沪教版九年级化学下册《7.3 几种重要的盐(第4课时)》学案【精品】.doc

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沪教版九年级化学7.3几种重要的盐教案设计

通过化学方程式的书写发现：
盐的化学性质1
通过化学方程式的书写发现：
盐的化学性质2
盐的化学性质3
归纳盐的3条化学性质
设疑激趣
形成知识冲突
回顾酸和金属的反应，结合金属和盐的反应，总结归纳出两种判断金属活动性的方法
将知识形成能力
一、盐的分类
二、盐的溶解性
三、盐的化学性质
四、金属活动性的探究
⑴金属和酸反应
⑵金属和盐溶液反应
2、羊羊发现外公正在院心配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜的混合物），你能写出反应化学反应方程式为。羊羊发现外公用铁桶配制波尔多液，羊羊建议改用塑料桶，不能用铁桶的原因。（化学方程式表示）
四、金属活动性顺序的探究
是不是所有的金属都可以和其它的金属的盐溶液发生置换反应？
实验步骤
实验现象
实验结论
将铜丝插入硫酸亚铁溶液中
活动性：
FeCu
活动性的金属能把活动性的金属从它的盐溶液中置换出来
结论：
1、强换弱（前换后）
2、盐必须是可溶性盐
3、非常活泼的金属（K、Ca、Na）除外
设问：除了利用金属和盐溶液的反应情况，你还能设计出鉴别Fe、Cu金属活动性强弱的其它方案吗？
实验步骤
实验现象
实验结论
将锌粒放入硫酸亚铁溶液中
活动性：
硫酸铜
二、盐的溶解性
通过书P127-酸碱盐的溶解性表查出下列物质的溶解性：
氯化钠碳酸钙硝酸银
三、盐的化学性质
1、细心的羊羊想给外婆烧壶水，结果发现热水壶中有很多白色水垢（主要成分为CaCO3）白色的水垢用水能洗去吗？。
用厨房里面的哪种物质可以去除水壶水垢呢？羊羊想到了，你能用盐酸代替它写出与水垢反应的化学反应方程式吗？

沪教版九年级化学下册【学案四】7.3 几种重要的盐【推荐】.doc

7.3 几种重要的盐【我思我学】〖查一查〗与同学讨论，你们所在地区农业上使用了哪些化学肥料？试着查一查它们的成分，尽可能地写出它们的名称和化学式。

【同步导学】一、评价要点1．了解：有咸味的工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒、许多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒。

2．学会：能运用所学知识，对常见酸碱盐进行一般的鉴别、分离、定性测定（SO42--、Cl—的检验不要求），以及简单的定量测定等实验处理。

能学以致用，解决简单的生产生活问题。

3．了解：常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，能分别举例，能根据化学式判断类别。

4．了解：豆科植物利用根瘤菌固氮。

农家肥与化肥的各自主要优缺点。

5．学会：氨气的检验方法，并掌握用此方法检验铵态氮肥。

二、方法指引1．本课时的另一学习重点是化学肥料的知识。

首先要知道化学肥料主要是补充N、P、K三种元素的。

其次要知道氮肥（尤其是铵态氮肥）、钾肥、磷肥、复合肥的几个主要代表的化学式。

2．要了解铵态氮肥的检验方法。

【随堂检学】⒈下列空气中的物质，能被豆科植物的根瘤菌吸收、转化为对植物生长有益的肥料的是（）A．二氧化碳 B．氧气 C．水分 D．氮气⒉患有消化系统疾病的人，在做肠镜检查之前要排空肠胃内的杂物，常用一种叫做硫酸镁的药品，该物质属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐⒊一些食品包装袋中常用装有一小包脱氧保鲜剂，该保鲜剂的主要成分可能是（）A．氧化钙 B．浓硫酸 C．烧碱 D．铁粉⒋下列化肥中，会因分解挥发而降低肥效的是（）A．硫酸铵 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化铵⒌下列肥料，不属于复合肥料的有（）A．磷酸氢二铵 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．磷酸氢二钾⒍N、P、K是作物生长必须的营养元素。

下列物质可以直接做肥料施用的是（）A．磷酸钙 B．稀氨水 C．氢氧化钾 D．硝酸⒎俗话说：“雷雨发庄稼”，是由于雷雨时，可以增加土壤中的（）A．磷肥 B．氮肥 C．有机肥 D．钾肥⒏某食堂将白色的工业用盐误作食盐用于烹饪，发生了中毒事件。

九年级化学全册7.3《几种重要的盐》(第4课时)复习教案沪教版

课题：7.3《几种重要的盐》第4课时主备人：初审：合审：班级：姓名：教学要求基本要求：知道一些常用的化肥的名称和作用；提升要求：掌握铵态氮肥的检验教学重点难点教学重难点：铵根离子的检验教学设计教学过程问题一：化学肥料1．主要的几种化肥（1）氮肥：主要化肥：铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26.2%]等；硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等；有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。

（2）磷肥：（3）钾肥：主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等（4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。

主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4）2．植物得到氮元素的途径①豆科植物的_________可以吸收利用氮气② 雷雨天气，有少量氮气可以与氧气作用转化为氮的化合物（俗话说：“雷雨发庄稼”）。

③工业上用化学方法，使氮气与氢气反应生成氨, 你能写出该反应的化学方程式吗？_________________________________________________ 再由氨制造铵盐、硝酸盐。

注意：天然固氮（根瘤菌）和人工固氮（合成氨气）3．化肥与农家肥的优劣对比？问题二：铵态氮肥的检验检验铵根离子所用试剂：检验步骤：取样，故：铵态氮肥不能与混用。

目标检测题：基本教学要求题：1．下列物质中属于复合肥料的是（）A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)22．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（）A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B．对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C．种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性3．下列对物质用途的叙述，有错误的是（）A．食盐是生活中的调味品，还可配制医疗上的生理盐水B．硫酸铜可以配制农药波尔多液，还可炼铜、镀铜C．碳酸钠在工业上制玻璃、火碱，其热溶液可洗涤油脂D ．氢氧化钙在农业上改良酸性土壤，生活中中和面里的酸、蒸馒头4．凡是铵态氮肥(含NH 4+),储存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等物质混合，其原因是（）A ．混合后会增加土壤的碱性B ．混合后生成不溶于水的物质，降低肥效C ．混合后会放出氨气，降低肥效D ．混合后氮肥会潮解，降低肥效提升教学要求题：1．某同学为了证明白色晶体是(NH 4)2SO 4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是_________________________，当观察到______________现象时，证明有铵根离子存在。

【精品】沪教版九年级下册化学《7.3 几种重要的盐(第4课时)》学案

第7章第三节几种重要的盐（第4课时）【学习目标】1. 知道一些常用的化肥的名称和作用；2．铵态氮肥的性质和使用注意事项。

【学习重点】铵态氮肥的性质和使用注意事项；【学习难点】铵态氮肥的检验方法。

【学习过程】一、预习、回顾与交流【旧知回顾】：1、根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。

如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。

（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液乱（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4）硫酸铜溶液和氯化钡溶液2、根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应，能反应的写出化学方程式：硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾。

3、写出下列反应的化学方程式：①铁片放入稀硫酸中；②将铁丝放入硫酸铜溶液中；③碳酸钠溶液跟石灰水反应；④碳酸钙与稀盐酸反应。

【新知导学】：1．写出下列物质的化学式：碳酸氢铵；硝酸铵；硝酸钾；碳酸钾；尿素；草木灰的主要成分。

2．农作物的生长需要等营养元素。

3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为、、、等。

二、合作、研讨与点拨活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容1．几种主要的化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长，叶色。

①铵态氮肥：、、、。

②硝态氮肥：等。

③有机氮肥：等。

你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。

主要化肥：磷矿粉（主要成分），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。

（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。

主要化肥：、等（4）复合肥料：含有营养元素的化肥。

主要化肥：磷酸二氢铵（NH 4H 2PO 4）、磷酸氢二铵[(NH 4)2HPO 4]和等。

沪教版九年级化学下册7.3.1《几种重要的盐》盐课程教学设计.doc

第三节几种重要的盐（1）一、盐一、教学设计说明从酸和碱的组成以及酸碱中和反应生成盐入手，提出盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成，进一步提出根据金属阳离子和酸根阴离子不同可以将盐进行分类。

举出学过的盐：氯化钠、碳酸钙、硝酸钾等，从而提出盐的溶解性不同，进而讲解盐的溶解性表的使用方法和记忆，常见盐的溶解性。

以铁和硫酸铜可以反应提出盐可以和某些金属反应，那么满足什么样的条件二者才可以反应呢？借此问题提出金属活动性顺序表的另一个应用，判断金属和盐反应。

写出已知的盐和酸的反应、盐和碱的反应提出二者都属于复分解反应，提出是不是任何两种化合物都能相互交换成分发生复分解反应呢？借此问题讲解复分解反应发生的条件。

二、教学目标（一）知识与技能:1．认识盐的分类和命名；2．进一步熟悉金属活动性顺序及其应用；3。

能够根据酸、碱、盐的溶解性判断复分解反应能否发生。

（二）过程与方法1.通过具体事例，加深对盐类概念的理解，体会化学与生产生活的密切联系；认识学习化学知识对提高国民素质的重要性；2.结合已有酸、碱、盐知识，运用比较、分类、归纳、概括等方法总结复分解反应发生的条件。

（三）情感态度与价值观通过对盐的性质、用途的学习，感悟化学的实验价值增进对化学的情感；三、重点及难点重点：几种常见盐的性质及用途，复分解反应发生的条件难点：金属活动性顺序的应用，复分解反应发生的条件【课件出示】出示课件第3页，常见盐的分类请同学们将我们熟识的这些盐进行分类。

氯化钠（NaCl）氯化钙（CaCl2）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）碳酸钙（CaCO3）在进行盐的分类时我们也常根据其溶解性将盐分成可溶性盐和不溶性盐和微溶性盐【课件出示】出示课件第4页，常见盐的溶解性表，讲解查表的方法。

查阅常见盐的溶解性。

【讲解】在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般可溶于水；盐酸盐除氯化亚汞、氯化银难溶于水外，其余的可溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡和硫酸铅难溶于水外，其余的一般都可溶于水，碳酸的正盐、磷酸的正盐除钾盐、钠盐、铵盐可溶于水外，其余的一般都难溶于水。

【推荐】沪教版九年级化学下册【学案三】7.3 几种重要的盐.doc

7.3 几种重要的盐【我思我学】〖试一试〗纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质。

请从家中厨房里找出一些纯碱固体，试着从以下几方面探究其性质：性质的描述：①观察其颜色为色粉末状固体。

②实验其溶解性：溶于水。

③加到食醋中会有什么现象发生。

你探究出的关于纯碱的物理性质有、。

化学性质的是。

〖查一查〗查阅资料或网络，收集与亚硝酸盐伤害事故的事例，并在课堂上讲给老师和同学听。

【同步导学】一、评价要点1．知道：知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献。

2．了解：常见的盐主要、典型用途：（见教材表7-6）3．知道：海水中含丰富食盐，可用于生产食盐。

二、方法指引通过练习，提高自己解决对常见酸碱盐进行的鉴别、分离、定性测定。

这一能力是逐步形成的，不要急于求成，也不要产生畏难情绪。

【随堂检学】1.患有消化系统疾病的人，在做肠镜检查之前要排空肠胃内的杂物，常用一种叫做硫酸镁的药品，该物质属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐2.下列几类物质中，一定同时含有氢、氧两种元素的是（）A．氧化物 B．碱 C．盐 D．酸3.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物不可能是（）A．烧碱 B．硫酸 C．氢气 D．氯气4.已知AgCl是一种既不溶于水，也不溶于酸的白色固体。

有一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于水和稀硝酸的白色沉淀。

该化合物是（）A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH5.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂6. 常温下，当碘与镁化合时，速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾，在此反应中水的作用是（）A．反应物 B．氧化剂 C．催化剂 D．还原剂7.在蔬菜生长的过程中，常喷洒农药防治病虫害。

据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。

九年级化学全册第7章第3节几种重要的盐教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教

几种重要的盐1.了解盐的分类和性质；2知道四大基本反应类型之一的复分解反应，并能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生4.知道几种常见的化肥，并会区分氮肥、磷肥、钾肥一、生活中常见的盐物质氯化钠氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠俗名食盐石灰石某某石纯碱,苏打,口碱小苏打物理性质白色固体,能溶于水白色固体，难溶于水白色粉味,能溶于水白色晶体难溶于水化学性质能与硝酸银反应能自身分解可与酸反应能和酸反应,晶体会风化能与酸、碱反应、加热易分解用途调味剂,生理盐水0.9% 道路融雪建筑材料、补钙剂食品工业,洗涤剂,制NaOH 制玻璃糕点的发酵粉治疗胃酸注意点粗盐,盐与食盐的区别二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质与酸的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高温分解 CaCO3===CaO+CO2↑与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH与酸的反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O4.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊三、盐的化学性质1.金属+盐→新盐+新金属 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu2.盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH4.盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3四、复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（属于基本反应类型）2.通式：（AB+CD→ AD+CB）3.特征：双交换，价不变4.复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

沪教版9下化学 7.3几种重要的盐教案(表格型)

《几种常见的盐》教学设计
一、教学目标
知识与技能： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途
2、掌握碳酸根离子的检验方法。

3 、掌握碳酸盐的几点重要化学性质
过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。

2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。

情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。

2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。

二、教学重点、难点：1．碳酸钙的化学性质
2.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
三、教学方法：药品展示、查看图片/资料、实验探究、讨论总结、讲授等方法
四、教学过程：
板书设计：
几种常见的盐一、氯化钠的俗名及用途
二、碳酸钠，碳酸钙，碳酸氢钠的比较（1）纯碱石灰石小苏打
↑
++==+22232CO O H CaCl HCl CaCO
↑
+23CO CaO CaCO 高温。

沪教版化学九年级下册 7.3 几种重要的盐学案设计(无答案)

（4）正确取样，给试管编号贴标签。
（5）滴加酚酞试液，现象明显。
（6）滴加稀盐酸，现象明显。
（7）滴加澄清石灰水，现象明显
（8）滴加氯化钡溶液，现象明显。
（9）仪器及时清洗，桌面保持清洁。
（10）及时记录实验现象，正确填写实验报告。
成绩评定
学案一：探究某种盐的性质
实验用品：药匙、滴管、试管、未知白色固体（常见的一种盐）、酚酞试液、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水。
实验内容和操作步骤
现象
解释、结论、化学方程式
1.用烧杯取适量未知白色固体试样（初中化学常用试剂），加适量水溶解，再用贴有标号的4支试管分别取适量上述溶液，备用。
2.取上述试管1，滴加酚酞试液。
3.取上述试管2，滴加稀盐酸。
4.取上述试管3，滴加澄清石灰水。
5.取上述试管4，滴加氯化钡溶液。
6.分析现象，得出结论：
未知白色固体可能为____________。
7评分人：
操作要点
得分
（1）正确使用药匙、滴管等仪器。
（2）正确振荡，加快溶解速度。
（3）正确倾倒液体。

化学沪教版九年级下册7

2.学生回答：学生根据已有知识，回答这些是盐，并列举一些盐的用途，如食盐用于调味，硫酸铜用于杀菌等。
3.教师引导：教师肯定学生的回答，并引出本节课的主题：“今天我们将学习几种重要的盐，了解它们的性质和用途。”
（二）讲授新知
1.教学内容：教师讲解盐的概念、分类、化学式表示方法等基础知识，并介绍几种重要的盐，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
-你还能想到哪些盐的用途？
2.学生讨论：学生根据已有知识，结合课本内容，展开小组讨论。
3.教师指导：教师在小组间巡回指导，回答学生疑问，引导讨论方向。
（四）课堂练习
1.教学内容：教师设计具有针对性的练习题，包括选择题、填空题、简答题等，涵盖本节课的知识点。
2.教学方法：让学生独立完成练习题，教师巡回指导，针对学生存在的问题进行解答。
5.课后作业：设计实验方案，探究盐与酸、碱、盐的反应。
6.教学评价：通过课堂问答、实验报告、课后作业等方式，评估学生对本节课内容的掌握程度。
7.教学拓展：引导学生关注盐在工农业生产、医疗、环保等方面的应用，提高学生的社会责任感。
二、学情分析
九年级下学期的学生已经具备了一定的化学基础，掌握了基本的化学概念、原理和实验技能。在学习本章节之前，他们已经学习了溶液、溶解度、酸碱盐等概念，为本节课的学习打下了基础。但学生在盐的分类、性质和用途方面的知识可能还不够系统，需要进一步引导和梳理。
-设计问题链，引导学生层层递进地思考，从简单到复杂，从具体到抽象，逐步深入理解盐的概念和性质。
2.教学过程设计：
-引入阶段：通过日常生活中的盐的使用案例，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ发学生的学习兴趣，为新课的学习做好铺垫。
-基础知识讲解：系统地介绍盐的分类、命名、化学式等基础知识，并通过实例加深学生的理解。

【精品】沪教版九年级化学下册《7.3 几种重要的盐(第4课时)》教学设计【推荐】.doc

7.3几种重要的盐(第1课时)【创设情景】【明确目标】一、预习、回顾与交流【旧知回顾】：1、根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。

如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。

（1）碳酸钠深水溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4）硫酸铜溶液和氯化钡溶液2、根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应，能反应的写出化学方程式：硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾。

3、写出下列反应的化学方程式：①铁片放入稀硫酸中；②将铁丝放入硫酸铜溶液中；③碳酸钠溶液跟石灰水反应；④碳酸钙与稀盐酸反应。

【新知导学】：1．写出下列物质的化学式：碳酸氢铵；硝酸铵；硝酸钾；碳酸钾；尿素；草木灰的主要成分。

2．农作物的生长需要等营养元素。

3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为、、、等。

二、合作、研讨与点拨活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容1．几种主要的化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长，叶色。

①铵态氮肥：、、、。

②硝态氮肥：等。

③有机氮肥：等。

（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。

主要化肥：、等（4）复合肥料：含有营养元素的化肥。

主要化肥：磷酸二氢铵（NH 4H 2PO 4）、磷酸氢二铵[(NH 4)2HPO 4]和等。

（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。

2．农家肥与化学肥料的比较活动二、铵盐与铵根离子（1）铵根离子的检验方法一：将固体与消石灰混合，研磨，如有刺激性气味的气体产生，则含有铵根离子。

沪教版化学九年级下册7.3《几种重要的盐》学案

第三节几种重要的盐【学习目标】1.了解盐的组成及分类；2.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗称和在生活中的用途；3.初步认识盐的性质及复分解反响，能用于解释与日常生活相关的一些现象；4.知道一些常用化肥的名称和作用；5.初步学会运用比拟、分类等方法认识盐和化肥的分类。

【新知预习】1.什么样的物质称为“盐〞，它与我们生活中所说的盐一样吗？2.盐如何分类？分别举例说明。

3.生活中所说的“盐〞的主要成分是什么？它有哪些性质和用途？4.苏打和小苏打分别指什么？在自然界中存在形式有哪些？主要用途是什么？6.回忆什么是复分解反响？它发生的条件是什么？7.什么是化肥？化肥的种类有哪些？8.铵态氮肥有什么性质？在保存和施用时应注意哪些问题？9.简述合理施用化肥的重要性。

【预习小结】盐的定义：____________________________________ 盐盐的分类：____________________________________复分解反响发生的条件：________________________氯化钠：_____________________________ 几种常见的盐碳酸钠：_____________________________ 几种重要的盐碳酸氢钠：___________________________碳酸钙化肥的概念：_____________________________化肥种类：______________________________ 化学肥料氮肥的固定：____________________________铵态氮肥的性质：________________________化肥的合理使用：________________________ 【预习检测】1.依据组成盐的阳离子和酸根进展盐的分类，可以把盐分为两类，以下选项中不同于其他选项的是〔〕A.盐酸盐B.硝酸盐2.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢〔〕A、①②③④B、①③C、②④D、②③④3.以下物质中，属于复合肥料的是〔〕A．硫酸钾K2SO4B．硝酸钾KNO3C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)24.取以下化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到刺激性气味的是〔〕A、氯化钾B、碳酸钾C、硫酸铵D、磷酸钙。

沪教版九年级化学教案设计：7.3几种重要的盐

“钠”些盐一、教材分析氯化钠、纯碱、小苏打是生活中常见的化合物，课程标准中对它们的性质、用途及制法的学习要达到“理解”的层次。

通过本节内容的学习，学生对酸碱盐的学习将更加全面、完善，也能帮助学生更好地理解复分解反应，为酸碱盐的综合应用储备知识。

二、学情分析学生在生活中常常遇见一些“钠”盐，如食盐，纯碱，小苏打，谷氨酸钠等。

在新授课时，已经通过实物、图片、视频、实验等多种方式较为全面地认识了几种钠盐的性质和用途；感受到化学与人类生产、生活的密切联系；形成了基本的实验能力、分析能力和探究能力。

但一方面由于知识点细碎、繁多，综合性强；另一方面学生理解和掌握的深度不够，系统化掌握知识能力较弱。

因而本节课旨在帮助学生梳理部分酸碱盐的相关知识，并建立联系。

通过采用新颖的复习模式，使学生更加有兴趣地将所学知识深化和内化，提升分析探究和总结归纳的能力。

三、教学目标知识与技能：1. 从化学视角看待厨房中常见调味品，体会化学与生产、生活的联系。

2. 利用物质差异性鉴别食盐和纯碱，苏打和小苏打，提升实际运用能力。

3. 建立几种钠盐之间的联系，形成知识网络。

过程与方法：1. 巧设问题情境，激发学生学习热情和探究欲望。

2. 参与活动探究，引导学生团结协作，培养表达能力。

情感、态度、价值观：1. 体会将理论知识和实践相结合的乐趣。

2. 体会化学与生产、生活的密切联系。

四、教学重点、难点重点：1. 几种钠盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3）的性质和用途。

2. 合理利用物质的性质进行鉴别，体会性质决定用途。

难点：1. 认识常见钠盐之间的差异性，共性及联系。

2. 实现从定性到定量的升华，感受定量研究的意义。

五、教学策略探究活动实验教学与思维导图串联六、教学过程图装置：（提问）1. 实验现象？2.将Na2CO3和NaHCO3调换位置是否更好，理由？3. 能否用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3？理由？（过渡）我们将含有碳酸根或碳酸氢根的盐称为碳酸盐，碳酸盐如何检验呢？（过渡）前面，我们利用物质之间的差异性，鉴别出了食盐和纯碱，苏打和小苏打。

九年级化学全册 7.3 几种重要的盐学案1 (新版)沪教版

7.3 几种重要的盐【我思我学】〖查一查〗科学研究上的盐是不是都是指的食盐？【同步导学】一、评价要点1．了解：判别常见的盐。

知道食盐与盐的联系与区别。

熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。

了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。

2．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色往往为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。

3．酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。

不要求能解决复杂的反应规律方面的推断与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。

当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。

二、方法指引1．盐类物质在组成上有什么特征？。

2．写出几种常见盐的化学式：。

3．除了中和反应外，还有哪些反应也生成盐和水的，试写出两个例子的方程式：、。

4．为后续学习的方便，建议同学们自学教材“拓展视野”部分的复分解反应发生的规律。

该规律概括起来主要有两点：（1）反应物要皆可溶于水。

（若有强酸参加反应，另一反应物可不溶于水）（2）生成物中要有沉淀、气体、水中的至少一种。

【随堂检学】⒈下列物质中，不属于盐的是（）A．硝酸钾 B．碳酸钙 C．氯化钾 D．硫化氢⒉下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（）A．硫酸铵 B．明矾 C．纯碱 D．硫酸钠⒊下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁 B．硝酸银 C．硫酸钡 D．磷酸钾⒋要使洗涤用的苏打（Na2CO3）起泡，需要加入少量（）A．柠檬汁 B．食盐水C．氨类清洁剂 D．自来水⒌下列有关生活常识的叙述，错误的有（）A．成年人在正常情况下每天需要摄入食盐5 g左右B．通常的食用醋中含有3%～5%的醋酸C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D．空气中体积分数为0.03%的CO2不可以少，但是其含量达到1%以上对人体有害⒍下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有（）A．烧杯 B．蒸发皿 C．量筒 D．盛有氢氧化钠溶液的滴瓶7下列说法正确的是（） A ．工业盐就是食盐 B ．纯碱就是烧碱 C ．明矾就是胆矾 D ．熟石灰就是消石灰 8月季花适宜在酸性土壤中生长。

沪教版化学九年级下册 7.3 几种重要的盐教案设计

课时数授课时间主备人用案人3. 盐酸盐中的不溶于水。

（三）复分解反应发生的条件：1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（2）生成物达到的条件：生成物中有析出；有放出；有生成。

生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。

2．几种常见的复分解反应：（1）酸 + 碱→ 盐 + 水条件：一般能发生例： HCl + Cu(OH)2——H 2SO4+ Ba(OH)2——（2）酸 + 盐→ 新酸 + 新盐条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体例：HCl + AgNO3——H 2SO4+ BaCl2——HCl + CaCO3——H 2SO4+ Na2CO3——（3）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaOH + CuSO4——Ca(OH)2 + Na2CO3——Ba(OH)2 + CuSO4——Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3——（4）盐 + 盐→ 新盐 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaCl + AgNO3——MgSO4 + Ba(NO3)2——Na2CO3+BaCl2——Na2CO3+ AgNO3——三、总结与反思四、达标检测1．初中化学涉及许多反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并注明反应条件。

（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应（5）不属于上述反应类型的反应2．右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：A处发生反应的化学方程式是，其反应类型是；B处发生反应的化学方程式是；其反应类型是；。

沪科版九年级化学全册教案：7.3几种重要的盐

7.3 几种重要的盐教学目标：知识与技能：1、了解盐的分类、溶解性、盐的性质。

2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单判断，并能解释日常生活中的一些现象。

3.初步认识常见的复分解反应。

过程与方法：1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究活动。

2、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。

情感态度与价值观：1、通过金属活动性顺序的探究激发学生对生活与自然界化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，逐步形成主动参与社会决策的意识。

教学重点：金属活动性的探究教学难点：金属活动性顺序表的应用课前准备：教师：查阅盐的用途的相关资料。

学生：查阅盐的用途的相关资料。

复习酸、碱与盐的反应。

教学过程：板书设计：1.盐2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。

A n B m==nA m+ + mB n-；根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。

3．盐的命名：酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等4．盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。

5．盐的化学性质（1）盐+ 盐→两种新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶（2）金属+ 盐溶液→新金属+ 新盐溶液如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；(3)盐+ 酸→新酸+ 新盐注：生成物至少一种不溶（4）盐+ 碱→新碱+ 新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶。