高一化学下学期第一次月考试题
安徽省阜阳市2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题含答案
2023级高一下学期第一次教学质量检测化学（答案在最后）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是A.陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷可用于生产绝缘材料、卫生洁具等B.“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C.风力发电可以减少对化石燃料的依赖，发电时机械能转化为电能、热能D.废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，故采用深挖填埋的方式处理【答案】D【解析】【详解】A ．陶瓷的主要原料是黏土、石英等物质，陶瓷可用于生产绝缘材料、卫生洁具等，A 正确；B ．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，B 正确；C ．风力发电可减少火力发电的量，从而减少对化石燃料的依赖，风力发电时风吹动叶片，叶片旋转发电，机械能转化为电能、热能，C 正确；D ．废旧电池中含有重金属，深埋会污染土壤，应集中交给专门的处理部门处理，D 错误；故答案选D 。
2.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为()3224NH 5O 4NO 6H O g Δ++催化剂。
下列物质表示的化学反应速率最快的是A.()113v NH 0.8mol L min --=⋅⋅B.v(O 2)=1.25mol·L -1·min -1C.()11v NO 0.02mol L s --=⋅⋅D.v(H 2O)=1.2mol·L -1·min -1【答案】C【解析】【详解】比较速率时需要转化为同一物质同一单位进行比较，或者速率除以各自的系数比较大小。
高一化学第一次月考试卷 人教版
高一化学第一次月考试卷人教版一. 本周教学内容：第一次月考试题一. 选择题（每题有1—2个选项）1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中包含有下述论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同。
③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（）A. 只有③B. 只有①③C. 只有②③D. 有①②③2. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A. SB. CC. SiD. Cl3、有三种元素分别为X、Y、Z，其质子数均在1~18之间，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）A. X2YZ4B. XYZ3C. X3YZ4D. X4Y2Z74. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由、、三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A. 所含分子数和质量均不相同B. 含有相同的分子数和电子数C. 含有相同的质子数和中子数D. 含有相同数目的中子、原子和分子5. 元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 最外层电子数6. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A. Li、Na、KB. I、Br、FC. O、Al、SD. Li、F、Cl7. 下列微粒中，与铵根离子的质子数和电子数都相等的是（）A. OH¯B. H3O+C. NeD. Na+E. HF8.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是（）A. Ds原子的电子层数为7B. Ds原子的第五层有18个电子C. Ds原子的质量数为110D. Ds为金属元素9. 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子总数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A. B为第二周期的元素B. C为VA族元素C. 三种元素都为非金属元素D. C是化学性质最活泼的非金属10. 已知A的原子序数是，与具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A. B. C. D.11. 在短周期中X、Y可组成XY3，下列叙述正确的是（）A. 若Y的原子序数为m，则X的原子序数必为m＋4B. XY3一定是离子化合物C. X、Y可属两个不同周期，也可属于同一周期D. X原子半径一定大于Y的原子半径12. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数，其中数字所表示元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A. B. C. D.13. 某元素原子的最外层电子数是2，该元素（）A. 一定是过渡元素B. 一定是第二主族元素C. 一定是金属元素D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素14. A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
高一化学第一次月考试卷人教版
高一化学第一次月考试卷人教版一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 化合物。
2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 取用块状固体药品时，直接将固体从试管口投入。
3. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子。
B. 0.012kg^12C中含有约6.02×10^23个碳原子。
C. 1mol H_2O中含有2mol氢和1mol氧。
D. 1mol Ne中约含有6.02×10^24个电子。
4. 同温同压下，等体积的CO和CO_2相比较，下列叙述中正确的是（）A. 质量之比为7:11B. 分子数之比为1:1C. 密度之比为11:7D. 所含原子数之比为2:35. 下列溶液中Cl^-浓度最大的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl_2溶液。
B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液。
C. 250mL 1mol/L AlCl_3溶液。
D. 300mL 5mol/L KClO_3溶液。
6. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体一定是液体。
D. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间。
7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuD. 2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 + + 3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OD. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag^+=Cu^2 + +Ag9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. H_2SO_4=H_2^++SO_4^2 -B. NaOH = Na^++O^2 - +H^+C. Al_2(SO_4)_3=2Al^3 + +3SO_4^2 -D. Ba(OH)_2=Ba^2 + +(OH)^-10. 下列关于氧化还原反应基本概念的说法正确的是（）A. 失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂。
重庆市巫溪县尖山中学校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
尖山中学高2025届高一下化学月考试卷（一）姓名：班级：得分：考试范围：必修一、必修二第五章；考试时间：75分钟；命题人：向月审题人：向东可能用到的相对原子质量：C—12O—16Ca—40Cu—64I—127注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题(每小题3分，共42分)1．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。
下列说法错误的是A ．镁铝合金可用作飞船零部件材料B ．SiO 2可用作航天器的太阳能电池板C ．活性炭可用于吸附航天舱中异味D ．N 2H 4可用作飞船推进器的燃料2．下列除杂的操作方法，正确的是A ．NH 3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B ．SiO 2中混有少量大理石：滴加盐酸充分反应后过滤C ．食盐中混有少量NH 4Cl ：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干D ．硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl 2后再过滤3．下列说法错误的是A ．SiO 2是不溶于水的酸性氧化物B ．水晶属于硅酸盐材料C ．制普通玻璃的原料主要成分是纯碱、石灰石和石英D ．陶瓷、水泥、玻璃属于传统无机非金属材料4．实验室中，下列试剂的保存方法有误．．的是A ．AgNO 3固体保存在棕色试剂瓶内B ．Na 保存在石蜡中C ．HF 溶液保存在塑料瓶中D ．浓硝酸保存在棕色广口瓶内5．下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是A ．空气：HCl 、CO 2、NO 、NH 3B ．水玻璃：K +、H +、NO 3-、Cl -C ．pH=10的溶液：SO 23-、Na +、S 2-、Ca 2+D ．氨水：Na +、NH 4+、NO 3-、Al(OH)36．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法错误的是A ．工业废气中的2SO 可采用生石灰法进行脱除B ．汽车尾气中的主要大气污染物为NO 、2SO 和 2.5PM C ．豆科植物直接吸收空气中的2N 作为肥料，实现氮的固定D ．NO 、2NO 和2SO 均为有刺激性气味的有毒气体7．化学是研究物质及其变化的科学。
高一化学第一次月考试题及答案
高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。
- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。
酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。
2. 简要描述原子和分子之间的区别。
- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。
原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。
计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。
若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。
- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。
假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。
根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。
因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。
化简得到x ≈ 2。
所以该化合物中碳原子的个数为2个。
2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。
已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。
求该化合物的化学式。
- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。
高一年级第一次月考化学试卷及答案
高一年级第一次月考化学试卷时量：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：（H：1，O：16，C：12，N：14，S：32，Mg:24, Na:23, Cl-35.5）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个正确答案）1、将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来：①氯化钠和水②乙醇和水③碘和水，宜采取的操作方法依次是………………………………………………（）A. 蒸发、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、蒸发C. 蒸发、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、蒸发2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是………………………（）①溶解②过滤③蒸发④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和④3、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是……（）A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4、下列叙述中，正确的是………………………………………………………………（）A. 1 mol O2的质量为32 g/mol B.SO42－的摩尔质量是96 g/molC.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D.二氧化碳的摩尔质量是44 g5、下列说法正确的是……………………………………………………………………( )A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．任何情况下，气体摩尔体积都是22.4L/molC．00C、101kPa时2g氢气的体积约为22.4LD．常温常压下，1mol任何气体的体积都是22.4L．6、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是……………………………………（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀7、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是………………………………………（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB、1.8克NH4+中含有的电子数为0.1 N AC、常温常压下,48克O3 含有的氧原子数为3 N AD、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N A8、人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
高一化学下学期第一次月考试题
富县高级中学化学试题一、选择题（共20小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He42的形式存在。
下列说法正确的是( )A．He42原子核内含有4个质子B．He32和He42互为同位素C．He32原子核内含有3个中子D．He42的最外层电子数为2，所以He42具有较强的金属性2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是( )A.LiB.SiC.AlD.K3．下列粒子的结构示意图正确的是( )4．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．MgO B．K2S C．MgS D．NaF5．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（）A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO27．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Ｙ＞X＞Z8．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能9．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体10.下列说法中，正确的是（）A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
2023-2024学年高一化学 第一次月考试卷
班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。
人教版高一第二学期 第一次月考检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期 第一次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 由于Fe 3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A 正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B 错误；C. SO 2可使溴水褪色是因为其还原性，C 错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H 2和CO ，D 错误； 故答案选A 。
3．某同学用含有铁锈（Fe 2O 3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（ ）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D 项错误；答案选D。
高一化学下学期月考模拟试题1
高一化学月考模拟试题一1错误！未指定书签。
．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H 3表示D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子核2错误！未指定书签。
．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确．．．的是 A.第15列元素的最高价氧化物为R 205B.第2列元素中没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素3错误！未指定书签。
．已知A 2＋离子中含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2＋离子共含有电子的物质的量为(单位为摩尔)A ．m x m n )2(+- B ．m x m n )(- C ．mx x m n )2(+- D ．m x m n )2(--错误！未指定书签。
4．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④NH 4Cl ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦N 2A.②③④⑤⑦B.②③④C.①②③④⑥D.①③⑤⑥5错误！未指定书签。
．元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化6错误！未指定书签。
．131I 是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I 摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。
下列有关131I 的说法正确的是：A ．131I 的中子数为131B ．131I 和 127I 互为同位素C ．131I 的质子数为131D ．131I 的核外电子数与质子数相等7错误！未指定书签。
高一下化学第一次月考试卷
广南县第二中学第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： Na:23 Mg:24 Al:27 H:1 K:39 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的科学家是（）A．戴维B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿2.Mg和Mg2+两种粒子中，具有相同的（）A.核内质子数B.核外电子数C.最外层电子数D.核外电子层数3.下列元素中金属性最强的是（）A.KB.NaC.AlD.Mg4.下列表示126CA. B. C. D.5.下列化合物碱性最强的是（）A.KOHB.NaOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)36．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．HCl B．KOH C．CaCl2D．NH4 NO37.下列物质那个是离子化合物（）A.HClB.NH4ClC.AlCl3D.H28.下列各物质中，互为同位素的是（）A.石墨和金刚石B.水和重水C.纯碱和烧碱D.氕和氘9.下列各组物质性质的比较不正确的是（）A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 C．稳定性HCl＞PH3＞H2S D．原子半径Na ＞Mg＞Al10.6027Co 是γ放射源，6027Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对6027Co原子的叙述不正确的是（）A.质量数是60B.质子数是 60C.中子数是33D.电子数是2711.下列物质中含有非极性键的化合物是（）A.NaOHB.Na2O2C.Cl2D.CO212.下列说法错误的是（）A 、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B 、元素周期表中从IIIB 到IIB 族10个纵行的元素都是金属元素C 、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D 、同周期元素中VIIA 族元素的原子半径较小 13.分子内部都存在着极性键的一组物质是（ ）A.H 2S NH 3 SO 3B.CO 2 NH 4Cl Na 2O 2C.P 4 CS 2 NOD.CaO H 2O 2 CH 4 14.质子数和中子数相同的某原子X ，其阳离子X n+核外共有m 个电子，则X 的质量数为（ ）A.2（m+n ）B.2（m-n ）C.2mD.n+2m 15.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强16.据报道我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是Hf 18572(铪)，它的中子数是( )A.72B.113C.185D.257 17.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，正确的是( ) A.R 一定是第四周期元素 B.R 一定是ⅣA 族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 气态氢化物化学式为H 2R18.右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素原子核外的电子数之和等于B 原子的质量数。
高一第一次化学月考试题含答案
高一第一次化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分60分）1.（4分）1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸2.（4分）2．实验室中常用的试剂KMnO4中锰元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+5D.+73.（4分）3．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )A．一种单质 B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是单质的混合物4.（4分）4. 下列说法正确的是（）A. 红磷转化为白磷，属于物理变化B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C. O2和O3分子式不同，结构相同D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体5.（4分）5．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液 D．豆浆6.（4分）6．下列物质的分类正确的是( )A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法8.（4分）8. 下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部9.（4分）9. 下列说法正确的是( )A ． KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质B ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质D ．NaCl 溶于水，在通电的情况下才能发生电离10.（4分）10．下列电离方程式错误的是( )A ．N aHCO 3 === Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．Na 2SO4 === 2Na ＋＋SO 2－4 C ．MgCl 2 === Mg 2＋＋2Cl －D ．CH 3COOH CH 3COO - + H +11.（4分）11．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A ．二氧化碳B ．氯化钠C ．硫酸钡D ．葡萄糖12.（4分）12．现有一种固体化合物X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X 的说法中，正确的是( ) A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类13.（4分）13．下列物质中导电能力最差的是( )A ．碳酸铵溶液B ．铁丝C ．食盐晶体D ．熔融的硫酸钠14.（4分）14. 按照物质分类，HNO 3应属于（ ）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦15.（4分）15．下列物质的转化能实现的是A ．242+Ba O H Cl H S Cl B ．23+NaOHCONa COC ．()2+NaClCu OH NaOHD ．()3332+BaCO N O a N B a NO二、 填空题 （本题共计2小题，总分30分）16.（18分）16．（18分）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钠 ②石墨碳棒 ③碳酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧硫酸铁 请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
高一下学期化学第一次月考考试试卷第1套真题
高一下学期化学第一次月考考试试卷一、单选题1. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . CB . FC . SD . Ne2. 已知某粒子，则元素R的原子序数是（）。
A . ZB . A-ZC . Z-nD . Z+n3. 东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A . 氧化还原反应B . 化合反应C . 分解反应D . 置换反应4. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . N2→NH3B . MgCl2→MgSO4C . Cu→CuOD . FeO→Fe5. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A . A＞B＞C＞DB . D＞B＞A＞CC . B＞A＞C＞DD . C＞A＞B＞D6. 下列事实不能说明非金属性Cl>I的是（）A . Cl2+2I-=2Cl-+I2B . 稳定性：HCl>HIC . 酸性：HClO4>HIO4D . 酸性：HClO3>HIO37. 下列说法错误的是（）A . 原子半径：FH2S>NH3C . 酸性:H3PO4bB . 离子还原性Y2－＞Z－C . 氢化物稳定性H2Y＞HZD . 原子半径X＜W9. 下列叙述正确的是（）A . O2分子间存在着非极性共价键B . CO2分子内存在着极性共价键C . SO2与H2O反应的产物是离子化合物D . 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物10. 下列只含有共价键的化合物是（）A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl11. 下列说法正确的是（）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe3 悬浊液＞Fe3 胶体＞FeCl3 溶液12. 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
高一下学期第一次月考化学试题(含答案)
高一第一学月考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6．考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分）1.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。
”文中区别的方法是利用了下列中的( )A. 焰色反应B. 萃取C. 丁达尔效应D. 蒸馏【答案】A【详解】由“强烧之，紫青烟起”可知，发生的是金属的焰色反应，故合理选项是A。
2.在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为A. 不分层，溶液呈紫色B. 不分层，溶液呈棕色C. 分层，上层为紫色D. 分层，下层为紫色【答案】D3.磁流体是电子材料的新秀。
在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。
下列说法中正确的是( )A. 所得的分散系属于悬浊液B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径【答案】C4.下列实验现象描述错误．．的是A. AB. BC. CD. D 【答案】A5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C. 失电子难的原子，得电子的能力一定强D. 金属原子失电子越多，其还原性越强【答案】A6.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－【答案】B7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一1月月考(化学)试题含答案
高一1月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cmD．由沙子到计算机芯片发生了还原反应2.（3分）下列盛放物质的方法错误．．的是（）A．将金属钠保存在煤油中B．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存C．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化3.（3分）下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．漂白粉的漂白原理：Ca2++2ClO- + H2O +CO2＝ CaCO3↓ +2HClOC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2OD．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O4.（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N AB．1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4N AC．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3N A5.（3分）SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法错误．．的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可知氧化性HNO3>Fe3+> 稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体D．若通入的SO2完全反应，则通入的SO2和逸出的气体物质的量之比为1：16.（3分）以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入 BaCl2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，产生了白色沉淀。
2023年高一下册第一次月考化学考试完整版(吉林省蛟河高级中学)
选择题下列叙述正确的是A. 同周期的ⅡA族与ⅡA族元素的原子序数一定相差1B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定【答案】C【解析】A．在第二、三周期，ⅡA族与ⅡA族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，ⅡA族与ⅡA族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，ⅡA族与ⅡA族元素的原子序数相差25，A错误；B．第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律，B错误；C．硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，C正确；D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物越稳定，D错误；故答案选C。
选择题下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 次氯酸的电子式：B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D. Na+的结构示意图：【答案】B【解析】A、HClO是共价化合物，电子式为，A错误；B、M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，B正确；C、氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；D、Na+的结构示意图为，D错误；答案选B。
选择题下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低【答案】D【解析】A. 溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；B. 碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B正确；C. 钾的金属于比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D. 随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，D不正确。
2010-2023历年河北省冀州中学高一下学期第一次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省冀州中学高一下学期第一次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.下列说法正确的是A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素2.2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。
对118号元素下列叙述合理的是A．它的最外层电子数是8B．它属于第VIII族C．它是活泼的金属元素D．它的中子数是1183.按要求写出下列反应的化学方程式（1）短周期元素组成的三种有色物质（单质或化合物）可以与水发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，按相对分子质量由小到大的顺序写出三种物质与水反应的方程式。
①②③（2）由短周期元素构成的两种单质与水发生氧化还原反应④水只作氧化剂⑤水只作还原剂4.有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A．Mg和SB．N和BeC．Si和BD．C和Al5.某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．氧元素的相对原子质量为B．1mol该氧原子质量为aN A gC．xg该氧原子所含的电子的个数为D．yg该氧原子的中子数一定为6.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象7.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
2857高一化学下学期第一次月考试题
高一化学下学期第一次月考试题化学试卷本试卷分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共52分。
第II卷为非选择题，共56分。
全卷满分108分，时间为100分钟。
第I卷选择题（52分）一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于4220Ca的叙述中，错误的是A．质子数为20 B．电子数为20 C．中子数为20 D．质量数为42 2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．KOH C．CaCl2D．Cl23．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．原子核D．化学健4．下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大6．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO47．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+b+2a+2R D．a+ba-2R8．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3B．SiCl4C．H2O D．PCl59．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下列有关13C、15N的叙述正确的是A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同10．下列关于1H、2H、3H、H+ 说法正确的是A.化学性质不同的氢原子B.同一种氢原子C.氢的四种同位素D.氢元素的不同微粒11、既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是A、Al3＋Na＋NO－3Cl－ B 、K＋Na＋Cl－NO3－C 、K＋Na＋Cl－AlO2－D 、K＋HCO3－SO42－NO3－12、下列物质中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3A、①③④B、①②③C、①②④D、②③④13、下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为A．F－B．Mg2＋C．NH4＋D．CH414、下列叙述错误的是A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D．含共价键的化合物不一定是共价化合物15、下列说法中错误的是A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子16、某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是：A、第二周期第ⅣA族B、第三周期第ⅣA族C、第三周期第ⅥA族D、第二周期第ⅥA族17．下列说法正确的是A．BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质B．液态HCl不能导电，但它是电解质C．CO2溶于水能够导电，所以它是电解质D．O2是单质，所以它是非电解质18．下列粒子不具．．有氧化性的是A．K B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+19．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数是2N AB．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等C．在标准状况下，22.4LNH3含电子数是7N AD．在标准状况下，约1.806×1023个H2分子与0.7mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L 20．下列试剂的保存方法正确的是A．Na2O2可在试剂瓶中敞口放置B．液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞紧C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液可保存在磨口的试剂瓶中21．根据反应式：（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-22．下列实验室中分离或除杂质的方法中不正确的是A．用升华法分离碘和碘化钠固体混合物 B．用加热法除去纯碱固体中混有的小苏打C．用饱和氯化钠溶液除去混在氯气中的氯化氢气体 D．用萃取法除去碘酒中的碘单质23．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省鹤壁市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（每题3分，共52分）1．下列叙述中，正确的是A. 14C中含有14个中子B. 1H、2H、3H是同一种核素C. H2O与D2O(重水)互称同位素D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体2．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸④若四种元素只有一定为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。
其中不正确的说法有几项A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项3．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是A. X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B. W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C. X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D. Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XH m+离子，则ag XH m+中所含质子的物质的量是A．molmNAmAa)(+-+ B．molNAAa)(-C．molNAmAa)(-+ D．molmNAAa)(+-5．下列物质中酸性最强的是A. H2SiO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO46．下列说法中，正确的是A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小：Z<X B．氢化物的稳定性：X>WC．ZWY3是含有离子键的共价化合物 D．氢化物的沸点：Y>W8．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣9．下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A. H2SO4B. BaSO4C. N2D. NaOH10．下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B. H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C. 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D. CH4中所有的电子都参与形成共价键11．下列化学用语中，正确的是A．氯化钠的电子式为B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D．重水的化学式为(或D2O)12．下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是( )A. AB. BC. CD. D13．下列变化会释放出能量的是( )A. 碘升华B. 酒精用于降温C. 铝热反应D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应14．下列装置能形成原电池的是( )A. AB. BC. CD. D二、填空题15．A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。
回答下列问题：（1）B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE（填“＞”、“＜”、“＝”，下同），氢化物的稳定性HB HE。
（2）物质乙的电子式为；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：__________ 。
（3）元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：_____________________________。
（4）1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：________________ 。
16．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。
请回答（1）写出元素符号B：_________ C：_________（2）BA2的电子式 _________ ，BA2分子中化学键属于_________ 键。
（3）D2A2的化学式 _________ ，灼烧这化合物火焰呈_________ 色。
（4）C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子结构示意图为________ 。
17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）（1）A和E两元素组成的化合物的电子式．（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（填化学式）（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是（填化学式）．（5）A和D所形成化合物的晶体类型：．18．（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S：；（2）MgF2：。
19．（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：①该电池的负极材料是；②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克。
（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列向题①在①中，金属片发生氧化反应②在②中，金属片作负极，③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生。
④上述四种金属的活动顺序是。
20．比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．实验装置：如图所示（1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为（2）甲仪器中盛，乙仪器中盛，丙仪器中盛．（3）乙仪器中的现象是丙仪器中的现象是．（4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序．（填化学式）三、推断题（9分）21．现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。
A 与B可构成三核10电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。
（1）G在元周期表中的位置是_____________，E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。
（2）X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。
则X的电子式为____________，Y中的化学键类型有___________________。
（3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________，G的单质与水蒸气反应的化学方程式为________________________。
（4）化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。
参考答案1．D【解析】A. 14C中含有14－6＝8个中子，A错误；B. 1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；C. H2O 与D2O(重水)均表示水分子，不是同位素关系，C错误；D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，D正确，答案选D。
2．C【解析】由短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若H m XO n 为强酸，则X只能为N元素，其氢化物氨气溶于水呈碱性，错误；若四种元素均为金属，则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH为强碱，正确；若四种元素均为非金属，则X、Z的族序数≥4，而小于7，若处于ⅣA元素，则W为P元素，对应的磷酸不是强酸，错误；D、若四种元素中只有一种为金属，则Z为Al、X为B、Y为C、W为Si，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，而碳酸属于弱酸，不能与氢氧化铝反应，错误，答案选C。
3．D【解析】X与W能形成最简单的有机物，最简单的有机物是甲烷，则X为H元素，W为碳元素，根据元素周期表的结构可知，Y为Na、Z为Mg元素。
A.X能分别与Y、W形成化合物，形成的化合物分别为NaH、烃类，分别为离子化合物、共价化合物，含有的化学键类型不同，A项错误；B.碳的同素异形体中C60为分子晶体，熔沸点较低，B项错误；C.H-的离子半径大于Li+，C项错误；D．金属性Na＞Mg，钠与水反应较为剧烈，D项正确。
答案选D。
点睛：本题考查元素的推断，原子结构与元素周期律的关系，明确元素周期表结构为解答关键，最简单的有机化合物是甲烷，X与W能形成最简单的有机物，由元素在周期表中的位置可知X为H元素，W为C元素，Y为Na元素、Z为Mg元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
4．A【解析】试题分析：H m X的相对分子质量为A+m，a g H m X分子的物质的量为n(H m X)=()/aggm lA mo+=aA m+mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A-N，所以在a g H m X分子中含质子的物质的量=aA m+mol×(A-N+m)=aA m+(A-N+m)mol，故选A。