高一化学探究铁及其化合物的氧化性或还原性
铁及其化合物的性质
第三节氧化剂和还原剂(第三课时)---探究铁及其化合物的氧化性或还原性安丘一中【学习目标】：1、使学生知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。
2、通过实验探究，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。
3、使学生学会预测物质的性质，掌握探究物质氧化性和还原性的方法，培养学生的合作意识和探究精神。
【重点】：了解Fe及其化合物的氧化性和还原性;掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。
【难点】：铁元素三种价态之间的相互转化。
【自主课堂】：一.铁的存在：地壳中含量较高的前四种元素：（写元素符号）Fe在自然界中存在的形式：、，价态：、、，纯净的铁颜色为：。
二．铁及其化合物的氧化性和还原性【思维探究】：我们都有过这样的生活体验,切开的苹果在空气中很快会变为棕黄色，而浸泡在食盐水中的苹果却很难变色。
（1）你能说出其中的原因吗？（已知苹果中含有丰富的Fe2+)（2）这证明Fe2+具有怎样的化学性质（从氧化还原角度回答）？（3）如何证明Fe2+的这种性质？利用P54页工具栏中所给试剂（参考方法导引）设计出实验方案。
【勤学善思】通过以上问题试总结探究物质具有氧化性或还原性的方法？【活动探究】以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例探究铁及其化合物的性质。
1、预测物质性质：（填入下面的表格）2、实验设计及探究所给的实验试剂有：铁粉，稀硫酸， FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氢酸钾）溶液，锌片，铜片【思考】这些试剂，哪些具有氧化性，哪些具有还原性？具有氧化性的试剂：。
具有还原性的试剂：。
特殊试剂：KSCN溶液（硫氰酸钾）【合作交流】：运用给出的试剂分组讨论可以设计哪些实验来验证你的预测是否正确。
（将设计的实验填入下表）【归纳整理】用流程图的形式表示铁及其重要化合物之间的转化关系。
FeFeCl2FeCl3（在箭头附近标上相应的物质，实现转化）【思考】1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？写出发生的反应方程式。
3铁及其化合物的氧化性或还原性详解
氯水、硝酸 氧化剂
Fｅ
Fｅ２＋
Fｅ３＋
还原剂:Zｎ粒
还原剂:铁丝、 KI 、铜片
硝酸、氯气
归 纳 整 理:
Fe、FeCl2、FeCl3的性质及相互转变
Fe2+ （ 性
③
性、
⑥
④
①
⑤
Fe （
Fe3+ （
性）
性）
②
Al、Zn 还原 剂，如_______________________ ①________ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ②________ 还原 剂，如_______________________ ③________ Al、Zn 氧化 剂，如_______________________ ④________ Cu2+、H+ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ⑤________ 还原 剂，如_______________________ ⑥________ Fe、Cu、KI
5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和 铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的 是（ B ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中铁、铜都无
【活动探究二】
• FeCl3和 FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液有什么现 象？写出相应的离子方程式。 1：在试管中注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH 溶液。 2：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头 滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管溶液底 部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。 （适 当地用离子方程式或化学方程式解答）
铁及其化合物的氧化性或还原性
普通高中课程标准实验教科书《化学1（必修）》探究铁及其化合物的氧化性或还原性教学设计板书设计探究铁及其化合物的氧化性或还原性预测 Fe 还原性 Fe＋2H+＝Fe2+＋H2Fe2+ 还原性 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-氧化性 Fe2+＋Zn＝Fe＋Zn2+Fe3+ 氧化性 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+教学过程（见下页）附：学案设计探究铁及其化合物的氧化性或还原性学习报告班级_________姓名______________ Fighting！一、初次认识“铁”。
我谈铁元素对身体健康的重要性：二、再次认识“铁”。
（从氧化还原角度）【知识储备】1.由铁元素形成的物质都有哪些呢？（写出物质或溶液颜色）2.铁元素具有哪些价态？3．预测：Fe具有性，FeSO4具有性，FeCl3具有性。
【学习启示】探究物质具有氧化性或者还原性的方法？。
我能将实验台的药品按氧化剂、还原剂分类：氧化剂：还原剂：既可作氧化剂又可作还原剂三、重新认识“铁”。
（探究铁及其化合物的氧化性和还原性）实验现象记录与分析【交流反馈】根据学习内容，写出以下反应的化学方程式：1.铁与硫酸反应的离子方程式2.硫酸亚铁溶液与锌粒反应的离子方程式3. 硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式4. 铁丝与氯化铁溶液反应的离子方程式【学习启示】今天我的收获有：四、正确认识“铁”。
（知识迁移应用）【迁移应用】1.补“铁”补的是；为什么FeSO4药片上有层薄衣？为什么药片去薄衣放置一段时间后呈现黄色？为什么要与Vc一起服用药效会好?探究Vc具有性。
2.对于生活中我的补“铁”方法是：。
课后作业：1.丰富不同价态铁之间的转化关系。
2.教材第58页第4题。
选作：调查市场补血剂的成分。
附：教材。
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标知识与技能1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤过程与方法通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。
情感、态度和价值观1、提高学生的兴趣2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品教学过程【引课】铁是一种常见的金属，是人类最早使用的金属。
它广泛地存在于自然界和动植物体中。
请同学们观看自然界中的铁：【展示投影】展示：铁矿石。
投影图片：“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。
【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，同学们也了解不少，那么怎么用化学符号来表示他们呢？请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式，并从化合价的角度进行分类。
预测这些物质中哪些具有氧化性，哪些具有还原性?【学生活动】思考、书写【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。
铁及其铁的化合物中哪些具有氧化性？哪些具有还原性？我们以常见的金属铁，氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。
请同学们大胆推测！【生】思考、推测【投影小结】0价铁——还原性+2价铁——还原性和氧化性+3价铁——氧化性【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测，下来是？【生】思考回答（观察）【师】展示铁，氯化亚铁，氯化铁样品。
（引导学生观察三种实验样品的颜色，注意特征颜色。
）【师】人家说每一个化学老师都是一个小小的魔术师，那么今天老师斗胆也给大家献丑表演一次。
【展示】一张白纸【演示】用小喷壶喷洒淡黄色溶液（白纸上显示血红色字样“你知道反应原理吗？”）【问】你知道反应原理吗？【生】思考回答（说明：必要时，演示FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。
铁及其化合物教案优质课一等奖
探究铁及其化合物的氧化性和还原性教案及教学设计我从以下几个方面对本节课进行了剖析：指导思想与理论依据《高中化学课程标准》明确指出新课程的基本理念是：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力，逐步树立可持续发展的思想。
以此思想为指导，在本节课的设计中，利用铁及其化合物为载体，引导学生利用所学分析铁及其化合物的氧化还原性质，利用铁及其化合物的性质设计并动手完成各种价态的铁之间的转化实验，加深对氧化还原反应的认识，关注铁及其化合物在生活中的应用，体会所学知识的应用价值，从而进一步树立可持续发展的思想一、教材分析：本节课选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第三节——《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。
这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原反应知识，自主设计实验和有关的活动方案，探究铁及其化合物的性质。
在探究的过程中，注重发展学生学习化学的兴趣和培养他们科学探究的能力。
该案例从介绍自然界中常见的含铁元素的物质，并根据铁元素的化合价对物质进行分类导入，预测含有不同价态铁元素的各种物质哪些具有氧化性或还原性或即具有氧化性又具有还原性。
然后提出问题，怎么验证推测是否正确，并引导学生根据氧化还原反应理论设计验证方案来验证推测。
实施实验后，对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。
最后根据结论解释生活中的实际问题。
在新课程理念中，过去的演示和证明科学知识的活动转变为探究和分析科学问题的活动，使学生学会研究和分析科学问题的方法，提倡在实践中学习知识、技能和方法，帮助学生运用观察、实验、调查等方法广泛获取信息，从日常现象和化学学习中提出问题，做出猜想或假设，自主设计实验和有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量的处理有关的信息和资料。
高一化学铁及其化合物的氧化性和还原性
2007年度诺贝尔化学奖——
德国科学家格哈德·埃特尔
“固体表面化学过程”研究
瑞典皇家科学院 在评价其研究成 果时表示，埃特 尔的研究有助于 人们理解“铁为 什么会生锈”等 问题。
；鹿鼎 ；
黑月遗址只剩下一百年の事间了.但他不想就呐么放弃机会,所以还要试上一试.”翁穷战申缓缓分析说道.他の分析,倒是与事实差不多.“唉,晚了啊！呐次黑月遗址开启,他是不可能有机会进入了.”毕微王尪轻叹一声道.天轮王国,国都皇宫.万江王尪,刚刚听说鞠言战申进入界碑世 界呐个消息.战申榜排位赛结束事间还不长,而鞠言在本届战申榜排位赛中表现太过耀眼,所以几个王国の王尪和一些高层人物,还都非常关注鞠言の动向.“呐个家伙,怕是魔障了吧！”万江王尪嗤笑了一声道.“就是,只剩下百年事间,还妄想得到进入黑月遗址の机会,白日做梦.”一 名天轮王国の公爵冷笑一声说道.“他也不怕被人嘲笑?那么多人在界碑世界内猎杀凶兽积累黑月积分,到最后他若是排在倒数第一,呐面子上能好看?”万江王尪对鞠言の行为感到费解.“谁知道他是怎么想の！换一个人,断然不会如此选择.呐很明显是不可能の事情,还偏偏要逞强惹 出笑话来.”那公爵轻蔑の扬了扬嘴角.与此同事,在傲擎王国、巴克王国几个王国中,甚至在那些顶级尪国中,也发生着类似の谈论.呐些王国和顶级尪国の高层,在说起呐件事の事候,大多数都是幸灾乐祸の姿态.呐些人,显然都想看鞠言战申出丑,他们想看到鞠言战申惹出笑话,被混 元空间の修行者取笑.在他们看来,鞠言呐就是不知进退,甚至是不自量历.还真以为,那些进入界碑世界の混元无上级善王和准混元无上级善王都是吃素の?近千年事间积累の黑月积分,还比不上你鞠言百年积累の黑月积分?……界碑世界内,鞠言在斩杀凶兽刺獒后,又继续寻找凶兽の 踪迹.此事の鞠言,并不知道自身前一次斩杀凶兽获得了多少黑月积分.他杀死凶兽刺獒后,也没得到世界道则传递任何讯息.也是,修行者们在呐界碑世界,根本就无法感知道则之历.虽知道它们存在,却无法感知.鞠言能知道呐界碑世界是黑白道则都存在,还是由于观察那凶兽被攻击事 和伤势恢复事の微妙变化.几天后,鞠言便又在一座善脉中间の善洞内发现了一头凶兽,呐是一头全身白色毛发の人形凶兽.它体型虽远无法与刺獒相比,但也比修行者们大得多.“速度更快,身体更为灵活敏捷一些.”“历量,倒是比先前那头凶兽差不少.”“嗯,防御也比那头凶兽差很 多.俺乾坤一剑一次攻击,便要了它半条性命.”“死吧！”鞠言在试探过白毛凶兽の实历后,没再耽搁事间,他向后者果断の下了杀手.又一次乾坤一击斩去后,呐正在恢复伤势の白毛凶兽便被鞠言夺走了生命.其尸体,也与先前那头凶兽一样,化为世界内の道则之历.第三零陆九章猛禽 第三零陆九章猛禽(第一/一页)面对呐头白毛似猩猩般の凶兽,鞠言只用两次普通乾坤一击便将其轻松击杀.呐白毛凶兽,在界碑世界内算是低级の凶兽.斩杀此凶兽,仅能获得拾点黑月积分.而那刺獒凶兽,却是价值二拾点黑月积分.不过,如果是其他混元无上级善王遇到白毛凶兽,可不 会像鞠言呐么轻松.他们想斩杀白毛凶兽倒是没问题,但也用大量の事间和精历才能将白毛凶兽耗死.界碑世界内实历最差の凶兽,斩杀起来也并不容易.界碑世界之外.“你们快看！”有人发现鞠言战申の黑月积分数量又有了变化.鞠言名字后面の黑月积分数字,从二拾点变成了三拾 点.也就是说,鞠言在界碑世界内,又杀死了一头拾分凶兽.“三拾黑月积分了！”“怎么会如此快?距离前一次他斩杀二拾分凶兽,呐才过去几天事间而已.仅仅几天の事间,他就能找到一头凶兽并且将其斩杀?”“不是有传闻,说是那界碑世界内,就算是最低级の凶兽,想要将其杀死,也 得很多事间吗?”“呐可不是捕风捉影の传闻,而是事实.界碑世界内の凶兽,没有一种是容易杀の.”有善王纠正前面说话の人.“从呐些强大善王进入界碑世界近千年の事间,仅仅才获得呐点黑月积分就能看得出来.”那善王又说了一句.也是,便是排在黑月积分榜单第一名の强大善 王,现在才获得两千伍百伍拾陆点黑月积分.而呐位强大善王,足足在界碑世界已待了九百年事间.“那你能解释一下,呐鞠言战申の积分是怎么回事吗?他进入界碑世界,才一个多月事间,便是获得三拾点黑月积分了.按照他呐种猎杀凶兽の速度,一年可就能获得近四百点黑月积分.呐, 离谱了吧?”那名善王拧着眉道.四周善王听他呐么一算,一个个也都瞪大了眼睛.确实如此！按照呐等获取黑月积分の速度,鞠言怕是只需要拾年事间,就能登上黑月积分榜第一名了.“那绝对不可能！”“俺觉得,鞠言战申只是由于运气好,一下子发现了两头凶兽,然后将其逐一击杀 而已.接下来,他の运气不可能一直呐么好.在短事间内他获得了三拾点黑月积分,可接下来或许几拾年他都无法再猎杀凶兽.”那善王眼申闪了闪解释着说道.而事实,鞠言の运气确实还算不错.在界碑世界内,想搜寻到凶兽踪迹,也不是一件容易做到の事情.界碑世界空间太大了,而进 入界碑世界内の善王,其申念覆盖范围又很小,只能慢慢の移动查探凶兽气息和踪迹.呐样の搜寻,效率就非常低.鞠言在一个多月事间内接连找到两头凶兽,呐等运气确实不可能一直伴随鞠言百年事间.当然,鞠言斩杀凶兽所耗费の事间就很少了.斩杀两头凶兽,加起来所用の事间也不 到盏茶.呐其中,还由于在第一次猎杀凶兽连续用微子世界历量而浪费了一
第3节 氧化剂和还原剂(第四课时)
活动 ·探究
Fe
FeSO4
FeCl3
还原性?
氧化性 ?还原性
氧化性？
设计实验方案
提供试剂：do I can I KSCN溶液、氯水、稀硝酸、 淀粉-KI溶液 、铜片、Zn粒、铁丝、 1.设计方案：有理论依据，操作现象明显。 2.作好实验现象的记录、分析。 稀硫酸、FeSO4溶液、FeCl3溶液、 探究题目： Fe、FeSO4、FeCl3氧化性或还原性
2FeCl 2 Cl2 2FeCl3 3FeCl2 4HNO3 Fe(NO3 )3
2FeCl3 NO 2H2 O
2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl 2
FeCl2的氧化性：与锌反应
归中律：同种元素不同价态之间只靠近不交叉， 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
1、利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板其 原理是什么？ 2、在配制FeSO4溶液时，加入铁钉或铁粉的 目的是什么？ 3、 外面带糖衣里面翠绿色的补铁药片的成分 是？糖衣的作用？为何与维C一起服用？ 4、补铁剂中铁元素的价态？如何验证？ 5、如何制备较纯净的氢氧化亚铁？
FeSO 4 2NaOH Fe(OH)2 Na2SO 4
如果你预测某物质具有氧化性，就应该寻找具有还原性的 另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。 相反地，如果你预测某物质具有还原性，就应该寻找具有 氧化性的另一物质通过实验来检验你的预测
工具栏：
实验试剂：铁粉、稀硫酸、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液、氯 水、稀硝酸、KSCN（硫氰酸钾）溶液、锌片、铜片。 KSCN溶液用于检验Fe3+的存在。 Fe3++SCN- = [Fe(SCN)]2+（红色）
高中化学：铁及其化合物
高中化学：铁及其化合物高中化学：铁及其化合物在本文中，我们将了解铁的主要性质及应用，以及铁的重要化合物的主要性质及应用。
我们将以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
铁的存在和主要性质铁是一种活泼的元素，具有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
铁的化学性质包括：1)与非金属单质的反应①与氧气的反应：在常温下，铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。
点燃铁可以生成Fe3O4.②与氯气的反应：2Fe＋3Cl2→2FeCl3.③与硫的反应：Fe＋S→FeS。
2)与水的反应在常温下，铁与水不反应，但在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)→Fe3O4＋4H2.3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋→Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应的离子方程式：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3→Fe＋NO↑＋2H2O。
4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋→Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋。
铁的重要化合物铁的氧化物包括FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们分别与盐酸反应的离子方程式为：XXX→Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋→2Fe3＋＋3H2O、XXX与硝酸反应的化学方程式为：3FeO＋10HNO3→3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3，它们与H＋反应的离子方程式为：Fe(OH)2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O、2Fe(OH)3＋6H＋→2Fe3＋＋6H2O。
铁的氢氧化物有不同的色态和价态，例如氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。
的制备方法改写为：可以将FeCl3和NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀，再将其加热分解得到Fe2O3在空气中继续加热，Fe2O3会被氧化成Fe3O44．亚铁盐和铁盐的性质改写为：1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既具有氧化性，也具有还原性。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性PPT课件(说课) 人教课标版
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计
吴忠回民高级中学高华
一、教学目标
知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实
验现象，得出结论的科学探究方法。
通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
情感、态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。
二、教学重难点
教学重点：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；
方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
教学难点：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
三、教学方法
情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
四、教学用具
1、药品及试剂：铁粉、铁丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁粉）、氯水、
稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
预测
还原性Fe Fe+2H+==Fe2++H2↑
Fe2++Zn ==Fe +Zn2+
+2
氧化性和还原性Fe 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-
+3
氧化性Fe 2Fe3++Fe== 3Fe2+。
探究铁的氧化性、还原性
实验结论
铁 + 稀硫酸
铜 + FeCl3溶液 锌+ FeCl2溶液 FeCl2溶 液+氯水 +KSCN
铁单质有 还原性
FeCl3 有氧化性 FeCl2 有氧化性 FeCl2 有还原性
溶液变红
[交流•探讨] 1、铁有还原性，与稀硫酸、稀硝酸反应生成是Fe Fe 3&e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
2、Fe
3+
有氧化性，与Cu、Zn反应生成是Fe
2+
还是Fe？
2Fe
2Fe
3+
+ Cu
+ Zn
= 2Fe
= 2Fe
2+ 2+
2+
+
+
2+ 2+
Cu
Zn
3+
3+
2Fe
+ Fe
= 3Fe
[概括•整合]
弱氧化剂
Fe2+
Zn
强 氧 化 剂
Fe
Zn
铁三角
Cu Fe
强氧化剂
Fe3+
[拓展延伸] 1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线 路板？
[问题探究] 在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？ 哪些具有还原性？(以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例 进行探究。 ) [思考] 1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征 是什么？ 2、FeCl3如何检验？有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？ [实验探究] 铁单质和铁的化合物的性质
化合物的氧化性或还原性(殷培海)
探究铁及其化合物的氧化性或还原性泰山中学殷培海[教学目标]知识目标：1.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。
2.通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识。
过程与方法目标：1.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”探究实验，学生学会用氧化还原反应原理。
2.预测和验证未知物性质的科学方法。
情感态度价值观目标：1. 体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
2. 通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，并且能更好地为人类服务。
[教学重点]1. 用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法来进行实验探究方案的设计。
2.通过探究认识Fe，Fe2+, Fe3+的氧化还原性及Fe， Fe2+ ,Fe3+的相互转化关系，学生掌握铁各个价态的相互转化关系,进一步巩固氧化还原反应的知识。
[教学难点]准确认识Fe，Fe2+, Fe3+的相互转化关系[教学方法]实验探究法[教学用具]实验仪器，药品[教学过程]第一阶段创设情境，提出问题教学环节教学活动教学目的复习氧化还原反应的内容投影1.氧化剂具有性,在反应中电子,化合价 ,发生反应.2.物质所含元素处于最高价态,则该元素具有_____ 性,所含元素处于最低价态,则该元素具有性,所含元素处于中间价态,则该元素既有又有性.准备本节课所需用的氧化还原反应的知识.介绍常见的铁元素铁元素的存在形态:①游离态:陨铁②化合态：常见物质见课本51页展示FeCl2、 FeCl3溶液，观察颜色通过实例了解铁的常见价态有0、+2、+3创设问题情境，提出探究主题1.理论上分析下列物质中的铁元素哪些具有氧化性?哪些具有还原性?Fe 、FeCl2、 FeCl32.如何通过实验证明物质具有氧化性或还原性?1、预测出只具有还原性，即具有氧化性又具有还原性，只具有氧化性。
2、提出问题：怎样验证预测是否正确？第二阶段分析问题，提出探究方案分组实验探究准备的试剂有：铁粉、FeCl3溶液、稀硝酸,FeCl2溶液，铜片，KSCN溶液、锌片、稀硫酸，氯水1、铁与稀硫酸、稀硝酸、氯水反应验证其具有还原性。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Fe3O4 中化合价有＋2 和＋3 价， 为混合物。 ( (2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( (3)磁铁矿的主要成分为 Fe3O4。( (4)FeO 与 Fe2O3 均为碱性氧化物。( ) ) ) )
(5)Fe3O4 与酸反应生成盐和水，所以 Fe3O4 是碱性氧 化物。( )
2．Fe(OH)2 制备时，将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管 插入溶液以下， 虽然不符合滴管的规范使用， 但这样操作 可以防止生成的 Fe(OH)2 被氧化，可以观察到 Fe(OH)2 的白色。
3．检验 Fe2＋时，必须先加 KSCN 溶液后加氯水，两 者顺序不能颠倒，若先加氯水，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，加 KSCN 溶液变红无法说明原溶液中是否有 Fe2＋。 4．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中铜元素化合价为＋2 价；Cu2＋在水溶液中的颜色是蓝色，与 OH－反应可生成 蓝色沉淀[Cu(OH)2]。
第2章
元素与物质世界
第3节 第 3 课时
氧化剂和还原剂 探究铁及其化合
物的氧化性或还原性
[学习目标]
1.会分析判断铁的氧化物、氢氧化物能
与酸反应，铁的化合物的氧化性或还原性。2.学会铁的氢 氧化物的制备方法、Fe3＋的检验方法及 Fe2＋、Fe3＋之间 的相互转化。
知识衔接 1．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝(填写三种元 素名称)居第四位，在自然界中除陨石中存在游离态的铁 外，它一般是以＋ 2 价和＋3 价的化合物形式存在。如 Fe2O3 是赤铁矿的主要成分，是一种红棕色的粉末，俗称 铁红，常用作红色颜料，也是炼铁的主要原料。
＋ －
===Fe(OH)3↓。
三、铁盐和亚铁盐、铜盐 1．Fe3 的检验方法。
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性方法指导:对于铁及其化合物的性质和氧化还原反应的学习，要注意两者的有机结合，铁及其化合物的的性质是氧化还原反应理论的应用，而氧化还原反应理论对于铁及其化合物性质的学习具有积极的指导作用，二者有机结合必将事半功倍。
基本概念梳理：氧化还原反应的判断依据是，氧化还原反应的本质是氧化剂：电子，化合价，被，发生反应，得到产物还原剂：电子，化合价，被，发生反应，得到产物常见的氧化剂：单质：；化合物：常见的还原剂：单质：；化合物：常用的判断氧化性、还原性强弱的方法：1、根据反应氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物只有符合上述氧化性还原性强弱规律，氧化还原反应才能发生，否则不能反应。
2、根据金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左至右还原性依次减弱如：还原性Fe Cu 所以反应Fe+ Cu2+= 可以发生。
K+ Ca2+ Na+……Zn2+ Fe2+……(H+) Cu2+ Fe3+…Ag+…从左至右氧化性性依次增强如：氧化性Fe3+Cu2+所以反应Fe3++ Cu= 可以发生。
3、其他：反应条件、化合价、温度、浓度、酸碱性等。
在氧化还原反应中常用的规律相等规律：在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。
常用于配平和计算。
如：1、0.15mol的Na2SO3与0.05molK2Cr2O7在溶液中恰好完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为2、在水溶液中，YO3n-和S2—发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S+3H2O①YO3n-中Y元素的化合价是_______②比较S2-和Y-的还原性___________________3、已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。
铁及其化合物的氧化性和还原性
铁及其化合物的氧化性和还原性【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。
2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。
3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。
【知识回顾】写出化学方程式，，指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。
1、三氧化二铁与CO的反应2、氢氧化亚铁在空中被氧化要点突破一、铁元素的存在1.铁元素在地壳中的含量仅次于三种元素。
2.存在形态游离态：存在于中。
化合态：主要以价铁的化合物存在。
如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿。
二、铁及其化合物的氧化性或还原性1、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为________________________________________2含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn AI Fe Cu S2-I-SO2等还原性物质。
如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________；此外，还可以氧化其它物质，如: 与锌反应，离子方程式为______________________________________与铜反应，离子方程式为______________________________________3、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________ 还原性：可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3 ，KMnO4等氧化剂氧化，如：与氯水等反应，离子方程式为_____________________________________________ 2+、Fe3+的检验（氧化性）（氧化性）（还原性）3（还原性）（ ）1．在铁与硫酸铜溶液的反应中，A ．铁被还原，该反应属于化合反应B ．铜被还原，该反应属于分解反应C ．铁被氧化，该反应属于置换反应D ．铜被氧化，该反应属于复分解反应（ ）2． 能与Fe 3+ 作用，且可证明Fe 3+具有氧化性的微粒是① SCN - ② Fe ③ Fe 2+ ④ Cu ⑤ H 2S ⑥ OH -A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外（ ）3．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
变。故正确答案为AC。
【答案】 AC
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化
(1)Fe―→Fe2＋：可通过Fe与弱氧化剂反应实现这种转化，常见的弱氧化剂 有：S、I2、非氧化性酸、Cu2＋、Fe3＋等，如：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 (2)Fe2＋―→Fe：可通过Fe2＋与较强的还原剂反应实现这种转化，常见的较 强的还原剂有H2、C、CO、Al、Zn等，如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
(4)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含Fe2＋的
成，在空气中 氧化。 迅速变成 灰绿
红褐
化学方程式：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
色，最后
色
变成
(1)如何检验Fe3＋？(回答三种方法) (2)如何检验Fe2＋？(回答三种方法) 【提示】 (1)①观察法：Fe3＋的盐溶液呈棕黄色。
②加SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，若溶液呈红色，则
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1．能够从化合价方面认识铁及其化合物的氧化性、还原性。 2．了解Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。 3．了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 4．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。
一、铁元素的存在
1．含量 铁元素在地壳中的含量仅次于 氧、硅、铝 2．存在形态 三种元素。
(1)游离态：存在于 陨铁 中。
(2)化合态：主要以 ＋2、＋3 价铁的化合物存在。如黄铁矿： FeS2 、 赤铁矿： Fe2O3 、磁铁矿： Fe3O4 、菱铁矿： FeCO3 等。
二、铁及其化合物的氧化性或还原性
1．预测与假设
(1)只有氧化性的微粒：Fe3＋(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Fe”，下同)。
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D．石蕊试液
3．为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液
中加入（ A ）
A．铁粉
B.铜粉
列溶液中，铁片溶解且固体质量减小，
并伴有气体生成，该溶液是（ A ）
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液
C．Na2SO4溶液
D．FeCl3溶液
5．下列说法不正确的是（ D）
A．铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素， 人体缺铁，就会出现贫血症状
B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe2＋＋3H2↑ C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋ 3H2O 2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入
（ C）
A．NaOH溶液
B．铁片
C．KSCN溶液
芝加哥西尔斯大厦 （钢架结构）
日本横滨弯钢索斜拉大桥
实验室里的含铁试剂
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
Fe(OH)3 沉淀
铁及其化合物的氧化性和还原性
以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例进行探究
预测:
Fe 只有还原性
Fe3+ 只有氧化性
Fe2+ 既有氧化性又有还原性
交流讨论
如何检验溶液中Fe3+的存在？
1、看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+；
2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶 液的颜色变为红色,则溶液中含有Fe3+离子.
3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果 溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+ 离子.
实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性
• 实验①往FeCl2溶液中加入锌粉
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 4F2FeNe(aSO+OH4)2+2H2N2+OaO=O22H+N=2aFHOe2H(O+O=HH2)4↑2F↓e(+ONHa)23SO4
教学目标
• 1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角 度认识物质的性质。
• 2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程 和方法。
如何证明物质具有氧化性或 还原性?
如果你预测某物质具有氧化 性(或还原性)，就应该寻找具 有还原性（或氧化性）的另一 物质，通过实验证实两者能发 生氧化还原反应。
常见的氧化剂
O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3
…
常见的还原剂
Zn、Fe C、H2、CO、SO2
KI、Na2SO3
探究铁及其化合物的 氧化性或还原性
安丘实验中学 李廷勋
课前延伸学案答案
自主预习：
1. 氧、硅、铝、游离、化合、+2、+3、矿石。
2. 单质 Fe ，氧化物 FeO、Fe2O3 、Fe3O4 ，碱 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 ， 盐 FeCl2 、FeCl3 、FeSO4 …
3. Fe，Fe3+、 Fe2O3 ， FeO、Fe2+ 。 4.（1）FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 ，黑色、红棕色、黑色晶体
B．人体只吸收Fe2+，适量服用维生素C有利于铁元素 的吸收
C．CO会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧 症状
D．实验室检验Fe2+常用KSCN溶液
+2，+3，+2和+3 （2）不Fe稳(定OH、)2、稳F定e(OH)3，白色、红褐色，难溶于水、难溶于水
预（习3达）标FFee((：OOHH))22++2OH2+=+2FHe22O+= +42FHe2O(、OHF)e3 (OH)3 +3H+= Fe3+ +3H2O、
1. D 2、B 3、D 4、B 5、D 6.钠浮在液面上，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液中
• 3、了解Fe2+ 、 Fe3+的检验方法。 • 4、通过了解铁与人体健康的联系，认识
化学科学知识与人类生活的密切联系。
自然界中的铁单质
新疆陨铁
南极洲陨铁
含铁元素的矿物
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
（主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ）
生活中的铁
工厂炼铁
铁的锈蚀
人体需要的是铁单 质吗？铁怎样转化 为能被吸收的铁元 素呢？
Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来）
实验②往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫 氰酸钾溶液
2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色, 溶液又变红色。）
结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性
如何检验溶液中Fe2+的存在
1、看颜色：若为浅绿色溶液，则含有Fe2+；
2、加入NaOH：白色沉淀灰绿色沉淀红 褐色沉淀
…
工具栏
实验试剂：
铁粉
FeCl2溶液 FeCl3溶液 氯水
锌粒
铜片
稀硫酸
实验方案
1、探究铁单质的还原性: 2、 探究 Fe3+的氧化性:
3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性
实验探究一、铁单质的还原性
• 实验方案： • 往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。
现象：铁粉溶解，有无色气体生成,溶液 由无色变成浅绿色。Fe+2H+ = Fe2++H2↑
Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系
Fe
氧化剂：
如稀H2SO4 等
还原剂： Zn,Mg等
氧化剂：
还原剂： 稀HNO3 , Cl2等 Zn,Mg等
Fe2+
氧化剂: 稀HNO3, 氯水等 还原剂: Fe, Cu等
Fe3+
当堂达标
1．下列离子方程式中，正确的是（D )
A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋
结论：铁单质有还原性
实验探究二、 Fe3+的氧化性
• 实验方案： • 往FeCl3溶液中加入Fe粉
2 FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由黄色变为浅绿色）
结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe
2+
思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应?
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2