水的电离和溶液的酸碱性知识点

平衡c：
Kw=（x ＋0.1）· x x ＝
1×10—13 mol/L
与纯水中比较：这时水电离出来的C(H+)呢？
同理： 0.1mol/L的NaOH中C(H+)呢？

Company
LOGO

Company Logo
写出水电离的平衡常数表达式：
K 电离 ＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O)
实验测得：在室温时水中的: c(H+)＝ c(OH-)＝1×10—7mol/L 请大家写出水的电离常数：
K电离 ＝ 1.8×10—16
K 电离c(H2O） ＝ c(H+)×c(OH-）
Company Logo

Company
LOGO
Company Logo
一.水的电离
在水中水分子有没有作用呢？ 它们能产生自由移动的离子吗？
实验 操作 1 2
接灯泡
接灵敏的电流计
现象
结论
不亮
指针偏转
自由移动的离子极少

Company Logo
Kw=c(H+)×c(OH-）
可逆反应的特点是什么？

Company Logo
讨论：在盐酸中有OH-，在NaOH溶液中有H＋,并加以解释 计算： 0.1mol/L的HCl中OH-的浓度？
H 2O
起始c：
H＋ + OH－
1×10—7 x ＋0.1 x ＋0.1 ～ 0.1 ～ 1×10—7 x
H2O + H2O 简写为： H2O
H3O++ OH－ H＋ + OH－
按H2S的类推，水中还有: OH－ ＋ H2O 1.对比法
＝
H3O＋ ＋ O2- 成立吗？ 2.反证法
3.从水的第一步电离看，它是个什么反应？
结论： O2－在水中不存在

水溶液中为什么不可能存在O2-离子？
水中极少量的自由移动的离子是怎样产生的？ 电离方程式: H2S
＝ HS－ ＝
H＋ ＋ HS－ H＋ ＋ S2－
实验上H2S在水中的电离方程式应为：
H2S ＋ H2O HS－ ＋ H2O
＝
＝
H3O＋ ＋ HS－ H3O＋ ＋ S2－

Company Logo
+
+
△rHm0 ＝844kJ· -1 mol
且I2的绝对值远大于I1，这就是说O-2的能量远比O-和 O要高，O2-从能量的观点看，远不如O-稳定。

水溶液中为什么不可能存在O2-离子？
Company Logo
当O2-离子进入水溶液时，O2-就有自发地 从H2O夺取H+而变为OH-的强烈倾向。只有在 离子晶体中，巨大的晶格能才能满足形成O2离子时能量上的需要，这就是O2-离子只存在 于晶体中的原因。

水溶液中为什么不可能存在O2-离子？
Company Logo
其次，从水的电离来说， 室温时水的离子积为1.0×10-14，水的电离常数 Ki＝1.8×10-16，这是一个很小的数值，说明水 的第一级电离是很微弱的。据计算，H2O的第 二步电离： 的电离平衡常数约 为10-40，这说明OH- 电离产生O2-的可能性几乎 等于零。如果水溶液中存在 O2-，它也要和H+ 反应生成OH- ，即电离平衡强烈地趋向于向左 移动。从酸碱质子理论来说，O2-是很强的碱 ，它很容易吸收一个H+ 而生成OH- 。这些都 能说明在水溶液中是不存在O2-离子的。
Company Logo来自O2-离子只存在于离子晶体中，它在水溶液中 要与H2O反应，生成OH-离子。 这是因为，首先O原子的第一电离能为正值， 也就是说O（g）原子结合一个电子变成O-（g）离 子是放出能量的。
△rHm0 ＝－142 kJ· -1 mol
但O-（g）离子再结合一个电子生成O-2离子则是吸 热的。