人教版必修二第一章第一节元素周期表第三课时
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【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件
化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
人教版必修二元素周期表第三课时_卤素
2、X 、Y是元素周期表第Ⅶ A族中的两种元 素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的 是（ B. D ）(双选) A .X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B .X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C .Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 D . X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才 能与H2反应
体现元素的 非金属性
①与氢气的反应(P8)
单质 F2 反应条件 冷暗处爆炸 光照或点燃
加热至500℃
化学方程式 H2+F2=2HF
生成氢化物的 稳定性 HF很稳定
Cl2
Br2
H2+Cl2 ＝ 2HCl △ H2+Br2 ＝ 2HBr
H2+I2 △ 2HI
HCl稳定
HBr较稳定 HI很不稳定
I2
持续加热
F2 Cl2 Br2 I2
则氧化性或非金 剧烈程度：逐渐减弱 生成氢化物的稳定性：逐渐减弱 属性逐渐减弱。
②卤素与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Br2 + H2O = HBr + HBrO I2 + H2O = HI + HIO
氯水
NaI溶液
现象： 溶液由无色变为黄色
CCl4
振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
反应原理:Cl2＋ 2 NaI = 2 NaCl＋I2
卤素结构的相似性
最外层都有7个电子， 在反应中易得到1个 电子 卤素结构的递变性 电子层数逐渐增 多，原子半径逐 渐增大,得电子能 力逐渐减弱
卤素性质的相似性
人教版高中化学必修二目录【精选】
第三节 生活中两种常见的有机物(共2课时) 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸
ห้องสมุดไป่ตู้
第四节 基本营养物质(共2课时) 第1课时 糖类、油脂、蛋白质的性质 第2课时 糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用 章末复习提升 章末综合检测（word）
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源(共2课时) 第1课时 金属矿物的开发利用 第2课时 海水资源的开发利用
第二节 资源的综合利用 环境保护(1课时) 章末复习提升 章末综合检测（word） 期中综合检测（word） 模块综合检测（word）
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表(共3课时) 第1课时 元素周期表 第2课时 元素的性质和原子结构 第3课时 核素
第二节 元素周期律(共3课时) 第1课时 原子核外电子的排布 第2课时 元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
第三节 化学键(共2课时) 第1课时 离子键 第2课时 共价键 章末复习提升 章末综合检测（word）
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能(1课时) 第二节 化学能与电能(1课时) 第三节 化学反应的速率和限度(共2课时) 第1课时 化学反应的速率 第2课时 化学反应的限度以及反应条件的控制 章末复习提升 章末综合检测（word）
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(共2课时) 第1课时 甲烷 第2课时 烷 烃 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(共2课时) 第1课时 乙烯 第2课时 苯
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
2019学年人教版高中化学必修二课件：第1章 第1节 课时3 核素 同位素
(1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
【答案】 (1)6 (2)6 3Li
7 3Li
(3)23 11 Na
(2)11 g D18 2 O 中质子数、中子数、电子数为多少？
【提示】
11 18 N(D2 O)＝ NA＝0.5NA 22
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
质子数为：0.5×10NA＝5NA 中子数为：0.5×12NA＝6NA 电子数为：0.5×10NA＝5NA
课 时 分 层 作 业
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
少？
【提示】
16 D2 O：10,10,10
18 18 2－ 24 2＋ 1 17 8,10,8； 8,10,10； 12,12,10； H2 O： 10,9,10； 8O： 8O ： 12Mg ：
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
中子数(N)
0 1
或D 或T
课 时 分 层 作 业
氚
1
2
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
4.同位素 (1)概念
质子数相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素 ( 即同一
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
元素的不同核素 互称为同位素)。
课 时 分 层 作 业
课 时 分 层 作 业
高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第三课时ppt课件2
⑴同位素在周期表里占据同一位置。
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度) 一般为定值。
归纳小结：
①质子：决定元素的种类；
②中子：决定同一元素的不同核素（同位 素）；
③质子和中子：决定核素（同位素）的种 类；决定原子的质量；
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则元素金属性顺序为
Na﹥Mg﹥Al
2、卤族元素
卤族元素单质的物理性质的变化规律: （随原子序数的递增） 1．颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色
（颜色逐渐加深） 2．状态： 气态~液态~固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密度： 逐渐增大 5．溶解性： 逐渐减小
氢元素的三种核素
1 1
H
2 1
H
氕
氘
H
D
氢
重氢
3 1
H
氚
T 超重氢
氢元素的三种核素 互称同位素
微粒 质子数 中子数
质量数
1 1
H12 1 NhomakorabeaH
1
3 1
H
1
1
0
同种元素
1
2
化学性质几乎完全相同
2
3
自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变
同位素的理解
两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为：
16
16
18
8305Br
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度) 一般为定值。
归纳小结：
①质子：决定元素的种类；
②中子：决定同一元素的不同核素（同位 素）；
③质子和中子：决定核素（同位素）的种 类；决定原子的质量；
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则元素金属性顺序为
Na﹥Mg﹥Al
2、卤族元素
卤族元素单质的物理性质的变化规律: （随原子序数的递增） 1．颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色
（颜色逐渐加深） 2．状态： 气态~液态~固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密度： 逐渐增大 5．溶解性： 逐渐减小
氢元素的三种核素
1 1
H
2 1
H
氕
氘
H
D
氢
重氢
3 1
H
氚
T 超重氢
氢元素的三种核素 互称同位素
微粒 质子数 中子数
质量数
1 1
H12 1 NhomakorabeaH
1
3 1
H
1
1
0
同种元素
1
2
化学性质几乎完全相同
2
3
自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变
同位素的理解
两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为：
16
16
18
8305Br
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
人教版高中化学必修二1.1.3 元素周期表 课件3 (共20张PPT)
反应通式： X2 + H2 = 2HX卤化氢
即氢化物稳定性次序为 ：HF>HCl>HBr>HI
②卤素单质间的置换反应
实验
1、NaBr加入少量新制的饱和 氯水，加入少量的四氯化碳， 振荡。 2、KI加入少量新制的饱和氯 水，加入少量的四氯化碳，振 荡。
现象
实验结论
上层液体颜色变浅， 氧化性: 下层液体呈红棕色 Cl2>Br2
决定 结构 反映 性质
存在 决定 用途 保存
卤素的用途
2Cs + 2H2O ＝ 2CsOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属从上到下，金属性逐渐 增强 ， 与水反应越 剧烈 ，置换出氢气越 容易 ， 生成的碱的碱性越 强 碱性：LiOH＜NaOH ＜KOH＜RbOH＜CsOH
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 颜色 硬度 密度 Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越强，则元素金属性越弱。
总结：
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金 属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和 递变性。 失 金 还 氧化 非 得 电 属 原 性 金 电 子 性 性 逐 属 子 的 逐 逐 渐 性 的 能 渐 渐 减 逐 能 力 增 增 弱 渐 力 逐 强 强 减 逐 渐 弱 渐 增 减 强 弱
减弱 与水反应的能力依次 弱 化物的酸性越来越 。
化学必修2第一章第一节《元素周期表》共3课时
Li
Na K Rb Cs
都和水反应生成碱（强碱）按照锂、钠、钾、铷、铯 放出氢气 的顺序反应越来越剧烈 都表现很强的还原性、金 随原子半径递增，还原性 属性，是典型的金属 递增，金属性递增
4、完成推理： 元素周期表中同一主族元素由上到下： 原子的电子层（ 原子的半径（ ） ） ）
原子核对最外层电子的吸引力（
元素的性质与原子结构
1、了解碱金属元素、卤素的原子结构特点及 原子结构与元素性质的关系。 2、掌握碱金属元素、卤素性质的相似性和递变性。
思 考
与
+35
2 8 18 7
的化学性质相似的元素是（
）
+7
2 5
+17
2
8
7
+12
2
8
2
A
B
C
元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数 。
复 习 • 画出钠原子结构示意图。据此推断钠元素的化学 性质怎样？
1 H 2 Li Be 3 Na Mg 4 K Ca 5
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
6
7
2、
横向 元 （7个横行） 7个周期 长周期 素 周 期 7个主族：由短周期和长周期 表 元素共同构成的族（IA～VIIA） 的 7个副族：仅由长周期构成的族 结 纵向 （ⅠB～ⅦB） 构 （18个纵行） VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni 等9种元素 16个族 零族：稀有气体元素
浮、熔、游、爆、红（比钠和 水反应剧烈）
2K+2H2O=2KOH+H2
和水 反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2
小
结
Na与K比较：
最新人教版必修2高中化学第一节元素周期表第3课时教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析：是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变和应用的。
要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。
涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。
只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解变规律。
在初中，生已初步了解了一些物质的性质，因此有必要让生进入微观世界，探索物质的奥秘。
通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子、中子和质量间的关系，为后续周期律的习打好基础。
二、教目标知识目标：1．明确质量和A的含义。
2认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：提高同们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发生从微观角度探索自然的兴趣。
三教重点难点：重点：明确质量和A的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、情分析：同们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教方法：案导六、课前准备：生习准备：导案教师教准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教过程：（一）、检查案填写，总结疑惑点（主要以生读答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是变中的最小微粒。
物质的组成、性质和变都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起习有关原子的几个概念。
（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中，原子核带正电荷，其正电荷由所含质子决定。
（1）原子的电性关系：核电荷 = 质子 = 核外电子（2）质量：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整值加起所得的值，叫质量。
人教版必修二第一章第一节《元素周期表》(第3课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。
要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。
化二、教学目标知识目标：1．明确质量数和A Z X的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三.教学重点难点：重点：明确质量数和A Z X的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。
物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）（3）离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
人教新课标必修2第一章第一节元素周期律课件(3课时)1
周期数= 电子层数
1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 同主族 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 2、金属元素只有正化合价而无负价。
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
相似性
［指导阅读］
• 课本P17有关周期律的内容，并 进行总结元素周期律及元素周期 表的其他应用？ • 分别举例说明。
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化
物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
课堂练习
2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化 物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4， 则下列说法判断错误的是（ ） A A. 阴离子半径 X>Y>Z
元素周期律的发现史——
1829年 1865年
德贝莱纳(德)的三素组 纽兰兹(英)的八音律
1868年
1869年10月 1869年2月 1871年 1930年 1981年 1995年
迈尔(德)的原子体积周期性图解
迈尔(德)的第三张周期表 门捷列夫(俄)的第一张周期表 门捷列夫(俄)的第二张周期表 发现稀有气体后的周期表 中国长式 中国长式
Na Mg Al Si P S Cl
失电子能力减弱，得电子能力增强 金属性减弱，非金属性增强
实 验 一
取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。
现象 镁与冷水反应缓慢，滴入酚 酞试液粉红色。而镁与沸水 反应加快，产生气泡，溶液 红色(颜色加深)。 化学方程式
1
1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 同主族 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 2、金属元素只有正化合价而无负价。
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
相似性
［指导阅读］
• 课本P17有关周期律的内容，并 进行总结元素周期律及元素周期 表的其他应用？ • 分别举例说明。
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化
物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
课堂练习
2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化 物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4， 则下列说法判断错误的是（ ） A A. 阴离子半径 X>Y>Z
元素周期律的发现史——
1829年 1865年
德贝莱纳(德)的三素组 纽兰兹(英)的八音律
1868年
1869年10月 1869年2月 1871年 1930年 1981年 1995年
迈尔(德)的原子体积周期性图解
迈尔(德)的第三张周期表 门捷列夫(俄)的第一张周期表 门捷列夫(俄)的第二张周期表 发现稀有气体后的周期表 中国长式 中国长式
Na Mg Al Si P S Cl
失电子能力减弱，得电子能力增强 金属性减弱，非金属性增强
实 验 一
取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。
现象 镁与冷水反应缓慢，滴入酚 酞试液粉红色。而镁与沸水 反应加快，产生气泡，溶液 红色(颜色加深)。 化学方程式
1
化学2 第一章 第一节 元素周期表(第3课时)
柔 软
Cs
逐
K
渐 增 大
（
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
特
殊
）
碱金属 单质
Li Na K Rb Cs
[小结]
失
电 电原子 子子的 层半能 数径力 增增逐 多大渐
增
还 原 性 逐 渐 增 强
金 属 性 逐 渐 增 强
强
密熔 沸 度点 点 逐逐 逐 渐渐 渐 增升 降 大高 低
2020/11/3
23
元素金属性强弱判断依据：
金属性 Na 〉Mg 〉Al
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则 元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
碱金属元素 的物理性质
2020/11/3
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有何相似性
和递变性？ 碱金属的物理性质
单 颜色和
密度
质
状态
/g·cm-3
Li 银白色，柔软 0.534
Na 银白色，柔软 0.97
K 银白色，柔软 0.86
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
已知金属A可与冷水反应，金 属B和热水才能反应，金属C和 水不能反应，判断金属A、B、C 金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺物
结论
Li
加热
燃烧，较不 剧烈
Li2O
从Li—Cs，
Na
加热
燃烧，剧烈 Na2O2 随电子层
数的递增，
K
稍加热
燃烧，更剧 更复杂的氧 还原性
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(进一步对丰度作近似处理)
Cl: 34.966 Cl: 36.969
含量：75％ 含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 17
Cl中的35表示：
35 17
Cl原子的质量数
，
Cl中的34.966表示：
35 17
Cl原子的相对原子质量
，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量 。
氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？
课堂小练：
1、完成下列表格。
粒子 质子数 中子数 质量数 用AZX表示
符号 （Z） （N） （A）
为
O
8
10
18
188O
Al
13
14
27
1237Al
Ar
17
22
40
1480Ar
Cl
18
18
H
1
0
35
1375Cl
1
11H
▪ 2.元素的种类和原子的种类（ B）
▪ A.前者大
B.后者大
▪ C.相同
D.无法确定
核 素
自主预习
原子由什么组成？ 什么叫做质量数？ 什么是元素？ 什么叫做核素、同位素？
原子的组成
原子核
核外电子
原子核由质子和中子组成
原子的质量 取决于 原子核
质子的相对质量＝
1个质子的质量 1个12C6原子的质量/12
1.6726×10－27kg ＝ 1.993×10－26kg/12
＝• 1.007 1个中子的质量＝1.6749×10－27kg
是按照各种同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种
核素，下列说法正确的是 BD
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
观察思考 三种不同的氢原子
2.核素
元素： 具有相同质子数（核电荷数）的同一 类原子的总称。
核素： 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同核素互：Cl元素相对原子质量的计算
同位素
35 17
Cl
同位素的相对原 子质量(Mi)
34.969
丰度(ai) 75.77%
37 17
Cl
36.966
24.23%
Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% =
35.453
35×75% + 37×25% = 35.5
A、x + 2 B、x + 4 C、x + 8 D、x + 18
6、已知A、B是周期表中同主族相邻两元素，A、B所在
周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的
原子序数可能为（D ）
①x + m ②x – m ③x + n ④x - n
A、①③ B、①④ C、②③ D、①②③④
7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ B） A、钾的密度比钠小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易汽化
186O 187O 188O
同位素特性： （1）同位素在周期表里占据同一位置 （2）天然、稳定存在的同位素（无论是游离态 还是化合态）所占的原子个数的分数一般是不变 的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、 37Cl占24.23% 。 （3）在相同状况下，各同位素的化学性质基本 相同，但物理性质有所不同。
中子的相对质量＝１.008
质子的相对质量取整数与中子的相对 质量取整数相加起来所得的数值叫做原子 质量数。用Ａ表示。
1、质量数
质量数(A)=质子数(Z)＋中子数(N)
X 表示原子的通式为
例：
A Z
质量数
U 234 92
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数
据报道，医院用放射性同位素12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
3.下列各组粒子属于同位素的是（ A ）
A. 1375Cl和1377Cl C.O2和O3
B.1490
K和
40 20
Ca
D.H2O和D2O
4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其 位于第几周期，第几族？
第四周期ⅠA族
第五周期ⅦA族
5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原
子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ B）