高三化学一轮复习(一)

化学一轮复习（一）专题一化学仪器识别实验操作【练习1】以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。

A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部【练习2】下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩【练习3】实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。

已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。

若取少量固体M 配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4【练习4】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝D．若A为水，B为CaC2固体，C中盛溴水，则C中溶液褪色【练习5】下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）【练习6】用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）【练习7】下列实验操作或装置不符合实验要求的是（ ）Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA ．装置Ⅰ可用于测定中和热B ．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C ．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D ．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气【练习8】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A ．加热时，①上部汇集固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 热稳定性比较好B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【练习9】某同学用下列装置验证一些物质的性质。

下列说法错误的是（ ）A ．Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U 型管右侧红墨水上升B ．Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C ．Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。

该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应D ．Ⅳ图中，可以比较KMnO 4、Cl 2和S 氧化性的相对强弱温度计 CaO【练习10】下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是( )①制备乙烯时用的温度计②制备氯气装置中的分液漏斗③制备氨水时将氨气溶于水的导管④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗⑤分馏石油时的温度计⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管A．①④ B．①②④ C．①②③⑥ D．①②③④【练习11】下列实验操作不正确．．．的是（ ）A．定容B．比较硫、碳、硅三种C．处理尾气D．测定黄铜(Cu、Zn 元素的非金属性强弱中Zn的含量【练习12】下列化学物质与标识对应一致的是（）【练习13】某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。

［实验一］收集NO气体。

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是_____________（填序号）。

a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气d.从②口进气，用排气法集气［实验二］为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑。

据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。

用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

（2）选用B和_____________（填仪器标号）两个装置进行实验。

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为V L（标准状况），w(Zn)=___________。

（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是___________。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。

选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。

（6）w(Zn)=___________。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。

实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙___________方案乙（填“优于”“劣于”或“等同于”）。

【练习14】Ⅰ．甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。

称量操作如下：①先用托盘天平称量烧杯的质量。

称量前先调节天平零点。

用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。

取用砝码情况和游码读数如下：烧杯的质量为g。

②称量烧杯和NaOH固体的质量。

再在天平右盘上放置g砝码，将游码的位置移到g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。

Ⅱ．乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）（2）第③步实验的操作是。

（3）第⑥步实验的操作是。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．定容时俯视溶液的凹液面专题二无机--化工流程题（1）【知识积累一】化工生产主要解决六方面问题：1、解决将原料转化为产品的生产原理；2、除去所有杂质并分离提纯产品；3、提高产量与产率；4、减少污染，考虑“绿色化学”生产；5、原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题；6、生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题化学工艺流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。

要准确、顺利解答工艺流程题，学生除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识以及除杂分离提纯物质的基本技能外，最关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和能力。

【知识积累二】常见与工业生产有关的化学反应——传统工业不能丢①工业制粗硅②制漂白粉③工业制硫酸④合成氨工业⑤工业制硝酸⑥氯碱工业⑦工业制玻璃工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节PH促进水解（沉淀）控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度解题方法：（首尾分析法）流程图的呈现特点：主要有以物质名称、操作名称和设备名称三种形式。

对工艺流程试题,首先对比分析生产流程示意图中的原材料与产品,从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答.【例1】聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)n Cl6-n]本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。

其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。

已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。

制备碱式氯化铝的实验流程如下：2(OH)nCl6－n根据流程图回答下列问题：⑪“煅烧”的目的是_______________________________________________。

⑫配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm－3）和_______ g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。

⑬“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

⑭加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。

⑮“调节溶液pH在 4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是______________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是__________。

回答下列问题：（1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为。

（2）操作a的名称是，该操作使用的玻璃仪器有。

（3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是；“趁热过滤”的原因是；（4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是。

【知识积累五】化工生产的主要操作：过滤、结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等。