鲁教版九年级化学下册第八单元海水中的化学复习课件
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Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 通=电Mg+Cl2↑
锰砂 结矿 核砂
砾
海水淡化
方法
结 膜 蒸馏法
晶法
法
常用
多级闪急 蒸馏法
结晶法 方法
加溶剂 改变温度
过
饱和溶液
不饱和溶液
程
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
一定温度、100克溶剂(一般指 水）、饱和状态、质量（克）
四要素 固
Hale Waihona Puke Baidu
温度及溶质溶剂本身的性质 影响因素 体
MgM(Og2H+ )H22O
H2O
CO2 H2OBaCO3 Na+ CCaa2C+ O3 BSaOS4O2-4
ClNaCl
泥沙
条件：生成气 体、沉淀、水
实质：离子互 相结合生成气 体、沉淀、水
思路归纳 能力提升
提纯某种物质，一般遵循什么样的思路？
成
物
分 分 析
明确 思路
除杂质
选择 方法
理 方 法
海水淡化
方法
蒸馏法 常用
1.
2.
大多
数盐
3.
也有
类似
4.
性质
复分解反应条件
二、 海水 晒盐
海水
三、 海水 制碱
一、化学资源
海水中的物质
海水中最多 的盐：NaCl
制镁
海底矿物
流程： 熟石灰
卤水
Mg(OH)2 盐酸 MgCl2 通电 Mg
石油 天然 气
原理：
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
试剂 实验现象
反应化学方程式
盐酸或 有气泡 稀硫酸 产生
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑或 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
氢氧化钙 或氢氧化 钡溶液
有白色 沉淀产生
Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH或 Na2CO3 + Ba（OH）2 = BaCO3 ↓+ 2NaOH
合适的试剂 化
学 确定 合理的用量
方 法
细节
过量的处理
顺序要得当
鉴别依据 利用两种物质的 性质不同
为证明敞口放置的NaOH溶液中含有的杂质Na2CO3,小博、 小硕、小慧三位同学分别选用一种试剂（适量）进行
实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生 选用试剂 评价是否可行并简述理由
小博 HCl
可行 产生气泡
只有这两个条件同时具备，复分解反应才能发生。
H2O MgCl2 制Mg
H2O Na+
Ca2+ Cl-
Mg2+
SO42-
NaCl
H2O
MgCl2 制Mg
H2O Na+
Ca2+ Cl-
Mg2+
SO42-
NaCl
Na2CO3
问题探究1
1、右图是A、B、C三种 固体物质的解度曲线图。 请同学们仔细观察。
溶
大多数物质的溶解度随温度的升 高而升高，少数随温度变化不大，
溶解度曲线 形状特点
解
极少数随温度升高而降低
度
蒸发结晶
结晶的方法
降温结晶
蒸发 过滤 溶解
粗
盐
步骤及方法
提
纯
二
三
、 海
、 海水 海
水
水
晒 盐
制 碱
一、化学资源
二
三
、 海
、 海水 海
水
水
晒 盐
制 碱
一、化学资源
氨
过程 盐水 精制 精盐水 吸氨 氨盐水 碳酸 化
过
饱和溶液
程
1
2
1
3
2
转化
不饱和溶液
四要素 固
影响 体
因素 溶
溶解度 曲线形
解
状特点 度
蒸发
结晶
结晶
方法
粗 方法 盐 步骤 提
纯
海水中最多的盐：
流程：
二、
海 海水
水 晒 盐
三、 海 水 制 碱
氨
过 程
精 盐 水
碱
法
俗名
制
纯
碱原
理
碳酸
纯
氢钠
碱
用途：
一、化学资源
海水中 的物质
制镁
锰 结
核
原理：
纯纯 碱
碱性 性质 质
冬天捞碱，夏天晒盐
方法提升
利用物质溶解度差异提纯物质的方法：
利用物质溶解度的差异
蒸发结晶 降温结晶
问题探究2
下面是利用海水制取金属镁的设计流程 图。海水中本来就有氯化镁，为什么从海 水中制取MgCl2时，不直接将海水进行电解 来制取金属镁，却要经历如下过程呢？
晒盐母液（含有 熟石灰
NaCl、MgCl2）
碳酸 过滤 氢钠 热解
纯碱
碱 法
小苏打
用途：灭火器、 发酵粉、饮料、
制
胃酸药
纯
碱 原理
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl △
2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑
酚酞与氢氧化钠变红色
纯
纯碱
碱 性
性 质
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
洋 溶解度不同 盐 过滤 盐
富集
微粒大小不同
浓缩 化学
沉淀
物 质 转 化
法
元 素 守 恒
氯化镁
纯碱
小东在帮助老师整理实验室时，发现了一瓶 NaOH溶液（如图），小东猜想这瓶氢氧化 钠溶液已经发生变质。同学们，请你根据所 学知识帮助小东设计实验方案，证明氢氧化 钠溶液已变质，并完成下列表格中的内容。
大多 数盐
Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH
也有 类似
（工业制取氢氧化钠）
性质
质
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
复分解反应条件：①对反应物的要求：若有酸参加的 反应，另一种物质溶也行，不溶也行。②对生成物的 要求：生成物中必须有沉淀或气体或水都可以。
（教育部审定2012九年义务教科书－鲁教版） （九年级下册）
第八单元 海水中的化学
H2O MgCl2
H2O Na+
Ca2+ Cl-
Mg2 +
SO42-
Mg
NaCl Na2CO3
海水是个大聚宝盆，人们是怎样获得这些物 质的呢？
要求：根据所学知识填写知识网络流程图中
的关键词以及有关的化学方程式。
方法
说一说从图上你能获 得哪些信息？
问题探究1
2、右图是KNO3、NaCl 的解度曲线图。如果 在KNO3固体中混有少 量NaCl，请你提纯 KNO3。说明你的方法 和原理。
问题探究1
3、你还能举出利用 溶解度曲线图在生活 中应用的实例吗？
温度℃ 0 10 20 30 40
溶解度g
氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 纯碱 6 10 18 36.5 50
小硕 Ca(OH)2 可行 产生白色沉淀
小慧 BaCl2
可行 产生白色沉淀
提纯原则
不增 不 减 易分
不
不
增加 减 少
新杂质 产品
气体 水 沉淀
问题探究4
工业上是用纯碱和熟石灰 来制取烧碱的。 1、请你写出化学反应方程式 2、如何证明二者恰好完全反应。
化学
淡
水 膜 结蒸
法
晶 法
馏 法
物质的性质
海 结晶法 粗 沉淀 精
Mg(OH)2
盐酸
通电
MgCl2
Mg
1、使MgCl2富集 2、除去其它杂质
方法提升
富集的方法
物理方法：蒸发浓缩等
化学方法：沉淀转化法 （利用复分解反应）
问题探究3
如何提纯粗盐？
NaCl
可溶性杂质 杂质
不溶性杂质
化学沉淀法
要提取 Na+、Cl—， 其它微粒 怎么除去？
CO3H2-+OH- Ba2+
锰砂 结矿 核砂
砾
海水淡化
方法
结 膜 蒸馏法
晶法
法
常用
多级闪急 蒸馏法
结晶法 方法
加溶剂 改变温度
过
饱和溶液
不饱和溶液
程
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
一定温度、100克溶剂(一般指 水）、饱和状态、质量（克）
四要素 固
Hale Waihona Puke Baidu
温度及溶质溶剂本身的性质 影响因素 体
MgM(Og2H+ )H22O
H2O
CO2 H2OBaCO3 Na+ CCaa2C+ O3 BSaOS4O2-4
ClNaCl
泥沙
条件：生成气 体、沉淀、水
实质：离子互 相结合生成气 体、沉淀、水
思路归纳 能力提升
提纯某种物质，一般遵循什么样的思路？
成
物
分 分 析
明确 思路
除杂质
选择 方法
理 方 法
海水淡化
方法
蒸馏法 常用
1.
2.
大多
数盐
3.
也有
类似
4.
性质
复分解反应条件
二、 海水 晒盐
海水
三、 海水 制碱
一、化学资源
海水中的物质
海水中最多 的盐：NaCl
制镁
海底矿物
流程： 熟石灰
卤水
Mg(OH)2 盐酸 MgCl2 通电 Mg
石油 天然 气
原理：
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
试剂 实验现象
反应化学方程式
盐酸或 有气泡 稀硫酸 产生
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑或 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
氢氧化钙 或氢氧化 钡溶液
有白色 沉淀产生
Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH或 Na2CO3 + Ba（OH）2 = BaCO3 ↓+ 2NaOH
合适的试剂 化
学 确定 合理的用量
方 法
细节
过量的处理
顺序要得当
鉴别依据 利用两种物质的 性质不同
为证明敞口放置的NaOH溶液中含有的杂质Na2CO3,小博、 小硕、小慧三位同学分别选用一种试剂（适量）进行
实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生 选用试剂 评价是否可行并简述理由
小博 HCl
可行 产生气泡
只有这两个条件同时具备，复分解反应才能发生。
H2O MgCl2 制Mg
H2O Na+
Ca2+ Cl-
Mg2+
SO42-
NaCl
H2O
MgCl2 制Mg
H2O Na+
Ca2+ Cl-
Mg2+
SO42-
NaCl
Na2CO3
问题探究1
1、右图是A、B、C三种 固体物质的解度曲线图。 请同学们仔细观察。
溶
大多数物质的溶解度随温度的升 高而升高，少数随温度变化不大，
溶解度曲线 形状特点
解
极少数随温度升高而降低
度
蒸发结晶
结晶的方法
降温结晶
蒸发 过滤 溶解
粗
盐
步骤及方法
提
纯
二
三
、 海
、 海水 海
水
水
晒 盐
制 碱
一、化学资源
二
三
、 海
、 海水 海
水
水
晒 盐
制 碱
一、化学资源
氨
过程 盐水 精制 精盐水 吸氨 氨盐水 碳酸 化
过
饱和溶液
程
1
2
1
3
2
转化
不饱和溶液
四要素 固
影响 体
因素 溶
溶解度 曲线形
解
状特点 度
蒸发
结晶
结晶
方法
粗 方法 盐 步骤 提
纯
海水中最多的盐：
流程：
二、
海 海水
水 晒 盐
三、 海 水 制 碱
氨
过 程
精 盐 水
碱
法
俗名
制
纯
碱原
理
碳酸
纯
氢钠
碱
用途：
一、化学资源
海水中 的物质
制镁
锰 结
核
原理：
纯纯 碱
碱性 性质 质
冬天捞碱，夏天晒盐
方法提升
利用物质溶解度差异提纯物质的方法：
利用物质溶解度的差异
蒸发结晶 降温结晶
问题探究2
下面是利用海水制取金属镁的设计流程 图。海水中本来就有氯化镁，为什么从海 水中制取MgCl2时，不直接将海水进行电解 来制取金属镁，却要经历如下过程呢？
晒盐母液（含有 熟石灰
NaCl、MgCl2）
碳酸 过滤 氢钠 热解
纯碱
碱 法
小苏打
用途：灭火器、 发酵粉、饮料、
制
胃酸药
纯
碱 原理
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl △
2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑
酚酞与氢氧化钠变红色
纯
纯碱
碱 性
性 质
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
洋 溶解度不同 盐 过滤 盐
富集
微粒大小不同
浓缩 化学
沉淀
物 质 转 化
法
元 素 守 恒
氯化镁
纯碱
小东在帮助老师整理实验室时，发现了一瓶 NaOH溶液（如图），小东猜想这瓶氢氧化 钠溶液已经发生变质。同学们，请你根据所 学知识帮助小东设计实验方案，证明氢氧化 钠溶液已变质，并完成下列表格中的内容。
大多 数盐
Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH
也有 类似
（工业制取氢氧化钠）
性质
质
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
复分解反应条件：①对反应物的要求：若有酸参加的 反应，另一种物质溶也行，不溶也行。②对生成物的 要求：生成物中必须有沉淀或气体或水都可以。
（教育部审定2012九年义务教科书－鲁教版） （九年级下册）
第八单元 海水中的化学
H2O MgCl2
H2O Na+
Ca2+ Cl-
Mg2 +
SO42-
Mg
NaCl Na2CO3
海水是个大聚宝盆，人们是怎样获得这些物 质的呢？
要求：根据所学知识填写知识网络流程图中
的关键词以及有关的化学方程式。
方法
说一说从图上你能获 得哪些信息？
问题探究1
2、右图是KNO3、NaCl 的解度曲线图。如果 在KNO3固体中混有少 量NaCl，请你提纯 KNO3。说明你的方法 和原理。
问题探究1
3、你还能举出利用 溶解度曲线图在生活 中应用的实例吗？
温度℃ 0 10 20 30 40
溶解度g
氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 纯碱 6 10 18 36.5 50
小硕 Ca(OH)2 可行 产生白色沉淀
小慧 BaCl2
可行 产生白色沉淀
提纯原则
不增 不 减 易分
不
不
增加 减 少
新杂质 产品
气体 水 沉淀
问题探究4
工业上是用纯碱和熟石灰 来制取烧碱的。 1、请你写出化学反应方程式 2、如何证明二者恰好完全反应。
化学
淡
水 膜 结蒸
法
晶 法
馏 法
物质的性质
海 结晶法 粗 沉淀 精
Mg(OH)2
盐酸
通电
MgCl2
Mg
1、使MgCl2富集 2、除去其它杂质
方法提升
富集的方法
物理方法：蒸发浓缩等
化学方法：沉淀转化法 （利用复分解反应）
问题探究3
如何提纯粗盐？
NaCl
可溶性杂质 杂质
不溶性杂质
化学沉淀法
要提取 Na+、Cl—， 其它微粒 怎么除去？
CO3H2-+OH- Ba2+