第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时
《难溶电解质的溶解平衡》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
《难溶电解质的溶解平衡》说课稿本节课说课的内容是人教版选修四《化学反应原理》第三章第四节难溶电解质的溶解平衡的第一课时中的实验课，包括演示实验和学生分组实验。
一、教材分析：1、教材地位本节教材安排在化学选修四第三章最后一节，包括沉淀溶解平衡及其应用两部分内容。
它的知识基础是初中溶解度和高中化学平衡理论，在学习了弱电解质的电离平衡和弱离子盐的水解平衡后，进一步探讨水溶液中的离子行为。
我采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析掌握本节内容，并可以更深刻的理解平衡的移动。
2、重点与难点重点：难溶电解质溶解平衡的建立。
难点：难溶电解质溶解平衡的建立；应用难溶电解质溶解平衡解决实际问题。
二、学情分析：认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃，学习自觉性增强，能通过自主学习获取知识，他们已经了解氯化银，碘化银，硫化银等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应，化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡等知识，并已具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的相应理论基础，并具备应用其解决简单实际问题的能力，且学生已具有一定的实验操作能力。
因此在这些基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。
心理特征：学生缺乏刻苦钻研精神，畏难情绪较严重，分析归纳推理能力不够强。
三、教法与学法：说教法：采用讲授法、实验探究法、设疑法、分析归纳法等方法来达到本堂课的教学目标；说学法：引导学生使用自主学习、实验探究、合作交流、分析归纳等方法来完成本堂课的学习任务。
四、实验教学目标：知识与技能：初步理解沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观和符号三个角度描述沉淀溶解平衡。
能初步运用沉淀溶解平衡解释简单的实验现象，能运用平衡移动原理归纳复分解反应发生条件。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法：（1）通过实验，学习探究的方法并逐步探究平衡移动的原理对难溶电解质溶解平衡的应用，引起学生在学习过程中主动探索的兴趣，培养学生的观察能力和实验探究能力。
难溶电解质溶解平衡
3.石灰乳中存在下列平衡： 石灰乳中存在下列平衡： 石灰乳中存在下列平衡 Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶 加入下列溶 可使Ca(OH)2减少的是（ ） 减少的是（ 液，可使 AB A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 溶液
3.溶解平衡的概念： 溶解平衡的概念： 溶解平衡的概念
在一定条件下， 在一定条件下，难溶电解质溶解和生成 的速率相等， 的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变 的状态。 的状态。
4.溶解平衡的特征： 溶解平衡的特征： 溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变
5、影响溶解平衡的因素 、
1）内因：电解质本身的性质 ）内因：
(1)用什么方法可判断 用什么方法可判断NaCl溶液是否饱和？ 溶液是否饱和？ 用什么方法可判断 溶液是否饱和
(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体 可采取什么措施？ 可采取什么措施？
①加热浓缩 ②降温
4．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 AC ．有关 沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 沉淀生成和沉淀溶解不断进行， ． 沉淀生成和沉淀溶解不断进行 B．AgCl难溶于水，溶液中没有 ＋和Cl－ 难溶于水， ． 难溶于水 溶液中没有Ag C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 ．升高温度， 沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入 沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 固体， 沉淀的溶解度不变 ． 沉淀中加入 固体
加浓盐酸会使c(Cl 增加,平衡向左移动, 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而 c( NaCl晶体析出 晶体析出. 有 NaCl晶体析出. 可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡第一课时
c(Cl-)=(0.01×0.1) ÷0.101 = 9.9×10-3mol/L c(Ag+)=(0.01×0.001) ÷0.101 = 9.9×10-5mol/L Qc =9.9×10-3×9.9×10-5 = 9.8×10-7 > Ksp
3、影响Ksp的因素 难溶电解质本身的性质和温度 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动， Ksp 增大。
1.7×10-5
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.一定的温度下，相同类型的难溶电解质
的Ksp越小，溶解度越小，越难溶解
练习、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 练习 如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+ 不沉淀的pH条件是什么? （沉淀完全是指该离子的浓度降低到 10-5 以下，氢氧化铁的 Ksp为 4.0 ×10-39 氢氧化镁的Ksp为 1.8 ×10-11）
= Pb2++
2I-
AgCl =Ag++ ClCu(OH)2 =Cu2+ + 2OH-
3、特征：逆、动、等、定、变 逆：溶解和沉淀互为可逆过程 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 等：V溶解=V沉淀 定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的 变化基本规律。 讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质， 将如何变化？AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq)
第四节 难溶电解质的溶解平衡
解析：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于 c(Ag＋)· －)＝Ksp，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越 c(Cl 大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。 注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的 浓度有关，而与溶液体积无关。 ①c(Cl－)＝0.01 mol· －1 ②c(Cl－)＝0.04 mol· L L －1 ③c(Cl－)＝0.03 mol· －1 L ④c(Cl－)＝0 c(Ag＋)＝0 ⑤c(Ag＋)＝0.05 mol· －1 L Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②< ⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④> ①>③>②>⑤。 答案：B
PbS 3.4× 10－28
HgS 6.4× 10－33
ZnS 1.6× 10－24
6.3× 2.5× 10－18 10－13
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋ 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的( ) A.NaOH B．FeS C．Na2S
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是 ________。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制 溶液的pH( ) A.<1 B．4左右 C．>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质， ________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法来除去，理由是__________________ (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还 可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离 子方程式：_____________________________。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
第四节
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)教案高二化学教案
〖第四节难溶电解质的溶解平衡〗之小船创作从容说课在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
本节内容的基本知识框架是：在教学方法上，本节教材以理论分析与实验探究并重，注重学习过程的作用。
先后以四个【思考与交流】为主线，辅助以必要的【资料】查询、“废水处理化学沉淀法工艺流程”介绍和“实验”活动，始终强调学生的主动参与。
关于学习过程中的思维训练，教科书突出地以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这两个互逆的过程作为研究的对象，从“沉淀的生成”“沉淀的溶解”和“沉淀的转化”等不同角度反复地论证物质溶解的绝对性和物质溶解限度大小的相对性，并且在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来，最终得出结论：沉淀的生成、溶解和转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。
教学中应注意的问题：1．为了便于学生深入理解难溶电解质的溶解平衡，教科书通过【科学视野】提供了有关“溶度积”的阅读材料供学生选学和参考，教学中不要求学生掌握有关“溶度积”的计算。
2．把握住知识的深度和教学语言的科学性，在难电离物质的溶解平衡问题上的讨论宜粗不宜细。
需要指出的是，难溶电解质的溶解平衡和难电离物质(弱电解质)的电离平衡不能混为一谈。
首先从物质类别方面看，难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。
再从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
关于这类问题要让学生了解，但不必深入探讨。
1．新课引入。
通过一组补充实验，帮助学生回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来作铺垫。
第三章 第四节 难容电解质的溶解平衡
第三章第四节难容电解质的溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡重点、难点：1. 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点2. 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点复习：展示室温下NaCl 的饱和溶液，明确NaCl的溶解时在水分子的作用下实现的。
思考下面几个问题：1、可采用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？NaCl 在水溶液中达到溶解平衡状态时有哪些特征？2、要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？讨论：回忆复习什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液；能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
1、取2mLNaCl溶液于一只试管中，加入少量NaCl晶体，充分振荡后，晶体没有溶解，表明该溶液是NaCl的饱和溶液，否则就不是；当NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时，其溶解速率与结晶速率相等，并且只要溶解平衡的条件（如温度、溶剂的量等）不变，该溶液中溶解的NaCl德量就是一个恒定值。
在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)＝Na+(aq) + Cl－(aq)2、①加热浓缩；②冷冻降温实验取4mLNaCl饱和溶液，滴加1～2滴浓盐酸（约12moL/L）,观察实验现象。
实验现象溶液中有固体析出（白色沉淀产生）分析：加浓盐酸使溶液中的c(Cl－)增加,加快了Cl－与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体；（溶解平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出）。
上述现象说明了什么问题？如果继续想饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中的Cl－与Na+的量会不会增加？说明Cl－与Na+的结晶与NaCl晶体的溶解时一个平衡过程，溶液中的c(Cl－)增大，平衡向结晶方向移动，故有晶体析出。
在饱和溶液中加入晶体，平衡不发生移动，溶液中各离子的量不会增加。
思考：NaCl是一种可溶性的强电解质，溶液中存在溶解平衡，那么难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？回忆复习什么叫溶解性，溶解度？溶解性是指：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
第四节---难容电解质的溶解平衡(第一课时)---上课用介绍
【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上 都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依 据主要有：
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更 难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。
人教版选修4 · 化学反应原理
c(Cl-)=(O.O5×0.01)÷0.1 = 5×10-3 mol/L c(Ag+)=(O.O5×0.001)÷0.1 = 5×10-4 mol/L
QC =5×10-3×5×10-4=2.5×10-6>KSP
第四节 难溶电解质的溶解平衡 第2课时
二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
1.3×10-16
【实验说明】沉淀可以从溶解度小的向溶解度 更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
沉淀的转化示意图
AgCl(s)
Ag+ + ClKI = I + K+ AgI(s)
+-
AgCl(s)+Is(AgCl)=1.5×10-4g
AgI(s) + Cls(AgI)=3.7×10-7g s(Ag2S)=1.3×10-16g
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的 速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中 各离子的浓度保持不变的状态。
（4）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变
一般为吸热过程
溶液越稀，难溶电解质越 容易电离
（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：
①内因：难溶电解质本身的性质 ②外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
高中化学课件第三章 第四节 第课时沉淀溶解平衡与溶度积
开 关
点到 b 点
C．图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液
D．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的
平衡常数 K≈816
自我·检测区
解析 根据图中 c 点的 c(Ag＋)和 c(Br－)可得该温度下 AgBr 的
Ksp 为 4.9×10－13，A 正确； 在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后，c(Br－)增大，溶解平衡
栏
目
加水
正向移动 减小 减小
开
关
升温
正向移动 增大 增大
加 MgCl2(s) 逆向移动 加盐酸 正向移动
增大 增大
减小 减小
加 NaOH(s) 逆向移动 减小 增大
学习·探究区
[归纳总结]
外界条件改变对溶解平衡的影响
(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
本 课
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
成 Al(OH)3 沉淀，使平衡向右移动，促进 Ca(OH)2 的溶解。
学习·探究区
2． 将 AgCl 分别投入下列溶液中：
①40 mL 0.03 mol·L－1 的 HCl 溶液
②50 mL 0.03 mol·L－1 的 AgNO3 溶液
③30 mL 0.02 mol·L－1 的 CaCl2 溶液
本
有 AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
课
时
栏
沉淀溶解平衡状态的特征
目
开
(1)动态平衡 v 溶解＝v 沉淀≠0。
关
(2)达到平衡时，溶液中离子的 浓度保持不变 。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将 发生移动 ，达到新
难溶电解质的溶解平衡
试利用平衡移动原理解释下列事实
（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中？
（2）分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤的BaSO4的损失量大 于稀硫酸洗涤的损失量？
一、 沉淀溶解平衡 1、定义 2、溶解平衡方程式 3、特征 ：逆、动、等、定、变 4、影响难溶电解质溶解平衡的因素 温度、浓度、其他离子
2、你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？ 是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？ 说明原因。
从溶解度是否足够小考虑 不可能，生成的沉淀会有微量溶解
练习
要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸 盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些 离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
一解平衡的描述正确的是( B ) A.BaSO4属于难溶物,它在水中完全不能溶解 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等, 且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物, 将促进溶解
2.(双选）在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：
积常数，简称溶度积。温度越高，Ksp越大
2、难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
则Ksp( AnBm)= KSP=[c(Am+)]n· [c(Bn-)]m
练习：1、书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
3.意 义
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度
A.溶液中Ca2+离子数目减少
C.溶液的pH增大
B.溶液中C(Ca2+)增大
D.溶液中溶质的质量分数增大
第四节 难溶电解质
（3）影响因素：KSP只与难溶电解质的 性质和温度有关
（4）应用：判断有无沉淀——溶度积规则 Q(离子积)= [c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
Q>KSP时，溶液中有沉淀析出 Q=KSP时，沉淀与溶解处于平衡状态
Q<KSP时，溶液中无沉淀析出
二、沉淀溶解平衡的应用
（一）沉淀的生成
方法：1、调节pH法：
例：Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)
（2）意义：
对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质， 在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大
例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr)
除去NH4Cl中的FeCl3 溶于水，加NH3 H2O调节pH值在7-8
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 2、加沉淀法：
以Na2S、H2S做沉淀剂除去Cu2+和Hg2+
Cu2 S 2 CuS
Hg
2
S 2
HgS
Cu2 H2S CuS 2H Hg 2 H2S HgS 2H
（3）如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大， 就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。
3、常见转化：常用银盐溶解度的大小顺序
Ag2CrO4 ↓（砖红色）Cl AgCl↓（白） Br AgBr↓(浅黄色)
I AgI↓(黄色) S2 Ag2S↓(黑色)
4、应用：
（1）锅炉除水垢：CaSO4
注：（1）生成沉淀的离子反应不能进行到底（即离子浓度≠0）， 一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学 上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了
第四节难溶电解质的溶解平衡
C．c(Mg2＋)为0.120 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2 沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl) 变大
解 析 ： A 选 项 ， c(Ag ＋ )·c(Ac － ) ＝ 0.2/2×0.2/2 ＝ 0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀；B选项，由 Ksp(AgCl) 和 Ksp(Ag2CrO4) 可 知 ， 溶 解 度 S(AgCl)<S(Ag2CrO4)，应该先产生AgCl沉淀．C选项中， 根据Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11 mol3·L－3＝c(Mg2＋)c2(OH－ 1)＝0.120×c2(OH－)可算出c(OH－)应大于10－5mol·L－1， 所以溶解的pH要控制在9以上．D选项，Ksp(AgCl)只与温 度有关．
答案：B
1．沉淀的生成 (1)条件：离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)． (2)应用 ① 分 离 离 子 ： 同 一 类 型 的 难 溶 电 解 质 ， 如 AgCl 、 AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后 析出．
② 控 制 溶 液 的 pH 来 分 离 物 质 ． 如 除 去 CuCl2 中 的 FeCl3 就 可 向 溶 液 中 加 入 CuO 或 Cu(OH)2 等 物 质 ， 将 Fe3 ＋ 转化为Fe(OH)3而除去．
(4)溶解平衡方程式的书写
①难溶电解质后标“ s ”，离子后标“ aq ”；
②不用“ === ”，用“
”．
3．溶度积常数
(1)定义：在一定条件下的难溶电解质饱和溶液中，存 在沉淀溶解平衡，其 平衡常数 即为溶度积常数或溶度
积，符号 Ksp .
(2)表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s)
第四节 沉淀溶解平衡学案第1课时
第四节难溶电解质的溶解平衡（第1课时）1．[学习目标]（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
2．[学习重点]（1）难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点（2）运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3．[学习方法]难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积K SP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积K SP计算溶液中相关离子的浓度。
学习目标１：了解难溶电解质在水中的溶解情况。
1．分析表所提供的或从有关书籍、网站上查找的更多电解质在水中溶解度的数据，在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些有关信息？谈谈你对书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。
几种电解质的溶解度一些电解质如AgCl在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
注意：习惯上，将溶解度小于0.01g的电解质叫。
点拨：溶解度可以很小，但仍有度。
溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。
分析：AgCl的溶液中存在两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量的和脱离AgCl的表面溶于水中；另一方面，溶液中的和受到AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。
2．根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
点拨生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。
一般说生成沉淀的离子反应能够完全，这是相对的说法。
这些电解质难以溶解在水中，但在水中也会建立一种。
[归纳总结]沉淀溶解平衡的定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶液的离子与固体之间建立的动态平衡。
学习目标２：难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ___ _（2）__ ______ ____（3）________ ___ _（4）________ __ __[练习]请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡。
选修四难溶电解质的溶解平衡
1第四节 难溶电解质的溶解平衡（第1课时 ）溶解平衡概念和溶度积K SP【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP 的概念,会用溶度积进行有关计算。
【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。
【知识链接】1.举例说明学过的“平衡” 它们有哪些特征？平衡特征:“____、_____、_____、_____、______” 。
2.平衡移动原理——勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等） ，平衡就向能够_________ 这种改变的方向移动。
3.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
4.溶解性是指：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
溶解性是物质的_______性质。
溶解性大小跟溶质、溶剂的性质有关。
物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。
5.溶解度: 在_______下， 某固态物质在____克溶剂里达到______状态时所溶解的最大质量。
叫做这种物质种物质在这种溶剂里的溶解度。
一般：大多数物质的溶解度随温度的升高而 ，但Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而 ，NaCl 的溶解度受温度的影响 。
一、电解质的溶解性与溶解度的关系物质的溶与不溶是_______的，难溶≠不溶。
绝对不溶的电解质是 的。
【例】下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 ①NaCl 、②NaOH 、③H 2SO 4、④MgCO 3、⑤CaSO 4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO 3、⑧BaSO 4、⑨Mg(OH)2二、难溶电解质溶解平衡【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO 3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液。
第四章 难溶强电解质的沉淀溶解平衡
中，离子强度很小，活度因子趋近于1，故 c = a，通常就可用浓度代替活度。
第二节、溶度积与溶解度的关系
溶度积和溶解度都可表示难溶电解质在水 中的溶解能力的大小，它们之间有内在联系， 在一定条件下，可以直接进行换算。
在换算时应注意：所使用的浓度单位；
例如：设难溶电解AaBb固体在水中的溶解度为 S( mol·L－1)，则依据它在水中的沉淀溶解平衡
AaBb（s）
aAn＋(aq) + bBm-(aq)
平衡时 （溶解度S）
aS
bS
根据溶度积公式Ksp,AaBb＝ [An+]a·[Bm-]b得
Ksp,AaBb＝(aS)a (bS)b＝aabbS(a＋b)
故难溶电解AaBb的溶度积Ksp和溶解度S的换
算关系式为
S
a b
Ksp,AaBb aa bb
例4-3 Mg(OH)2在298.15K时的Ksp值为5.61×10-12， 求该温度时Mg(OH)2的溶解度。 解：设Mg(OH)2的溶解度为S，根据其沉淀溶解 平衡可得：
Mg(OH)2(s) 代入溶度积表达式：
Mg2+ + 2OH-
S
2S
Ksp(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH-]2=S(2S)2=4S3 由此可得：
（1）适用于离子强度很小，浓度可以代替活 度的溶液。
对于溶解度较大的难溶电解质（如CaSO4、 CaCr04等) ，由于饱和溶液中离子强度较大， 因此用浓度代替活度计算将会产生较大误差， 因而用溶度积计算溶解度也会产生较大的误差。
（2）适用于难溶电解质的离子在水溶液中不 发生水解等副反应或者副反应程度很小的物质
难溶电解质的溶解平衡第一课时
第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）【学习目标】1.了解难溶电解质的溶解平衡2.理解沉淀溶解平衡的影响因素3.了解溶度积的意义【新知学习】一、溶解平衡【思考与交流】阅读P61-62，思考：1.难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：2.当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否AgCl的饱和溶液？3.难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡?仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4.溶解平衡的建立：（1）定义：（2）特征：（与化学平衡相比较）①：可逆过程②：v（溶解）＝v（沉淀）③：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变④：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠ 0⑤：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
5、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：（2）外因：遵循原理①浓度：加水，平衡向方向移动。
②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向的方向移动。
【例题】将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____二、溶度积（难溶电解质的溶解平衡常数）阅读课本P65科学视野，完成下列问题：1.概念：在一定温度下，难溶强电解质M m A n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。
符号为K SP 2.表达式（以反应MmNn(s)mM n+(aq)＋nN m－(aq)为例）Ksp ＝【练习】：请写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积K SP表达式。
难溶电解质的沉淀溶解平衡
人教版 化学选择性必修一
答案：(1)6.4×10－5 (2)减小 放热 (3)1.33×10－6mol·L－1 <
人教版 化学选择性必修一
因为在20 °C时，AgCl 的溶解度为1.5*10-4g。因此，在生成 AgCl沉淀后，有三种粒子在反应体系中共存:
从固体溶解和沉淀生成的角度，我们可以看出AgCl在溶液中存在 下述两个过程:一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离 AgCl的表面进入水中，这一过程就是溶解;另一方面，溶液中的 Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出， 这一过程就是沉淀。
3.89 2.4×10-4
0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
【思考与讨论1】通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解?
人教版 化学选择性必修一
从表3-3可以看出，不同的电解质在水中的溶解度差别很 大，如AgCl和AgNO3。人们习惯上将溶解度小于0.01 g的 电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解度很小， 但在水中并不是绝对不溶。
②b点： Q c >Ksp 过饱 ③d点： 和
Q c <Ksp ，不饱
人教版 化学选择性必修一
3. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确
的是
C
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)
随c(SO42-)增大而减小
B．三个不同温度中，313K时
Ksp(SrSO4)最小
C．283K时，图中a点对应的溶液
人教版 化学选择性必修一
【思考与讨论5】在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液 中加入下列物质，将如何变化？ 【AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 】
难溶电解质的溶解平衡
[关键一点] 考虑温度对沉淀溶解平衡的影响时，要具体问题具 体分析，绝大多数物质随温度升高，溶解度增大；也有 的物质随温度升高溶解度反而减小，如Ca(OH)2.
1．下列叙述不正确的是 . A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 C．AgCl可溶于氨水
===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，得到两种沉淀．
答案： BD
考查点二
沉淀溶解平衡的应用
[例2] 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条
件下加入的一种试剂是(提示氢氧化铁完全沉淀时的pH为
3.7，氢氧化镁完全沉淀时的pH为11.1) ( )
A．NaOH
C．氨水
B．Na2CO3
D．MgO
完全．
20℃时，溶解度： 大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g，难溶
二、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用：在涉及 无机制备 、提纯工艺 的生
产、 科研 、 废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来 达到 分离或除去某些离子 的目的．
(2)沉淀的方法 ①调节 pH 法：如工业原料 NH4Cl 中含杂质 FeCl3，溶解于 水后，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3 生成
(3)影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、酸碱度等．
弱电解质的电离是吸热的，升高温度有利于弱电解质的 电离．浓度越大，弱电解质电离生成的离子碰撞的机会 越多，越容易结合生成弱电解质分子，电离程度越小． 弱电解质的电离还受酸碱度、盐离子效应等影响．
2．难溶电解质的溶解平衡
物质溶解性的大小是相对的，绝对不溶的物质是没有
＋
教案第章第四节难溶电解质的溶解平衡教学设计
化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课堂教学过程节新课引入指导学生实验，引导学生思考。
【板书】【过渡】这就是以NaCl为代表的可溶性电解质溶解时的情形,那么难溶电解质呢？【分组实验】向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸。
观察变化,并给出合理解释。
借助实验，帮助学生回忆溶解平衡的基本知识；引出研究对象——难溶电解质难溶电解质的溶解【过渡】同学们曾经学过，生成沉淀是离子反应发生的条件之一，以AgNO3和NaCl反应为例。
【思考与讨论】1．AgNO3和NaCl等物质的量反应后溶液中还有Ag+和Cl-吗?【资料卡片】溶解度表1．独立思考,回忆所学知识;2．利用所给表格数据；3．与组内同学交流；4．回答教师学生通过问题逐步建立对难溶电解质溶解平衡的认识.同时认识到不溶、不可逆是相对的，溶解、可逆是绝对平衡2．AgCl和NaCl在水中的溶解有什么相同之处？3．以AgCl为例，难溶电解质在什么情况下达到溶解平衡?如何表示？【板书】4.难溶电解质溶解平衡有哪些特征？【总结讲述】固体溶解是一种双向、动态的，沉淀溶解平衡的存在决定了生成沉淀的反应不能进行到底。
但对于常量化学反应来说,产物溶解度小于0。
01g或者溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L就可以认为反应完全。
提问，与其他同学进行交流、评价。
的。
学生能认识到生成沉淀的反应转化为固体溶解问题，变换思考问题的角度和方式。
学生形成分析水溶液中的问题的基本思路。
小结基本思路:“看到”粒子-—“找到"平衡-—“想到”移动依据:1.溶解度或溶度积常数（Ksp）2。
平衡移动规律1．聆听、思考;回答2．整理、记录.对本节课知识进行概括、整合【板书设计】难溶电解质的溶解平衡特征：一定条件下的动态平衡，固体的量和溶液中离子浓度不变。
外界条件改变，平衡可能会发生移动。
二．难溶电解质的转化条件：生成更难溶的电解质实质：难溶电解质溶解平衡的移动三．综合应用沉淀溶解的实质:解决沉淀溶解平衡的一般思路:“看到”粒子-—“找到”平衡—-“想到"移动【学案】【资料卡片1】部分电解质的溶解度表(20℃)化学式颜色溶解度/g 化学式颜色溶解度/gAgCl白色 1.5×10―4Mg（OH）2白色9×10－4AgI黄色3×10－7BaSO4白色2.4×10－4Ag2S黑色1。
高中化学难溶电解质的溶解平衡实验课说课
难溶电解质的溶解平衡实验课说课新疆农业大学附属中学董玲本节课说课的内容是人教版选修四?化学反响原理? 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡的第一课时中的实验课,包括演示实验和学生分组实验.一、教材分析：1、教材地位本节教材安排在化学选修四第三章最后一节,包括沉淀溶解平衡及其应用两局部内容. 它的知识根底是初中溶解度和高中化学平衡理论, 在学习了弱电解质的电离平衡和弱离子盐的水解平衡后, 进一步探讨水溶液中的离子行为. 我采用理论推理与实验探究相结合的方法,逐步分析掌握本节内容,并可以更深刻的理解平衡的移动.2、重点与难点重点：难溶电解质溶解平衡的建立.难点：难溶电解质溶解平衡的建立；应用难溶电解质溶解平衡解决实际问题.二、学情分析：认知根底：本节课的教学对象是高二理科学生, 已经具备了独立思考的水平, 而且思维活泼,学习自觉性增强,能通过自主学习获取知识,他们已经了解氯化银,碘化银,硫化银等物质的颜色和溶解性, 学习了复分解反响, 化学平衡, 电离平衡, 盐类的水解平衡等知识,并已具有溶解度、离子反响的知识根底和动态平衡的相应理论根底, 并具备应用其解决简单实际问题的水平, 且学生已具有一定的实验操作水平. 因此在这些根底上学习本节内容,学生更容易理解和接受. 心理特征：学生缺乏刻苦钻研精神, 畏难情绪较严重,分析归纳推理水平不够强.三、教法与学法：说教法：采用讲授法、实验探究法、设疑法、分析归纳法等方法来到达本堂课的教学目标；说学法：引导学生使用自主学习、实验探究、合作交流、分析归纳等方法来完本钱堂课的学习任务.四、实验教学目标：知识与技能：初步理解沉淀溶解平衡原理, 能从宏观、微观和符号三个角度描述沉淀溶解平衡. 能初步运用沉淀溶解平衡解释简单的实验现象, 能运用平衡移动原理归纳复分解反响发生条件. 培养学生的知识迁移水平、动手实验的水平和逻辑推理水平. 过程与方法：〔 1 〕通过实验, 学习探究的方法并逐步探究平衡移动的原理对难溶电解质溶解平衡的应用,引起学生在学习过程中主动探索的兴趣,培养学生的观察水平和实验探究水平.〔2〕在解决M g〔OH〕2沉淀转化问题的过程中,学习科学实验方案设计与评价的方法.学会应用限制变量的方法,完成沉淀的生成、溶解和转化实验.〔3〕通过实验探究、比照、讨论、理论分析等方法,综合探究温度、浓度变化与难溶电解质溶解平衡之间的相互影响, 学会透过宏观现象〔溶液颜色的变化〕探查微观本质〔微粒浓度变彳t〕并运用化学用语〔K SP〕进行表征的科学方法.(4)体验发现问题、查阅资料、提出猜测、实验及理论验证、形成规律、解决问题〞的科学探究过程,尝试从化学的视角看待生活中的物质和现象, 并运用化学知识解决生活中的实际问题.情感态度与价值观：(1)激发学生的学习兴趣,培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度, 树立透过现象看本质的唯物主义观点.(2)通过沉淀溶解平衡原理在生产、生活中的应用,体验平衡理论对实践的指导作用,体验化学学科实际价值.五、实验原理：平衡移动原理；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀. 六、实验器材：小试管假设干、饱和氯化钠溶液、浓盐酸、蒸储水、酚配、Mg(OH) 2固体、稀盐酸、NaOH 溶液、饱和MgCl2溶液、NH4CI 溶液、NaHCO3溶液,0.1 mol/L AgNO 3溶液、0.1 mol/L NaCl 溶液、0.1 mol/LKI 溶液、0.1 mol/L Na 2s溶液. 七、实验改良要点：本节课从饱和食盐水中滴加浓盐酸产生白色沉淀的演示实验入手, 引入溶解平衡,再通过验证Mg(OH)2难溶电解质溶解后体系中存在的Mg2.和OH,以及验证Mg(OH)2难溶电解质确实存在溶解平衡的演示实验, 学习难溶电解质的溶解平衡过程以及其表达方式. 通过学生小组实验,利用所提供的蒸储水、酚Mt Mg(OH)2固体、盐酸、NaOH溶液、饱和MgCl2溶液、NH4Cl溶液、NaHCO3溶液,探究如何破坏Mg(OH) 2的溶解平衡,通过实验增强平衡移动原理的应用.改良并补充了教材实验3-3和3-5,使学生实验有更多地选择, 能够从酸、碱、盐及加热条件分别取对平衡的影响进行直观感受. 改良实验3-4,通过一支试管、0.1 mol/L AgNO 3溶液、0.1 mol/L NaCl 溶液、0.1 mol/L KI 溶液、0.1 mol/L Na 2s 溶液,再探Ksp 与沉淀溶解平衡的关系,得到沉淀转化的规律.由于此实验并没有规定学生滴加试剂的先后顺序,为开放性实验,在学生分组实验中观察并引导学生得出结论. 八、实验教学内容：1、演示实验：向饱和食盐水中滴加浓盐酸产生白色沉淀入手,引入溶解平衡,再通过向Mg(OH) 2的过饱和溶液中分别滴加酚酗和氢氧化钠来验证体系中存在的Mg 2+和OH ,最后向滴加酚酬:的Mg(OH) 2过饱和溶液中滴加饱和MgCl2溶液,观察现象,得出结论.2、学生分组实验：(1)改良并补充了教材实验3-3和3-5,请学生分小组活动,利用所提供的蒸储水、酚儆、Mg(OH)2固体、盐酸、NaOH溶液、饱和MgCl 2溶液、NH4Cl溶液、NaHCO3溶液,探究如何破坏Mg(OH) 2的溶解平衡,通过实验增强平衡移动原理的应用.(2)改良实验3-4,通过一支试管、0.1 mol/L AgNO 3溶液、0.1 mol/L NaCl 溶液、0.1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L Na2s溶液,再探Ksp与沉淀溶解平衡的关系,得到沉淀转化的规律. 由于此实验并没有规定学生滴加试剂的先后顺序, 为开放性实验,在学生分组实验中观察并引导学生得出结论.九、实验教学过程：分成五个环节进行.实验教学流程图环节一创设情景引出课题演示实蛉环节五 归纳深化拓展延伸创设问霆环节三实验探究 寻找规律环节四联系生活学以致用【引言】通过设计情境.以熟悉的化学物质引入新课,激发学生学习兴趣, 调动学生的学习积极情绪.环节一：创设情景,引出课题【演示实验一】取饱和的NaCl溶液2mL于试管中,向其中滴加浓盐酸.实验现象：NaCl饱和溶液中有晶体析出【问题】参加浓盐酸后为何有晶体析出呢？【讨论分析】在NaCl的饱和溶液中,存在溶解平衡NaCl(s) 一Na+(aq) + Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡逆向移动,因而有NaCl晶体析出.假设继续参加水,此沉淀又会重新溶解.该环节的设计目的：该实验选取生活中常见的氯化钠物质及其析出晶体作为课堂的引入, 既表达了化学与生活的联系,又创设了一个很好的问题情景,初步从平衡的视角研究物质的溶解问题. 【问题引入】：在可溶的电解质溶液中存在溶解平衡, 那么难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？进入环节二.环节二：实验探究建立模型【设疑】以Mg(OH)2沉淀为例,假设难溶电解质Mg(OH) 2存在溶解平衡,它的溶液中有什么离子？【学生】Mg2OH【引导】那么只要检验溶液中是否存在Mg2+和OH'就可以判定Mg(OH) 2沉淀是否发生了溶解.如何检验溶液中是否存在Mg2.和OH ?【学生】用酚儆对OH」进行检验.【深入引导】如何检验是否存在Mg2 ? 【学生】用NaOH溶液.【演示实验二】取少量Mg(OH) 2固体于试管中,参加蒸储水,振荡后,分别取上层清液于两只试管中,一支滴加酚Mt,另一支滴加饱和NaOH溶液.【讲述】通过对Mg(OH) 2溶液进行的实验,证实了我们的猜测是正确的.溶液中确实存在Mg2+和OH ,说明Mg(OH) 2沉淀发生了溶解.这也说明没有绝对不溶解的物质.此时小试管中Mg(OH) 2沉淀的上清液称为一一饱和溶液.【引导】Mg(OH)2在水分子的作用下溶解成Mg*和OH'同时Mg2+和OH」又沉淀回去,所以此体系存在什么？【学生】可逆过程【设疑】假设真的存在可逆过程,假设参加M g.OH」会如何变化？【学生】OH一浓度减小,红色变浅.【演示实验三】向参加酚配的试管中滴加饱和MgCl2溶液.观察现象.【解释】红色果真变浅了,说明平衡发生了移动,也更进一步证实了Mg(OH)2溶液中确实存在平衡.如果固体溶解为离子的速率等于离子生成沉淀的速率时, Mg(OH) 2沉淀量将会保持不变.溶液中的c(Mg2+)和c(OH「)也将不变.故在化学上把在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率, 且各离子浓度保持不变的状态, 叫做难溶电解质的溶解平衡.【设计目的】1、引出难溶电解质存在溶解平衡.2、通过明显的实验现象,对学生已有知识形成冲突,激发学生思考和探究,建立沉淀溶解平衡模型；3、通过实验探究的方式对沉淀溶解平衡的建立过程的分析,引导学生从宏观现象到微粒之间的相互作用的问题分析,深入理解沉淀溶解平衡反响的实质.环节三：实验探究,建立模型,寻找规律【引导】我们来看溶解平衡如何表达. NaCl(s)=^ C「(aq) + Na (aq)Mg(OH) 2(s)^^ Mg 2 (aq) + 2OH (aq)【强调】1、一定要用可逆符号2、与电离过程进行区分NaCl== Cl + Na+ Mg(OH) 2=^ Mg 2+ 2OH【问题一】BaSO4是难溶电解质,为什么是强电解质？(溶于水的局部完全电离)【讲解】电离平衡是指已溶解的弱电解质分子和电离出的离子之间的平衡；而溶解平衡是指已溶解的电解质与未溶解的电解质之间的平衡.故要标明物质的状态加以区别.【小结】书写难溶电解质平衡的通式：AmBn(s)=土mA n+(aq) + nB m-(aq)【设计目的】建立沉淀溶解平衡模型,为进一步探究埋下伏笔.【探究实验1】我们仍以Mg(OH) 2沉淀溶解平衡为例,假设使氢氧化镁沉淀溶解平衡被破坏, 可以采取什么方法？所依据的原理是什么？(根据平衡移动原理,使沉淀溶解平衡向溶解方向移动).现提供以下试剂,请你设计可行的实验方案.蒸储水、酚ML Mg(OH)2固体、盐酸、NaOH溶液、饱和MgCl2溶液、NaHCO3溶液、NH 4cl溶液.【思考】除了已给试剂,你是否还有方法将难溶电解质Mg(OH) 2溶解？【学生】加热,增大溶解度.【补充】升高温度,大多数物质的溶解增大,除Ca(OH)2,且NaCl的溶解度随温度的变化不大.对于一个平衡体系,温度不变,它的平衡常数不变.【设计目的】将沉淀溶解平衡模型用于分析、处理实际问题.并将化学平衡理论与溶解平衡建立联系.【过渡】仍以Mg(OH)2的溶解平衡为例,引出溶解平衡常数的表达：【板书】二、难溶电解质的溶度积常数AmBn(s) mA n+(aq) + nB m-(aq) [A n+]m [B "]n= Ksp【讲解】一般来说,温度升高,溶解平衡正向移动, Ksp增大.但除Ca(OH)2, NaCl.化学平衡常数和电离平衡常数都表示可逆反响进行的程度,所以溶度积常数Ksp也表示溶解进行的程度.【练习二】写CuS、Fe(OH)3、Ag2SO4的Ksp表达式.【课堂小练一】1.以下说法正确的选项是()A .温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液.B.向饱和AgCl水溶液中参加少量盐酸, K sp值变大.C. AgCl的K sp=1.8 M0-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.8 X0-10.D.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数. 通过这道练习题,我们可以发现溶度积规那么：【板书】溶度积规那么：任意时刻：Q c = [c(A n)]m[c(B m-)]n当：Q c > K sp过饱和,析出沉淀, Q c = K sp饱和,平衡状态；Q c < K sp未饱和.【课堂小练二】2,K sp(AgCl) =1.56 10 1°, K sp(AgBr) = 7.7 10 13, K sp(Ag2CrO4)= 9.0 20「12.某溶液中含有C「、B「和CrO,浓度均为0.010 mol L 1,向该溶液中逐滴参加0.010 mol L「1的AgNO 3 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A. Cl 、Br 、CrO C. Br 、Cl 、CrO 【过渡】假设向上题中先向AgNO 3溶液中滴加CrO,得到Ag 2CrO 4沉淀后,再参加饱和 AgCl溶液,是否可以看到白色沉淀？请同学们再次通过实验来探究 Ksp 与沉淀溶解平衡的关系.【探究实验2】再探Ksp 与沉淀溶解平衡的关系. 现提供以下试剂,请你通过实验现象找出规律. 一支试管、0.1 mol/L AgNO 3溶液、0.1 mol/L NaCl 溶液、0.1 mol/L KI 溶液、0.1 mol/L Na 2s 溶液. 【建立模型】 学生通过思考,分析自主形成沉淀溶 解平衡的模型：在饱和AgCl 溶液中,当 v 〔溶解〕=v 〔沉淀〕时,建立溶解平衡:AgCl(s)+I -(aq)==AgI(s)+Cl (aq)同样,2AgI(s)+S 2-(aq )==Ag 2s(s)+2I (aq)规律：1、一般溶解度小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀. 两者差异越大,转化越容易.K sp 越小,需要沉淀离子的浓度越小,越先沉淀.2Ca 5〔PO 4〕3OH 的物质保护着,它在唾液中存在以下平衡:一Ca 5〔PO 4〕3OH 〔固〕' 5Ca 2++3PO 43-+OH -, K sp= 2.5 乂0一59.进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是 .Ca 5〔PO 4〕3F 的K sp= 2.8X0-61,比上面的矿化产物更小,质地更巩固.用离子方程式表 示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能预防龈齿的原因： 根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法： 环节五：归纳深化,拓展延伸这节课上,我们以 Mg 〔OH 〕 2的溶解为线索和实验素材,重点探究了难溶电解质的溶解平 衡,并得出相应的结论. 更重要的是,我们一起体验了科学探究的过程：从生活中的一种物 质一个现象出发,发现问题,查阅资料、提出猜测、通过实验和理论的验证,并且总结形成 了规律.最后,我们习得的这些知识和方法,当然也可以帮助我们解决生活中的小迷惑.其实,关于难溶电解质的溶解平衡的的探索远不止于此,在提纯工艺、废水处理,甚至包 括我们防治蛀牙等领域都大量的用到了我们今天所学习的难溶电解质的溶解平衡理论. 有兴趣的同学可以在课下查阅资料继续探究.【自我评价】 利用本环节内容,从生活中来,到生活中去.在整个沉淀溶解平衡建立、深化 和应用的过程中,提升学生对复分解反响的熟悉,落实了三维目标.通过联系生活的方式对沉淀溶解平衡的建立过程的分析,引导学生从宏观现象到微粒之间的相互作用的问题分析, 深入理解沉淀溶解平衡反响的实质. 从宏观、 微观和符号三个角度来描述沉淀溶解平衡,实难溶物 Ksp 溶解度/g AgCl __-101.8X 10 _-4 1.5X 104AgI 8.3X 10-173.0 X 10-7Ag 2s6.3X 10-50 1.3 x 10-16B. CrO 、Br 、Cl D. Br 、CrO 、Cl在初中讲过溶解度,既然两个物理量都表示溶解能 力,这两者之间是否有异同？我们通过表格来比拟 分析：3、一般来说,阴、阳离子比相同时的难溶电解质, Ksp 越小,其溶解度也越小. 环节四：联系生活 学以致用沉淀溶解平衡的应用表达在本环节,创设两个生活 情景.生活情景——预防蛀牙难溶物 Ksp 溶解度/g AgCl __-101.8 10 _-4 1.5 104AgBr 5.4 10-138.4 10-6AgI __-178.5 10 一 一-7 2.1 107 Ag 2CO 3-128.1 10-33.45 10牙齿外表由一层硬的、组成为际上就是沉淀的生成、溶解和转化.拓宽和加深对原有知识的熟悉.十、实验效果评价：本堂课是理论课,抽象难懂,学生认为沉淀反响是完全的,学生存在着认知方面的问题；对理论性强的知识进行直观教学方式,采用自主实验、探究实验, 设疑法等方法能取得较好的教学效果.演示实验和学生分组实验都为试管试验,相对操作简单,现象明显.1、该课是难溶电解质溶解平衡的理论课,是学生学习难度较大的内容之一,涉及到溶液中离子反响,通过向饱和氯化钠溶液中参加浓盐酸,产生白色沉淀,从生活情境中提出问题,进行实验,引出溶解平衡理论知识,引出课题.2、通过对氢氧化镁悬浊液加不同试剂,揭示了影响沉淀溶解平衡的因素；3、由AgCl(s)、AgI(s)、Ag2s(s)相互转化实验事实,利用认知冲突解决与探究中,建立沉淀溶解平衡模型；4、本节课通过直观的实验现象,使学生通过实验验证的方式完成科学探究,并学会应用沉淀溶解平衡原理解决简单的实际问题,在分析归纳的思维过程中学会科学标准的表达方式,在实验探究的过程中培养学生的化学核心素养. 希望这节课的教学在理论学习方面对学生有所帮助.缺乏之处：1、本堂课教学时间紧凑,教学严密,要求学生素质较高,要求学生有较强的实验操作水平,才能到达理想效果. 2、本节课学生实验较多,对时间的限制和小组成员的全员参与要格外注意.新疆农业大学附属中学董玲联系方式：139********邮箱：1057618470@qq。
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第四节难溶电解质的溶解平衡(第一课时)
一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因
生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于__________________。
尽管生成物的溶解度很小，但____________ 。
2．溶解平衡的建立
以AgCl溶解为例：
从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，______________________ ；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面正、负离子的吸引，____________________________________________________________。
溶解平衡定义：在一定温度下，当__________________________________时，即得到AgCl的____________，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为____________________________。
由于沉淀、溶解之间的这种________平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应________进行到底。
3.溶解平衡的特征：
4.溶解平衡的影响因素：（1）内因：的性质
（2）外因：①浓度：加水，平衡向方向移动。
②温度：升温，多数平衡向方向移动。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
［小结］难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。
5．生成难溶电解质的离子反应的限度
不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于________ g的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________ mol·L－1时，沉淀就达完全。
例1．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是()
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底
A．③④B．③C．①③D．②④
练习1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
二、沉淀溶解平衡常数——溶度积
1、溶度积：
①定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号。
②意义：对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力越。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)溶解度: S ( AgCl) _____ S (AgBr)______ S (AgI) 类型不同的难溶物则应转化为溶解度后再进行比较。
2、对于沉淀溶解平衡：M m A n(s)mM n+（aq）+ nA m-（aq）K sp＝。
写溶度积表达式：K sp〔AgCl〕= ；K sp〔Cu(OH)2〕=
3、影响浓度积的因素①内因：K sp的大小反映了难溶电解质在水中溶解能力。
难溶电解质的本性是决定K sp的根本因素
②外因：K sp随温度的升高而略微增大，在一定温度下，K sp是一个常数
4、溶度积规则：离子积Qc：离子浓度幂之积
①Qc > Ksp，溶液，有沉淀，直至溶液，达到新平衡。
②Qc = Ksp，溶液，沉淀和溶解处于。
③Qc < Ksp，溶液，能溶解难溶电解质。
例2：25℃时，Ksp (AgBr)= 5.0×10-10 mol2∙L-2求AgBr的饱和溶液中的c（Ag+）和c（Br-）.
练2：25℃时，Ksp [Mg(OH)2]= 1.8×10-11mol3∙L-3 求Mg(OH)2的饱和溶液中的C（Mg2+）和c（OH-）
课后练习
1．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol3·L－3，K sp[MgF2]＝7.42×10－11mol3·L－3。
下列说法正确的是()
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 2．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2)()
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀
C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl
4.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使
Ca(OH)2(s)减少的是（）
A. Na2CO3溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
D. CaCl2溶液
5.向AgCl饱和溶液加水，下列叙述正确的是（）
A. AgCl的溶解度增大
B. AgCl的溶解度，Ksp均不变
C. AgCl的Ksp增大
D. AgCl的溶解度，Ksp均增大
6.下列关于沉淀溶解的说法正确的是（）
A.只有难溶电解质才纯在溶解平衡
B.沉淀溶解平衡过程是可逆的
C.在平衡状态时V溶解=V沉淀=0 D。
达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
7.室温下，石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),向此悬浊液中加入少量生石灰后恢复至室温，下列说法正确的是（）
A.n(Ca2+)增大
B.C(Ca2+)增大
C.P H增大
D.c(OH-)不变
8.已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
9．现向含AgBr的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则C(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
(2)加入更多的AgBr固体，则(Ag＋)________；
(3)加入AgCl固体，则(Br－)________，(Ag＋)________；
(4)加入Na2S固体，则(Br－)________，(Ag＋)________。