章末复习课_海水中的重要元素—钠和氯PPT
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新教材高中化学第2章海水中的重要元素____钠和氯本章总结pptx课件新人教版必修第一册
【 答 案 】 (1)Fe3O4 FeCl3 (2) 催 化 氧 化 (3)KClO3 H2O2 (4)MnO2+4HCl(浓)══△══ MnCl2+Cl2↑+2H2O
【 解 析 】 黄 绿 色 气 体 是 Cl2 , 然 后 根 据 题 意 和 框 图 转 化 关 系 可 推 知,B为盐酸,C为O2,E为Fe,A可能为H2O2或KClO3,F为Fe3O4,G 为FeCl2,H为FeCl3。当反应①在加热条件下进行时,A为KClO3;当① 在常温条件下进行时,A为H2O2,且在反应中MnO2皆作催化剂;而在 反应②中MnO2为氧化剂,将HCl氧化为Cl2。
以物质的量为中心的各物理量间的换算
1.物质的量与其他化学计量之间的联系 见本章总结的“构建·知识网络”。 2.注意事项 (1)若题目中给出物质的体积。 ①看是否处于标准状况。若不是标准状况,则1 mol气体体积一般 不为22.4 L。
②看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体,则无法用气体 摩尔体积求算该物质的物质的量或分子数目,如标准状况下的 H2O;若 是气体,则可用 n=22.4 LV·mol-1或 N=22.4VL·N·mAol-1,求出该物质的 n 或 N,这与是混合气体还是单一气体无关。
反应式②、③给出了 Z 跟 CO2、H2O 的反应,这两个反应都有氧气生成, 具备这一条件的钠的化合物只能是过氧化钠,由此可确定 Z 是 Na2O2, 相关的化学方程式是 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O ===4NaOH+O2↑,由此可确定 X 是 Na2CO3,Y 是 NaOH,这一判断又 可由反应式④加以证实,即 Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓, 再依据反应式①W 分解产物是 Na2CO3、CO2、H2O,说明 W 是 NaHCO3, 化学方程式是 2NaHCO3══△══Na2CO3+H2O+CO2↑。
【 解 析 】 黄 绿 色 气 体 是 Cl2 , 然 后 根 据 题 意 和 框 图 转 化 关 系 可 推 知,B为盐酸,C为O2,E为Fe,A可能为H2O2或KClO3,F为Fe3O4,G 为FeCl2,H为FeCl3。当反应①在加热条件下进行时,A为KClO3;当① 在常温条件下进行时,A为H2O2,且在反应中MnO2皆作催化剂;而在 反应②中MnO2为氧化剂,将HCl氧化为Cl2。
以物质的量为中心的各物理量间的换算
1.物质的量与其他化学计量之间的联系 见本章总结的“构建·知识网络”。 2.注意事项 (1)若题目中给出物质的体积。 ①看是否处于标准状况。若不是标准状况,则1 mol气体体积一般 不为22.4 L。
②看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体,则无法用气体 摩尔体积求算该物质的物质的量或分子数目,如标准状况下的 H2O;若 是气体,则可用 n=22.4 LV·mol-1或 N=22.4VL·N·mAol-1,求出该物质的 n 或 N,这与是混合气体还是单一气体无关。
反应式②、③给出了 Z 跟 CO2、H2O 的反应,这两个反应都有氧气生成, 具备这一条件的钠的化合物只能是过氧化钠,由此可确定 Z 是 Na2O2, 相关的化学方程式是 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O ===4NaOH+O2↑,由此可确定 X 是 Na2CO3,Y 是 NaOH,这一判断又 可由反应式④加以证实,即 Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓, 再依据反应式①W 分解产物是 Na2CO3、CO2、H2O,说明 W 是 NaHCO3, 化学方程式是 2NaHCO3══△══Na2CO3+H2O+CO2↑。
高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯复习课课件人教版必修一.pptx
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___B_D______(
填字母)。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
配制一定物质的量浓度溶液
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
元素化合物的性质、微粒观、转化观、守恒观
主题三: 科学态度和社会责任
B
例6 根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( )
A
B
C
D
《神农本草
经》记载, 碳酸氢钠
麻黄能“止 药片
咳逆上气”
该药是抗
古代中国人 酸药,服
已用麻黄治 用时喝些
疗咳嗽
醋能提高
药效
看到有该 标志的丢 贴有该标志的 弃物,应 物品是可回收 远离并报 物 警
(3) 二氧化氯为高效低毒的消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是氯气
的___2_.6_及_3__科倍。学生活的态度
(4) 我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制 得二氧化氯,表示这一反应的化学方程式是_2_N_a_C__lO__2+__C__l2_=_=_=__2_N_a_C_l_+__2_C_l_O__2 __。 和欧洲的方法相比,我国这一方法的主要优点是__对__环__境__的__污__染__较_。小
光照、震勾动画或加重热点。 ;用材ห้องสมุดไป่ตู้中的文本回答问题;综合加
(1) 欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO3)氧化浓盐酸来制取二氧化氯,同时有氯气生成,
且 _2_N_氯_a_气C_l_的O工_3_体+_材_积4_H_为料_C_二l_(文浓_氧_)_化=本_=_氯=_,2_的C__一l规O__半2_↑范_,+__这C、_l_一2↑_简+_反_2_应洁N。的aC地化l+学回2方H答2程O 式问是题。 (A2.) 浓只盐•有观酸还在原念上性发述B反.展应还:中原显性树示和立出酸来性可的C持性.质续只是有发__氧_B展_化__性、___善_(D填待.字氧母环化)。境性和的酸思性 想、
高中化学第二章海水中的重要元素——钠和氯章末核心素养整合课件新人教版
则生成氧气的体积为1.12 L,3.36 L气体中CO2的体积为4.48
L-2.24 L=2.24 L,
.
所以 3.36 L 气体的质量为. ·-×32
g·mol-1+
.
. ·-
×44
g·mol-1=6.0 g,D 正确。
点拨 由于题目给出的Na2O2是一定量而不是足量,因此CO2
的Na2O2固体,充分反应后,固体增加的质量是w g;
(2)同温、同压下,V L CO2和H2O(g)混合气体通过足量的
Na2O2,反应完全后得到 V L O2。
【典型例题1】将4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后
收集到3.36 L气体(气体体积的测量均在标准状况下),所得气
体的总质量是(
【典型例题3】200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与
足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g,则原混合气体
的总物质的量是(
)。
A.0.125 mol
B.0.25 mol
C.0.5 mol
D.1 mol
答案:C
解析:根据质量守恒定律可知,生成O2的质量为11.6 g-3.6
是Байду номын сангаас
(用分式表示)。
③在一定的温度和压强下,1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生
成2体积化合物,则该化合物的化学式是
。
(2)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL,其中CuSO4的物质
的量浓度为1 mol·L-1,H2SO4的物质的量浓度为0.5 mol·L-1,若
用此溶液配成0.2 mol·L-1的CuSO4和2 mol·L-1 H2SO4的混合
L-2.24 L=2.24 L,
.
所以 3.36 L 气体的质量为. ·-×32
g·mol-1+
.
. ·-
×44
g·mol-1=6.0 g,D 正确。
点拨 由于题目给出的Na2O2是一定量而不是足量,因此CO2
的Na2O2固体,充分反应后,固体增加的质量是w g;
(2)同温、同压下,V L CO2和H2O(g)混合气体通过足量的
Na2O2,反应完全后得到 V L O2。
【典型例题1】将4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后
收集到3.36 L气体(气体体积的测量均在标准状况下),所得气
体的总质量是(
【典型例题3】200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与
足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g,则原混合气体
的总物质的量是(
)。
A.0.125 mol
B.0.25 mol
C.0.5 mol
D.1 mol
答案:C
解析:根据质量守恒定律可知,生成O2的质量为11.6 g-3.6
是Байду номын сангаас
(用分式表示)。
③在一定的温度和压强下,1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生
成2体积化合物,则该化合物的化学式是
。
(2)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL,其中CuSO4的物质
的量浓度为1 mol·L-1,H2SO4的物质的量浓度为0.5 mol·L-1,若
用此溶液配成0.2 mol·L-1的CuSO4和2 mol·L-1 H2SO4的混合
2020-2021学年新教材人教版必修1第2章海水中的重要元素——钠和氯章末复习课课件(19张)
3.鲜花是美丽的,但是美丽的鲜花的保鲜期却很短,在花瓶中加入“鲜花保鲜剂” 可以延长鲜花的寿命。
下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答锰酸钾 硝酸银
质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 0.04
摩尔质量/g·mol-1 342 174 180 158 170
(4)下列反应与Na2O2+SO2====Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是哪一个? ①2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 ②2Na2O2+2SO3====2Na2SO4+O2 ③Na2O2+H2SO4====Na2SO4+H2O2 ④3Na2O2+Cr2O3====2Na2CrO4+Na2O
2.过氧化钠能与二氧化碳反应。在“探月工程”的航天舱中、在宇航员太空漫 步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂,供人呼吸之用。
(1)Na2O2能与酸反应生成盐和水,Na2O2是否属于碱性氧化物? (2)Na2O2投入酚酞溶液中,溶液有什么变化? (3)当Na2O2与CO2反应时, 1 mol Na2O2完全反应转移电子的物质的量是多少(用 双线桥表示)。
阶段复习课 第二章
思维脉图构建
【整合提升】 1.请写出图中钠及其化合物相互转化的化学方程式。
提示:①2Na+O2
Na2O2
②2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
③2NaOH +CO2====Na2CO3+H2O
④Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
⑤Na2CO3 +CO2+ H2O====2NaHCO3
氯及其化合物-海水中的重要元素-钠和氯ppt优秀课件(第1课时氯气的性质)
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(1)原子结构
氯原子的结构示意图为__________,在化学反应中很容易得到 __1___ 个 电 子 , 因 此 , 氯 气 的 化 学 性 质 非 常 活 泼 , 表 现 出 强 __氧___化__性___。
(2)存在形式
氯是一种重要的“成盐元素”,在自然界中大量存在于海水中
以及陆地的盐湖和盐矿中,均以化合态存在。
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
2.氯气的物理性质
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《海水中的重要元素——钠和氯》课件
任务三
选取含有氯元素的物质,举出具体化学反应, 完成-1、0、+1三种价态,氯元素之间的相互转化。
+1
0
-1
Cl
Cl
Cl
教科书第58页
同学们的思考结果: 1.没有指定具体的物质,不会进行转化。
2.会思考氯气、含氯的化合物会发生什么反应?
3.会关注到不同价态之间的转化,不同的反应需要加入合 适的氧化剂或还原剂。
Cl2 + 2NaOH
NaClO + NaCl + H2O
科学家如何选择工业制备Cl2的原料呢?
自然界最便宜的氯元素在哪?
物质转化
自然资源 NaCl
化工产品 NaClO
-1 氧化过程
0
+1
Cl
Cl
Cl
特定条件可直接一步转化
课后上网检索“家庭自制84消毒液” 注意:一定在通风良好条件下进行实验
任务四
方案可行,但如何有序思考,设计转化路径?
任务分析:
0 ? +1
Na
Na2CO3
物质转化 关注角度
价态角度 需要合适的氧化剂参与反应。 组成角度 需要引入碳元素和氧元素。
考虑O2、CO2、H2O等常见物质参与反应
可能的转化方案:
方案1: 4Na + O2
2Na2O
Na2O + CO2
Na2CO3
方案2: 2Na + 2H2O
Cl
Cl
还原剂
Cl2 + 2Na △ 2NaCl
3Cl2 + 2Fe △ 2FeCl3
Cl2 + Cu △ CuCl2
点燃
Cl2 + H2
人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件
知识点一 物质的量
1. 符号:__n__ 单位名称:__摩__尔___ 符号:_m__o_l _
2. 定义:表示含有一定数目粒子的集合体
1打铅笔: 12只 1双袜子: 2只 1世纪: 100年
1mol某种微粒是多少个呢? (如:1mol水分子有多少个水分子呢?)
科学史话
阿伏加德罗
Amedeo Avogadro 1776~1856
解析:摩尔是物质的量的单位,物质的量为物理量,A错误;0.5
mol
H2O中含有原子的物质的量为:
0.5mol×3=1.5mol,含有的原子数目为1.5NA,B正确;“64g氧”没有说明是O原子还是氧气分子,无法进行计算,C错误
;分子可能由单原子、双原子和多原子组成,因此1 mol物质不一定含有NA个原子;D错误。
摩(尔)
开(尔文)
mol
K
———摩尔
发光强度 I( Iv) 坎(德拉)
cd
知识点一 物质的量
1. 符号:__n__ 单位名称:__摩__尔___ 符号:_m__o_l _
2. 定义:表示含有一定数目粒子的集合体 3. 使用: (1)使用“摩尔”作单位时,所指粒子必须十分明确,且仅限于微观粒子。 (2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
解析:1个氢氧根离子含有10个电子,1 mol OH-所含电子数为10NA,A正确;硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根,还有氢氧根,故
溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个,B错误; 0.05molH2O含有的氢原子数为0.1NA ,C错误;CO和N2的摩尔质量均为 28g·mol-1,二者构成的混合气体的摩尔质量也为28g·mol-1,因此14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数0.5NA,D错误。
章末复习课-海水中的重要元素-钠和氯ppt优秀课件
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的量浓度之间的关系。 资料下载:/ziliao/ 试卷下载:/shiti/ PPT论坛: 语文课件:/kejian/yuw en/ 英语课件:/kejian/ying yu/ 科学课件:/kejian/kexu e/ 化学课件:/kejian/huaxue/ 地理课件:/kejian/dT模板:/moban/ PPT背景:/beijing/ PPT下载:/xiazai/ 资料下载:/ziliao/ 试卷下载:/shiti/ PPT论坛: 语文课件:/kejian/yuw en/ 英语课件:/kejian/ying yu/ 科学课件:/kejian/kexu e/ 化学课件:/kejian/huaxue/ 地理课件:/kejian/dili/
人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 教学辅导 课件(共54张PPT)
物质性质认识
预测基础
评价目标
通过课前对金属钠性质的预测活动, 诊断学生认识物质性质的
已有水平 。
如何增强观察和实验的目的性?
两个活动的递 进关系 ·侧重观察 ·侧重实验
• 实验目的:初试探究
• 观察目的:学会观察
• 实验方案(基于目的确定实验方案,• 观察内容(基于目的确定观察内
选取实验用品)
容或操作方式)
由一瓶抗酸药的保存引发的定量探究
实验目的:在探究中巩固对碳酸钠、碳酸氢钠两种主要物质 性质及转化的认知, 同时在相关定性、定量的探究中巩固物质 鉴别、检验的知识以及化学计算和化学表征的技能, 提升实验 设计与评价能力, 增强合作意识
从“反应物”过渡到“基于微粒的分析”
水分子被中心离子吸引形成水化层。其中最主要的是水分子作为配位体与中 心离子结合。如Cu2+离子和Fe3+离子的水合离子Cu (H2O) 42+和Fe (H2O) 63+。。
学生从微粒、物 质类别、氧化还原 三个角度认识元素 及其化合物知识构
建思维框架
从“反应物”到“基于微粒的角 基于价态分析 度”认识物质
学生在初中化学知识的基础上,利用分类思想会预测能 反应生成氧化钠,依据是金属与氧气反应的通性
[追问] 你准备设计怎样的方案验证金属钠与氧气的反应?你为 什么这么设计?
学生1:设计加热条件下反应(类比铁与氧气) 学生2:设计常温下反应(类比铝与氧气)
分组实验,交流,填表
从条件变化中取证
产生认知 冲突
• 实验实施(条件控制)
• 观察策略(时间、空间)
• 描述现象
• 描述现象
•
分析结论(建立目的与现象的关联,•
《章末整合提升》海水中的重要元素—钠和氯PPT
6.下列说法中正确的是( ) A.标准状况下,22.4L 水中所含的分子数约为 6.02×1023 B.1molCl2 中含有的原子数为 NA C.标准状况下,aL 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为22a.4 ×6.02×1023 D.常温常压下,11.2LCO 的分子数是 0.5NA
解析:选 C。标准状况下,水不是气态,22.4L 水的物质的量 不是 1mol,A 错误;1molCl2 含有的氯原子数为 2NA,B 错误; 标准状况下,aL 氧气和氮气的混合物的物质的量是22a.4mol, 含有的分子数约为22a.4×6.02×1023,C 正确;常温常压下,气 体摩尔体积不是 22.4L·mol-1,D 错误。
【针对训练】 1.下列说法错误的是( ) A.钠与水反应的离子方程式:Na+2H2O===Na++2OH-+ H2↑ B.Na2O2 吸收 CO2 产生 O2,因此可用作呼吸面具供氧剂 C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D.二氧化碳使 Na2O2 固体变白过程中,CO2 未被还原,也未 被氧化 解析:选 A。电荷和得失电子不守恒,A 错误;过氧化钠可以 和二氧化碳反应生成氧气:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2, B、C、D 正确。
远眺图是利用心理学 空间知觉原理,在一张二维 空间平面上,强烈显示出三 维空间的向远延伸的立体图 形,远视和视力良好的人在 长时间近距离用眼情况下引 起的视力疲劳,可以通过此 种方法获得一定的缓解。
因绿色为最佳感受色, 可使睫状体放松,图案从里 到外大小不等,不断变化图 案可不断改变眼睛晶状体的 焦距,使调节他们的睫状体 放松而保护视力。
《章末整合提升》海水 中的重要元素—钠和氯
PPT
章末整合提升
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件
注意4:物质的量可以用分数或小数表示。
例2:1mol 水分子中有多少mol氢原子、多少mol氧原子
H2O
2H
O
1
2
1
微粒集体
NA
2NA
NA
物质的量
1 mol
2 mol
1 mol
微粒个数
N1 n1 N A n1
N 2 n2 N A n2
一、物质的量
微粒数N
÷NA
物质的量n
物质质量m
一个Fe原子质量为
(4)1L 0.5mol/L的Na2SO4溶液中, c(Na+)=? c(SO42-)=?
三、物质的量浓度
1、物质的量浓度
(5)配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?
(6)配制100ml 1mol/L的CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O的质量是多少?
三、物质的量浓度
46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数一定相同。
二、气体摩尔体积
1、决定物质体积的主要因素
粒子数目
假设都为1mol
1mol固体或液体
1mol气体
粒子大小
取决于粒子种类
粒子间的距离
取决于温度、压强
粒子间距离非常小 ,体积主要取决于粒子大小
粒子间距离 »粒子大小,体积主要取决于粒子间距离
同温同压下,粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
科学课件: .
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物理课件: .
/kejian/wuli/
化学课件: .
/kejian/huaxue/ 生物课件: .
/kejian/shengwu/
高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯章末整合提升课件 高一第一册化学课件
12/6/2021
第 二 海水中的重要元素——钠和氯 章
第一页,共四十七页。
12/6/2021
章末整合提升
第二页,共四十七页。
一、物质的性质及转化
12/6/2021
第三页,共四十七页。
2.氯及其化合物之间的转化关系
12/6/2021
第四页,共四十七页。
12/6/2021
二、宏观物质与微观粒子间的计量关系
第三十一页,共四十七页。
12/6/2021
[针对训练 4] 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正 确的是( )
A.1 mol/L Na2SO4 溶液含有 2NA 个 Na+ B.1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.9NA C.标准状况下,用 H2O2 制备 11.2 L 氧气共转移 2NA 个电 子 D.N2 和 CO 所含分子数均为 NA
第八页,共四十七页。
12/6/2021
④相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比 等于反应后对应金属呈现的化合价之比。
⑤特别注意,在钠等极活泼金属与酸反应时,金属过量时还 会跟水反应产生氢气。
第九页,共四十七页。
12/6/2021
(2)摩尔电子质量和平均摩尔电子质量 ①摩尔电子质量:某物质在反应中转移 1 mol 电子时该物质 的质量,如 Mg 的摩尔电子质量为224 g·mol-1=12 g·mol-1,Al 的摩尔电子质量为237 g·mol-1=9 g·mol-1。 ②平均摩尔电子质量:两种或两种以上物质的混合物在反应 中转移 1 mol 电子时混合物的质量,如 2 g 金属混合物生成 2.24 L H2(标准状况),则平均摩尔电子质量为0.1×22gmol=10 g·mol-1。
第二十四页,共四十七页。
第 二 海水中的重要元素——钠和氯 章
第一页,共四十七页。
12/6/2021
章末整合提升
第二页,共四十七页。
一、物质的性质及转化
12/6/2021
第三页,共四十七页。
2.氯及其化合物之间的转化关系
12/6/2021
第四页,共四十七页。
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二、宏观物质与微观粒子间的计量关系
第三十一页,共四十七页。
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[针对训练 4] 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正 确的是( )
A.1 mol/L Na2SO4 溶液含有 2NA 个 Na+ B.1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.9NA C.标准状况下,用 H2O2 制备 11.2 L 氧气共转移 2NA 个电 子 D.N2 和 CO 所含分子数均为 NA
第八页,共四十七页。
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④相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比 等于反应后对应金属呈现的化合价之比。
⑤特别注意,在钠等极活泼金属与酸反应时,金属过量时还 会跟水反应产生氢气。
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(2)摩尔电子质量和平均摩尔电子质量 ①摩尔电子质量:某物质在反应中转移 1 mol 电子时该物质 的质量,如 Mg 的摩尔电子质量为224 g·mol-1=12 g·mol-1,Al 的摩尔电子质量为237 g·mol-1=9 g·mol-1。 ②平均摩尔电子质量:两种或两种以上物质的混合物在反应 中转移 1 mol 电子时混合物的质量,如 2 g 金属混合物生成 2.24 L H2(标准状况),则平均摩尔电子质量为0.1×22gmol=10 g·mol-1。
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高中化学人教版《海水中的重要元素----钠和氯》课堂课件1
从氧化还原反应的角度出发,同学们判断一下
:
不合理
过氧化钠与水反应只生O成2氢氧化钠是否合理?
如何验证 过氧化钠跟水反应产物 ?
O2 和 NaOH
可产能物产应物该通过什么来检检验验呢现?象
O2 NaOH
使带火星的木条复燃 使无色的酚酞变红
演示:【实验2-3】将1-2 mL水滴入盛有1-2 g过氧化钠固体的试 管中立即把带火星的木条伸入试管中,检验生成的气体。用手轻
强氧化性
过氧化物, 非碱性氧化物
用途
供氧剂、氧化剂、漂白剂
【学习方法】 物质性质的探究方法: 1)从物质分类的角度思考物质的通性; 2)注意物质的特性; 3)从结构推测性质,性质推测保存和用途; 4)运用实验证实推理。
练习1.下列对于过氧化钠的叙述正确的是( C)
A. 过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作为很多气体的干 燥剂
C.溶液最终变蓝色 是第五周期ⅠA族;
【解析】 5.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。下列 推断中正确的是
D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色
【解析】 B. 物质的状态、焓变均注明,书写合理,故B正确; 故答案选D。 12.甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中,若氧元素的质量分数为30%,那么氢元素的质量分数为 C.用漂白粉溶液吸收尾气中SO2,要发生氧化还原反应,反应的离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-,故C错误; 【解析】 B. C + O2 = CO2 ΔH=-393kJ·molˉ1 B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 (3)不使用塑料袋、一次性筷子或出行骑自行车或乘公共交通工具或家庭使用节能灯等 6.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 (2)①Na2SO3中的硫是+4价,有还原性,和I2发生氧化还原反应; 平衡常数K= = =27,保持温度不变,平衡常数不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol,设转化的氨气物质的量为xmol,则:
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(1)n=NA;(2)n=M;(3)n= 地理课件:/kejian/dili/
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Vm
;(4)cB=Vaq。
3.注意事项
(1)突出物质的量这一核心,它是其他物理量之间转换的桥梁和
纽带,一般模式:一种物理量求算,物质的量求算,另一种物理量。
8
1.用
NA
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
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的量浓度之间的关系。 资料下载:/ziliao/ 试卷下载:/shiti/ PPT论坛: 语文课件:/kejian/yuw en/ 英语课件:/kejian/ying yu/ 科学课件:/kejian/kexu e/ 化学课件:/kejian/huaxue/ 地理课件:/kejian/dili/
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(2)换算过程中要注意单位的对应。
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(3)在使用气体的摩尔体积时要注意外界的条件,如不是标准状
况,则不能直接将 22.4 PPT模板:/moban/ PPT背景:/beijing/ PPT下载:/xiazai/ 资料下载:/ziliao/ 试卷下载:/shiti/ PPT论坛: 语文课件:/kejian/yuw en/ 英语课件:/kejian/ying yu/ 科学课件:/kejian/kexu e/ 化学课件:/kejian/huaxue/ 地理课件:/kejian/dili/
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总结 对 练
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以物质的量为中心的计算
1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
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2.计算公式
N
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L·mol-1 代入运算。
(4)不同状况下,同种物质的状态有可能不同。
(5)进行物质的量浓度的有关计算时,各种情况下最终落脚点是
物质的量浓度的定义式 c=n/V,充分利用有关物质的量的计算公式,
发挥物质的量的桥梁作用。
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