2018年秋高中化学初高中衔接专题14物质的量在化学方程式计算中的应用学案1
《物质的量在化学方程式计算中的应用》教案
《物质的量在化学方程式计算中的应用》教案【学习目标】1.基于物质的量认识化学变化；2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
【学习过程】环节一：温故知新，承前启后化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1扩大6.02×1023倍2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶1×6.02×1023物质的量之比____ mol ∶____ mol ∶___ mol ∶___mol 结论：化学方程式中各物质的______之比等于各物质的化学计量数之比。
环节二：实例切入，新知突破例题：250 mL 2 mol·L－1的硫酸与足量的铁屑完全反应。
计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量；(2)生成的H2的体积(标准状况)。
请及时记录自主学习过程中的疑难：环节三：运用计算，思维发散医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁粉缓慢氧化成Fe2O3并放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。
若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？牛刀小试:某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1 mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。
若要制得2.24 L H2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4的物质的量。
（2）参加反应的Fe的质量。
(Fe:56)把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是 g。
(CaCO3:100 CO：28)即时小练:用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60 g，则Fe2O3的质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g D．80 g环节四：归纳总结，习题巩固利用化学方程式进行计算的步骤：（1）审题并设有关物理量（n、m、V）（2）写出正确的化学方程式（3）在方程式有关物质的化学式下方标出相关物理量注意：注意左右比例相当，上下单位一致（4）列出正确比例式求解【学习效果】一、单项选择题1.标准状况下，2.7 g铝与足量的盐酸反应生成a L的氢气，化学方程式比例关系正确的是（）A.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑2 mol 67.2 L2.7 g a LB.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑27 g 22.4 L2.7 g a LC.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑54 g 67.2 L2.7 g a LD.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑54 g 3 mol2.7 g a L2．有关反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的下列说法正确的是()A．反应中Na与NaOH的质量相等B．反应中H2O和H2的质量相等C．反应中H2O和H2的质量比为2∶1D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶13.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为( )。
物质的量应用于化学方程式的计算 教学设计
【有关"物质的量用于化学方程式的计算" 的教学设计】教学设计1. 摩尔反应热物质的量应用于化学方程式的计算前言无学习目标：知识目标：1．深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。
2．在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上，熟练掌握它们之间的相互换算关系。
3．学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步建立以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络。
技能目标：在审题、析题和解题过程中，提高学生的分析推理能力和运用化学知识分析问题、解决问题的能力。
情感目标：1．通过计算格式和思维过程的规范化训练，养成严谨、认真的学习习惯。
2．使学生明确化学知识与生产生活实际的紧密联系，认识到学习化学知识是为了发展社会生产力，从而使学生形成自觉渴求新知识的意识，强化自我探索的动机。
教案内容：内容1：教学过程复习提问【投影】1．0.2mol Cl2与______L标准状况下的CO所含的分子数相等，与______g O2所含的分子数相等，与______个SO2分子的物质的量相等。
2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB．32g氧气所含有的原子数目为2NAC．0.5L 1mol/L硫酸钾溶液中，含钾离子数为NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为8∶13．VL硫酸铁溶液中含有m g Fe3+离子，则溶液中SO42-的物质的量浓度为______mol/L。
【学生练习、讨论、总结】【板书】（意图或说明：通过提供3个基本习题让学生练习，使学生复习有关物质的量的基本计算，进而理出以物质的量为中心的基本计算的网络关系。
唤醒了学生已有的认知结构，为学习新知识做铺垫，承上启下，并由此自然引入新课。
）新课引入【提问】我们在初中化学中，曾学过化学方程式的含义。
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案教学目标知识目标使学生掌握反应物中有一种过量的计算；使学生掌握多步反应的计算。
能力目标通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
情感目标通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。
教学建议教材分析根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。
在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。
本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。
到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。
把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。
教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的.科学方法。
此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。
如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。
在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。
有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。
本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。
难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。
教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。
因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。
一、有一种反应物过量的计算建议将[例题1]采用如下授课方式：（1）将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。
物质的量在化学方程式计算中的应用学案(高一)
第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用1.运用化学方程式进行有关质量的计算。
2.掌握应用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念进行化学方程式的计算能力。
一、物质的量与各物理量之间的关系1.图示关系2.计算关系n====c·V(溶液)2Na+2H2O2NaOH+H2↑1.“化学反应前后质量是守恒的,那么物质的量也肯定守恒”,这种说法对吗?【答案】不对。
化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的化学计量数之比,所以,化学反应后物质的量可能增大,可能减小,也可能不变。
2.根据化学方程式计算时,已知物理量与被求物理量是否必须一致?【答案】将物质的量、物质的质量、气体体积、粒子数等不同物理量同时用于化学方程式的计算时,在化学方程式下面列出的物理量必须符合“左右成比例,上下单位相同”的基本原则。
探究:物质的量应用于化学方程式的计算的步骤1.把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。
求:(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
【解析】(1)消耗HCl的物质的量:0.2 L×5 mol·L-1-0.2 L×4.6 mol·L-1=0.08 mol(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl 2AlCl3+3H2↑2 mol 6 molx 3xFe+ 2HCl FeCl2+H2↑1 mol2 moly 2y得x=0.02 mol,y=0.01 mol。
【答案】(1)0.08 mol(2)Al:0.02 mol;Fe:0.01 mol2.若该题中将盐酸改为氢氧化钠溶液,1.1 g混合物改为一定量的混合物,其他数据不变,探究下列问题:(1)反应中消耗氢氧化钠的物质的量是多少?(2)反应的铝的质量为多少?【答案】(1)消耗NaOH的物质的量:0.2 L×5 mol·L-1-0.2 L×4.6 mol·L-1=0.08 mol(2)2Al + 2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑54 g 2 molm0.08 mol所以反应的铝为2.16 g。
物质的量在化学方程式计算中的应用(学案)
物质的量在化学方程式计算中的应用温故：完成下列转化关系。
温馨提示：同学们，要时刻谨记物理量与化学符号的对应关系！Nm n V （气体）c (溶液)知新：一、请同学们结合物质的量的相关知识理解下列关系。
2 H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2 H 2O(l)粒子数之比 2 ： 1 ： 2化学计量数之比 2 ： 1 ： 2扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 ：1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol气体体积比（同温同压） 2 ： 1从上述例子中不难看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的 之比，等于同温同压下气体的 之比。
因此，将物质的量（n ）、摩尔质量（M ）、气体摩尔体积（Vm ）、物质的量浓度（c ）等概念用于化学方程式进行计算时，通过物质的量与化学计量数之间的关系以及物质的量与各物理量之间的联系，能使化学计算变得更加简便。
二、典型例题温馨提示：同学们，注意计算的细节，比如列比例式时，上下单位要相同！【例1】 课本P 52例题。
【例2】 1.15g 金属钠与水反应后，得到100ml 溶液，试计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积是多少？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？解析：写出相关的化学方程式，弄清楚题目中的数量与物理量的对应关系，利用有关公式即可求解。
解： n(Na)＝2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↓2mol 2mol 22.4L0.05mol n(NaOH) V(H 2)1.15g 23g ·mol -1 ＝0.05mol 2mol 0.05mol2mol n(NaOH) ＝ ＝ 22.4L V(H 2)接下来，自己能完成吗？n(NaOH)＝V(H2)＝（2）c(NaOH)＝三、实战演练1、将5.4g铝放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？2、1L 1mol·L-1的盐酸与50g氢氧化钠样品恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），则该氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量百分数是多少？3、将相同质量的Na、Mg、Al分别投入到足量的稀盐酸中，产生的H2在标准状况下由多到少的顺序是。
物质的量在化学方程式计算中的应用教案1(高三)
第三节物质的量在化学方程式计算中的应用从容说课在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。
本节是在初中知识的基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。
将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识基础的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。
同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也具有重要意义。
因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。
应让学生在学好本节知识的基础上，在以后的学习过程中不断地应用，巩固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。
在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。
为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。
高《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计
《物质的量在化学方程式计算中的应用》教案【教材分析】化学方程式计算是中学化学计算的主要组成部分，“物质的量在化学方程式计算中的应用”是人教版《化学必修1》计算内容中以正文形式呈现仅有的2个部分之一，是高中有关化学方程式计算的基础性重要内容。
学习这部分内容所需的准备性基础知识比较多，对学生的以物质的量为中心的各公式灵活运用的要求比较高。
【学情分析】通过之前的学习，学生已经掌握了初中所学化学方程式的意义、基于质量关系的化学方程计算，以及高一第一章所学的物质的量分别与粒子个数、质量、标准状况下气体体积和物质的量浓度等物理量之间的换算，阿伏加德罗定律推论，等等。
为本节知识的学习打下了基础。
【教学目标】1.知识技能：(1) 熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；(2) 学会运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。
2.过程与方法（1）通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。
（2）通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。
（3）通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。
3.情感态度与价值观（1）通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。
（2）通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辨证唯物主义教育。
【教学重点、难点】（1）化学方程式系数的意义。
（2）化学方程式计算中单位的使用。
（3）物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【教学过程】［引入新课］通过前面的学习，我们知道化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。
［板书］物质的量在化学方程式计算中的应用［过渡］既然讲到了物质的量，那么我们就一起来回忆一下物质的量与其他物理量之间的关系。
［板书］1、物质的量与其他物理量之间的关系［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。
3.1.3《物质的量在化学方程式计算中的应用》参考教案
第一节 金属的化学性质第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】：1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。
3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。
【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【教学过程】【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO + O 2 == 2CO 2 这个反应方程式表示哪些意义？1. 每2个CO 分子和1个O 2 反应生成2个CO 2分子2. 每2摩CO 分子和1摩O 2 反应生成2摩CO 2分子3. 每28gCO 和32个O 2 反应生成88CO 24. 在同一条件下,每2体积CO 和1体积O 2 反应生成2体积CO 2【复习】：1、构成物质的粒子有哪些？原子、分子、离子、质子、中子等。
2、物质的量与其它物理量之间的关系 N÷N A ×N A ÷V m ×V m ÷V ×V÷M×Mn C m V （气体）【讲述】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。
化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。
隔就是化学计算数的关系。
如：2H 2 + O 2 2H 2O 点燃化学计算数之比 2 ： 1 ： 2扩大6.02×1023 2×6.02×1023 ： 6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol气态物质体积比 2 ： 1 ： 2总结：从以上例子的分析可知：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。
因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用教学设计
【导言】1. 引出话题：化学方程式的计算是化学学习中的基础知识，其中涉及到物质的量的概念和计算方法。
2. 阐述重要性：物质的量在化学方程式计算中占据着重要地位，是化学反应中质量和摩尔数之间的联系。
3. 提出问题：如何合理设计物质的量在化学方程式计算中的教学，引导学生正确理解和运用该知识？【正文】一、认识物质的量1. 定义：物质的量是指物质中包含的基本粒子（原子、离子、分子）的数量，通常以摩尔（mol）为单位表示。
2. 摩尔的概念：1摩尔的物质含有6.02×10^23个基本粒子，称为阿伏伽德罗常数。
3. 物质的量与质量的关系：物质的量和质量是两个不同的概念，但二者之间存在着确定的关系。
根据不同物质的摩尔质量可以换算出不同物质的质量。
二、化学方程式中的物质的量计算1. 化学方程式的基本概念：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
2. 物质的量与化学方程式：在化学方程式中，物质的量可以通过系数表示，系数的大小代表了反应物和生成物的摩尔数关系。
3. 物质的量计算的方法：根据化学方程式中物质的量比例关系，可以通过已知物质的量计算出其他物质的量。
三、教学设计1. 立足实际案例：通过生活中的化学反应案例，如燃烧反应、中和反应等，引出物质的量的概念及其在化学方程式计算中的应用。
2. 引导学生思考：提出问题，引导学生思考如何根据化学方程式中的物质的量计算其他物质的量，并进行实际运用。
3. 系统化知识点讲解：对物质的量的概念、单位、计算方法等知识进行系统化讲解，让学生建立完整的认识。
4. 合理安排练习：设计一定难度的物质的量计算练习题，包括单一化学方程式和复合化学方程式的计算。
5. 实验结合：组织相关实验，通过实验数据的统计和计算，加深学生对物质的量在化学方程式计算中的理解。
6. 互动讨论：在教学过程中，鼓励学生提问并进行答疑，增强互动，促进知识的深入理解和应用。
【结论】1. 总结重点：物质的量在化学方程式计算中的应用是化学学习中的重要内容，能帮助学生建立化学知识体系，提高化学计算能力。
高一化学上学期物质的量在化学方程式计算中的应用教案
物质的量在化学方程式计算中的应用教案授课课题：四、物质的量在化学方程式计算中的应用授课课时：一课时授课形式：新授使用教具：多媒体教学目标：1、使学生掌握物质的量、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2、培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。
教学重点：物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。
教学难点：物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。
教学过程：一、【复习引入】初中已学过化学反应式中反应物和生成物之间的质量关系，并能运用于化学方程式有关质量的计算。
在这节课中我们将学习物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。
【课堂练习】把克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。
计算生成氢气的质量。
【提问】根据氢气的质量计算出氢气的物质的量和标准状况下的体积各是多少【师】如何把物质的量运用于化学方程式中呢二、新授【板书】2Na+ 2H2O＝2NaOH＋H2化学计量数之比 2 ： 2 2 ：1物质的量之比2 mol：2 mol2 mol：1 mol 【师】由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，因此物质的量、气体摩尔体积可用于化学方程式计算。
【板书】例：把克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。
计算：（1）参加反应盐酸的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）【分析】根据题中所给条件，可直接应用化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比，计算出参加反应盐酸的物质的量和生成氢气的体积【板书】解： （1）Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑56 2 moln(HCl)n(HCl)mol 26.556=g n(HCl)= mol (2) Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑56g V(H 2))v(H 4.226.5562L g = V(H 2)= 答：（1）参加反应盐酸的物质的量是 mol（2）生成氢气在标准状况下体积是【课堂练习】 g 金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：（1）生成氢氧化钠的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）三、【小结】化学方程式的计算主要步骤：（1）正确书写化学方程式；（2）列比例关系，单位要求：上下一致，左右相当四、【布置作业】 p54 8、9【教学后记】多媒体（幻灯）：【课堂练习】把克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。
2018年秋高中化学 初高中衔接 专题14 物质的量在化学方程式计算中的应用学案
专题14 物质的量在化学方程式计算中的应用【知识回放】初中阶段有关方程式的计算，用到的物理量为质量，例如以下相关计算：6.5g的锌粒与足量的稀盐酸反应，产生的氢气为多少克？解：设生成氢气质量为xZn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑65 26.5g x65/6.5g=2/x x=0.2g答：产生的氢气为0.2g.【新知精讲】一、物质的量在化学方程式计算中的应用以钠和水反应的化学方程式为例:2Na + 2H2O===2NaOH+H2↑化学计量数 2 2 2 1扩大N A倍2×N A2×N A2×N A 1×N A物质的量 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比=参加反应的物质的微粒个数之比=参加反应的物质的物质的量之比=参加反应的物质的气体体积(相同状况)之比。
二、根据化学方程式进行计算的基本步骤探究一物质的量应用于化学方程式的计算问题导引1.“化学反应前后质量是守恒的,那么物质的量也一定守恒!”这种说法对吗?提示不对。
化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的化学计量数之比,所以,化学反应后物质的量可能增大,可能减小,也可能不变。
2.根据化学方程式进行计算时,如果遇到已知物理量与未知物理量不一致时,可以直接列式计算吗?提示可以。
只要满足“上下一致,左右相当”即可进行求算,例如:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑46g 2mol 22.4Lm(Na) n(NaOH) 5.6L虽然Na、NaOH与H2对应的物理量不同,但表示的意义相当。
探究二化学计算中的常用方法问题导引21.工业制备硫酸的反应是:4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2===2SO3,SO3+H2O===H2SO4,找出FeS2与H2SO4的关系式。
提示方法一:根据化学方程式4FeS2~8SO2~8SO3~8H2SO4,即FeS2~2H2SO4。
物质的量在化学方程式计算中的应用导学案
1mol 0.1mol
1mol = 2mol
2mol n (HCl)
0.1 mol n(HCl)1mol n (H2)
1mo = l 1mol
0.1 mol n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
c(NaOH)] = n(NaOH) V液 =
V(H2) = 13.44 L
0.4 mol 0.5L = 0.8 mol/L
答： Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶 液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44 L。
探究3、计算时有哪些注意事项？
解： n(Zn) =
m (Zn) M (Zn)
=
6.5g
65g/mol
=
0.1mol
解法1： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 65 2×36.5 6.5g m (HCl) m(HCl)= 7.3g n(HCl)= 7.3 g 36.5g/mol
解法2： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1mol 2mol 0.1mol n (HCl) 1mo = l 2mol 0.1 mol n(HCl)
n(HCl)= 0.2 mol
= 0.2 mol
探究2、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。 怎样计算生成 解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 H2的体积？
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案一、教学目标：1. 让学生掌握物质的量的概念及其在化学方程式计算中的应用。
2. 培养学生运用物质的量进行化学方程式的计算能力。
3. 提高学生对化学方程式的理解和运用能力。
二、教学内容：1. 物质的量的概念及其表示方法。
2. 化学方程式的基本概念和表示方法。
3. 物质的量在化学方程式计算中的应用方法。
4. 化学方程式计算的步骤和技巧。
三、教学重点与难点：1. 重点：物质的量的概念及其在化学方程式计算中的应用。
2. 难点：化学方程式计算的步骤和技巧。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量和化学方程式的基本概念。
2. 采用案例分析法，让学生通过具体案例理解物质的量在化学方程式计算中的应用。
3. 采用练习法，让学生通过练习提高化学方程式计算的能力。
五、教学过程：1. 引入：讲解物质的量的概念及其表示方法。
2. 讲解：讲解化学方程式的基本概念和表示方法，阐述物质的量在化学方程式计算中的应用。
3. 案例分析：分析具体案例，让学生理解物质的量在化学方程式计算中的应用方法。
4. 练习：布置练习题，让学生运用所学知识进行化学方程式的计算。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量在化学方程式计算中的重要性。
6. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学策略：1. 案例分析：通过分析典型化学反应方程式的计算，让学生深入理解物质的量的应用。
2. 互动讨论：鼓励学生积极参与讨论，提出问题并解决问题，提高学生的思维能力。
3. 逐步引导：从简单的化学方程式计算开始，逐步增加难度，使学生能够逐步掌握计算方法。
七、教学评价：1. 课堂练习：观察学生在课堂练习中的表现，评估他们对物质的量在化学方程式计算中的应用的理解程度。
2. 课后作业：通过批改学生的课后作业，了解他们对教学内容的掌握情况。
3. 考试：通过定期考试，全面评估学生对物质的量在化学方程式计算中的应用的掌握程度。
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念及其在化学方程式计算中的重要性。
2. 培养学生运用物质的量进行化学方程式的计算和分析能力。
3. 帮助学生掌握物质的量在化学方程式计算中的基本方法和技巧。
二、教学内容1. 物质的量的定义及表示方法。
2. 化学方程式的基本概念及表示方法。
3. 物质的量在化学方程式计算中的应用方法。
4. 常见化学方程式的计算实例。
5. 物质的量在化学实验和实际应用中的意义。
三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的定义、表示方法及在化学方程式计算中的应用。
2. 教学难点：化学方程式的计算实例分析，物质的量在实际应用中的意义。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量在化学方程式计算中的应用。
2. 利用案例分析法，让学生通过实例掌握化学方程式的计算方法。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
4. 运用启发式教学，激发学生的思维和创新能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解物质的量的定义、表示方法及在化学方程式计算中的应用。
3. 案例分析：分析常见化学方程式的计算实例，让学生掌握计算方法。
4. 实践操作：让学生自行计算一些化学方程式的物质量，巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量在化学方程式计算中的重要性。
6. 作业布置：布置一些有关物质的量在化学方程式计算中的应用练习，巩固所学知识。
7. 课后反思：鼓励学生反思本节课的学习过程，总结经验，提高自身能力。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量概念和化学方程式计算的掌握程度。
2. 练习批改：批改学生课后练习，评估其对物质的量在化学方程式计算中的应用能力的掌握。
3. 小组讨论观察：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作能力，以及他们在解决实际问题时对物质的量的应用。
七、教学拓展1. 邀请化学实验室技术人员进行专题讲座，介绍物质的量在实验操作中的应用。
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案
一、教学目标1. 理解物质的量的概念及其在化学方程式计算中的重要性。
2. 掌握物质的量的计算方法，包括摩尔质量、物质的量浓度等。
3. 能够运用物质的量进行化学方程式的计算，包括反应物的物质的量的确定、物的物质的量的计算等。
4. 培养学生的化学计算能力和逻辑思维能力。
二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的量是表示物质中含有的粒子数量的物理量，单位是摩尔。
2. 摩尔质量的概念：摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量，单位是克/摩尔。
3. 物质的量浓度的概念：物质的量浓度是指单位体积或单位质量溶剂中溶质的物质的量，单位是摩尔/升。
4. 化学方程式的计算方法：根据化学方程式，通过物质的量的关系进行计算。
三、教学方法1. 讲授法：通过讲解物质的量的概念、摩尔质量的计算方法等，使学生掌握基本知识。
2. 案例分析法：通过具体的化学方程式计算案例，引导学生运用物质的量进行计算。
3. 小组讨论法：引导学生分组讨论，共同解决问题，培养学生的合作能力。
4. 练习法：布置相关的计算练习题，让学生巩固所学知识。
四、教学步骤1. 引入新课：通过介绍物质的量在化学方程式计算中的应用，激发学生的兴趣。
2. 讲解物质的量的概念和计算方法：讲解物质的量的定义、单位、计算方法等。
3. 讲解摩尔质量的概念和计算方法：讲解摩尔质量的定义、单位、计算方法等。
4. 讲解物质的量浓度的概念和计算方法：讲解物质的量浓度的定义、单位、计算方法等。
5. 化学方程式计算案例分析：给出具体的化学方程式，引导学生运用物质的量进行计算。
五、教学评价1. 课堂讲解评价：观察学生在课堂上的积极参与程度、提问回答情况等，评估学生对物质的量的理解和掌握程度。
2. 练习题评价：对学生在练习题中的解答情况进行评估，检查学生对物质的量的计算方法的掌握情况。
3. 小组讨论评价：观察学生在小组讨论中的合作程度、提出的问题和解决方法等，评估学生的合作能力和问题解决能力。
高中化学：物质的量在化学方程式计算中的应用 教学设计
高中化学：物质的量在化学方程式计算中的应用教学设计教材分析：本节教材所学习的内容,在原教材中是穿插在第二章“摩尔反应热”中第一、二、三节里作介绍的.鉴于“物质的量”一章知识难度较大,为了分散难点,也为了围绕着物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度在化学方程式定量计算中的运用,提炼出运算规律,所以新教材专门编入这一节.本节教材的显著特点是：1．揭示化学反应中微粒的数量关系——紧扣化学方程式中各反应物与生成物的配平系数,跟反应微粒个数的比例关系,扩大到微粒集合：物质的量的比例关系.2．涉及化学反应中多项知识和技能的综合——通过物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）,标况下气体体积（V m）及溶液中溶质物质的量浓度（C）的换算关系等变换公式,形成应用于化学方程式的计算系统,所以难度较大.因此,课文选用了三道例题,各设两问以适当分解其综合性；各例题综合度依次渐增.教师应引导学生突破这三道例题,在此基础上再结合习题的训练力求落实.教学中还要注意强调做题格式的规范.教学目标：知识目标1．熟练运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；2．分析化学方程式的意义；3．运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算.能力目标1．通过各化学量的相互转化,灵活运用公式计算；2．通过化学方程式系数的意义的学习,学会分析推导有关化学方程式系数的计算；3．通过例题和习题,学会综合分析和逆向思维；4．通过一题多解,学会多角度思考问题.情感目标1．通过比较化学量的差异和联系,建立各化学之间的关系网络；2．通过计算题格式及思维过程的规范训练,养成严谨认真的科学态度；3．通过课堂反馈习题,体会理论联系实际的辩证唯物主义理论.教学重难点：1．化学方程式系数的意义.2．化学方程式计算中单位的使用.3．综合计算题中思维过程及能力的建立.课时分配：2节时.可用1节时学习例题,1节时课堂训练；也可分段先讲一个例题,穿插同类型的课堂训练.教学方法：讲解、启发、练习▲回顾初中化学有关化学方程式的意义：不仅表明了反应物、反应生成物和反应条件,同时还根据配平系数明确表示出化学反应中构成物质的微粒数之间的数目（化学计量数γ）的关系.进而可以扩大到表示物质的量的关系：一、物质的量应用于化学方程式的计算：[课本例题1]（题目略）（计算过程及答案略）二、物质的量浓度及标准状况下气体体积应用于化学方程式的计算[课本例题2]（题目略）（1）先求出n（MnO2）（计算过程略）（2）再求参加反应的浓盐酸体积V[HCl(ag)]:（3）又求反应生成的标准状况下Cl2的体积V（Cl2）：（计算过程及答案略）[课本例题3]（题目略）在同一个化学方程式中同时求两种不同物质有关的量：(计算过程及答案略)②运用和V（ag）•C = n 将其它物理量与n 进行换算,以n值代入化板书设计：略。
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案一、教学目标：1. 让学生掌握物质的量的概念及其在化学方程式计算中的应用。
2. 培养学生运用物质的量进行化学方程式的计算和分析问题的能力。
3. 通过对物质的量的计算，提高学生对化学方程式的理解和运用能力。
二、教学内容：1. 物质的量的定义及表示方法。
2. 化学方程式中物质的量的表示方法。
3. 物质的量在化学方程式计算中的应用实例。
4. 物质的量与质量、体积的关系。
5. 常见化学计量数的判断与计算。
三、教学重点与难点：1. 物质的量的概念及其在化学方程式计算中的应用。
2. 物质的量与质量、体积的换算关系。
3. 化学方程式中物质的量的判断与计算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量的定义、表示方法及在化学方程式计算中的应用。
2. 利用案例分析法，分析物质的量在化学方程式计算中的具体应用。
3. 运用讨论法，让学生探讨物质的量与质量、体积的关系。
4. 采用练习法，让学生通过练习巩固所学知识。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生思考物质的量在化学方程式计算中2. 讲解物质的量的定义、表示方法及在化学方程式计算中的应用。
3. 分析物质的量与质量、体积的关系，进行案例分析。
4. 讲解常见化学计量数的判断与计算方法。
5. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，引导学生思考物质的量在实际应用中的重要性。
7. 布置作业：让学生运用所学知识解决实际问题，提高运用能力。
六、教学评价：1. 通过对学生的课堂表现、练习完成情况和作业完成情况进行评价，了解学生对物质的量的概念及其在化学方程式计算中应用的掌握程度。
2. 结合学生的课堂参与度和问题解答能力，评价学生对物质的量与质量、体积关系的理解。
3. 通过课后访谈或问卷调查，了解学生对教学方法的满意度及对教学内容的建议。
七、教学反思：1. 反思教学内容是否全面，是否有重点突出，是否符合学生的认知水平。
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专题14 物质的量在化学方程式计算中的应用【知识回放】初中阶段有关方程式的计算，用到的物理量为质量，例如以下相关计算：6.5g的锌粒与足量的稀盐酸反应，产生的氢气为多少克？解：设生成氢气质量为xZn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑65 26.5g x65/6.5g=2/x x=0.2g答：产生的氢气为0.2g.【新知精讲】一、物质的量在化学方程式计算中的应用以钠和水反应的化学方程式为例:2Na + 2H2O===2NaOH+H2↑化学计量数 2 2 2 1扩大N A倍2×N A2×N A2×N A 1×N A物质的量 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比=参加反应的物质的微粒个数之比=参加反应的物质的物质的量之比=参加反应的物质的气体体积(相同状况)之比。
二、根据化学方程式进行计算的基本步骤【科学探究】探究一物质的量应用于化学方程式的计算问题导引1.“化学反应前后质量是守恒的,那么物质的量也一定守恒!”这种说法对吗?提示不对。
化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的化学计量数之比,所以,化学反应后物质的量可能增大,可能减小,也可能不变。
2.根据化学方程式进行计算时,如果遇到已知物理量与未知物理量不一致时,可以直接列式计算吗?提示可以。
只要满足“上下一致,左右相当”即可进行求算,例如:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑46g 2mol 22.4Lm(Na) n(NaOH) 5.6L虽然Na、NaOH与H2对应的物理量不同,但表示的意义相当。
探究二化学计算中的常用方法问题导引1.工业制备硫酸的反应是:4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2===2SO3,SO3+H2O===H2SO4,找出FeS2与H2SO4的关系式。
提示方法一:根据化学方程式4FeS2~8SO2~8SO3~8H2SO4,即FeS2~2H2SO4。
方法二:由硫元素守恒得,FeS2~2H2SO4。
2.将质量为100 g的铁棒插入1 L 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液中,足够长的时间后,铁棒的质量将变为多少?提示可以采用差量法。
设铁棒增重m,则Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Δm56g 1mol 64g 8g1L×0.5mol·L-1mm=1 910.51g L mol Lmol-⨯⨯⋅=4g故铁棒质量变为100g+4g=104g【重点突破】1.有关物质的量的计算中的“三个规范”(1)书写规范:各种符号的书写要规范,大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量,而“m”表示质量,“N”表示微粒数,而“n”表示物质的量。
(2)符号规范:①设未知数直接用各物理量的符号表示,且要注明物质(或粒子)的符号。
如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。
②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。
如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度,求NaOH 溶液的质量时就写成:m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。
(3)单位规范:把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。
2.物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,而非质量之比。
(2)计算时,各种物质不一定都用物质的量表示,也可以用质量表示,气态物质还可以用体积表示,但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系;只要做到“上下一致,左右相当”即可。
3.化学计算常用的方法（1）关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系,即“关系式”。
①根据化学方程式确定关系式:写出发生反应的化学方程式,根据量的关系写出关系式。
如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量。
发生反应的化学方程式:3CO+Fe2O3高温=====2Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。
则关系式为3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。
②根据原子守恒确定关系式:上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO~CaCO3。
（2）守恒法（3）差量法根据反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。
差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算方法。
如Fe+CuSO4===Cu+FeSO4固体质量增加56 g 64 g 64 g-56 g=8 gx m g则 56g/8g=x/mg x=7m g。
【典题探究】典例1把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L-1盐酸中,反应后溶液中c(HCl)变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。
求:(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
【答案】:(1)0.08 mol (2)Al,0.02 mol;Fe,0.01 mol变式训练1-1在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L,该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A.1 mol·L-1B.2 mol·L-1C. 1.5 mol·L-1D.3 mol·L-1【答案】:B【解析】:设物质的量浓度为c,则2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol 67.2L0.5L·c 33.6L2mol/0.5L·c=67.2L/33.6L 解得c=2mol·L-1变式训练1-2铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3【答案】:C变式训练1-3 (双选)标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反应生成a L氢气,下列比例式正确的是( )A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol3.25 g a LB.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65 g 1 L3.25 g a LC.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1 mol 22.4 L0.05 mol a LD.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65 g 22.4 L3.25 g a L【答案】:CD【解析】:根据化学方程式计算时必须满足“上下一致,左右相当”。
变式训练1-4向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,试计算:(1)Al的物质的量;(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度;(3)在标准状况下生成H2的体积。
【答案】:(1)0. 4 mol(2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4 mol,NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度是0.8 mol·L-1。
(3)13.44 L典例2将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )A.3∶2B.2∶1C.3∶4D.4∶3【答案】:C【解析】:设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x 、y ,则由Fe 2HCl −−−→H 2、Al 3HCl−−−→3/2H 2、Al NaOH−−−→3/2H 2三个关系式得知(x+3y/2)∶(3y/2)=3∶2,解得x ∶y=3∶4。
变式训练2-1若18 g 某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4 L(标准状况)H 2,则该金属是( ) A.Al B.Mg C.FeD.Zn【答案】:A【解析】:本题可用电子守恒求解,生成22.4L(标准状况)H 2,即1molH 2时,转移电子2mol,说明与盐酸反应时18g 金属失去2mol 电子,以上四种金属失去2mol 电子所需的质量分别为Al18g 、Mg24g 、Fe56g 、Zn65g 。
变式训练2-2Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48 L 。
下列推断中错误的是( ) A.参加反应的Mg 、Al 共0.2 mol B.参加反应的HCl 为0.4 molC.Mg 、Al 在反应中共失去0.4 mol 电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H 2 【答案】:A变式训练2-31 L 混合溶液中含有SO 42-0.25 mol,Cl - 0.75 mol,Na +0.25 mol,其余为H +,则H +的物质的量浓度为( ) A.2.5 mol·L -1B.5 mol·L-1 C.0.1 mol·L -1 D.1 mol·L -1【答案】:D 【解析】:根据电荷守恒:2×c ( SO 42-)+c (Cl -)=c (Na +)+c (H +),2×0.25mol·L -1+0.75mol·L -1=0.25mol·L -1+c (H +),得c (H +)=1mol·L -1。