专题突破：突破阿伏伽德罗常数题陷阱(教师版)
突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”
突破阿伏伽德罗常数应用时的几个 陷阱ʏ张忠全阿伏伽德罗常数和粒子数的分析与比较既是高中化学知识的重点,也是多年来常考常新的高考热点之一.阿伏伽德罗常数本身的概念并不难理解.即1m o l 任何粒子的集合体所含粒子数叫阿伏伽德罗常数,符号是N A ,单位是m o l-1,它与0.012k g 12C 所含碳原子数相等,大约为6.02ˑ1023.但此类试题常与气体摩尔体积㊁微粒组成㊁物质的状态㊁氧化还原反应中的电子转移数㊁盐类水解等知识加以联系设置 陷阱 ,就加大了试题的难度和灵活性.所以在解决这类问题时,要有扎实的基础,全面分析问题的能力,并注意一些关键性的字㊁词㊁以及细微的知识点.下面,对阿伏伽德罗常数应用时常见的 陷阱 及突破方法做如下总结.一㊁气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态例题 判断下列说法是否正确.1.2.24LC O 2中含有的原子数为0.3N A .2.标准状况下,22.4L 己烷中含有共价键的数目为19N A .突破方法:这类问题的特征是只给出物质的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下不为气体,所以求解时,一要看是否为标准状况,不为标准状况无法用22.4L ㊃m o l-1求解;二要看物质在标准状况下是否为气体,若不为气体也无法由标准状况下的气体摩尔体积求n .如C C l 4㊁水㊁液溴㊁S O 3㊁己烷㊁苯等常在命题时设置 陷阱 迷惑学生.故上述的两个说法错误.二㊁物质的量或质量与状况例题:判断下列说法是否正确.1.常温常压下,3.2g O 2所含的原子数为0.2N A .2.标准状况下,18g H 2O 所含的氧原子数目为N A .突破方法:给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的微粒数,实质上,此时物质所含的微粒数与温度㊁压强等外界条件无关.所以以上说法正确.三㊁物质的微观结构特征例题 判断下列说法是否正确.1.30g 甲醛中含共用电子对总数为4N A .2.18g D 2O 所含电子数为10N A .3.1m o l N a 2O 2固体中含离子总数为4N A .4.31g 白磷中含有的共价键数为1.5N A .5.1m o l F e (OH )3形成的胶粒的个数为N A .突破方法:此类题型要求同学们对物质的微观构成非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数㊁中子数㊁电子数)及离子数,电荷数,化学键之间的关系.常涉及到的有:(1)某些物质分子中的原子个数,如稀有气体H e ㊁N e为单原子分子,臭氧O 3为三原子分子,白磷P 4为四原子分子;(2)特殊物质的摩尔质量,如D 2O ㊁T 2O ㊁37C l 2等;四㊁电解质溶液中,粒子数目的判断例题 判断下列说法是否正确.1.0.1L3.0m o l ㊃L -1的A l C l 3溶液中Al 3+的数目为0.3N A .2.等体积等物质的量浓度的N a C l ,K C l 溶液中阴㊁阳离子数目之和均为2N A .3.25ħ时p H=13的1.0LB a (OH )2溶液中含有的OH的数目为0.2N A .4.常温下,1L 0.1m o l ㊃L -1的N H 4N O 3溶液中氧原子的数目为0.3N A .突破方法:突破此类题目的 陷阱 ,关键在于审题:(1)是否有弱离子的水解,弱酸或弱碱离子如F e 3+㊁A l 3+㊁N H +4㊁H C O -3在水溶液中发生水解,使其数目减少;(2)是否指明了溶液的体积;(3)是否考虑了溶剂水;(4)所供条件是否与电解质的组成有关,如p H=1的H 2S O 4溶液c(H +)=0.1m o l ㊃L -1,与电解质的组成无关;0.05m o l ㊃L -1的B a (OH )2溶液c (OH -)=0.1m o l ㊃L -1,与电解质的组成有关.所以以上说法都错误.五㊁阿伏伽德罗常数的应用与 隐含反应例题 判断下列说法是否正确1.2m o l S O 2和1m o l O 2在一定条件下充分反应,混合物的分子数为2N A .2.100g 17%的氨水,溶液中含有的N H 3分子数为N A .突破方法:解决此类题目的关键是注意一些 隐含反应 ,特别是一些可逆反应.故1㊁2的说法都错误.六㊁混合物组成的分析例题 判断下列说法是否正确.1.46g N O 2和N 2O 4的混合气体所含原子数为3N A .2.28g 乙烯和丙烯(C 3H 6)的混合气体所含原子数为6N A .突破方法:对于混合物而言在计算时要观察物质的组成,找出其计算的简单方法,比如理解最简式相同的物质原子数的计算方法.如16g O 2和O 3的混合物所含原子数为N A .所以以上说法都正确.练习1.已知N A 表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ).A.等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B .1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A C .1m o l 氯气参加反应转移电子数一定为2N AD.标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A2.设N A 为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ).A.常温常压下,22.4LC O 2中含有N A 个CO 2分子B .1m o l ㊃L -1的N a C l 溶液中含有N A 个N a+C .5.6g F e 与足量稀盐酸反应转移电子数为0.3N A D.16g C H 4中含有4N A 个C H 键练习题答案:1.B 2.D.作者单位:甘肃省永登县二中22 2015年第3期突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”作者：张忠全作者单位：甘肃省永登县二中刊名：中学生数理化（学研版）英文刊名：MATH PHYSICS & CHEMISTRY FOR MIDDLE SCHOOL STUDENTS (SENIOR HIGH SCHOOL EDITION)年，卷(期)：2015(3)引用本文格式：张忠全突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”[期刊论文]-中学生数理化（学研版） 2015(3)。
考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案
考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案篇一：考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱物质的量考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”中含有的原子数为常温下甲烷气体含有的甲烷分子数为标准状况下，己烷中含共价键数目为19NA常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”常温常压下，所含的原子数为标准状况下，18gH2o所含的氧原子数目为NA常温常压下，92gNo2和N2o4的混合气体中含有的原子总数为6NA 题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”晶体中含有的硅氧键的数目为30g甲醛中含共用电子对总数为4NA标准状况下，氦气与氟气所含原子数均为2NA18gD2o所含的电子数为10NA1molNa2o2固体中含离子总数为4NA12g金刚石中含有的共价键数为2NA12g石墨中含有的共价键数为31g白磷中含有的共价键数为题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”＋·L1的NH4No3溶液中含有的NH4的数目为等体积、等物质的量浓度的Nacl，kcl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA·L1的NaHSo4溶液中，阳离子的数目之和为25℃、pH＝13的溶液中含有的oH数目为题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”2molSo2和1molo2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA标准状况下，气体中所含分子数目为NA100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA标准状况下，溶于水，转移的电子数目为题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为与含的盐酸充分反应，转移的电子数目为1molNa与足量o2反应，生成Na2o和Na2o2的混合物，转移的电子数为NA1molNa2o2与足量co2充分反应转移的电子数为2NA＋向FeI2溶液中通入适量cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目1molcl2参加反应转移电子数一定为2NA课后巩固与提高一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”与所含的分子数一定相等中含有×1023个Nacl分子＋中，所有Na的最外层电子总数为8××1023电解熔融的Nacl，能产生氯气、金属钠在18g18o2中含有NA个氧原子标准状况下，空气含有NA个单质分子2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案
专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA 个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。
如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。
例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2(g)N2O4(g)”等。
专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题1.2.4.5.6.7.9.10.11.12.13.专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题答案1.2.3.5.6.7.8.9.11.12.13.。
专题5阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(专题突破)化学高一上学期人教版(2019)必修第一册
专题5 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱1.已知物质的质量求微粒的数目主要应用N=mM·N A来计算，解答此类题应注意看清所求微粒的种类，分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。
2.已知气体的体积求微粒的数目主要应用N=VV m·N A来计算，解题时要注意：(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1 mol气体的体积一般不为22.4 L；二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与其是混合气体还是单一气体无关。
在标准状况下，SO3是固体，水、乙醇、CCl4是液体。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。
(3)注意某些物质分子中的原子个数。
例如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)为四原子分子。
3.已知物质的量浓度求微粒的数目主要应用N=c·V·N A来计算。
解题时注意物质的组成。
如0.1 mol/L的AlCl3溶液1 L含有Cl-的数目为0.3N A。
(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A。
(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
(3)阿伏加德罗常数具有单位(mol-1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值，是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。
陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性【典型例题】(2021·山东薛城·高一期中)设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A．通常状况下，16g O2和O3混合气体所含的氧原子数为N AB．1mol/L的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4N AC．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子个数为N AD．标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为N A【答案】AD【详解】A．16g O2和O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，则氧原子的个数为NA，A正确；B．体积未知，不能计算个数，故B错误；C．标准状况下，H2O不是气体，故不能计算物质的量，故C错误；D．标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，故所含气体的分子总数为N A，故D正确；故选AD。
人教版2020-2021学年高三二轮复习 识破阿伏加德罗常数判断的陷井(有答案)
（一）识破阿伏加德罗常数判断的陷井物质的质量/g物质的量浓度/m o lL·物质含有的粒子数物质的量/m o l×22.4÷22.4L·m o l L·m o l÷g·m o lM/×N A×溶液体积/L×g·m o lM/÷N A÷溶液体积/L标准状况下气体的体积/L-1-1-1-1-1【知识梳理】阿伏加德罗常数的易错分析1.辨“两状”，突破气体与状况陷阱2. 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3. 记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H 37Cl 等。
①含同位素的单质和化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36 g·mol－1)、D2O(20 g·mol－1)、T2O(22 g·mol－1)。
②涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH－与—OH、CH＋3与—CH3等。
几种常遇到的物质CH4(C—H)P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)1 mol 物质所含共价键的数目(N A)4 6 2 4 1.5 2nH2n＋2n(C—H键)＝2n＋2，n(化学键总数)＝3n＋1，n(C—C键)＝n－1。
(4)记住最简式(实验式)相同的物质。
最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)＝mM最简式×N A。
如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1N A，则含有的原子总数为0.4N A。
高三化学一轮复习微专题之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
微专题1之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
导语：“物质的量”在化学中是连接宏观物质与微观粒子的物理量，我们在一轮复习中要注意帮助学生做到从宏观和微观相互转化，分析与计算微粒数目、转移电子数、共价键数等，同时，在题目中往往会设置一些陷阱来迷惑大家，特此提醒。
陷阱一：注意外界条件，如：“标准状况”、“常温常压”、“混合气体”等
（1）在标准状况下，常见非气态物质，如H2O、SO3、C6H6（苯）、HF等；
（2）求物质的质量、摩尔质量、微粒数目时不受标准状况影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构
（1）特殊物质的微粒（求分子、原子、电子、质子、中子、原子团等）的数目。
如：D2O、37Cl2等；
（2）物质中所含化学键的数目，如：CO2、金刚石、白磷（P4）、二氧化硅等；
（3）气体单质，要注意其组成的原子数目，如He是单原子分子；
（4）最简式相同的混合物质，如：NO2和N2O4、C2H4和C3H6（丙烯）、O2和O3等，在计算质量时，直接用最简式来计算。
陷阱三：注意某些氧化还原反应中电子转移数目的计算
常见组合：①Cl2和H2O、NaOH；②Na2O2和H2O、③Cu和S、④Fe和HNO3 陷阱四：在电解质溶液中粒子数目的计算
（1）计算时忽略弱电解质的电离以及盐类的水解；
（2）给出浓度，却忽略了体积而直接计算；
（3）在计算电解质溶液中微粒总数时，忽略溶剂水。
陷阱五：忽略可逆反应、特殊反应不能进行到底，造成计算失误
（1）常见的可逆反应：①Cl2和H2O、②SO2和O2、③N2和H2、④NO2和N2O4间的转化；（2）常见的特殊反应：铁、铝的“钝化反应”、用MnO2和浓盐酸制备氯气时，当浓盐酸浓度变稀，反应不能继续进行。
高考化学一轮复习_突破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱学案及训练
2022届高三化学一轮复习——突破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱学案及训练陷阱1对气体摩尔体积“22.4 L·mol－1”的使用条件设置陷阱【典例1】N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
正确的打√，错误的打×。
(1)(2020·全国Ⅲ)22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子()(2)(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A()(3)(2017·全国Ⅲ)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子()(4)(2016·全国卷Ⅰ)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A()答案(1)×(2)√(3)×(4)×解析(1)标准状况下22.4 L氮气为1 mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14－7)×2＝14个中子，1 mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故说法错误；(2)标准状况下，氩气为气体，可利用n＝VV m求22.4 L氩气的物质的量为22.4 L22.4 L·mol－1＝1 mol，又因每个氩气分子含有18个质子，故含有的质子数为18N A，说法正确；(3)标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，故说法错误；(4)由于标准状况下，CCl4为液体，无法利用气体摩尔体积求其物质的量，故说法错误。
陷阱突破解答此类试题，突破的关键是抓住“三看”：陷阱2对一定量的混合物中微粒数的计算设置陷阱【典例2】N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
正确的打√，错误的打×。
(1)(2019·浙江4月选考)30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N A()(2)(2018·全国卷Ⅱ)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A()(3)(2018·海南卷)28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N A()(4)(2017·全国Ⅱ)标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A()(5)(2016·全国卷Ⅰ)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A()答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√解析(1)HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O，原混合物相当于30 g CH2O，n(CH2O)＝1 mol，因而C原子数为N A，说法正确；(2)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2N A，说法正确；(3)乙烯和环己烷的最简式都为CH2，28g混合气体所含原子总数为28 g14 g/mol×3N A＝6N A，说法正确；(4)标准状况下，N2和O2都是气体，2.24 L混合气体所含有的分子数为0.1N A，故说法错误；(5)乙烯与丙烯的最简式均为CH2，14 g二者混合物含2N A个H，说法正确。
高中化学突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )(3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A( )(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A( )抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体]。
题组二物质的量或质量与状况2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A( )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A( )(3)室温下，1 mol CH4中含有5N A原子( )(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A( )排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
题组三物质的组成与结构3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A( )(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同( )(3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( )(4)31 g白磷中所含共价键数目为1N A( )(5)30 g SiO 2中含有硅氧键个数为1N A ( )(6)15 g C 2H 6中含有共价键数目为3.5N A ( )(7)32 g 甲醇中所含共价键数目为5N A ( )(8)30 g 甲醛中含有共用电子对数目为4N A ( )(9)56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12N A ( )(10)78 g 苯中含有3N A 碳碳双键( )(11)14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A ( )记“组成”，突破物质与结构陷阱1.记摩尔质量相同的物质，如N 2、CO 、C 2H 4等。
高中化学专题03 阿伏伽德罗常数(NA)提分精准突破(解析版)
03 阿伏伽德罗常数（N A）精准突破1. 阿佛加德罗常数与化学核心素养阿佛加德罗常数核心素养体现在“宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想”。
核心素养生成——结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论以及常用化学计量的相关计算。
从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律，从而逐步提高化学核心素养。
阿伏加德罗常数的正误判断一直保持着较高的稳定性与连续性。
预测在2020年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
本专题包括五个高频微考点：☆N A与气体摩尔体积（22.4L/mol）使用条件的考查☆N A与电子转移数目的考查☆N A与溶液中粒子数目的考查☆N A与隐含反应的考查☆N A与化学键数目的考查2. 阿佛加德罗常数“陷阱”的多维性☆阿佛加德罗常数所涉及的粒子数目的相互转换☆阿佛加德罗常数题常见“陷阱”维度⑴标准状况物质聚集状态难辨别性（标况下非气态如H2O、SO3、HF、CHCl3等）⑵物质组成的特殊性（特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目如Ne、D2O、18O2、H37Cl等）⑶化学反应的隐蔽性（如62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为N A）⑷电子转移数目的难判断性（如5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A等）⑸物质结构的复杂性（如标准状况下1 mol苯中约含有3N A个碳碳双键；P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1等）⑹电化学基本知识的模糊性（如铜的电解精炼时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数等于N A；1mol OH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为N A个）⑺电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性（如1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N A）⑻化学键数目的难计算性（如在含氧原子的数目为4N A的石英晶体中含有4 mol Si—O键等）3.“类推法”的多维判断突破阿佛加德罗常数题类推法是指通过对已掌握的物质结构、转移电子、气体摩尔体积等常见“设陷方向”形成的解题模型，通过对给出选项的对比，找出它们的相似点或相同点，然后以此为依据，把其中某一对象的有关知识或结论推移到另一对象中去，在较广的范围内把两个(或两类)不同事物联系起来，异中求同，同中求异，形成解决新问题的思路。
微专题——阿伏伽德罗常数(教师版)
微专题——阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体； SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、14CO2、H37Cl等。
4．特殊物质中的化学键的数目，如金刚石（1mol金刚石中含2mol C－C共价键）、晶体硅（1mol晶体硅中含2mol Si－Si共价键）、二氧化硅（1mol SiO2中含4mol Si－O共价键）、石墨（1mol石墨中含1.5mol C－C共价键）、P4（1mol白磷中含有6mol P－P共价键）、二氧化碳（1 molCO2中含2mol C＝O键）、烷烃[1molC n H2n+1中含有(3n+1)mol共价键]、P4O10（P4O10一般写成P2O5，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键）等。
5．某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
6．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
7．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
8．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
高考化学一轮复习教师用书 08 第二章 重点专栏(三)突破阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”
陷阱1在“ L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态”上设陷指点迷津抓“两看”突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。
应用1.用N A代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1) L CO2N A()(2) L甲烷气体含有的甲烷分子数为N A()(3)标准状况下L氨水含有NH3分子数为N A()(4)标准状况下，2 L SO3中含有SO3分子数为1N A()(5)标准状况下L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√陷阱2用“与计算无关的一些干扰条件”设陷指点迷津排“干扰”突破给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
学生用书第34页应用2.用N A代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)常温常压下g O2所含的原子数为N A()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A()(3)室温下，1 mol CH4中含有5N A原子()(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A()答案：(1)√(2)√(3)√(4)√陷阱3在“物质的组成与结构”上设陷指点迷津记“组成”突破1．记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
2．记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
3．记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
4．记物质中所含化学键的数目，如分子H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
应用3.用N A代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
高三化学一轮复习专题一阿伏加德罗常数常见陷阱
Si (Si—Si)
2NA
SiO2 (Si—O)
4NA
石墨 (C—C)
1.5NA
金刚石 (C—C)
2NA
CnH2n+2 的共价键数（或共用电子对数或σ键数）： 3n+1 CnH2n+2 的C-H键数：2n+2
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
2.物质组成和微观结构
（1）化学键
CnH2n 的共价键数（或共用电子对数）： 3n CnH2n 的σ键数： 3n-1 CnH2n 的 C-H 键 数 ： 2n
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序： 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。
A．在 25℃时，1L pH 为 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH- 数目为 0.01NA
（7）溶液中原子守恒、电荷守恒
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
4.隐含条件（不能进行到底的反应）
（1）可逆反应
若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：
PCl3＋Cl2
PCl5
1 mol NO2分子数少于NA 1 mol NO2原子数等于3NA 1 mol NO2电子数等于23NA
如1
L
1
mol·L−1的氨水中有NA个
NH
+ 4
：
一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含
高考冲刺最后天高考热点课突破阿伏加德罗常数的常见陷阱讲课文档
忽视电解质溶液中的“弱粒子” 审“题目”，突破陷阱
(1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如 1 L 0.1 mol·L－1 的 乙 酸 溶 液 和 1 L 0.1 mol·L － 1 的 乙 酸 钠 溶 液 中 含 有 CH3COO－的数目不相等且都小于 0.1NA。
第14页，共24页。
忽视物质转化中的“隐含反应”
记“隐含”，突破陷阱
(1)隐含“可逆反应”
2SO2＋O2催化 △剂2SO3,2NO2 N2O4，
N2 ＋ 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3 ， Cl2 ＋ H2O
HCl ＋
HClO。
(2)隐含“浓度的变化”
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
第21页，共24页。
－1
解 析 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ ， Na2 O
－2
0
2——NaOH＋O2，Na2O2 中氧元素化合价－1→－2，化合价
降低 1，化合价－1→0，化合价升高 1，故生成 0.1 mol O2
转移 0.2NA 电子，故正确。
第22页，共24页。
[题组训练] 5．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA。 ( ×) (2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移 的电子数目为 0.2NA。( × ) (3)1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混 合物，转移的电子数为 NA。( √ )
阿伏加德罗常数的常见命题陷阱
阿伏加德罗常数的常见命题陷阱阿伏加德罗常数是历年高考必考的热点之一，通常以选择题的形式出现，不仅要求明确基本概念，而且其知识涵盖面广，且常会设置一些陷阱，用以考查学生知识的广泛程度和全面考虑问题的能力。
分析近几年的高考化学试题可以发现，对于阿伏加德罗常数的考查常设置如下陷阱：【陷阱一】温度和压强。
（1）22.4l/mol是指标准状况下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4l/mol进行换算，误入陷阱。
（2）在给出非标准状况条件的同时给出物质的质量、物质的量，此时气体所含有的微粒数目就与其状态无关了。
例1.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）a.常温常压下，46gno2和n2o4的混合气体中含有的原子数为3nab.常温常压下，1mol乙烯中c-h键数为4nac.常温常压下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3nad.常温常压下，11.2l氧气所含的原子数目为na谜底：d解析：a、b、c选项中的物质的量和质量与温度和压强无关，所以均正确，而d选项为非标准状况，不可用标准状况下的气体摩尔体积来换算，故其是错误的。
【陷阱二】物质的状态。
22.4l/mol适用的对象是气体（包括混合气体）。
常常以标准状况下非气态物质为陷阱，让考生误当成气体而落入陷阱，常考查的物质有水、四氯化碳、三氧化硫、溴单质、碳原子数大于四的烃及其衍生物。
例2.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a.标准状况下，22.4l甲苯所含的分子数为nab.尺度状态下，22.4l辛烷完全燃烧生成的co2分子数为8nac.尺度状态下，22.4l水中含有的氧原子数为nad.标准状况下，22.4lso2所含分子数为na解析：尺度状态下，甲苯、辛烷、水均为非气态物质。
答案：d【陷阱三】物质所含粒子的数目。
粒子一般包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。
201x届高考化学一轮复习 专题 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱 新人教版
2．(2017·高考全国卷Ⅱ，8，6 分)阿伏加德罗常数的值为 NA。 下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋ 4 的数量为 0.1NA B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子 总数为 0.2NA
陷阱一 忽视气体摩尔体积的适用条件及物质的状态 一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 L·mol－1(标 准状况下气体的摩尔体积)求物质的量(n)；二要看物质在标准状况下 是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得物 质的量(n)，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题 的干扰因素迷惑学生。
(2)量不同，所表现的化合价不同。 如 Fe 和 HNO3 反应，Fe 不足，生成 Fe3＋；Fe 过量，生成 Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。 如向 FeBr2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－。FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 与足量 Cl2，转移的电子数是不一样的。
[对点练习] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温常压下，22.4 L Cl2 中含有的分子数为 6.02×1023 个。 () (2)标准状况下，80 g SO3 中含 3NA 个氧原子，体积约为 22.4 L。 () (3)2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.3NA。( ) (4)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时转移的 电子数一定为 2NA。( ) (5)标准状况下，22.4 L N2 和 O2 的混合气体中含有的分子数为 NA。( )
高考化学总复习专题1化学家眼中的物质世界突破全国卷专题讲座一突破阿伏加德罗常数的六个陷阱苏教版
角度二 物质的量或质量与外界条件 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判 断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所 含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温常压下，3.2 g O2 所含原子数为 0.2NA。( ) (2)标准状况下，1 mol H2O 所含氧原子数为 NA。( ) (3)常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总 数为 6NA。( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)√
(1)2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混合物的 分子数为 2NA。( )
(2)标准状况下，22.4 L NO2 气体中所含 NO2 分子数目为 NA。 () (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3 分子数为 NA。( ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电的电子数为 10NA。( ) (4)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (5)31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA。( ) (6)17 g —OH 与 17 g OH－含电子数均为 10NA。( ) (7)2.0 g H128O 与 D2O 的混合物含中子数为 NA。( )
角度三 物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微 粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、 化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子， Cl2、N2、O2、H2 等双原子分子，及 O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CH4、CO2 等特殊物质。 例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)4.5 g SiO2 晶体中含硅氧键数目为 0.3NA。( ) (2)标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA。 ()
高考化学一轮复习 热点专题突破1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱练习 新人教版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————突破阿伏加德罗常数的常见陷阱专题训练对应学生用书P2351.下列叙述中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A．通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于N AB．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C．5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5N AD．标准状况下，0.5N A个Br2所占的体积约为11.2 L答案 A解析0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HI＋Cl2===I2＋2HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于N A，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol 离子，因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol 离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．25 ℃、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为N AB．39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5N AC．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N AD．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A答案 B解析标准状况下，11.2 L H2中含有的原子数为N A，A错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，则39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5N A，B正确；17 g羟基所含的电子数为9N A，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AC．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3N AD．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N A答案 A解析NO2和N2O4中N、O原子数之比在任何情况下都为1∶2，A正确；标准状况下，己烷呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；1 mol Fe与1 mol Cl2反应时Fe过量，Cl2全部反应，故转移电子数应为2N A，C错误；乙醇在标准状况下为液态，D错误。
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突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1. 11.2 L NH3所含分子数为0.5N A(×)2． 25 ℃、1个标准大气压下，22.4LCO2中含有N A个CO2分子(×)3. 常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)4. 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A(×)5．标准状况下，11. 2 LSO3中含有1.5N A个氧原子(×)6. 标准状况下，2.24LBr2含有的分子数等于0.1N A(×)7. 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A(×)8. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为N A(×)9. 标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×)10. 标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A(×)11．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N A个(√)12. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个(×)13. 标准状况下，22.4 L 氯仿含有分子的数目为N A(×)14. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A(×)15. 标准状况下，22.4 L的甲醛中含有的分子数为N A(√)16. 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5N A(×)17．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0. 5N A (×)18．标准状况下， 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A(×)19. 标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L(√)20. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 N A(√)21. 含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L(×)22. 常温常压下，2.24 L CO2中含有的原子数小于0.3N A (√)23. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A(√)24. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A(×)25. 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2(√)题组二物质的量或质量与状况1. 常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子(√)2. 常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A (√)3. 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)4. 常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子(√)5．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g(×)6. 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等(×)7. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A(×)8. 标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N A(×)9. 标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子(×)题组三物质的微观结构2．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子(×)3. 1mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(×)4．标准状况下,120g二氧化硅固体中,含有2N A个二氧化硅分子(×)5. 84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO32－(×)6. 84 g NaHCO3晶体中含有N A个HCO3－(√)7． 78 g苯含有C=C双键的数目为3N A (×)8. 39 g苯分子中共含6 N A个共价单键(×)9．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子(×)10. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol(√)11. 标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为N A(√)12. 标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子(×)13. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等(×)14. 18 g D2O所含的电子数为10N A (×)15. 1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0N A(×)16. 在18g18O2中含有N A个氧原子(√)O2中含有的中子数为5N A(√)17. 9g18818. 标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子(√)19．标准状况下，2.24 L氯气中含有的3517Cl数目一定为0.2N A(×)20. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A(×)21. 常温常压下16 g O2和O3混合气体含有N A个氧原子(√)22．常温常压下， 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A(√)23. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A(√)24．常温常压下， 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A(√)25. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√)26. 28 g聚乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√)27． 13g的乙炔与苯的混合物含的碳原子数为N A(√)28. 30g乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子数为4N A(√)29. 30g乙酸与甲酸甲酯的混合物含的碳原子数为N A(√)30．常温常压下， 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A (√)31. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A(×)32. 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N A(×)33. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A (×)34. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在N A～2N A之间(×)35. 1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为N A(√)36. 4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 N A(√)37. 0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2N A(×)38． 6.8gKHSO4中含有0.1N A个阳离子(×)39．将含有0.1mol氯化铁饱和溶液加入到沸水中，所得胶体中含有0.1N A胶粒。
(×)40. 0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒(×)41. N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g(×)42．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子总数为2N A个(√)43. 24g镁的原子最外层电子数为N A(×)44. 1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A(×)45. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A(×)46. 2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N A(√)47. 1mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023(√)48. 18 g D2O所含的电子数为10N A(×)49. 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子(√)50． 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N A(√)51. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A(×)52. 17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9N A(×)53．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子(×)54．1 mol OH－和1 mol－OH（羟基）中含有的质子数均为9 N A (√)55. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A(×)56. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等(×) 57．常温下，18g重水所含的中子数为10N A个(×)58. 常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 N A(×)59. 16g CH4中含有4 N A个C−H键(√)60. 1 mol甲苯含有6 N A个C—H键(×)61. 标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3 N A(×)62. 12 g金刚石中含有的共价键数为2N A (√)63． 12g 金刚石含有的共价键数为4N A (×)64． 28 g 晶体硅中含有 Si-Si 键的数目为 2N A (√)65. 12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A (√)66． 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N A (√)67. 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A (√)68. 31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A (√)69． 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个(×)70. 常温下，34 g H2O2中H—O键数目为2N A(√)71. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为N A (×)72. 标准状况下，11.2 L正丁烷中所含共用电子对的数目为7N A(×)73. 46 g乙醇中含有的化学键数为7N A(×)74. 4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023(×)75. 30 g甲醛中含共用电子总数为4N A (×)76. 常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N A(×)题组四电解质溶液中，粒子数目的判断1. 0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-的数目为N A(×)2. 1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 N A个Na+(×)3. 2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A(×)4. 常温下，1L0.1molL－1的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.1N A(×)5. 常温下，1L pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数小于0.01N A (×)6. 常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01N A(×)7. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A(×)8. 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H+(×)9． 1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―(×)10. 25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01 N A(√)11． 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A(×)12. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A(×)13. 室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A(×)14. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A (×)15.．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子(×)16. 1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 N A(×)17. 0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A(×)18. 常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1N A(×)19．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A(√)20. 100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋的数目是0.1N A(×)21. FeCl3溶液中，若Fe3+数目为N A，则Cl—数目大于3N A(√)22. 1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A(×)23. 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A(×)24. 1L 0.1 mol.L-1 Na2SO3溶液中含有 0. 1N A个SO32-(×)25．1 L1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A(×)26. 10.6gNa2CO3粉末中含有CO32－数为N A(√)27. 1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于N A(×)28. 28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 NA(×)29. 10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32－总数为3N A(×)30. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 N A(×)31. 常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 N A(×)32． 1L 1 mol·L-1碳酸钠溶液中阴离总数大于0．1 N A(√)33. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A(×)34． 100 g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4N A(×)35. 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N A(×)36. 300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A(×)37. 等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A(×)38. 含N A个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol/L(×)题组五“隐含反应”、特殊反应、化学平衡1．某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A(×)2. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(×)3．已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H= - Q kJ/mol(Q>0)，则将2N A 个SO2分子和N A个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量(×)4．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合，气体的分子总数约为1.5N A(×)5. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N A(×)6. 标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A(×)7. 标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A(√)8. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A (×)9. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×)10. 含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023(×)11．50ml，l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A(×)12. 6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1 N A(√)13. 用0.50 L 8 mol·L－1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2N A(×)14. 20mL 10 mol/L浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N A(×)题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断1． 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子(×)2. 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0. 2N A之间(×)3. 2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A(√)4. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A(√)5. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A(√)6. 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子(√)7. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3 N A(×)8． 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2N A个电子(×)9. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A (×)10. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子(×)11. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N A (×)12. 1 mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为3N A (×)13. 1 mol Fe在足量氯气气中燃烧，转移电子数为3N A(√)14. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A (×)15. 1molCl 2与足量的铁反应，产物为Fe Cl 2，转移的电子数为2N A (×)16. 1 mol Cu 在足量氯气气中燃烧，转移电子数为2N A (√)17. 1mol Cu 和足量硫粉反应转移电子数为2N A (×)18． 1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生N A 个NO 分子(×)19. 常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (×)20. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A (×)21. 常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移(×)22. 0.1 mol Zn 与含0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A (×)23. 1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数为2N A (×)24. 将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g ，反应中转移的电子数为aN A 14(×)25.. 78gNa 2O 2固体与足量H 2O 反应转移的电子数为N A (√)26. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A (×)27.. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成4.48LO 2,转移电子的数目为0.4 N A (×)28. 在H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子(√)29. 反应中，每生成1mol O 2, 转移电子的数目一定为4 N A (√)30. 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为2N A (√)31. 1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A (×)32. 标准状况下，将2.24L Cl 2溶于水，可得到HClO 分子的数目是0.1N A (×)33. 1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移的电子数为2N A (×)34. 标准状况下，2.24LCl 2通人足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A (×)35. 2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.1N A (×)36. 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A (×)37. 向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A (×)38. 向FeI 2、NaBr 的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 N A (√)39． 标准状况下，6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A (×)40. 在反应中，每生成3mol I 2转移的电子数为一定为6N A (×)41. 在5I －+ IO 3－+ 6H + ====3 I 2 + 3H 2O 反应中，每生成3mol I 2转移的电子数为6N A (×)42. 1 mol 氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6 N A (×)43. NH 4NO 3完全分解生成氮气、硝酸和水，当生成1molN 2时转移的电子数为3.75N A (√)44. 1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子(×)45. 氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N A(×)46. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A(×)47. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少 64g(×)48. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N A(√)49. 电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数大于0.1N A(√)50. 用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）(×)51. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L(×)欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。