3-3生活中两种常见的有机物 第1课时 课件 人教必修2
高中化学人教版必修2全套资料 人教课标版18
我们每个人都有很多在选择，学业、事业、爱情……我们都有各种各样的选择，可以说生活中我们时刻面临着选择，选择不一样，结局也会不一样，只是你的选择是否真正发自内心还是出自于生活的无奈，已经无人理会。人生路需要走很久，我们总会遇到各种各样的人，各种各样的事，正如我们工作平台选择不一样，起点也会不一样，领导选择不一样，或许你的结局也会不一样，我们不能选择自己的出生，所以不要怨天尤人，更不要去指责，生活对谁都一样，选择永远在你手中，跟着心走，或许你就能找到一个真正的自己。
回忆的老墙，偶尔依靠，黄花总开不败，所有囤积下来的风声雨声，天晴天阴，都是慈悲。时光不管走多远，不管有多老旧，含着眼泪，伴着迷茫，读了一页又一页，一直都在，轻轻一碰，就让内心温软。旧的时光被揉进了岁月的折皱里，藏在心灵的沟壑，直至韶华已远，才知道走过的路不能回头，错过的已不可挽留，与岁月反复交手，沧桑中变得更加坚强。
风景在路上，我们需要去寻找，才能找到真正的自己，谁都有无奈，谁都有生活的压力，只是你们的选择不一样，当你走上自己的路，或许你会觉得轻松，或许你会觉得很难，但那终归是属于自己的路，因为生活，始终在你手中。是在医院渡过，然而和母亲在一起的毎一刻都是温暖美好的。四年前，母亲还是离开了这个世界，离开了我。生命就是如此脆弱，逝去和別离，陈旧的情绪某年某月的那一刻如水泻闸。水在流，云在走，聚散终有时，不贪恋一生，有你的这一程就是幸运。那是地久天长的在我的血液中渗透，永远在我的心中，在我的生命里。
二、钠分别与水、乙醇反应的比较
必修2 第3章 第3节 第1课时 乙醇
H L D
自主学习
阅读课本，回答下面的问题 1 什么是烃的衍生物？ 2 什么是官能团？ 3 乙醇的官能团是什么？ 4 还有哪些常见的官能团？
H L D
自主学习
请自行总结乙醇的性质 物理性质 色 态 味 密 化学性质 1 燃烧反应 2 与Na的反应 Na的反应 3 氧化为乙醛的反应
生活中常见的两种有机物
乙 醇
Dห้องสมุดไป่ตู้ty Honor Love
H L D
都是贪杯惹的祸
生活中都有哪些地方会用到酒精？ 乙醇的分子式是什么？ 试写出乙醇燃烧的反应方程式。 从组成上来看，乙醇是否属于烃类？ 根据你的生活经验，试总结酒精的物理性质 色 态 味 密 溶 无色 液体 特殊香味 小于水 与水互溶
溶
H L D
乙醇的结构
阅读课本，讨论下面的问题 1 乙醇的结构与我们前面所学习的烃在结构和组 成上有哪些差异？ 2 你觉得乙醇和烃的溶解性的差异的原因是什么？ 3 你能画出乙醇的一种同分异构体么？
H L D
乙醇的性质（一）
观看实验，讨论下面的问题 1 钠与乙醇反应么？反应速度与水相比，哪个剧烈 一些？ 2 据你推测生成的气体是什么？如果让你设计方案 去验证，你会怎样设计？ 3 你觉得1mol乙醇参与反应，最多生成几mol氢气？ 你觉得1mol乙醇参与反应，最多生成几mol氢气？ 试写出反应方程式。
2CH3CH2OH +2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
H L D
乙醇的性质（二）
观察实验，讨论下面的问题： 1 高锰酸钾(酸性条件)溶液能与乙醇反应么？谁是 高锰酸钾(酸性条件) 氧化剂？谁是还原剂？ 2 这个实验说明乙醇具有什么性？ 3 试观察下面的实验，并解释现象。 阅读课本，写出此反应的反应方程式。
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案
人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》●生活中两种常有的有机物乙醇教课方案●教材剖析及教材办理《生活中两种常有的有机物》是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选用了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的构成、构造、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常有的有机物——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从构成和构造角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟习的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，所以，乙醇的构造和性质是本节的要点。
经过本节课的学习，让学生初步成立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（构成）构造→性质→用途”的有机物学习模式，为此后学习其余的烃的衍生物打下优异的基础。
本课时实验内容许多，经过实验能培育学生的研究能力、操作能力、察看能力、剖析能力等。
为了使教课拥有更强的逻辑性，对教材处理以下：先联系生活及展现酒精灯，小结出乙醇的物理性质，依据乙醇的分子式猜想乙醇的构造，并经过实验考证乙醇的构造，构造决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。
第 2 课时介绍乙酸，包括乙酸的分子构造特色、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的构造和性质是本课时的教课要点，特别是酯化反响的特色是要点难点。
经过联系生活引出乙酸，学习乙酸的构造，再学习其性质，要点剖析酯化反响。
●教课模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的构造变化，重申官能团与性质的关系，在学生的脑筋中逐渐成立烃基与官能团地点关系等立体构造模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓舞学生用学习到的知识解说常有有机物的性质和用途。
我设计的教课模式和学习方式以下：1、实验法：充足发挥学生主体作用，经过设计问题，实验研究，展现获得知识的过程，按“疑问→实验→思虑→指引→得出结论→应用”的模式进行教课，从而调换学生的内在动力，促进学生主动去研究知识； 2、情形激学法：创建问题的境界（酒精汽油的推行、饮酒脸红、酒后驾驶的查验等），激发学习兴趣，调换学生内在的学习动力，促进学生在境界中主动研究科学的奇妙。
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
第三节 生活中两种常见的有机物
第三节生活中两种常见的有机物[乙醇]一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
二、乙醇1．物理性质[另外，乙醇容易挥发。
]点拨除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
2．分子结构3．化学性质(1)与钠的反应[取代反应]化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠，具有强碱性）钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。
钠与水剧烈反应，生成氢气。
水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。
钠与乙醇缓慢反应生成氢气。
乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O ③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
乙醇催化氧化的实质4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
最新人教版高中化学必修2《乙醇》课前预习(第1课时)
第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇课前预习情境素材人们常说：司机一滴酒，亲人两行泪。
上网搜索酒后驾车，会有许多熟悉的名字出现在你面前，如：牛振华、洛桑等。
2003年的统计显示，每3起酒后驾车引起的交通事故中就有1人死亡。
因此，各个地区都在加大酒后驾车的处罚力度。
各种酒中都含有一定量的乙醇。
为什么司机饮酒容易发生交通事故？交警通过什么方法检查司机饮酒是否过量？这里面利用了乙醇的什么性质？作为一种常见的有机物，乙醇具有怎样的结构和重要性质呢？知识预览1.乙醇的分子结构乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子的结构式为，乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有—OH基团，称为羟基。
2.烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷的衍生物、一氯甲烷可看成是甲烷的衍生物。
3.官能团烃的衍生物中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，称为官能团。
如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
5.乙醇与金属钠的反应（2）钠与乙醇的反应实质乙醇与金属钠反应，钠置换了羟基中的氢，生成了氢气和乙醇钠。
其方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑6.乙醇的氧化反应（1）燃烧氧化乙醇在空气中燃烧，放出大量的热，发出淡蓝色火焰。
其方程式为CH3CH2OH+3O2−−点燃2CO2+3H2O。
−→（2）催化氧化乙醇在铜或银催化下，可被氧气氧化为乙醛。
其方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（3）被强氧化剂氧化乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸。
最新人教版高中化学必修二《乙醇》教案名师优秀教案
人教版高中化学必修二《乙醇》教案第三节生活中两种常见的有机物第一课时教案(修定后)教学目标:1(知识与技能: 从组成和结构的角度认识乙醇的性质、存在和用途。
认识官能团对有机物性质的重要影响，强调官能团与性质的关系。
(2(过程与方法: 从乙醇的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立"(组成)结构??性质??用途"的有机物学习模式。
3(情感态度价值观:在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。
教学难点:使学生建立乙醇立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化。
教学重点:乙醇的化学性质官能团的概念、教学方法从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。
采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na的反应。
采用启发诱导“从个别到一般”从乙醇推导其他醇类的化学通性。
教学用具:多媒体、、大试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝等教学过程:[引课]通过前面的学习我们知道有机物种类繁多，与人们生活有密切相关也不少，同学能否举些例子, 当我们成功、快乐的时候，人们会想到它--会须一饮三百杯;当失败、忧愁的时候，人们也会想到它--举杯浇愁愁更愁。
它就是酒，俗名酒精，学名乙醇。
这节课来学习它的结构和性质。
[板书]第三节生活中两种常见的有机物(展示乙醇实物，嗅气味，学生回答，教师边问边板书)[板书]一:乙醇(一)物理性质: (屏幕展示)提出两个与物理性质有关的问题。
[设疑]乙醇分子分子式CHO，分子中有6个氢原子，根据我26们学过的碳大家能写出其可能的结构,提示:C四价，H 一价，O二价。
[投影]乙醇可能的结构式:[设问】到底哪一种是乙醇的结构呢,【引导】结构决定性质，性质又反映结构的差异，(A)中含有-OH此类物质有何典型性质【教师设疑】如何确定产生的气体就是氢气呢,【学生】激烈讨论:收集产生的气体，检验其燃烧火焰是否为淡蓝色(有学生补充)还得在火焰上罩干冷的一半涂石灰水的烧杯看是否有水珠和变浑浊[实验探究] 一小块金属钠放入乙醇，观察现象。
人教版高中化学必修 生活中两种常见的有机物-一等奖
学习
目标
知识与技能：1了解乙醇的组成、结构和重要物理性质；2理解掌握乙醇的性质；
（第三章有机化合物）第三节 生活中两种常见的有机物-乙醇
授课
类型
新授课
周数：12
授课班级：二年五班
授课人：吝永清
课时：第二课时
授课时间：
学科：化学
教材
分析
本节课选自人教版高中《化学（必修2）》第三章第三节生活中两种常见的有机物的第一课时，这是继烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃后，向学生介绍的第一个烃的含氧衍生物。本节课有助于让学生更好的理解有机物的成键特点和反应机理。更好的掌握官能团的结构和性质这一学习重点，更好的利用结构决定性质这一规律。并对下面的学习打好坚实的基础。
建构新知识体系
【作业】
板书设计
引出乙醇
【物理性质】
展示无水乙醇,总结
乙醇物理性质
观察、思考、
回答
积极思维
【合作探究】
根据乙醇的分子式：C2H6O,猜测乙醇的结构。
小组合作，用模型组装乙醇可能的结构。
培养学生合作意识与动手能力
【展示交流】
师生共同倾听、评价
展示作品
培养学生评价思维
【猜想】
引导设疑：哪个结构合理，为什么
乙醇与钠反应（定性、定量实验）（性质反映结构）
重点
乙醇的组成、结构及重要性质
难点
乙醇的结构推断，化学性质与结构的关系
高一化学课件：必修二 3.3 生活中两种常见的有机物
LOGO
第一环节 教学流程
课堂引入
让学生了解醋文化, 激发学习兴趣, 引出课题。
现在的醋
LOGO
教学流程
第二环节
探究乙酸物理性质、酸性和结构
问题切入
糖醋鱼都有哪些美妙 的味道？ 酸味来自于哪一种化 学物质？
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知识线
由醋引出乙酸
活动线
观看视频
乙酸物理性质 酸性和结构
实验鉴别 白醋白酒 实验合成 乙酸乙酯
第三 环节
酯化反应
第四 生活小帮手 环节 无“醋”不在
乙酸 的用途
师生相互 交流讨论
LOGO
教学程序
情景线 知识线 活动线
（一） 操 作 方 法
问题线
促进学生认知发展
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教学流程 第四环节
乙酸的用途
以上哪些乙酸的应用可以用 我们今天所学的知识解释呢？
LOGO
教学流程
课堂小结
我们掌握了什么知识？
我们的 收获
我们学到了什么方法？ 我们懂得了什么道理？
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创新之处
1．创设情境的全程性
三 维 ⑴情境贴切学生的生活实际，能够引起学 生的强烈兴趣，有助于对知识的学习 ； 目 标 ⑵体现了“知识问题化，问题情境化，情 境生活化，解决自主化”的新课程教学 的 设计理念。 体 现
创新之处
2．学科思想方法培养的深入性
三 维 ⑴通过对对比实验的设计，培养了学生发 目 散思维、自主探究和实验操作的能力； 标 ⑵体会到“结构决定性质”这一重要化学 的 思想 。 体 现
4.据已有知识判断乙酸有什么官能团？ 5．醇羟基不显酸性，为什么乙酸的羟 基有酸性呢？羟基所连的原子团有什么 不同？
3.3.1《乙醇的结构与性质》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二
（人教必修2）3.3.1《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇的结构与性质【情景导入】“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。
中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几时有，把酒问青天。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，哪么其主要成分是什么呢？下面我们来细品一下它那“令人陶醉的醇香”吧！【板书】活动一：乙醇的分子结构及烃的衍生物【探究】：已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？能确定其分子式吗？【交流】8.8克CO2 中含有C元素2.4克，5.4克H2O中含有H元素0.6克，则4.6克无水乙醇还含有O元素1.6克。
故乙醇中C、H、O原子个数比为：2∶ 6∶ 1，其最简式（实验式）为：C2H6O。
若要确定乙醇的分子式，还需要知道其相对分子质量，实验测得乙醇的相对分子质量为46，则可知其分子式为C2H6O。
【思考】阅读教材P74页内容，结合原子的成键规律，思考分子式为C2H6O的有机物有哪些可能的结构？【交流】乙醇分子分子式C2H6O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，可能的结构式有两种:,其结构特征分别是甲式含有—OH原子团，乙式含有R —O—R（烃基）原子团。
【实验探究】完成教材P73实验3-2，并将实验现象记录在下面表格内。
【交流投影】实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，说明乙醇分子里含有不同于烃分子里的氢原子存在，即乙醇的结构简式应该为CH3CH2OH，可以看成是乙烷中的1个氢原子被原子团-OH（羟基）所取代后的产物。
化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑注意：根据金属钠保存方法也可以说明金属钠不能与烷烃反应。
2022年河南省第十三届化学优质课高中组教案-人教版必修2第三章第三节第一课时(乙醇)
人教版必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》第一课时乙醇鹤壁高中——董泳江一、教材分析《生活中两种常见的有机物》是一般高中课程标准试验教科书人教版化学“必修2”模块第三章《有机化合物》的内容，本节内容为第1课时：介绍生活中常见的有机物——乙醇。
学校化学中，简洁介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度生疏其性质、存在和用途。
乙醇是同学比较生疏的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；对高一同学来说本节学问点较多，难度较大；通过这一节的学习，让同学知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。
因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。
乙醇的催化氧化对同学来说是生疏的，同学没有学问基础，需通过试验突破这一难点。
通过本节课的学习，让同学初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。
二、学情分析学校同学已经简洁地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。
从同学学习力量上看，经过高一上半个学期的学习，同学已经初步具备了肯定的提出问题、分析问题、解决问题的力量通过本章前两节的学习，同学已经了解学习有机化合物性质的一般方法。
所以要让同学在生疏乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究试验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的生疏。
从同学心理状况看，由于本单元学问都是生活中经常接触到的物质，格外贴近生活，简洁激起同学的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培育同学学习化学爱好将会有很大挂念。
为了更好的激发同学的求知欲望，又能体现新课程的三维目标。
本课接受生活情境模式，充分体现化学和生活的紧密联系。
通过讲解乙醇的在生活中的存在、用途以及它的性质、结构，让同学以乙醇作载体去体会有机化学学习的内容和特点。
三、教学目标1．学问与技能目标：(1)了解乙醇的组成、结构，主要性质；(2)了解乙醇在日常生活中的应用；(3)把握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。
人教版高中化学必修二第三章 有机化合物
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物——甲烷 学习目标知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观1．通过模型课件知道甲烷的分子结构。
2．学会甲烷的主要性质：稳定性，可燃性，取代反应。
3．能说出烷烃的定义和物理性质的变化规律、烷烃的化学性质。
4．初步了解同系物的定义及烷烃的简单命名。
5．举例说明同分异构现象，能写出5个碳原子以下的烷烃同分异构体。
1．从结构入手，预测甲烷的性质，用实验验证的方法，学习化学研究问题的探究过程。
2．根据甲烷的结构和性质，类推烷烃的结构和性质，引出同分异构体和同系物的定义，学会比较、类推等方法。
1．培养学生有机化学的学习趣，感受有机化学的奇妙，了解国情，增强爱国情感。
2．通过比较、类推的方法，学习化学研究问题的方法和奥秘，增强学习化学的兴趣。
学习重点1．甲烷的结构与取代反应。
2．烷烃的结构，同分异构现象和同系物。
课时ⅠⅠ 探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于烃的说法中，正确的是( )A ．含碳、氢元素的化合物B ．含有碳元素的化合物C ．完全燃烧只生成CO 2、H 2O 的有机物D ．仅由碳、氢两种元素组成的化合物2．下列物质分子中，属于正四面体结构的是( )A ．CCl 4B ．CHCl 3C ．CH 2Cl 2D ．CH 3Cl3．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。
下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是( )A ．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B ．瓶内壁有油状液滴形成C ．此反应的生成物只有一氯甲烷D ．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物4．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③5．将标准状况下的11.2 LCH4与22.4 LO2混合后点燃，恢复到原始状况时，气体的体积为( )A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L二、填空题6．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素是______，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为______，在这种化合物中氢元素的质量分数为______。
高中化学人教版必修2教案：第三章 有机化合物3-3生活中两种常见的有机物
让学生写出乙醇与镁、 铝的反应
剧烈 程度
学生写出钠与乙醇反应的 化学方程式。
学生根据钠与水的反应对 比分析乙醇分子可能的断 键位置
回扣 乙醇 分子 的结 构探 究
练习 电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线
头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊 学生写出反应的化学方程
图片 导入 新课
说到酒，大家知道我国酒文化的历史源远流 观察、倾听、领悟、总结 结 合
长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。由
实际
李白的诗引入主题（指明喝酒有害健康）。 答：学生结合图片的介绍， 引
大家知道怎样酿酒吗？
试着说出酒的成分、用途 入
[不同种类的酒的图片]这些都可以称为酒， 和含有的元素。其他同学 课 题
通过 实验 让学 生分 析乙 醇分 子结 构， 培养 学生 分析 问题 能 力。
加深 学生 对乙 醇结 构的 理解
H－C－C－O－H ││ HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异 学生思考并比较乙醇与乙
同点。
烷、水在分子结构上的异
同点。
讲解
过渡
[学生 实验 探究 一]乙 醇与 金属 钠的 反应
思考下列几个问题：
1、怎样得到氧化铜的？写出有关方程式
2Cu + O2 = 2CuO 2、伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什 学生自由回答，教师最后
么？伸入乙醇中铜丝变红又为什么？
总结化学键断键的位置
难度 低， 提高 学生 兴趣
（水中的氧化铜没有发生化学变化，而伸
入
乙醇中的氧化铜发生反应了，分析由羟基变
高一化学人教版必修二课件：第三章 第一节 最简单的有机化合物——甲烷(115张PPT)
解析：甲烷分子无论是正四面体结构，还 是正方形的平面结构，A、C、D 三项都是成立 的，CH2Cl2 若是正方形的平面结构，则其结构
应有两种，即 和 ，若是正四面体结构， 则其结构只有一种。无论是正四面体结构还是 正方形结构，CH4 中都含有 4 个 C－H 极性键。
答案：选 B
2．下列各图均能表示甲烷的分子结构， 哪一种更能反映其真实存在状况( )
。
3．甲烷的四种氯代产物都 不 溶于 水。除一氯甲烷常温下是 气 体外，其他 三种都是 油状液体 。
[名师点拨] 甲烷发生取代反应的有关规律 1．反应条件和反应物 反应条件为光照，反应物为甲烷与 卤素单质。如甲烷与氯水、溴水不反应， 但可以与氯气发生取代反应。
2．反应产物 甲烷与氯气反应生成的产物是 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4 四种有 机物与氯化氢形成的混合物，虽然反应 物的比例、反应的时间长短等因素会造 成各种产物的比例不同，但很难出现全 部是某一种产物的情况。
[课堂互动区]
[新知探究] 1．已知甲烷的密度在标准状况下是 0.717 g/L，含碳 75%，含氢 25%，利用 这些数据怎样确定它的分子式？
提 示 ： 甲 烷 的 摩 尔 质 量 为 M ＝ 22.4 L/moL×0.717 g/L＝16 g/moL
1 mol 甲烷气体中含碳原子的物质的量： 16 g/mo1L2×g/1mmoLol×75%＝1 mol， 1 mol 甲烷气体中含氢原子的物质的量： 16 g/moL1 ×g/m1 moLol×25%＝4 mol， 所以甲烷的分子式为 CH4。
2．甲烷是一种无 色、无味的气体 ， 密度比空气 小 ，极难 溶于水。在自然界 中，甲烷存在于 天然气、沼气、油田气 和煤矿坑道气中。“西气东输”工程中的 气体主要是 甲烷 ，发生瓦斯爆炸的主要 气体是 甲烷 。
生活中两种常见的有机物 乙醇 课件
(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”) 继 续 进 行 。 原 受 热 的 铜 丝 处 的 现 象 是 ________________，原因是______________________________ _________________________________________。
实验探究：水、乙醇与钠反应的比较
项目 物质
金属钠的变化
气体燃烧现象 检验产物
钠粒浮在水面上，熔成
向反应后的溶
闪亮的小球，并四处游 气体在空气中 液滴加酚酞，
水 动，发出“嘶嘶”声 燃烧，发出淡 溶液变红，说
音。钠球迅速变小，最 蓝色火焰
明有碱性物质
后消失
生成
项目 物质
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
4．根与基的区别
“根”通常指带有电荷的原子或原子团，如氯离子(Cl
－)、氢氧根(OH－)、铵根(NH
＋
4
)，硫酸根(SO
2－ 4
)等带电的离
子。“基”是电中性的原子或原子团，如羟基(—OH)、硝基
(—NO2)、甲基(—CH3)等，主要存在于有机物分子中(无机物
中也有，如H2O、NH3等)。这些化合物不能电离出电中性的 “基”，但在一定条件下可以发生取代反应、消去反应等。
与乙醇反应
羟基氢 结
的活泼性 论
密度大小
H2O＞CH3CH2OH
ρNa＜ρH2O
ρNa＞ρCH3CH2OH
定量计算关系 2H2O～2Na～H2 2CH3CH2OH～2Na～H2
②证明乙醇分子中含有一个羟基的方法 1 mol 乙醇与足量金属钠反应产生 0.5 mol 氢气。 (2)氧化反应 ①燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是：
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互 动 课 堂
基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
【答案】 D
课 时 作 业
第26页
第三章 第三节 第一课时
与名师对话· 系列丛书
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方法指导
自 主 预 习
酸性是指电离出氢离子的物质，根据反应的剧烈程度不同判 断产生H2的速率。其反应速率由氢原子的活泼性决定，氢原子的
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二、分子结构
自 主 预 习
乙醇可看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产
物。分子式：C2H6O，电子式：
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， 结构式： ，结构简式：CH3CH2OH或
成 功 体 验
C2H5OH
。
课 时 作 业
第11页
第三章 第三节 第一课时
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互 动 课 堂
实验 装置
反应应在烧杯或培养皿 等大口容器中进行
课 时 作 业
第23页
第三章 第三节 第一课时
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特别提醒
自 主 预 习
(1)密度：水>钠>乙醇。 (2)乙醇与其他活泼金属(如K、Ca、Mg、Al等)也能发生类
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似的反应，置换出H2，如Mg＋2CH3CH2OH―→(CH3CH2O)2Mg ＋H2↑。 (3)实验室中，常用无水乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不能 用水。
成 功 体 验
互 动 课 堂
馏法，从此，白酒成为中国人饮用的主要酒类。酒渗透于整个 中华五千年的文明史中，从文学艺术创作、文化娱乐到饮食烹 饪、养生保健等各方面在中国人生活中都占有重要的位置。酒 的主要成分是乙醇，它的用途远不止作为酒来饮用，让我们更 多的了解乙醇的结构、性质和用途。
第三章 第三节 第一课时
互 动 课 堂
第18页
第三章 第三节 第一课时
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自 主 预 习
互 动 课 堂
互动课堂
核心突破
导与练
成 功 体 验
(对应学生用书P74)
课 时 作 业
第19页
第三章 第三节 第一课时
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要点一
自 主 预 习
实验探究金属钠与乙醇的反应
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总反应方程式为2CH3CH2OH＋O2
自 主 预 习
Cu ――→ △
2CH3CHO＋
2H2O，反应中Cu作催化剂。
互 动 课 堂
成 功 体 验
课 时 作 业
第33页
第三章 第三节 第一课时
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特别提醒
自 主 预 习
(1)醇催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。 (2)醇发生催化氧化时，由于分子中去掉了2个氢原子，相应
乙醇的性质
自 主 预 习
键的断裂 断①键 断①②③④⑤键 断①③键
成 功 体 验
与钠反应 燃烧 催化氧化
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第三章 第三节 第一课时
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2.乙醇催化氧化的实质
自 主 预 习
互 动 课 堂
成 功 体 验
课 时 作 业
第32页
第三章 第三节 第一课时
自 主 预 习
实验操作
实验现象 在空气中灼烧 过的铜丝表面
化学方程式 △ 2Cu＋O2=====2CuO
成 功 体 验
互 动 课 堂
△ CH CH OH ＋ CuO ――→ 由黑变红 ， 3 2 试管中的液体 CH3CHO＋Cu＋H2O Cu 2CH3CH2OH＋O2――→ △ 产生 刺激性 总式： 2CH3CHO＋2H2O 气味
课 时 作 业
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自 主 预 习
互 学与思
成 功 体 验
(对应学生用书P73)
课 时 作 业
第8页
第三章 第三节 第一课时
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一、物理性质
自 主 预 习
乙醇俗称 酒精 ，它是无色、具有 特殊 香味的液体；密度比 水小；沸点为78.5℃，易 挥发；能溶解多种 有机物 和 无机物 ； 能与水以任意比互溶。
2CH3CH2ONa＋H2↑
乙醇与钠反应置换 羟基 上的氢，乙醇羟基上的氢 不如 水
成 功 体 验
互 动 课 堂
分子中的氢原子活泼 。 官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。例如
羟基(—OH)、硝基(—NO2)、碳碳双键( (—X)等。
)、卤素原子
课 时 作 业
第14页
第三章 第三节 第一课时
活动性顺序为水＞乙醇。
成 功 体 验
课 时 作 业
第27页
第三章 第三节 第一课时
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自 主 预 习
下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺 序正确的是( ①C2H5OH ) ②H2CO3溶液 ③H2O B．②>①>③ D．②>③>①
课 时 作 业 成 功 体 验
成 功 体 验
课 时 作 业
第20页
第三章 第三节 第一课时
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2.乙醇、水与钠反应的比较
自 主 预 习
钠与水反应的实验
钠与乙醇反应的实验
钠粒浮在水面上，熔化 钠粒沉于无水乙醇的 金属钠 的变化 成闪亮的小球，四处游 底部，不熔成闪亮的 动，发出“嘶嘶”的响 小球，也不发出响 声，钠球迅速减小，最 声，反应缓慢，钠球 后完全消失 最后完全消失
第三章 第三节 第一课时
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[目标解读]
自 主 预 习
重点：官能团的概念；乙醇的分子组成；乙醇的取代反应 和氧化反应。 难点：建立乙醇分子的立体结构模型，并从结构角度初步
成 功 体 验
互 动 课 堂
认识乙醇的氧化反应。
课 时 作 业
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第三章 第三节 第一课时
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第 三 章
有机化合物
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第三章
有机化合物
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第三节
生活中两种常见的有机物
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第三章
有机化合物
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自 主 预 习
第一课时
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乙醇
成 功 体 验
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第3页
第三章 第三节 第一课时
成 功 体 验
课 时 作 业
第24页
第三章 第三节 第一课时
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例1 关于乙醇的说法中正确的是(
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)
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 OH 而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
成 功 体 验
－
互 动 课 堂
1.乙醇与钠的反应 实验操作 实验现象 实验结论
无水乙醇中放入金属钠后，钠的颗 乙醇与钠反应
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粒沉在乙醇的底部并缓慢消失，同 生成氢气，说 时有无色气泡生成于钠粒的表面， 明乙醇分子里 并从乙醇中逸出。气体燃烧火焰呈 有不同于烃分 淡蓝色，烧杯内壁上凝结了无色液 子的官能团存 体，石灰水不变浑浊 在
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2．乙醇的氧化反应
自 主 预 习
(1)燃烧
点燃 CH CH OH ＋ 3O ――→ 2CO2＋3H2O 。 3 2 2 化学方程式为：
成 功 体 验
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(2)催化氧化
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A．①>②>③ C．③>①>②
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【解析】
自 主 预 习
Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应
速率③>①，可排除A、B两项。 H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离 出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多， 故可知反应速率排序为②>③>①。
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目标导航
自 主 预 习
[学习目标] 1．了解烃的衍生物和官能团的概念。
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2．了解乙醇的主要用途。 3．掌握乙醇的组成、主要性质。 4．了解乙醇与人类日常生活与健康的知识。 5．初步学会分析官能团与性质关系的方法。
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问题探究1：能否用酒精萃取溴水中的溴？
自 主 预 习
提示：不能，因为酒精和水可以以任意比互溶，因此不能 用酒精萃取溴水中的溴。
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