第1节钠-2

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第1节-钠及其化合物-第2课时---教学设计【高中化学必修1(新课标)】

钠及其化合物第2课时♦教学目标与核心素养证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理,建立证据意识,能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设,通过分析推理加以证实.科学探究与创新意识：通过完成钠的化合物的相关实验,初步体验有序地、全而地、敏锐地观察实验现象,并能准确地用语言描述,尝试对现象进行分析、归纳,了解科学探究的根本方法,培养初步的科学探究水平. 科学精神与社会责任：通过对于钠的化合物性质的研究,激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神.通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习, 理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用♦教学重难点氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质.♦,♦教学过程一、导入新课【引入】在上一节课中我们学习了钠单质的性质,同学们应该还记得上节课的“滴水点灯〞实验,这节课我们还是要做一个点火的实验.【演示实验】“过氧化钠点火〞实验：在棉花上加一些过氧化钠的粉末,用胶头滴管向其中加蒸锵水,观察到棉花被点燃了.【引入】同学们可以观察到,向棉花中滴加水,棉花就燃烧了,那么为什么会有这样的现象呢带着这个问题我们来研究一下钠的化合物.【过渡】首先我们来研究一下钠的氧化物.二、讲授新课【板书】钠的化合物一、钠的氧化物【投影】钠的化合物一、钠的氧化物【讲解】上一行课中我们学习了钠可以与氧气反响,生成氧化钠或者过氧化钠.从物质分类的角度来说,氧化钠属于什么类别的氧化物呢〔金属氧化物和碱性氧化物〕一般来说,碱性氧化物可以发生三个类型的反响：与水反响只生成碱、与酸性氧化物反响只生成盐,与酸反应生成盐和水：请同学们根据写出氧化钠进行如上三个反响的化学方程式.【投影】氧化钠的反响：Na：O+ H：0 = 2NaOH Na:O+ CO〞 Na：C03 Na:0+ 2HC1 = 2NaCl + H：0【过渡】根据这样的反响,显然用氧化钠是无法点火的,那么过氧化钠是怎样点火的呢【设疑】从氧化复原反响的角度出发,同学们判断一下：过氧化钠与水反响是不是与氧化钠相同,生成物只有氢氧化钠呢〔不是〕为什么〔过氧化钠中氧元素的化合价为-1,如果只生成氢氧化钠只有化合价降低,没有升高〕.【设疑】显然过氧化钠与水反响还是应该有氢氧化钠生成,问题是为了保证化合价有升有降, 还应该得到的其他生成物是什么呢〔只能是氧元素化合价升高为氧气〕如何检验生成的氧气呢〔带火星的木条复燃〕【演示实验】向试管中参加过氧化钠固体,向其中滴加蒸储水,将带火星的木条深入试管. 用手轻轻触摸试管外壁,最后向反响后的溶液中滴加酚儆.【讲解】滴加水后观察到有气泡产生,产生的气体可以使带火星的木条复燃,用手轻轻触摸试管外壁,感觉到温度升高,滴加酚儆溶液显红色,后颜色褪去.【设疑】以上的实验现象说明了什么呢〔有气泡——有气体,带火星的木条复燃一一生成氧气,试管温度升高一一反响放热,滴加酚儆溶液显红色一一生成碱,颜色褪去一一过氧化钠有漂白性〕【讲解】过氧化钠与水反响的方程式为：2Na.+ 2H:0 = 4NaOH + 0: t :反响的双线桥分析为：失2xe,化合价升贰破氧化2Na&+2H2O==4NaOH+6 t- I _____________ j得2“,化合仰朝氏,梭复原；反响中的氧化剂和复原剂都是过氧化钠,反响转移电子数为2e；上方的过氧化钠漂白性的问题,我们在下一节的学习中再探讨.【设疑】根据上面的分析,同学们能不能理解前而的“过氧化钠点火〞实验呢〔反响放热, 到达棉花着火点,同时生成氧气有利于燃烧〕【过渡】氧化钠和过氧化钠都可以与水反响,只是过氧化钠的反响还要生成氧气,那么过氧化钠能不能和二氧化碳反响呢【投影】过氧化钠与二氧化碳的反响.【设疑】过氧化钠也可以与二氧化碳反响,其原理和过氧化钠与水的反响相类似,同学们能不能写出相应的化学方程式呢〔2Na:0:+2C0F2N a：C03+0:〕对其进行双线桥分析.失2xe ,化合价升声.被某化2Na#?+ 2C0L ZNaKq +&高2瓶？花合价降低,掇复原〔〕【学生活动】根据上面的学习,我们发现过氧化钠和氧化钠的化学性质有一定的相似性,主要差异在于过氧化钠明显表现出一定的氧化复原性质.同学们互相讨论书写一下,过氧化钠与盐酸反响的方程式.〔2Na：0： + 4HC1 = 4NaCl + 2H=0 + 0"〕【讲解】明显过氧化钠与氧化钠在化学性质上有差异,所以过氧化钠不属于碱性氧化物.同时表现出来的用途也不同,由于过氧化钠与水和二氧化碳反响都得到氧气,所以过氧化钠可以在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂存在.【过渡】在初中,同学们已经学习过碳酸钠和碳酸氢钠的某些性质和用途,请同学们回忆一下相关的内容,碳酸钠和碳酸氢钠都有什么用途呢〔碳酸钠：制肥皂、制玻璃、纺织、造纸；碳酸氢钠：治疗胃酸的药、制糕点〕下而我们来具体研究一下碳酸钠和碳酸氢钠的性质.【板书】钠的化合物二、碳酸钠和碳酸氢钠【投影】钠的化合物二、碳酸钠和碳酸氢钠A【分组实验】在两只试管中分别参加少量碳酸钠和碳酸氢钠固体〔各约1g〕,完成以下实【讲解】碳酸钠对热稳定,而碳酸氢钠受热会分解,方程式如下：2NaHC0A NacCOo + H ：0 + CO：t o质】【讲解】碳酸钠粉末遇水生成带有结晶水的碳酸钠晶体〔Na ：CO, •初;0〕,该晶体在枯燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末〔这种失去结晶水的过程叫风化〕.【过渡】我们在观察钠的燃烧时,发现火焰呈黄色,其实很多金属或者其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色.【板书】三、焰色试验【投影】三、焰色试验【演示实验】将粕丝〔或者干净的铁丝〕在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化,蘸取碳酸钠溶液,在火焰上灼烧,观察火焰颜色.将金属丝用盐酸洗净,再蘸取硫酸铜溶液,重复上述实验,观察火焰颜色.将金属丝用盐酸洗净,再蘸取碳酸钾溶液,重复上述实验,透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色.【讲解】很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色,根据这种现象可以定性判断试样中所含的金属元素,这种操作称为焰色试验.焰色试验最好使用煤气灯,由于煤气灯的火焰颜色是淡蓝色的,有助于观察火焰颜色的变化：同时,观察钾元素的焰色时,要透过蓝色的钻玻璃观察,其中钻玻璃的作用是滤去样品中可能含有的钠元素所发出的黄光. 【投影】五颜六色的焰色试验三、学习小结钠的化合物一、钠的氧化物氧化物碱盐盐盐四、板书设计二、碳酸钠和碳酸氢钠三、焰色试验五、达标检测和NaQ在以下哪一点性质上是相似的〔〕A.颜色B.水溶液的酸碱性C.氧化性D.漂白性答案：B解析：Na：O是白色固体,无强氧化性;Na：O：是淡黄色固体,有强氧化性和漂白性;二者溶于水都生成NaOH.2.以下关于焰色试验的表述确切的是〔〕A.焰色试验是元素的性质B.焰色试验是单质的特有性质C.焰色试验是离子的特有性质D.焰色试验是化合物的特有性质答案：A解析:焰色试验是金属元素的性质,所以无论含有金属元素的物质是单质还是化合物,在灼烧时均呈现该金属元素的特征颜色.3.下面是比拟过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关表达,其中错误的选项是〔〕A.过氧化钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反响C.过氧化钠、氧化钠与水反响都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物答案：B解析：A项,二者长期露置于空气中,最终都生成Na：C05,正确;B项,Na@与40或CO：的反响不是化合反响;C 项,Na：.：、Na：0与水反响都有NaOH生成,正确;D项,Na；0二是强氧化齐1 Na；0 没有强氧化性,属于碱性氧化物,正确.4.如下图,假设锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,那么试管内的物质是〔〕A.过氧化钠B.氯化钠C.铝D.铁答案：A解析：U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项, 可知其原因是Na◎与水反响生成0二,使瓶内压强增大.5.向装有Nad的试管中参加一定量水,再滴入2滴酚酸溶液,振荡,以下表达正确的选项是〔〕A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄火B.滴入酚酸溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酸溶液,溶液仍为无色D.由于NaQ与酚酿发生氧化复原反响使溶液变为红色答案：B解析：Na=0=与水发生反响2Na=0：+2H：0-4NaOH+O：t , 0:能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH与酚献作用使无色的酚酰溶液变红色,在反响过程中NaN：表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酰溶液先变红,振荡后褪色.A 与6.A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如下图,那么C的以下性质错误的选项是 ()A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反响产生白色沉淀C.与足量盐酸反响放出气体D.受热易分解答案：D解析：A是金属,那么B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na@,依次可推知A为Na, C为Na£Os, D 为XaOH°Na：COs溶液呈碱性,A正确;NaKO,+Ca (OH) ：-CaC03 I +2NaOH, B 正确;Na:C05+2HCl==: 2NaCl+CO: t >H:0, C 正确NaEO,性质稳定,受热不易发生分解,D错误.“为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中代表化合物,“口〞代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体.请答复以下问题：(1)G的化学式为.(2)反响①②③④中(填序号)属于氧化复原反响.(3)写出以下反响的化学方程式：A-*B+C+D:_GF+C:_o△答案：(DNacOc (2)®<3) (3) 2NaHCO3-Na,COs+H二0+C0; t 2Na+2HcO-2NaOH一4 t解析：A可用于治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质,那么可能是NaHC03,由两种单质受热生成的淡黄色固体是Na：0：,通常状况下的无色液体可能是H：0o联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H 分别是 NaHCOs、CO. H=0、Na£Os、0八 Na、Nad、NaOHo。

人教版高中化学必修第1册第二章第一节第1课时活泼的金属单质-钠

高中化学必修第一册
第二章
第一节
钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质——钠
学习目标
1.认识钠是一种比较活泼的金属 2.了解钠的物理性质和主要化学性质。
一钠的物理性质
镊子滤纸
银白色
软
小
问题探究一
（1）取用金属钠时，应如何操作？答案:取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。（2）切取钠时，剩余的钠块如何处理？答案:切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。（3）钠保存在煤油中的原因是什么？答案:钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大，沉入煤油底部，从而使钠与空气隔绝。
红色பைடு நூலகம்
氢气
2Na+2H2O====2NaOH +H2↑
碱性
氢氧化钠和
2Na+2H2O====2NaOH +H2↑
问题探究二
（1）钠与水反应的现象说明了什么问题？（从活泼性角度）答案:钠与水反应的现象说明钠是一种非常活泼的金属。（2）结合钠的性质，想一想为什么不能直接用手取钠？答案:手上有汗液，钠与水反应放热并生成NaOH，会灼伤皮肤。
Ti+4NaCl，
三钠的存在、保存及用途
1.存在:钠的化学性质很活泼，在自然界中以_化__合__态__存在。 2.保存:因为常温下钠能与空气中的_氧__气__、_水__反应，所以钠保存在_煤__油__中，主要是为了隔绝_空__气__。 3.用途:①制取Na2O2等钠的化合物； ②钠和钾的合金（室温呈液态）作原子反应堆的导热剂； ③在电光源上，用钠制造高压钠灯。
谢谢！
__2_N_a_O_H_+_C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_N_a_2S_O_4。

第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质上学期高一化学人教版必修第一册

A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，溶液的pH增大 B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C.放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D.放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
【实验探究】钠与酸溶液的反应
钠与酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应实质相同，都是把溶液中H+置换成H2。
按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列
说法正确的是（ C ）（钠和酒精发生反应）
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前 1.
片刻，钠的位置应在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下
的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处
有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
例：盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所电离出的H+的浓度要大得多，所以钠与酸溶液的反应是先与酸反应。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
思考：钠和碱溶液能反应吗？
钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石
灰水的试管里，下列说法正确的是（ D ）
A．钠与碱溶液不反应
将干燥的坩埚加热，切取一块绿(豆粉大末小)纯的的钠，过迅氧速化投钠入为热淡坩
埚中，继续加热，观察现象。
黄色，易吸潮，溶于乙醇、
实验操作
实验现象水和酸(本质是与结其论发生
钠受热后先熔反化应)为，难溶于碱。
_火银_色_焰_的_呈_小____球黄___，色然，后燃最燃烧后烧法生制，__备2加_N_热。a__+时_O_与2__=O_△=2_=的__N反_a_应2_O_为2___

【新人教版】高一化学必修第一册第二章第一节钠

从氧化还原的角度分析Na2O2与水、二氧化碳的反应
化合价升高，失去2×e-，被氧化
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
化合价降低，得到2×e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
化合价升高，失去2×e-，被氧化
2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
化合价降低，得到2×e-，被还原
发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 △＝ Na2O2 （淡黄色）
注意事项：
⒈坩埚加热时应与泥三角配套使用。 ⒉观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。 ⒊实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。
⑶Na2O和Na2O2的化学性质
①Na2O与H2O反应 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Na2O + H2O ＝ 2NaOH
实验3-5
Na2O2与H2O反应过氧化钠与水反应
现象：⑴滴入水后剧烈反应，有大量气泡产生；
⑵带火星的木条复燃；
⑶试管外壁发热(烫)；
⑷滴加酚酞溶液后溶液先变红，振荡后红色褪去
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
②与CO2反应
Na2O + CO2 ＝ Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
Na2O2与H2O反应的实质
Na2O2 + H2O ＝ 2NaOH + H2O2 2H2O2＝ 2H2O + O2↑

1 第一节第1课时钠及其氧化物

第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物[素养发展目标]1．通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式呈现钠与水反应的现象及推导钠具有的性质。

2．能通过钠与酸溶液、盐溶液等反应的宏观现象，微观探析钠在水溶液中反应的本质，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

3．通过实验探究，能根据实验现象归纳Na2O、Na2O2的性质，增强科学探究与创新意识的学科核心素养。

知识点一钠的原子结构与性质1．钠的原子结构钠原子的结构示意图为□1____________，在化学反应中很容易失去□2______个电子。

因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的□3 ________性。

2．钠的性质(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验操作实验现象新切开的钠具有□4______色的金属光泽，在空气中很快□5________钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈□6______色，生成□7________色固体化学方程式□8_______________________________________________________________□9_______________________________________________________________实验结论①钠的物理性质：□10________色金属，硬度□11____，熔点□12____②钠与氧气反应的条件不同时，现象不同，产物也不同[特别提醒]钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。

(2)钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠□13____在水面上钠的密度比水□14____钠熔化成闪亮的小球钠的熔点□15______，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声钠与水反应剧烈溶液的颜色变□16______ 反应生成碱性物质实验结论钠与水反应生成□17 ________和□18 ________，化学方程式为□19 _______________________________________ 3.钠的保存与灭火(1)实验室里将钠保存在□20 ____________或□21 ________中。

第二章碱金属第一节《钠》学案分析

第二章碱金属第一节《钠》学案分析第二章碱金属第一节《钠》学案分析第二章碱金属第一节《钠》学案分析一、教学目的：1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

二、教学重点：钠的性质三、教学难点：对实验现象的观察和分析四、课时安排：1课时五、教学方法：实验、探究、讨论相结合六、教学过程：【引言】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。

因此，又将它们统称为碱金属。

【板书】第二章碱金属【问】碱金属的家庭成员都有哪些呢？请大家阅读课本p28页的有关内容进行回答，并写出其元素符号。

【板书】锂li 钠na 钾k 铷rb 铯cs 钫fr【说明】钫是一种放射线元素，在中学化学中一般不讨论。

【过渡】本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属—钠【板书】§2-1钠【演示】用镊子从盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。

（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

【问】描述你们所看到的现象。

【答】钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。

【讲述】纯净的钠是银白色，表面变暗是因为钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。

事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。

纯净的氧化钠是一种白色粉末。

【过渡】下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。

【演示实验2-2】把钠放在石棉网上加热，并罩上一个干燥的小烧杯。

【问】请大家描述刚才的实验现象。

【答】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。

【讲解】烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。

这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。

【过渡】下面，我们再来做一个有关钠的性质的实验。

高中化学必修一第一节钠及其化合物二)20202021学年新)解析版)

第二单元海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（二）一、基础巩固1．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A．装置A中锌粒可用铁粉代替B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2【答案】C【解析】A．装置A为简易启普发生器，固体应使用不溶于水的颗粒固体，所以锌粒不可用铁粉代替，故A错误；B．盐酸易挥发，B装置中应为碱石灰，目的是除去A中挥发出来的HCl和水蒸气，故B错误；C．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；D．二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误。

故选：C。

2．下列钠及其化合物的叙述中正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，他们都是化合反应B．Na2CO3和NaHCO3都不稳定，受热容易分解C．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源D．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色【答案】C【解析】A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故A错误；B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解，故B错误；C．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na2O加到酚酞溶液中，溶液变红色，故D错误；故选：C。

3．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．Na2O2→Na2CO3B．SO2→H2 SO4C．SiO2→Na2SiO3D．SiO2→H2SiO3【答案】D【解析】A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则Na2O2→Na2CO3可以一步转化，故A正确；B、二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，则SO2→H2SO4可以一步转化，故B正确；C、二氧化硅与碳酸钠的高温条件下反应生成硅酸钠，则SiO2→Na2SiO3可以一步转化，故C正确；D、二氧化硅不与水反应，则反应SiO2→H2SiO3不能一步转化，故D错误；故选：D。

高中化学第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠学生用书新人教版必修第一册

第1课时活泼的金属单质——钠核心微网络素养新要求1.分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。

2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。

3．领会微观探析和宏观辨识的关系。

学业基础——自学·思记·尝试一、钠元素的存在钠元素在自然界中都以________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

二、钠的物理性质探究1．教材P32·实验2－12.钠的物理性质3.钠的保存在实验室中，钠保存在________或________中以隔绝空气。

特别提醒取用金属钠的注意事项1．钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须用镊子，切不可用手直接接触。

2．切下来未用的钠要及时放回盛钠的原试剂瓶中，切不可放入废液缸或自来水池中，类似的物质还有钾、白磷等。

3．实验中用到的镊子、小刀和滤纸等都必须是干燥的。

4．实验中用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火。

三、钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：1．与非金属单质反应(1)钠与氧气的反应特别提醒(1)取金属钠时，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免发生危险。

(2)做加热钠的实验时，不要近距离俯视坩埚。

(3)钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。

常温下二者反应生成Na2O，在加热(或点燃)条件下二者反应生成Na2O2。

(2)钠还可以与Cl2、S等非金属单质发生化合反应，如2Na＋S===Na2S。

2．钠与水的反应[预测] Na与H2O反应的生成物是NaOH和H2。

[结论] 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，与预测一致。

化学方程式为2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

特别提醒钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量，故钠着火时不能用水灭火，需要用干燥的沙土来灭火。

四、钠的制备和用途[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在。

第二章第一节第1课时活泼的金属单质——钠【新人教版高中化学必修一】

第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠[核心素养发展目标] 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。

2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

一、钠的原子结构钠与非金属单质的反应1．钠元素的原子结构及存在2．钠与非金属单质的反应(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na＋O2===2Na2O，白色加热时：2Na＋O2=====△Na2O2，其中O为－1价③条件不同，钠与氧气反应的产物不同(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可反应，化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。

(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl 4中( ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( ) (3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( ) (4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( )(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√1．在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？提示钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。

2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子________多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。

提示一样第一块二、钠与水的反应1．实验探究实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠的熔点低，反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失钠与水剧烈反应，产生气体反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成2.实验结论(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

人教版高中化学第一册必修第一节钠

第二章碱金属第一节钠第一节钠教学目标1．知识目标知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。

2．能力目标通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。

3. 德育目标通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。

教学重点和难点钠的化学性质。

一、钠的物理性质1 实验2-1 实验时注意（1）、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。

思考钠为什么不暴露在空气中？（2）、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？（3）、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。

[提问]，通过刚才的实验，依据现象，得出钠主要的物理性质有金属钠，具有色的金属。

钠是的良导体，密度比小，能上。

熔点较低。

二化学性质钠原子的最外层有个电子，因此，钠的化学性质活泼，能与多种非金属和水等反应。

1 钠与非金属反应（1）.与氧气反应 4Na+2O2点燃2Na2O2现象（氧气充分时）。

缓和 4Na+O2===2Na2O （白色，不稳定）（实验（2-1）现象切开表面变暗）剧烈 2Na+O2点燃Na2O2（淡黄色，稳定）（实验（2-2）现象发出黄色火焰，产生淡黄色固体）（2）与硫反应 2Na+S===Na2S（可能爆炸）（3）. 与氯气反应 2Na+Cl2点燃2NaCl2 与水反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑现象 1）钠浮在水面上。

（密度比水小）2）钠块熔化成明亮的小球。

（反应为放热反应，且钠的熔点低）3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。

（反应中有气体产生） 4）滴有酚酞的水变红色。

（有碱性物质产生（NaOH）。

）[学生练习]，标出上述反应电子转移的方向和数目，指出还原剂[讲解] 从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做还原剂，是一种活泼的金属，具有强还原性，也能和其它氧化剂，如氯气，硫反应。

新教材2023年高中化学第2章第1节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠课件新人教版必修第一册

典例 2019年10月1日，我国举行中华人民共和国成立70周年盛大阅兵仪式。潜艇兵是我国海军的一个重要兵种，肩负着保卫祖国海洋、保卫人民的重担。
在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂，其中A是实验室制取CO2的装置。
__吸__收__没__有__反__应__的__C__O_2__
〔素养应用〕下列关于Na2O2的叙述中正确的是
( D)
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只做氧化剂
C．Na2O2属于碱性氧化物
D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大
解析：Na2O2 久置于空气中最终变成 Na2CO3，A 项错误；Na2O2 与
水反应时，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，B 项错误；Na2O2 不属于碱性
氧化物，C 项错误；根据两反应中固体成分的变化：Na2O2—C—O→ 2 Na2CO3、
Na2O2—H—2O→2NaOH 可知，D 项正确。
课堂达标验收
来，则棉花中可能包有
( C)
A．烧碱
B．氧化钾
C．过氧化钠
D．小苏打
要点归纳
课堂素能探究
知识点
过氧化钠和氧化钠的性质问题探究：Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？探究提示：不属于。碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。
( AB )
A．Na2O和Na2O2都能与CO2反应，产物不完全相同 B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过固体NaOH处理后，才能与钠反应

钠说课ppt市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件

高中化学第一册第二章第一节钠
教学设计
立足教材开拓创新
《钠》说课
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教学设计
立足教材开拓创新
第一节《钠》说课设计
一、教材分析与处理二、教法选取与学法指导三、教学程序设计四、板书设计
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教学设计
立足教材开拓创新
一、教材分析与处理
→ →→
教师为主导学生为主体
统一并表达
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教学设计
立足教材开拓创新
三、教学程序设计
（一）创设情景，提出问题；
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教学设计
立足教材开拓创新
三、教学程序设计
（二）动手试验，设疑引导探索；
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2.本节教学目标:
③情感态度与价值观：
对学生进行节约和安全教育，培养学生爱国主义和辩证唯物主义精神。培养学生科学素养和勇于探索科学精神。
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立足教材开拓创新
3.本节重点、难点:
（1）教学重点：从钠原子结构特征认识钠化学性质；（2）教学难点：对试验现象观察和分析，尤其是钠与水反应探究性学习。
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1.本节在教材中地位和作用:
习和巩固第一章所学氧化还原反应、离子反应、放热反应和吸热反应等知识，也能为以后“物质结构和元素周期律”学习提供丰富金属元素感性知识，起承上启下作用，在高中化学中占有主要位置。

人教版高中化学必修一课件第三章第一节钠.pptx

熔
②钠熔成小球
②钠熔点，较且低反应放
热
③小球在水面上迅速 ③ 反应产生的气推体动小动游，逐渐变小，最后
球运动消失
④与水反应发出“_嘶_ ④ 钠与水剧反烈应，反应
”嘶声
放热并生成气体
⑤反应后溶液的颜色
逐渐变_红__
⑤N有aO生H成
现象
浮
原因密度小于水
熔
反应放热，钠熔点低
钠的性质
新切开的钠具有钠先熔化成银，白然色后小剧球烈实验
_银__白__色金属光泽，燃烧，火焰呈现象
在空气中很快_变__暗__ ，黄生色成淡黄色固体
①钠的物理性质：实验
钠是色银金白属，硬度，熔点小，通常保低存在或结论
中。石蜡煤油
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)：
实验
结论
常温下：4Na＋O2===2Na2O 加热时：2Na＋O2N=a=△2=O==2(淡黄色固体)
Na与Cl2 Na与S
2Mg＋O2=点==燃==2MgO
3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4
与酸的反应
Mg与盐酸 Fe与稀H2SO4 Zn与稀H2SO4
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn与CuSO4溶液 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 与盐的溶
+1-1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
钠与氧气反应失去4e-，化合价升高，被氧化
常温下
0
0
+1
4Na+O2==2Na2O
-2（白色）不稳定
加热下

钠及其化合物.第1课时

瓶壁上附有白色固体溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是
A.生成的黑色固体中含有C
√B.白色固体是Na2O
C.实验说明CO2具有氧化性
D.金属Na着火不能用CO2灭火
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深度思考6.解析解析钠在CO2气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；碳酸钠在溶液中显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，故B错误；钠在CO2气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂， CO2为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；由实验Ⅰ可知钠能够在CO2中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确。
20
深度思考3 将一块绿豆粒大小的钠投入到丙烧杯中，观察到的现象是：浮、熔、游、响、生成_蓝__色__沉__淀__。请根据现象写出丙烧杯中发生的化学方程式： _2_N_a_＋__2_H__2_O_=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H__2↑__、__________________________________。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 [或2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑]
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深度思考4
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是__①__④__⑤__⑥__(填序号，下同)，有刺激性气味气体产生的是_⑦___。
①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥FeCl3溶液 ⑦NH4Cl溶液
26
深度思考8
2.将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为

第1节 钠-2

第1节-钠及其化合物-第2课时---教学设计【高中化学必修1(新课标)】

人教版高中化学必修第1册 第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质-钠