杭州市高考科目第一次教学质量检测化学卷0209
杭州市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题含解析
杭州市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由电离出的B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：D．滴加溶液至时，溶液2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列叙述正确的是A．X、Y均可形成两种氧化物B．离子的半径大小顺序：r(X+)<r(Z2-)C．W和Z的氢化物之间不能反应D．X的氢化物(XH)中含有共价键3．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D4．下列变化不涉及氧化还原反应的是A．明矾净水B．钢铁生锈C．海水提溴D．工业固氮5．利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A．a为阴极B．b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C．电解一段时间后，装置内H+数目增多D．理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol6．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4N AB．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N AC．20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1N AD．0.1molNH2-所含电子数为6.02×1023个7．关于下列装置的描述正确的是（）A．甲装置可用于电解精炼铜B．乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高C．丙装置中的交换膜为阴离子交换膜D．丁装置可达到保护铁闸门的作用8．“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。
精选杭州市人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
精选杭州市人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
杭州市第一次高考科目教学质量检测
20XX年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Fe-56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16 分)1.下列说法正确的是A. 化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素B. 煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏C. 在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D. 工业生产玻璃、水泥、”炼铁均需要用到石灰石为原料2.下列说法不正确的是A. 通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气B. 氯化铁溶液能腐蚀铜制容器C. 在食品袋中放置盛有铁粉、炭、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质D. 点燃的镁条伸入二氧化碳气体或氮气中都能继续燃烧3.下列有关物质的性质及其解释都正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B. 相比于普通电缆，由光导纤维组成的光缆有更强的传输信息能力，说明光导纤维的导电能力更强C. 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全水解D. 铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应4.5.A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C. CH3CH—CH2和CO2转化为[—CHCH2—O—CO]的反应符合绿色化学的原则O CH3D. 用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液6. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，且4 种元素原子最外层电子数之和与Ca2+的核外电子数相等。
下列判断正确的是A. 元素X、Z的原子半径大小：X > ZB. 含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C. Y、W的简单氢化物中氢元素的化合价相同D. 钙与W可形成CaW2化合物，且化合物中只含有离子键7. 下列有关实验原理或操作方法正确的是A. 在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B. 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C. 燃料电池制作实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果更好D. 润洗滴定管时应从滴定管上口加入润洗溶液，倾斜着转动滴定管使液体润湿内壁，再从上口倒出，重复2~3 次8. 在一定条件下，A、B、C、D 之间可发生如下转化关系：A+B→C(气体)+D+H2O，且该过程为非氧化还原反应，则气体C 不可能是A. NH3B. CO2C. SO2D. NO2二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共24 分)9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学复习浙江省杭州市高三第一次高考科目教学质量检测化学试题(解析版)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 1 6 M9 24 Si28 Ca 40 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列说法中不正确的是A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．钢铁是用量最大、用途最广泛的合金C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光成铝箔包装物品。
正确。
D．利用钠蒸气放电发出透雾能力强的黄光，由于黄色的光波长长，所以射程远，故可以制造的高压钠灯作航空、航海的指示灯。
正确。
考点：考查Na、Mg、Al的单质及化合物的性质及应用的知识。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是NA．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3ANB．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na＋为0.1ANC．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3AND．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2A4．下列说法或表述中不正确的是A．乙烯、乙炔.l，3一丁二烯都能发生加聚反应在核磁共振氢谱中能出现两个峰的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程【答案】D【解析】5．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A．Si B．NH4＋C．Al D．SO26．下列说法不正确的是A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH 出现突变，称为滴定突跃。
B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
浙江省杭州市2020┄2021届高三第一次高考科目教学质量检测化学试题
浙江省杭州市2021年高三第一次高考科目教学质量检测化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Al 27 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）的是（）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确．．．A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．2021年12月l0日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。
低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。
为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2．下列叙述正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力B．阳离子都只有氧化性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属与盐溶液的反应都是置换反应3．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。
已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中的是（）含量最多的金属元素。
下列说法错误．．A．J和氢组成的化合物分子有多种B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸陛最强的是HTO44．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液B．可利用反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）（△H>0、△S<0）来消除CO污染C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB5．下列有关实验的描述或操作错误的是（）A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。
优质杭州市人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷
优质杭州市人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
{高中试卷}杭州市第一次高考科目教学质量检测[仅供参考]
![{高中试卷}杭州市第一次高考科目教学质量检测[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/2128316bc77da26924c5b0c1.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
相对原子质量H 1 C 12 O 16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．大气平流层中的臭氧的主要作用是（A）吸收CO2（B）分解补充O2（C）吸收红外线（D）吸收紫外线2．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素20278Pt，下列说法正确的是（A）20278Pt的相对原子质量为202 （B）20278Pt的原子质量为202（C）铂元素的质量数为202 （D）20278Pt的原子核内有124个中子、3．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（A）Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 （B）CaC2 +H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑（C）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ （D）NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑4．下列物质呈固态时必为分子晶体的是(A) 非金属氧化物（B）非金属单质（C）金属氧化物（D）含氧酸5．下列说法正确的是（A）任何化学反应都伴随着能量的变化（B）1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热（C）在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热（D）在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应6．下列说法正确的是（A）1 mol 物质的质量就是该物质的摩尔质量（B）1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积（C）1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数（D）1 mol HCl溶于1 L 水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-17．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（A）KMnO4（B）NaClO （C）H2O2（D）Cl28．下列事实与氢键有关的是（A）水加热到很高的温度都难以分解（B）水结成冰体积膨胀，密度变小△（C）CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高(D) HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9．表示下列变化的化学用语正确的是（A）NaHCO 3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－（B）金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑（C）钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O（D）1 L0.5 mol·L－1稀硫酸与1 L1 mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol10．在某未知溶液中再溶解一定量的CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等，则原未知溶液可能是（A）HCl溶液（B）NaOH溶液（C）KCl溶液（D）KOH溶液11．CCTV《科技博览》报道，20XX年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
浙江省杭州市高考化学一模考试试卷
浙江省杭州市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ①②③⑤⑥⑦⑧2. （2分）将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：13. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列说法中正确的是（）A . 含有共价键的物质一定是共价化合物B . 只含有共价键的物质一定是共价化合物C . 含有离子键的物质一定是离子化合物D . 氦分子中含有共价键4. （2分）符合目前工业生产实际的化工生产原理是（）A . 合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高B . 氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C . 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHD . 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸5. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列晶体分类中正确的是一组是（）离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa水晶D Ba（OH）2金刚石玻璃A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 反应热就是反应放出的热量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列对化学基本观念的认识错误的是（）A . 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B . 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C . 分类观，生石灰和消石灰都属于碱D . 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变8. （2分）(2018·杭州模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . H2与D2互为同素异形体B . 符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物C . CH2Cl2有2种同分异构体D . 碳元素有多种核素，其中l3C可用于考古断代9. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 有下列四个变化：①KClO3→KCl，②SiO2→H2SiO3，③Fe（OH）2→Fe （OH）3④Na→Na2O2 ，其中不能通过一步反应实现的是（）A . 只有②B . ②④C . ③④D . ①②10. （2分） (2016高二下·包头期中) 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4 ，⑤氨水，最适当的组合是（）A . ①③④B . ①③⑤C . ②③④D . ②③⑤11. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B . 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C . 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔12. （2分） (2016高二上·广州期末) 葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）A . 糖类中含碳原子数量最少B . 不能再水解成更简单的糖C . 分子中只有一个醛基D . 糖类中结构最简单13. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制硫酸铝B . 制氢氧化铝C . 过滤氢氧化铝D . 灼烧制氧化铝14. （2分） (2016高二上·福州期中) 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中只含共价键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体15. （2分）容量瓶上需标有以下5项中的哪些内容？①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A . ①③⑤B . ③④⑤C . ①②④D . ②③④16. （2分） (2017高三上·海淀期中) 下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是（）A . 第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B . 第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)< r(Mg2+)<r(Al3+)C . 第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易D . 通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂17. （2分）(2018·金山模拟) 能减少酸雨产生的可行措施是（）A . 禁止燃煤B . 用燃油代替燃煤C . 燃煤脱硫D . 使煤充分燃烧18. （2分）日常生活离不开洗涤．下列使用的洗涤剂不正确的是（）A . 用纯碱溶液清洗餐具上的油污B . 用漂白液洗涤衣服上的字迹C . 用稀硫酸清洗水壶里的水垢D . 用汽油清洗皮肤上的油漆19. （2分） (2016高一下·长春期中) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A . 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B . 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C . 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 molD . 若X，Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L﹣120. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列说法正确的是（）A . 海水中提取镁的工业流程中，涉及到置换反应B . 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC . 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D . 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥二、填空题 (共4题；共19分)21. （5分）(2019·榆林模拟) 回答下列问题：（1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为________。
杭州市2019-2020学年高考化学学业质量监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验现象及所得结论均正确的是（）实验实验现象结论A．左侧试管比右侧试管中产生气泡的Fe3+对H2O2分解的催化效果更好速率快左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝B．氧化性：Cl2>Br2> I2色C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热甲烷与氯气光照条件下发生取D．烧杯中产生白色沉淀代反应A．A B．B C．C D．D2．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁C．湿法炼铜D．转轮排字3．298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）Array A．V1=20B．c(KOH)＝0.1mol·L-1C．n、q两点对应的溶液中均存在：c (K＋)=c(HCOO-)D．p点对应的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)4．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉”。
在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵5．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol•L-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ • mol-1。
其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，υ(W) =0.02 mol•L-1•s-1B．a、b两时刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)C．用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：υ(ab)>υ(bc) =0D．其他条件相同，起始时将0.2 mol• L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s6．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g) 3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。
浙江省杭州市余杭高级中学高三下第一次测试新高考化学试题及答案解析
浙江省杭州市余杭高级中学高三下第一次测试新高考化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B．1．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．1．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．1．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B．标准状况下，1．2L乙醇中含有的极性共价键数目为2．5N AC．18g的D2O中含有的中子数为13N AD．1L3．1mol·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2N A3、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列说法正确的是A．非金属性：X>W>YB．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质YD．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构4、轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[ n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。
下列有关说法不正确的是A．a分子中所有原子都在同一个平面上B．b能使酸性KMnO4溶液褪色C．c 与互为同分异构体D．轴烯的通式可表示为C2n H2n（n≥3）5、已知：25℃时，K sp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
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2007年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Al 27 N 14 P 31 Mg 24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确．．．的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界硅的贮量丰富2．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素－30P，开创了人造核素的先河。
其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。
下列有关说法不正确．．．的是A．30P和 31P 两种核素互为同位素B．该变化同样遵循质量守恒定律C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D．在30P中，质子数＝中子数＝核外电子数3．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③④4．超氧化钾（KO2）的晶体结构与NaCl相似，其晶体结构如右图所示。
下列对KO2晶体结构的描述正确的是A．和阳离子距离相同且最近的阴离子共有8个B．和阳离子距离相同且最近的阳离子共有6个C．KO2的晶体中阴、阳离子个数比为1:1D．该图中表示14个超氧化钾分子5．已知在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A ．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝-48.40kJ·mol－1B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝-5518kJ·mol－1C ．C 8H 18(1)＋12.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1) ；△H ＝＋5518kJ·mol －1D ．C 8H 18(1)＋12.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1)； △H ＝-48.40kJ·mol －16．某单质X 能从含元素Y 的盐溶液中置换出Y 单质，由此可知A ．当X 、Y 均为金属时，X 一定比Y 活泼B ．当X 、Y 均为非金属时，Y 一定比X 活泼C ．当X 是金属时，Y 一定是金属D ．当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属7A ．L 、R 的单质与稀盐酸反应速率L ＜RB ．L 与T 形成的化合物具有两性C ．Q 、T 两元素的氢化物热稳定性Q<TD ．L 、Q 形成的简单离子核外电子数相等8．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式如下： 合成它的单体是二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9．下列各项中表达正确的是A ．F 原子结构示意图：B ．CO 2的分子模型：C ．HCl 的电子式为：D ．NH 3的结构式：10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH 4NO 3→HNO 3＋N 2＋H 2O ，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为A. 3:5B.5:4C.1:1D. 5:311．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，下列说法正确的是A ．1.0L 1mol/L 氨水中，NH 3·H 2O 的分子数为6.02×1023B ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023C ．白磷分子（P 4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P —P 键个数为6×6.02×1023D ． 20g 重水（2H 216O ）中含有的中子数为8×6.02×102312．下列离子方程式书写正确的是—CH 2—CF 2—CF 2—CF —n CF 3A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH—=AlO-+2H2O2B．NaHCO3溶液水解：HCO-+H2O=H2CO3+OH-3C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH—=SO-2+H2O3+ H+ = CO2↑+ H2OD．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO-13．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是A. C（I）的电极名称是阴极B．C（II）的电极名称是负极C．C（I）的电极反应式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－14．将0.2mol·L－1HCOOH溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是A．c(HCOOH)<c(HCOO－) B．c(Na＋)>c(HCOO－)C．c(HCOOH)－c(HCOO－)＝c(OH－) D．c(HCOOH)＋c(HCOO－)＝0.2mol·L－1 15．下列各组离子水溶液中能大量共存的是A．I－、ClO－、NO3－、H+B．Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－C．H+、K+、AlO2－、HSO3－D．Ca2+、Na+、SO42－、CO32－三、（本题包括3小题，共21分）17．(7分)A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。
A、B 元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子电子层结构相同，A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。
5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应。
C元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。
根据上述条件，回答下列问题：（1）A元素和C元素形成化合物的晶体类型是____▲____晶体。
（2）C元素在元素周期表中的位置是▲；C的最高价氧化物的分子式为▲。
（3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：▲。
（4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为▲。
18．（7分）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－HA－H++A2－回答下列问题：⑴请判断H2A是强电解质还是弱电解质？▲，理由是▲。
⑵已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应▲ 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”或“=”），理由是：▲⑶Na2A溶液显▲（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。
理由是▲（用离子方程式表示）⑷H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？能反应的写出离子方程式▲。
19．（7分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。
请回答下列问题：（1）B、D、E的化学式依次为▲、▲、▲。
（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：▲。
（3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式▲。
四、（本题包括2小题，共15分）20．（5分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。
（1）两种互不相溶的液体的分离▲。
（2）固体和液体的分离▲。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂▲。
（4）胶体中分离出可溶电解质▲。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离▲。
21．（10分）已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解。
下图是氨的催化氧化的实验装置。
试管中加入过量浓氨水并滴入2ml 5%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液； B中装有铂石棉催化剂。
点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。
不久，锥形瓶C内出现红棕色气体。
回答下列问题：（1）你认为反应中能催化分解H 2O 2的物质是（写化学式） ▲ 。
（2）试管中产生的气体是 ▲ 。
（3）B 中发生反应的化学方程式 ▲ 。
（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体 ▲ ，胶头滴管预先吸入液体 ▲ 。
（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少 ▲ 装置。
五、（本题包括2小题，共12分）22．（6分）针对齐齐哈尔第二制药有限公司（以下简称齐二药）生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。
“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C 3H 8O 2)溶成针剂用于临床。
该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。
(1) 写出“亮菌甲素”的分子式 ▲ 。
(2) 1 mol 亮菌甲素最多能和 ▲ mol H 2发生反应，该反应类型是 ▲ 反应。
(3) 写出“亮菌甲素”和足量NaOH 溶液完全反应的化学反应方程式：▲ 。
23．(6分)含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：A ．m 2n O)(H CB ．m 2n 32O)(H )H (C C ．m 2n 2O)(H H)(CD ．m 2n O)(H (CH)E ．m 2n 2O)(H O)(CF ．m 2n O)(H (CO)（1）若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4（相同条件下），则该类有机物分子式通式是上述各式中的 ▲ （填代号）。
（2）若某有机物分子式符合上述C 的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式 ▲ ；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环．则其可能的同分异构体有 ▲ _种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式 ▲ 。
六、（本题包括2小题，共12分）24．（6分）在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。
（1）向甲容器中通入3 mol N 2和4 mol H 2，反应达到平衡时，生成NH 3 a mol 。
此时，NH 3的物质的量分数是 ▲ 。
若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N 2，则达到新平衡时，体系中N 2的体积分数将 ▲ （选填“增大”、“减小”若“不变”）。