2021年九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第四节物质组成的表示方法(旧)名师教案沪教版

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初三化学上册第3章知识点：物质构成的奥秘

初三化学上册第3章知识点：物质构成的奥秘化学知识点是同窗们化学学习中的重要局部，大家一定要仔细掌握，查字典化学网为大家整理了初三化学上册第3章知识点：物质构成的微妙让我们一同窗习，一同提高吧! 第一节用微粒的观念看物质知识导学水是由少量的这样的水的微粒聚集而成的。

异样的，其他的物质也是由自身的微粒聚集而成的。

在生活中，我们可以感知微粒的存在，例如，当你走近花园时会闻到花的香味，是由于构成花香的微粒运动到我们鼻孔中去了;湿衣服晾干，是一个个的水微粒不时地从湿衣服上分散到空气中去了，所以衣服干了;在家里倒一杯开水，你细心观察会发现水面上的水花在不时地运动，这是许许多多的水的微粒相互运动的结果。

一切上述现象都表达了微粒都是在不停地运动着。

水和酒精的混合一定要留意，应先向量筒参与水，再参与酒精，由于水的密度比酒精大，假设先加酒精后参与水，很容易混合比拟充沛，就不会出现体积变小的现象或现象不清楚。

对普通的物质来说，固体、液体的微粒间的距离小，不易被紧缩;气体微粒间的距离比拟大，容易被紧缩。

第二节构成物质的基本微粒知识导学要知道哪些罕见的物质是由分子构成的，如氢气、氧气、水、二氧化碳等物质是由分子构成的。

分子很小，体积很小，质量也很小，我们肉眼看不见，也摸不着。

一个分子是不能表达物质的密度、熔点、沸点、形状等物理性质的，物质的物理性质是该物质少量分子的聚团体共同表现出来的。

一个水分子可以表达水的化学性质，在表达水的化学性质时是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能表达水的化学性质了。

要知道哪些罕见的物质是由原子构成的，如金属(铁、铜、铝等)、稀有气体和金刚石等物质是由原子构成的。

从电解水的进程中，可以看出水分子在这个化学变化中是可再分的，而氢原子和氧原子没有再分。

可以表达出原子是化学变化中的最小粒子;分子与原子的基本区别在于在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。

就目前的实验手腕来说，很美观到原子的外部结构。

人教版九年级化学初中化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结

Fe的意义：（1）表示铁这种物质；（2）表示铁元素；（3）表示一个铁原子。
6、元素符号的书写：记住常用元素的元素符号。
7、元素的分类
（1）金属元素：组成的物质常温下基本全部为固态，Hg常温下为液态。
（2）非金属元素：组成的物质常温下有液态、固态、气态三种状态。
（3）稀有气体元素：组成的物质常温下都为气态。
8、元素周期表：七个周期，十六个族。同个周期电子层数相同；同个族最外层电子数相同，化学性质也相似。
3、元素、原子的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。
如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
第三单元物质构成的奥妙
一、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子的质量பைடு நூலகம்体积都很小。
（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。
（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）
三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子核(带＋电荷)包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）

九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点

九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点[知识结构]分子原子核（带正电）质子（带正电）物原原子（不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构原子核外电子的排布结构示意图含义的金属原子奥原子分类非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构周期表规律[知识梳理]一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子是由原子构成的。

2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。

化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。

典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。

下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔[答案]B[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选：B。

典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小[答案]D[解析]A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D 错误；故选D。

2024年九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”的必背知识点

2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。

如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。

原子：原子是化学变化中的最小粒子。

如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。

离子：带电的原子或原子团。

如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。

2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。

微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。

微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。

同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。

二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。

2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。

三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成（氢原子除外，它只有质子没有中子）。

2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。

相对原子质量≈质子数+ 中子数。

3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。

四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素只讲种类，不讲个数。

2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

物质由粒子（分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。

沪教版九年级化学上册第3章物质构成的奥秘知识点汇总

第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26kg。

用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。

2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。

(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。

其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。

3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。

结论：实验证明微粒之间有间隔。

实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。

(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。

二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。

1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。

2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。

3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。

第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。

(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。

(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。

(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。

2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。

人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结

第三单元物质构成的奇妙课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠硫酸锌4〔显著特征：含有 4 3 344等原子团〕4、物质构成的描绘：物质由××分子〔或原子、离子〕构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、根本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动〔及温度有关〕。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的原因。

⑷同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。

分子一样物质一样，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描绘：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4、从分子和原子角度来区分以下几组概念⑴物理变更及化学变更由分子构成的物质，发生物理变更时，分子种类不变。

发生化学变更时，分子种类发生了变更。

〔学会从分子和原子的角度描绘物理变更和化学变更〕⑵纯净物及混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质及化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子1、含义：原子是化学变更中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子组合成新的分子。

2021年九年级化学全册第三章物质构成的奥秘 3.3 物质的组成教案4 (新版)沪教版

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2021 年九年级化学全册第三章物质构成的奥秘 3.3 物质的组成教案 4 （新版）沪教版
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课题
3-3 物质的组成（4）
地点
教知识目标能根据化学式进行物质组成的简单计算
学能力目标逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力教
目
情感目标养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度
化合物 AxBy 的相对分子质量＝Ar(A)×A 原子数 x＋Ar(B)×B 原子数 y。
2．根据化学式计算化合By 中 A、B 元素的质量比＝Ar(A)×A 原子数 x: Ar(B)×B 原子数 y。
如水中氢、氧元素的质量比= Ar(H)×2: Ar(O)=1×2:16=1:8 3．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量分数
A．四氧化二氮是由 6 个元素构成的程
B．四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为 1：2
C．四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为 7：8
D．四氧化二氮的相对分子质量是 92g
3．有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是（ B ）实用文档
精品文档 A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2 = 46 B．尿素是一种氮肥 C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为 12：16：14：1 D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00％五．归纳总结纯净物中元素之间的质量关系 1．根据化学式计算物质的相对分子质量 2．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量比 3．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量分数六．教学反思：
农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮教
量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含

人教九上化学第三章物质构成的奥妙--核心知识点总结(word版)

第三章物质构成的奇妙 -- 中心知识点总结1、微粒的基天性质（1）微粒很小，肉眼看不到（2）微粒是在不断地运动的（3）微粒之间有缝隙2、构成物质的微粒有原子、分子、离子。

3、不一样的物质拥有不一样的性质，这是因为构成的微粒不一样。

构成微粒同样，则物质的性质同样；构成微粒不一样，则物质的性质不一样。

4、分子观点：分子是构成物质的一种微粒，，大部分物质是由分子构成的。

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。

5、分子的性质：分子很小，肉眼看不到分子是在不断地运动的分子之间有缝隙④同种物质的分子化学性质同样，不一样种物质的分子化学性质不一样6、原子观点：原子是化学变化中的最小微粒7、原子的性质：原子的质量和体积都很小原子是在不断地运动的原子之间有缝隙8、原子的构成（1）原子构造表示图的认识核内质子数原子核质子正（带电）原子核+12 282 最外层上有 2个电子原子中子（不带电）电子负电）第一电子层（带（2）在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数 +中子数决定元素种类质子数（核电荷数）（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数同样其化学性质不必定都同样（ Mg，He 最外层电子数为 2 ）最外层电子数不一样其化学性质有可能相像（ He，Ne 均为稳固构造）9、相对原子质量1（ 1）观点：以一种碳原子（原子核中含有 6 个质子和 6 此中子）质量的作为基准，其12它原子的质量与这一基准的比，称为这类原子的相对原子质量。

一个该原子的实质质量（Kg ）（2）公式：某种原子的相对原子质量 =Kg ）* 1一个碳 -12 原子的实质质量（12（3）单位：相对原子质量是一个比值，单位为“ 1”，一般不写出。

（4）相对原子质量≈质子数 +中子数 10、离子：原子或原子团得失电子后形成的带电荷的微粒叫做离子。

（带电的原子或原子团）11、（ 1）离子表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷（ 2）离子构造表示图的认识注意：与原子表示图的差别：质子数 =电子数则为原子构造表示图* 原子数≠电子数为离子构造表示图同种元素的原子与离子比较：质子数 >电子数：则为阳离子，如Al3+①质子数相等质子数 <电子数：则为阴离子，O2-- ②电子数及最外层电子数不一样③电子层数可能同样12、离子与原子的差别与联系离子粒子的种类原子阳离子阴离子粒子构造质子数 =电子数质子数>电子数质子数<电子数区粒子电性不显电性显正电性显负电性别符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示13、元素（1）定义：拥有同样核电荷数（质子数）的同一类原子的总称（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写，第二个小写a、书写方法：表示某种元素如 O：氧元素b、意义一个氧原子表示该种元素的一个原子注意：* 有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si* 在元素符号前加上数字后只好有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、相关元素周期表* 发现：门捷列夫*摆列依照7 横行（7 个周期）各周期电子层数同样，核电荷数渐渐增添18纵行（ 16 族）各族最外层电子数同样，电子层数渐渐增添（化学性质相像）*注：原子序数 =质子数金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特色：＜ 4 非金属d、分类元素：如N、C，最外层电子数特色：≥ 4罕有气体元素：如 He、Ne。

化学九年级上人教新课标第3单元物质构成的奥秘知识点的归纳总结解读

第3单元《物质构成的奥秘》知识点的归纳总结一、分子与原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动，温度越高运动越快；有间隙，温度越高间隙越大升温分子大小不变，间隔变大联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、原子的构成（1）原子结构示意图（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数+中子数（5）决定元素化学性质：最外层电子数；决定元素种类：质子数（核电荷数）；决定原子的质量：原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）三、元素（1）一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子b、有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据元素原子核电荷数递增*注：原子序数=质子数c、分类d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子结构示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图三、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

(完整版)九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点汇总,推荐文档

课题 1 分子和原子1.分子⑴分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子；保持水化学性质的最小粒子是水分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。

⑵分子的特征：质量和体积都很小、分子在永不停息的运动、分子间存在间隙。

⑶ 同种物质的分子化学性质相同。

水的化学性质和冰的化学性质相同。

⑷从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成，混合物是由不同分子构成的。

(5)从分子的角度看，化学变化中，分子种类改变，物理变化中，分子间隙改变。

如酒精燃烧，酒精分子变成了其它分子，酒精挥发，酒精分子没有变化。

2. 原子原子是化学变化中的最小粒子。

在过氧化氢分解的反应中的最小粒子是氢原子和氧原子。

3. 分子又是由原子构成的。

如氧分子是由两个氧原子构成的：水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。

4. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。

化学变化的实质是：在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合，形成新的分子。

课题 2 原子的结构1. 原子的构成原子核质子：每个质子带1 个单位正电荷。

原子中子：不带电核外电子：每个电子带 1 个单位负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不带电性。

核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

⑶原子的种类是由核电荷数（质子数)决定的。

⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。

2.离子核外电子的排布。

(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 1 层，最多有 7 层；第一层不超过个 2 电子，第二层不超过 8 个电子，最外层不超过 8 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子)。

(2)原子结构简图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有 8 电子(只有一个电子层的元素具有 2 个电子)的结构属于相对稳定结构。

人教版九年级化学上第三单元物质构成的奥秘知识点总结

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、物质由微观粒子构成物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地运动之中。

分子的质量和体积都很小。

微观粒子（如分子）总是在不断运动着。

分子之间有间隔。

二、分子可以分为原子由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。

分子由原子构成。

在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。

在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。

因此，原子是化学变化中的最小粒子。

在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。

分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质是由大量的分子集合才表现出来，单个分子不能表现。

构成物质的粒子有三种（分子、原子、离子），该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。

课题二原子的结构一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子核内质子数不一定等于中子数。

并不是所有的原子中都有中子。

二、原子核外电子的排布（书上54页掌握）1、排布特点①核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域②电子在原子核外是分层排布的③电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布④最外层电子数最多不超过8个（第一层2个）2、原子结构示意图圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核外电子数。

弧线表示电子层。

弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。

元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。

3、离子：带电荷的原子叫做离子。

带正电荷的原子叫做阳离子。

带负电荷的离子叫做阴离子。

4、物质的构成由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、大部分固态非金属单质。

鲁教版九年级化学上册物质组成的表示教学计划模板

2021鲁教版九年级化学上册物质组成的表示教学计划模板化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。

查字典化学网小编为大家准备了这篇九年级化学上册物质组成的表示教学计划模板。

2021鲁教版九年级化学上册物质组成的表示教学计划模板一、课程标准【主题三、物质构成的奥秘——(四)物质组成的表示】内容标准：1. 说出几种常见元素的化合价。

2. 能用化学式表示某些常见物质的组成。

活动与探究建议：根据化合价写出常见化合物的化学式。

二、学习内容与学情分析1.本课题的学习价值：一是通过学习用化学式表示物质的组成，知道认识物质有三大领域：宏观组成—符号表征(化学式)—微观结构，理解其内在联系。

二是学会用化学的语言描述物质的组成。

2. 本课题的核心内容、教学重点和教学难点核心内容：纯净物的三重表征。

重点：(1)用什么方法表示物质的组成?(用化学式来科学简洁地表示。

什么是化学式)(2)为什么要用化学式表示物质的组成?化学式的意义，或这种表示方法有什么优点?)(3)怎样用化学式表示物质的组成?(怎样书写化学式，书写规则和方法)难点：(1)化合价的含义及化合价跟化学式的关系。

(2)初步建立三重表征的思维方式。

本课题是整个初中化学的重点和难点之一。

3.学情分析在第二单元，学生已经知道世界是物质的，物质是由元素组成的，任何纯净物都固定的元素组成。

那么化学上是如何描述物质的组成?这就是本课题的学习主题、前后内容的内在逻辑、以及学生学习的起点——物质组成的表示。

本课时学生始终围绕上面3个核心问题通过阅读、交流、讨论、练习，顺利、效达成学习目标。

三、学习目标1.通过阅读教科书，知道用化学式表示物质的组成，并写出简单物质的化学式。

2.通过自学和小组讨论，知道化学式中数字的由来，即物质的组成与化学式的关系。

3.在教师引导下理解化合价的含义，并记住常见元素的化合价。

知道化合价与化学式的关系。

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识总结

二、分子可以分为原子
1.保持化学性质的是分子。

（分子是保持化学性质的最小粒子）
2.化学变化中分子可再分，而原子不可再分。

（原子是化学变化中的最小粒子）
层……第七层，离核越近的电子能量越低。

3.每层容纳的电子是有限的最多为：2·n2(n为电子层)
4.只有一个电子层的第一层就是最外层，不能超过2个电子。

有多个电子层的最外层不能超过8个电子、倒数第二层不能超过18个电子、倒数第三层不能超过32个电子。

1.同一族最外层电子数相同
2.周期数=电子层数
3.金属的原子最外层电子数一般少于4，化学变化中容易失去电子，有几个失几个。

4.非金属的原子最外层电子数一般大于4，化学变化中容易得到电子达到8电子稳定结构。

5.稳定结构：只有一个电子层的最外层电子数为2是稳定结构，有多个电子层的最外层电子数为8是稳定结构。

原子在化学变化中得失电子就是它的化学性质，原子的化学性质取决于最外层电子数.
化学性质相似，得失电子能力要相同。

九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第四节物质组成的表示方法(旧)3

第二十九页，共四十二页。
化合物中各元素(yuán sù)的质量比
阅读课文P82 “活动与探究” ，小
结(xiǎojié)物质中元素质量比的计算方法。
小结： (xiǎojié)
➢明确所求的元素种类 ➢查出元素的相对原子质量 ➢明确元素的原子个数比 ➢计算元素的质量比
第三十页，共四十二页。
练习巩固 (liànxí)
九年级化学（上册）第三章物质(wùzhì)构成的奥秘
第一页，共四十二页。
九年级化学（上册）第3.4 物质(wùzhì)组成的表示方法
第一课时 (dìyī)
第二页，共四十二页。
复习提问 (fùxí)
1、化学上用(shànɡ yònɡ)什么来描述物质的组成。
2、写出你所知道物质的化学式
第三页，共四十二页。
练习巩固 (liànxí) 计算(jìsuàn)下列物质中氮元素的质量分数：
（1）硝酸铵【NH4NO3 】（2）尿素【 CO (NH2)2 】
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拓展练习 (tuò zhǎn) ➢ 100g硝酸铵【NH4NO3 】含氮元素(yuán sù)多少克？
多少硝酸铵含氮元素(yuán sù)140g？ ➢ 50kg硝酸铵【NH4NO3 】与多少kg尿素
第三课时
第二十七页，共四十二页。
复习提问 (fùxí)
已知化学式：硝酸铵【NH4NO3 】尿素【 CO (NH2)2 】
1、求出物质的相对分子(fēnzǐ)质量
2、说出组成物质的元素种类
3、求出物质中各原子的个数比
第二十八页，共四十二页。
联想与启示 (liánxiǎng)
化合物的化学式不仅表示组成物质(wùzhì)的各种元素，而且清楚地展示出其中所含元素的原子个数比。那么，化学式能否告诉我们有关组成元素之间的质量关系呢？

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结素材新人教版(2021年整理)

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第三单元《自然界的水》1、电解水实验:正极产生 ,负极产生，正负两极气体体积比是上述分解反应的文字表达式是____________________________.上述实验证明水是由组成的2、氢气(H2）：（氢气是最轻的一种气体）（1）物理性质：氢气是一种_____色、_____臭、_____溶于水密度比空气______的气体。

（2）化学性质：①氢气具有可燃性;氢气在空气中燃烧时产生________色火焰，注：由于氢气具有可燃性，所以在点燃之前要先验纯,否则会发生爆炸的危险。

3、物质简单分类:(1)单质： ;举例：等。

(2）纯净物，举例：等。

(3）氧化物：，举例：等.4、分子(1）定义：____________________________________。

（2）性质: 5、原子(1）水变成水蒸气时，水分子本身 (有、没有）变，水的化学性质（有、没有）变；水电解时，水分子变成了和 ,不再保持水的性质，可见分子是。

（2)在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成新的。

例如：在水电解的反应中，水分子分成和，每2个氢原子结合成1个，每2个氧原子结合成1个。

（3）加热氧化汞粉末时，氧化汞会分解成和，每2个氧原子结合成1个，许多汞聚集成金属汞。

第三章物质构成的奥秘第四节物质组成的表示方法_九年级化学教案

第三章物质构成的奥秘第四节物质组成的表示方法_九年级化学教案第四节物质组成的表示方法学习目标知识与技能：1、能说出化学式的含义；2、能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；3、能根据化学式进行物质组成的简单计算。

过程与方法：逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

情感态度价值观：养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。

内容要点1、通常用化学式表示物质的组成。

2、可以利用元素化合价书写化学式。

3、写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。

原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。

在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。

根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。

4、简单化合物的中文命名原则。

5、两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。

6、化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。

7、元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）。

8、含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。

教学内容：一、化学式反映了物质的组成1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H2O）为例说明化学式的涵义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的微观表示该物质的一个分子表示一个水分子表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成质量表示物质的相对分子质量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1：83、化学式中元素符号周围的数字的意义如aRbca表示有a个这样的微粒b 表示一个微粒中有b个原子或原子团c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷[1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] 下一页目的：1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。

2021年九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘 第四节 物质组成的表示方法(旧)名师教案 沪教版