第一单元氯、溴、碘及其化合物1.3氧化还原反应(课时2)学案(无答案)苏教版必修1
21《氯溴碘及其化合物》教案(苏教版必修1)
高中化学—苏教版〔必修1〕第二章-从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、教学目标：[知识与技能]：1、了解海水晒盐的过程2、掌握氯气的工业制法和实验室制法3、掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
4、了解阳离子交换膜法电解食盐水。
5、通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
6、运用探究活动，在不断发现问题的根底上，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行分析与归纳，使学生从中不断获取新知。
[情感态度与价值观]：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的根本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2．通过学习，认识到海水是人类珍贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
二、重点、难点：氯气的工业制法和实验室制法三、教学过程：图【交流讨论】【得出实验结论】〔1〕两极均产生气泡，说明饱和食盐水在通电条件下发生反响。
〔2〕“噗〞的轻微爆鸣声，说明产生可燃性气体——氢气。
〔3〕有黄绿色、刺激性气味的气体产生，并使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明产生氯气。
〔4〕铁棒一极附近出现红色，说明有碱性物质生成。
小结总结电解原理，指导书写电解方程式书写电解饱和食盐水的化学方程式【知识应用】19世纪初，伏打创造电池后，不少化学家利用它电解食盐水，试图制取氢氧化钠都未获得成功。
根据已有信息进行猜测利用上面对氯气的了解思考并答复：【生成的氢氧化钠与生成的氯气发生反响了】引导学生积极动脑，活泼思维能力。
阳离子交换膜电解槽【引入】为此，要想得到氢氧化钠和氯气，设法把生成的氢氧化钠和氯气分开，不能让它们接触。
【多媒体展示】离子交换膜电解槽工作原理【介绍】阳离子交换膜电解槽的简单构造：由阳极〔金属钛网〕、阴极〔碳钢网〕、离子交换膜〔或石棉隔膜〕、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由假设干个单元槽串联或并联组成。
阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。
【问题】〔1〕阳离子交换膜具有怎样的特殊性质〔2〕阳离子交换膜主要起什么作用〔1〕阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，即只允许Na+、H+通过，而Cl—、OH—和气体那么不能通过。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案设计
口头交流
板书呈现
讲述要点
聆听思考回答记忆
对本节内容有个系统的归纳
五、评价方案设计
1．评价形式与工具（AB）可多选
A.课堂提问B.书面练习C.制作作品D.测验E.其他
2．评价量表内容（测试题、作业描述等）
当堂习题在投影及课本习题中
课后练习，作业本该节内容
六、备注
板书：溴、碘的提取
一：溴、碘的物理性质
知识点的划分：1.氯、溴、碘单质的物理性质。
2.氯、溴、碘之间的置换反应。
3.海水中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
离子和碘离子的检验。
5.氯、溴、碘及其化合物的重要应用。
项目
内容
应对措施
教学重点
海水中提取溴、碘的基本原理和方法
复习氯气化学性质的和氧化还原的有关知识点，引出氯、溴、碘之间的置换反应，并且通过讨论，设计实验方案，观察实验现象，得出实验结论，并在这个理论基础上，展开在海水中如何进行提取的方法。
五：溴、碘及其化合物的应用
教学难点
溴、碘单质的性质及差异
采用类比的方式，让学生在掌握共性的基础下，对状态颜色溶解度等差异有深刻的印象，帮助理解。
二、学习者特征分析（说明学生的已有知识基础、学习习惯等信息）
学生已经学习了本专题中研究物质的实验方法，对本节课的实验设计打下了扎实的铺垫；氯气物理性质和化学性质的学习对理解溴、碘单质的性质有很大的帮助，学生从中能感受到卤族元素之间的递变性和相似性；氧化还原的提前学习，对这节课的置换反应有了很好的理解，并且再次加深对卤族元素的单质氧化性强弱的理解。
《课题名称》教学设计
基本信息
教学题目
溴、碘的提取
所选教材
氯、溴、碘及其化合物教案1苏教版3实用教案
氧化复原反响【学习目标】、知道氧化复原反响的实质、掌握氧化复原反响的相关观点【知识系统】一、氧化复原反响的定义、学会用“双线桥法”剖析氧化复原反响、能运用氧化复原反响的规律剖析问题．氧化复原反响的定义。
请你写出三个氧化复原反响，并剖析元素化合价的变化．氧化反响、复原反响的定义氧化反响：元素化合价，电子，发生反响复原反响：元素化合价，电子，发生反响【问题研究】．氧化复原反响中，化合价起落的实质是什么？它们在数目上的关系如何？．化合价高升的总价数与化合价降低的总价数关系如何？为何？【知识系统】二、氧化复原反响的实质．元素化合价变化的实质，所以氧化复原反响的实质是．数目关系化合价起落数与转移电子数关系化合价高升的总价数化合价降低的总价数，原由是三、氧化复原反响的描绘．化合价高升的元素被氧化，化合价降低的元素被复原。
比如化合价高升被氧元素被氧化，是氧化产物，单质作复原剂；＋＋元素被复原，单质是复原产物，作氧化剂。
练习：化合价降低被复原指出下边反响的被氧化元素、被复原元素、氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物，画出化合价变化与氧化、复原关系的箭头指向，计算化合价高升的总价数和化合价降低的总价数：＋＝＋．“双线桥”法＋＝＋式子中的元素得失电子的关系的箭头，叫做“电子转移的方向和数目”，称为“双线桥”。
【知识介绍】氧化复原反响中，复原剂把电子转移给了氧化剂，所以也可用“单线桥”来表示电子转移的方向和数目：－＋＝＋【讲堂反应】．请对下边的氧化复原反响进行剖析：＋＝＋（）被氧化元素，被复原元素；（）氧化剂，复原剂；（）氧化产物，复原产物；（）被氧化元素和被复原元素原子个数之比为；（）用双线桥法指出电子转移的方向和数目。
．在反响＋＝＋＋↑＋中，是氧化剂，是复原剂；元素被氧化，元素被复原；是氧化产物，是复原产物；电子转移的总数为。
．某温度下，将通入溶液中，反响后获取、、的混淆液：＋＋＋＋（）＝（用含、的式子表示），＝，＝。
2020年高中化学2《氧化还原反应》教学案苏教版必修1
专题 2：第一单元 氯、溴、碘及其化合物——氧化复原反响【问题导读 】1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反响。
2、在氯气与溴化钾溶液的反响中，哪些元素的化合价发生了变化？为何会发生变化？ 【骨干知识 】 1、氧化复原反响：①观点：化学反响过程中元素 发生变化的反响叫氧化复原反响②特点： 发生变化 ③本质：发生转移2、氧化剂与复原剂，氧化反响与复原反响：①失掉电子的物质是 剂，复原剂发生 反响 ②获得电子的物质是剂，氧化剂发生反响3、氧化性与复原性以及强弱的判断①在氧化复原反响中氧化剂表现出氧化性，复原剂表现出复原性②一般来说，得电子能力越强，物质的就越强 失电子能力越强，物质的就越强氟、氯、溴、碘的氧化性强弱次序为--- 、 -的复原性强弱次序为F 、Cl 、 Br 、 I4、氧化复原反响方程式的书写①双线桥法：用箭头表示反响物中不一样（或同样）原子或离子间的电子转移注意点： a. 第一标出变价元素的化合价b 用双箭头表示，箭头从反响物指向生成物且起止为 元素c 在线桥上要注明“ 失掉 ”或“ 获得 ”电子的总数图示 :失 ne - 电子复原剂+氧化剂→氧化产物 +复原产物得 ne - 电子②单线桥法：用箭头表示氧化复原反响中同一元素的原子或离子获得或失掉电子的结果 注意点： a. 第一标出变价元素的b 用单箭头表示，箭头起点为 电子元素，终点为 电子元素c 在线桥上只注明电子转移的总数而不标 得与失图示：ne -复原剂+氧 化剂→氧化产物 +复原产物【讲堂练习 1】以下反响不是氧化复原反响的是（）A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. I 2+SO 2+H 2O==H 2SO 4+2HIC. 2KMnO ＋ 16HCl( 浓 ) ==2KCl ＋ 2MnCl ＋ 5Cl ↑＋ 8H OD. Na 2 O ＋ H O==2NaOH42 2 2 2【讲堂练习2】溴化碘（ IBr ）的化学性质与卤素单质相像，能与大部分金属反响生成相应的氯化物，跟水反响的化学方程式为：IBr ＋ H2O==HBr＋ HIO, 以下相关 IBr 的表达中，不正确的是（）A. 好多反响中 IBr 是氧化剂B. 在 IBr 中碘和溴的化合价均为零C. 和水反响时， IBr 既是氧化剂又是复原剂D. 和 NaOH反响生成 NaBr 和 NaIO【讲堂练习3】以下反响中，能说明卤素氧化性次序是Cl>Br>I 的是（）①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl 2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2③2KI+Cl 2==2KCl+I 2 ④ 2KI+Br 2==2KBr+I2A. 仅①②③B. 仅①②④C. 仅②③④D. ①②③④【讲堂练习4】用双线桥表示以下氧化复原反响，标出电子转移的方向和数量MnO ＋4HCl( 浓 ) ==MnCl2 ＋2H O＋ Cl ↑ 2FeCl ＋ H S==2FeCl ＋S↓＋ 2HCl2 2 23 2 2题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 号答案【达标提升】（一看就懂，一做就会）一、选择题：1. 以下相关氧化复原反响表达正确的选项是（）A．置换反响必定属于氧化复原反响B．在反响中不必定全部的元素化合价都发生变化C．必定有一种元素被氧化，另一种元素被复原D．化合反响和复分解反响不行能是氧化复原反响2. 在反响 3CO＋ Fe O==2Fe＋ 3CO中， CO是（）2 3 2A．被氧化B．氧化剂 C ．被复原D．复原剂3. 以下反响中， SO被复原的是（）2A． SO2＋2NaOH ==Na2SO3 B. SO 2＋Cl 2＋2H2O==H2SO4＋2HClC． SO＋2H S==3S＋2H O D ． SO＋ NO==SO＋ NO2 2 2 2 2 34. 以下制取单质的反响中，化合物做复原剂的是（）A． Br 2＋2NaI==2NaBr＋ I 2 B ． Fe＋ H2SO4==FeSO4＋ H2↑C． 2C＋ SiO2==Si ＋ 2CO D ． 2Al ＋ Fe2O3==2Fe＋ Al 2O35. 以下变化需要加入复原剂才能实现的是（）A．MnO4－→ MnO2 B ． Cl －→ Cl C ．H2S→ SO2 D ．Fe2＋→Fe6.苹果汁是人们喜欢的饮料。
最新整理高一化学教案苏教版高中化学必修一教案：《氯、溴、碘及其化合物》.docx
最新整理高一化学教案苏教版高中化学必修一教案：《氯、溴、碘及其化合物》浅谈“科学风险认知与决策能力”的培养—《溴、碘的提取》教学设计20世纪后半期以来，随着科学的高速发展,现代科学引发的风险问题受到西方学者的广泛关注。
其中，公众对那些可能对生活和健康带来潜在的危害的领域特别关注，如环境、公共健康以及生物技术的利用等。
千姿百态的物质世界与高度发达的科学技术将一个飞速膨胀的知识系统呈现在我们眼前；而千变万化的自然现象诱发出无数充满好奇的中学生的思维火花。
在这“多样”于“变化”的背后，学生在科学探究过程或许已经隐隐发现，真实的问题的解决过程有其必然复杂性和不确定性，化学课堂教学设计应注重在真实的问题情境中进行科学探究，逐步培养学生的科学风险认知与决策能力，提高学生分析和解决实际问题的能力，强化学生对于生活、对环境、对社会的责任心和积极的参与意识，帮助学生逐步形成科学的发展观，提升科学素养额水平。
11月6日，无锡市第一中学举行了对外公开课暨校园开放日活动，我以《溴、碘的提取》为主题开设了一节公开课，这节课的设计渗透了对于“科学风险认知与决策能力”培养的理念，并尝试网络时代背景下对教学方式与学习方式的进一步优化与改变。
一、学习目标与教学重、难点1、学习目标：（1）知识与技能：了解溴、碘的性质，理解溴、碘提取的原理。
（2）过程与方法：通过实验探究活动及课堂讨论理解溴、碘提取的基本流程，增强科学风险认知与决策能力。
（3）情感、态度与价值观：认识溴、碘及其化合物的用途，了解溴、碘的发现史，通过对溴、碘的提取相关问题的探究感受到化学在解决实际生活问题时所作出的贡献，增强社会责任感。
2、教学重点、难点（1）溴、碘提取的反应原理和方法（2）海带中提取碘单质的实验探究活动二、教学过程与设计意图教师活动学生活动设计意图引入2015年诺贝尔生理学奖或医学奖授予了85岁的中国女科学2家屠呦呦。
设疑海洋是人类社会实现可持续发展的宝贵财富，当前随着陆地资源短缺、人口膨胀、环境恶化等问题的日益严峻，各国均大力发展“海洋经济”。
苏教版必修1 第1单元 氯、溴、碘及其化合物(第3课时) 学案
第三课时氧化还原反应1．氧化还原反应与非氧化还原反应的分类依据是什么？提示：化学反应中元素的化合价有无变化，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
2．四种基本反应类型与氧化还原反应之间有何关系？提示：置换反应属于氧化还原反应，而复分解反应不属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应以及有单质生成的分解反应为氧化还原反应。
[新知探究]探究1元素化合价升降与电子得失之间的对应关系(1)原子失去电子，化合价升高；失去几个电子，化合价就升高几价。
(2)原子得到电子，化合价降低；得到几个电子，化合价就降低几价。
探究2试填写下列空白，领会氧化还原反应的基本概念(1)概念：有电子转移发生的化学反应。
(2)特征(判断依据)：化合价的升降。
(3)实质：电子的转移。
(4)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子，发生还原反应，表现出氧化性。
(5)还原剂：在氧化还原反应中失去电子，发生氧化反应，表现出还原性。
探究3试从得失氧、化合价升降和电子得失三个层次认识氧化还原反应。
续表[必记结论]氧化还原反应中各概念之间的关系[成功体验]1．在反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是( ) ①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A ．①② B ．③④ C ．②③ D ．①④解析：选D根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y 原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
2．(好题共享·选自人教版教材P38·T5)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是() A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移解析：选D2Na＋Cl2=== 2NaCl属氧化还原反应，但无氧元素参加，A项错误；氧化剂本身被还原，发生还原反应，B项错误；氧化反应和还原反应一定同时发生，C项错误。
[新知探究]探究1双线桥法表示在反应前后同一元素电子得失的数目或同一元素化合价的变化。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氧化还原反应学案苏教版必修
2018-2019学年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氧化还原反应学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氧化还原反应学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氧化还原反应学案苏教版必修1的全部内容。
第2课时 氧化还原反应学习目标:1.了解氧化还原反应的有关概念。
2.理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。
(重难点）3。
会分析电子转移的方向和数目。
(重点)4。
了解氧化还原反应方程式的配平方法。
（重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．元素化合价变化与电子转移关系以Cl 2和Na 反应生成NaCl 为例：2N 0a ＋错误!l 2===错误! （1)分析错误!⇒错误!(2）结论：①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
②氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移. 2．氧化还原反应的有关概念 （1)氧化剂和还原剂(2)氧化反应和还原反应3．氧化还原反应电子转移的表示方法（1)用带箭头的线由反应物指向生成物,且对准同种元素。
(2)要标明“得"“失”电子,且得失电子总数相等.（3）箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到生成物时价态的变化。
例如：[基础自测］1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×"）(1)有化合价变化的反应不一定是氧化还原反应。
高一化学 必修一专题2第一单元 氯、溴、碘及其化合物导学案无答案
专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氧化反应反应——导学案【学习目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.了解元素化合价与氧化性、还原性的关系【学习重难点】理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
【课前预习】1.化学反应的四种基本类型:化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应。
2.氧化还原反应:有元素化合价发生变化的化学反应。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3、写出下列元素除0价外的常见价态：H C ON Na Mg Al Cl【课堂探究】一、氧化还原反应1.基本概念(1)氧化还原反应:有发生的化学反应。
(2)非氧化还原反应:没有的化学反应。
(3)氧化剂:氧化还原反应中电子的物质,发生还原反应,表现氧化性。
(4)还原剂:氧化还原反应中电子的物质,发生反应,表现性。
【思考1】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是怎样的?2.本质和特征(1)本质:反应过程中有电子的,包括电子的得失或电子对的偏移。
(2)特征:反应前后元素的化合价发生了改变。
(3)判断依据:反应前后物质所含元素的化合价是否发生了改变。
3.表示方法(双线桥法)二、元素化合价与氧化性、还原性的关系1.总体思路解决有关氧化还原的具体问题时,分析元素的化合价是关键。
2.具体分析(1)元素处在最高价时,在参加氧化还原反应时,只能得到电子转变为低价态,显。
(2)元素处在最低价时,在参加氧化还原反应时,只能失去电子转变为,显还原性。
(3)元素处在中间价态时,既可以失电子使化合价升高,也可以得电子使化合价降低,所以既有氧化性又有还原性【思考2】非金属单质在反应中只能作氧化剂、金属单质在反应中只能作还原剂吗?【课堂练习】3.下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂4.下列有关氧化还原反应的叙述中不正确的是()A.置换反应一定属于氧化还原反应B.在氧化还原反应中,不一定所有元素的化合价都发生变化C.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原D.复分解反应不可能是氧化还原反应5. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气D．用氯气和溴化钠溶液制取溴【课堂小结】【课后练习】基础巩固1、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2、盐酸具有的化学性质为（）A．只有氧化性B．有酸性和氧化性C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被还原了B．一定被氧化了C．既可能被氧化也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原4、下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3 + H2O = H2SO4B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑1.下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.2H2O 22H2O+O2↑B.CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaClC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑D.3CO+Fe2O 32Fe+3CO2C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5、下列分解反应不属于氧化还原反应的是（）A．2HClO=2HCl+O2↑B．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2OC．2KClO3=2KCl+3O2↑D．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O6、下列变化过程一定属于还原反应的是（）A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe2+7、下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是（）A．实验室制取氧气；实验室制取氢气B．生石灰CaO溶于水；二氧化碳通入石灰水中C．实验室制取氢气；实验室制取二氧化碳D．氢、氧混合气体爆鸣；液化石油气燃烧8、下列化学反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应的是（）A．CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O B．3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2C．CuO+H2= Cu+H2O D．2Al+Fe2O3= 2Fe+Al2O39、某元素在化学反应中的游离态变为化合态，则该元素（）A．一定被氧化了B ．一定被还原了C．既可能被氧化又可能被还原D ．既不可能被氧化又不可能被还原10、有关氧化还原反应的下列叙述正确的（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂能力提升11、MnO2+4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2↑＋2H2O在反应中，氧化剂是_____，还原剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，若有7.3g HCl被氧化，产生的Cl2质量为________g,电子转移的总数为_____。
第一单元氯、溴、碘及其化合物1.3氧化还原反应(课时2)学案(无答案)苏教版必修1
专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物2-1-3 氧化还原反应（2）【学习目标】1.能从物质所含元素的化合价分析，该物质是否具有氧化性或还原性。
2 •介绍微粒氧化性、还原性强弱判断的方法3 •掌握氧化还原反应基本规律【概念形成】一常见氧化剂、还原.氧化性和还原1概念氧化性是指：物质_________ 电子的性质或能力，化合价能___________ 的性质或能力还原性是指：物质_________ 电子的性质或能力，化合价能___________ 的性质或能力2规律最高价态 _________________ 最低价态____________ 中间价态______________________【典型例题】1、盐酸具有的化学性质最确切的为（）A.只有氧化性B .有酸性和氧化性C.没有还原性 D .既有氧化性又有还原性，还有酸性2+ 2+ 3+ -2-2、在Cu、Fe、Al、Fe、Cl 2、Cl、S八种粒子中，只具有氧化性的是_________________ ，只具有还原性的是_____________ ，既具有氧化性又具有还原性的是_____________________ 。
3强弱的比较氧化性还原性的强弱只与该原子得失电子的____________ 有关，而与得失电子 _______ 无关。
得电子能力越___ ，其氧化性就越______ ;失电子能力_______ ，其还原性就越______ 。
(1)、根据方程式判断在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂________ 氧化产物；还原性：还原剂_______ 还原产物。
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越_________ ;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越__________ 。
(2)、根据物质活动性顺序判断在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外) ；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。
2019-2020学年苏教版必修1 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物(第2课时) 学案
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氯气的性质学习目标1. 掌握氯气与金属、非金属、水、碱反应的化学性质。
2. 会判断氯水的成分及次氯酸的性质。
学习重点氯气的化学性质。
学习难点实验现象及分析。
新知探究一、氯气的物理性质色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水。
二、氯气的化学性质1. 与金属反应【实验1】将盛有一小块金属钠的燃烧匙放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。
实验现象：。
反应方程式为。
【实验2】把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
实验现象：。
反应方程式为。
【实验3】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
实验现象：。
反应方程式为。
2. 与氢气反应反应方程式为。
小结：此反应说明燃烧（“一定”或“不一定”）要有氧气参加。
3. 氯气与水的反应【实验1】(1)写出氯气与水发生反应的化学方程式。
(2)氯水通常情况下呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，试通过以上实验确认氯水中含有哪些成分？(3)阅读教材并结合以上实验简要说明HClO的性质。
4. 氯气与碱反应（1）实验上述实验说明氯气能与氢氧化钠溶液反应。
该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
（2）工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
问题讨论①次氯酸具有漂白作用和消毒作用，为什么不直接用作漂白剂和消毒剂？②你知道84消毒液的主要成分是什么吗？它是怎样制取的？③常用漂白粉的成分是什么？它又是怎样制取的？④若干燥氯气，能否使用碱石灰？学习小结1．研究氯气性质的基本程序(1)氯水的成分 Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO(2)氯水的性质当堂检测1．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥2．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是()①新制的氯水②盐酸③盐酸和次氯酸钠的混合溶液④液氯A．①④B．②③C．①②D．②④3．下列各项叙述中，正确的是()A．新制氯水中只有Cl2和H2O两种物质B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙，主要成分是次氯酸钙D．漂白粉是用氯气与石灰水反应制得的参考答案新知探究 一、黄绿色 气态 有刺激性气味 大 能 二、1. 【实验 1】剧烈燃烧，产生大量白烟 2Na+ Cl 2 === 2NaCl 【实验2】剧烈燃烧，产生棕黄色烟 2Fe + 3Cl 2 =====点燃2FeCl 3 【实验 3】剧烈燃烧，产生棕色的烟 Cu + Cl 2 =====点燃CuCl 2 2. H 2 + Cl 2 =====点燃2HCl 不一定3．【实验 1】（从左到右，从上到下）不褪色 没有 褪色 有【实验 2】气泡 H ＋白色沉淀 Cl －红色褪去 HClO HCl 和HClO 【问题思考】(1)Cl 2＋H 2O ⇌ HCl ＋HClO(2)氯水中含有Cl 2、HClO 、H 2O 三种分子以及ClO －、OH －、Cl －、H ＋四种离子。
高中化学 氯、溴、碘及其化合物教案 苏教版必修1
考查点4 氯、溴、碘及其化合物教学目标1、氯、硫及其化合物的主要物理性质、主要用途、次氯酸的强氧化性2、氯气的氧化性（与氢气、钠、铁某些盐等的反应）及与水或碱的反应，认识氯水的消毒和漂白原理教学重、难点氯气的氧化性教学过程一、氯气的性质：通常情况下，氯气是色，气味的气体；密度比空气，有毒，氯气的熔、沸点，易；能溶于水，常温下，1体积水约能溶解体积氯气，在有机溶剂中的溶解度较大。
氯原子最外层有个电子，化学反应时容易结合个电子，使最外层达到8电子稳定结构，其单质具有较强的。
氯气的化学性质化学反应方程式及实验现象与钠与金属反应与铁与非金属反应（氢气）与水反应与氢氧化钠与碱反应与氢氧化钙【注意】1、大多数金属与Cl2在点燃或灼烧的条件下都能起反应，但在通常情况下，干燥的Cl2不能与铁起反应，因此可以用钢瓶储运液氯。
2、漂白粉的主要成分：；漂白粉的有效成分：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋HCl＝Ca(ClO)2＋CO2 + H2O ＝漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）：【比较】液氯、新制氯水、久置氯水液氯新制氯水久置氯水物质类别所含微粒主要性质氯离子的检验方法：二氯气的制取1．氯气的生产原理（工业制氯气——电解法）反应原理：实验装置图见《必修1》P39实验现象：①两极上都有气体产生。
②与负极相连的不锈钢钉附近的溶液变红（有NaOH生成）。
③与正极相连的碳棒上倒扣的试管中收集的气体呈黄绿色，并有特殊的刺激性气味（有Cl2生成)。
④点燃收集在倒扣于铁棒上的试管中的气体，有轻微的爆鸣声（有H2生成）。
2．氯气的实验室制法反应原理：____________________________________________实验装置图见《必修1》P40发生装置________________________________除尘装置：一般用洗气法。
制得的氯气中有HCl，常用_______________洗气。
氯、溴、碘及其化合物教学设计苏教版(教案)
教课方案学生年级高一科目化学课时数小时教师日期年代日课题氯、溴、碘及其化合物.认识从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基来源理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差别，认识卤素单质及其化合物在生产和生活中的重要应用。
.知道如何划分氧化复原反响和非氧化复原反响，认识氧化复原反响的本质是反响中发生了电子的转移。
能简单剖析氧化复原反响，指出氧化剂和复原剂，标示出电子转移的方向和数量。
教课目的.经过研究实验，认识实验研究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技术，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要门路。
.经过察看、剖析实验现象，加强发现问题和解决问题的能力。
.经过学习，认识到海水是人类的可贵自然资源，培育与大自然友善相处的感情。
教课内容一、作业检查二、知识梳理一、氯气的生产原理、海水利用（）海水中的元素（）海水制盐蒸发、结晶、分别、提纯、电解饱和食盐水实验( 氯碱工业 )实验现象通电后铁钉和碳棒上均有气泡产生将铁钉上方采集到的气体凑近结论通电后有气体物质生成有氢气生成火焰有爆鸣声。
用手轻轻扇动在碳棒上方采集有氯气生成到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。
插入铁钉的溶液变红色。
有碱性物质生成.反响原理的化学方程式:（一）、工业制取原理、原理：、装置：发生装置采集装置尾气办理装置、食盐的精制：杂质：Ｍ＋２－Ｃ２＋试剂：盐酸（二）、验室制取氯气的原理及装置的设计、原理(浓)↑( (浓) ↑浓) ↑()(浓 ) ↑不行能完整反响，浓度降低为稀盐酸时，反响即停止。
、装置（书）如何制取纯净干燥的氯气？用浓盐酸制氯气的杂质是饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度比水中低，减少氯气的消耗）水可用浓或汲取，不可以用碱石灰，因氯气与它反响氯气的查验：用润湿的淀粉试纸查验——现象：变蓝氯气的实验室制法：（）发生装置：固体＋液体△气体（）除杂试剂及装置：装有饱和食盐水的洗气瓶（）干燥试剂及装置：装有浓硫酸的洗气瓶（）采集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（）尾气办理：用氢氧化钠溶液汲取、氯气的物理性质：在往常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案设计
高一化学必修一专题2 第一单元氯、溴、碘及其化合物第3课时《氧化还原反应》教案一、[教学目标]1、【知识与技能目标】(1) 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
(2) 学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
(3) 学习用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
(4) 理解四种基本反应类型与氧化还原反应和非氧化还原反应的关系：2、【过程与方法目标】在教师的引导下理解氧化还原反应的本质和特征，通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性。
3、【情感态度与价值观目标】从氧化还原这一典型的矛盾，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
二、[重点与难点]重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应;掌握氧化还原反应的特征与本质难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法—双线桥法三、[教学方法]在教学中应先复习旧知识，然后采用“问题引导-深入探究”的教学模式，并采用多媒体辅助教学。
以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入;并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念; 通过练习，学会氧化还原反应中电子转移的表示方法—双线桥法。
四、【教学过程】教师活动学生活动设计意图【思考】Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2属于何种反应类型？（抛出问题）（引出四种基本类型的缺点：①不能包含所有化学反应②不能反映化学反应的本质）【师归纳】Fe2O3失氧，被还原，发生还原反应；CO得氧，被氧化，发生氧化反应。
【引出】像这种一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应。
【教师】氧化还原反应是对立统一，相互依存的，就好比商人要卖出一件物品，就必然要有人来买，买和卖是同时存在，同样，得氧和失氧也是同时进行，换句话说氧化反应和还原反应必须是同时进行的。
高中化学 21《氯溴碘及其化合物》教案 苏教版必修
专题2 从海水中获得的化学物质专题2 第1单元氯、溴、碘及其化合物第1单元课时1认识海水资源氯气的生产原理一、学习目标1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。
2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。
4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。
5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。
6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。
二、教学重点及难点电解饱和氯化钠溶液的原理。
三、设计思路以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程[导入]用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的研究主体――海水资源。
（PPT1-5）[板书]一、认识海水资源[思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题（PPT7）：（1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么？（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？（3）海水中的元素以何种形式存在？（用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。
结合书P40的图2－1明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。
进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。
）[交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。
[思考与讨论]学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。
能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。
（PPT11）[过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及化合物
第一单元氯、溴、碘及其化合物课时1氯气的生产原理、氯气的性质教学设计内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。
关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质。
3、氯气的制取。
本节课主要从生活和生产实际出发，重点讨论了氯气与水的反应以，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
教学目标设计1．知识与技能通过本节推测、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水、碱液反应的化学方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照条件下发生分解。
2．过程与方法通过科学推测、引导发现、实验探究、体验科学探究的方法，3．情感与态度在层层递进问题的引导下，通过实验探究，归纳结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识教学重点：氯气的制取和化学性质教学难点：氯气的强氧化性教学过程：【导课】投影海洋图片，阅读课本P40海洋中的化学资源。
【学生活动】阅读课本【总结】教材整理1海水中的化学物质1．元素种类：80多种。
2．氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
3．溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总储量达1×1014 t 。
4．碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
【教师过渡】氯气是如何制取的？请同学们阅读课本40页【 课件展示 】电解饱和食盐水装置图，分析两极产生的气体【学生活动】书写电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑【教师】实验室又是如何制取的呢？请同学们观看视频，然后阅读化学史话【视频展示】氯气的实验室制法、原理、装置图【学生活动】阅读教材P41上的科学史话【讲解】1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
2019-2020学年苏教版必修1 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物(第3课时) 学案
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物第3课时 氧化还原反应学习目标1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。
2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
知识梳理一、多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)氧化铜 氧，发生 反应。
(2)碳 氧，发生 反应。
(3)结论：一种物质被 ，同时另一种物质被 的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①铜元素化合价 ，发生 反应。
②氢元素化合价 ，发生 反应。
(2)对于无氧元素参加的反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：①氯元素化合价 ，发生 反应。
②钠元素化合价 ，发生 反应。
(3)结论：凡是有元素 的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)在2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 的反应过程中：①钠原子 最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，其化合价由 价升高为 价，发生了 反应，被 。
②氯原子最外层 1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，其化合价由 价降低为 价，发生了 反应，被 。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的 ，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图(2)在H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 的反应过程中：①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对 于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 价降低为 价，被 ，氯气发生了 反应。
③共用电子对 于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 价升高到 价，被 ，氢气发生了 反应。
④反应过程中相应变化关系图该反应生成的氯化氢分子因 ，而使元素的化合价发生了变化。
苏教版高中化学必修一第一单元氯、溴、碘及其化合物
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题二从海水中获得的化学物质编者陈水福林秉珠本专题课程标准内容标准活动与探究建议1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
2．通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中应用和对生态环境的影响。
3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。
4．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。
1．查阅资料：日常生活中的含氯化合物。
2．实验探究：① C1-、Na+的检验；②氯气的漂白性。
③设计实验探究市售食盐中是否含有碘元素。
课时训练第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时：氧化还原反应本课时课标要求：1．知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子转移。
3．能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。
说明：为了便于学生更好理解电解饱和食盐水制氯气的原理和氯气的性质，并能在学习中对氧化还原反应概念加以运用和巩固，加深学生对氧化还原反应的理解，把氧化还原反应这部分教学内容前移。
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一种物质C．氧化还原反应的本质是相关元素的化合价发生了变化D．某元素由化合态转变为游离态，则该元素一定发生了还原反应2．下列说法中正确的是（）A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在化学反应中被氧化3．下列微粒中，只有还原性的是（）A.Cl-B.ClC. H+D.H2O4．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是（）A 、B 、C 、D 、5．氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：,该反应中，水的作用是（）A、溶剂B、还原剂C、氧化剂D、既是还原剂又是氧化剂6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32—→SO2C、I—→I2D、HCO3—→CO32—7．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A、一定被氧化了B、一定被还原了C、既可能被氧化也可能被还原D、既不可能被氧化，也不可能被还原8.在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比()A、1∶2B、2∶1C、1∶1D、3∶29．从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+中离子氧化性最强。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物2-1-3 氧化还原反应（2）【学习目标】1.能从物质所含元素的化合价分析，该物质是否具有氧化性或还原性。
2 •介绍微粒氧化性、还原性强弱判断的方法3 •掌握氧化还原反应基本规律【概念形成】一常见氧化剂、还原.氧化性和还原1概念氧化性是指：物质_________ 电子的性质或能力，化合价能___________ 的性质或能力还原性是指：物质_________ 电子的性质或能力，化合价能___________ 的性质或能力2规律最高价态 _________________ 最低价态____________ 中间价态______________________【典型例题】1、盐酸具有的化学性质最确切的为（）A.只有氧化性B .有酸性和氧化性C.没有还原性 D .既有氧化性又有还原性，还有酸性2+ 2+ 3+ -2-2、在Cu、Fe、Al、Fe、Cl 2、Cl、S八种粒子中，只具有氧化性的是_________________ ，只具有还原性的是_____________ ，既具有氧化性又具有还原性的是_____________________ 。
3强弱的比较氧化性还原性的强弱只与该原子得失电子的____________ 有关，而与得失电子 _______ 无关。
得电子能力越___ ，其氧化性就越______ ;失电子能力_______ ，其还原性就越______ 。
(1)、根据方程式判断在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂________ 氧化产物；还原性：还原剂_______ 还原产物。
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越_________ ;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越__________ 。
(2)、根据物质活动性顺序判断在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外) ；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。
(3)、根据反应条件判断氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低) ，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越_____________ 。
(4)、其它条件①一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
②浓度越大，氧化性愈强。
如浓、稀HNO的氧化性。
(H 庁Mn T Mn卡H4KMnO4S中性Mn T Mn-744碱性Mn T Mn例3、下列离子，哪种是最强的氧化剂()+A. Ag B2+ + 2+ .Mg C . H D . Cu例4、下列微粒，最强的还原剂是()A. S B .S2- C . H+ D 2+.Cu例5、根据反应式：(1)2Fe 3++2l-=2Fe2++l2,(2)Br 2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )(A)Br -、Fe2+、I- (B)I -、Fe2+、Br- (C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe 2+、I-、Br-一一2+ 一③酸、碱条件影响例6、在一定条件下，还原性：Cl <Br <Fe <I <SQ，由此判断下列反应必然发生的是：③2Fe2++12=2Fe3++2I —④2Br—+4H++sQ2 =SQ f +B「2+2HOA.①② B .②③ C .③④ D .①④例7、今有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl 3+2KI==2FeCl2+2KCI+l 2 ②2FeCI 2+Cl2==2FeCl3③ 2KMn O+16HCI==2KCI+2 Mn CI2+8HO+5CI2 f2+ - -2+ -若某溶液中有Fe和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe和Cl，可加入的试剂是( )()A.CI 2B. KMnO 4C. FeCI 3D. HCI【氧化还原反应三规律】1、得失电子守恒例8.在溶液中0.2 mol X 2O7 -恰好能使0.6 mol SO 2 一被完全氧化，则X a O：-被还原后X元素化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+42、先强后弱规律同一氧化剂与含多种还原剂的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
例9在含有C U（NQ）2、Mg（NO）2和AgNO的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A. Mg B .Cu C . Ag D .H2专题二从海水中获得的化学物质第一单兀氯、溴、碘及其化合物2-1-3 氧化还原反应（2续）高一化学组：黎桂明使用::高一7、& 9班班级姓名学号小组例10将铁粉、铜粉、FeCI 3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有____________________⑵ 若氯化铜有剩余，则容器中可能有______________________ ;⑶若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________________________________ ，可能有3、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一-中间价"，而不会出现交叉现象。
例11反应KCIQ+ 6HCI===KCI+ 3Cl 2 T + 3"0中，转移的电子数为 _，而非 _________ 。
4歧化反应规律思维模型“中间价T高价+低价”。
具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：CI2 + 2Na0H===NaO NaCIO+ HO。
例12已知G Q X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）:① G > Q+ NaCI ② Q+ H2O—―T x+ H2③ Y+ NaO—T G+ Q+ HO ④ Z+ NaOH-r Q+ X+ H2这五种化合物中CI元素化合价由低到高的顺序是（）A GYQZXB XZQGYC . XZQYG D. GQYZX【巩固练习】1、下列叙述中正确的是（）A.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3、亚硝酸（HNOJ在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作还原剂时，其氧化产物可能是①NH②N2③NQ④HNO （） A .只有①B.①和②C.只有③D.③或④4、下列物质中都含有硫元素，其中在反应中硫元素只能被还原的是A. H2S B . S C . SO D . "SQ5、下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是（）①AI3+②CI-③N2 ④ MnO-⑤CQ ⑥H 2Q ⑦H 2。
⑧ MnO2-A.①④⑤⑦B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧D.①②③⑥6、已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCI+NaCI33HO下列说法不正确的是A.CI2既是氧化剂也是还原剂D. NaCI是还原产物，NaCIO3氧化产物B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C.氧化剂和还原剂的质量比是 5 : 17、在一定条件下KCIC3与I 2按下列反应：2KCIC3+I 2=2KIQ+Cl2,下列判断正确的是A.该反应属于置换反应B. 氧化性：|2>KCIC3C.还原性：KCIO3>I 2D. 还原剂为KIO3,氧化剂为I 28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO +I 2 +出»2HI + H 2SQ 2FeCI 3 + 2HI 宀2FeCI 2 + 2HCI + I 23FeCI2 + 4HNO3T2FeCI 3 + NOT + 2H 2O +Fe ( NO) 2- 2+ - 2+A. H2SO >I >Fe >NO B . I >Fe >HSO >NOC. Fe2+> I -> H2SO >NO D . NO>Fe2+> H2SO>I-9、有相同条件下的三个反应：①2A -+B2==2B-+A②2C-+A==2A-+G③2B-+D==2D+B由此得出，下列判断不正确的是()A.氧化性：A >B2 >C2 >D2 B .还原性：C>A >B- >D-C.2A+D2==2D +A2该反应可以进行D.2C+B2==2B-+C2该反应也能进行。
10、在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg+、S、CI-、H+中，只有氧化性的是____ ,只有还原性的是__________ ,既有氧化性又有还原性的是____________ 。
11、已知① CI 2 + 2Fe 2+ = 2CI - + 2Fe 3+②2Fe3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ③2MnO- + 10CI - + 16H + =Mn+ + 5CI 2 T +8H2O试根据上述三个反应判断：(1)氧化性最强的分子或离子是_____________________________(2) _________________________________________________________________________ 若某溶液中CI-和I-共存时，为氧化I -而不氧化CI-，应选用上述反应中的离子________________ 作为氧化剂。
12、仔细分析所给反应及条件，对氧化剂的氧化能力进行正确判断(1)根据反应：2Fe + 3CI 2 —2FeCI3, Fe+S —FeS，则氧化性CI2 S ; 2Cu + O2 —2CuO, 2Cu+S —CsS,则氧化性Q S(2)根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)的不同进行判断。
根据反应：a. 2KMnO+16HCI(浓)=2KCI+2MnCI 2+8H2O+5CI2 Tb.2NaCI+fSO（浓）==Ns t SQ+2HClTc. MnO +4HCI —MnCI2 +CI2T +2H2O试比较KMnO MnO和浓HSO氧化性的强弱。