配套K12高中化学 专题3 丰富多彩的生活材料 第一单元 应用广泛的金属材料作业1 苏教版选修1
高中化学专题3丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料学案无答案苏教版选修12017093011.doc
精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
高中化学专题3丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料教案2苏教版选修12017093015.doc
专题 3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第三课时金属的腐蚀与防护（1）教学目标：1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；3．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；教学重点：电化腐蚀的原因．教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式．教学方法：实验探究、师生共议、归纳总结。
课时安排：2课时教学过程：【投影】常见的金属腐蚀现象：【导入】金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。
至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。
因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
【板书】§3.1.3 金属的腐蚀与防护（1）一、金属腐蚀【阅读】回答什么是金属腐蚀？【板书】金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
【讲述】金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
【板书】1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
【讲述】温度对化学腐蚀的影响：【科学探究】不同条件下铁钉的锈蚀注意：①光亮铁钉浸没在菜油之中；②光亮铁钉半浸半露在菜油中；③光亮铁钉完全浸没在食盐水中；④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。
学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。
教师不但要给学生出题目，还要发挥点拨作用，提出注意点：①观察的一周中不要振荡试管，否则会破坏生锈的界面；②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高质量的家庭探究报告。
高中化学 专题3 丰富多彩的生活材料 第一单元 应用广泛的金属材料教案1 苏教版选修1
专题 3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二课时常见合金的组成及应用教学目标：1.使学生初步了解合金。
2．认识金属与合金在性能上的主要差异。
3．知道生活中常见合金的组成，了解新型合金的用途。
了解易拉罐的主要成分。
教学重点：认识金属与合金在性能上的主要差异。
教学方法：调查或实验、查阅资料。
教学过程：【思考与交流】1、什么是合金？你日常生活中的金属制品那些是合金？2、为什么我们使用的金属材料主要是合金？而不是纯金属？3、阅读下表，了解生活中常见的合金种类的主要组成元素和具体应用。
【过渡】我们日常生活中所用金属基本上都是合金，原因是合金与纯金属相比具有优越的性能，下面我们认识合金。
【板书】§3.1.2常见合金的组成及应用一、认识合金【阅读】P86“常见合金的组成及应用”第一自然段。
【板书】1、合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
【资料】目前制得的纯金属只有80多种，但合金已达数千种。
青铜是人类历史上使用最早的合金，钢（铁合金）是目前生产、使用量最大的合金。
2、合金的物理性质：（1）一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。
（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。
（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点）（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。
（4）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。
（如生铁的熔点比纯铁的低）【思考】为什么合金具有良好的机械性能？【投影】【讲解】根据图3-1讲解合金比纯金属硬度大更坚硬的原因。
【提问】根据图解释合金熔点为什么一般比各成分熔点低？（提示：原子之间吸引力减弱。
）【过渡】P87有一个“交流与讨论”栏目，请同学们利用课前查阅的资料，讨论不同铁合金的应用。
【板书】二、使用合金1、铁合金【投影】【讲解】根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。
高中化学专题3丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料作业2苏教版选修1(2021年整理)
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第一单元应用广泛的金属材料［学生用书P66］1．某男子用铜锌合金制成的假金元宝进行诈骗，下列不易区别其真伪的方法是( ) A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观答案：D2．下列事实中不能用电化学理论解释的是（)A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质B．铝片不需要用特殊方法保护C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D．镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用解析:选B。
A项海水中有大量电解质，容易形成原电池；B项铝片不用特殊方法保护是因为在其表面有一层致密的氧化物保护层(Al2O3）可以阻止内部的金属被氧化；C项纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量的CuSO4溶液后速率加快,是由于Zn能置换出Cu，构成了Cu。
Zn原电池；D 项镀锌铁(在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用，因为镀锌铁中锌较活泼首先被腐蚀,而镀锡铁镀层破损后较活泼的铁先被腐蚀。
3．自行车的部件易被腐蚀，下列措施中能有效防止自行车锈蚀的是( ）①给链条和齿轮上涂机油②给轴承上涂上凡士林③在车架上烤上一层漆④将车把、钢圈和车辐条上镀上一层镍、铬等⑤用不锈钢代替钢铁制作车辐条A．①③④B．②③④C．③④⑤D．全部解析：选D。
高中化学专题3丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料作业1苏教版选修1
第一单元应用广泛的金属材料[基础达标]1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．铁合金的硬度和强度均低于铁答案：B2．下列说法中不正确的是( )A．我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器B．相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别C．合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性D．合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛解析：选A。
我国最早使用的合金是由铜锡合金制成的青铜器，A错；合金具有金属的特性，所以其导电、导热性和延展性也很好，C正确；合金中不同的金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D正确。
3．下面关于铝合金的说法中，错误的是( )A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化D．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀解析：选C。
合金的熔点比组分金属的低，硬度比组分金属的高；铝在空气中极易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼；镁在冷的浓硫酸中反应，不钝化；铝能同烧碱(NaOH)发生反应。
4．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法不正确的是( )A．将青铜器放在铁质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：选C。
本题考查金属防腐措施。
潮湿的环境中铜的腐蚀速度加快(电化学腐蚀比化学腐蚀快)，C错。
5．据悉，坐落在美国纽约的自由女神像曾经“病”得相当严重，其铜外壳和铁支架及铆钉处均严重锈蚀松动，甚至脱落撑断……下列关于“自由女神病重”的原因解释不正确的是( )A．氧化铁的形成主要是因为铁铜及周围介质构成原电池导致的B．生锈过程中可能发生的反应有：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．氧化铁的形成是因为铁与O2发生化学腐蚀D．若是在干燥的环境中，“自由女神”可能会在更长时间内保持“健康状态”解析：选C。
高中化学专题3丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料91化学
实践 活 (shíjiàn) 动
角色扮演
是否(shì fǒu)应该停止使用铝质饮料罐
第二十六页，共三十四页。
科学 视野 (kēxué)
冶金工业 的维生素 (yě jīn ɡōnɡ yè)
用途 广泛的稀土金属 (yòngtú)
第二十七页，共三十四页。
课外 实践活动 (kèwài)
请选择(xuǎnzé)你感兴趣的关于合金的课题进行调查研究。
第十一页，共三十四页。
（三）铝合金
为什么铝被称为(chēnɡ wéi)“有翼的金属” “会飞的金属”？
制造(zhìzà o)飞机的材料中大量使用铝合金！
特点：密度小、强度高、抗腐蚀
强；用途：制造(zhìzào)飞机和宇 宙飞船
第十二页，共三十四页。
镁铝合金：含有
(hán yǒu)硅、铜、锌、 锰等元素。
No 含硅、。（含碳0.03％～0.3％）。（含碳0.6％～2％ ）。Ti~Fe, La~Ni。据估算，回收一个铝制饮料罐比制
造一个新饮料罐节省20%,而且还可以(kěyǐ)节约金属资源和95%的能源。谢谢大家
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12/10/2021
第三十四页，共三十四页。
我们很少使用纯金属，而主要使用合金。
镍
合
金
(hé
jīn)
铝合金 锅 (héjīn) 钛合金(héjīn)羽毛球拍
第三页，共三十四页。
门 锁
三千多年前商代 的青铜器已表明 我国古代无与伦 比(wú yǔ lún bǐ)的 冶炼技术，
第四页，共三十四页。
一）常见合金的重要 应用 (
(zhòngyào)
储氢合金(héjīn)
第十六页，共三十四页。
2020高中化学 专题3 丰富多彩的生活材料 第1单元 应用广泛的金属材料学案 苏教版选修1
第一单元应用广泛的金属材料学习目标：1.了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。
2.知道铝及其化合物的性质。
(重点)3.了解常见合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域中的重要应用。
(重点)4.知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性。
知道各种防止金属腐蚀的方法及其原理。
(重点)[自主预习·探新知]一、金属的性质及其应用1．金属的通性：大多数金属呈银白色，有金属光泽，具有导电性、导热性、延展性，熔、沸点较高，密度大。
2．常见金属的物理性质及其应用3.(1)铝的化学性质(2)①与强碱溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
②与强酸溶液反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
③铝制炊具不能用来长时间盛装酸性或碱性及含食盐的食品。
二、常见合金的组成及应用1．合金的概念合金：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2．合金的性质(1)一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。
(2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
(3)一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学或机械的性能。
3．常见的合金(1)铁合金生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
生铁的含碳量为2%～4%，钢的含碳量为0.3%～2%。
不锈钢是最常见的一种合金钢，其中除含有铁元素外，还主要含有铬和镍元素。
(2)铝合金纯铝的硬度和强度较小，向铝中加入少量的合金元素如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等可制成铝合金。
例如：硬铝：含Cu 4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%。
(3)铜合金黄铜(铜锌合金，含Zn 20%～36%)，青铜(铜锡合金。
含Sn 10%～30%)。
(4)钛合金①优点：有较高的强度、良好的抗氧化性和优异的耐腐蚀性。
②用途：钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。
高中化学专题3丰富多彩的生活材料第1单元应用广泛的金属材料学案苏教版高二选修1
第一单元应用广泛的金属材料学习目标：1.了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。
2.知道铝及其化合物的性质。
(重点)3.了解常见合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域中的重要应用。
(重点)4.知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性。
知道各种防止金属腐蚀的方法及其原理。
(重点)[自主预习·探新知]一、金属的性质及其应用1．金属的通性：大多数金属呈银白色，有金属光泽，具有导电性、导热性、延展性，熔、沸点较高，密度大。
2．常见金属的物理性质及其应用(1)铝的化学性质①与强碱溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
②与强酸溶液反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
③铝制炊具不能用来长时间盛装酸性或碱性及含食盐的食品。
二、常见合金的组成及应用1．合金的概念合金：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2．合金的性质(1)一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。
(2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
(3)一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学或机械的性能。
3．常见的合金(1)铁合金生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
生铁的含碳量为2%～4%，钢的含碳量为0.3%～2%。
不锈钢是最常见的一种合金钢，其中除含有铁元素外，还主要含有铬和镍元素。
(2)铝合金纯铝的硬度和强度较小，向铝中加入少量的合金元素如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等可制成铝合金。
例如：硬铝：含Cu 4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%。
(3)铜合金黄铜(铜锌合金，含Zn 20%～36%)，青铜(铜锡合金。
含Sn 10%～30%)。
(4)钛合金①优点：有较高的强度、良好的抗氧化性和优异的耐腐蚀性。
②用途：钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。
高中化学专题3丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料31化学
从煤油(méiyóu)中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，
用小刀切去一端的外皮,观察钠表面的颜色和变化。
现象 银白色的钠表面很快变暗 ： (xiànxiàng) 钠的物理性质： 银白色、硬度小的固体。
结论： 钠的化学性质： 4Na + O2 = 2Na2 O
2021/12/6
钠的保存方法： 钠保存在煤油或石蜡油中
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12/6/2021
第十九页，共十九页。
点燃
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
Fe+S == FeS
2021/12/6
第十八页，共十九页。
内容 总结 (nèiróng)
No 第三章 金属及其化合物。东汉晚期 马踏飞燕。氧、硅、铝、铁。在常温下大多数金属是固态，
汞是。2、图3-2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些(zhèxiē)反应，并写出化学方程式。从 煤油中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮,观察钠表面的颜色和变化。 把切下来的小块钠放在坩埚里，加热，观察现象。铝在空气里稳定存在的原因： 铝与氧气反应表面 生成一层致密的氧化物保护膜。2、金属与Cl2、S的反应：
，红色金是
。金黄色
3、良好(liánghǎo)的导电性导热、性
延和展性
。
2021/12/6
第七页，共十九页。
思考与交流 课本46 (jiāoliú)
页 1、举例说明金属能发生哪些(nǎxiē)化学反应？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属(jīnshǔ)能发生的化学反应：
①金属与O2反应
②金属与盐酸或稀硫酸反应
高中化学专题3丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料教案苏教版选修1(2021学年)
高中化学专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料教案苏教版选修1编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(高中化学专题３丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料教案苏教版选修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步,以下为高中化学专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料教案苏教版选修1的全部内容。
专题３丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料教学目标知识与技能:1.了解常见金属制品的金属性质，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。
２.知道铝及其化合物的性质.3.了解常见合金的组成,知道合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域的重要应用。
4.知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性.5.知道各种防止金属腐蚀的方法及其原理。
过程与方法:1、通过对铝的性质实验探究,学习探究的基本方法。
2、通过学习常见合金的组成以及它们的应用,金属防腐方法的效果和价格,使学生会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工,思考解决问题的办法。
情感态度价值观:1.通过了解使用铝炊具的注意事项,使学生认识到化学知识的应用价值.2．通过了解合金和新型金属材料在改变人们的生活方式，使学生体验到材料科学发展的日新月异,从而激发学生的求知欲。
教学重点：铝及其化合物的性质;金属防腐的方法。
教学难点:铝及其氧化物的两性;金属腐蚀的原因。
课时安排：3课时第一课时金属的性质及其应用教学过程：以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。
高尔基说过:“书是人类进步的阶梯。
”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。
【2019最新】高中化学专题3丰富多彩的生活材料第1单元应用广泛的金属材第2课时金属的腐蚀与防护
一、金属的腐蚀
3．金属腐蚀的化学通式：M－ne－===Mn＋。
1．钢铁在潮湿的空气中发生的主要是化学腐蚀，还是电化学腐蚀？
2．为什么自行车镀锌辐条的镀层部分损坏后，镀层内的钢条腐蚀
金属的腐蚀
若试管内液面上升，则溶液呈________________腐蚀，电极反应式为负极：________________
形成电化学腐蚀的三要素：金属、金属中的其他元素、电解质溶
2．金属电化学防护方法比较
电化学防护牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法依据原电池原理电解池原理
形成原电池时，被保护金属作
将被保护金属与另一附加电极
试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管②的试管底放入硅胶(是一种干燥剂)、再放入铁钉，用棉花团堵
1．下列属于电化学腐蚀的是( )．铜与硫反应生成Cu2S
．在空气中点燃镁条
防止被腐蚀，应该阻断形成原电池的条件。
项发生吸氧腐蚀；D项形成Fe－Cu
．该装置能将电能转化为化学能
．电子由铜片通过导线流向铁片
Cu2＋＋2e－===Cu。
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第一单元应用广泛的金属材料[基础达标]1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．铁合金的硬度和强度均低于铁答案：B2．下列说法中不正确的是( )A．我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器B．相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别C．合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性D．合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛解析：选A。
我国最早使用的合金是由铜锡合金制成的青铜器，A错；合金具有金属的特性，所以其导电、导热性和延展性也很好，C正确；合金中不同的金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D正确。
3．下面关于铝合金的说法中，错误的是( )A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化D．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀解析：选C。
合金的熔点比组分金属的低，硬度比组分金属的高；铝在空气中极易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼；镁在冷的浓硫酸中反应，不钝化；铝能同烧碱(NaOH)发生反应。
4．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法不正确的是( )A．将青铜器放在铁质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：选C。
本题考查金属防腐措施。
潮湿的环境中铜的腐蚀速度加快(电化学腐蚀比化学腐蚀快)，C错。
5．据悉，坐落在美国纽约的自由女神像曾经“病”得相当严重，其铜外壳和铁支架及铆钉处均严重锈蚀松动，甚至脱落撑断……下列关于“自由女神病重”的原因解释不正确的是( )A．氧化铁的形成主要是因为铁铜及周围介质构成原电池导致的B．生锈过程中可能发生的反应有：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．氧化铁的形成是因为铁与O2发生化学腐蚀D．若是在干燥的环境中，“自由女神”可能会在更长时间内保持“健康状态”解析：选C。
根据题中信息知铁支架与铜外壳接触后，与周围的介质就可能构成原电池，加快铁支架的腐蚀，此腐蚀为吸氧腐蚀，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH －，总式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
6．如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是( )①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A．①③B．①④C．②③D．②④解析：选B。
量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3·nH2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。
7．下列有关合金性质的叙述中正确的是( )A．合金与各成分金属相比，具有很多优良的物理、化学或机械性能B．相同金属元素组成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C．铝与镁铝合金在冷的浓硝酸中的反应相同D．合金具有各成分金属性质之和解析：选A。
虽然是由相同元素组成的合金，若各元素的含量不同，则其性质也有差异，B错；铝在冷的浓硝酸中发生钝化反应，在铝的表面上形成一层致密的氧化膜，而镁铝合金则是镁和铝依次与浓硝酸发生常规的氧化还原反应，C错；合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和，D错。
8．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块解析：选A。
A.水中的钢闸门连接电源的负极，即使用了外加电流。
B.金属护栏表面涂漆，是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。
C.汽车底盘喷涂高分子膜，也是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。
D.地下钢管连接镁块，是牺牲阳极的阴极保护法。
9．下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有( )A．在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡB．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C．海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理解析：选B。
A项Ⅰ中铁作原电池负极，腐蚀速率加快，Ⅱ中铁作原电池正极，被保护，腐蚀速率减慢，所以铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，正确；B项军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆，油漆会很快脱落起不到保护作用，错误；C项锌作负极保护海轮，正确；D项保护措施正确。
10．某研究性学习小组对铁生锈进行研究。
(1)甲同学设计了A、B、C实验(如图)，探究铁生锈的条件。
经过较长时间后，甲同学观察到的现象是A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是________________________________________________________________________；②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；③实验B所用的水要经过________处理；植物油的作用是________________________________________________________________________；④实验C中碱石灰的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
该实验________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。
解析：A试管中的铁钉在与空气和水接触时能生锈，B试管中用植物油隔绝了空气，C 试管中用碱石灰吸收了试管内水分，B、C试管中的铁钉都不生锈，由此可知铁生锈的条件是与水、氧气接触。
答案：(1)①在潮湿环境中与氧气接触②O2＋2H2O＋4e－===4OH－③煮沸隔绝空气④吸收其中的水蒸气(2)铁发生吸氧腐蚀，导致试管内压强减小，液面上升不能11．金首饰的成色以纯度千分数(或K数)前冠以金或G来表示，如金999或G24K为千足金，金500即G12K。
(1)金750或G18K的黄金含金质量分数是________。
(2)用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中掺入其他合金材料的主要目的是________。
A．易加工B．强度高C．耐磨损D．成本低(3)黄金首饰戴时间久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是________；若金首饰在首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又另加了试剂________的缘故。
解析：(1)金999(近1 000)或G24K为千足金，金500或G12K为金含量50%的黄金，则G18K的黄金，含量应为75%。
(2)在纯金中掺入其他材料即可构成合金，合金熔点低，易加工，强度大，硬度大，耐磨损。
(3)黄金性质稳定，不溶于浓盐酸和浓硝酸，但能溶于浓盐酸与浓硝酸混合而成的“王水”。
答案：(1)75% (2)ABCD (3)稀盐酸浓硝酸[能力提升]12．如图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 mol·L－1的稀硫酸。
(1)C中Cu极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)B 中Zn 极的电极反应式为________________________________________________________________________，Fe 极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)A 、B 、C 中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：B 、C 装置为原电池，在原电池中，活泼金属作负极，故B 中Fe 作正极被保护，C 中Fe 作负极被腐蚀。
答案：(1)2H ＋＋2e －===H 2↑(2)Zn －2e －===Zn 2＋ 增大(3)C ＞A ＞B13．某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g ，称量时应该使用的主要仪器的名称是__________________。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。
滤液中主要含有____________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________________________________________________________________________。
(3)向滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。
有关的离子反应方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。
有关的离子反应方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。