7届高三上学期周练(11.25)化学试题(附答案)

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高三上学期第七周周考化学试题

高三上学期第七周周考化学试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题,每小题6分,共60分。

1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色答案 B解析A项,溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2O2－7中＋6价的铬还原为＋3价铬,是氧化还原反应；B项,SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O没有元素发生化合价变化,不属于氧化还原反应；C项,H2C2O4中＋3价的碳将MnO－4中＋7价的锰还原为Mn2＋,属于氧化还原反应；D项,利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质,属于氧化还原反应。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A．10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5N AB．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A答案 B解析A项,10 g的2H216O为0.5 mol,所含质子数与中子数均为5NA,正确；B项,S＋O2=====点燃SO2,32 g硫能与1 mol氧气完全燃烧,转移电子数为4N A,错误；C项,C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g混合气体含2 mol C—H键,所含C—H键为2N A,正确；D项,NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都为120 g·mol－1,120 g的固体混合物的物质的量为1 mol,故其中含有的阳离子数为N A,正确。

3．除去粗盐中的杂质MgCl 2、CaCl 2和Na 2SO 4,过程如下：粗盐――→溶解――→试剂①――→试剂②――→试剂③――→过滤滤液――→盐酸―→氯化钠固体下列有关说法中不正确的是( )A ．试剂①②③分别是NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2B ．除去Ca 2＋的步骤中除发生反应：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓外,还有Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓C ．检验SO 2－4是否除净的方法：取适量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl 2溶液D ．加稀盐酸调节pH 后,采用蒸发结晶的方法得到NaCl 固体答案 A解析由实验流程可知,粗盐溶解后,可先加NaOH 除去MgCl 2,再加BaCl 2除去Na 2SO 4,然后加Na 2CO 3除去CaCl 2及过量的BaCl 2,且Na 2CO 3一定在BaCl 2之后加入,过滤后,滤液中加盐酸,最后蒸发结晶得到NaCl 固体。

四川省成都七中高三化学上学期11月段考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

2015-2016学年四川省成都七中高三（上）段考化学试卷（11月份）一、选择题（本题共7小题，每小题6分）1．分子式为 C5H12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）A．15 种B．16 种C．17 种D．18 种2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4N AD．1 L 1 mol•L﹣1 的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为N A3．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4 ：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO+3Cl +﹣+H2O+4HD．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓4．用如图装置不能达到有关实验目的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备 Fe（OH）2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性5．短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（）A．甲、乙、丙、丁受热均易分解B．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体D．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾6．将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．7．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b 电极上发生反应的方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．曲线 O～P 段表示 O2的体积变化D．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol二、非选择题（本题共4小题，共58分）8．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入 30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应 2 小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作 X，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是．判断反应已结束的方法是．（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为（填一种即可）（3）操作 X 中，应先用 5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）．（4）操作 X 中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有．（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是 278）的产率为．9．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径．由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1，回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应 I 自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H2和 CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示．①H2和 CO2的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I 代表哪种投入方式（用 A、B 表示）②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H2和 1.5mol CO2，该反应 10min 时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是．b．在此条件下，系统中 CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min时，迅速将体系温度升至 600K，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH3OH 浓度的变化趋势曲线．（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．①写出该燃料电池的负极反应式．②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为mol．10．钠及其化合物具有广泛的用途．（1）常温下，浓度均为 0.1m ol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN8.8 9.7 11.6 10.3 11.1pH上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是（填编号）．A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液：溶液中水电离出的H+个数：①②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①②．（ 3 ） NaHCO3是一种（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO水解的离子方程式：，常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中 Na+、HCO3﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．﹣、H2CO3、CO32﹣、OH（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：．②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：离子Fe 2+Cu2+Mg2+pH 7.6 5.2 10.4当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为．（K sp Cu（OH）2=2×10mol•L ）11．废旧显示屏玻璃中含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程设计如图1：已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液．回答以下问题：（1）反应②中 H2O2的作用是．（2）反应③的离子方程式是．（3）已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向 CeT3（有机层）加入 H2SO4获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是．（4）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是．（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是．a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O b．（NH42SO4 c．（NH4）2CO3（6）用滴定法测定制得的 Ce（OH）4产品纯度如图2．若所用 FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 Ce（OH）4产品的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g 固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba（NO3）2溶液 100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为．2015-2016学年四川省成都七中高三（上）段考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分）1．分子式为 C5H12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）A．15 种B．16 种C．17 种D．18 种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，分子式为C4H8O2的酸的种类取决于﹣C3H7的种类，分子式为C5H12O的醇的种类取决于﹣C5H11的种类，﹣C3H7异构体有2种：﹣CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH3，﹣C5H11的异构体有8种：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，然后根据题目要求确定酯的种类．【解答】解：分子式为C4H8O2的酸的种类取决于﹣C3H7的种类，﹣C3H7异构体有2种：﹣CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH3，即分子式为C4H8O2的酸有2种；分子式为C5H12O的醇的种类取决于﹣C5H11的种类，﹣C5H11的异构体有8种：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，即分子式为C5H12O的醇有8种，所以形成的酯共有2×8=16种，故选B．【点评】本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用戊基、丙基的种类判断．2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4N AD．1 L 1 mol•L﹣1 的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、12.5mL 16mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先生成二氧化硫，等硫酸变稀时后生成氢气．B、中子数=质量数﹣质子数，1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为（24﹣12）+（18﹣8）=22mol，根据N=nN A计算中子数目．C、氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数；D、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解．【解答】解：A、10mL 20mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+SO42﹣+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O，此时当反应掉4mol氢离子时，转移2mol 电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反应中2mol氢离子转移2mol电子，而溶液中共0.4mol氢离子，故转移的电子数介于0.2N A和0.4N A之间，故A 错误；B、1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为（24﹣12）+（18﹣8）=22mol，0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为0.1×22mol×N A mol﹣1=2.2N A，故B错误；C、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 N A，故C正确；D、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO﹣的个数小于N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4 ：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO+3Cl +﹣+H2O+4HD．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．碱性溶液中不能生成氢离子；D．相互促进水解生成沉淀和气体．【解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A错误；B．向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4 的离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为2Al3++3S2﹣+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．4．用如图装置不能达到有关实验目的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备 Fe（OH）2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．因氧化性H+＞Al3+，在阴极上不能得到Al；B．煤油密度小于水且和水不互溶，能隔绝空气；C．铝比锰活泼，可用铝热法冶炼；D．NaHCO3应放在内置小试管中．【解答】解：A．因氧化性H+＞Al3+，在阴极上不能得到Al，可用电解熔融氧化铝的方法，故A错误；B．煤油可起到隔绝空气的作用，可防止氢氧化亚铁被氧化，可用于制备氢氧化亚铁，故B 正确；C．本实验为铝热法，因铝比锰活泼，可用铝热法冶炼，故C正确；D．NaHCO3不稳定，加热易分解，而Na2CO3难分解，NaHCO3应放在内置小试管中，故D错误．故选BC．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及金属冶炼、钠的化合物稳定性强弱判断、物质制备等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意A项为易错点，把握离子放电顺序．5．短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（）A．甲、乙、丙、丁受热均易分解B．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体D．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W 处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N 元素、W为S元素．A、H2SO4是强酸，很稳定，受热不易分解；B、常温下，铝在浓硫酸中会钝化；C、根据浓硫酸与碳单质的反应来分析；D、光化学烟雾是由氮的氧化物导致的．【解答】解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R 为N元素、W为S元素，故甲为Al（OH）3，乙为H2CO3，丙为HNO3，丁为H2SO4．A、Al（OH）3、HNO3和H2CO3受热易分解，H2SO4是强酸，很稳定，受热不易分解，故A错误；B、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，故常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装，故B正确；C、浓硫酸与碳单质的反应：2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故可生成体积比为1：2的两种气体，故C正确；D、光化学烟雾是由氮的氧化物导致的，故是R的氧化物导致的，故D正确．故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，应注意元素的推导和其对应最高价氧化物的水化物的性质，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．6．将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；碳族元素简介．【专题】压轴题；元素及其化合物．【分析】只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al （OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应．【解答】解：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ca（OH）2反应（有沉淀CaCO3生成）；当Ca（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成）．到现在的图标应是出现沉淀（CaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解．最后是Al（OH）3沉淀．图形应该是：出现沉淀（CaCO3），平台，沉淀增加[Al（OH）3]，平台，沉淀减少（CaCO3溶解）．据此作出正确的选择．A、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故A错误；B、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故B错误；C、符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，正确，故C正确；D、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故D错误；故选C．【点评】本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．属于偏难题．7．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b 电极上发生反应的方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．曲线 O～P 段表示 O2的体积变化D．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，以此来解答．【解答】解：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，A．a为阴极，先发生Cu2++2e﹣═Cu，后发生2H++2e﹣═H2↑，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故A正确；B．b为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑故B正确；C．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，故C正确；D．曲线0～P段表示O2的体积变化，P点1.12L为O2，其物质的量为0.05mol，PQ段3.36L 气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol H2、0.05mol O2，则从开始到Q 点收集到的混合气体中O2为0.1mol，H为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为=17g•mol﹣1，故D错误．故选：D．【点评】本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．二、非选择题（本题共4小题，共58分）8．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入 30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应 2 小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作 X，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率．判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）．（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一种即可）（3）操作 X 中，应先用 5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH ．（4）操作 X 中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是 278）的产率为50% ．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作；（5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解，应减压蒸馏使其沸点降低，防止分解；（6）由于正丁醇不足，假设邻正丁醇完全转化，以此计算邻苯二甲酸二丁酯的理论产量，产率=（实际产量÷理论产量）×100%．【解答】解：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下），说明反应结束，故答案为：有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等，实验中副产物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3 、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇，反应方程式为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，故答案为： +2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作，操作中必须使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低，防止分解，故答案为：邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）由于正丁醇不足，假设正丁醇完全转化，则邻苯二甲酸二丁酯的理论产量为×278g/mol=41.7g，故其产率为×100%=50%，故答案为：50%．【点评】本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等．9．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径．由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1，回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2= +41.19 kJ•mol﹣1，反应 I 自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H2和 CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示．①H2和 CO2的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I 代表哪种投入方式 A （用 A、B 表示）②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H2和 1.5mol CO2，该反应 10min 时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为450 ；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH2和 0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是0＜x＜2.025 ．b．在此条件下，系统中 CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min时，迅速将体系温度升至 600K，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH3OH 浓度的变化趋势曲线．（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．①写出该燃料电池的负极反应式CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O ．②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 3 mol．【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；（2）①图象分析相同温度下，两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种物质的转化率；②a．结合三行式进行计算，化学反应的平衡常数K各个生成物平衡浓度系数次方的乘积和各个反应物平衡浓度系数次方乘积的比值，据此计算；b．将体系温度升至600K，根据升高温度，平衡向着吸热方向来进行回答；（3）①以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，分析该电池的工作原理如图3所示可知负极是甲烷失电子发生氧化反应，结合导电离子和电荷守恒分析书写；②依据电极反应计算转移电子物质的量．【解答】解：（1）反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1根据盖斯定律，反应Ⅱ可以是Ⅰ﹣Ⅲ得到，所以反应Ⅱ的焓变△H2=（﹣49.58kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.77kJ•mol﹣1）=+41.19 kJ•mol﹣1；根据反应自发行的判据：△H﹣T△S＜0，反应Ⅲ是熵减的放热的反应，所以要自发进行需要在较低温下进行，。

新高三化学上学期周练试题(二)-人教版高三全册化学试题

.专业. 河北定州中学2017届新高三化学周练（二）一、单选题：共16题每题3分共48分1．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H = -566kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H = -890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A．2953kJ B． 2912kJ C．3236kJ D．3867kJ2．由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图7所示，下列说法正确的是A．该化合物化学式可表示为LiAlSiB．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架C．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架D．晶体中与每个Al距离最近的Li为4个3．在恒容的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t1时刻，升高了反应的温度B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ若是研究不同压强对平衡的影响，且乙反应的压强较高D．图Ⅲ若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键5．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A．1 mol甲分子内含有10 mol共价键 B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C．丙分子的二氯取代产物只有三种 D．分子丁是不可能合成的6．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

2025届宁波市第七中学化学高三第一学期期末达标检测试题含解析

2025届宁波市第七中学化学高三第一学期期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图可设计成多种用途的电化学装置。

下列分析正确的是A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体2、CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃。

储存时，在容器内可用水封盖表面。

储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃。

CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切忌混储。

采纳防爆型照明、通风设施。

在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。

以下说法正确的选项是（）①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2CO3；⑤有还原性。

A．①③⑤B．②③C．①④⑤D．②⑤3、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)4、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。

不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。

河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题(含答案)

2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯　②丁烯　③1，3--丁二烯　④丙炔　⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。

通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B ．相对于B -，A -与质子的结合能力更强C ．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多D ．该过程△S 一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有D ．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。

2021年高三化学上学期第七次周考试题

2021年高三化学上学期第七次周考试题7、已知原子序数，可以推断原子的 ( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦8、短周期金属元素甲一戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是 ( )A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙9、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 ( )A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素10、下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO411、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( )A.a、b、e、f四种元素的原子半径：e>f>b>aB.h、i两种元素阴离子的还原性：h>iC. a、g两种元素氢化物的稳定性：g>aD.d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强12、SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是 ( )①KMnO4(H+，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是13、下列有关方程式正确的是 ( )B．少量SO2通入到Ba(OH)2溶液：SO2+Ba2++2OH－===BaSO3↓+H2OC．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH－===CO32-+H2O28.用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

7届高三上学期第三次月考(期中)化学试题(图片版)(附答案)

2016-2017学年高三质量检测第三次考试化学答案26. （16分）（1）增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高浸取率（2分）（2）漏斗和玻璃棒；蒸馏（各1分）（3）B（2分）（4）①氯化钙或五氧化二磷；碱石灰；（2分）②在F后连接一个装有碱石灰的干燥管或U形管；（2分）③C15H22O5（2分）（5）C（2分）（6）B（2分）27.（14分）（1）2；（1分）D ；（2分）（2）<0；（2分）（3）①(K1×K2)2 ；（2分）②降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高；（2分）（4）K p=0.070 atm/[0.0022 atm×(0.079 atm)1/2]=113/atm1/2 （3分）（5）常压下SO2的平衡转化率已经很大,再增大压强，对设备要求较高；（2分）28. （15分）【答案】(1)①MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；（1分）②；（1分）③HSO3—+Cl2+H2O＝SO42—+2Cl—+3H+（2分）(2)①C、Cu；（1分）②将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2(或其他合理答案)（1分）(3)①0.3mol/L；（1分）②（1/4）a 或（4/7）a；（2分）(4)NaAlO2NaCl；（2分）(3)(5)铵（1分），NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（1分）将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气(或其他合理答案) （2分）29.（15分）（1）氧气（或空气）（2分）（2）A C（2分）（3）催化剂（提高反应速率）腐蚀设备（2分）（4）放热（1分）可能会导致（过氧化物）爆炸（2分）（5）c（2分）（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（2分）（7）原子利用率高（2分）30. （15分）（1）O 1s22s22p63s23p3（1分）（2）O3O3相对原子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体（4分）（3）三角锥形sp3（2分）（4）V形 4 （各1分）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或2Cl2+Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl)（2分）（5）Na2O 8 （各1分）2.27 g•cm-3（2分）31.（15分）（1）CH3CHO。

2023-2024学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)

2023-2024学年全国高三上化学月考试卷考试总分：95 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 14 小题，每题 5 分，共计70分）1. 青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的种化学品之一，其化学式为．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有，下列说法不正确的是（）A.青石棉是一种硅酸盐材料B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为D.青石棉能使被还原2. 下列化学用语表示正确的是（）A.的结构式：B.的结构示意图C.的电子式：D.异戊二烯的球棍模型：3. 某化学小组利用如图装置检验能否还原无水，并验证其还原产物，下列说法不正确的是（）46N F S (OH a 2e 5i 8O 22)2NO N O ⋅3FeO ⋅F ⋅8Si ⋅Oa 2e 2O 3O 2H 21mol 1molHN O 3N 2H 4A l 3+B F 3H 2CuC l 2A.在装置的试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红色，证明被还原B.取装置中反应后的试剂溶于水，溶液中有不溶性的紫红色沉淀，说明被还原为C.向与的混合溶液中滴加溶液，先生成蓝色沉淀，说明的溶度积小于的溶度积D.装置也可用于与稀盐酸反应制备气体4. 日常生产生活中的许多应用或现象与化学反应有关，下列事实与氧化还原反应无关的是（）A.电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属B.过期月饼不能食用C.露置于潮湿环境中的铁器表面生锈D.用食醋除去水垢5. 下列离子方程式表达正确的是（）A.氯气通入水中：B.铁粉投入稀硝酸：C.大理石溶于盐酸：D.向氯化铁溶液中加入铁粉：6. 由下列种基团中的个不同基团两两组合，形成的有机物能与反应的有（）① ② ③　④⑤A.种B.种C.种D.种D CuC l 2D CuC l 2CuZnC l 2CuC l 2NaOH Ca(OH )2Zn(OH )2A FeS S H 2C +O ⇌2+C +Cl l 2H 2H +l −O −Fe +2==F +↑H +e 2+H 2CaC +2HCl ==C +C ↑+O +2C O 3a 2+O 2H 2l −2F +Fe ==3F e 3+e 2+52NaOH −OH −C H 3−COOH −CHO5432N7. 用表示阿伏加德罗常数的值。

2024-2025学年广西金太阳七市联考高三上学期摸底测试化学试题及答案

2025届普通高中毕业班摸底测试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Co59 Au197一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。

下列广西壮族自治区博物馆馆藏文物的主要材料属于有机物的是（）2．成语是我国传统文化的瑰宝。

下列成语不涉及氧化还原反应的是（）A ．水滴石穿B ．死灰复燃C ．百炼成钢D ．火上浇油3．侯氏制碱法的原理是23234NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl +++=↓+。

关于该反应的叙述正确的是（）A ．2CO 与2H O 的键角相等B ．3NH 和4NH Cl 的晶体类型相同C ．热稳定性：3NaHCO NaCl>D ．3NH 和2H O 的VSEPR 模型相同4．性质决定用途。

下列物质性质和用途不匹配的是（）选项用途性质A 液氨常用作制冷剂液氨汽化时吸收大量热量B 维生素C 用作食品抗氧化剂维生索C 具有还原性C 34Fe O 用于制造电讯器材34Fe O 是黑色固体D制造米酒时添加酒曲酒曲起催化作用5．下列实验仪器的选用正确的是（）A ．分离乙醇和水B ．灼烧氢氧化铝C ．吸收HCl 气体D ．抽取氨气6．中药马兜铃具有理气止痛、清热解毒、止血等功效。

马兜铃酸A 是从马兜铃中提取的有效成分之一，其结构简式如图所示。

下列关于马兜铃酸A 的叙述错误的是（）A ．有3种含氧官能团B ．与3FeCl 溶液能发生显色反应C ．能发生加成、取代反应D ．不含手性碳原子7．下列叙述对应的离子方程式书写正确的是（）选项叙述离子方程式A以铜为阳极电解稀硫酸222H CuCu H ++++↑通电B FeO 溶于稀硝酸22FeO 2H Fe H O +++=+C 以曾青涂铁，铁赤色如铜232Fe 3Cu 3Cu 2Fe +++=+D在氨水中滴加少量3AlCl 溶液[]34Al 4OH Al(OH)-+-=+8．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。

高三第七次化学周测试卷及答案

高三第七次化学周测使用时间2021/12/11一、单选题（1~8题单选题,每题3分，9、10题有一至两项符合题目要求,每题4分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．《淮南万毕术》中记载“白青得铁化为铜”，涉及氧化还原反应B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂。

”青矾厂气是CO和CO2C．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，“井火”的气体主要成分为CH42．关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．图①装置盐桥中KCl的Cl 移向甲烧杯B．图①装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护C．图①装置中开关由M置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小D．图①装置精炼铜，a极为精铜，b为粗铜，电解质溶液为4CuSO溶液3．常温低压时铁化合物催化2CO氢化过程中的物质2(固态)转化为物质3(固态)的反应机理和相对能量曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A ．2-3TSl 是该总反应的催化剂B ．三个过程均为放热反应C ．过程②的活化能最大，是总反应的决速步D ．物质2转化为物质3的热化学方程式为：-22+H O=3+HCOO -1ΔH=-2.38kJ mol ⋅5．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示。

下列说法不正确的是（）已知：①Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni 2+(高浓度)>H +>Ni 2+(低浓度) A ．碳棒上发生的电极反应：4OH --4e -=O 2↑+2H 2OB ．电解过程中，B 室中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小C ．为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水pHD ．若将图中阳离子膜去掉，将A 、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变6．某种化合物(如图)由W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素组成，其中W 、Y 、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的2倍；W 、X 、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。

2019-2020年高三上学期周练(11.25)化学试题含答案

2019-2020年高三上学期周练（11.25）化学试题含答案一、单项选择题1．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法不正确的是( )A．原料X与中间体Y互为同分异构体B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C．中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应D．1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应2．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体3．铝制器皿能够盛放的物质是A．KOH溶液 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．稀硫酸4．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态(即单质),则该元素( )A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是6．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是A．溶液 B．胶体C．悬浊液 D．乳浊液7．钢铁腐蚀发生得最普遍的是：A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀 D．钝化8．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物9．下列有关物质的分类正确的是A. 混合物：空气有色玻璃水银B. 碱：Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH3·H2OC. 盐：醋酸钠氯化铵纯碱D. 氧化物：H2O CO HCOOH10．常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是（）A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱11．下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌12．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

高三化学周测

化学周测13一．选择题（1—10为单选，每题4分，12—14双选，每题6分）（可能用到是相对原子质量：Na —23 O— 16 Mg—24 N—14 H—1 ）1．下列关于钠及其氧化物的叙述中，正确的是A．金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里D．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠2．下列有关说法中正确的是A. 加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到的是金属氧化物B. 铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3C. 常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多3．下列说法正确的是A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)24．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.10 g NH3含有4n A个电子B.2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为n AC.标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子D.0.1 mol氯气足量的镁，转移的电子数均为0.2n A6. 下列有关物质性质的应用错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂7. 类推是学习和研究的重要思维方法。

下列类推结论正确的是化学事实类推结论A Al在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3B pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Mg2+、NO3ˉ、MnO4－B．在含有HCO3－的溶液中：Al3+、K+、SO42－、Cl－C．在pH=1的溶液中：K+、Na+、Iˉ、NO3ˉD．在强酸性的透明溶液中：Cu2+、K+、NO3ˉ、SO42-选项陈述Ⅰ陈述ⅡA H2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色B Al既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品C K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒D 铜表面易形成致密的氧化膜铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈10. 下列离子方程式中正确的是（）A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋+ CO2+ H2O === CaCO3↓+ 2H＋B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－=== CO32－+ H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O === A1O2- + 4NH4+ + 2H2OD．钠与水的反应：2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑（以下为双选题）11化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应12．有关电化学知识，说法正确的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H+ —4e－＝2H2OD．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的实验① 实验② 实验③ 实验④ 阴极保护法．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）操作现象结论 A 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na 2O 2没有变质B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于AlC 无色溶液中滴加氯水和CCl 4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I －D向溶液X 中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X 中一定含有 CO 32-或 HCO 3-14．、用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是（）A ．实验①：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉B ．实验②：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色C ．实验③：所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D ．实验④：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊15．(共16分)（I ）请参考题中图表，已知 E 1＝134 kJ·mol －1、E 2＝368 kJ·mol －1，根据要求回答问题：(1)图Ⅰ 是1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO 2和NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1的变化是_______ _ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH 的变化是________ 。

江西省余江一中高三化学上学期第七次周练试题新人教版

一、选择题（64分）1．某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H +、NH 4+、K +、Mg 2+、NO 2-、CO 32-、NO 3-，现取两份100mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO 3溶液后，有5.84g 白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g ；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀 1.0g ，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH 溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L -1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根据上述实验，以下推测不正确．．．的是（） A ．原溶液一定不存在较大浓度的H +、Mg 2+B ．原溶液确定含NH 4+、NO 2-、CO 32-，且物质的量之比为5︰2︰1C ．不能确定原溶液是否含有K +、NO 3-D ．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深2．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式 A滴加氨水 Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－不能共存，Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓ BpH ＝1的溶液 Fe 2＋、Al 3＋、SO 42－、 MnO 4－不能共存5Fe 2＋＋MnO 4－＋8H ＋＝Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O C水电离出的H ＋浓度为1×10－12mol/L NH 4＋、Na ＋、NO 3－、Cl －一定共存，NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋ D 通入少量SO 2气体 K ＋、Na ＋、ClO －、SO 42－不能共存，2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝2HClO ＋SO 32－33233溶液。

加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如右图所示。

下列不正确的是（）A ．0-b ：3HSO 3－+ IO 3－＝ 3SO 4２－+ I －+ 3H ＋B ．a 点时消耗NaHSO 3的物质的量为1．2 molC ． b-c 间I 2是还原产物D ．当溶液中I¯与I 2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO 3为1.08mol4．二氧化氯（ClO 2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。