氢氧化钠变质专题复习课件(公开课)剖析

强化训练：（2015年泉州中考）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同
学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究 活动。 • 【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质 • （1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： 。
• （2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
专题复习氢氧化钠和氢氧化钙的变质
• 二、氢氧化钙的变质 • 1．食品干燥剂Ca0放在空中一段时间后，产物可能有Ca0、Ca(OH)2：、 CaCO3 • 检验方法：(1)Ca0：取样，加水溶解， 有大量的热量放出 . 滴 入稀盐酸有气泡产生 • (2)CaC03：另取样， ． • [Ca(OH)2：因Ca0对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2] • 2．Ca(OH)2的变质 稀盐酸 • (1)是否变质：取样，滴入_______，有气泡产生，证明变质；无明显现 象，证明没有变质． 水 • (2)部分变质：取样，加入_____ 溶解，滴入酚酞变红色，证明含有 稀盐酸 ，产生气泡，证明含有CaC03，即是部 Ca(OH)2； 另取样，滴入________ 分变质． • [注：不溶于水的滤渣不一定全部是CaC03，可能有未溶解的Ca(OH)2， 因Ca(OH)2微溶于水]
2NaOH+CO2= Na2CO3+H 。 2O
猜想1：这瓶固体的成分是NaOH
猜想2：这瓶固体的成分是
Na2CO3 （填化学式） Na2CO3 的混合物（填化学式）
猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和 【实验与结论】
（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚 酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论 不正确，其理由是 Na2CO3的水溶液也呈碱性 。
• [方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略 去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量 分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
• (4) 打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装 置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。 • （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气 体的化学方程式为__________________。 • （6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空 气一会儿。根据 _______________ 定律，装置_________（填标号）在反应前后的质 量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将 会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液， 你认为该方案 不可行 多，试另举一例： （填“可行”或“不可行”）。 。 [理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很 [思路点拨]猜想：氢氧化钠变质有两种可能（1）部分变质（2）完全变质， 加入过量氯化 钙溶液，目的是检验并完全除去Na2C03；取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴人酚酞， 变红色，说明还有氢氧化钠。理解原理写方程式就容易。在上述[实验探究2]中，小明提出 可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，是不可行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应能生成氢氧 化钠。浓盐酸需要密封能够保存的原因是浓盐酸易挥发。
实验步骤
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
实验现象 有 沉淀 实验结论 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 说明原溶液中一定有 氢氧化 钠 。
（1）取少量该溶液于试管中，向 溶液中滴加过 量 的氯化钙溶液，并不断振荡。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴 加酚酞溶液。
溶液变红色。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 部分 （填“部分”或“全部”）变质。 [反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程 式：
有气泡产生
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。 （2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2]
专题复习
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氢氧化钠和氢氧化钙的变质
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氢氧化钠和氢氧化钙的变质
２. （2013.宜宾市） 已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶
敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
⑴上述实验操作的名称分别是：操作① 溶解 ，操作④
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[例题分析]
１、化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠
溶液橡皮塞旁边有一些白色物质，征得老师同意后，开展了 以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1]
实验操作 取少量该溶液于试管中，向溶液中 滴加稀盐酸，并不断振荡。 实验现象 实验结论 ， 氢氧化钠溶液一定变质了。
2 2
酚酞
过量CaCl2或 BaCl2
酚酞
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4、除NaOH中的Na2 C03杂质：取样品溶于水，配成溶液于试管中，向其中 Ca(OH)2 刚好不再产生沉淀 为止，过滤，得到 滴加适量的 溶液，直至____________ NaOH溶液,再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 反应原理： Na２CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO３↓ 。 （注意）：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠 反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且成氯化钠或硫酸钠，引 入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等， 是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质。
• 实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分 混合后静置， 该样品还含有氢氧化钙。 • 【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
• 取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积 （气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质 量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。
或
沉淀
的
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• (1)气体测定法：利用产生的气体（二氧化碳、氢气或氧气 • ）来进行测定。 •
•
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• 考查的内容： • 1.实验前要检查装置的气密性。 • 2.反应的化学方程式。 • 3.排出液体的体积等于产生的体积计算出气体的质量(体积X密度), 再计算出所含物质的质量分数。 • 4.误差分析: • (1)原装置的空气是否有影响。 • (2)产生的气体溶于液体后是否有影响。 • (3)加入的液体是否有影响。 • (4)测量管没有预先调一致对实验结果是否影响。 • (5)其它因素的影响。
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• (2)沉淀法测定 • 考查的内容常以流程图的过程进行,如:
• 注意： • 加入的试剂要能反应生成沉淀,且所加试剂的量要足量,沉淀要经 洗涤、烘干、称量，操作要正确。
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• 6、向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，为什么加入稀盐 酸没有立即产生气体？（如下图所示）：
Na２CO3+2HCl= 2Nal+H2O+CO2↑ Na２CO3+ Ca(Cl2 = 2NaCl+ CaCO３↓ NaOH+HCl= NaCl+H2O
5、测定纯度：取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足
量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的 质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。
气体
南安市罗东中学
黄琴瑟
氢氧化钠和氢氧化钙的变质——专题复习
专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质
[知识整理]
一、氢氧化钠的变质
1．氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的_____ 水 而潮解；
(2)吸收空气中的_____ CO2 而变质。
2．NaOH与C02反应无明显现象，证实反应的方法：
(1)设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与C02反应了，瓶内压强减少而产生明显现 象），但NaOH溶液中有 NaOH 和 ①C02与_ NaOH __反应 ②C02与 两种物质，产生现象可能是三种原因造成的： H2O
。 过滤
⑵根据上述实验，可以确定该固体 已 变质(选填“已”或“未”) ⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 完全除去碳酸钠 ⑷若测得E的PH＝7，则A的成分 。
，若测得E的PH＞7，则A的成分氢氧化钠和碳酸钠 。 氢氧化钠
专题复习
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
４．（2012湛江）实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分， 请你一同参与探究并回答有关问题。 【查阅资料】 碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。 请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 【提出问题】
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氢氧化钠和氢氧化钙的变质
• ２、（2013年泉州中考）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造 方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等 杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验 探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。 • 资料摘要： • Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。 • Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 • [方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数 • （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： • 实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的 CaCl2溶液。产生白色沉淀反应的化学方程式： （2） • 分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：___________________； • （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、 称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀 物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____。