【配套K12】高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类水解的实质

合集下载

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用作业3鲁科版

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用作业3鲁科版

2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用作业3 鲁科版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用作业3 鲁科版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用作业3 鲁科版选修4的全部内容。

第3课时盐类水解的应用错误!在配制Fe2(SO4)3溶液时,为了抑制水解,常常往溶液中加入少量的( )A.NaOH B.H2SO4C.KCl D.CH3COOH解析:选B。

Fe3+水解显酸性,加入H2SO4能抑制Fe3+水解;A项,NaOH与Fe3+反应;C项,溶液pH不变,不能抑制Fe3+的水解;D项,虽能抑制Fe3+水解但引入了杂质离子.错误!下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象解析:选B.A项,把FeCl 3固体直接溶于水时,因FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,所配溶液易产生较多的Fe(OH)3而变浑浊,故A项错误;B项,因CO错误!+H2O HCO错误!+OH-,温度升高,水解平衡向右移动,[OH-]增大,故去油污效果好,故B项正确;C项,发生2Al3++3S2-+6H 2O2Al(OH)3↓+3H2S↑,故C项错误;D项,由于NH+,4+H2O NH3·H2O+H +,NHCl溶液显酸性,故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2,故D项错误.4错误!为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于下列给定的化肥:①K2CO3;②KCl;③Ca(H2PO4)2;④(NH4)2SO4;⑤氨水.最适合的组合是()A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤解析:选B。

高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 弱电解质的电离、盐类的水解(第1课时)弱电解质的电

高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 弱电解质的电离、盐类的水解(第1课时)弱电解质的电

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2 弱电解质的电离、盐类的水解(第1课时)弱电解质的电离平衡课时练鲁科版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2 弱电解质的电离、盐类的水解(第1课时)弱电解质的电离平衡课时练鲁科版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2 弱电解质的电离、盐类的水解(第1课时)弱电解质的电离平衡课时练鲁科版选修4的全部内容。

弱电解质的电离平衡1.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【答案】D【解析】在未电离时CH3COOH的浓度为1 mol·L-1,当醋酸分子、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0。

5 mol·L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故A、B、C均错.依据平衡状态的标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等,可知D项正确。

2.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是( )A.溶液显电中性B.溶液中无醋酸分子C.氢离子浓度恒定不变D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存【答案】C【解析】CH3COOH溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同,使溶液呈电中性,与其是否达到电离平衡状态无关,故A项错误;CH3COOH是弱电解质,不完全电离,因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO-,但不一定表示达到电离平衡,故B项和D项错误;[H+]恒定不变,说明CH3COOH达到电离平衡,故C项正确。

[K12]高考高中复习化学第3章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第3课时教案

[K12]高考高中复习化学第3章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第3课时教案

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用教学目标知识与技能:1.掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。

2.了解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

过程与方法:通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动,引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。

情感、态度与价值观:通过介绍影响盐类水解的因素和盐类水解的应用的相关应用知识,帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用,体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

教学重点:外界条件对盐类水解平衡的影响规律。

教学难点:外界条件对盐类水解平衡的影响规律。

教学过程:【复习提问】盐类水解有什么规律?【引入新课】水解反应也是化学反应,水解平衡也就是化学平衡的一种,这节课我们通过实验来看看影响盐类水解平衡的因素有哪些?【板书】2、水解平衡的移动【演示实验】【师生】结合平衡移动原理分析原因【板书】(一)影响水解的因素1、内因:反应物本身的性质越弱越水解2、外因:符合勒夏特列原理(1)温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应,所以盐的水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大。

(2)浓度溶液浓度越小,盐的水解程度增大。

【讨论】讨论在下列情况下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡将如何移动,水解程度有何变化?(1)增加溶液中溶质的量,使盐的浓度加倍;(2)将盐的浓度稀释为原来的一半;(3)微微加热溶液;(4)向溶液中滴加少量浓盐酸;(5)向溶液中滴加少量浓NaOH溶液。

【学生】回答。

【板书】(3)溶液的酸碱性(酸碱能够抑制水解)【教师】水解在实验、生活生产中有广泛应用,下面我们举几个例子来了解一下水解原理的应用。

【讨论】引导学生讨论课本P87《交流•研讨》。

【讲解】泡沫灭火剂的使用方法和原理。

【板书】3、水解原理的应用(1)泡沫灭火剂药品:NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液原理:双水解HCO3— + H2O H2CO3 + OH—Al3+ + 3H2O A l(O H)3 + 3H+OH— + H+=== H2O总反应:3HCO3— + Al3+=== A l(O H)3↓+3C O2↑【举例】CH3COONH4、Al2S3的双水解。

精品高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-2弱电解质的电离盐类的水解第3课时学案

精品高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-2弱电解质的电离盐类的水解第3课时学案

【最新】2019年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-2弱电解质的电离盐类的水解第3课时学案学习目标:1.掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。

2.了解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

学习重难点:外界条件对盐类水解平衡的影响规律。

自主学习【知识回顾】1.水中存在电离平衡:H2OH++OH-。

若在水中分别加入下列各物质:①NaOH(s)②NH4Cl(s)③Na2CO3(s)④CH3COOH(l)⑤Na(s)⑥K2SO4(s),试回答下列问题:(1)能使水的电离平衡向左移动的是①④,不发生移动的是⑥。

(2)溶液呈酸性的是②④,溶液呈碱性的是①③⑤。

(3)能促进水的电离,且溶液pH>7的是③⑤;能抑制水的电离,且溶液呈酸性的是④。

(4)写出③、⑤中反应的离子方程式:③CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-;⑤2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。

2.写出下列盐类水解的离子方程式,并指出其溶液的酸碱性。

(1)硫酸铝溶液:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(显酸性)。

(2)硝酸铵溶液:NH+H2ONH3·H2O+H+(显酸性)。

(3)硫化钠溶液:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-(显碱性)。

(4)碳酸氢钠溶液:HCO+H2OH2CO3+OH-(显碱性)。

【探究学习】探究点一影响盐类水解平衡的因素1.盐类水解是可逆反应,在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时,盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。

生成盐的弱酸酸性越弱,其盐中弱酸根离子的水解程度越大;生成盐的弱碱碱性越弱,其盐中弱碱阳离子的水解程度越大,通常称为“越弱越水解”。

2.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的影响。

(1)FeCl3溶液浓度改变对水解平衡的影响①取一支试管加入 1 mL棕黄色的FeCl3溶液,再加入少量的FeCl3(s),振荡,观察到的现象是溶液颜色加深。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-2弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡教案-2019word版

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-2弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡教案-2019word版
【说明】课本P80
Ka(HCN)= 6.2X10—10 mol•L—1
Ka(CH3COOH)= 1.7X10—5 mol•L—1
Ka(HF)= 6.8X10—4 mol•L—1
酸性:HF > CH3COOH > HCN
【过渡】电离平衡常数表示电离的程度有时不够直观,为了更好的比较电解质的电离程度,人们又定义了“电离度”这个概念,相当于化学平衡中反应物的转化率
【板书】5、电离度(α):已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率。
α= 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数x100%
= x100%
= x100%
【例题】P82 《追根寻源》加求醋酸的电离度。
【练习】在氨水中存在怎样的电离平衡?向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水,对平衡有什么影响?
温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
教学过程:
【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗?PH值相同吗?为什么?是什么原因造成的?
2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗?为什么?是什么原因造成的?
【学生】回答。
【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程,存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。
【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO— + H+。
【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点?
【讲解】电离平衡时:v(离子化)=v(分子化)> 0;溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
【讲解】在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离平衡常数,简称电离常数。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2为第弱电解质的电离盐类的水解第2课时教学设计2鲁科选修4

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2为第弱电解质的电离盐类的水解第2课时教学设计2鲁科选修4

第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时【教学目标】知识与技能1.理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

2.能正确书写盐类水解的离子方程式;掌握盐类水解及其应用。

过程与方法1.培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。

2.通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,再揭示盐类水解的本质. 情感态度与价值观培养学生的探究意识,对学生进行科学态度和科学方法的教育.【教学过程】一、水解原理的应用1.盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体,有较强的吸附性,常用作净水剂。

如明矾水解的离子方程式为:Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+。

2.热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为:CO2-3+H2O HCO-3+OH-;加热促进CO2-3的水解,溶液碱性增强,去污能力增强。

3.盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时,加入少量盐酸的目的是抑制Sn2+或Fe3+等的水解。

SnCl2在水溶液中水解生成沉淀,其化学方程式为:SnCl2+H2O===Sn(OH)Cl↓+HCl。

二、[思考探究](1)Na2CO3溶液能否保存于磨口玻璃瓶中?为什么?【提示】不能。

Na 2CO3水解显碱性:CO2-3+H2O HCO-3+OH-,玻璃中的成分SiO2与OH-发生反应:SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O。

(2)在水溶液中Al3+和HCO-3能否共存?【提示】不能共存。

因为Al3+、HCO-3相互促进水解,Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑。

(3)将FeCl3溶液加热、蒸干、灼烧,最后的固体残留物是否是FeCl3?【提示】最后的固体残留物是Fe 2O3。

原因是:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,升温促进了FeCl3的水解,同时加热使生成的HCl从溶液中逸出而产生大量的Fe(OH)3,蒸干后灼烧,又发生反应:2Fe(OH)3=====高温Fe 2O 3+3H 2O 。

【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质

【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质

第1课时 弱电解质的电离平衡知能演练 轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1.下列关于电离平衡常数(K )的说法中正确的是( )A .电离平衡常数(K )越小,表示弱电解质电离能力越弱B .电离平衡常数(K )与温度无关C .不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K )不同D .多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K 1<K 2<K 3解析:选A 。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离能力强弱的标志,A 对;K 只与温度有关,B 错;对于同一弱电解质,当温度不变时,K 相同,与浓度无关,C 错;多元弱酸以第一步电离为主,因此K 1≫K 2≫K 3,D 错。

2.氨水中存在NH 3·H 2O NH +4+OH -的平衡,如果使平衡向逆反应方向移动,同时使[OH -]增大,应( )A .加入氯化铵固体B .加入稀硫酸C .加入NaOH 固体D .升高温度解析:选C 。

A 选项,NH 4Cl 提供NH +4,使平衡向逆反应方向移动,[OH -]减小,不符合;B 选项,提供H +结合溶液中OH -,使平衡向正反应方向移动,但[OH -]减小,不符合;C 选项,提供OH -使溶液中[OH -]增大,平衡向逆反应方向移动,符合;D 选项,升高温度平衡向正反应方向移动,不符合。

3.用浓度为0.5 mol·L -1的醋酸与锌反应,若先向该溶液中加入较多的醋酸钠固体,则产生H 2的速率将( )A .变快B .变慢C .先变快,后变慢D .不变解析:选B 。

加入CH 3COONa ,使溶液中的[CH 3COO -]增大,平衡CH 3COOH CH 3COO-+H +左移,[H +]减小,生成氢气的速率变慢。

4.用水稀释0.1 mol·L -1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.[OH -][NH 3·H 2O]B.[NH 3·H 2O][OH -]C .[H +]和[OH -]的乘积D .OH -的物质的量解析:选B 。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离、盐类的水解第3课时盐类水解原理的应用学案鲁

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离、盐类的水解第3课时盐类水解原理的应用学案鲁

2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离、盐类的水解第3课时盐类水解原理的应用学案鲁科版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离、盐类的水解第3课时盐类水解原理的应用学案鲁科版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离、盐类的水解第3课时盐类水解原理的应用学案鲁科版选修4的全部内容。

第3课时盐类水解原理的应用学习目标:1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。

2。

了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用.3。

掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。

(重点)[自主预习·探新知]1.盐类做净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体,反应的离子方程式为Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+,Al(OH)3胶体有较强的吸附能力,常用作净水剂.2.热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解:CO 错误!+H2O HCO错误!+OH-,加热促进水解平衡右移,溶液的碱性增强,去污能力增强.3.泡沫灭火器(1)试剂:Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液.(2)原理:Al3+和HCO错误!的水解相互促进,生成CO2气体和Al(OH)3沉淀,产生大量泡沫,隔绝可燃物和空气.反应的离子方程式为Al3++3HCO错误!===Al(OH)3↓+3CO2↑。

4.盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时,加入相应的酸(或碱)抑制水解。

2020高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-2弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡学案

2020高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-2弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡学案
3.影响电离平衡的因素
(1)温度:由于电离过程吸热,升温,电离平衡向正反应方向移动;降温,电离平衡向逆反应方向移动。
(2)浓度:电解质溶液的浓度越小,它的电离程度就越大。
(3)其他因素:加入含有弱电解质离子的强电解质,电离平衡向逆反应方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。
(2)电离常数的意义:根据电离常数的大小,可以判断弱电解质的相对强弱,K值越大,离子浓度越大,即表示该电解质越强。所以从Ka或Kb的大小,可以判断弱酸和弱碱的强弱。
(3)多元弱酸分步电离,每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数的大小关系是Ka1_≫Ka2≫Ka3,所以其酸性主要决定于第一步电离。
4.弱电解质的电离方程式的书写
(1)弱电解Biblioteka 的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONH+OH-。
(2)多元弱酸是分步电离的,电离程度逐步减弱,可分步书写电离方程式。
如H2CO3的电离方程式是H2CO3H++HCO,HCOH++CO。
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的,但是一般按一步电离的形式书写。
5.分析下列条件的改变对电离平衡NH3·H2ONH+OH-的影响。填写下表:
条件改变
平衡移动方向
[OH-]
[NH ]
升温
加H2O
加盐酸
加入少量NaOH固体
加入少量NH4Cl固体
【答案】
条件改变
平衡移动方向
[OH-]
[NH ]
升温
正向移动
增大
增大
加H2O
正向移动
减小
减小
加盐酸
正向移动
减小
增大

高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离

高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离

第1课时 弱电解质的电离平衡[基础达标]1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) A .NaOH(固体) B .CH 3COONa 固体 C .HCl D .HNO 3解析:选B 。

根据题目要求,[H +]需降低,但n (H +)不变。

加入NaOH 固体,H +减少,速率降低,生成H 2的总量也减少,A 错;加入CH 3COONa 固体,可使HCl 与CH 3COONa 反应转化成CH 3COOH ,CH 3COOH 可通过平衡移动逐渐产生H +,降低了溶液中[H +],但n (H +)不变,B对;通入HCl ,增大了[H +]和n (H +),C 错;加入HNO 3,不能减缓反应的速率,也不再产生氢气,D 错。

2.则A .HCN B .HF C .CH 3COOH D .HNO 2解析:选A 。

由[H +]=[酸]·K a ,)),并且弱酸电离程度很小,[酸]就是其初始浓度,可知比较K a 的大小即可。

3.对氨水溶液中存在的电离平衡:NH 3·H 2O NH +4+OH -,下列叙述正确的是( ) A .加水后,溶液中n (OH -)增大B .加入少量浓盐酸,溶液中[OH -]增大C .加入少量浓NaOH 溶液,电离平衡向正反应方向移动D .加入少量NH 4Cl 固体,溶液中[NH +4]减小解析:选A 。

加水稀释,电离平衡向右移动,n (OH -)增大,A 正确;加入少量浓盐酸中和OH -,虽平衡向右移动,但[OH -]减小,B 错误;加入少量浓NaOH 溶液,使[OH -]增大,电离平衡逆向移动,C 错误;加入少量NH 4Cl 固体,溶液中[NH +4]增大,D 错误。

4.在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L -1的醋酸溶液至0.01 mol·L -1,随着溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )A.[H +][CH 3COOH] B.[CH 3COO -][H +] C.[CH 3COOH][CH 3COO -]D.[H +]·[CH 3COO -][CH 3COOH]解析:选A 。

高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解(第1课时)弱电解质的电离

高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解(第1课时)弱电解质的电离

弱电解质的电离平衡(建议用时:45分钟)[学业达标]1.下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是 ( )A .达到电离平衡时,分子的浓度和离子浓度相等B .达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C .电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就可能发生移动D .电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等【解析】 A 项中电解质达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度均不变,但不一定相等。

B 项电离平衡建立后,分子仍然要电离为离子,离子也要结合为分子,但是二者速率相等,因此,分子和离子的浓度是保持不变的。

D 项,电离平衡体系中各离子浓度不变,但不一定相等。

【答案】 C2.某碱BOH 在水中的电离过程为BOH B ++OH -,在不同温度下其电离常数为K b (20 ℃)=2.3×10-15 mol·L -1,K b (30 ℃)=3.3×10-14 mol·L -1,则下列叙述正确的是( )A .[OH -]随温度的升高而降低B .在30 ℃时,[OH -]=[B +]C .BOH 的电离度α(20 ℃)>α(30 ℃)D .电离常数只与温度有关【解析】 电离常数表达式为K b =[B +][OH -][BOH],温度升高,电离常数增大,电离度增大,[OH -]增大;在溶液中除BOH 电离的OH -外还有水电离出的OH -,故[OH -]>[B +]。

【答案】 D3.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH +4+OH -叙述正确的是( )【导学号:05310121】A .加水后,溶液中n (OH -)增大B .加入少量浓盐酸,溶液中[OH -]增大C .加入少量浓NaOH 溶液,电离平衡正向移动D .加入少量NH 4Cl 固体,溶液中[NH +4]减少【解析】 A 项加水使NH 3·H 2O 电离平衡右移,n (OH -)增大;B 项加入少量浓盐酸使[OH -]减小;C 项加入浓NaOH 溶液,电离平衡向左移动;D 项,加NH 4Cl 固体,[NH +4]增大。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

盐类水解的实质与规律1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.[H+]与[OH-]的乘积一定会增大【答案】B【解析】大多数的盐为强电解质,在水中完全电离,A项错误;盐类水解促进水的电离,B项正确;强酸弱碱盐水解溶液呈酸性,pH减小,C项错误;一定温度下的稀溶液中,[H+]与[OH-]乘积是一个常数,D 项错误。

2.下列说法正确的是( )A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中[OH-]>[H+]【答案】D【解析】B项,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关,如Na2CO3溶液呈碱性,NH4Cl溶液呈酸性。

3.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO【答案】A【解析】A项HCl完全电离;B项NH+4水解,NH+4+H2O NH3·H2O+H+,有NH3·H2O分子;C项S2-水解,产生H2S分子;D项HClO是弱电解质,不完全电离,有HClO分子。

4.下列各物质的溶液显酸性的是( )A.NaHCO3B.(NH4)2SO4C.NaCl D.CH3COOK【答案】B【解析】(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,其溶液显酸性。

5.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是( )A.将纯水加热到90 ℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液【答案】C【解析】将纯水加热到90 ℃,水的电离程度增大,[H+]=[OH-]>10-7mol·L-1,pH<7,A错;向水中加少量NaOH 溶液,水中[OH -]增大,pH>7,但水的电离平衡向逆方向移动,即水的电离受到抑制,B 错;向水中加少量Na 2CO 3溶液,CO 2-3与H +结合,水中[H +]减小,水的电离平衡向正方向移动,[OH -]增大,[OH-]>[H +],pH>7,C 对;向水中加少量FeCl 3溶液,Fe 3+与OH -结合为弱电解质Fe(OH)3,水中[OH -]减小,水的电离平衡向正方向移动,[H +]增大,[H +]>[OH -],pH<7,D 错。

6.实验室有下列试剂,其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是( ) ①NaOH 溶液 ②水玻璃 ③Na 2S 溶液 ④Na 2CO 3溶液 ⑤NH 4Cl 溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO 3 ⑧浓H 2SO 4 A .①⑥ B .①②③④⑥ C .①②③⑥⑦⑧ D .⑤⑦⑧【答案】B【解析】碱及水解呈碱性的盐,因OH -可与玻璃中的SiO 2反应生成硅酸盐,使试剂瓶与玻璃瓶塞粘连,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存,必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。

酸性及强氧化性物质不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。

7.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( )①Na 2CO 3:CO 2-3+2H 2O H 2O +CO 2↑+2OH -②NH 4Cl :NH +4+H 2O NH 3·H 2O +H +③CuSO 4:Cu 2++2H 2OCu(OH)2+2H +④NaF :F -+H 2O===HF +OH -A .①④B .②③C .①③D .②④ 【答案】D【解析】①应为CO 2-3+H 2OHCO -3+OH -,HCO -3+H 2OH 2CO 3+OH -(只写第一步也可);④应为 F -+H 2OHF +OH -。

8.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是( ) A .NH +4+2H 2O NH 3·H 2O +H 3O +B .HCO -3+H 2O H 3O ++CO 2-3 C .HS -+H+H 2SD .Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO【答案】A【解析】判断离子反应是否是水解反应或电离反应,可以将反应物和生成物中(一般含H 3O +)分别去掉一个水分子,看反应能否成立。

其中B 是电离,D 是氯气溶于水后存在的平衡。

9.下列各项中的离子方程式,书写正确的是( ) A .AlCl 3水解:Al 3++3H 2O===Al(OH)3+3H +B .NaHCO 3电离:NaHCO 3Na ++HCO -3C .固体Ca(OH)2与NH 4Cl 共热:NH +4+OH -===NH 3+H 2OD.过量的CO2气体通入饱和石灰水中:CO2+OH-===HCO-3【答案】D【解析】本题主要考查电离方程式及水解方程式的书写。

A项,Al3+的水解是可逆的;B项,NaHCO3的第一步电离是不可逆的;C项,固体间的反应不能写离子方程式。

故选D。

10.下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是( )A.10 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L-1 HClB.10 mL 0.1 mol·L-1 K2S与10 mL 0.1 mol·L-1 K2SO4C.10 mL 0.1 mol·L-1 KOH与10 mL 0.1 mol·L-1 KHCO3,再加入10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2D.10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4【答案】B【解析】A项恰好完全反应,生成的NH4Cl水解显酸性;B项K2S水解显碱性;C项恰好完全反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O,显中性;D项恰好中和显中性。

11.等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH ②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A.⑤③①④②B.⑤③①②④C.②④③①⑤D.②④①③⑤【答案】D【解析】向水中加酸、加碱,抑制水的电离,[H+]或[OH-]抑制程度相同,浓度越大,抑制程度越大;加入弱离子,促进水的电离,浓度越大,促进程度越大。

12.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是( )A.BX B.AX C.AY D.BY【答案】B【解析】AY溶液的pH>7,说明AY为强碱弱酸盐,BX溶液的pH<7,说明BX为强酸弱碱盐,由AX的pH=7,则AX为强酸强碱盐,不能发生水解,B对。

13.(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H++HA-HA-H++A2-试完成下列问题:Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

理由是__________________________________ (用离子方程式表示)。

(2)常温下,pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的[H+]分别是____________、____________。

【答案】(1)碱性A2-+H2O HA-+OH-(2)10-5mol·L-110-9mol·L-1【解析】(1)根据题意可知H2A第一步完全电离,第二步部分电离,所以HA-不水解,A2-水解。

所以Na2A溶液显碱性,A 2-+H 2OHA -+OH -。

(2)NH +4水解促进水的电离,溶液中的H +即来源于水的电离,此时水电离出的[H +]为10-5mol·L -1,在HCl 溶液中,OH -来源于水的电离,此时,水电离出的[H +]为10-1410-5 mol·L -1=10-9 mol·L -1。

14.室温下,pH =2的某酸H n A(A 为酸根)与pH =12的某碱B(OH)m 等体积混合,混合液的pH 变为8。

(1)写出生成的正盐的分子式:__________。

(2)该盐中存在着一种能水解的离子,该离子的水解方程式为________________________________________________________________________。

(3)简述该混合液呈碱性的原因:________________________________________________________________________。

【答案】(1)B n A m (或BA m n) (2)B m ++m H 2OB(OH)m +m H +(3)酸与碱等体积反应,碱过量,则最后混合液中溶质是正盐B n A m 与碱B(OH)m 的混合物,因此呈碱性 【解析】pH =2的酸H n A 中[H +]与pH =12的碱B(OH)m 中[OH -]相等,等体积混合后溶液pH =8,表明B(OH)m为弱碱,物质的量浓度相对较大,反应后碱过量,生成正盐B n A m 或BA m n,其中弱碱阳离子B m +能发生水解反应:B m ++m H 2OB(OH)m +m H +。

15.常温下,如果取0.1 mol·L -1HA 溶液与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH =8,试回答下列问题:(1)混合溶液的pH =8的原因(用离子方程式表示):______________________________。

(2)混合溶液中由水电离出的[H +]____(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L -1NaOH 溶液中由水电离出的[H +]。

(3)已知NH 4A 溶液为中性,又知HA 溶液加到Na 2CO 3溶液中有气体放出,试推断(NH 4)2CO 3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。

【答案】(1)A -+H 2OHA +OH -(2)> (3)>【解析】(1)NaA 溶液的pH =8,表明HA 为弱酸,NaA 能发生水解,离子方程式为A -+H 2OHA +OH -。

(2)NaA 水解促进水的电离,NaOH 能抑制水的电离,因此NaA 溶液中由水电离出来的[H +]大于NaOH 溶液中由水电离出来的[H +]。

(3)根据NH 4A 溶液呈中性,而HA 酸性比H 2CO 3强,推断NH 3·H 2O 的电离程度大于H 2CO 3的电离程度,因此(NH 4)2CO 3水解使溶液呈碱性,pH>7。

相关文档
最新文档