岳阳县一中高二化学期末试卷
2021-2022学年岳阳市岳阳县第一中学高二下学期期末考试化学试题及答案
C. 将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D. 用足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2，发生的离子方程式式为：4OH-+Ca2++2HCO =Ca(OH)2↓+2CO +2H2O
回答下列问题：
（1）R仪器的名称是______；C装置中 的作用是______。
（2）实验中，若D中堵塞，则可观察到的现象是______。
（3）实验过程中，控制D中反应速率的方法是______。
（4）实验中观察到B中产生白色沉淀，不能说明浓 分解生成了 ，原因是______。
（5）实验完毕后，有同学提出用“酸碱中和滴定实验”测定烧瓶内剩余硫酸的量，你认为是否可行？______（填“可行”或“不可行”）。
D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
①低于700℃，______；
②高于700℃，______。
（4）已知投料比为 的混合气体， 。600℃时， 的平衡转化率为______，反应①的平衡常数的计算式为 ______（ 是以分压表示的平衡常数，分压＝总压－物质的量分数）。
（1）“浸取”时，工业上选择的温度为80℃，选择此温度的目的有_______。(只答一条)
（2）“浸取”充分反应后，写出盐酸、NaCl与 、PbS发生反应生成 、 和S的离子方程式_______.
（3）若上述酸浸液中 Mn2+的浓度为 0.16 mol·L-1，加物质A调节 pH，使酸浸液中 Fe3+、Al3+完全沉淀(离子浓度小于 10-5mol·L-1)与 Mn2+分离，则调节pH的物质A可以是_______，调节溶液 pH 范围为_______(不考虑体积的变化)。
湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．下列说法正确的是A．蛋白质只能由蛋白酶催化水解B．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子的数目C．利用植物油的加成反应可以制得硬化油D．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂2．下列化学用语表达正确的是A．KCl形成过程：B．基态碳原子的轨道表示式：C．乙炔的空间填充模型：D．顺式聚异戊二烯的结构简式：3．下列关于物质结构与性质的说法错误的是A．超分子是一种分子聚集体B．含有手性碳原子的分子叫做手性分子C．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据4．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种超导材料，其晶胞如图，晶胞参数为apm。
下列说法错误的是A ．S 位于元素周期表p 区B ．该晶体中H 原子与S 原子的数目之比为3：1C ．该晶体中相邻S 原子最近距离为apmD ．S 位于H 构成的八面体空隙中5．阿斯巴甜结构如图所示，下列说法错误的是A ．阿斯巴甜分子式为141852C H O NB ．阿斯巴甜有甜味，属于糖类C ．阿斯巴甜分子中含有4种官能团D ．1mol 阿斯巴甜最多与3mol NaOH 反应6．关于CH 3OH 、N 2H 4结构与性质的说法中，错误的是 A ．CH 3OH 为极性分子 B ．N 2H 4空间结构为平面形 C ．CH 3OH 的沸点高于N 2H 4D ．CH 3OH 和N 2H 4都易溶于水7．火箭发射时可以用肼（24N H ，液态）作燃料，2NO 作氧化剂，二者反应生成2N 和水蒸气。
已知：①()()()()24222N H 1O g N g 2H O g +=+1534kJ mol H -∆=-⋅ ①()()()222N g 2O g 2NO g +=1664kJ mol H -∆=+⋅． ①()()22H O g H O 1=144kJ mol H -∆=-⋅ 下列说法错误的是A ．24N H 分子中氮原子采用3sp 杂化B ．32g ()24N H 1与足量()2NO g 反应生成2N 和液态水时放出567.2kJ 的热量C ．()24N H 1和()2NO g 应用于火箭推进器的原因是反应时产生大量的热及气体D ．()24N H 1和()2NO g 反应生成2N 和水蒸气的热化学方程式为()()()()242222N H 12NO g 3N g 4H O g +=+111344kJ mol H -∆=-⋅．8．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M 、W 、X 、Y 、Z 五种元素原子序数依次增大，基态Z 原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。
湖南省岳阳市一中2025届化学高二第一学期期末检测模拟试题含答案
湖南省岳阳市一中2025届化学高二第一学期期末检测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的残留物，下列洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④2、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X 收集气体YA 碱石灰HCl 水B 碱石灰NH3水C 氯化钙SO2氢氧化钠D 氯化钙NO 氢氧化钠A．A B．B C．C D．D3、工业合成氨的反应原理为:()()()223N g+3H g2NH gΔH<0,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是( )A．升高温度B．分离出3NHC．增大压强 D．使用催化剂4、丙烯是重要的有机化工原料。
以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为()()4824C H g +C H g ()362C H g已知相关燃烧热数据:()()()()()()()()()()()()-1242221-1362222-1482223C H g +3O g =2CO g +2H O l ΔH =-1411kJ ?mol 9C H g +O g =3CO g +3H O l ΔH =-2049kJ ?mol 2C H g +6O g =4CO g +4H O l ΔH =-2539kJ ?mol ①②③下列说法不正确的是 ( )A ．消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著B ．放出相等的热量,反应①产生的2CO 最少C ．“烯烃歧化“反应中消耗()481molC H g ，放热148k JD ．“烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多5、商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质( ) A ．钙和镁的碳酸氢盐B ．含碘酸盐的食盐C ．漂白粉等消毒剂D ．小苏打6、加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是 A ．乙烷、乙烯 B ．乙烯、乙炔 C ．氯乙烯、溴乙烯 D ．苯、2－丁烯7、下列图示与对应的叙述错误的是A ．图甲表示分别用NaOH 溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞B ．图乙表示分别用等浓度AgNO 3溶液滴定等浓度等体积的NaCl 、NaBr 及NaI 溶液反应变化曲线(X -表示Cl -、Br -、I -)，则c 为I –(溶度积常数：K sp(AgI)＜K sp(AgBr)＜K sp(AgCl))C ．图丙表示一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线，b→a 可能是加CuCl 2溶液导致的D ．图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH ＜0 ， C 的物质的量分数与温度的关系8、常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是 H 2CO 3HBO 3(硼酸)K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11K=5.8×10-10A．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生B．等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)C．硼酸为三元酸D．饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解9、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。
湖南省岳阳市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题
岳阳市2024年高二教学质量监测化学本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cu－64一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，4月30日，神舟十七号返回并成功取回我国“首批舱外暴露实验材料样品”。
下列关于这些材料和研究的叙述，错误的是A.聚月球土壤加固材料经过空间实验，有望提高其在极端环境下的稳定性和耐久性B.固体润滑材料在±100℃温差的环境中仍能保持稳定润滑，减少空间机构磨损C.凝胶复合润滑材料通过空间实验，验证了其在高能粒子辐射下的润滑性能D.聚酰亚胺纤维材料是一种高性能的天然纤维材料，由聚酰亚胺树脂制成2．冰晶石—Al2O3熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。
实验室利用以下装置能达到实验目的的是A．制取CO2B．制取Al(OH)3C．分离Al(OH)3D．制取Al2O33．下列化学用语错误的是A．2p能级电子云轮廓图：B．2p y2p y π键形成过程：肩并肩C．NH3分子空间填充模型D．sp2杂化轨道：4.西地尼布是高选择性，有口服活性的VEGFR2抑制剂。
其结构简式如图所示，下列叙述错误的是A．西地尼布属于芳香族化合物B．西地尼布能与FeCl溶液发生显色反应3C．西地尼布分子中F的第一电离能最大D．西地尼布分子式为C H FN O2527435．用N A表示阿伏加德罗常数。
2022-2023学年湖南省岳阳市市第一中学高二化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年湖南省岳阳市市第一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康，滥用下列食品添加剂会导致癌症发生率增加的是（）A．KIO3 B．苯甲酸钠 C．维生素E D．NaNO2参考答案：D略2. 保护环境是每个公民的责任。
下列做法有利于环境保护的是（）①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木制筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱A ①②④⑤B ②③④⑥ C①②④⑥ D ③④⑤⑥参考答案：C略0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A．0.1mol B．0.2 mol C．0.4 mol D．0.3 mol参考答案：D略4. 有机物A的结构简式为：，该物质不具有的性质是A、与FeCl3溶液发生显色反应B、与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳C、与溴水发生取代反应D、与乙酸发生酯化反应参考答案：B5. 下列说法不正确的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化参考答案：C略6. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OHD．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp(BaSO4)参考答案：A略7. 常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
2025届湖南省岳阳县第一中学高二化学第一学期期末监测试题含答案
2025届湖南省岳阳县第一中学高二化学第一学期期末监测试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。
分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是A．100mL 0.01mol/L盐酸B．50mL 0.01mol/L CaCl2溶液C．40 mL水D．10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液2、某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（）A．三种单体中有两种有机物互为同系物B．三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面D．该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银蔗糖未水解A．镜B．对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色该固体为钾盐C．向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4层呈无色Fe2+的还原性强于Br－将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，产生的气体为乙烯D．溶液褪色A．A B．B C．C D．D4、下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（）A．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态稀烃B．含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油C．裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烃D．石油分馏是物理变化，分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物5、常温下,将pH=3的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,则混合时H2SO4溶液与NaOH 溶液的体积比为( )A．1:200 B．200:1 C．100:1 D．1:1006、下列物质性质与应用对应关系正确的是A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D．Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂7、常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/LC．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)8、下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．铜可以导电，但铜既不是电解质也不是非电解质9、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③10、下列实验操作能达到实验目的的是A．用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生11、已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是()A．SiC晶体是分子晶体B．SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短C．SiC晶体中微粒间通过离子键结合D．SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子12、A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥13、正确掌握化学用语是学好化学的基础。
2025届湖南省岳阳市岳阳县第一中学化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案
2025届湖南省岳阳市岳阳县第一中学化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键2、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．的是A．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B．①②两溶液中c(OH-)相等C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②3、在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤4、在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－15、下列物质放入水中，会显著降温的是A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．生石灰D．氯化铵6、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇7、下列实验方法或装置正确的是A．制取乙烯B．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C．制取少量的乙酸乙酯D．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯8、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变9、如图所示，a、b是两根石墨棒。
湖南省岳阳市一中2025届化学高二上期末达标测试试题含答案
湖南省岳阳市一中2025届化学高二上期末达标测试试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强A．A B．B C．C D．D2、山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。
食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是()A．乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸B．乙酸能够使紫色石蕊试剂变红，所以乙酸是强酸C．往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢D．食醋是一种很好的食品调味剂3、在室温下有0.1 mol·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。
其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是( )A．①③④B．②④⑥C．②③⑥D．①③⑤4、一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是①混合气体的压强不再变化②单位时间内生成2a mol C，同时生成3a mol B③气体密度不再变化④A的质量不再变化⑤气体的平均相对分子质量不再变化⑥2v逆(C)=3v正(B)A．①③ B．②⑤ C．①⑥ D．④⑤5、下列元素位于p区的是A．Ti B．Cu C．S D．Na6、将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液④5mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④7、实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
2025届湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案
2025届湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A．Zn与稀疏酸反应制取H2时，加入少量CuSO4溶液B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，将盐酸换成等浓度的硝酸2、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．分子式为C17H14O5NB．贝诺酯能发生银镜反应C．1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2D．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐3、下列表示方法错误的是A．氮分子的电子式：B．Cl﹣的离子结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．乙烯分子的球棍模型：4、25℃时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:15、下列事实与水解反应无关．．的是：A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B．用热的Na2CO3溶液去油污C．明矾净水 D．用Na2S除去废水中的Hg2+6、室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00m l 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)C．V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)7、下列做法与盐类水解知识无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
湖南省岳阳市第一中学高二下学期期末考试化学试题
时量: 90分钟分值: 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe- 56一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.下列现象与胶体知识无关的是A.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊B.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D.上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物2.海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法不正确的是A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B.可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C.“提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸D.精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料3.下列反应的离子方程式中正确的是A.钠与水的反应: Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B.在NaHSO4熔液中加Ba(OH)2至中性: HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O4. 下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物一定是氧化物③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强⑧在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物A.①③④⑤B.①②④⑤C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.lmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N AC.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1N AD. Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A6.下表是三种物质在水中的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是A.已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5mol2·L-2,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5 mol2·L-2B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C.将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D.用足量石灰水处理水中的Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++20H-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O7.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是8.下列说法中正确的是A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/LB.75℃时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/LD.4℃时把100g2%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是8%9.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。
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岳阳县一中2011年下学期高二年级期考化学试卷时量：90分钟分值：100分一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本大题共25小题，每小题２分，共计50分）。
1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质2．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值如何变化（）A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小3．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装一定数量的锌板4．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味5．下列各电离方程式中，书写正确的是 ( )A．CH3COOH H＋＋CH3COO－ B．KHSO4K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4Na＋＋H2PO－46．将纯水由25℃升高到80℃，下列叙述正确的是() A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积变小，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性7．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应8．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/molB ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/molC ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/molD ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol9．有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( )A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －C ．在AgCl 的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl 溶液，一定会有沉淀生成D ．向含有AgCl 沉淀的悬浊液中加入NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变10．恒温、恒容的条件下对于N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为 ( )A ．断开一个N≡N 键的同时有6个N —H 键生成B ．混合气体的密度不变C ．混合气体的平均相对分子质量不变D ．N 2、H 2、NH 3分子数之比为1∶3∶2的状态11． X 、Y 、Z 都是金属，把X 投入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为电池的负极，X 、Y 、Z 三种金属的活泼性顺序为 ( )A ．X>Y>ZB ．X>Z>YC ．Y>X>ZD ．Y>Z>X12．制取水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) ΔH ＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t 时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t 时所改变的条是 ( )A ．加压B ．升温C ．增大水蒸气浓度D ．增大碳的物质的量13．以下离子①H ＋、②Cl －、③Al 3＋、④K ＋、⑤SO 2－4、⑥OH －、⑦NO －3、⑧NH ＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是 ( )A ．①③⑤⑦⑧B ．②④⑥⑦C ．②④⑤⑦D ．②④⑥⑧14．在Na 2CO 3溶液中，下列关系式错误的是 ( )A ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)B．c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)15．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ( ) A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液16．下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③(g) 2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进17．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 ( )A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④18．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是() A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol/L19．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是(忽略混合过程中溶液体积的变化) ( ) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 20．对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 ( ) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动21．下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ( ) A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电22．将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A．无水氯化铁 B．FeCl3 C.FeO D．Fe2O323．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻．度处．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.l mol·L-1 NaOH溶进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A.大于20 mLB.小于20 mLC.等于20 mLD.等于5mL24．0.1mol·L -1NaHCO3溶液的pH最接近于 ( ) A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 25．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是()A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等二、填空题（本题共6小题，共26分）。
26． t ℃时，测得0.01 mol·L -1 的NaOH 溶液的pH ＝13，则该温度下水的Kw ＝27．反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是______________反应（填“吸热”、“放热”）（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率___ ___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
28．某学生向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，其原因是： （用离子方程式说明），加热时，溶液颜色变 （填“深”或“浅”）。
29．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)；C(s)、CO(g)和H 2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242.0 kJ·mol －1 CO(g)＋122(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：__________ ______。
30．在一定温度下将2 mol A 和2 mol B 两种气体混合于2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D ，请填写下面空白：(1)B 的平衡浓度为____ ____。
(2) 用D 表示的平均反应速率为_____ ___。
(3) 如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C 和D 各4/3 mol ，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入____ ____mol B 物质。
31．某二元酸(化学式用H 2B 表示)在水中的电离方程式是：H 2B===H ＋＋HB －； HB － H ＋＋B 2－ 回答下列问题：(1)Na 2B 溶液显__ ____(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。
(2)在0.1 mol/L 的Na 2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ( )A ．c (B 2－)＋c (HB －)＋c (H 2B)＝0.1 mol/L B ．c (Na ＋)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HB －)C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HB －)＋2c (B 2－)D ．c (Na ＋)＝2c (B 2－)＋2c (HB －)(3)已知0.1 mol/L NaHB 溶液的pH ＝2，则0.1 mol/L H 2B 溶液中氢离子的物质的量浓度 可能是____________0.11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)。