广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计：1.1.1化学反应与能量的变化
实验中学高中化学 2.1化学反应速率教学设计 新人教版选修4(2021年整理)
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化学反应速率课题：第二章第一节：化学反应速率授课班级课时第一课时教学目的知识与技能①了解化学反应速率的含义②理解化学反应速率的表达式及其简单计算③了解化学反应速率的测量方法过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法,培养设计实验的能力情感态度价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。
重点理解化学反应速率的表达式及其简单计算难点理解化学反应速率的表达式及其简单计算课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案1。
定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C)来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s)或分(min）或小时（h）来表示,则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/ t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为t c V ∆∆=【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。
广东省肇庆市实验中学高中化学第一章化学反应与能量复习(3)教学设计新人教版选修4
化学反应与能量课题: 高二化学反应与能量总复习题（理科）授课班级课时第4课时教学目的知识与技能1、掌握反应热及其计算方法2、理解盖斯定律及其应用3、学会运用本节课的知识点解决实际问题过程与方法1、采取重点讲解和自主学习的方法，培养学生自学的能力和解决问题的本领.2、活动探究，通过反应热与能源的掌握学会归纳、比较能力。
情感态度价值观通过习题的讲解和了解能源发展的历史与前景，使学生认识化学能源在反应热中要地位，体会化学的创造性和实用性,激发对化学科学学习的兴趣。
重点盖斯定律、反应热的应用难点解题技巧课型讲授：习题：复习：讨论：其他：一、选择题（单项选择题，每题4分）1、下列说法正确的是：A、生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应一定是吸热反应B、形成化学键所吸收的总能量大于破坏化学键所放出的总能量时,该反应是吸热反应C、，硫与铁粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，固该反应是吸热反应D、反应热与反应物、生成物的状态有关；与化学反应方程式的计量系数无关2、下列说法正确的是：A、活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质.B、1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热C、1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量，就是C的燃烧热D、对于反应：2SO 2 + O2 2SO3△H＜0，升高温度时，正、逆反应速度都加快。
3、下列说法错误的是A。
热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量B. 物质的燃烧热与参加反应的可燃物的物质的量有关C. 同一化学反应，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同D。
化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4、一定条件下反应N 2（g）+3H2(g） 2NH3(g ）在2L的密闭容器中进行,测得2min内，N2的物质的量由2 mol减小到0.4mol,则2min内N2的反应速率为A．0。
4mol／L·min B． 0.8mol／(L·min)C．1.6mol／L·min D．0。
1.1化学反应与能量的变化教案1
课题第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化课型新授课（1课时）教学目标1．知识与技能⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
⑵认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。
⑶了解反应热和焓变的涵义。
2．过程与方法功过设置一系列的问题，一步一步引导学生完成化学反应与能量变化的关系，进而引出反应热的定义3．情感、态度与价值观通过温故知新，强化科学意识，激发学习有机化学的兴趣。
教学重点难点教学重点：化学反应中的能量变化教学难点：焓变，△H的“+”、“-”。
教学方法教学方法：探究、讲授、讨论、练习教学手段教学工具：无教学活动板书设计【阅读】第一章前言，了解本章知识的要点。
【回忆思考】问题1：氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？【讨论回答】化学键断裂，从环境吸收能量，能量储存到原子中，原子的能量之和大于分子，化学键断键需要吸收能量。
【回忆思考】问题2：氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？【讨论回答】化学键结合，向外界放出能量，能量降低，形成化学键要释放能量。
【思考】从以上的问题中，我们能得出什么结论？【回答】物质的变化常常伴随着能量的变化。
【副板书】化学反应中存在能量变化的主要原因是：断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量（微观）。
【讲述】本节课我们就要介绍有关化学反应与能量变化的关系。
【板书】第一章化学反应与能量§1.1 化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量§1.1 化学反应与能量的变化略，见内容部分H HH H⎩⎨⎧<>⎩⎨⎧<>反应放热反应吸热观）从物质总能量角度（宏反应放热反应吸热从化学键角度（微观）21212121E E E E Q Q Q Q【观察】P2图1-1假想的中间物质【思考】你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？你能否计算出H 2+Cl 2=2HCl 是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？【计算】反应物断键吸收的总能量：436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol 新键的形成放出的总能量：431kJ/mol×2=862kJ/mol此反应在反应总过程中一共放出了862kJ/mol －679kJ/mol=183kJ/mol 的热量。
1.1.1 化学反应的反应热 内能变化 学案
第一章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1.1.1 化学反应的反应热内能变化1.了解反应热的概念。
2.学习如何测定中和反应的反应热，了解中和热得概念3.了解内能的概念，了解内能变化与反应热的关系反应热和内能变化的关系、反应热的测定方法1.常见的放热反应有。
2.常见的吸热反应有。
3.化学反应伴随能量变化的原因是。
一．化学反应的反应热【自主预习】通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能与热能之间的转化。
化学反应几乎都伴随着热能的释放或吸收，而且在一定条件下，一个反应释放或吸收的热量是一定的。
阅读教材P2-5,思考完成以下问题：1.如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热能呢？2.用什么方法可以获得一个化学反应释放或吸收的热量？3.什么是内能及能能变化？内能变化与反应热的关系是什么？【问题探究】问题一：如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热能呢？[归纳总结]反应热：。
符号：，反应吸热取值；反应放热取值。
问题二：用什么方法可以获得一个化学反应的反应热？[归纳总结]反应热的数值可以通过，也可以通过。
热化学：用和研究反应热的化学分支。
问题三：用什么方法可以准确地测量一个化学反应释放或吸收的热量呢？[归纳总结]仪器：用于测定反应热的仪器称为。
由组成，是反应容器，起保温作业。
公式：Q= .【活动探究】测定中和反应的反应热[交流研讨]根据教材P3“测定室温下中和反应的反应热”的实验步骤和测定原理，思考以下问题：（1）根据实验原理分析，对实验结果造成影响的主要因素是什么？在第三步操作中快速将烧杯总的盐酸倒入量热计的目的是什么？（2）在实验室中有玻璃搅拌器和金属搅拌器,在进行测定反应热的实验时应选择哪种搅拌器?[实验探究]根据所给仪器和试剂小组合作完成实验，并完成以下表格[交流研讨]所测得的上述三个中和反应的反应热相同，原因是什么？[知识拓展]中和热定义：在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。
广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计：1.1.1化学反应与能量的变化
3、下列说法正确的是
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量<生成物具有的总能量
1：当能量变化以热能的形式表现时：
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？
放热反应ΔH为“—”或ΔH〈0
吸热反应ΔH为“+”或ΔH〉0
∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）
∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）
3:练习
1、1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。
重点
由键能计算反应热
难点
热化学方程式写法
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考：（1）你所知道化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量>生成物具有的总能量
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计：2.3化学平衡第四课时
课题：第二章第三节化学平衡
授课班级
课时
第四课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、理解化学平衡状态等基本概念。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
过程
与
方法
1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量
①当m＋n≠p＋q时
平衡
②但m＋n＝p＋q时
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)
平衡
气体的密度(ρ时，颜色稳定不变
平衡
教学回顾
与反思
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定
平衡
②各气体的体积或体积分数一定
平衡
③总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了mmol A，同时也生成了mmol A，即υ(正)＝υ(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了nmol B的同时也消耗了pmol C，即υ(正)＝υ(逆)
3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
情感
态度
价值观
通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
重点
化学平衡状态的判断
难点
人教版高中化学选修4-1.1《热化学方程式》参考教案
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力
情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点
教材分析
本课时介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。是学习本章的基础。
单元（章节）课题
第一章化学反应与能量
本节课题
第一节化学反应与能量的变化（第二课时）
课标要求
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。
三维目标
知识与技能：
1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= —483.6KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol
【学生根据以上热化学方程式，总结规律】
1、△H与化学计量数成正比；
高中化学选修四第一章节教案——化学反应与能量
第一章化学反应与能量教学目标1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2．了解反应热和焓变的涵义、符号和一般采用的单位。
3．认识能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应和生成物的质量。
4．认识热化学方程式的意义。
（第一讲）化学反应与能量的变化知识点一、焓变（反应热）1．概念：化学反应过程中所放出或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”2．符号：ΔH3．单位：kJ/mol知识点二、吸热反应与放热反应1．分析反应物与生成物总能量相对大小（关注反应前后的状态）ΔH =生成物总能量—反应物总能量；____热反应△H>0 ____放热反应△H<0拓展：物质三态间的能量大小2．分析键能（关注反应过程）化学变化一定生成新的物质。
形成新的化学键，故必然要破坏旧的化学键。
化学反应在本质上来说也就是旧键的断裂和新键的形成过程。
E 1为旧化学键断裂吸收能量，也表示反应的活化能。
E2为新化学键形成放出能量，能量差E2-E 1表示反应热。
ΔH=反应物总键能—生成物总键能注：（1）某化学键键能 = 断开1mol该键需要吸收的能量 = 形成1mol该键能放出的能量（2）存在化学键断裂的过程不一定是化学反应3．常见吸放热反应（1）放热反应①所有的燃烧反应②所有的中和反应③活泼金属单质与水或酸的反应④大部分化合反应（2）吸热反应①大部分分解反应②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2O③C+H2O CO+H2 ④CO2+C2CO注：反应的热效应与反应条件无关1．已知反应A＋B C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行2．已知破坏1 mol H—H 键、Cl—Cl 键、H—Cl 键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ 能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl 总的过程需要（ C ）A．放热185 kJ B．吸热185 kJ B．吸热185 kJC．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ3．由右图分析，有关叙述正确的是（ D ）A．A→B＋C 和B＋C→A 两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C 是放热反应C．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D．A→B＋C 是吸热反应，则B＋C→A 必然是放热反应知识点三、反应热大小比较（1）同一反应——生成物的状态不同时：A(g)十B(g)=C(g)；△H1<0 A(g)+B(g)=C(1)；△H2<0△H2<△H1因为C(g)=C(1)；△H3<0（2）同一反应——反应物状态不同时：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1<0 S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2<0△H1<△H2因为S(g)>S(s)；△H3<0（3）两个有联系的不同反应相比：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1<0 C(s)+ O2(g)=CO (g)；△H2<0 定有△H1 < △H2。
广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计-4.3电解池
一、电解原理
讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。
金属
电解质
导电粒子
导电状态
温度影响
导电实质
电子定向移动
过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。
实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。
讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。
1．电极
阳极—与电源正极相连
2．电镀铜
阳极：镀层金属
阴极：待镀金属（镀件）
电镀液：含镀层金属的电解质。
3．电解饱和食盐水——氯碱工业
问：1、电解饱和食盐水的阴极产物、阳极产物分别是什么？
2、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系？
3、从Cl-Cl2一定需要加氧化剂吗？
4、阴极产物和阳极产物能接触吗？
5、饱和食盐水为何需要精制？如何精制？
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>
Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）
S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
B．阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH变小。
（2）电解质溶液中
A．电解过程中,既产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变（浓度变大）。
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化教学设计
第一节化学反响与能量的变化一、教学目标：知识与技能：1、了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反响热和焓变的涵义；3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。
情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。
二、教学重点：反响热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用三、教学难点：△H的“+〞与“—〞，热化学方程式的书写。
四、教学过程：【以案导学】运用高一所学知识解决投影问题。
判断以下反响是放热反响还是吸热反响：1、镁条的燃烧2、高温煅烧石灰石3、氧化钙与水的反响4、盐酸与氢氧化钠溶液反响5、高温下木炭与CO2反响生成CO6、炸药爆炸7、Ca(OH) 2和NH4Cl的反响8、炽热的碳与H2O的反响9、甲烷在氧气中的燃烧【学生讨论汇报】组长汇总各组答案，代表发言。
【板书】第一节化学反响与能量变化【交流与讨论】〔1〕化学反响中能量变化的主要原因〔2〕化学反响的本质是什么？〔3〕一个化学反响为放热还是吸热取决于什么呢？〔4〕焓是什么？焓变是什么？反响热是什么？它们之间有什么关系呢？【学生讨论汇报】组长汇总各组答案，代表发言。
【板书】一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H2、焓变：生成物与反响物的焓值差符号：△H 单位：kJ/mol 或kJ·mol-13、在一定条件下，判断某一化学反响是吸热反响还是放热反响，由生成物与反响物的焓值差即焓变(△H)决定△H = H生成物－H反响物二、反响热化学反响过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反响热,在恒压条件下等于为焓变。
1、定义：恒压条件下的热效应2、符号：△H 单位：kJ/mol 或kJ·mol-13、规定：〔1〕反响体系的能量降低〔即放热反响〕，则∆H为“－〞；〔2〕反响体系的能量升高〔即吸热反响〕，则∆H为“＋〞；【思考】1、能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？2、体系的能量如何变化？升高还是降低？3、环境的能量如何变化？升高还是降低？4、规定放热反响的ΔH 为“－〞，是站在谁的角度？体系还是环境？【展示动画】利用幻灯片动画让学生直观了解反响的吸热和放热。
人教新科标高中化学选修四《化学反应能量》整章教学设计
第一章《化学反应与能量》教材分析广东实验中学化学科刘立雄一、教材地位化学反应过程中往往伴随着能量的变化，这句话如何理解？在初中特别是必修2中，学生对化学健与化学反应中能量变化的关系以及化学能与热能的相互转化有了初步的认识，但是化学反应热（化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表示，叫作反应热）有多种，如何正确理解化学反应过程中往往伴随着能量的变化,为什么会伴随有能量的变化？如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热量？用什么方法可以准确地测量这些热量？通过理论方法能够计算出这些热量吗？本章书比较系统的研究化学反应过程中的反应热的问题。
并由此帮助学生认识化学反应中的化学反应原理及与生产、生活及科学研究的紧密关系，了解化学在解决当前日益紧张的能源危机中能起到的重要作用，激发学生化学学习的热情。
二、教学要求1、必修2中对相关知识的要求主题2 化学反应与能量2、选修4中对相关知识的要求化学反应与能量主题1三、内容体系及特点1、教材结构分析教材立足于学生有一定化学反应能量变化知识的基础上，学习要求较高；在安排顺序上，先介绍化学反应中反应热的概念和表示的方法（第一节），再学习与生产生活密切相关的燃烧热（反应热）和日益危机的能源问题（第二节），最后学习反应热的有关计算（第三节），层次鲜明，层层推进，符合学生的认知规律。
这不但想让学生知其然，还要知其所以然，学习了理论知识还要会理论联系实际灵活运用，而不是把学生当作知识灌输的对象，而且与生活联系密切，强调以人为本，体现新课标精神。
2、教材分析化学反应过程中往往伴随着能量的变化，学生大都有初步的认识，在必修课本中学生接触到的化学反应中能量的变化主要就是热量的变化。
但是，弄清楚化学反应的实质与能量转化之间的关系对于化学的学习有着至关重要的作用。
化学反应的实质是“原子”的重新组合，即旧键的断裂和新键的形成。
如何从化学键的角度认识化学变化中的能量变化，使化学反应能够密切联系实际，联系生活，学生还没有更深刻的了解。
广东省肇庆市实验中学2016届高三化学高效课堂教学设计：反应与能量变化2
， 由 此 可 知 Zn(s) ＋
HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的反应热 Δ H＝________________。 教材回归 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 ______，只与反应体系的____和____有关，而与反应途径无关。 如由 A 到 B 可以设计如下两个途径：途径一：A→B 途径二：A→C→B
重点难点
重点：掌握热化学方程式的涵义和书写方法； 难点：能用盖斯定律进行有关反应热的计算
课型
□讲授 教
□习题
□复习
□讨论
□其它 师生活动设计
学 内 容 设 计
四、盖斯定律 导学诱思 已知 Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) Δ H＝－351.1 kJ·mol ；Hg(l) ＋ 1/2O2(g)===HgO(s) Δ H ＝ － 90.7 kJ·mol
－1 －1
A．(2010·浙江理综)甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol ，则 甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) Δ H＝－890.3 kJ·mol
－1
B．(2010·浙江理综)500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热__________________________。 (2)我国两次成功发射“神舟”载人飞船， 火箭用的燃料是液态的偏 二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，若 0.1 mol 液态的偏二甲肼与液态 N2O4 完 全反应，生成气态的 N2、H2O 和 CO2，同时放出 a kJ 热量，该反应的氧化 剂 是 __________( 填 化 学 式 ) ； 试 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ： __________________________________________________。 二、反应热的计算 1．盖斯定律 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化 1 学反应的焓变 Δ H 即为这几个化学反应的焓变的代数和。如①H2(g)＋ 2 O2(g) ===H2O(g) ③H2O(g)===H2O(l) Δ H1。 2．根据化学键计算 Δ H＝反应物断键所吸收的能量总和－生成物成键所释放的能量总 和。 3．根据反应物和生成物的能量计算 Δ H＝生成物具备的总能量－反应物具备的总能量。常见题型如下。 Δ H1 ； ②2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) Δ H2 ；
广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计：2.3化学平衡第三课时
教学回顾与反思
板书]一、可逆反应与不可逆反应
思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？
开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？
讲］没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
板书］第三节化学平衡
讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
高二化学教案（选修四）
课题：第二章第三节化学平衡
授课班级
课时
第三课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、理解化学平衡状态等基本概念。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
过程
与
方法
1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
【最新精品教案】化学选修4第一章化学反应与能量(全章教案)
【最新精品教案】化学选修4第一章化学反应与能量(全章教案)第一章第一节化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。
因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。
一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。
板书设计：一、概念1.化学反应及其能量变化2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：（2）吸热反应：3. 反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应) 4．热化学方程式的书写：5．书写热化学方程式时明确以下问题：练习：1、请解读下面的热化学方程式：（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H =-2220.0 kJ/mol2、依据事实，写出下列热化学方程式（1）1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8 kJ热量。
广东省肇庆市实验中学高中化学高二选修四高效课堂教学设计：4.1原电池原理(2)教案
通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
难点
从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？
二、原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
盐桥的作用是什么？
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。
三、原电池的工作原理：
3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应(本质条件)
思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）
判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。
（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4盐桥（充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂）
高二化学教案（选修四）
课题：第四章第一节原电池原理（2）
授课班级
课时
第三课时
教
学
目
的
知识
与
技能
体验化学能与电能相互转化的探究过程，初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
过程
与Hale Waihona Puke 方法引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题
情感
人教版高中化学选修4第一章第一节《化学反应与能量》教学设计2
化学反应与能量第一课时教学设计
清镇市七砂中学王德伟
教学目标：
1、知识与能力：掌握化学反应与能量的关系
2、过程与方法：通过分析常见的化学反应及物质的能量来进行化学反应与能量的学习
3、情感态度与价值观：培养学生能辩证分析化学反应与能量的关系，培养实事求是的科学态度
先学任务：
1、什么叫反应热和焓变
2、决定一个反应是放热还是吸热的原因是什么
3、从哪些角度可以判断一个反应是放热还是吸热
教学过程
总结吸热反应的焓变大于0，放热反应的焓变
小于0。
做练习题：（有一道关于盖斯定律的题：
C+O2==CO2；△H。
2C+O2==2CO△H1
2CO+O2==2CO2△H2。
分析两个过程的热量
关系）
教师活动学生活动设计新意提出盖斯定律：请同学们想一想上面这两个过
程放出的热一样多，那么我们就可以把热像一
种生成物那样来看，这样计算起来就方便多，当一个完整的反应被分成几个小的反应时，这几个小的反应的热之和就是这个总反应的热，这就是盖斯定律学生听，记录。
学生自己总结本节课的内容，更加强学
生的认知程度。
通过建构思维图能加强
学生的记忆能力。
课堂小结：由学生做结，并要求学生建构反应
热的思维图
学生总结建构思维图
作业：学生自己设计一道关于反应热的问题学生自己设计题能培养学生自己学习的能力。
自辅落实:
作业：课后1--5题
课后反思：
关于化学热力学的问题是高中学生的认知上的一个难点，我想我的设计能在一定程度上加强学生的认知能力，并能简化学学生的认识难度，通过课堂和课后学生的反应也证实了这一点。
i。
广东省肇庆市实验中学高中化学高二选修四高效课堂教学设计：2.1化学反应速率教案
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：VN2：VH2：VNH3==== 1：3C + dD来说有：
VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD==== a：b：c：d
6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：
可逆反应A（g）+ B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（B）
A. VA==0.15mol/L·min B. VB==0. 6 mol/L·min
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：
对于反应 来说，则有 。
4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
教学回顾与反思
【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+ 3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。解：N2+ 3H22NH3
起始量（mol）：1 3 0
2s末量（mol）：1-0.2 3-0.6 0.4
变化量（mol）：0.2 0.6 0.4
重点
理解化学反应速率的表达式及其简单计算
难点
理解化学反应速率的表达式及其简单计算
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
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能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化
2:反应热,焓变
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
放热反应ΔH为“—”或ΔH〈0
吸热反应ΔH为“+”或ΔH〉0
∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）
∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）
3:练习
1、1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。
（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量<生成物具有的总能量
1：当能量变化以热能的形式表现时：
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？
2、拆开lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。
3、下列说法正确的是
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
重点
由键能计算反应热
难点
热化学方程式写法
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集过程中，除了生成了新物质外，还有
思考：（1）你所知道化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量>生成物具有的总能量
反应热焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反应,∆H为“＋”为吸热反应
思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境?
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
4、反应C(石墨)→C(金刚石)是吸热反应,由此可知
A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化
C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化
教学回顾与反思
高二化学教案（选修四）
课题：第一章
第一节：（一）化学反应与能量的变化
授课班级
课时
第一课时
教
学
目
的
知识
与
技能
了解反应热和焓变的含义
理解吸热反应和放热反应的实质
过程
与
方法
从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因
情感
态度
价值观
通过了解简单过程中的能量变化中的热效应
培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣