氧化还原反应导学案

课题：第三节氧化还原反应（第1课时）
氧化还原反应
学习目标：
1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应
2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移
3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目
学习重难点：
重难点：氧化还原反应的本质
课堂导入：
1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？
苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+
2、泡好的绿茶静置后有何变化？
绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变
3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的
氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？
知识链接：
标出下列物质中各元素的化合价：
CuO FeSO4Cl2Na2SO3 H2O Na2SO4Na2O NaOH MgCl2Al2S3
KClO3 Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3
化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；
二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

自主梳理：
一、氧化还原反应
1、从得失氧的角度分析氧化还原反应
写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: _________________________________;
CuO____氧，发生了________反应；H2 ____氧，发生_________反应,
定义：________________________________________________氧化还原反应。

列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。

2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应
除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？
例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价
（1）、H2＋CuO＝Cu ＋H2O
在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；铜元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。

（2）、2H2O 2H2↑＋O2↑
在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；氧元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。

从化合价的角度给氧化还原反应下定义：_______________________________叫氧化还原反应。

（3）、H2 + Cl2 ==== 2HCl
在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，被_______，发生_________反应；氯元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，被_______，发生_________反应。

总结：化合价升高，发生_________反应；化合价降低，发生_________反应；
即氧化还原反应的特征：_______________________________________。

3、从电子转移的角度分析氧化还原反应
（1）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式_______________________________ 分别画出氢元素和氯元素的原子结构示意图：
钠原子最外层有____电子，在化学反应中易____一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易____一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构。

( )e-
Na Na+
化合价( ),被（）
( )e-
Cl Cl-
化合价( ),被（）
形成NaCl时，钠元素原子失去______电子，元素化合价由____价到____价，化合价________，成为钠离子，发生_______反应；氯元素原子___得到_____电子，元素化合价由_______价到_________价，化合价________，成为氯离子，发生_______反应；故该反应是_____________反应，在这个反应中有电子的得失。

即有电子得失的反应是_____________反应。

（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式____________________________氢原子最外层有一个电子，在化学反应中易____一个电子达到稳定结构；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易____一个电子达到稳定结构；但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子
MnO 2 、△ 点燃 为两个原子共有。

所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。

但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。

共用电子对 ( )
H H （＋1价）
化合价( ),被（ ）
共用电子对( )
Cl Cl （－1价）
化合价( ),被（ ）
形成共价化合物HCl 时，共用电子对偏离氢元素，氢元素化合价________，该元素的物质被_______，发生_______反应；共用电子对偏向氯元素，氯元素化合价________，该元素的物质_______，发生_______反应。

故该反应是_____________反应，在这个反应中有电子的偏移。

即有电子偏移的反应是
____________反应。

通过以上分析，得出氧化还原反应的本质是_________________________
____________________________。

总结：升失氧、降得还
4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
写出四种基本反应类型并用字母表示：
（1）_____________________________________________________________
（2）_____________________________________________________________
（3）_____________________________________________________________
（4）_____________________________________________________________ 分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、是否为氧化还原反应
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu H 2 +Cl 2 ====2HCl
2KClO 3 ======== 2KCl +3O 2↑ HCl +NaOH =NaCl +H 2O
总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下：
MnO 2 、△
检测反馈：
1、什么是氧化还原反应：
⑴从化合价角度：
⑵从电子得失角度：
2、下列反应中属于氧化还原反应的是：
⑴C+O 2=CO 2 ⑵SO 2+H 2O=H 2SO 3 ⑶CaCO 3=CaO+CO 2 ⑷2KClO 3=2KCl+3O 2 ⑸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ ⑹Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag ⑺NaOH+HCl=NaCl+H 2O ⑻BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4+2KCl ⑼MnO 2+4HCl=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ⑽2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O ⑾H 2S + Cu 2+ = CuS ↓+ 2H + ⑿H 2S + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + 2H + + S ↓
3、氧化还原反应的实质是：
(A)氧元素的得失 (B)化合价的升降 (C)电子的转移 (D)原子的重新组合
4、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
B. Cl 2 + Na 2SO 3 + H 2O = Na 2SO 4 + 2HCl
C. Na 2O + H 2O =2NaOH
D. 2KClO 3 ========== 2KCl + 3O 2↑
5、下列变化过程一定是属于还原反应的是 ( )
A 、HCl →MgCl 2
B 、Na →Na ＋
C 、CO →CO 2
D 、Fe 3＋ →Fe 2＋ 6、下列说法完全正确的是 ( )
A 、 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B 、 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C 、 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D 、 复分解反应一定是氧化还原反应
7、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑
B ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O
C ． H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2O
D ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑
8、 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )
A ． Fe ＋2HCl=H 2↑＋FeCl 2
B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3
C ． CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2
D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O ※※9、在氧化还原反应中3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 ( )
A 、1：2
B 、2：1
C 、1：1
D 、3：2
10、以“2Na+Cl 2=2NaCl ”为例，分析氧化还原反应中元素化合价为什么会变化？化合价的变化与电子的转移有什么关系？。