杭州二中2013学年第一学期高二期末考试(化学)

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浙江省杭州二中2013-2014学年高二上学期期末化学试卷 Word版含答案

2013学年第一学期杭州二中高二年级化学期末试卷可能要用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 I－127 Pb－207一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，10小题，共20分）1．下列说法正确的是（）A．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用B．利用风能发电、使用太阳能热水器、使用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳C．高容量储氢材料的研制是推广使用氢氧燃料电池的关键问题之一D．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。

将同条件下1molCO 和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量2．以下现象或原理和电化反应无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗3．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gC．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-14．在pH为4~5的环境中，Cu2+和Fe2+基本不水解，而Fe3+几乎完全水解。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。

欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是( )A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH 4~5B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH 4~5C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH 4~5D．向溶液中通入H2O2, 再加入Cu粉调节至pH 4~55．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元强碱等体积混合后的溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+) B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋) ＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．已知叠氮酸(HN3)和醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)6．人们从食用植物油中摄取的亚油酸[COOH]对人体健康是十分有益的。

浙江省杭州二中2012-2013学年高二上学期期中化学试题

杭州二中2012学年第一学期高二年级期中考化学试卷考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，，O－16，Ag－108一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分)1．下列说法不正确．．．的是A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B．酚醛树脂、聚乙烯、天然橡胶都是由高分子化合物组成的物质C．有机物均含有C元素，但不是所有有机物均能发生燃烧反应D．溴苯是一种密度比水大且难溶于水的有机物2．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C2H6O B．C2H4Cl2C．CH4O D．3．据人民网10月28日报道：记者28日傍晚从浙江省宁波市政府新闻发言人处获悉，宁波市经与项目投资方研究决定：坚决不上PX项目；炼化一体化项目前期工作停止推进，再作科学论证。

PX（英文名称p-xylene）学名：对二甲苯，是化学工业的重要原料。

下列说法正．确．的是：A．PX能使溴水和酸性高锰酸钾因发生化学反应而褪色B．PX的一氯代物有三种C．PX在一定条件下能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应D．PX中所有原子可能在同一平面内4．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%——即“原子经济性”。

①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应，以上反应类型一定能体现原子经济性的是A．①②⑤B．②⑤⑦C．⑦⑧D．只有⑦5．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确．．的是A．4.4 g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6N AB．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AC．18.8 g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A6．下列物质中，属于CH3CH(OH)CH2CH2CH3在铜的催化作用下被氧化的产物的同分异构体的是A．CH3CH2CH2CHO B．H3C CCH2CH2CH3 OC．H3CH2C CCH2CH3OD．CH3CH2CH2CH2CH2OHCHClCH2n7．某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法不正确．．．的是A．该物质遇FeCl3溶液显紫色，但不属于苯酚的同系物B．1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH分别为4mol，3 molC．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面D．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键8．最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。

杭州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)

杭州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 胶体区别与其他分散系的本质特征是（）A . 能发生丁达尔现象B . 胶体粒子能通过滤纸空隙C . 胶体在一定条件下能稳定存在D . 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A 的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . 平衡向正反应方向移动C . A的体积分数下降D . B的浓度增大3. （2分） (2018高二上·清远期末) 在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A . 1 mol·L－1B . 2 mol·L－1C . 3 mol·L－1D . 4 mol·L－14. （2分）已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A . 吸热88kJB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 吸热44KJ5. （2分） (2018高二下·房山期中) 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是（）A . 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗D . 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失6. （2分）某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液aⅡ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000×10﹣5mol分析过程，下列说法错误的是（）A . 步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B . 步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀C . 此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10﹣8D . 若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响8. （2分）对于可逆反应，2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（）A . 增大SO2的转化率K值一定增大B . 减小压强K值减小C . K值越大SO2转化率越大D . 升高温度K值增大9. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①②③④10. （2分） (2019高二下·温州月考) 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15 kJ②0.9 2.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（）A . 容器①、②中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C . 容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD . 若将容器①体积拉至0.5 L，上述反应的反应热ΔH一定不改变二、选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。

浙江省杭高2012-2013学年高二上学期期末化学试题缺答案.pdf

杭高2012学年第一学期期终考试高二化学试卷注意事项： 1.本卷考试时间90分，满分100分。

2.本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。

不能使用计算器。

3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分） 1．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯、苯的同系物均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相下列各组物质中全部属于纯净物的是A．福尔马林、白酒、醋B．丙三醇、氯仿、乙醇钠 C．苯、汽油、无水酒精D．甘油、冰醋酸、煤3．下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是A．乙醇和水B．溴乙烷和水C．溴乙烷和氯仿 D．苯和溴苯 5．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是A．原电池 B．精炼铜 C．石油的馏 D．实验室制乙烯 6. 将含有KCl，CuBr2，Na2SO4 三种物质的水溶液（分别为1mol/L）用铂电极进行电解至足够长时间。

有以下结论：① 溶液中几乎没有Br-；② 电解液变为无色；③ 最终溶液呈碱性；④ K+，Na+和SO42-的浓度几乎没有变化。

正确的是A. ①②③B. 仅③ C①④ D.均正7. 在纯水中加入物质的量相等的Ag+、Pb2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-，再用惰性电极电解此溶液，并收集两极电解产物，则所得氧化产物与还原产物的质量比最接近于A. 8∶1B. 108∶35.5C. 35.5∶108D. 16∶207 8．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21，则下列表述正确的是 A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）n（Hg）=21 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 9．某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是A．电路中通过电子mol B．n=C．溶液中H+增加mol D．n=．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。

杭州高级中学2013-2014学年高二上学期期末化学试题

杭高2013学年第一学期高二化学期末考试卷注意事项：1．本卷答题时间90分钟，满分100分。

2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。

3．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 K 39 Na23 H 1 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Li 7 Br 80一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共48分）1、下列有关说法中正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．可以用氢氧化铜悬浊液检验甘油和酒精C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键2．下列说法正确的是()A．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放3．下列说法不正确．．．的是()A．用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸B．中和滴定实验中，用于盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥不会影响测定结果C．现代仪器分析中，常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪等测定有机物结构，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗4．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是()A．由于键能E N≡N>E Cl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOHC．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3D．由于氧化性Fe3+>Cu2+，故还原性Fe2+>Cu5．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是( )A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3B．向AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO－2＋4Na＋＋2H2↑C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。

杭州市高二上学期化学期末考试试卷A卷(测试)

杭州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2. （2分）(2016·三亚模拟) 据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ．下列说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数增大B . 当v（CO2）正= v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态C . 增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大D . 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小3. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2018·海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol反应II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol已知:T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。

下列说法中，正确的是（）A . 反应I中，使用催化剂可以减小△H1 ，提高反应速率B . 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C . 由上述数据可判断反应II 的温度:T1>T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol5. （2分） (2016高二上·安阳期中) 甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH 溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确．你的判断是（）A . 甲操作明显有错B . 乙操作明显有错C . 甲测定数值一定比乙小D . 乙实际测得的值较甲准确6. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列叙述中正确的是（）A . 溶度积大的化合物溶解度一定大B . 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C . 将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D . AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质7. （2分）原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+8. （2分） (2015高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大C . 一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系D . 纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小9. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ①⑤⑥⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦⑧D . ③⑤⑥⑦⑧10. （2分） (2016高二上·成都期中) 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B （g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1 ，下列推断不正确的是（）A . z=2B . 2s后，容器内的压强是初始的倍C . 2s时C的体积分数为D . 2s后，B的浓度为0.5mol/L二、选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。

浙江省杭州二中2013-2014学年高二下学期期中化学试卷

CH 2－CH 2n HC HCS S C=C S S CH CH 杭州二中2013学年第二学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Ag-108第Ⅰ卷（选择题）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1．下列说法或表示方法正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅C ．是一种烃D ．聚乙烯的化学式为 2．下列说法中正确的是A ．常温下，淀粉遇I －变蓝色 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖 3．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 4．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A ．溴和四氯化碳 B ．苯和溴苯 C ．水和硝基苯 D ．苯和汽油 5．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。

下列有关二甘醇的叙述正确的是 A ．不能与金属钠发生反应 B ．能发生取代反应 C ．能溶于水，不溶于乙醇 D ．符合通式C n H 2n O 3 6．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

2024届浙江省杭州第二中学化学高二第一学期期末经典模拟试题含解析

2024届浙江省杭州第二中学化学高二第一学期期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。

下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）2、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色3、化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法中正确的是A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌4、日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。

2025届浙江省杭州市第二中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含答案

2025届浙江省杭州市第二中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。

如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。

下列说法正确的是A ．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e －Zn 2+B ．充电时电极a 为外接电源的负极C ．放电时Br －向右侧电极移动D ．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大 2、下列解释实际应用的原理表达式中，不正确．．．的是 A ．用排饱和食盐水法收集2Cl ： 22Cl H O+ H Cl HClO +-++B ．热的纯碱溶液碱性增强： 2322CO H O-+232H CO OH -+C ．向()2Mg OH 悬浊液中加入3FeCl 溶液： ()()323322Mg OH Fe Fe OH ++=+ 23Mg +D ．用4TiCl 制备2TiO ： ()()4222TiCl x H O TiO x ++=⋅过量 24H O HCl ↓+ 3、下列反应中，不属于盐类水解反应的是 A ．NH 4+ + H 2O NH 3•H 2O + H +B ．HCO 3－ + H 2OCO 32－ + H 3O +C ．Al 3+ + 3H 2OAl(OH)3 + 3H + D ．S 2－+ H 2O HS －+ OH －4、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）选项指定环境能够共存的离子A 滴加酚酞显红色的溶液 K +、 S 2—、 SO 32—、NO 3—B 有HCO 3—存在的无色透明溶液 Na +、K +、Cl —、Al 3+C 水电离的c （H +）=10—12mol/L 的溶液中 C1—、CO 32—、NO 3—、NH 4+D 使石蕊变红的溶液中 Fe 2+、MnO 4—、NO 3—、SO 42—A ．AB ．BC ．CD ．D5、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A ．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C ．明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D ．处理锅炉内壁的水垢需使用Na 2CO 3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO 36、下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4 个不同反应( 反应条件已略去)。

杭州市高二上学期化学期末考试试卷A卷(练习)

杭州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1分析，下列说法中正确的是（）A . S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol﹣1B . S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•m ol﹣1C . 1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和D . 1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和2. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A . 10℃20 mL 3mol/L的X溶液B . 20℃30 mL 2molL的X溶液C . 20℃10 mL 4mol/L的X溶液D . 10℃10 mL 2mol/L的X溶液3. （2分）等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3③NaHSO4 ④Ba（OH）2 ，溶液中水的电离程度由大到小排列是（）A . ②＞①＞③＞④B . ①＞③＞④＞②C . ②＞③＞①＞④D . ②＞③＞④＞①4. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等5. （2分）(2016·静宁模拟) 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）弱酸CH3COOH HCN H2CO3Ka 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10Ka1：4.3×10﹣7 Ka2：5.6×10﹣11A . 物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B . a mol•L﹣1 HCN与b mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于bC . 向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小D . 将0.1 mol•L﹣1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应6. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列图示的装置不能形成原电池的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣8. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小9. （2分） (2018高三上·昌平期末) 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（）A . c(H+)浓度变化：①减小，②减小B . 装置名称：①是电解池，②是原电池C . 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动D . 电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中Zn+2e-=Zn2+10. （2分）(2018·凉山模拟) 金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。

浙江省杭州二中10-11学年高二上学期期末考试化学试题

杭州二中2010学年第一学期高一年级期末考试化学试卷命题：高二化学备课组校对：史宗翔、沈丹平本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟卷Ⅰ可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 C-12 Na-23 Cu-64 Mg-24 Al-27 Cl-35.5Ba：137 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．2011年1月18日，杭州下了今年的第一场雪，出现了严重的冰冻。

为使道路积雪消融，环卫工人使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。

下列说法正确的是A．用“化冰盐”融雪属于化学变化B．估计MgCl2也可用作“化冰盐”C．使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化D．大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染2．在物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物3．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维4．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水5．下列试剂的保存不正确的是A、漂白粉必须密封保存B、新制的氯水用棕色瓶保存C、液溴用一层水封盖再密封保存D、固体碘放在棕色细口瓶中6．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．KSCN7．用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A．将N A个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N AC．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．CO2气体(CO)，通入O2点燃9．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。

浙江省杭州二中2013-2014学年高一化学上学期期末模拟考试试题新人教版

杭州二中2013学年第一学期期末考试化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有四大题，26小题。

满分100分。

考试时间随你便分钟。

2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

3.可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1.2013年12月以来,杭州备受雾霾天气折磨,空气质量指数一度飙升500+,二氧化硫、氮氧化合物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法不正确的是（）A.雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华的产物）。

B.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。

人们将这种非水分组成的气溶胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾C.大气浑浊视野模糊导致的能见度恶化的原因：一般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90%是雾造成的，相对湿度介于80%~90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾。

D.颗粒物的英文缩写为PM，颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。

2. 等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（） A.Fe3+ B.Br- C.Cu2+ D.Cl-3.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

有关说法正确的是（）A. 还原性I->Fe2->Br-B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/LC. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：34.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

浙江省杭州二中高二上学期期末试卷(化学).doc

杭州二中第一学期高二年级期末考试化学试卷本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cu－64 Zn－65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

每题2分，共30分)1．11月6日，中央电视台《经济半小时》节目播放了有关氢化油和反式脂肪酸的内容，引起全国民众的持续关注，下列有关说法不正确．．．的是（）A．反式脂肪酸甘油酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．油脂是人类的营养物质之一，进入人体后，在胃中水解产生高级脂肪酸和甘油C．大豆油中也有反式脂肪酸甘油酯，只是含量相对较低D．反式脂肪酸甘油酯顺式变反式，主要是在氢化过程中产生的变化2．化学和生活密切相关，下列叙述正确的是（）A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行D．用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林3．下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH34．昆虫之间用以传递信息而分泌的化学物质称作昆虫激素。

雌虎蛾为了吸引雄虎蛾分泌出的一种叫2-甲基十七烷的物质，为了捕杀害虫，人们利用化学反应合成了这种物质，将这种物质放在诱捕器内，就可以把雄虎蛾诱杀。

则2-甲基十七烷的结构简式为（）A．CH3CH（CH2）13CH3 B．CH3（CH）14CH2CH3CH3 CH3C．CH3（CH2）14CHCH3 D．C18H38CH35．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（）A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液加热后冷却，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液加热后冷却，加入AgNO3溶液6．下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是（）A ．①②B ．③④⑤C ．①④⑤D ．①③④7．镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

杭州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)

杭州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量2. （2分） (2016高一下·运城期中) 在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回答问题。

当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”．对于化学平衡的下列说法中正确的是（）①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③平衡状态是指可逆反应在给定条件下进行的程度．A . 只有①B . 只有①②C . 只有①③D . ①②③3. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NAB . 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，充分反应时转移电子6NA5. （2分）氨的催化氧化反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，其反应速率分别为v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O），则下列关系式正确的是（）A . 5v （NH3）=4v（O2）B . 2v（NO）=3v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . 5v（O2）=4v（NO）6. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大7. （2分）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性8. （2分） (2019高二上·太原期末) 室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是（）A . 0.01B . 1C . 10D . 1009. （2分）(2017·大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水，溶液中减少B . 将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ，溶液中的减小10. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大11. （2分） (2018高二上·红桥期中) 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是（）A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B . △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同12. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC （g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A . P3＞P4 ， y轴表示B的转化率B . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量13. （2分）当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（）A . AgI比AgCl稳定B . 碘氧化性比氯弱C . I﹣的还原性比Cl﹣强D . 溶解度AgI＜AgCl14. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。

杭州市高二上学期化学期末考试试卷(理科)(I)卷

杭州市高二上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小C . 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的△S＜02. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . 石墨转化为金刚石是物理变化C . 石墨的能量比金刚石的能量高D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应3. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A . －67.7 kJ·mol－1B . －43.5 kJ·mol－1C . ＋43.5 kJ·mol－1D . ＋67.7 kJ·mol－14. （2分） (2018高一下·晋江期末) 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。

1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A . CH2=CH2B . CH3CH=CH2C . CH3CH3D . CH3CH2CH=CH25. （2分） (2016高三上·安徽期中) N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3 ，下列说法正确的是（）A . 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B . 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C . 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D . 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量6. （2分） (2016高二下·盘山期末) 萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，（II）式可称为2一硝基萘，则化合物（III）的名称应是（）A . 2，6一二甲基萘B . 2，5一二甲基萘C . 4，7一二甲基萘D . 1，6一二甲基萘7. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）。

杭州市高二上学期化学期末考试试卷D卷(考试)

杭州市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关锌锰干电池的说法中正确的是（）A . 锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B . 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C . 电流从锌流到碳棒上D . 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动2. （2分） (2017高二上·新疆期末) 常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）A . ⑤③①②④B . ③⑤①②④C . ⑤②③①④D . ④②①③⑤3. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH﹣=HSO3﹣+CO32﹣+H2OB . 向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2OD . 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O4. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列说法中正确的是（）A . 导电性强的溶液一定是强电解质溶液B . NaCl晶体由Na+和Cl﹣组成，NaCl晶体是电的良导体C . H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子D . pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=55. （2分）(2017·江苏) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣B . c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中:K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C . c（Fe2+ ）=1 mol•L﹣1的溶液中:K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D . 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣6. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列相关离子方程式书写正确的是（）A . 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC . 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD . 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O7. （2分） (2015高二上·孝感期末) 获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）A . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+B . 该电池可能是一种可充电的二次电池C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D . 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动8. （2分） (2016高二上·成都期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A . 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC . 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C 是气体、D为固体或液体9. （2分）关于如图中四个图象的说法正确的是（）注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积．A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB . ②表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液10. （2分） (2017·西城模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（）实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸滴加1mL浓硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A . 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B . 实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC . 实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD . 实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72﹣被还原11. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液12. （2分） (2016高二下·包头期中) 依据下图判断，下列叙述正确的是（）A . Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置B . Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应C . Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D . Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2+浓度基本不变13. （2分） (2015高二下·莆田期中) 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（）A . A线是AgCl，C线是Ag IB . e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C . d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D . B线一定是AgBr14. （2分） (2016高二上·静宁期中) 如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A . 降温后逆反应速率增大B . 逆反应是放热反应C . A，B，C，D均为气体D . 若A，B是气体，则D是液体或固体15. （2分）下列物质的水溶液不发生水解的是（）A . NaClOB . NH4ClC . CuSO4D . HNO316. （2分） (2014高二下·资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。

杭州市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)

杭州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·四川) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A . 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B . 放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6C . 充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x gD . 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+2. （2分）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液3. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2++4OH- 2Cu+O2↑+2H2OB . 在Na2SiO3溶液中加入盐酸：C . 在稀硝酸中加入过量的铁屑D . 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液4. （2分） (2019高二上·长春期中) 常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为（）A . 7.2B . 8C . 6D . 无法计算5. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B . pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D . 通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－6. （2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C . 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2OD . 向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O7. （2分） (2018高二上·广安期末) 如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（）A . 若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B . 水果电池的化学能转化为电能C . 此水果发电的原理是电磁感应D . 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片8. （2分） (2018高二上·包头期中) 如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（）A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体B . t1 时，升高体系温度C . t1 时，缩小容器的体积D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动9. （2分） (2017高二上·汉台期末) 体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（）A . HCl溶液产生较多的氢气B . CH3COOH溶液产生较多的氢气C . 两者产生等量的氢气D . 无法比较两者产生氢气的量10. （2分） (2017高二上·重庆期末) 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（）A . 2molB . 4molC . 6molD . 8mol11. （2分） (2016高一下·西城期末) 已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A . Y的能量一定高于NB . X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D . 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量12. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol ／LNaCl的溶液和300mL0.2mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。

浙江省杭州二中2012-2013学年高二下学期期末模拟化学试卷 Word版含答案.pdf

2012学年杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷（理科）考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）?L-1 FeCl3溶液和4mol?L-1 NaOH溶液混合制Fe(OH)3胶体 B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mL C．用pH试纸测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液 D．将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下挤出溶液以制取Fe(OH)2 2. 下列有关纸层析法实验的说法正确的是 A．滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相 B．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相 C．滤纸上吸附的水作为固定相，不溶于水的有机溶剂作为流动相 D．滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相 3. 为提纯下列物质（括号内为杂质）所选用的试剂和分离方法均正确的是选项物质除杂试剂分离方法A.溴乙烷（乙醇）水分液B.氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液过滤C.硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶D.二氧化碳（二氧化硫）饱和碳酸钠溶液洗气4. 关于含氟牙膏的叙述正确的是含氟牙膏中的氟元素以游离态存在含氟牙膏的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质化合态氟元素无毒，含氟量越高越好氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏 5. 在5mL 0.1mol/L KI 溶液中滴加0.1mol/L FeCl3 溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3 溶液和KI 溶液的反应是可逆反应的实验是再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀生成加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀生成加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 6. 将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。