • （1）氢氧化钠（实验探究10-5）
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
• 现象：塑料瓶变瘪。 • 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
• NaOH必须密封保存，防止其吸水、吸CO2。
• （2）与某些非金属氧化物反应 （CO2、SO2、SO3）
• 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O • Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O • 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水