【高考调研】2016年高考化学(人教版)一轮复习课件4-2富集在海水中的元素——氯
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2016高考化学一轮复习第四章第11讲富集在海水中的元素-氯课件(精)
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
3．应用 (1) 制盐酸：利用 H2 在 Cl2 中燃烧生成 HCl ，然后溶于水制 盐酸。 NaOH 溶液反应制备，其有效 (2) 制漂白液：利用 Cl2 与 ________ NaClO 。 成分为________ Ca(OH)2 悬浊液反应制备，其有 (3) 制漂白粉：利用 Cl2 与 ________ 效成分为Ca(ClO) ________ 2。
－ － － － －
3．注意事项 (1)F2、Cl2、Br2 与变价金属反应时只生成高价态金属卤化 物，而 I2 与变价金属反应时只生成低价态金属卤化物。 (2)AgCl、 AgBr、 AgI 都难溶于水， AgF 却易溶于水； CaCl2、 CaBr2、CaI2 都易溶于水，CaF2 却难溶于水。 (3)AgCl、AgBr、AgI 都有感光性(光照易分解)。 (4)I2 遇到淀粉溶液显蓝色，但 I－遇到淀粉溶液不显蓝色。
)
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应 【答案】C
卤素 1．卤素及其化合物
弱
紫黑 人工降雨
2．卤素离子的检验方法 (1)试剂法——沉淀法
白色 浅黄色 黄色
(2)置换——萃取法 加入适量新制氯水 加入CCl4或苯 未知液 ――→ ――→ 振荡 振荡
实 性 质 粒 子 所加试剂 有色布条 FeCl2 溶液 Na2CO3
例
强氧 化性 酸性 不稳 定性
Cl2、 HClO H＋
离子方程式 现 象 或解释 有色布条 HClO 将有色布条氧化褪 颜色褪去 色 溶液变成 2Fe2＋＋Cl2=== 棕黄色 2Fe3＋＋2Cl－ － 有气泡产 2H＋＋CO2 3 === 生 CO2↑＋H2O
2016届高考化学一轮复习 第四章 第二讲 富集在海水中的元素-卤素课件
2Fe＋3Cl2==点=燃==2FeCl3
Cu＋Cl2=点 ==燃==CuCl2
2．与非金属反应 H2＋Cl2==光=照==2HCl
H2＋Cl2==点=燃==2HCl 发生爆炸
白雾
苍白
3．与水反应：_H__2O__＋__C_l_2_______H__C_l_＋__H_C__lO___。 4．与碱液反应
2．(2015·山东潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非 金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
( B) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气 瓶瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合 而爆炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为 稀盐酸
⊙题组一 氯气的性质 1．(教材改编)(1)如遇到氯气泄漏应如何自救？ (2)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯 水的pH吗？ 答案：(1)用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住口鼻，并沿逆 风向往高处转移。 (2)现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中 的HClO能将pH试纸漂白。
6氯水中的 HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并
置于阴暗处。
(2014·高 考 江苏 卷 )在 探究 新制 饱和 氯 水成 分的 实验 中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀， 说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中 含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯 水中含有 HClO
Cu＋Cl2=点 ==燃==CuCl2
2．与非金属反应 H2＋Cl2==光=照==2HCl
H2＋Cl2==点=燃==2HCl 发生爆炸
白雾
苍白
3．与水反应：_H__2O__＋__C_l_2_______H__C_l_＋__H_C__lO___。 4．与碱液反应
2．(2015·山东潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非 金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
( B) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气 瓶瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合 而爆炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为 稀盐酸
⊙题组一 氯气的性质 1．(教材改编)(1)如遇到氯气泄漏应如何自救？ (2)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯 水的pH吗？ 答案：(1)用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住口鼻，并沿逆 风向往高处转移。 (2)现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中 的HClO能将pH试纸漂白。
6氯水中的 HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并
置于阴暗处。
(2014·高 考 江苏 卷 )在 探究 新制 饱和 氯 水成 分的 实验 中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀， 说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中 含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯 水中含有 HClO
2016届高考化学一轮专题复习 第四章 第2讲 富集在海水中的元素 卤素课件 新人教版
题组设计 思维建模
图显/隐 答案
(1)d (2)产生白色沉淀
2H
＋
＋
CO
2－ 3
===H2O
Байду номын сангаас
＋
CO2↑ (3)2FeCl2 ＋
Cl2===2FeCl3
题组设计 思维建模
1．氯水的成分分析
氯水中存在三个平衡关系：
(1)Cl2溶于水：Cl2＋H2O
HCl＋HClO。
(2)HClO电离：HClO
H＋＋ClO－。
第四章 常见非金属及其化合物
第2讲 富集在海水中的元素 ——卤素
考纲要求
考点突破 题型透析
考点一 氯及其化合物的性质及应用
考点二 氯气的制法
考点三 卤素的性质、X－的检验及卤素的 工业制备
备选素材
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考纲要求
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握Cl2的实验室制法。 4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源 综合利用。
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
答案 解析
根据题给反应知，其产物 氯化氢遇氨产生白色 NH4Cl固体，产生白烟现 象，A正确；从方程式看 Cl元素化合价降低，氮元 素化合价升高，所以Cl2为 氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从－3价 升高到0价转移6 mol电 子，故D正确；根据复分 解反应的定义，C错。
应方向移动
平衡向 c(H＋)增大的方向移动，因此水的电
离平衡向正反应方向移动，D 对。
2016年高考化学一轮复习第四章第2讲富集在海水中的元素_卤素
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解 约2体积Cl 2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
高三化学一轮复习课件(人教版)4.2 富集在海水中的元素—氯
5．卤素离子的检验
3．检验X－存在时，加入稀硝酸的作用是什么？能否用 盐酸代替？
－ 提示：加入稀硝酸排除 CO2 3 等干扰，不能用盐酸代
替稀硝酸，因为加入盐酸会引入 Cl
[考 情 分 析] 氯气及其化合物，如氯水及漂白粉等，一直 地位 是高考命题的重点内容．
题型
选择、填空、实验题．
(1)氯及其化合物的性质、应用．(2)氯气的实
HCl＋HClO
；
H＋＋Cl－＋HClO.
反应④： Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O ；
反应⑤： Cl2＋2KI === 2KCl＋I2 .
3．次氯酸的重要性质
棕色
4．漂白粉
1．日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 提示：(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移． (2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛 巾捂住鼻子． (3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2.
三、卤族元素 1．元素性质的递变规律 包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原
子半径逐渐 增大 ，非金属性逐渐 减弱 ．
2．单质物理性质的递变规律
(1)单质颜色 加深 (F2： 浅黄绿 色气体；Cl2： 黄绿 色气
体；Br2： 深红棕 色液体；I2： 紫黑 色固体)． (2)密度逐渐 增大 ；熔、沸点逐渐 升高 ．
应Ca(ClO)2＋2HCl === CaCl2＋2HClO，反应剩余的盐酸使
干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去．
3．在氯水中存在多种粒子，它们在不同的反应中表现出各 自的性质．下列实验现象和结论一定正确的是 ( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中 有Cl2存在
2016届高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素-氯课件 新人教版
解析：A：离子方程式应为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO。B：饱和氯 水中逸出Cl2，Cl2遇到湿润红纸条，生成HClO，使红纸条褪色。C： 浓盐酸有挥发性，但HCl不能使酚酞变色。D：Cl2能与NaOH溶液反 应。 答案：B
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考பைடு நூலகம்能力突破
2.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中 ,由实验现象得出的结论完全 正确的是(
所加试剂 AgNO3 溶液 Na2CO3 固体 有色布条 FeCl2 溶液 石蕊溶液 镁粉 参与反应 的粒子 ClH+ HClO Cl2 HClO、H+ Cl2、H
+
实验现象 白色沉淀 有气泡产生 有色布条 颜色褪去 溶液变棕黄色 先变红后褪色 氯水的颜色褪去 并有气泡产生
离子方程式或解释 Cl-+Ag+ 2H++CO3
)
结论 说明有 Cl2 分子存在 说明有 HClO 分子存在 说明有 Cl2 分子存在 说明有 Cl-存在
思维解码①氯水含有哪些微粒?②氯水中的各成分都有哪些性质 ? 答案试解: A
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
解析:A 项氯水中滴加含有 NaHSO4 的石蕊试液,红色褪去,说明含有强氧化 性的 HClO 分子,不能说明含有 Cl2;B 项 HClO 具有漂白作用,可漂白有色布 条;C 项溶于水的 Cl2,只有部分 Cl2 与水反应,其余 Cl2 溶于水,导致氯水呈浅 黄绿色,具有刺激性气味 ;D 项 Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO,滴加 AgNO3 溶液时,产生白色沉淀(AgCl)。 感悟提升:氯水是一个多组分的混合体系 ,在解答有关氯水问题时要综合分 析,主要注意以下几点 :①Cl2 的强氧化性;②HCl 的强酸性;③HClO 的强氧化 性及弱酸性;④Cl-的性质。
高三化学一轮复习课件：4.2富集在海水中的元素(97页)
化性增强，但ClO－又不同于NO
－
3
，其在任何环境都体现
氧化性，如ClO－与I－、Fe2＋无论酸性环境还是碱性环境 均不能大量共存。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘Βιβλιοθήκη 问题征解 如何辨析氯水中Cl2和HClO的氧化性？
提示
中学化学中，消毒与漂白体现的是 HClO 的氧化
性，其他情况下，当氯水与还原剂作用且无氢气生成时， 表现出氧化性的微粒均可认为是Cl2。
能力对接
考向集训
名师揭秘
写出(1)(2)的反应条件，(3)(4)所加的反应试剂。 提示 (1)加热或光照
考基梳理
(2)点燃
助学提升
(3)NaOH溶液
考点通解 能力对接
(4)铁粉
考向集训 名师揭秘
一种方法 正确闻气体气味的方法
取一只盛满气体的集气瓶，稍微
打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇 动，使极少量的气体飘进鼻孔， 闻气体的气味。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
我的总结 1 ． 常见有色气体： NO2( 红棕色 ) 、 Cl2( 黄绿色 ) 、 F2( 淡黄绿 色)、溴蒸气(红棕色)； 2．常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等； 3．常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等。
考基梳理
助学提升
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
2．当加浓盐酸时，c(H＋)和c(Cl－)都增大，平衡左移，因此 可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取 Cl2 或测漂白粉中的
“有效氯”；当加入CaCO3或Na2CO3时，c(H＋)减少，平
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：4-2 富集在海水中的元素——氯(92张ppt)
第四章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
A． 钠 在 氯 气 中 燃 烧 产 生 黄 色 的 火 焰 B． 反 应 产 生 的 大 量 白 烟 是 氯 化 钠 固 体 C． 棉 球 ①的 作 用 是 吸 收 过 量 氯 气 防 止 产 生 污 染 D． 棉 球 ②变 蓝 色 则 证 明 氯 气 已 被 碱 液 完 全 吸 收
三 、 室 验 室 制 备 1． 实 验 装 置
Cl2
第四章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2．反 应 原 理 △ M n O 2＋4 H C ( l 浓)=====M n C l 2＋Cl2↑＋2H2O _________________________________________________ 3．收 集 方 法
答案：B
第四章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2． ( 2 0 1 3 · 观 察 到 的 现 象 是
常 州 模 拟 )用 玻 璃 棒 蘸 取 新 制 氯 水 点 在 ( )
pH试 纸 上 ，
答案：B
第四章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
3． 自 来 水 是 用
用 含 有 0.2m o l
H C l 的 浓 盐 酸 与 足 量 的 )小于1 1 .2 L
M n O 2反 应 制 Cl2， 结 果 ， 试 解 释 其 中 原 因 。
制 得 的 Cl2体积(标 准 状 况 下
答 案 ： 若是0.2m o l
H C l 全 部 发 生 反 应 ， 产 1 1 .2L
有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 如 下 ： 点燃 点燃 2 F e ＋3 C l 2=====2 F e C l 3；Cu＋Cl2=====C u C l 2 反应①：_________________________________________ 。 光照或点燃 H2＋Cl2 ===== 2HCl 。 反应②：_______________________
高三高考化学一轮复习课件 4.2 富集在海水中的元素—氯
2025届高考化学一轮复习一站式复
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
高考化学人教版一轮复习课件：4.2富集在海水中的元素—氯 海水资源利用( 72张)
基础梳理 考点突破
自主巩固
下图是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
(1)A中发生反应的化学方程式:
2KMnO 4+16HCl( 浓) ==2KCl+2MnCl (2)装置B、C 、D 的作用分别是
2+5Cl 2↑+8H 2O 。
B 向上排空气收集氯气;
C 安全瓶作用,防止D 中的液体倒吸入B中;
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的
-30 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
答案:(1)MnO 2+4HCl( 浓) (2)除去氯气中的氯化氢气体
Mn2C+lCl 2↑+2H 2O
(3)无色溶液变蓝色 Cl2+2KI I2+2KCl (4)Ⅱ Ⅲ ④ 干燥Cl2 (5)Cl2+2OH - Cl-+ClO -+H 2O 解析:(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气。
C.①④⑥ D.①②③④⑤⑥
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式: 。 (3)用含有0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应制得Cl2的 体积总是小于1.12 L(标准状况下),其原因是 。
-23 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(4)①装置B的作用是 。 ②装置C 和D 出现的不同现象说明的问题是 。 ③装置E的作用是 。 (5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确定最终通入AgNO 3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通 入AgNO 3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置 与 (填装置字母序号)之间增加一个装置,增加的装置里 面的物质可为 。 A.湿润的淀粉KI试纸 B.氢氧化钠溶液 C.湿润的红色布条 D.饱和食盐水
届高考化学人教版一轮复习课件：4-2富集在海水中的元素——氯(151张PPT)
Ca(ClO)2 ○29 碱 性 ○30 强 氧 化 ○31 CaCl2 ＋ 2HClO ○32
Ca(ClO)2 ＋ H2O ＋ CO2===CaCO3 ↓ ＋ 2HClO 2HCl＋O2↑
光 2HClO =====
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气的水溶液能导电，说明氯气是电解质。( ) (2)新制取的漂白粉是纯净物。( ) (3)Cl2 通入水中的离子方程式为： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( ) (4)常温下液氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯。( )
再显红色，证明红色消失是 HClO 的漂白作用引起的；若溶液重
新显红色，证明是 H＋的中和作用引起的。自我反思归纳
氯水成分的复杂性和性质的多样性
(1)氯水三平衡：
Cl2＋H2O HCl＋HClO
HClO H＋＋ClO－
H2O
H＋＋OH－
(2)氯水成分： 三种分子 H2O、HClO、Cl2 四种离子 Cl－、ClO－、H＋、OH－ (3)氯水性质： 新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的 多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
①Cl2 的强氧化性。
氯水滴 加的溶液
反应化学方程式
KI 溶液
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
NaBr 溶液
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
实验现象
溶液由无色 变为橙黄色 溶液由无色
变为橙色
K2S 溶液(或 H2S)溶液
Na2SO3 溶液 (或 SO2)
FeCl2 溶液
K2S＋Cl2===2KCl＋S↓ 溶液变浑浊
(5)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
(6)光照氯水有气泡，该气泡是氯气。( )
届高三化学一轮复习课件4.2富集在海水中的元素——氯及海水资源(人教版)
3．化学性质 F2→Cl2→ Br2→I2 单质的氧化性逐渐 减弱 ，离子的还原性逐渐 增强 。 (1)与 H2 化合： 反应所需条件越来越高， 氢化物的稳定性逐渐 减 弱 。 (2)与 H2O 反应：反应进行的程度依次降低。 4．卤素离子的检验 (1)检验溶液的 Cl－(Br－、I－)时，应先加入稀 HNO3 溶液酸化， 再加入 AgNO3 溶液，有 白 色( 浅黄 色、黄 色)沉淀产生，证明 Cl－(Br－、I－)存在。 (2)除通过离子反应生成 AgX 来检验或判断 X－外，还可以通过 反应生成的溴水、碘水的颜色等方面进行判断。
2．下列关于卤素的叙述，正确的是(
)
A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C．单质与水反应均可表示为 X2＋H2
－
＋HXO
D．随核电荷数的增加 X 的半径递增，还原性递减 解析：从上到下，随核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱，气 态氢化物的稳定性也逐渐减弱，B 错；C 项中 2F2＋2H2O＝4HF＋ O2，不能用该通式表示；D 项随核电荷数增大 X 还原性增强 D 错。 答案：A
第二节 富集在海水中的元素——氯及海水资源
一、氯气及其化合物的性质 1．氯气 (1)存在： 氯在自然界中以 化合态 (填“化合态”或“游离态”) 存在。 (2)物理性质 黄绿 色有 刺激性 气味、比空气密度 大 的 有毒 气体。易液 变成 生成 化― ― ― → 液氯 ；溶于水― ― ― → 氯水 ，1 体积水溶解 2 体积 Cl2，氯 水呈 淡黄绿 色。
－ － －
1．工业上用 Cl2 和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面 的问题： (1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是__________________ ____________________ ， 制 漂 粉 精 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 是 __________________________________________________________。 (2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还 原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。 A．生石灰 C．NaOH B．漂白粉 D．Na2SO3
(高考第一轮复习)第四章第二节 富集在海水中的元素―氯PPT课件
2．结构与性质 卤素原子最外层都是 7 个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的 化学性质。
(1)卤素单质和H2的反应 X2＋H2=== 2HX . (2)卤素单质和H2O的反应 2F2＋2H2O=== 4HF＋O2 ，X2＋H2O=== (3)卤素单质间的置换反应
HX＋HXO (X为Cl、Br、I)
1．氯气的分子结构
氯元素位于第 三 周期第ⅦA 族，其原子结构示意图为
，
氯原子最外层 7个电子易得到 个1 电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。
在自然界中以化合态形式存在。
由此再根据8电子的稳定结构理论可得氯气分子为 双 原子分子，它的电子
式可表示为
。
2．氯气的物理性质 通常情况下，氯气是 黄绿 色，有 刺激性 气味的气体，密度比空气 大 ，
ห้องสมุดไป่ตู้
②排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水
法收集，也常用 饱和食盐水
除去Cl2中的HCl杂质)。
(4)验满方法
①将
湿润的淀粉碘化钾试纸
即 变蓝 ，则证明已集满。
靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生 先变红后褪色 的变化，则证明已集满。
氯水中存在四个平衡体系，如下：
①化学平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO
②电离平衡：HClO
H＋＋ClO－，H2O
H＋＋OH－
氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③ HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成
分不同，现列表如下：
【记忆口诀】
漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密封保存？
(1)卤素单质和H2的反应 X2＋H2=== 2HX . (2)卤素单质和H2O的反应 2F2＋2H2O=== 4HF＋O2 ，X2＋H2O=== (3)卤素单质间的置换反应
HX＋HXO (X为Cl、Br、I)
1．氯气的分子结构
氯元素位于第 三 周期第ⅦA 族，其原子结构示意图为
，
氯原子最外层 7个电子易得到 个1 电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。
在自然界中以化合态形式存在。
由此再根据8电子的稳定结构理论可得氯气分子为 双 原子分子，它的电子
式可表示为
。
2．氯气的物理性质 通常情况下，氯气是 黄绿 色，有 刺激性 气味的气体，密度比空气 大 ，
ห้องสมุดไป่ตู้
②排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水
法收集，也常用 饱和食盐水
除去Cl2中的HCl杂质)。
(4)验满方法
①将
湿润的淀粉碘化钾试纸
即 变蓝 ，则证明已集满。
靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生 先变红后褪色 的变化，则证明已集满。
氯水中存在四个平衡体系，如下：
①化学平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO
②电离平衡：HClO
H＋＋ClO－，H2O
H＋＋OH－
氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③ HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成
分不同，现列表如下：
【记忆口诀】
漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密封保存？
高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素 氯课件
C.氯水经强光照射后有气泡(qìpào)逸出,逸出的气体主要是Cl2
D.将新制氯水滴在蓝色石蕊试纸(shí ruǐ shì zhǐ)上片刻,出现一个 中间 白色边缘红色的圆形斑点
第十六页，共50页。
【解析】新制氯水中含有H2O、Cl2和HClO分子,A项 错误;氯水要用棕色细口试剂瓶盛放并存放在阴凉处, B项错误;强光照射氯水后,氯水中次氯酸分解产生氧 气,C项错误;新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,斑点中间 氯水浓度大,将石蕊氧化而褪色,斑点边缘氯水浓度 小,主要是盐酸的酸性作用(zuòyòng)而使石蕊变红,D项正确。
【答案(dáàn)】D
第十七页，共50页。
技能归纲
1.氯气是一种活泼(huópo)的非金属单质,其氧化性表现在:
(1)将金属(jīnshǔ)单质氧化;
(2)将非金属单质(dānzhì)氧化;
(3)将Fe2+、S O、32 Br-、I-等还原性离子氧化。
2.氯水是氯气的水溶液
(1)氯水的成分
Cl2溶于水:Cl2+H2O
使
极2.氯少气量的气化体学飘性进质鼻孔。
(1)跟金属反应:在一定条件下,氯气跟绝大多数的金属
反应生成⑦氯化物。
第二页，共50页。
①2Na+Cl2 ⑧2NaCl(现象(xiànxiàng):⑨产生白烟。)
②Cu+Cl2 CuCl2(aq)呈
⑩CuCl2[现象(xiànxiàng): 棕黄色烟;浓
②可以根据氯气颜色判断装置是否完全排尽空气。
③吸收氯气时可以将导管直接插入氢氧化钠液面中,不
会引起倒吸。采取防倒吸措施也是可以的。 三、卤素及其离子的检验
第十页，共50页。
1.卤素(lǔ sù)单质间的置换反应
D.将新制氯水滴在蓝色石蕊试纸(shí ruǐ shì zhǐ)上片刻,出现一个 中间 白色边缘红色的圆形斑点
第十六页，共50页。
【解析】新制氯水中含有H2O、Cl2和HClO分子,A项 错误;氯水要用棕色细口试剂瓶盛放并存放在阴凉处, B项错误;强光照射氯水后,氯水中次氯酸分解产生氧 气,C项错误;新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,斑点中间 氯水浓度大,将石蕊氧化而褪色,斑点边缘氯水浓度 小,主要是盐酸的酸性作用(zuòyòng)而使石蕊变红,D项正确。
【答案(dáàn)】D
第十七页，共50页。
技能归纲
1.氯气是一种活泼(huópo)的非金属单质,其氧化性表现在:
(1)将金属(jīnshǔ)单质氧化;
(2)将非金属单质(dānzhì)氧化;
(3)将Fe2+、S O、32 Br-、I-等还原性离子氧化。
2.氯水是氯气的水溶液
(1)氯水的成分
Cl2溶于水:Cl2+H2O
使
极2.氯少气量的气化体学飘性进质鼻孔。
(1)跟金属反应:在一定条件下,氯气跟绝大多数的金属
反应生成⑦氯化物。
第二页，共50页。
①2Na+Cl2 ⑧2NaCl(现象(xiànxiàng):⑨产生白烟。)
②Cu+Cl2 CuCl2(aq)呈
⑩CuCl2[现象(xiànxiàng): 棕黄色烟;浓
②可以根据氯气颜色判断装置是否完全排尽空气。
③吸收氯气时可以将导管直接插入氢氧化钠液面中,不
会引起倒吸。采取防倒吸措施也是可以的。 三、卤素及其离子的检验
第十页，共50页。
1.卤素(lǔ sù)单质间的置换反应
《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件4-2富集在海水中的元素——氯
pH吗？ 提示：(1)烟和雾都是气溶胶，烟是固体小颗粒分散在空气中形成
的，雾是液体小颗粒分散在空气中形成的。
(2)用手轻轻扇，使少量Cl2飘进鼻孔。 (3)先变红后又褪色。氯水会漂白pH试纸无法测定其pH值。
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1)H2、Cu、Fe在Cl2中均可以发生燃烧反应。(
HCl ＋ HClO ， 加 入
)
解 析 ： 氯 水 中 存 在 下 列 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O
NaHCO3 后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以 NaHCO3 与 HCl 反 应而不与 HClO 反应，平衡向右移动，HClO 浓度增大；乙瓶中因 HClO 具有强氧化性，可将 NaHSO3 氧化，从而使 HClO 浓度下降。
第二节
考纲要求
富集在海水中的元素——氯
1. 了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.
了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握氯气的实验室 制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
考点一 氯及其重要化合物
一、氯气 1．物理性质
2.化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
是利用了Cl2的毒性和密度比空气的大。( )
)
(2)Cl2可用于消灭田鼠，为此可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这
(3)Cl2与H2O反应的氧化剂是Cl2，还原剂是H2O。(
(4)Cl2有很强的氧化性，在反应中只作氧化剂。( (5)1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子。( ) )
)
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×
(2)与非金属反应：
(3)与还原性无机化合物反应(写离子方程式)：
的，雾是液体小颗粒分散在空气中形成的。
(2)用手轻轻扇，使少量Cl2飘进鼻孔。 (3)先变红后又褪色。氯水会漂白pH试纸无法测定其pH值。
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1)H2、Cu、Fe在Cl2中均可以发生燃烧反应。(
HCl ＋ HClO ， 加 入
)
解 析 ： 氯 水 中 存 在 下 列 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O
NaHCO3 后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以 NaHCO3 与 HCl 反 应而不与 HClO 反应，平衡向右移动，HClO 浓度增大；乙瓶中因 HClO 具有强氧化性，可将 NaHSO3 氧化，从而使 HClO 浓度下降。
第二节
考纲要求
富集在海水中的元素——氯
1. 了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.
了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握氯气的实验室 制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
考点一 氯及其重要化合物
一、氯气 1．物理性质
2.化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
是利用了Cl2的毒性和密度比空气的大。( )
)
(2)Cl2可用于消灭田鼠，为此可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这
(3)Cl2与H2O反应的氧化剂是Cl2，还原剂是H2O。(
(4)Cl2有很强的氧化性，在反应中只作氧化剂。( (5)1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子。( ) )
)
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×
(2)与非金属反应：
(3)与还原性无机化合物反应(写离子方程式)：
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________________________________________。
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第四章
非金属及其化合物
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新课标版 ·化学 ·高三总复习
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第四章
非金属及其化合物
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1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源 综合利用。
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(
(
)
(4)(2013· 四川 ) 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。 ) 【提示】
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(1)×
(2)×
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(4)√
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选项 A B C D
实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 紫色石蕊溶液变红后褪色 KI-淀粉溶液变蓝色
结论 Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性
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D Cl2 溶于水生成 HCl 和 HClO ，溶液的 pH 减小， D
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3 ． (2014· 江苏 ) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下
列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B ．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉 淀，说明氯水中含有Cl－
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1．Cl2的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的性质及应
用。
2．Cl2的实验室制法和Cl－的检验。 3．卤素单质间的置换反应与元素周期律的结合。
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高考调研 考点一
因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
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2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1) 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl 。
( ) (2)Cl2 、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化 性。( ) (3)(2013· 江苏 ) 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。
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第四章
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4 ． (2013· 吉 安 一 中 月 考 ) 已 知 ： KClO3 ＋
6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑＋ 3H2O ，如图所示，将少量试剂分 别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶 体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全 正确的是( )
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富集在海水中的元素——氯
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C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水
中含有H＋ D．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说 明氯水中含有HClO
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第四章
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答案
D
解析
FeCl2 溶液中滴加氯水，颜色变成棕黄色，是 Cl2
与 FeCl2 溶液发生反应： Cl2 ＋ 2FeCl2===2FeCl3 ，不能说明氯 水中含有HClO，D项错误。
D．若皮肤被含氯消毒剂腐蚀，则用清水或肥皂水清洗
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第四章
非金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
答案 解析
B 含氯消毒剂使用不当容易中毒，A项正确；NaOH
溶液具有腐蚀性，不可服用，B项错误；若眼睛中溅入含氯消
毒剂，则需要迅速用干净的水冲洗，C项正确；D项也正确。
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第四章
非金属及其化合物
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新课标版 ·化学 ·高三总复习
2 ． (2013· 天津第一中学月考 ) 氯气是一种化学性质很活
泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确 的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集 气瓶口呈现白雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，pH将增大 答案 解析 项错误。