高考化学二轮复习专题三氧化还原反应导学案新人教版
高考化学二轮复习 氧化还原反应教案 新人教版
氧化还原反应授课班级课时安排授课人课题氧化还原反应课型复习课教学目标分析新课标要求1、理解氧化还原反应2、了解氧化剂和还原剂等概念3、掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应4、了解氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式知识目标氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课例1、下列叙述中正确的是（）①含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③金属原子失电子越多，其还原性越强④强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应⑤某元素由化合态转为游离态，则该元素被还原⑥阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂⑧氧化还原反应的本质是电子的转移⑨还原剂在反应中发生还原反应⑩有单质生成的反应一定是氧化还原反应A．①③④⑤⑧⑩ B．②③⑤⑥⑦⑨ C．④⑥⑧ D．④⑥⑧⑩归纳小结：反思：变式、判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由A.3O2高温或放电2O3B. CaO2+H2O ＝ Ca(OH)2 +H2O2C. IBr＋H2O＝HIO＋HBrD.Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑E.2AtI+ 2Zn ＝ ZnI2 + ZnAt2 F .AtI+2NH3(l)＝NH4I + NH2AtH. 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O氧化还原反应的实质是，判断依据是。
是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，并标出其中一个氧化还原反应的电子转移情况。
例2、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
高考化学二轮复习 氧化还原反应专题辅导教案
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
高考化学二轮复习 专题3 化学反应——离子反应和氧化还原反应学案-人教版高三全册化学学案
3 化学反应—离子反应和氧化还原反应1．了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。
2．掌握常见离子的检验方法。
3．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
4．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
5．掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
Ⅰ．客观题（1）考查限定条件的离子能否大量共存的判断、离子方程式的正误判断。
（2）考查通过实验操作、离子检验，推断电解质溶液中存在的离子。
（3）考查氧化还原反应的概念辨析及氧化性、还原性的强弱比较。
（4）结合阿伏加德罗常数考查电子转移数目的计算。
Ⅱ．主观题（1）结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写。
（2）考查离子检验方法和操作步骤的描述。
（3）通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查氧化还原反应方程式的配平，以及运用守恒规律的应用。
一、电解质及其电离1．电解质和非电解质（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
3．记忆常见强弱电解质强电解质：强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水、少数盐强酸：HCl、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等。
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等。
绝大多数盐：BaSO4、CaCO3、BaCl2等；少部分盐：(CH3COO)2Pb等。
二、离子反应1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
三、离子方程式离子反应方程式的书写（1）书写离子方程式的技巧①与量有关的离子方程式的书写书写时采用“少定多变法”。
高考化学二轮复习精品资料专题03 氧化还原反应教学案(教师版)【
高考化学二轮复习精品资料专题03 氧化复原反响教学案(教师版)【2022高考化学二轮复习精品资料专题03 氧化复原反响〔教学案，教师版〕【知识网络构建】【重点知识整合】1一、氧化复原反响的根本概念及相互关系1．氧化复原反响的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反响前后元素化合价的升降；判断某反响是否属于氧化复原反响可根据反响前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．根本概念(1)氧化反响：失去电子(化合价升高)的反响。
(2)复原反响：得到电子(化合价降低)的反响。
(3)氧化剂(被复原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)复原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：复原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)复原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化复原反响的表示方法 (1)双线桥法箭头必须由反响物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥〞上标明电子的“得〞与“失〞，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
2在“桥〞上标明转移的电子总数。
2．常见的氧化剂和复原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
(5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
重要的复原剂一般有以下几类：(1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质，如H2、C、Si等。
(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
2019-2020年高中化学《第三节 氧化还原反应》导学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《第三节 氧化还原反应》导学案 新人教版必修1【学习目标】 学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应【学习重点】 氧化还原反应本质和概念【学习过程】［复习］请思考以下问题，并对下列反应做出判断： 1、什么是氧化还原反应?判断根据是什么?A 、CuO ＋H 2=====C ｕ＋H 2OB 、MnO 2＋4HCl(浓)======MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 属于氧化还原C 、3NO 2＋H 2O======2HNO 3＋NO 的反应有哪些？D 、2H 2O 2======2H 2O ＋O 2↑E 、CaCO 3＋H 2O ＋CO 2====== Ca(HCO 3)22、下列叙述正确的是 （ ）A 、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B 、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C 、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D 、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）一、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法 “双线桥”表示氧化还原反应。
(以Fe 2O 3+3CO高温2Fe +3CO 2为例)(1)标价态明确标出各发生氧化还原反应的元素化合价。
(2)连双线连一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
【注意事项】 箭头，箭尾一律指向化合价变化的同种元素。
(3)注得失一律在线上标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得或失 发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失电子数"；标出化合价升降变化，如“化合价升高”、“化合价降低”；不可标为“升价”或“降价”；标出该元素“被氧化”或“被还原”。
(4)查守恒还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等。
Fe 2O 3 + 3CO 高温2Fe + 3CO 2练习1：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？。
人教版高中化学必修231第三节氧化还原反应导学案
第二章第三节氧化还原反应课题1 氧化还原反应的相关概念及线桥分析【学习目标】1．初步学会根据化合价变化或电子转移角度分析、判断、理解氧化还原反应，掌握相关概念并会用线桥进行分析；2．通过概念的教学，培养准确描述概念、比较辨析概念的能力。
3、了解氧化还原反应中的一般规律。
4、举例说明生产、生活中的常见的氧化还原反应【重点难点】氧化还原反应的本质【活动方案】活动一：了解氧化还原反应中的相关概念1．有人将下列反应中的①②③归为一类，④⑤归为一类，其依据是什么？①2Na＋Cl2＝2NaCl ②H2＋Cl22HCl ③CO＋CuO CO2＋Cu④CaO＋H2O＝Ca(OH)2⑤H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2．如何判断一个反应是否为氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？3．某同学在学习氧化还原反应中的概念时总结出如下规律：还原剂（显还原性），失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
氧化剂（显氧化性），得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
你能不能将这些规律用几个字简要归纳？请写下来并在小组内交流，看谁的方法更好记。
活动二：找出氧化还原反应与四种基本类型反应关系下图中左侧方框内表示氧化还原反应集合，右侧方框内表示非氧化还原反应集合，请结合下列反应，在4个圆圈内分别填上化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
氧化还原反应非氧化还原反应①3Fe＋2O2Fe3O4SO3＋H2O＝H2SO4②CaCO3CaO＋CO2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 2Mg＋CO22MgO＋C④CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3活动三：了解双线桥和单线桥表示氧化还原反应1．阅读教材P36示例，用双线桥表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
高考化学二轮复习 专题三 氧化还原反应导学案 新人教版(2021年最新整理)
2017届高考化学二轮复习专题三氧化还原反应导学案新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高考化学二轮复习专题三氧化还原反应导学案新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017届高考化学二轮复习专题三氧化还原反应导学案新人教版的全部内容。
专题三氧化还原反应【考纲解读】1、概念：氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物.2、规律：反应的先后顺序，氧化性还原性的强弱，电子得失守恒.3、转移电子数.4、氧化还原反应方程式的书写与配平。
【考点回顾】1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断,正确的打“√”，错误的打“×”(1）有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )(2）置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成,化合价发生了变化( ）(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( )（4）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应（)(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( ）(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( ）（7）在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( ）（8）生成物中来源于氧化剂的是还原产物( )(9）还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应（)(10）元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原（）(11)失电子越多，还原性越强,得电子越多，氧化性越强( )(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质( ）(14）含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（)（15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（)【答案】（1）√（2）√(3）×（4）×（5）×（6）√(7)×（8)×（9）×（10)√(11）×（12）√ (13）√(14）×(15）×2．氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3(稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（1）Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。
高中化学 2.3氧化还原反应(3)导学案新人教版必修1
第三节氧化还原反应(3)【学习目标】1．物质氧化性和还原性强弱的比较；2．掌握氧化还原反应方程式的配平。
【学习重点】物质氧化性和还原性强弱的比较及方程式配平。
【基本知识】1．物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法（1、）根据金属活动顺序表还原性（失电子能力）减弱K+ Ca2+ N a+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+氧化性（得电子能力）增强（2、）根据氧化还原反应氧化剂和氧化产物具有性，还原剂和还原产物具有性。
反应方向是由强到弱，即：氧化剂 + 还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物。
还原性：还原剂还原产物。
CuO + H2 == Cu + H2O剂剂产物产物氧化性： > ；还原性： > ；【课堂练习1】找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性强弱：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu【课堂练习2】有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（），还原性强弱顺序正确的是（）A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C 还原性：A>B>C>D D 还原性：D>C>B>A（3、）根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同下面三种方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（浓）22三种氧化剂由强到弱的顺序是（4、）根据被氧化或被还原程度根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3，氧化性 > 2．配平下列氧化还原反应方程式（1）C+CuO△Cu+CO2 （2）Fe2O3+CO高温Fe+CO2(3) Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2【过关训练】A组1．分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并配平反应方程式。
高中化学 2.3氧化还原反应(1)教案 新人教版必修1
氧化还原反应氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。
总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。
［板书］一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。
)［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例［投影］［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。
钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。
这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。
［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。
那么得失电子会使元素化合价发生了变化。
电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。
［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。
高中化学 2.3《氧化还原反应》导学案2(无答案)新人教
《氧化还原反应》第一课时【学习目标】1、理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；3、通过氧化还原反应概念的学习，培养准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；4、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
5、通过氧化还原反应概念的演变，培养用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；【自主学习】一、氧化剂和还原剂(1)定义：氧化剂：氧化性：还原剂：还原性：(2)常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：常见还原剂：二、氧化性、还原性强弱的常用判断方法1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
(1)单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。
(强调顺序)(2)离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强(铁指Fe2+)如氧化性：++++++>>>>>223FeHCuFeHgAg2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
(1)单质的氧化性：SIBrClF>>>>2222(2)离子的还原性：----->>>>FClBrIS23、通过化学反应判断氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
简记为：左>右。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：例1、 H2 + CuO ==== Cu + H2O方法1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。
2、线上标明电子得失数。
3、检查氧化剂得到电子数＝还原剂失去电子数练习：用双线桥分析下列氧化还原反应①2Na + Cl2 = 2NaCl②2CuO+ C高温2Cu + CO2 ↑③CuSO4 + Fe = Cu+FeSO4④Fe2O3 +3 H2 加热2Fe + 3H2O⑤Zn + 2H2SO4= ZnSO4 + H2↑(2)单线桥法：例2、 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2方法1、箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；2、桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应导学案 新人教版必修1
2.3 氧化还原反应①课型设置：新授课；学习目标：能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应及其本质，理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念并能够判断。
能够正确识别四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
学习重点：氧化还原反应的本质学习难点：氧化剂和还原剂学习内容（包括学法指导）一、氧化还原反应1、氧化还原反应的判定初中化学的学习中，从得失氧的角度认定氧化反应、还原反应，例如，2H2+O 22H2O称为_____反应；CuO＋H2=====△Cu＋H2O称为_____反应。
在高中化学中认为，凡是有元素的_________发生变化的反应就是氧化还原反应。
①2KClO 32KCl+3O2↑ ②4P+5O 22P2O5③CaCO 3CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O 32Fe+3H2O⑤2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑥2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O⑦Na2O+H2O= 2NaOH ⑧2AgNO3+BaCl 22AgCl↓+Ba(NO3)2上述反应中，属于氧化还原反应的是_____________________________________。
2、四类基本反应与氧化还原反应的关系由此可见，置换反应_________氧化还原反应；复分解反应_________氧化还原反应；四类基本反应与氧化还原反应的关系用图示来表示(在横线上行填写内容)：有单质生成的反应一定是氧化还原反应，对吗？_____；试说明理由_______________________。
3、氧化还原反应的本质氧化还原反应的标志是元素化合价的变化，本质上，元素价态的变化是由___________引起。
2Na+Cl22NaCl为达到最外层电子稳定结构，钠原子 1个电子(变为_____)，该电子转移给氯原子。
这样，氯原子 1个电子(变为_____)，从而达到最外层____电子的稳定结构。
生成的NaCl属于_________化合物。
高考化学一轮复习 专题2 第3讲 氧化还原反应学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案
第3讲氧化还原反应[考纲要求]1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
4.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一氧化还原反应基本概念知识梳理1.氧化还原反应(1)本质和特征(2)有关概念及其相互关系(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法①双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：______________________②单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：______________________2．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现________性，H2O2主要表现________性。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化( )(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( )(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成( )(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( )(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(7)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )(8)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( )(9)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )(10)难失电子的物质一定易得电子( )[重点提醒]氧化还原反应与四种基本类型的关系对点速练练点一氧化还原反应基础判断1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．酸雨的形成B．根瘤菌固氮C．氨碱法制纯碱 D．电池放电2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是( )A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1:1练点二电子转移方向和数目的分析4．判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。
2020高考化学总复习第二单元第3讲氧化还原反应教案新人教版
第讲氧化还原反应一、氧化还原反应.概念某些物质被①,同时某些物质被②的反应。
.特征有元素化合价③(判断依据)。
.本质电子转移(包括电子的④、共用电子对的⑤)。
.关系例如,对于反应(浓)↑()在反应中电子,所含元素的化合价,被,发生反应,作剂。
()在反应中电子,所含元素的化合价,被,发生反应,作剂。
.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法.氧化还原反应方程式的配平()配平方法.一标:标出反应前后的化合价。
.二等:反应中和相等。
.三定:确定化合价发生变化的物质的化学计量数。
.四平:用观察法配平其他各物质的化学计量数。
.五查:检查反应前后是否遵循守恒和守恒。
()实例:铜与浓反应的化学方程式为。
.氧化还原反应中电子转移的表示方法()双线桥法.表示方法:箭头由反应物指向生成物的对应元素,并在线桥上标明电子转移的和字样。
.实例与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:()单线桥法.表示方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标,不标电子的字样。
.实例与浓反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化合价三、常见的氧化剂和还原剂.常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质(卤素)、元素处于高化合价时的化合物氧化物含氧酸浓硫酸、盐、过氧化物.常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质(金属)活泼的非金属单质、元素处于低化合价时的化合物氧化物酸盐.具有中间价态的物质(既有氧化性,又有还原性)还原产物中间价态氧化产物←→←→←→①氧化②还原③变化④得失⑤偏移⑥失去⑦升高⑧氧化⑨还原⑩氧化氧化氧化还.易错的氧化还原反应概念分析字诀“升、失、氧;降、得、还”——元素化合价升高(降低)、失(得)电子,发生氧化(还原)反应。
.双线桥法表示电子转移的方向和数目巧记口诀先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化;上标升失氧,下标降得还;电子转移数,原数乘变价。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题三氧化还原反应【考纲解读】1、概念：氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
2、规律：反应的先后顺序，氧化性还原性的强弱，电子得失守恒。
3、转移电子数。
4、氧化还原反应方程式的书写与配平。
【考点回顾】1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1）有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )（2）置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )（3）氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( )（4）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( )（5）氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( )（6）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( )（7）在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( )（8）生成物中来源于氧化剂的是还原产物( )(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )【答案】（1）√（2）√（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×（8）×(9)×(10)√(11)×(12)√ (13)√(14)×(15)×2．氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1）Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。
（2）HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。
（3）该反应的氧化产物是________________，还原产物是________(填化学式)。
【答案】（1）失氧化还原（2）得还原氧化（3）Cu(NO3)2NO3．氧化还原反应的规律（1）下列粒子既有氧化性又有还原性的是________。
①Fe2＋②SO2③Fe ④Cl2⑤H2O2⑥HCl⑦Fe3＋⑧HNO3【答案】①②④⑤⑥（2）实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。
②在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________。
④已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：________________________________________________________________________。
⑤用上述三种物质分别制取标准状况下 3.36 L氯气时，转移的电子数分别是__________________(N A表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】①还原性酸性②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KMnO4>MnO2>Cl2④⑤0.3N A、0.3N A、0.25N A【题型预测】题型1 基于“双线桥”，辨析概念1．(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。
方法规律解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。
（1）核心思想——对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。
（2）关系式（3）解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。
”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。
同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转”。
第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。
对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NO x，该NO x又被O2氧化为HNO3，则Cu与O2的关系为n(Cu)×2＝n(O2)×4。
题型2 氧化性、还原性的强弱2．(高考选项组合题)下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是( )A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性(2015·江苏，4C)B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(2013·天津理综，3C)C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2(2014·四川理综，4C)D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－(2015·山东理综，11C)【答案】B【解析】A项，CO2是氧化剂，Mg是还原剂，C是还原产物，正确；B项，同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强；C、D两项中，均符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【归纳】1．氧化性还原性比较的六种方法判据 判断方法金属活动顺序一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属活动顺序一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱化学方程式氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物元素周期表反应条件反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等电极放电顺序（1）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极（2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强2．强弱规律的常见应用（1）在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。
（2）比较物质间氧化性(或还原性)的强弱。
（3）判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。
在浓度相差不大的溶液中：①同时含有几种还原剂时―――――――→加入一种氧化剂还原性强的先被氧化； ②同时含有几种氧化剂时――――――――→加入一种还原剂氧化性强的先被还原。
题型3 氧化还原反应方程式的书写与配平 3．2015高考氧化还原方程式配平汇编：（1）[2015·天津理综，10（2）②]完成NaClO 3氧化FeCl 2的离子方程式：ClO －3＋ Fe 2＋＋ ________=== Cl －＋ Fe 3＋＋ ________（2）[2015·浙江理综，27（4）]完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO －4＋( )C 2O 2－4＋________===( )Mn 2＋＋( )CO 2↑＋________ （3）[2015·安徽理综，27（2）]请配平下面反应的化学方程式：NaBO 2＋ SiO 2＋ Na ＋ H 2—— NaBH 4＋ Na 2SiO 3【答案】（1）1 6 6 H ＋1 6 3 H 2O （2）2 5 16H ＋2 10 8H 2O （3）1 2 4 2 1 2 【归纳】1．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂 Cl 2O 2浓H 2SO 4HNO 3 KMnO 4(H ＋)、MnO 2 Fe 3＋KClO 3、ClO －H 2O 2还原产物 Cl －O 2－SO 2 NO 或NO 2 Mn 2＋Fe 2＋Cl －H 2O还原剂 I－(HI) S2－(H 2S) CO 、C Fe 2＋NH 3 SO 2、SO 2－3H 2O 2氧化产物I 2SCO 2 Fe 3＋NO SO 2－4O 22.一般氧化还原反应的配平步骤得分技巧氧化还原反应的配平技巧 1．全变从左边配氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从反应物着手配平。
如C 0＋H N ＋5O 3(浓)―→N ＋4O 2↑＋C ＋4O 2↑＋H 2O ，要使得失电子数守恒，必为1C 0＋4H N ＋5O 3(浓)，再配平右边物质的化学计量数。
2．自变从右边配自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
如S 0＋KOH(热、浓)―→K 2S －2＋K 2S ＋4O 3＋H 2O ，要使得失电子守恒，必有2K 2S －2＋1K 2S ＋4O 3，再配平其他物质的化学计量数。
3．缺项配平法首先明白缺项物质所含元素化合价反应前后未变。
否则无法配平。
所以先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。
缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H 2SO 4、HCl 、KOH 、NaOH 、H 2O 等。