【最新】2018-2019学年高中化学苏教版选修4课件：1.2.3电解池的工作原理及应用
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2018-2019学年选修4第4章第3节电解池——电解饱和食盐水实验教案
引发学生思 考，激发学生 的兴趣
解决方法:使用离子交换膜
现在实验室没有离子交换膜，怎么办？
2018-2019 学年
通过方法讨
【连接】根据已经学习的 实验装置改进
论和交流，后
原电池的相关内容与化学 发展创新
面学生实验
电源的东西，能否解决我
过程会有的
们的问题呢？
放矢，防止漫
无目的的实
验。
电解 饱和 食盐 水实 验 实验 创新
感受电解池 原理应用， 同时提升学 生解决问题 的能力
4：学生成果展示
2018-2019 学年
教师进行教学总结
五、教学评价 1.电解实验生动直观，趣味性强 2.改进实验现象明显，简便易行 3.实验方法灵活多变，操作简单 4.促销把戏能够识破，学以致用 六.教学反思
本节课在教学中为学生创设更丰富科学的实验情境.呈现直观清 晰的实验现象，增强学生对科学知识的感性认知和探究性体验，提高 学生分析问题与解决问题的能力，最终能够学以致用，回馈生活。
【方案展示，提炼模 型】 电解饱和食盐水必须解决两个主要问题 (1)避免 Cl2 接触 NaOH 溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O (2)避免生成物 H2 和 Cl2 混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸 (3) 如何进行尾气处理
2018-2019 学年
2018-2019 学年
教学 环节
教师活动
学生活动
设计意图
【提出实验内容】现在给 可供选择的材料：烧 以此为兴趣
你提供了以下材料，请你 杯、学生电源、碳棒、 点，激发学生
设计电解饱和食盐水，观 导线、饱和食盐水， 学习的兴趣
苏教版高中化学选修四课件专题一第二单元课时3电解池的工作原理及应用
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3．电解 100 mL c(H )＝ 0.30 mol· L 的下列 溶液，当电路中通过 0.04 mol 电子时，理论 上析出金属质量最大的是( ) －1 ＋ A． 0.10 mol· L Ag B． 0.20 mol· L－ 1 Zn2 ＋ C． 0.20 mol· L－ 1 Cu2＋ －1 2＋ D． 0.20 mol· L Pb
e
－
e
－
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2Cl－－2e－===Cl2↑，发生 _____ 氧化 反应； 阳极： ____________________ ＋＋2e－===H ↑ 还原 反应； 阴极：2H _________________ 2 ，发生 ________
(2)总反应式： 2NaCl＋ 2H2 O=====2NaOH＋ H2 ↑＋ Cl2 ↑。 2．电镀 电解 原理在某些金属或非金属材料 电镀是应用 _______ 金属 或 _______ 合金 的过程。 表面镀上一薄层其他 ______ (1)电镀池的构成
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课时3 电解池的工作原理及应用
课前自主学案 课堂互动讲练 课时3 探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习 一、电解原理 1．电解 在直流电的作用下，在两电极上分别发生 ___________ 的过程。 氧化反应 和______________ 还原反应 2．电解装置及原理 化学能 的装置。 (1)定义：将________ 转化为_______ 电能 (2)构成 ①与电源相连的两个电极：阴极与电源负 ____ 极 相连，阳极与电源____ 正 极相连； ②电解质溶液或熔融电解质；
类别 性质 应用电解原理 定义(装置特 将化学能转变 将电能转变成 在某些金属表 点) 成电能的装置 化学能的装置 面镀上一层其 他金属的装置 反应特征 装置特征 自发反应 无电源 非自发反应 有电源，两极 材料可同可不 同 非自发反应 有电源 原电池 电解池 电镀池
3．电解 100 mL c(H )＝ 0.30 mol· L 的下列 溶液，当电路中通过 0.04 mol 电子时，理论 上析出金属质量最大的是( ) －1 ＋ A． 0.10 mol· L Ag B． 0.20 mol· L－ 1 Zn2 ＋ C． 0.20 mol· L－ 1 Cu2＋ －1 2＋ D． 0.20 mol· L Pb
e
－
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2Cl－－2e－===Cl2↑，发生 _____ 氧化 反应； 阳极： ____________________ ＋＋2e－===H ↑ 还原 反应； 阴极：2H _________________ 2 ，发生 ________
(2)总反应式： 2NaCl＋ 2H2 O=====2NaOH＋ H2 ↑＋ Cl2 ↑。 2．电镀 电解 原理在某些金属或非金属材料 电镀是应用 _______ 金属 或 _______ 合金 的过程。 表面镀上一薄层其他 ______ (1)电镀池的构成
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课时3 电解池的工作原理及应用
课前自主学案 课堂互动讲练 课时3 探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习 一、电解原理 1．电解 在直流电的作用下，在两电极上分别发生 ___________ 的过程。 氧化反应 和______________ 还原反应 2．电解装置及原理 化学能 的装置。 (1)定义：将________ 转化为_______ 电能 (2)构成 ①与电源相连的两个电极：阴极与电源负 ____ 极 相连，阳极与电源____ 正 极相连； ②电解质溶液或熔融电解质；
类别 性质 应用电解原理 定义(装置特 将化学能转变 将电能转变成 在某些金属表 点) 成电能的装置 化学能的装置 面镀上一层其 他金属的装置 反应特征 装置特征 自发反应 无电源 非自发反应 有电源，两极 材料可同可不 同 非自发反应 有电源 原电池 电解池 电镀池
高中化学苏教版选修4课件1.2.2电解池的工作原理及应用
1.电解池的阴、阳极与两极材料的金属活动性有关吗? 提示电解池的阴阳极取决于外接电源的正负极,与电极材料的金 属活动性无关。
-3-
第二课时 电解池的工作原理及应用
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
4.电子流向 电源负极→导线→电解池阴极,电解池阳极→导线→电源正极。 5.离子移动方向 电解质溶液中阳离子移向阴极,阴离子移向阳极。
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
解析当通电一段时间后,A、B间的紫红色圆点向A极移动了,由 于紫红色是MnO4- 的颜色,即 MnO4- 向A极移动,因阴离子向阳极移 动,所以A为电解池的阳极(浸有NaCl溶液的石蕊试纸相当于电解 池),则与A相连的是电池的正极,B为阴极。电源的正负极和电解池 的阴阳极也就能确定了,从而分析出本题的答案。
2.电解质溶液导电一定发生了化学变化,这种说法 正确吗?
提示电解质溶液的导电过程,就是该溶液的电解过程,一定发生 化学变化。
-4-
第二课时 电解池的工作原理及应用
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
二、电解原理的应用 1.氯碱工业 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础,电解饱和食盐水时,发生如
-15-
第二课时 电解池的工作原理及应用
M 目标导航 UBIAODAOHAN例透析 IAN LI TOU XI
知识点1 知识点2 知识点3 知识点4
电解原理的应用 【例题3】 某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法 正确的是( )
-3-
第二课时 电解池的工作原理及应用
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
4.电子流向 电源负极→导线→电解池阴极,电解池阳极→导线→电源正极。 5.离子移动方向 电解质溶液中阳离子移向阴极,阴离子移向阳极。
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
解析当通电一段时间后,A、B间的紫红色圆点向A极移动了,由 于紫红色是MnO4- 的颜色,即 MnO4- 向A极移动,因阴离子向阳极移 动,所以A为电解池的阳极(浸有NaCl溶液的石蕊试纸相当于电解 池),则与A相连的是电池的正极,B为阴极。电源的正负极和电解池 的阴阳极也就能确定了,从而分析出本题的答案。
2.电解质溶液导电一定发生了化学变化,这种说法 正确吗?
提示电解质溶液的导电过程,就是该溶液的电解过程,一定发生 化学变化。
-4-
第二课时 电解池的工作原理及应用
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
二、电解原理的应用 1.氯碱工业 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础,电解饱和食盐水时,发生如
-15-
第二课时 电解池的工作原理及应用
M 目标导航 UBIAODAOHAN例透析 IAN LI TOU XI
知识点1 知识点2 知识点3 知识点4
电解原理的应用 【例题3】 某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法 正确的是( )
2018-2019学年人教版选修4 第4章第3节 电解池(第2课时) 课件(47张)
阳极：氧化反应、 阳极： 金属电 溶液中的阴离子 极失电子 失电子或电极金 阴极： 电镀液 属失电子 中镀层金属 阴极：还原反应， 的阳离子得 溶液中的阳离子 电子 得电子
导线 电源负极――→ 电子 流向 导线 负极――→ 正极 阴极 导线 电源正极――→ 阳极 带电 粒子 的移 动 阳离子向 正极移动 阴离子向 负极移动 阳离子向阴极 移动 阴离子向阳极 移动 同电解池 同电解池
第四章 电化学基础
第三节 电解池
第2课时
电解原理的应用
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
1．电解饱和食盐水
2．电镀 (1)定义： 电镀是应用________原理在某些金属表面镀上一薄层 其他的金属或合金的方法。 (2)目的：使金属增强________能力，增加美观和表面硬度。 (3)实例(在铁件上镀铜)。
答案 1．2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑
电解 2NaCl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 电解 2Cl ＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－
－
2． (1)电解 子 ①a.Fe ②a.Cu ③CuSO4
(2)抗腐蚀
(3)待镀的金属制品
含有镀层金属离
b．Cu2＋＋2e－===Cu b．Cu－2e－===Cu2＋
3．纯铜
Cu2 ＋2e ===Cu
＋ －
粗铜
Cu－2e ===Cu2
－
＋
CuSO4 溶液 4 ． 2Cl － － 2e － ===Cl2↑ ===2Na 4Al
3＋
－
6O2 － － 12e － ===3O2↑
《金版教程》2018-2019学年高中化学(苏教版)选修四课件：1-2-3电解池
＋ ＋ ＋ ＋
Ag＋＋e－===Ag、Fe3＋＋e－===Fe2＋、Cu2＋＋2e－===Cu、2H
＋
＋2e－===H2↑
典例精练 例 1 如图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。下列 说法正确的是( )
A．a 为阳极，b 为阴极 B．a 发生氧化反应，b 发生还原反应 C．溶液中 Na＋向 b 极移动 D．a 极产生 H2，b 极产生 O2
专题1 化学反应与能量变化
第二单元 化学能与电能的转化
课时三
电解池
情景点击
课程目标 1．理解电解原理。 2．了解电解池的结构，会书写电极反应式。 3．了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解 原理的应用。
01课前自主探究
探究一
电解池的工作原理
2. 电解池的工作原理 (1)电解熔融氯化钠：
电解池工作原理考查“五方面” 方面1：判断电解池的阴、阳极：与电源正极相连的为阳 极，与电源负极相连的为阴极。 方面2：判断电子的移动方向：电子由电源负极→阴极，阳 极→电源的正极。
方面3：判断反应类型：阳极发生氧化反应，阴极发生还原 反应。 方面4：判断离子移动方向：阳离子移向阴极，阴离子移向 阳极。 方面5：判断电极产物：利用阴阳极放电顺序写出电极反 应，判断电极产物。
答案：①电源——a.干电池 ②电解液——d.KCl 溶液 ③电极——g.石墨
4．电解饱和食盐水时阴极区溶液为什么呈碱性？
答案： 电解饱和食盐水过程中， 因离子放电顺序为 H >Na ， 所以 H 在阴极上得电子而生成 H2，破坏了水的电离平衡，促进 了水的电离；使阴极区溶液中 c(OH )>c(H )，所以阴极区溶液 呈碱性。
要点二 要点精解 1. 氯碱工业 (1)实验原理分析。
Ag＋＋e－===Ag、Fe3＋＋e－===Fe2＋、Cu2＋＋2e－===Cu、2H
＋
＋2e－===H2↑
典例精练 例 1 如图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。下列 说法正确的是( )
A．a 为阳极，b 为阴极 B．a 发生氧化反应，b 发生还原反应 C．溶液中 Na＋向 b 极移动 D．a 极产生 H2，b 极产生 O2
专题1 化学反应与能量变化
第二单元 化学能与电能的转化
课时三
电解池
情景点击
课程目标 1．理解电解原理。 2．了解电解池的结构，会书写电极反应式。 3．了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解 原理的应用。
01课前自主探究
探究一
电解池的工作原理
2. 电解池的工作原理 (1)电解熔融氯化钠：
电解池工作原理考查“五方面” 方面1：判断电解池的阴、阳极：与电源正极相连的为阳 极，与电源负极相连的为阴极。 方面2：判断电子的移动方向：电子由电源负极→阴极，阳 极→电源的正极。
方面3：判断反应类型：阳极发生氧化反应，阴极发生还原 反应。 方面4：判断离子移动方向：阳离子移向阴极，阴离子移向 阳极。 方面5：判断电极产物：利用阴阳极放电顺序写出电极反 应，判断电极产物。
答案：①电源——a.干电池 ②电解液——d.KCl 溶液 ③电极——g.石墨
4．电解饱和食盐水时阴极区溶液为什么呈碱性？
答案： 电解饱和食盐水过程中， 因离子放电顺序为 H >Na ， 所以 H 在阴极上得电子而生成 H2，破坏了水的电离平衡，促进 了水的电离；使阴极区溶液中 c(OH )>c(H )，所以阴极区溶液 呈碱性。
要点二 要点精解 1. 氯碱工业 (1)实验原理分析。
2018-2019学年人教版选修4 第4章第3节 电解池 课件(41张)
若H+、OH－由水电离
则总反应中需将其变成H2O
所有总反应的条件均为电解
10
电解池与原电池有哪些异同
装置 装置 实例
将化学能 定义 转变成电能的装置 将电能 转变成化学能的装置
原电池
电解池
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源 形成 ②电解质溶液 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 ③形成闭合回路 ④自发地氧化还原反应
阴极--- 有红色的固体 阳极--- 有气泡产生 阴极--阳极---
现象 解释
Cu
O2? Cl2?
如何检验?
Cu2++2e-=Cu 2Cl--2e-=Cl2↑
通电 总反应式：2Cl-+Cu2+== Cl2 ↑ +Cu
6
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
为什么不是 氧气呢？
说明：得失电子的能力不同 失电子能力： Cl-＞OH放电 能力 得电子能力： Cu2+＞
电解
CuSO4
减小
加 CuO
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
17
电解质溶液用惰性电极电解的示例：
电解 类型 举例 物质类别 含氧酸 实例 H2SO4 NaOH
Na2SO4
电极反应
溶液pH 变化 减小
溶液复原方法
仅溶剂 水电解
强碱 活泼金属的 含氧酸盐
阳极：4OH-→4e-＋O2+2H2O 增大 阴极：4H+ + 4e- → 2H2↑ 不变 阳极：2Cl- → 2e-＋Cl2↑ 阴极：2H++2e- → H2↑ 阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- → Cu↓ 阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴极：2H++2e- → H2↑ 增大 增大 增大
2018-2019学年化学苏教版选修四课件专题1 第二单元 化学能与电能的转化 第3课时
解析：选 B。根据题图知，该装置有外接电源，所以属于电解 池，根据电子流向知，c 是负极、d 是正极、a 是阴极、b 是阳 极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极 移动，则 Q 是阳离子、P 是阴离子，故选 B。
栏目 导引
专题1 化学反应与能量变化
1．阴、阳极的判断 (1)根据电源正、负极判断：与电源正极相连的是阳极；与电源 负极相连的是阴极。 (2)根据反应判断：发生氧化反应的是阳极；发生还原反应的是 阴极。 (3)根据电流方向判断：电流流入的一极是阳极；电流流出的一 极是阴极。 (4)根据电子流向判断：电子流出的一极是阳极；电子流入的一 极是阴极。
栏目 导引
专题1 化学反应与能量变化
(5)根据离子移向判断：阴离子不断移向的是阳极；阳离子不断 移向的是阴极。 (6)根据质量变化判断：对于有电极参与反应的电解池来说，质 量减小的一极是阳极，质量增加的一极是阴极。 (7)根据 pH 变化判断：对于有水参与的电解反应，pH 降低的极 区是阳极区，pH 升高的极区是阴极区。 (8)根据放电离子判断：对于电极不参与反应的电解池来说，阳 离子在阴极放电；阴离子在阳极放电。
栏目 导引
专题1 化学反应与能量变化
2．电解池 (1)概念：将电能转பைடு நூலகம்为__化__学____能的装置。 (2)图示：
阴极 还原
阳极 氧化
栏目 导引
专题1 化学反应与能量变化
1．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是( ) A．原电池中失去电子的一极为负极 B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C．原电池中相对活泼的一极为正极 D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极 答案：C
栏目 导引
专题1 化学反应与能量变化
栏目 导引
专题1 化学反应与能量变化
1．阴、阳极的判断 (1)根据电源正、负极判断：与电源正极相连的是阳极；与电源 负极相连的是阴极。 (2)根据反应判断：发生氧化反应的是阳极；发生还原反应的是 阴极。 (3)根据电流方向判断：电流流入的一极是阳极；电流流出的一 极是阴极。 (4)根据电子流向判断：电子流出的一极是阳极；电子流入的一 极是阴极。
栏目 导引
专题1 化学反应与能量变化
(5)根据离子移向判断：阴离子不断移向的是阳极；阳离子不断 移向的是阴极。 (6)根据质量变化判断：对于有电极参与反应的电解池来说，质 量减小的一极是阳极，质量增加的一极是阴极。 (7)根据 pH 变化判断：对于有水参与的电解反应，pH 降低的极 区是阳极区，pH 升高的极区是阴极区。 (8)根据放电离子判断：对于电极不参与反应的电解池来说，阳 离子在阴极放电；阴离子在阳极放电。
栏目 导引
专题1 化学反应与能量变化
2．电解池 (1)概念：将电能转பைடு நூலகம்为__化__学____能的装置。 (2)图示：
阴极 还原
阳极 氧化
栏目 导引
专题1 化学反应与能量变化
1．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是( ) A．原电池中失去电子的一极为负极 B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C．原电池中相对活泼的一极为正极 D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极 答案：C
栏目 导引
专题1 化学反应与能量变化
苏教版高中化学选修四课件：1.2.3电解池的工作原理 (共17张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/182021/11/182021/11/1811/18/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
实验现象及结论:电解NaCl溶液
电解质的pH变小，加入适量的CuO固体可以使溶液恢复原来的浓度。
实验现象及结论:电解KNO3溶液
Ag+ > Cu2+ > H+> 活泼金属阳离子
I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根
硝酸钾 溶液
设计实验 观察现象
电极反应式 反应类型
阴极 阳极
有大量气体,向下排空 气法收集气体点燃有
4H++4e-=2H2↑
I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根
氯化铜 溶液 阴极
设计实验 观察现象
有红色物质出现
电极反应式 反应类型
Cu2+ + 2e- = Cu 还原反应
阳极
产生能使湿润的KI淀 粉试纸变蓝的气体
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
实验现象及结论:电解NaCl溶液
电解质的pH变小，加入适量的CuO固体可以使溶液恢复原来的浓度。
实验现象及结论:电解KNO3溶液
Ag+ > Cu2+ > H+> 活泼金属阳离子
I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根
硝酸钾 溶液
设计实验 观察现象
电极反应式 反应类型
阴极 阳极
有大量气体,向下排空 气法收集气体点燃有
4H++4e-=2H2↑
I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根
氯化铜 溶液 阴极
设计实验 观察现象
有红色物质出现
电极反应式 反应类型
Cu2+ + 2e- = Cu 还原反应
阳极
产生能使湿润的KI淀 粉试纸变蓝的气体
2019-2020年高中化学 1.2.3《电解池的工作原理及应用》学案 苏教版选修4
2019-2020年高中化学 1.2.3《电解池的工作原理及应用》学案苏教版选修4一、课标解读1.理解电解原理2.了解氯碱工业反应原理及氯碱工业简介3.了解铜的电解精炼与镀铜二.知识再现1.电解池构成条件：2.电极名称及确定：阳极：阴极：3.电极反应式：阳极：（1）惰性电极（2）活性金属电极阴极：5. 电镀：三、典题解悟例1. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用LiCO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO32- 4CO2+4e-阳极反应式；总反应分析：根据教材提到的“牺牲阳极的阴极保护法”知，阳极也即是负极，阴极也即是正极，将原电池的材料拆分，阴极为：2CO+2CO 32--4e -=4CO 2；阳极为：O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-，电池反应为2CO+O 2=2CO 2，氧化剂含适量CO 的O 2就是为了平衡，保持电解质溶液组成，浓度恒定。
答案：O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-，2CO+O 2=2CO 2 四、夯实双基1. 在外界提供相同电量的条件下，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e Cu 或Ag ++e Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g ，则析出Ag 的质量为（ ）A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g2. 用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标况），从而可知M 的相对原子质量为（ ）A.B.C.D.3. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是：1/2H 2+NiO(OH) Ni(OH)2 ，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）A.电池放电时，是池负极周围溶液的pH 不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H 2是负极4. 将分别盛有熔融的氯化钾.氯化镁.氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾.镁.铝的物质的量之比为（ ）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:25. 附图中X ，Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（ ）附表 可供选择的极板.电极和溶液组组合 a 极板 b 极板 X 电极 Z 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO 4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO 3 D铜石墨负极CuCl 26.下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极 D .电解稀硫酸制H 2，O 2时铜做阳极 7. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：放电充电Ag+Zn(OH)2 Ag 2O+Zn+H 2O 在此电池放电时，负极上发生的反应的物质是（ ）A. AgB.Zn(OH)2C.Ag 2OD.Zn8.某电解池内盛有Cu(NO 3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH 减小，则应选用的电极是（ ）A.阴极两极都用石墨B.铜作阳极铁作阴极C.铁作阳极铜作阴极D.铂作阳极铜作阴极9.用石墨作电极，电解1mol·L -1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ） A. HClB. NaOHC. Na 2SO 4D. NaCl10.我国工业上大多采用立式隔膜电解槽来电解食盐水制烧碱和Cl 2。
高二化学苏教版选修4课件：专题1 第二单元 第3课时
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2． 电解和电解池 (1)电解 是使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化
还原反应的过程。
(2)电解池 是将电能转化为化学能的装置。
(3)电极名称 阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应； 阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
(4)电解池的构成条件： 具有与直流电源相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入电解质溶液 或熔融电解质中，形成闭合回路。
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3．用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：①H2SO4；②HCl；③NaOH；④Na2SO4；⑤CuCl2；
⑥NaCl；⑦CuSO4。回答下列问题：
(1)阴极反应式与①相同的有②③④⑥ （填序号，下同），其电极反应式是 2H＋＋2e－ === H2↑；与
⑤相同的有⑦ ，其电极反应式是 Cu2＋＋2e－ === Cu
高中化学精品课件 • 选修 化学反应原理
第二单元 化学能与电能的转化
第3课时 电解池的工作原理
本节知识目录
电解池的 工作原理
目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 电解池的工作原理 探究点二 酸、碱、盐溶液的电解规律
学习目标定位 1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。 2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
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(3) 实验原理分析
①氯化铜溶液中的电离过程有 a. CuCl2 === Cu2＋＋2Cl－，
b. H2O
H＋＋OH－ ；溶液中存在的离子有 Cu2＋、
C_l_－_、__H__＋_、__O_H__－，通电前，这些离子在溶液中自由移动。
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任务二、认真阅读教材第19页活动与探究至第21页的内容,分别 完成下列任务: 1.用石墨电极电解氯化铜溶液时,溶液中存在Cu2+、H+、Cl-和 OH-,在直流电作用下,哪些离子优先放电?为什么? 提示:理论上Cu2+、H+都可以在阴极放电而被还原,但由于Cu2+氧 化性大于H+,故Cu2+先放电;同理Cl-和OH-都可以在阳极放电而被氧 化,但由于Cl-还原性大于OH-,故Cl-先放电。 2.电解原理在工业生产中有哪些应用? 提示:电解活泼金属的熔融盐冶炼金属,如钠、铝、镁等金属的 冶炼;电解饱和食盐水生产烧碱和氯气;电解精炼铜等。
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1.电解池的阴、阳极与两极材料的金属活动性有关吗? 提示:电解池的阴、阳极取决于外接电源的正负极,与电极材料 的金属活动性无关。 2.电解质溶液导电一定发生了化学变化,这种说法正确吗? 提示:电解质溶液的导电过程,就是该溶液的电解过程,一定发生 化学变化。 3.氯碱工业中离子交换膜在电解槽中的作用是什么? 提示:将阴极、阳极区隔开,防止氯气与阴极区的氢气混合发生 爆炸,防止氯气与阴极区的NaOH溶液反应,降低NaOH产品纯度。
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1.电解产物的判断及电极反应式的书写 (1)电解产物的判断及规律 ①阳极产物的判断 首先看电极,如果是活泼电极,则电极材料优先失电子,电极被溶 解。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨等),则要看溶液中离子的失电 子能力,此时根据阴离子放电顺序加以判断(放电顺序即为得、失 电子能力顺序)。阳极上阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH-(水)> 含氧酸根>F-。 ②阴极产物判断 电极本身不参加反应,电解质溶液中氧化性强的阳离子优先得电 子,常见阳离子的放电顺序为:
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1.(2016江苏徐州测试)右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为 石墨电极。则下列有关的判断正确的是 ( ) A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 答案:C 2.在铁制品上镀上一层锌层,以下电镀方案中合理的是( ) A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+ B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+ C.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+ D.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Zn2+ 答案:D
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学
习
目
标
核
心
素
养 工作原理,能正确书写电解 池的阴、阳极的电极反应 式及电池反应方程式 2.了解电解原理在生产、生 活中的应用
Ag+>Fe3 >Cu2 >H+(酸)>Pb2 >Sn2 >Fe2 >H+(水)。
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任务一、快速阅读教材第18页以及第19页前2段,思考下列问题: 1.原电池能够实现化学能向电能的转化,工业生产中人们要想使 不能自发进行的氧化还原反应顺利进行,一般采取什么方法? 提示:通过电解可以使不能自发进行的氧化还原反应顺利进行。 2.教材图1-19为熔融电解质导电的实验,也是工业上生产金属钠 的方法,熔融的氯化钠为什么能导电? 提示:氯化钠在熔融的状态下电离出自由移动的Na+和Cl-,在电流 的作用下,Na+向和电源负极相连的电极移动,Cl-向和电源正极相连 的电极移动,形成闭合回路,从而能导电。
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4.为什么电解精炼铜的电解槽里会有含金、银等杂质的“阳极 泥”? 提示:在金属活动性顺序中,位于铜之后的金、银等杂质,因为失 电子能力比铜弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解,当阳极上 的铜失去电子变成离子溶解之后,它们以金属单质的形式沉积在电 解槽底,形成阳极泥。阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料。
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3.什么是电镀?电镀时,对阳极、阴极以及电解质溶液有什么要求? 提示:电镀是应用电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上一 薄层其他金属或合金的过程。电镀时通常以待镀的金属制品为阴 极,以镀层金属为阳极,用含镀层金属阳离子的溶液作电解质溶液。
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3.什么是电解?电解池的定义是什么?在电解池的装置中,阴、阳 极分别发生什么反应? 提示:在直流电的作用下,在两极上分别发生氧化反应和还原反 应的过程叫做电解。电解池就是将电能转化为化学能的装置。在 电解池装置中阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应。