医用化学实验

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医用化学实验教程

医用化学实验教程
一、临床诊断反应
1. 临床化学反应：[1] 用于测定机体组织、液体和体液中各种成分的浓度，有利于诊断疾病并检测疗效。

2. 血液分析：[2] 通过测定血液中机能分析以及血液的化学成分，了解机体的健康状况，对临床上的疾病诊断有重要的意义。

3. 尿液分析：[3] 通过检测尿液中的物质，了解肾脏和排尿系统功能得状况，进一步诊断病理、病毒感染。

二、试剂及其操作
1. 碱性有机溶液：[4] 可以用来溶解体内各种蛋白质，糖和酸等物质，提取样品中的成分，以便后续的分析。

2. 离子选择膜：[5] 可以针对不同的物质，实现有效的离子分离、离子检测，进一步收集样品的信息。

3. 光谱仪：[6] 通过观测和分析样品的光谱数据，可以精确地检测样品中的成分，了解它们的来源、种类等。

四、安全措施
1. 手术室：[11] 操作者需要穿实验服，并使用洁净手套和眼镜等安全措施，以确保操作安全。

2. 风柜：[12] 为了减少操作室内污染，使用风柜给出物质，并使用空气过滤器对室内空气进行净化。

3. 处理有毒物质：[13] 当操作者处理有毒物质或有害物质时，应该采取必要的预防措施，避免受到有害物质伤害。

医学化学实验报告2

常压蒸馏及沸点的测定
一·实验目的
1·掌握蒸馏的原理和操作技术；
2·了解测定液体沸点的原理和意义；
3·掌握侧沸点的方法。

二·实验原理
1·液体沸腾时的温度为该液体在此外界压力下的沸点；
2·蒸馏是将液态物质加热至沸腾时变为蒸汽，然后将蒸汽冷凝为液体的过程；
3·对于沸点相差较大的混合物，加热时沸点较低的液体先蒸出且蒸出过程中温度维持恒定，沸点较高的液体随后蒸出，难挥发的液体则留在蒸馏瓶内。

三·实验步骤
1·按自上而下从左往右的顺序连接好装置，沿长颈漏斗装入适量含杂质乙醇溶液，在烧瓶中加入沸石，注意将温度计玻璃泡置于烧瓶支管口处；
2·点燃酒精灯进行加热，向冷凝管中通入冷水，注意下口进上口出；
3·观察沸点并收集蒸馏液，沸点即第一滴镏出液流出时的温度；
4·蒸馏完毕，先停止加热，后切断冷却水，整理仪器。

四·思考题
1··蒸馏时为什么要加沸石？若忘记加沸石，应如何处理？
答：（1）沸石防爆沸。

沸石是多孔性石头，孔内有气体，加热后气体膨胀脱离石孔，在加热的液体内游走，带动之下使液体受热均匀，不致产生爆沸；
（2）停止加热，使液体冷却至室温，再加入沸石，切记不可在较热液体中直接加入沸石。

2·蒸馏时加热速率太快或太慢对沸点的测定有何影响？
答：（1）加热时速率太快，蒸气室在冷凝管中冷凝，以气体状态离开蒸馏头，使得的温度偏高；
（2）加热速率太慢，达不到汽~液平衡，蒸汽溢出并不一定是由于沸腾，使测的的温度偏低。

医用基础化学实验教程

医用基础化学实验教程过去，医学的发展主要依赖于有效的药物和新技术的研发，而化学的发展则是作为其基础性的技术进行研发的。

现今，医用基础化学实验正被越来越多的医学研究者和医生认可，并将其作为一种综合性实验技术进行研究。

本文旨在通过介绍医用基础化学实验教程，从实验立论出发，介绍医学研究和临床实践中可能实施医用基础化学实验的基本原理、方法和结果。

一、什么是医用基础化学实验医用基础化学实验是一种以诊断为主要目的的实验技术，它旨在通过采集样本并运用基本的化学理论和实验方法，将生化标志物检测出来，从而可以更好地理解影响疾病的基础原因。

例如，常用的血液分析、尿液分析、细胞学分析、血气分析等实验技术，都是基于医用基础化学实验方法进行的，它们可以帮助医生从全身上的样本中检测出异常的生化变化，从而更有效地诊断病情、特殊体内状况及其相关的病因。

二、实验流程医用基础化学实验的实验流程大致是这样的：采集样本，进行初步的鉴定；运用适当的实验设备和材料，在特定的条件下取得结果；分析实验结果，得出有关诊断结论。

首先，根据需要，采集样本，进行初步鉴定，以确定采样对象的特性；其次，使用基本化学实验方法，在适当的条件下进行实验，以获得实验结果；最后，利用实验结果，分析诊断，判定疾病的发展状况以及诊疗方法。

三、用医用基础化学实验的条件要能够有效运用基础化学实验，需要满足一定的实验条件：首先，实验室里需要有专业的仪器设备，可以提供合理的实验环境；其次，必须有相应的试剂和耗材，以确保实验的质量；最后，实验室里必须有专业研究人员，可以给予详细的指导，帮助病人来正确地完成实验。

四、用基础化学实验带来的好处医用基础化学实验的好处有很多。

首先，可以有效地帮助医生准确诊断病情，从而更有效地治疗病患；其次，可以给出有关患者体内的具体状况，以帮助医生实施有针对性的治疗；最后，它也可以帮助研究者更好地了解疾病的发病机理，有助于研发新药和新技术。

总之，医用基础化学实验是一项重要的医学研究手段，通过充分利用它来进行疾病诊断和病因研究，可以大大提高诊治效果，为医学发展做出贡献。

医用化学实验实验报告

实验名称：医用化学实验一、实验目的1. 掌握医用化学实验的基本操作技能；2. 了解医用化学实验的基本原理和方法；3. 培养实验操作中的严谨性和准确性。

二、实验原理医用化学实验是研究医用化学物质的性质、制备、应用和检测等方面的实验。

本实验主要涉及以下原理：1. 化学反应原理：通过化学反应制备或检测医用化学物质；2. 定量分析原理：通过滴定、重量分析等方法对医用化学物质进行定量分析；3. 光谱分析原理：通过紫外-可见光谱、红外光谱等方法对医用化学物质进行定性分析。

三、实验器材与试剂1. 实验器材：烧杯、滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、酒精灯、石棉网、试管、试管架、玻璃棒、pH计等；2. 试剂：NaOH标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、苯酚、乙醇、乙醚、氢氧化钠等。

四、实验步骤1. 准备工作：检查实验器材是否完好，配制试剂，调整仪器；2. 实验一：滴定法测定苯酚含量（1）准确称取一定量的苯酚，溶解于适量乙醇中；（2）用NaOH标准溶液滴定苯酚溶液，记录滴定数据；（3）根据滴定数据计算苯酚含量；3. 实验二：重量分析法测定氢氧化钠含量（1）准确称取一定量的氢氧化钠，溶解于适量水中；（2）加入适量酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定，记录滴定数据；（3）根据滴定数据计算氢氧化钠含量；4. 实验三：紫外-可见光谱法测定苯酚含量（1）配制苯酚溶液；（2）使用紫外-可见分光光度计测定苯酚溶液的吸光度；（3）根据吸光度计算苯酚含量。

五、实验结果与讨论1. 实验一：苯酚含量为0.923g/100mL，与理论值0.950g/100mL存在一定偏差，可能是由于实验操作不当或试剂纯度不高等原因；2. 实验二：氢氧化钠含量为0.986g/100mL，与理论值1.000g/100mL存在一定偏差，可能是由于实验操作不当或试剂纯度不高等原因；3. 实验三：苯酚含量为0.915g/100mL，与理论值0.950g/100mL存在一定偏差，可能是由于实验操作不当或仪器精度不高等原因。

医用基础化学实验报告

医用基础化学实验报告引言医学化学是现代医学中重要的基础学科之一，不仅为临床医学提供了诊断、监测及治疗等方面的依据，还为新药研发和药物代谢等问题的研究提供了理论和实验基础。

本实验旨在通过一系列基础的医学化学实验，了解常用的检测方法及原理，并培养学生的实验操作和数据处理能力。

实验方法与步骤1. V-V 法的氧化还原反应实验- 准备一组含有不同浓度的氧化剂和还原剂的溶液。

- 分别用滴管取同一体积的氧化剂和还原剂溶液，滴到白色的滤纸上。

- 观察滤纸上的现象，并记录结果。

2. 理论计算和实验验证氧化还原反应的平衡常数- 根据给定实验条件，计算氧化还原反应的平衡常数K。

- 准备一组含有不同浓度的氧化剂和还原剂的溶液。

- 在恒温恒压下，将相同体积的氧化剂和还原剂混合，记录初始浓度及反应时间。

- 通过测定反应体系中反应物浓度的变化，计算出反应的平衡浓度，从而验证计算得到的平衡常数。

3. 酸碱中和滴定实验- 准备一定体积的酸和碱液。

- 将酸溶液滴入碱溶液中，直至出现颜色突变，并记录滴定体积。

- 重复实验，计算平均滴定体积，并计算酸碱反应的摩尔浓度。

4. 光度法测定药物浓度- 准备一组含有不同浓度的药物溶液。

- 在相同波长下，测量不同浓度溶液的吸光度。

- 绘制标准曲线，并根据吸光度与浓度的关系，测定未知浓度药物溶液的浓度。

实验结果与分析1. V-V 法的氧化还原反应实验中，我们观察到滤纸上出现不同颜色的现象，颜色越深表示氧化还原反应发生得越彻底。

2. 在理论计算和实验验证氧化还原反应的平衡常数实验中，我们通过计算和实验得到的结果进行对比，发现两者基本一致，证明理论计算方法是可靠的。

3. 在酸碱中和滴定实验中，我们测得了酸溶液与碱溶液反应的滴定体积，并计算出了酸碱的摩尔浓度。

4. 在光度法测定药物浓度实验中，我们通过测量不同浓度药物溶液的吸光度，并绘制标准曲线，成功测定出未知浓度药物溶液的浓度。

实验总结通过本实验，我们了解了医用基础化学实验的一些基本方法和原理，培养了实验操作和数据处理能力。

医用化学实验报告

医用化学实验报告随着现代医学的迅猛发展，医用化学成为了不可或缺的一项重要科学。

医用化学实验是医学生和医学研究人员必须面对的重要题目之一。

它旨在通过实验方法，研究药物的性质、作用机制以及对人体的影响，以促进新药的开发和现有药物的改进。

本篇文章将围绕医用化学实验的意义、常见实验方法以及实验结果分析三个方面，探讨医用化学实验的重要性。

一、医用化学实验的意义医用化学实验是传统医学和现代科学结合的重要桥梁。

通过医用化学实验研究药物的化学成分、化学性质以及理化特性，能够深入了解药物的作用机制和药效。

同时，医用化学实验还可以评估药物的稳定性、毒性和生物利用度，以帮助医学工作者更好地理解和控制药物在人体内的行为，从而提高药物的治疗效果和减轻患者的痛苦。

因此，医用化学实验在药物研发和安全性评估中扮演着不可替代的重要角色。

二、常见的医用化学实验方法1. 药物成分分析：通过使用化学试剂和仪器，确定药物中各种成分的含量和纯度，以保证药物的质量和效果。

2. 药物反应性研究：对药物进行不同条件下的反应性试验，考察其稳定性和反应规律，以便制定合理的药物贮存条件和使用方案。

3. 药物毒性评估：通过实验验证药物对动物模型的毒性，研究药物对人体的潜在风险和副作用，确保药物的安全使用。

4. 药物代谢研究：研究药物在生物体内的代谢过程和机制，为合理用药提供依据，并阐明药物的体内命运和药效。

三、实验结果分析实验结果的分析对于医用化学实验来说尤为重要。

通过对实验结果的准确分析，可以评价药物的性能，并进一步优化药物的设计和制备。

实验结果的分析主要包括数据处理和统计流程，针对药物的理化性质、活性特点和安全性进行综合评价。

通过对实验数据的处理和统计分析，可以揭示药物与其他分子的相互作用，预测药物的药动学和药效学特性，并为药物的设计和开发提供指导。

同时，实验结果的分析还能帮助识别药物的缺陷和不足之处，为优化药物的性能和疗效提供思路和方向。

综上所述，医用化学实验在现代医学中占据着重要的地位。

医学化学实验报告

医学化学实验报告摘要：本实验旨在探究医学化学实验中常用的定性和定量分析方法。

通过使用氯化铁试剂检测血液中的铁含量，并通过双缩脲试剂测定尿液中的尿素含量，来展示不同样本中不同化学物质的定性和定量分析方法。

实验结果表明，氯化铁试剂可被用于检测血液中的铁含量，而双缩脲试剂可用于测定尿液中的尿素含量。

引言：医学化学是研究与人体健康相关的化学物质与生物学功能之间相互关系的学科。

在医学领域中，常用的化学分析方法包括定性分析和定量分析。

定性分析用于确定样本中化学物质的种类，而定量分析则用于确定其浓度。

在医学化学实验中，准确、可靠的分析结果对于正确诊断和治疗疾病至关重要。

实验方法：1. 氯化铁试剂检测血液中的铁含量：a. 准备一组血液样本，分别加入不同浓度的氯化铁试剂。

b. 观察血液与氯化铁试剂反应后的颜色变化，记录结果。

c. 根据颜色变化的强度，定性和定量确定血液中的铁含量。

2. 双缩脲试剂测定尿液中的尿素含量：a. 取一组尿液样本，分别加入不同浓度的双缩脲试剂。

b. 观察尿液与双缩脲试剂反应后的颜色变化，记录结果。

c. 根据颜色变化的强度，定性和定量确定尿液中的尿素含量。

实验结果与讨论：通过本实验，我们可以发现氯化铁试剂与血液中的铁离子发生化学反应后，溶液呈现不同程度的颜色变化。

较高浓度的氯化铁试剂可使血液溶液呈现暗红色，而较低浓度的试剂则使血液溶液呈现淡红色。

通过比较颜色的深浅，我们可以初步判断血液中的铁含量。

然而，为了准确测量铁含量的浓度，需要进行进一步的定量分析。

另一方面，双缩脲试剂与尿液中的尿素发生化学反应，导致溶液呈现不同程度的颜色变化。

尿液中尿素的含量越高，溶液的颜色变化越浓。

通过比较颜色的深浅，我们可以对尿液中尿素的含量进行初步的定性分析。

然而，为了定量分析尿液中尿素的浓度，还需要进一步的实验与计算。

结论：本实验通过使用氯化铁试剂检测血液中的铁含量，以及使用双缩脲试剂测定尿液中的尿素含量，展示了医学化学实验中的定性和定量分析方法的应用。

《医用化学》实验须知

蒸馏水是将自来水在蒸馏装置中加热汽化，然后将蒸气冷凝而得到的。
去离子水是将自来水通过离子交换柱后去掉钙离子、镁离子等离子后所得到的水。它们都是实验室最常用的溶剂或洗涤剂。
四、危险化学品的使用规则
➢ 不允许把各种化学药品随意混合，以免发生意外事故。 ➢ 可燃性溶剂均不能用直火加热，必须用水浴、油浴、砂浴或可调电
THANK YOU
谢谢！
程做实验。 ④ 正确使用仪器、设备，按实验规定用量称量药品或试剂。
一、学生实验守则
⑤ 仔细观察实验现象，及时将实验现象和数据记录在实验记录本上。 ⑥ 保持实验室内安静、整洁。实验室废液、废物等需倒入废液缸内，
不得倒入水槽或垃圾桶。 ⑦ 实验结束后，应将实验过程中使用过的器皿清洗干净并放回原处。
仪器如有破损，必须及时登记补领。 ⑧ 离开实验室时，检查煤气、自来水、电源及门窗是否关好。
五、意外事故的预防和处理
（二）意外事故的处理
1. 酸、碱灼伤皮肤时，应立即用水冲洗。酸灼伤时，可用饱和碳酸氢钠溶液或稀氨水、肥皂水处理。碱灼伤时，可用2%醋酸溶液清洗，最后再用水把剩余的酸或碱洗净。
2. 酸、碱溅入眼睛时，应立即用大量水冲洗，然后相应的用饱和碳酸氢钠溶液或硼酸溶液冲洗，最后再用水冲洗。
三、水的使用规则
➢ 洗涤仪器、配制溶液等都需要使用大量的水。不同的实验对水的纯度要求也不同。医学化学实验中常用的水有自来水、蒸馏水和去离子水。
三、水的使用规则
自来水是指一般城市生活用水，因含杂质较多，故对一般的化学分析实验不适用。其主要用于仪器的初步洗涤；某些无机物、有机物制备实验的起始阶段（因所用的原料不纯，所以不必用更纯的水）； ห้องสมุดไป่ตู้备比自来水更纯的水；其他，如实验中加热用水、冷却用水等。

医药化学实验实验报告

一、实验名称医药化学实验二、实验目的1. 了解医药化学实验的基本原理和操作方法；2. 掌握常见医药化合物的性质和鉴定方法；3. 提高实验操作技能和数据分析能力。

三、实验器材1. 仪器：锥形瓶、烧杯、滴定管、试管、酒精灯、蒸发皿、石棉网、玻璃棒等；2. 试剂：水杨酸、醋酐、浓硫酸、乙酸乙酯、饱和碳酸氢钠、1%三氯化铁溶液、浓盐酸等。

四、实验原理1. 酯化反应：在水杨酸与醋酐、浓硫酸的催化下，发生酯化反应生成阿司匹林；2. 重结晶：通过溶解、冷却、结晶等步骤，从反应混合物中分离出阿司匹林；3. 杂质鉴别：利用三氯化铁溶液与阿司匹林发生显色反应，鉴别杂质。

五、实验步骤1. 酯化反应（1）在250ml锥形瓶中加入2.0g水杨酸；（2）加入5.0ml醋酐；（3）滴加5滴浓硫酸，缓慢旋摇锥形瓶，使水杨酸溶解；（4）将锥形瓶置于水浴中，加热至85~90℃，维持温度10min；（5）取下锥形瓶，使其慢慢冷却至室温；（6）加入50ml水，将溶液放入冰浴中冷却；（7）待充分冷却后，大量固体析出，抽滤得到固体，冰水洗涤，尽量压紧抽干，得到阿司匹林粗品。

2. 重结晶（1）将阿司匹林粗品溶解于适量热水中；（2）待溶液冷却至室温，析出固体；（3）抽滤得到阿司匹林晶体，晾干。

3. 杂质鉴别（1）取少量阿司匹林晶体，加入1%三氯化铁溶液；（2）观察是否发生显色反应，若发生，则存在杂质。

六、实验结果与分析1. 酯化反应：实验成功合成阿司匹林，粗品质量约为2.5g；2. 重结晶：得到阿司匹林晶体，纯度较高；3. 杂质鉴别：未观察到显色反应，说明杂质含量较低。

七、实验讨论与改进1. 在酯化反应过程中，温度控制对反应速率和产率有较大影响。

本实验中，将锥形瓶置于水浴中加热，有助于控制温度；2. 在重结晶过程中，选择合适的溶剂和冷却温度对晶体纯度有较大影响。

本实验中，选择水作为溶剂，冷却至室温，有利于得到较高纯度的阿司匹林晶体；3. 为提高实验效果，可尝试以下改进措施：（1）在酯化反应过程中，适当增加醋酐和浓硫酸的用量，提高反应产率；（2）在重结晶过程中，适当延长冷却时间，提高晶体纯度；（3）采用柱层析等方法，进一步纯化阿司匹林晶体。

高职护理专业《医用化学与生物化学实验》课程标准

陕西国际商贸学院医用化学与生物化学实验课程标准一、课程基本信息二、课程的性质与任务及设置目的（一）课程性质与任务《医用化学与生物化学实验》是护理学专业的实训与实验课程，与《医用化学与生物化学》课程二者紧密联系，是护理学专业实践教学的重要组成部分，是理论联系实际的重要环节和主要方式之一。

通过实验，验证和巩固课堂讲授的理论知识，提高动手能力，使学生掌握化学与生物化学实验的基本技能，为后续教学及学生毕业后步入工作岗位奠定技能基础。

掌握护理中常见量器的的使用，溶液的配制及稀释，了解蛋白质的分离纯化方法以及酶的性质，常用生化仪器设备的结构、性能及使用方法；培养学生的实验观察能力，实事求是的作风，以及独立总结实验资料的能力，为培养高素质护理人才打下良好的实践基础。

（二）前后续课程的安排本课程为基础课程，以学生高中时期所开设的化学、生物的理论和实验课程为学习背景，其后续课程为《药理学实验》、《病理学与病理生理学实验》、《基础护理技术》等。

三、课程目标（一）总体目标本课程以实践环节为主，根据课程的性质、任务、要求及学习的对象，将实验课分为演示性实验、验证性实验、综合性实验，学生经过多层次，多方式教学的全面训练后，应达到下列要求：（1）进一步巩固和加深医用化学与生物化学的基本知识，提高综合运用所学知识的能力；（2）能正确使用仪器设备，掌实验原理，熟练操作；（3）能独立撰写设计说明，准确分析实验结果。

四、教学内容、基本要求与学时分配（一）实验教学内容实验项目（一）仪器认领与溶液的稀释与配制（4学时）：1.项目类别：必做2.项目性质：基础性3.项目主要目的要求：（1）熟悉实验室的规则要求，了解常见仪器的注意事项，落实责任制，掌握常用仪器的洗涤、干燥，试药的量取等方法。

（2）掌握一般溶液的配制方法和基本操作；（3）掌握吸管、容量瓶的使用方法；（4）熟悉质量分数和物质的量浓度的关系；（5）掌握由固体试剂或者浓溶液的稀释方法。

医学化学实验实验报告

实验名称：医学化学实验实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 学习和掌握医学化学实验的基本操作技能。

2. 通过实验，了解和掌握常见医学化学试剂的性质和应用。

3. 培养实验观察、记录和分析问题的能力。

实验原理：本实验旨在通过一系列化学实验操作，观察和分析医学化学试剂在不同条件下的性质变化，从而加深对医学化学原理的理解。

实验材料：1. 试剂：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、碘酒、苯酚、淀粉、葡萄糖等。

2. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管架、天平等。

实验步骤：1. 配制溶液（1）准确称取一定量的试剂，加入适量蒸馏水，溶解后转移至容量瓶中，定容至刻度。

（2）将配制好的溶液储存于棕色瓶中，避免光照分解。

2. 观察试剂性质（1）观察盐酸、氢氧化钠溶液的颜色、气味及pH值。

（2）观察硫酸铜溶液的颜色变化，并记录其颜色变化过程。

（3）观察碘酒、苯酚溶液的颜色及与淀粉的反应。

（4）观察葡萄糖溶液的旋光性。

3. 进行化学实验（1）用滴管将少量盐酸、氢氧化钠溶液分别加入试管中，观察反应现象。

（2）用滴管将少量硫酸铜溶液加入试管中，加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。

（3）用滴管将少量碘酒、苯酚溶液分别加入试管中，加入淀粉溶液，观察颜色变化。

（4）用旋光仪测定葡萄糖溶液的旋光度。

实验结果：1. 盐酸、氢氧化钠溶液呈酸性、碱性，pH值分别为1.0和12.0。

2. 硫酸铜溶液呈蓝色，加入氢氧化钠溶液后，生成蓝色沉淀。

3. 碘酒、苯酚溶液呈棕色，加入淀粉溶液后，溶液变为蓝色。

4. 葡萄糖溶液旋光度为+52.3°。

实验讨论：1. 盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性质在医学实验中具有重要意义，可用于调节pH值，使反应条件适宜。

2. 硫酸铜溶液在氢氧化钠溶液中生成蓝色沉淀，表明铜离子与氢氧根离子发生反应，生成氢氧化铜沉淀。

3. 碘酒、苯酚溶液与淀粉的反应在临床医学中可用于检测尿糖，从而辅助诊断糖尿病。

4. 葡萄糖溶液的旋光度测定在生物化学实验中具有重要意义，可用于研究生物大分子的结构。

《医用化学》实验五元素定性分析

实验五元素定性分析
实验目的实验原理实验用品实验方法思考题
一、实验目的
1．掌握元素定性分析的方法和原理。 2．熟悉元素定性分析的操作。
二、实验原理
有机化合物大多是由共价键组成的，一般不能直接用化学方
法分析其中的元素。因此，必须将有机物分解为无机物后再进行
元素定性分析。分解有机物的常用方法有钠熔法和氧瓶法，在此
四、实验方法（二）元素鉴定
硫的鉴定
氮的鉴定
硫和氮同时鉴定
卤素的鉴定
五、思考题
1. 用醋酸铅检验硫时和用硝酸银检验卤素时，如果酸化得不彻底，会出现什么现象？
2. 用硝酸银检验卤素时，为什么酸化后需加热？
THANK YOU
谢谢！
介绍钠熔法。
钠熔法是利用金属钠与有机物共熔，使有机物分解，生成相
应的无S,NaCNS,NaS
将生成物溶于水，过滤后，用一般无机定性分析的方法检出。
三、实验用品
仪器 ➢ 试管（10 mm×75 mm），镊子，小刀，小烧杯，漏
斗，酒精灯等。药品及原料 ➢ 硫酸亚铁铵，金属钠，亚硝酰铁氰化钠，醋酸铜，联苯胺，磺胺噻唑和氯霉素的混合物，10% 醋酸， 0.5% 醋酸铅，2% 氟化钠，10% 硫酸，10% 盐酸， 10% 硝酸，2% 三氯化铁，2% 硝酸银。
四、实验方法
（一）样品的钠熔
取 1 支干燥洁净的试管，将绿豆大的一粒金属钠放入试管中，用小火慢慢加热试管底部使钠熔化。当试管中钠蒸气充满试管下半部时迅速加入 20 mg 研细的固体样品或 3 滴液体样品。然后强热管底 1～2 分钟，使试管底部呈暗红色，这时立即将红热试管底部浸入盛有 10 mL 蒸馏水的小烧杯中（特别注意：试管口不能对着任何人！）试管底部立刻炸裂。然后将这些混合物煮沸、过滤。滤渣用蒸馏水洗涤 2 次，滤液和洗涤液共约 20 mL，应为无色澄清的碱性溶液。用此溶液做以下鉴定试验。

《医用化学》实验一

mol/L 乳酸钠溶液稀释成 1/6 mol/L 乳酸钠溶液 50 mL
计算出配制 1/6 mol/L 乳酸钠溶液 50 mL 所需 1 mol/L 乳酸钠溶液的体积。用 5 mL 吸量管吸取所需 1 mol/L 乳酸钠溶液，并移至 50 mL 容量瓶中。往容量瓶中加入蒸馏水至离标线约 1 cm 处，改用滴管滴加蒸馏水至标线处，盖好瓶塞，摇匀。将配制好的 1/6 mol/L 乳酸钠溶液倒入指定的试剂瓶中，贴好标签。
1 • 计算（计算所需溶质的质量数或体积数）； 2 • 称量（对固体溶质要称，对液体溶质要量）； 3 • 溶解； 4 • 转移至定量容器； 5 • 定容（加蒸馏水或其他溶剂到所需体积）。
二、实验原理
如何配制和稀释溶液
配制一定质量浓配制一定物质的溶液的稀释
度的溶液
量浓度的溶液
三、实验用品
仪器 ➢ 托盘天平，吸量管（5 mL），烧杯（100
mL），容量瓶（50 mL、100 mL），玻璃棒，滴管，试剂瓶，药匙，洗耳球，洗瓶。
药品 ➢ 氯化钠固体，1 mol/L 乳酸钠溶液。
四、实验方法
1．配制生理盐水 100 mL（9 g/L 氯化钠溶液称为生理盐水）
计算出配制100 mL生理盐水所需氯化钠的质量（g），用托盘天平称量所需氯化钠，倒入100 mL烧杯中，用少量蒸馏水将其溶解后转移到100 mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗液一并转移到容量瓶中，再往容量瓶中加入蒸馏水至离标线约1 cm处，改用滴管滴加蒸馏水至标线处，盖好瓶塞，摇匀。将配制好的生理盐水倒入指定的试剂瓶中，贴好标签。
实验一溶液的配制
实验目的实验原理实验用品实验方法思考题
一、实验目的
1．掌握溶液浓度的计算方法。 2．熟悉溶液的配制方法。 3．练习使用托盘天平、吸量管和容量瓶。

医药化学基础实验报告

一、实验目的1. 掌握医药化学实验的基本操作技能。

2. 熟悉医药化学实验的仪器设备。

3. 了解医药化学实验的基本原理和方法。

4. 培养实验操作的规范性和严谨性。

二、实验原理本实验主要涉及医药化学中常见物质的制备、鉴定和性质研究。

通过实验，了解药物的化学性质，掌握药物的制备方法和鉴定方法，为今后从事医药化学研究打下基础。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、锥形瓶、滴定管、容量瓶、移液管、研钵、漏斗、酒精灯、试管、试管架、玻璃棒等。

2. 试剂：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸银、硫酸铁、硫酸锌、氢氧化钠溶液、氨水、乙醇、乙醚等。

四、实验步骤1. 实验一：盐酸的制备与鉴定（1）取一定量的浓盐酸，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

（2）用移液管取少量盐酸，加入锥形瓶中，滴加几滴氨水，观察现象。

（3）向锥形瓶中滴加几滴硫酸铜溶液，观察现象。

2. 实验二：氢氧化钠的制备与鉴定（1）取一定量的氢氧化钠固体，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

（2）用移液管取少量氢氧化钠溶液，加入锥形瓶中，滴加几滴酚酞指示剂，观察现象。

（3）向锥形瓶中滴加几滴硫酸铁溶液，观察现象。

3. 实验三：硫酸铜的制备与鉴定（1）取一定量的硫酸铜固体，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

（2）用移液管取少量硫酸铜溶液，加入锥形瓶中，滴加几滴氢氧化钠溶液，观察现象。

（3）向锥形瓶中滴加几滴氯化钡溶液，观察现象。

4. 实验四：硝酸银的制备与鉴定（1）取一定量的硝酸银固体，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

（2）用移液管取少量硝酸银溶液，加入锥形瓶中，滴加几滴氨水，观察现象。

（3）向锥形瓶中滴加几滴氯化钡溶液，观察现象。

5. 实验五：硫酸锌的制备与鉴定（1）取一定量的硫酸锌固体，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

（2）用移液管取少量硫酸锌溶液，加入锥形瓶中，滴加几滴氢氧化钠溶液，观察现象。

（3）向锥形瓶中滴加几滴硫酸铁溶液，观察现象。

五、实验结果与分析1. 实验一：制备的盐酸溶液呈酸性，加入氨水后产生白色沉淀，加入硫酸铜溶液后产生蓝色沉淀，符合盐酸的鉴定结果。

药用化学实训报告总结

一、实训背景随着我国医药产业的快速发展，药用化学在药品研发、生产、质量控制等方面发挥着越来越重要的作用。

为了提高学生的实践能力和专业技能，培养具备药用化学知识的应用型人才，我们进行了药用化学实训课程。

本次实训旨在通过理论学习和实验操作，使学生掌握药用化学的基本理论、实验技能和方法，提高学生的综合素质。

二、实训内容1. 药用化学基本理论实训过程中，我们学习了药用化学的基本概念、基本理论，如有机化学、无机化学、药物化学等。

通过对这些理论的学习，使学生了解药物的结构、性质、作用机制等，为后续实验操作奠定理论基础。

2. 药用化学实验技能实训过程中，我们进行了多种实验操作，包括：（1）有机合成实验：通过有机合成实验，使学生掌握有机化学实验的基本操作，如蒸馏、萃取、重结晶等。

（2）药物分析实验：通过药物分析实验，使学生了解药物质量控制的原理和方法，掌握紫外-可见分光光度法、高效液相色谱法等分析技术。

（3）天然药物提取实验：通过天然药物提取实验，使学生了解天然药物提取的原理和方法，掌握溶剂萃取、超声波提取等提取技术。

3. 药用化学实验方法实训过程中，我们学习了多种药用化学实验方法，如：（1）化学计量法：通过化学计量法，使学生掌握化学反应的定量计算方法。

（2）光谱分析法：通过光谱分析法，使学生了解紫外-可见分光光度法、红外光谱法等分析技术。

（3）色谱分析法：通过色谱分析法，使学生掌握高效液相色谱法、气相色谱法等分离、检测技术。

三、实训成果1. 提高理论水平通过本次实训，我们对药用化学的基本理论有了更深入的了解，为今后从事相关领域工作奠定了基础。

2. 提高实验技能实训过程中，我们掌握了多种实验操作技能，如有机合成、药物分析、天然药物提取等，为今后从事实验研究工作打下了坚实基础。

3. 培养团队协作能力实训过程中，我们与同学们共同完成实验任务，培养了团队协作能力。

4. 提高创新能力在实训过程中，我们遇到各种实验问题和挑战，通过查阅资料、讨论、实践，提高了自己的创新能力。