全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
全国高中化学竞赛（山东赛区）-20001
全国⾼中化学竞赛（⼭东赛区）-200012000年全国⾼中化学奥林匹克竞赛⼭东省预赛试题(满分100分，时间120分钟)题号⼀⼆三四五六得分可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137⼀、选择题(每⼩题1分，共10分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意)1．科技⽂献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜⾊并⽆联系的是A．⾚⾊海潮B．绿⾊⾷品C．⽩⾊污染D．棕⾊烟⽓2．微量元素是指在⼈体内含量不到万分之⼀的元素，这样的元素有20余种，它们对⼈体的正常代谢起着重要的作⽤。
下列元素中不属于微量元素的是A．I B．F C．Zn D．H3．在化学研究领域中，通常所说的“溶液浓度”的单位是A. ％B. L/molC. g/cm3D. mol/L4．喹啉是⼀种重要的杂环化合物，其分⼦结构与萘相似，将萘分⼦α位上的⼀个碳原⼦换成氮原⼦即成为喹啉，则喹啉的结构简式为A．NB.NNC.NH2D.NN5．下列分⼦中所有的原⼦都满⾜最外层8电⼦结构的是A．次氯酸B．⼆氟化氙C．三氟化硼D．氯化硫(S2Cl2)6．据报道，科学家⽤激光把置于铁室中的⽯墨靶上的碳原⼦炸松，与此同时,再⽤射频电⽕花喷射氮⽓，此时，碳、氮原⼦结合成碳氮化合物薄膜。
此种化合物晶体⽐⾦刚⽯还硬的原因是A．氮元素的⾮⾦属性⽐碳强B．氮原⼦最外层上的电⼦⽐碳多C．氮原⼦的相对原⼦质量⽐碳⼤D．氮原⼦的半径⽐碳⼩7．某同学在实验报告中记录了以下内容：①⽤托盘天平称取11.7g⾷盐，②⽤量筒量取5.36mL盐酸，③⽤pH试纸测得溶液的pH值为1.12。
其中合理的是A．①B．②③C．①③D．①②③8．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是A ．CH 3N ,C=N-HHHB ．CH 2SeO , H-C-O-HSeC ．CH 4S , HCHH S HD ．CH 4Si ,CSiH HH H9．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最⼩重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs +核间距离为a ，氯化铯的式量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是A.33/8cm g a N M AB. 33/8AMa g cm N C. 33/cm g a N M A D. 33/cm g N Ma A10．汽车尾⽓易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质 (防爆剂)，该防爆剂的化学式为A ． PbSB ． Pb(NO 3)2C ． Pb(C 2H 5)4D ． (CH 3COO)2Pb⼆、选择题 (每⼩题2分，共20分。
2000年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
2000年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分，时间120分钟)Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题 (每小题1分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意)1．科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是 A ．赤色海潮 B ．绿色食品 C ．白色污染 D ．棕色烟气2．微量元素是指在人体内含量不到万分之一的元素，这样的元素有20余种，它们对人体的正常代谢起着重要的作用。
下列元素中不属于微量元素的是 A ．I B ．F C ．Zn D ．H3．在化学研究领域中，通常所说的“溶液浓度”的单位是 A. ％ B. L/mol C. g/cm 3 D. mol/L4．喹啉是一种重要的杂环化合物，其分子结构与萘相似，将萘分子α位上的一个碳原子换成氮原子即成为喹啉，则喹啉的结构简式为A ．NB.NNC.NH 2D.NN5．下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是A ． 次氯酸B ． 二氟化氙C ． 三氟化硼D ． 氯化硫(S 2Cl 2)6．据报道，科学家用激光把置于铁室中的石墨靶上的碳原子炸松，与此同时,再用射频电火花喷射氮气，此时，碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
此种化合物晶体比金刚石还硬的原因是A ．氮元素的非金属性比碳强B ．氮原子最外层上的电子比碳多C ．氮原子的相对原子质量比碳大D ．氮原子的半径比碳小7．某同学在实验报告中记录了以下内容：①用托盘天平称取11.7g 食盐，②用量筒量取5.36mL 盐酸，③用pH 试纸测得溶液的pH 值为1.12。
其中合理的是 A ．① B ．②③ C ．①③ D ．①②③8．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是A ．CH 3N ,HHB ．CH 2SeO , H-C-O-HC ．CH 4S , HC HH S HD ．CH 4Si ,SiH HH H9．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs +核间距离为a ，氯化铯的式量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是A.33/8cm g a N M AB. 33/8AMa g cm N C. 33/cm g a N M A D. 33/cm g N Ma A 10．汽车尾气易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质 (防爆剂)，该防爆剂的化学式为A ． PbSB ． Pb(NO 3)2C ． Pb(C 2H 5)4D ． (CH 3COO)2Pb二、选择题 (每小题2分，共20分。
化学同步练习题考试题试卷教案年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题
2003年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5N a：23 Mg：24 Ca：40 Fe：56Cu：64 Ag：108一、选择题(本题包括20小题，每小题有1～2个选项符合题意。
每小题2分，共40分)1．加酶洗衣粉可洗去衣物上的汗渍、油渍和血迹，因而深受人们的喜爱。
下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①人造丝织物②蚕丝织物③涤纶织物④羊绒织物⑤维纶织物⑥棉麻织物(A) ①③⑤(B) ②③⑤(C) ②④(D) ②④⑥2．下列做法中不正确的是(A) 水银温度计不慎摔破后，在可能散落水银的地方用硫粉覆盖(B) 苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤(C) 被蚊虫叮咬后，可在叮咬处涂抹稀氢氧化钠溶液中和蚁酸，消除红肿(D) 燃着的酒精灯歪倒，撒出酒精并着火，应迅速用湿抹布扑盖3．大脑营养学研究表明，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关。
从深海鱼油中提取出的DHA是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的分子组成为(A) C25H41COOH (B) C25H39COOH(C) C26H31COOH (D) C26H47COOH4．下列实验操作中，仪器末端需插入液面下的有①制备氢氧化亚铁时将氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液中所用的滴管②制取氢气的简易装置中的长颈漏斗③实验室里进行石油蒸馏的装置中的温度计④将洗气装置用于排水量取气体的体积时，较长的一根导管⑤用乙醇制取乙烯时所用的温度计(A) ②③④⑤(B) ①②③⑤ (C) ①②③④⑤(D) ①②④⑤5．某溶液中含有大量的Ag+、NH4+、Al3+、Fe2+四种金属离子。
往该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，充分搅拌后，再加入过量稀硝酸，此时溶液中一定能大量存在的金属离子是(A) Na+、Al3+、Fe3+、Ag+(B) Na+、Al3+、Fe2+(C) Na+、Al3+、Fe3+(D) Na+、Fe3+、Ag+6．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4－，下列最能证明该结构正确的叙述是(A) 是酸性最强的无机酸(B) 有强氧化性(C) 遇热易分解(D) 有4个相同的键7．贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。
1998年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题(山东省)
一九九八年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分，时间120分钟)P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56一、选择题(每小题1分，共10分。
每小题只有1个选项符合题意。
)1. 由两种原子组成的纯净物（）A. 一定是化合物B. 可能是化合物，也可能是单质C. 一定是单质D. 一定是同素异形体2. 将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（）A. SO32‾B. Fe2+C. HCO3‾D. Cu2+3. 加热硫酸亚铁时发生如下反应： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+S O3↑；如果把生成的热气体通入BaCl2溶液中，其结果是（）A. 有BaSO4沉淀析出，SO2从溶液中逸出B. 有BaSO3沉淀析出，SO3从溶液中逸出C. 有白色沉淀析出，但无气体逸出D. 有BaSO4和BaSO3两种沉淀同时析出4．下列微粒的半径依次减小的是（）A．Mg Si Cl Cl‾ B．Na+ Mg2+ Al3+ F‾C．K Na Al B D．I Br Br‾ Cl5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和SO2 B．NaOH和Na2O2C．CO2和H2O D．NaCl和HCl6．某乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时，所需氧气的体积是原混合气体体积的2.7倍，则该混合气体若与足量的H2发生加成反应(生成乙烷)，消耗的H2的体积将是原混合气体体积的（）A．1.2倍 B．1.4倍 C．1.6倍 D．1.8倍7. 与无水氯化钙，碱石灰，硝酸镁和五氧化二磷属于同一类物质的是（）A．NaCl B．HNO3 C．SO2 D．CaO8. 下列物质中，既可以由对应单质直接化合制得，又可从溶液中制得的是（）A．Al2S3 B．CuS C．FeCl3 D．Fe3O49．下列物质在不同条件下相互反应，得到不同产物的是（）① NaNO3和浓硫酸② Na和O2③P2O5和H2O ④ Fe和Cl2⑤ C2H4和O2⑥乙醇和浓硫酸A. ②③⑥ B．①②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥10．在一定条件下有如下反应： 2KClO3+I22KIO3+Cl2；由此推断出的下列相应结论中不正确的是（）A．该反应是置换反应 B．非金属性I2>Cl2C．氧化性KClO3>KIO3 D．还原性I2>Cl2二、选择题 (每小题2分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）评分通则1.凡要求计算或推导的, 必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程, 即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的, 不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题, 可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案, 而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1F F F FFI[(C 6H 5)IF 5] sp 3d 3（1分） 其他答案不得分。
sp 3d （1分） 其他答案不得分。
sp 3（1分） 其他答案不得分。
（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体, 其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
OOCl BrN NClBr NOON ClBr ONN ON BrClOO N N BrClOON OBrClN NO OBrCl NN OO BrClON N OBrClON N N BrClN OO NBrClNO O每式1分。
正确画出5个几何异构体, 未画对映体但指明都有对映异构体, 各得1.5分。
（10分）每式1分。
正确画出5个几何异构体，未画对映体但指明都有对映异构体，各得1.5分。
（10分）第2题 (5 分) 最近我国有人报道, 将0.1 mol L 1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里, 将蛋壳开口朝上, 部分浸入盛有0.1 mol L 1的氯化铜溶液的烧杯中, 在静置一周的过程中, 蛋壳外表面逐渐出现金属铜, 同时烧杯2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应, 已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2)分别为0.345 V和(0.476 V, nFEӨ＝RTlnK, ＥӨ表示反应的标准电动势, n为该反应得失电子数。
全国高中化学竞赛(山东赛区)-2001竞赛
2001年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分 时间120分钟)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题 (每小题2分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意。
) 1．导致下列问题的主要原因与排放CCl 2F 2有关的是(A) 酸雨 (B) 光化学烟雾 (C) 臭氧空洞 (D) 温室效应2．目前市面上出售的“纯净水”、“蒸馏水”等饮用水，因失去某些成分而不利于少年儿童身体健康。
你认为在上述饮用水中，至少需要添加下列哪种化学物质 (A) 钙和镁的碳酸氢盐 (B) 碘酸盐 (C) 漂白粉 (D) 小苏打3．用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该物质的说法正确的是(A) 该物质跟乙醚是同类化合物 (B) 该物质极易溶于水(C) 该物质分子中的14个原子都位于同一平面内(D) 该物质能跟橡胶的单体一样，发生1，4加成4．1995年美国Lagow 教授报道，制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳： …—C ≡C —C ≡C —C ≡C —…。
该物质的一个分子中含300～500个碳原子，性质很活泼。
据此判断：链式炔碳的熔点比石墨(A) 高 (B) 低 (C) 相同 (D) 无法判断5．“绿色化学工艺”是当今社会提出的一个新概念。
在绿色化学工艺中最理想的状态是反应物中的原子全部转变成欲制得的产物，即原子的利用率达到100％。
在用丙烯合成2—甲基丙烯酸甲酯的过程中，为使原子的利用率达到最高，需要加入的其它反应物是 (A) CO 和CH 3OH (B) CO 2和H 2O(C) H 2和CO 2 (D) CH 3OH 和H 26．氢氧化钙在80℃时的溶解度为ag ，在20℃时的溶解度为bg 。
取80℃的氢氧化钙饱和溶液Wg 蒸发掉mg 水后，再冷却到20℃，此时，溶液中氢氧化钙的质量分数为c ％，则下列关系中正确的是(A) a>b>c (B) b>a>c (C) b<a ，b<c (D) b>a ，b>c7．我国三峡工程所开发的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂所发的电。
2022年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
2022年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(总分值100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(此题包括18小题,每题2分,共36分,每题有．1．～．2．个．选项符合题意.多项选择错选不得分,有两个答案的只选一个且答对者得1分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农,由于发现细胞膜水通道,以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性奉献而获得2022年诺贝尔化学奖.他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是由于( ).A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步).科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品,对收集的气体加以分析,结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物.这个实验不能用普通盐酸,其理由是( ).A．普通盐酸的酸性太强B．普通盐酸具有挥发性C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反响D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物,还是碳氢化合物3．以下与“神舟五号〞载人飞船有关的说法不正确的选项是．．．．．．．( ).A．飞船的外表覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是由于石墨能够耐高温B．宇航员的食物做成大小可口的“一口酥〞,目的是预防飞船内产生飘尘C．飞船在宇宙中运行时,船舱内温度低、氧气少,无法划着火柴D．在飞船上使用LiOH吸收多余的CO2而不使用NaOH4．以下解释不科学．．．的是( ).A．“水滴石穿〞主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易翻开,是由于NaOH与瓶中的CO2反响导致瓶内气体减少形成“负压〞的缘故C．严格地讲,实验室使用“通风橱〞防污染是不负责任的,由于实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹〞与“海市蜃楼〞都是自然界的光学现象,也与胶体的知识有关5．2022年12月31日,世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营.磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性.以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x.现欲合成0.5mol此高温超导物质,理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为( ).A．0.50, 0.50, 0.50 B．0.50, 1.0, 1.5 C．0.25, 1.0, 1.5 D．1.0, 0.25, 0.17 6．H—离子可以跟NH3反响：H－+NH 3NH2－+H2.根据该反响事实,可以得出的正确结论是( ).A．NH3具有复原性B．H—是很强的复原剂C．H2既是氧化产物又是复原产物D．该反响是属于置换反响7．右图为Na2SO4的溶解度曲线,硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠.现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液,当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等,那么温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为( ).A．32.8g B．40g C．40.8g D．41g8．目前,人们正在研究开发一种高能电池－钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以Na＋导电的β－Al2O3陶瓷作固体电解质,反响为：2Na＋x S 放电充电Na2S x.以下说法正确的选项是( ).A．放电时,钠作负极,硫作正极B．放电时,钠极发生复原反响C．充电时钠极与外电源的正极相连,硫极与外电源负极相连D．充电时,阳极发生的反响为：S x2－—2e－x S9．乙烯醇(CH2=CH—OH)不稳定,可自动转化为乙醛.乙二醇在一定条件下发生脱水反响,也有类似现象发生,所得产物的结构简式有人写出以下几种：CH2CH2CH2CH2OCH3CHOO CH2CH2CH2CH2O CH2OCH2n①②③④⑤其中不可能的是( ).A．①B．②③C．③④D．④⑤10、亚碳化合物的特征是在1个碳原子上带有2个未成对电子,亚碳化合物是具有很高反响活性的有机化合物.以下属于亚碳化合物的是( ).A．CH3B．H2C5(线状) C．D．CH2=CH211、有关右图装置的表达不正确的选项是．．．．．．．( ).A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极,电极反响为：O2 ＋2H2O＋4e－4OH－C．该装置中Fe为阴极,电极反响为：Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2D．这是一个原电池装置12．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能.元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度.以下有关说法不正确的选项是．．．．．．．( ).A．元素的第一电离能越大,其金属性越强B．元素的第一电离能越小,其金属性越强C．金属单质跟酸反响的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关D．金属单质跟酸反响的难易,除跟该金属元素的第一电离能有关外,还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关13．稀溶液中,溶质的存在将引起溶剂的凝固点下降和沸点上升,海水在0℃不会结冰就是这个道理.凝固点下降的程度与溶质的分子数有关,而与溶质是何种物质无关.当溶剂的量确定时,凝固点下降与溶质的分子数成正比.10.0g樟脑中溶解了0.412g奈,樟脑的凝固点下降了13℃,某种C、H、O组成的有机物2.30g,溶解于15.6g樟脑中,樟脑的凝固点下降了49.5℃.由此可知此有机化合物的相对分子质量是( ).A．240 B．60 C．120 D．12814．NCl3的水解产物之一是( ).A．HCl B．HClO C．HClO2D．HClO315．镧系元素的含水氯化物LnCl3·n H2O,加热脱水时,易发生水解,为了制得无水LnCl3,可采用的举措是( ).A．在HCl气流中加热使之脱水B．参加NH4Cl固体加热使之脱水C．参加P2O5固体加热使之脱水D．参加H2SO4加热使之脱水16．把铝粉与以下氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝.假设反响后气体的压强是反响前气体压强的1/2(恒温恒压条件下测得),那么氮的氧化物是( ).A．NO B．N2O3C．N2O D．N2O517．在K＋、Na＋盐中,只有少数是微溶于水的,这些微溶于水的盐可用来鉴定K＋、Na＋.如鉴定K＋可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：Na＋＋2K＋＋[Co(NO2)6]3－K2NaCO(NO2)6↓(亮黄) 以下哪些离子的大量存在会干扰K＋的鉴定( ).A．H＋B．OH－C．Cl－D．Na＋18．将100g浓度为18.4 mol·L－1、密度为ρ的浓硫酸稀释成9.2 mol·L－1的硫酸,所加水的体积( ).A．100mL B．小于100mL C．大于100mL D．等于100g/ρ二、填空和简做题(此题共包括6小题,共31分)19．(5分)A是氮、氢两种元素组成的化合物.A与氨结构之间的关系类似于过氧化氢和水结构之间的关系.一个A分子含两个氮原子.请填写以下空白：(1) A的分子式是.(2) A的水溶液呈(填酸、碱、中)性,1mol A最多可与mol HCl发生中和反响形成正盐.写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：.(3) A在氧化复原反响中也与过氧化氢相似,既可作氧化剂,又可作复原剂.请从化合价的角度分析产生这种情况的原因：.20．(4分)硫酸(H2SO4)分子的结构式为,请你仿照此结构画出以下酸的结构：OSOHOHO；亚硫酸(H2SO3) ；焦硫酸(H2S2O7) ；过硫酸(H2S2O8) .这四种酸中酸性最弱的是.21．(7分)“烂版液〞是制印刷锌版时,用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液〞.假设产生的气体为N2O,稀硝酸腐蚀锌版反响的主要化学方程式是.“烂版液〞的主要成分是和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子.在实验室中,由“烂版液〞制取ZnSO4·7H2O的过程如下：①在“烂版液〞中逐渐参加6mol·L－1NaOH溶液,用pH试纸检验,至pH=8为止.②过滤后得到Zn(OH)2沉淀,用去离子水屡次洗涤沉淀.③用2mol·L－1的硫酸,慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解,保持一定的pH,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液.④溶液中注入 2 mol·L－1的硫酸,使其pH保持为2,将溶液小心加热,冷却后即得到ZnSO4·7H2O晶体.在操作①中保持pH=8的目的是.Cl－、NO3－是在操作中除净的.操作③中加热的目的是.Fe3＋是在操作中除去的.操作④保持pH=2的目的是.操作④中所用的主要仪器是.22．(5分)用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2.(1) 假设用电化学方法使废液再生,那么两极上的电极反响分别为：.(2) 回收铜的化学方法为.(3) 回收铜以后的溶液如何利用？.23．(3分)在某条件下,容器有可逆反响A＋4B2C＋D；△H ＜0,达平衡状态时,A、B、C的物质的量均为a mol,而D的物质的量为d mol.(1) 改变a的取值,再通过改变反响条件,可以使反响重新到达平衡,并限定到达新的平衡时,D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化,那么a的取值范围为(用a和d的关系式表示) .(2) 如果要使在本反响重新建立的平衡中,D的物质的量只允许在d到2d之间取值,那么应采取的举措是(从下面列出的选项中选择).A．升高反响温度；B．增大反响容器内的温度；C．增大反响容器的体积；D．降低反响的温度；E．减小反响容器的压强；F．减小反响容器的体积；24．(7分)研究说明,火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧,而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒.且起火的建筑装修越豪华,这一点越明显.聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料,失火时聚氯乙烯在不同的温度下,发生一系列复杂的化学变化,产生大量有害气体,其过程大体如下：CH Cl CH2CHClCH2CHClCH2CHClCH2CHCHCHClCH2R RR R R R请答复以下问题：(1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体,其化学成分主要是,你认为其中含量最大的为,在火灾现场,为预防气体中毒的防护举措是.(2) 上述变化中①所属的反响类型为；有机化学中将分子加氧或去氢的反响称为氧化反响,加氢去氧的反响称为复原反响,据此,上述反响中属氧化反响的是(填代号) .(3) 在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质,聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂,它是由聚乙烯醇(CHCH2nOH)与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物,假设反响：2CH3OH＋HCHO → CH3OCH2OCH3＋H2O可以发生.请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：.三、实验题：(此题包括两小题,共16分)25．(8分)工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,有Fe3+、Fe2+、Sb3+、Cu2+、Cd2+、Cl－等杂质,这些杂质对下一道锌的电解工序有阻碍,必须事先除去.现有以下试剂：①KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4根据要求将适宜的试剂的序号填入下面的空格：(1) 用将Fe2＋离子氧化成Fe3＋离子,相应的离子方程式为.(2) 用调节浸出液的pH = 5.2时, 、等形成氢氧化物沉淀,同时也有沉淀生成.(3) 用除去Cu2＋和Cd2＋离子.(4) 用除去Cl－离子.26．(8分)用H2C2O4·2H2O滴加浓H2SO4制备CO,通入灼热的Fe2O3粉中,做炼铁实验.但此法制备的CO中含有其他气体,必须除去.现有以下装置：根据题目要求,答复以下问题：(1) 写出H2C2O4·2H2O跟浓硫酸反响的化学方程式..(2)用a～h表示连接顺序,将装置连接正确.(3) 用A ~ F正确表示下面实验操作的先后顺序：A．点燃甲装置的酒精灯,翻开分液漏斗,调节浓硫酸的滴速.B．点燃乙装置中的酒精灯,加热氧化铁.C．检查整套装置的气密性.D．将导管口i处的尾气加以处理.E．乙装置玻璃内的Fe2O3变黑时,熄灭乙装置中的酒精灯.F．关好甲装置中分液漏斗的开关后,再熄灭该装置中的酒精灯.(4) 空洗气瓶的作用是,浓硫酸洗气瓶的作用是.(5) 处理i处的尾气,应采用的简单而有效的方法是 .四、计算题(此题包括三小题,共17分)27．(6分)吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品.(1) 吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%,其余为O.其相对分子质量不超过300.试求：①吗啡的相对分子质量.②吗啡的分子式.(2) 海洛因是吗啡的二乙酸酯.试求：①海洛因的相对分子质量.②海洛因的分子式.28．(6分)将m mol Na2O2和n mol NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热进行充分反响,并保持250℃.(1) 随m/n值的变化,残留固体和气体的成分也发生相应的变化,假设氧气和水蒸汽的物质的量相等,那么m/n的值是多少？(2) 试确定混合气体平均相对分子质量的范围.29．(5分)将K2SO4、(NH4)2SO4、NH4HCO3 的固体混合物假设干克参加到100mL 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中,共热使之充分反响,生成沉淀8.6g.在所得固液混合物中加100 mL 0.9 mol·L-1的盐酸,沉淀局部溶解,同时生成448 mL CO2气体(标准状况).剩余盐酸用50mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液恰好中和,求原混合物的总质量.参考答案及评分标准(总分值100分)一、选择题(此题包括18小题,每题2分,共36分,每题有1～2个选项符合题意.多项选择错选不得分,有两个答案的只选一个且对者得1分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C B C BC A AD A B 11 12 13 14 15 16 17 18 ACACCBABAABB二、问答和填空题：(此题包括6小题,共31分) 19．(5分,每空1分) (1) N 2H 4 (2) 碱 2(3) N 2H 4中N 呈－2价,处于氮元素的中间价态,故既可作氧化剂又可作复原剂. 20．(4分,每空1分)O S HOOH ,, O SHO O O O SOH O ,,O SHO OO O S OHO O亚硫酸21．(7分,每空1分) ① 4Zn ＋10HNO 34Zn(NO 3)2+N 2O↑+5H 2O ；Zn(NO 3)2使生成的Zn(OH)2沉淀不溶解；② 促使Fe 3＋完全水解；③ 抑制Zn 2＋水解为Zn(OH)2；蒸发皿,酒精灯,铁架台,玻璃棒. 22．(5分)(1) 阳极：2Fe 2+－2e－2 Fe 3+ 阴极：Cu 2+ + 2e －= Cu (2分)(2) 参加铁粉CuCl 2 + Fe Cu + FeCl 2； 过滤,在所得固体中参加稀盐酸溶解剩余的铁,再滤出固体洗涤得铜.(2分)(3) 通入氯气 2FeCl 2 +Cl 22FeCl 3 用于腐蚀印刷线路板.(1分)23．(3分)(1) a ＞4d (2分) (2) D (1分) 24．(7分,前两小题每空1分,第(3)小题2分)(1) HCl 、CO 、C 6H 6等； HCl ；①用湿毛巾捂住口鼻②弯下腰吸低处空气 (2) 消去反响； ④ (3) CH 2CHnOHnCH 3CH 2CH 2CHOCH 2CHCH 2CH nnH 2O CHOOCH 2CH 2CH 32++三、实验题：(此题包括2小题,共16分)25．(8分,离子方程式2分,其余每空1分)(1) ④；2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋+2H2O(2) ③；Fe3＋；Sb3＋(3) ⑤(4) ⑧26．[共8分.第(1)小题2分；第(4)小题3分；第(2)、(3)、(5)每题每题1分](1) H2C2O4·2H2O 浓硫酸△CO2↑+CO↑+3H2O(2) a,e,d,g,f,c,b,h (3) C,D,A,B,E,F(4) 作缓冲瓶,既预防反响物冲出,又预防NaOH洗气瓶中NaOH溶液倒溢；吸收气体中的水蒸气(5) 点火燃烧,使CO转化为CO2四、计算题：(此题包括3小题,共17分)27．(共6分,每空1.5分)(1) ①285 ②C17H19NO3(2) ①369 ②C21H23NO528．(共6分)(1) 2/3 (2) [68/3 ,32]29．(共5分)解：假设Ba2＋全部变为BaSO4,那么其质量应为0.5 mol·L－1×0.1L×233 g·mol－1=11.65g,假设Ba2＋全部变为BaCO3,那么其质量应为0.5 mol·L－1×0.1L×197 g·mol－1=9.85g.现有沉淀8.6g,比以上两数据都小,说明开始时Ba(OH)2过量,沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物,共计8.6g.设n(K2SO4)为x,n[(NH4)2SO4]为y,n(NH4HCO3)为z233 g·mol－1 (x＋y)＋197 g·mol－1z = 8.6gz = 0.448L/22.4L·mol－12x+0.2 mol·L－1×0.05L+[0.5mol×0.1L－(x+y)]×2 = 0.9 mol·L－1×0.1L解得：x = 0.01mol y = 0.01mol z = 0.02mol原混合物总质量为：0.01 mol×174 g·mol－1+0.01 mol×132 g·mol－1+0.02 mol×79 g·mol－1 = 4.64g。
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题(山东省)
2020年全国化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题 (本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有．1．～．2．个．选项符合题意)1. 碳氢化合物及其氟，氯代物是大气污染物，下列现象的产生与这些污染物有关的是A. 赤潮与水华B. 酸雨C. 温室效应D. 光化学烟雾2. 1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(105-s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术做不到的是A. 观察“电子云”B. 观察水电解生成氢气和氧气的过程C. 分析酯化反应的断键方式D. 观察钠原子变成钠离子的过程3. 通常情况下，下列各组中的物质，全部属于由分子组成的化合物的是A. CO2，SO2，SiO2B. C6H5ONa，NO，COC. NH3 • H2O，H2SO4，CO(NH2)2D. HD，C60，H2O24. 对某人的血样进行化验分析，测得其中含铁元素的质量分数为0.22％，与平均每个血红蛋白分子中铁原子个数为4的正常值相比，此人可能？ (血红蛋白的相对分子质量约为68000)A. 含铁过高，铁中毒B. 缺铁性贫血C. 正常D. 有待进一步化验5. 甲烷在1500℃以上可以分解生成乙炔和氢气。
加热一定量的甲烷使之分解，测知所得混合气体在同温同压下对H2的相对密度为4.8。
在一定条件下，使该混合气体中的乙炔与氢气完全加成，则加成后的混合气体中相对分子质量最小的物质所占的体积分数是A. 40％B. 50％C. 60％D. 70％6. 下列反应，一定不会有．．．．．气体产生的是A. 盐与碱溶液的反应B. 盐与盐在水溶液中反应C. 酸与碱在溶液里的中和反应D. 非金属与氧组成的化合物与水反应7. 向某硫酸铜的饱和溶液中加入含18O的无水硫酸铜粉末mg，保持温度不变，一段时间后，其结果是A. 无水硫酸铜不会溶解B. 溶液中进入含18O的硫酸根离子，且白色粉末变蓝色晶体，质量大于mgC. 只发现白色粉末变蓝色晶体，其质量大于mg，溶液中无含18O的硫酸根离子D. 有部分含18O的硫酸根离子进入溶液，剩余的粉末质量小于mg8. 如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入a molH2S和b molSO2 (a，b为正整数；a≤5，b≤5)，则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度(g/L)是A. 2.67B. 2.86C. 5.60D. 8.009.取150mL 18.3 mol·L1-的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4L。
全国高中化学奥赛初赛试题与答案
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。
经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。
然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。
以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
答案： Am 24395+ 4820Ca =288115+3n （2分）不写3n 不得分。
答291115不得分。
288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。
这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。
答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。
（各1分）第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：气体吸入气体 呼出气体79274 7584821328 1546340 3732 667 62653－1 请将各种气体的分子式填入上表。
3－2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。
答案：气体吸入气体呼出气体N279274 75848O221328 15463CO240 3732H2O 667 6265（每空1分，共4分）呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压，总压不变，因而N2的摩尔分数下降（1分）；呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。
化学奥林匹克竞赛各省预赛题精选
化学竞赛各省预赛题精选（一）一、选择题1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42-C．一定有Al3+D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题 精品
2001年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分 时间120分钟)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题 (每小题2分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意。
)1．导致下列问题的主要原因与排放CCl 2F 2有关的是(A) 酸雨 (B) 光化学烟雾 (C) 臭氧空洞 (D) 温室效应2．目前市面上出售的“纯净水”、“蒸馏水”等饮用水，因失去某些成分而不利于少年儿童身体健康。
你认为在上述饮用水中，至少需要添加下列哪种化学物质(A) 钙和镁的碳酸氢盐 (B) 碘酸盐 (C) 漂白粉 (D) 小苏打3．用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该物质的说法正确的是(A) 该物质跟乙醚是同类化合物(B) 该物质极易溶于水(C) 该物质分子中的14个原子都位于同一平面内(D) 该物质能跟橡胶的单体一样，发生1，4加成4．1995年美国Lagow 教授报道，制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：…—C≡C—C≡C—C≡C—…。
该物质的一个分子中含300～500个碳原子，性质很活泼。
据此判断：链式炔碳的熔点比石墨(A) 高 (B) 低 (C) 相同 (D) 无法判断5．“绿色化学工艺”是当今社会提出的一个新概念。
在绿色化学工艺中最理想的状态是反应物中的原子全部转变成欲制得的产物，即原子的利用率达到100％。
在用丙烯合成2—甲基丙烯酸甲酯的过程中，为使原子的利用率达到最高，需要加入的其它反应物是(A) CO 和CH 3OH (B) CO 2和H 2O(C) H 2和CO 2 (D) CH 3OH 和H 26．氢氧化钙在80℃时的溶解度为ag ，在20℃时的溶解度为bg 。
取80℃的氢氧化钙饱和溶液Wg 蒸发掉mg 水后，再冷却到20℃，此时，溶液中氢氧化钙的质量分数为c ％，则下列关系中正确的是(A) a>b>c (B) b>a>c (C) b<a ，b<c (D) b>a ，b>c7．我国三峡工程所开发的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂所发的电。
年全国高中化学竞赛预赛试卷(含答案)(可编辑修改word版)
2013 高中化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3 小时满分：100 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 满分 4 5 8 6 13 8 8 8 15 8 8 9H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa 系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（4 分）在1～18 号元素组成的化合物中具有三核10 个电子的共价化合物是；具有三核20 个电子的离子化合物是。
第一题（5 分）某元素的气态氢化物H X R 在某温度下分解为氢气和固体物质，在相同条件下体积为原来的1.5 倍，分解前后气体的密度比为17︰1，该元素原子核内中子数与质子数之差为1，该元素的符号为，R 原子核内中子数为，R 原子的电子排布式为，R 原子的最高氧化物的分子式为，其溶于水后生成物为。
全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题预料卷(总分值100分时间120分钟)说明：1.本试卷分为必做和选做两部分试题。
必做题包括必修和化学反响原理模块试题；选做试题只需从所给三个模块大题中选做二个即可，假设都选，那么按前二个模块给分。
2.允许运用计算器。
可能用到相对原子质量：必做试题(共68分)一、选择题(此题包括16个小题，每题2分，共32分，每题有1 -2个选项符合题意。
多项选择、错选不得分，有两个答案只选一个且答对者得1分)1.能源危机已成为影响人类社会可持续开展最大问题，化学家及化学工程师在此领域正面临五大挑战：高效利用太阳能，高效贮存电力，开发先进核能系统，驾驭氢能制备及贮存方法，开发能源应用方面催化剂。
氢气是一种清洁能源，但它制取、存储和运输者很困难。
美国科学家探讨出一种用多糖制取氢新技术，有望一举解决这几大问题。
科学家利用合成生物学方法，运用由13种酶组成混合物，将碳水化合物和水转变成二氧化碳和氧气。
以下说法不精确是( )A.利用这项新技术，汽车元须携带氢气罐，而只需携带淀粉等碳水化合物和水，在运转时现场制取氢气B.目前气态氢不易运输和储存，这就阻碍了氢作为新能源推广运用C.运用该技术不会对环境造成任何不利影响2.2021年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事务，导致食用了受污染奶粉婴幼儿产生肾结石病症，其缘由是奶粉中含有三聚氰胺(构造式如以下图)。
以下说法不正确是( )A.三聚氰胺属于有机物B.三聚氰胺一般只在奶粉中添加，牛奶中一般不添加，说明它溶于热水，不易溶于冷水C.三聚氰胺含氮质量分数为66.67%D.奶粉中添加三聚氰胺而不添加尿素等其它含氮量也较高化合物，主要是因为三聚氰胺没有气昧和味道，掺杂后不易被发觉，价格廉价汶川大地震发生以来，央视等媒体在播报灾区急需物资时，屡次提到消毒剂，大量消毒剂被捐赠到灾区。
以下物质不行用于环境消毒是( )A.二氧化氯B.过氧乙酸C.漂白粉D.二氧化硫4. 将石墨置于熔融钾或气态钾中，石墨会汲取钾而形成称为钾石墨物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H 1； C12； N 14； O16； Na 23； Mg 24； P 31；S 32K 39；Ca 40； Mn 55；Fe 56； Zn 65； I 127； Ba 137；Pb 207一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题有1～2个选项符合题意)1. 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气球在下列某气体中会下沉。
这种气体是A. CH4B. Cl2C. CO2D. O22. 某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg · L1-)：Ca-20，K-29，Mg-G，Zn-0.06，F-0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指A. 化合物B. 元素C. 金属离子D. 单质3. 某人设想利用① FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2② Fe3O4+1.5Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+0.5O2③ 3FeCl33FeCl2+1.5Cl2这三个反应（反应条件均略去)的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是A. O2B. Cl2C. HClD. H24. 右图中曲线表示原子序数小于20的某些元素的原子序数 (按递增顺序连续排列) 与其单质沸点的近似关系，其中A点表示的元素是A. SiB. AlC. FD. O5. 用铁酸钠(Na2FeO4)对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是A. Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B. 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C. Na2FeO4的还原产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚D. Na2FeO4的还原产物Fe2+水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚6. 在极稀的KHSO4溶液和熔融的KHSO4中都存在的离子是A. K+B. H+C. SO4-2D. HSO4-7. 甲物质某浓度的溶液pH=2，若将该溶液稀释至原溶液体积的十倍，所得溶液的pH大于2小于3，则甲物质可能是A. CH3COONH4B. CH3COOHC. FeCl3D. KHCO38. 在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD (气)当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是①体系的压强不再发生变化；②体系的温度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再发生变化；④各组分的质量分数不再发生变化；⑤反应速率υA: υB: υC: υD=m : n : p : q ；⑥单位时间内，若消耗了m molA物质，同时也消耗了q mol D物质A. ①③⑤B. ①④⑥C. ②③④⑥D. ③④⑤⑥9. 可逆反应：3R(气)3M(?)+N(?)－Q (Q>O)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是A. M和N可能都是固体B. M和N一定都是气体C. 若N为固体，则M一定是气体D. M和N可能都是气体10. 重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOH+CH2N2→CH3COOCH3+N2。
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全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题预测卷(满分100分时间120分钟)说明：1.本试卷分为必做和选做两部分试题。
必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。
2.允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：必做试题(共68分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题2分，共32分，每题有1 -2个选项符合题意。
多选、错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分)1.能源危机已成为影响人类社会可持续发展的最大问题，化学家及化学工程师在此领域正面临五大挑战：高效利用太阳能，高效贮存电力，开发先进核能系统，掌握氢能的制备及贮存方法，开发能源应用方面的催化剂。
氢气是一种清洁能源，但它的制取、存储和运输者很困难。
美国科学家研究出一种用多糖制取氢的新技术，有望一举解决这几大问题。
科学家利用合成生物学的方法，使用由13种酶组成的混合物，将碳水化合物和水转变成二氧化碳和氧气。
下列说法不准确的是( )A.利用这项新技术，汽车元须携带氢气罐，而只需携带淀粉等碳水化合物和水，在运转时现场制取氢气B.目前气态的氢不易运输和储存，这就阻碍了氢作为新能源的推广使用C.使用该技术不会对环境造成任何不利的影响D.现有氢气制备技术的能耗高是制约氢能源发展的一个瓶颈2.2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺(结构式如下图)。
下列说法不正确的是( )A.三聚氰胺属于有机物B.三聚氰胺一般只在奶粉中添加，牛奶中一般不添加，说明它溶于热水，不易溶于冷水C.三聚氰胺含氮的质量分数为66.67%D.奶粉中添加三聚氰胺而不添加尿素等其它含氮量也较高的化合物，主要是因为三聚氰胺没有气昧和味道，掺杂后不易被发现，价格便宜3. 5.12汶川大地震发生以来，央视等媒体在播报灾区急需物资时，多次提到消毒剂，大量消毒剂被捐赠到灾区。
下列物质不可用于环境消毒的是( )A.二氧化氯B.过氧乙酸C.漂白粉D.二氧化硫4. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。
下列对钾石墨的叙述中正确的是( )A.钾石墨是一类高分子化合物B.钾石墨导电性比石墨强C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体5. 将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应，得3.81 g I2，反应的离子方程式为：，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为( )6.在重水中存在下述电离平衡：D2O D+ + OD-，因此，对重水(D2O)可采用pH一样的定义来规定pD，那么pD= -lg[D+].己知在某温度下D2O达电离平衡时，[ D + ] X [ OD - ] = 1. 6 x 10 -15，则在下列叙述中：①用0.01 mol NaOD和D2O配成1 L溶液，其pD值等于2；②用0.01 mol DCI 溶于D2O中，配成1 L溶液，其pD等于2；③纯净D2O在此温度下的pD大于7；④用D2O 配制0.2mol . L -I FeCl3溶液，溶液中CI-浓度是Fe3+浓度的3倍.其中说法正确的组合是( )A.①②B.①④C.③④D.②③7.2008北京成功举办了第29届奥运会。
有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环，科学家称其为奥林匹克烃(结构式如右图) ，下列有关奥林匹克烃的说法不正确的是( )A.属于芳香烃，是苯的同系物B.平面型分子，所有碳原子都以sp2杂化方式成键C.该烃的一氯代物只有一种D.该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量8.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。
则下列说法中，正确的是( )A.粗盐的晶粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCI易溶于水C.在整个过程中NaCI饱和溶液浓度会变大(温度不变)D.设计实验的根据是NaCI的溶解平衡9.将质量相等的铜片和铅片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铅片与电源负极相连，以电流强度1 A通电10 min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10 mino下列表示铜电极、铅电极、电解池中产生气体的质量比)和电解时间( min)的关系图正确的是( )10.第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队执行炸毁德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火库的任务，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。
据你推测这种化学药剂是( )A. TNTB. KMn04和H2S04C.黑火药和甘油D.白磷的CSz溶液11.对于一个活化能为零的反应，下列叙述正确的是( )A.催化剂不会有作用B.平衡常数K > > 1C.温度增加反应速率常数增加D.为吸热反应12.实验测得某同学在活动前后吸入、呼出气体中各种气体的体积百分含量如下表所示.下列说法不正确的是( )A.X、Y，Z别是N2、O2和CO2B. X l、Y I、Z I、W1的值分别是78.08%、20.94%、0.03%、0.95%C.X2>X3的原因是该同学在运动过程中消耗了X气体D. Z2 < Z3的原因是该同学在运动过程中体内产生了更多的Z气体13.化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgN03溶液作试剂，将AgN03溶液逐渐滴入含S2O32-的溶液中，会发生以下反应：对于S2O32-的鉴定，下列叙述不正确的是( )A.该鉴定可在酸性溶液中进行B.该鉴定只能在中性溶液中进行C. AgN03必须过量D. S2-对鉴定有干扰14. 有些反应从表面上看不能进行。
如：( 1 ) KCI04 + H2S04→HCI04 + KHS04(2) Na + KCl→NaCl + K (3) Mg +2RbCl→MgCl2 +2Rb ( 4 ) KCl + NaN 03→NaCl + KN03而实际生产中恰好被用来制取带横线的物质。
这4个反应中所利用的反应原理相同的是( )A. (1) ( 4 )B. (2) ( 4 )C. (1) (3) ( 4 )D. (1 ) (2) (3 )15.氯酸钢和亚硫酸氢饷发生氧化还原反应：CI03- + 3 HS03- = 3S042- + 3H + + Cl-，下图为该反应速率随时间变化的图像。
图中V(CI03-) 是用CI03-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示的反应速率。
则下列说法不正确的是( )A.反应开始时速率增大可能是c( H + )增大引起的B.若坐标改为u( CI-) 时，速率时间曲线和上图曲线完全重合C.后期反应速率下降的原因是反应物浓度减少D.图中阴影部分"面积"为t1至t2时间内CI03-的物质的量的减少值16. 2003年，IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地( Darmstadt ，德国)。
下列关于Ds的说法不正确的是( )A. Ds原子在周期表中位于第7周期第VIIB族B. Ds是过渡元素C. Ds原子的核外电子数为110D. Ds为金属元素二、非选择题(本题包括5小题，共36分)17. (5分)一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银(AgX) 。
(1)镜片变色的原因是什么? 写出反应的化学方程式。
(2)1871年R. L. Maddox开发出了AgX的明胶乳剂，1889年G. Eastplman用火棉胶为片基将感光材料制成了胶卷形式。
写出普通照相感光胶片爆光时发生反应的化学方程式，与变色镜片发生反应的化学方程式的不同之处在哪里?(3)照相感光胶片可分为全色片和色盲片。
全色片对可见光中各种波长的光线(约400nm -700nm)都具有良好的感光度，而色盲片只对蓝紫光敏感，对黄绿光感受迟钝，而对红、橙色光毫无反应；与蓝紫光相比，黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差的原因是什么?(4)胶卷曝光后由于AgX的变化留下了物体的潜影，若长时间不冲洗(即显影、定影) ，曝光形成的潜影会随着时间的延长而逐渐消失(潜影衰退现象) ，原因什么?18. (4分)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：(1)若X为金属，则X为；n =(2)若X为非金属，则X为；置换反应的化学方程式为19. (12分)化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 0C ，实验室中可用CaS03和PCl5混合共热制备。
在工业生产和化学实验中，SOCl2是一种重要的化学试剂。
在盛有10 mL水的锥形瓶中小心地滴加8 -10滴SOCI2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体.( 1 )写出CaS03与PCl5共热制备SOCl2的化学方程式。
(2)写出SOCl2与H20完全反应的化学方程式。
(3)设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式(2)是正确的。
(只需给出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作)。
(4)工业上往往用ZnCl2·3H20和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2. 说明该种制法可行性的原因。
(5) SOCl2在有机化学反应中作氯化剂。
写出苯甲酸和SOCl2反应的化学方程式。
(6)为了使(5)生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采用的分离操作是。
20. (9分)土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。
方法如下：准确称取2.00 g风干土样，①加入10 mL某浓度的K2Cr207，使土壤中的单质碳氧化为CO2；②用FeS04溶液(浓度c = 0. 200 mol . L - 1)滴定溶液中剩余K2Cr207，用去FeS04溶液体积为V1 =19.5 mL；③另取一份等量相同浓度的K2Cr207溶液，用相同的FeS04溶液(c = 0.2000 mol. L -1滴定，用去V2 =49.5 mL。
试回答下列问题：( 1 )写出①、②两个反应的化学方程式。
①②(2)求K2Cr207溶液的物质的量浓度(3)求土壤中碳的质量分数21. (6分)已知：①难溶电解质A m B n与水相似，在一定温度下，在水中建立平衡：A m B n .mA n+ +nB m-时，c(A n+)m c(B m-)n =Ksp；②几个正数的算术平均值(n个数值和的士)不小于其几何平均值( n 个数值的积的n次根) ；③已知25 0C时，在pH = 3和pH = 10的两溶液中，AI( OH) 3的溶解度均为7. 8 X 10 -3 g. 此时溶液的密度近似为1 g·em-3 . 根据以上条件，回答下列问题：(1)溶解了的AI( OH)3在碱性溶液中主要以离子形式存在。