化学平衡状态 化学平衡的移动上课用-PPT

保持体积不变，通入氦气，平衡不移动．C项，Y为固 体，增加Y的量平衡不移动．D项，升高温度，化学平 衡一定发生移动．
答案： C
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3．在一容积可变的密闭容器中，反应aA(g) 噲垐 ?? bB(g)达
到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩为原来的
1 2
倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的2.3倍，则下列
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三、化学平衡移动
1．过程
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2．本质 外界条件的改变使 正、逆反应速率 的变化，而使v(正)≠v(逆)。 3．化学平衡移动与反应速率的关系 (1)v(正)＞v(逆)：平衡向正反应 (2)v(正)＝v(逆)：平衡状态,不移动 。 (3)v(正)＜v(逆)：平衡向逆反应
发生不同程度 方向移动。 方向移动。
动，则A为________态。
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________(填“放热”或“吸
热”)反应。
202答0/3案/25： (1)x＋y>z (2)逆 (3)液态或固 (4)放热
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2．勒夏特列原理
(1)内容
如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，
平衡将向着
能够减弱这的种方改向变移动．
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1．(2011·潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器
中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) 噲垐 ?? CO(g)＋
H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化
学平衡状态的是
()
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不．正确的
是
()
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不发生移动
C．增加 X 或 Y 的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
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解析： A项，若m＝p，增大压强，平衡不移动．B项，
在一定条件下，反应xA＋yB
zC达到平衡。
(1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间
的关系是：________。
(2)已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一
定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移
说法不．正确的是 A．平衡向正反应方向移动
()
B．物质A的转化率增大
C．平衡混合物的摩尔质量增大
D．化学计量数a＜b
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解析：若平衡不移动，B的浓度应为原来的2倍，题中
为2.3倍，说明增大压强，平衡正向移动，故a＞b.
答案：D
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1．直接判断依据 ① ②v各正物A质＝浓v逆度A保＞持0不变⇒达到化学平衡状态
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二、化学平衡状态
平衡的建立
(1)反应刚开始时
反应物浓度 最大
，正反应最速快率
。
生成物浓度为 0 ，逆反应速率为0 。 (2)反应进行中
反应物浓度逐渐 减小 ，逆反应速率逐增渐大
，正反应速率逐渐减慢，生成物浓度减逐慢渐 。
(3)正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物浓度不随时间改变而改变
，生成物浓度也 不随时间改变而改变
(2)适用
①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水
解平衡等动态平衡．
②这种减弱并不能消除外界条件的变化．
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2．某一可逆反应，一定条件下达到平衡，若化学反 应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生 移动，化学反应速率一定改变吗？
提示：正、逆反应速率同等倍数改变，平衡不移 动，不同等倍数改变，平衡发生移动． 平衡发生移动，化学反应速率一定改变．
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
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解析：由于反应前后气体的物质的量可变，故压强不变 时，反应达到平衡，不论反应达到平衡，还是未达到平
衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2，C项错误．
答案：B
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2．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s) 噲垐 ?? pZ(g)
第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动
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全局性掌控
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一、可逆反应
1．定义
在相同 条件下，既可以正向 反应方向进行，同时
又可逆以向
反应方向进行的化学反应．
2．特点 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都1小00于%.
3．表示 在方程式中用“噲垐 ??
”表示．
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(3)温度
其他条件保持不变时，升温，平衡向
温，平衡向
方向移动。
吸热
放热 (4)催化剂
方向移动；降
催化剂对化学平衡
无影响 。
，但能 缩短达到平衡所用的时间
5．勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向 能够 减弱这种改变 的方向移动。
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【自我检测】
v(逆)
质0.量 浓度
(4)定：反应混合物中，各组分的
或
保
持一定．
破坏
(5)变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变
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1．2 mol SO2和2 mol O2放在密闭容器中反应，反应 达到平衡时，O2的物质的量在什么范围？
提示： 1 mol＜n(O2)＜2 mol
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ห้องสมุดไป่ตู้
。
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1．概念 在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率 相等 时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保恒持定 的状态．
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2．特征
(1)逆：研究对象必须是可逆
反应．
(2)动：化学平衡是动态
平衡，即当反应达到平衡时，
正反
应和逆反＝应仍都在＞进行．
(3)等：v(正)
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4．影响化学平衡移动条件
(1)浓度
其他条件保持不变时， 增大反应物浓度 减小生成物浓度或
，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓减度小或生成物浓度
，平衡向逆反应方向移动。
(2)压强
增大压强，平衡向 气体体积减小
的方向移动。
减小压强，平衡向 气体体积增大
的方向移动。
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2．间接判断依据 以mA(g)＋nB(g) 噲垐 ?? pC(g)＋qD(g)为例
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类型
判断依据
①各物质的物质的量或各物质的