2010届高考化学考前教材回归盘点:硫、氮

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高考考前必读教材基础知识(回归教材+课本实验)-备战2024年高考化学抢分秘籍(新高考专用)

高考考前必读教材基础知识(回归教材+课本实验)-备战2024年高考化学抢分秘籍(新高考专用)

秘籍01 高考考前必读教材基础知识选择性必修2第一部分回归教材第一章原子结构与性质P2:氟、氯、溴、碘性质相似,因都成盐而总称为卤素;锂、钠、钾、铷、铯性质相似,因氢氧化物都是强碱而总称碱金属P6:能层符号:K、L、M、N、O、P、QP6:能级符号:1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f 每一个能层分为不同的能级,能级符号用s、p、d、f表示,分别对应1、3、5、7个轨道。

能级数=能层序数。

P8:原子光谱:发射光谱、吸收光谱基态与激发态。

焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。

能量以焰色的形式释放出来。

P8:图1-4 Li、He、Hg发射光谱和吸收光谱P8:图1-5构造原理(电子填入能级的顺序)示意图P10:书写电子排布式时,一般情况下,能层低的能级要写在左边,而不是按照构造原理顺序写P10:能级交错构造原理是一个思维模型,是个假想过程,是被理想化了的P11:价电子层,简称价层P11:科学史话——离散的谱线原子光谱为什么是离散的谱线而不是连续的呢?P12:概率密度、电子云、电子云轮廓图不同能层相同能级的电子层形状相同。

ns呈球形,np呈哑铃形。

P13:原子轨道、空间运动状态常用电子云轮廓图的形状和取向表示原子轨道的形状和取向P14:泡利原理:在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,它们的自旋相反P15:资料卡片——电子自旋P15:轨道表示式(又称电子排布图)P15:洪特规则:基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行P16:能量最低原理:在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能量最低P16:整个原子的能力由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定P18:元素周期律、元素周期系、元素周期表元素周期表的结构。

周期(一、二、三短周期,四、五、六长周期,七不完全周期)和族(主族、副族、Ⅷ族、0零族)。

分区(s、p、d、ds、f)。

高考化学复习硫氮及其化合物

高考化学复习硫氮及其化合物

硫、氮及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途: 1.硫:(1)物理性质:硫为淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2(用于洗去试管壁上的硫);硫有多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

(2)化学性质:硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。

①与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成低价态)2Na+S===Na 2S (剧烈反应并发生爆炸)3(制取Al 2S 3的唯一途径)Fe+S(黑色)2S(黑色)②与非金属反应2S+H 22S (说明硫化氢不稳定)③与化合物的反应S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 42↑+2H 2O2S+Na 2SO 3+3H 2O (用热碱溶液清洗硫)(3)用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑火药。

.硫的氧化物: (1)二氧化硫:①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。

②SO 2是酸性氧化物,能跟水反应生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸。

③SO 2有强还原性 常见氧化剂(见上)均可与SO 2发生氧化一还原反应 如:SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO 2具有漂白性,能跟有色有机化合物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应) ⑥实验室制法:Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑(2)三氧化硫:是一种没有颜色易挥发的晶体;具有酸性氧化物的通性,遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

(3)比较SO 2与CO 2、SO 3(4)酸雨的形成和防治:酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。

酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质,其中又以硫酸为主。

高考化学科考前回归复习指导

高考化学科考前回归复习指导

化学科考前复习指导芦中2010级化学备课组执笔:羊绍敬一、考前化学复习方法要有准确定位、要有抢分意识;每天认真做一两道题清理前段试卷、清理错题。

学校组织的模拟考试,难度、题型和高考非常相似。

一定要返回来再进行纠错、反思,认真分析做错题的原因。

总结我们的失误属于哪种失误,如果是知识性的,或者是答题策略方面的,这在平时训练当中,或通过回归教材是可以解决的;如果是笔误、习惯性的失误,这就要求我们在后段加强模拟训练。

不要再把大量的时间放在做各种模拟卷上,要知道高考不是考咱们做过的题,也很少有题目撞到咱们的枪口上,所以用多做题的方式想提前做到高考题是不现实的。

高考考的是我们解决首见题的能力,而我们已经历了足够的训练,已具备了冲击高考的能力,我们现在只需做好冲刺前的准备工作就行了。

根据错题和自己的弱点作好查漏补缺工作。

我们在整个高三复习当中,偏重于一些教辅材料,目前应该把眼光回到课本上来。

所谓回归课本,第一是一定要用书中的原话;第二是所有的考点,不管你给它扩散到什么程度,它的答案一定是在课本里面。

回归课本,就是要加强对主干知识,尤其是感觉零碎的知识进行系统化、网络化。

比如复习铁元素,我们可以从铁单质到铁的氧化物,再到它的一些盐加以总结,具体如Fe3+的性质,一是酸性(体现在水解反应、可以和碱反应),二是氧化性,如可以氧化碘离子、硫离子、以及二氧化硫等,三是可以和硫氢化钾络合。

进行类似的总结,在应用知识答题的时候就非常容易提取出来,使答题得心应手。

重视实验复习化学实验已成为历年高考当中的重头戏,也是高考当中拉开分差的主要战场。

另外,今年化学实验题的分值可能要加重。

高考实验题是有一定综合性的,但它的综合并不是空穴来风,也不是高不可攀,只是把教材上的基本实验进行一下简单的综合,一般来讲涉及的都是一些基本的实验。

①建议大家熟悉教材重点化学实验。

将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。

要从整个实验的全貌去看,从原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面,进行系统化的思索,把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程,这样会提高化学实验的复习效率。

上海高考化学三轮复习-回归教材,回归课本-高二下第11章

上海高考化学三轮复习-回归教材,回归课本-高二下第11章

高考化学三轮复习-回归教材第十一章认识碳氢化合物的多样性第一节甲烷【知识概要】组成有机物的元素除碳外,通常还有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等。

仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,又称烃。

烃类中分子组成最简单的物质是甲烷。

天然气是蕴藏在地层内的可燃性气体,它通常含甲烷80%〜97%。

除甲烷外,还含有乙烷、丙烷和氮气、二氧化碳和硫化氢等物质。

池沼底部的植物残体,在隔绝空气的情况下,经过某些微生物发酵而生成的沼气,以及煤矿坑道里产生的坑气中主要成分也是甲烷。

天然气与石油、煤一样既是一种重要的能源又是一种化学工业资源。

1.甲烷的结构:甲烷的分子式是CH4,在甲烷分子中,碳原子以最外电子层上的4个电子分别与4个氢原子形成4个共价键。

甲烷的电子式和结构式如下:甲烷的结构式可以表示甲烷分子中碳原子与氢原子的成键情况,但不能说明分子里各原子在空间的分布情况。

甲烷分子里的碳原子与4个氢原子并不在同一平面内,整个分子呈正四面体形结构,碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点,键角为109° 28'。

2.甲烷的物理性质:无色、无臭的气体。

在标准状况下,它的密度是0.717g/L,极难溶于水。

3.甲烷的化学性质:在通常情况下,甲烷比较稳定,不容易发生化学反应。

但在特定条件下,甲烷也会跟某些物质发生反应。

(1)氧化反应:甲烷是一种很好的燃料,在空气里易燃烧生成二氧化碳和水,同时放出大量的热CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)+890kJ。

在点燃甲烷气体前应先检验它的纯度,如果甲烷里混有氧气或空气会发生爆炸(甲烷在空气里的爆炸极限是含甲烷5%〜15%)。

在煤矿的矿井里,有甲烷跟空气的混合物,为了防止发生爆炸事故,必须采取通风、严禁烟火等安全措施。

甲烷与高锰酸钾不发生反应。

在通常条件下,甲烷不仅与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应,与强酸、强碱也不发生反应,说明甲烷的化学性质是比较稳定的。

高考教学前半个月化学回归课本必记知识点总结

高考教学前半个月化学回归课本必记知识点总结

高考前半个月化学回归课本必记知识点一、与STSE相联系的热点问题环境问题酸雨的形成与防治主要污染物:硫氧化物、氮氧化物反响原理:SO2+H2O===H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4(或2SO+O2===2SO3,SO3+H2O===H2SO4)2NO+O2===2NO,3NO2+H2O===2HNO3+NO防治措施:根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。

化学方法:①石灰石脱硫:在煤中添加石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的学方程式如下:2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2SO2,发生反响的化△Na2SO3吸收法:Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3,2NaHSO3=====Na2SO3+SO2↑+H2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳:随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加,森林面积锐减,大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。

由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用,从而局部阻碍了地球向太空辐射能量。

这就会使地球外表温度升高、两极冰川融化、海平面上升,人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。

为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加,要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。

②一氧化碳:煤气中毒就是一氧化碳导致的,它极易与人体内的血红蛋白结合,从而使人缺氧窒息死亡。

它是水煤气的成分之一,含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。

它是一种严重的大气污染物。

光化学烟雾的形成及防治主要污染物:氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。

危害:人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。

防治措施:控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。

水体污染及其防治原因:农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。

种类:耗氧有机物,难降解有机物,重金属,植物营养物质,酸、碱和盐,石油,农药和病原体微生物等。

高三化学回归书本提纲(第二册)

高三化学回归书本提纲(第二册)

第一章氮族元素1、氮族元素包括_________、__________、__________、__________、__________。

其中前36号元素中所包含的元素的核电荷数依次为__________________;属非金属元素的有_____________________;通常状况下单质为气态物质的化学式为________;非金属的负价为______;最高正价为________,除氮元素外,还有的正价为________。

2、氮气分子中的叁键很________,使氮分子的结构很稳定。

所以氮气的化学性质较________,常可作为__________气。

虽说空气中氮气约占体积分数的_____,当活泼金属如镁在空气中燃烧时,生成物中以_________为主,这也是________的缘故。

将游离态的氮转化为化合态的氮的过程常称为___________,固氮的常有两种途径,一是___________,另一是_______________,自然界中常见的两种固氮形式有(用化学方程式表示:_____________________________________________________________。

而人工固氮的方法有(化学方程式表示)_______________________________________。

3、氮的氧化物是大气的污染物,是造成___________________________的主要因素;空气中的NO和NO2污染物主要来自_______________和_________________、____________以及_________________________________________。

氮的氧化物如表示为NOx,当x=1.5时和x>1.5时,用氢氧化钠溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示为_________________________________________________________________;汽车尾气中除含有NOx,还有__________这一有毒气体,在催化剂作用下,生成参加大气循环的气体,其反应的化学方程式为____________________________________。

高三化学专题-硫、氮及其化合物

高三化学专题-硫、氮及其化合物
2
B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 9. 今有一混合物的水溶液, 只可能含有以下离子中的若干种: K+、 NH4+ 、 Cl、 Mg2+、 Ba2+、 CO32、SO42,现取三份 100 mL 溶液进行如下实验: (1)第一份加入 AgNO3 溶液有白色沉 淀产生; (2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04 mol; (3)第三份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g。根据上述 实验,以下推测正确的是 A.K+一定不存在,SO42一定存在 C.Cl一定不存在,CO32一定存在 ( ) B.100 mL 溶液中含 0.02mol CO32 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
(1)试管 C 口部的棉团上发生反应的离子方程式是 (2)试管 B 中的实验现象是 可以观察到
。 ,若将该试管中反应后的溶液加热, 性。 ,
。试管 C 中溶液变浑浊,则证明 SO2 具有
(3)试管 C 口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸 NaHCO3 溶液,其作用是
3
如果浸 NaHCO3 溶液,则发生反应的化学方程式是 。 14 . 写 出 浓 硫 酸 与 木 炭 粉 在 加 热 条 件 下 反 应 的 化 学 方 程 式 , 并 标 出 电 子 转 移 关 系 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Fe+2Fe(NO3)3→3Fe(NO3)2 4、C+4HNO3(浓) 五、硝酸盐 2NaNO3 Cu(NO3)2 2AgNO3 2NaNO2+ O2↑(在金属活动性顺序表中,镁之前的金属) Cu O+4NO2↑+ O2↑(镁与铜之间,包括镁与铜) 2 Ag +2NO2↑+ O2↑(铜之后) CO2↑+4NO2↑+2H2O

2010届高三回归教材参考答案

2010届高三回归教材参考答案

生命的物质基础及结构基础参考答案1.化学元素化合物2.20 O O、C、H、N、P、S 大体相同很大大量元素(C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg) 微量元素(Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo、Cl) C、H、O、N、P、S 97%O、C、H、N、P、S C 蛋白质由CHON组成(或糖类由CHO 组成,或核酸由CHONP组成) B3.组成生物体的化学元素,在无机自然界中都可以找到,没有一种化学元素是生物界所特有的组成生物体的化学元素在生物体内和无机自然界中的差异很大4.结合水自由水细胞内的良好溶剂,细胞内许多生化反应必须有水的参与,运输营养物质和代谢废物5.离子状态生物体的生命活动,维持细胞的酸碱平衡Ca2+6.能源葡萄糖,核糖,脱氧核糖DNA RNA7.脂肪类脂固醇胆固醇性激素V D新陈代谢生殖过程重要调节8.氨基酸的种类不同数量成百上千排列顺序变化多端由氨基酸形成的肽链的空间结构千差万别脱水缩合(反应方程见第一册书本P15页)9.图见第二册书本P9页,注意标明每个图形的含义脱氧核糖核酸(DNA)核糖核酸(RNA)脱氧核苷酸核糖核苷酸10.蛋白质核酸基因的表达11.磷脂分子蛋白质磷脂双分子层糖蛋白糖被具有一定的流动性主动运输选择透过性12.细胞质基质新陈代谢正常进行所需的物质和一定的环境条件13.两嵴有氧呼吸(题目中此格缺横线)酶光反应酶色素DNA酶14.内质网、高尔基体、液泡、溶酶体核糖体、中心体高尔基体、内质网、线粒体细胞膜核糖体中心体高尔基体中心体液泡液泡和叶绿体细胞壁、液泡、叶绿体15.核仁染色质核孔遗传物质储存和复制细胞遗传特性和细胞代谢活动染色体、线粒体、叶绿体16.有无核膜包围的细胞核细菌、蓝藻、放线菌、支原体支原体无细胞壁蓝藻硝化细菌酶和ATP参考答案1.生物体内全部有序的化学变化进行一切生命活动生物非生物2.生物催化作用有机物蛋白质RNA3.高效性107~1013专一性一种或一类适宜的条件温度和PH 过酸过碱高温4.三磷酸腺苷直接能源物质储能物质ATP5.活细胞A-P~P~P 腺苷磷酸基团一般的共价键高能磷酸键很少转化动态平衡6.酶呼吸作用线粒体呼吸作用光合作用线粒体叶绿体营养物质的吸收神经兴奋的传导细胞分裂蛋白质合成矿质离子的吸收光合作用暗反应蛋白质合成细胞分裂7.稳定的功能直接能源能量通货8.生物体把从外界环境中获取得营养物质转变成自身组成物质,并且储存能量生物体能够把自身的一部分组成物质加以分解,释放出其中能量,并且把分解的终产物排出体外的变化过程同时进行,同时存在9.能够以光能或者无机物氧化分解所释放的化学能为能源,以环境中的CO2为碳的来源,合成自身的组成物质并且储存能量光能自养化能自养体外环境中NH3氧化成硝酸盐所释放环境中CO2糖类ATP 以环境中现成的有机物作为能量和碳的来源,将这些有机物转变成自身的组成物质,并且储存能量10.氧充足从外界环境中摄取氧来氧化分解体内的有机物有机物只有在厌氧条件下,才能将体内有机物氧化,从而获得维持自身生命活动所需要的能量水分吸收和矿质营养参考答案1.成熟区水分子离子渗透吸水主动运输蒸腾作用呼吸作用细胞外溶液和细胞液浓度差载体,能量相对独立导管蒸腾作用蒸腾作用1%-5% 光合作用呼吸作用离子能老叶不稳定的化合物能老叶难溶解的稳定化合物不能新叶2.全透性细胞膜,液泡膜,这两层膜之间的细胞质(注意:不包括细胞核)半透膜浓度差3.大于渗透质壁分离小于渗透质壁分离复原合理灌溉4.渗透水分运输矿质元素5.种类数目温度浓度促进固氮菌固氮,促进硝化细菌的硝化作用,抑制反硝化细菌的反硝化作用,提高土壤中的N素含量和氮素利用率;同时促进植物根的呼吸作用,为含氮离子的吸收提供能量6.溶液培养法矿质元素一定比例营养液呼吸作用参考答案1.细胞质基质分子分解成两分子丙酮酸,产生少量[H] 和ATP,并释放少量能量线粒体丙酮酸和水彻底分解成CO2和[H]、ATP,并释放少量能量线粒体[H]与氧结合而形成水产生大量ATP,同时释放大量能量2.细胞质基质2C2H5OH+2CO2+能量(2C2H6O3+能量)马铃薯块茎,甜菜块根乳酸3.2870KJ 1161 38 196.65KJ 61.08KJ 24.为生物体生命活动提供能量为体内其他化合物的合成提供原料线粒体,叶绿体,细胞质其质量线粒体,细胞质基质5.3:1 1:206.提高O2量,促进呼吸作用,产生更多能量。

【高考】二轮复习硫、氮及其化合物ppt课件

【高考】二轮复习硫、氮及其化合物ppt课件

6、正确对待承担责任的回报与代价回报 2、责任的来源:责任产生于社会关系之中的相互承诺。 (2)通过读图学史、史料分析来认识明王朝海疆和内陆边疆的问题及其治理
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
0 N 2NO +2NaOH==NaNO +NaNO +H O 7.流水在碰到底处时才会释放活力。——歌德
如何减少人类活动对环境的影响
废气SO2
净化
余热
废气SO2 、NOx 净化
余热 硫酸厂、 硝酸厂
火力发电厂
循环利用 可持续发展
余热
废气SO2 、NOx 净化
金属冶炼厂
元素化合物知识在考试中的应用
物质的性质与用途 01
物质的转化 02
实验 03
装置、操作、推理、物质 的分离、制取方案设计等
考点 分析
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。
(1) N O 的处理。N O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化 装置、操作、推理、物质的分离、制取方案设计等
元素化合物知识在考试中的应用
氢化物 单质 氧化物 酸 2 碱 盐(离子)
2
_______________________________________。
剂能使 N O 分解。NH 与 O 在加热和催化剂作用下生成 N O 的化学方程式 二氧化硫被吸收后生成SO32﹣,SO32﹣不稳定,易被氧化生成SO42﹣
((22))加NOCa2C-Oe3-调+节H溶2O液=的2==p2HH至+3+. NO3-
3
2
2
氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐(离子)
为 若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是

物质类别

回归课本——高考化学与STSE知识总结(人教版)

回归课本——高考化学与STSE知识总结(人教版)

高考化学与STSE知识总结(回归课本)必修一P8:有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家,常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水,但这种方法的成本高。

P8:萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。

P27:丁达尔效应在日常生活中随处可见。

例如:在日光从窗隙射入暗室,或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,可以观察到丁达尔效应;放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。

P29:有的胶体体系,如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害,均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。

工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。

胶体化学的应用很广,是制备纳米材料的有效方法之一。

P38:氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。

例如:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧,以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。

P42(T2):维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。

例如:能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+,这说明了维生素C具有还原性。

P44:20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料,金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。

P49(资料卡片):铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。

P50:当火灾现场有大量活泼金属钠存放时,不能用水灭火,必须用干燥沙土。

P51:酸、碱还有盐可以直接侵蚀铝的保护膜(氧化铝也能与酸或碱反应)以及铝制品本身,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

P53(科学视野):钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。

冶炼钛要在高温下进行,而高温时钛的化学性质变得很活泼,因此,要用惰性气体保护,还要使用不含氧的材料。

(必修二P94 )P56:过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

P57:碳酸钠粉末与水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH20)。

高三化学回归课本知识点归纳

高三化学回归课本知识点归纳

高三化学回归课本知识点归纳第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红:Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄:硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4;[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝:Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq);[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿:Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫:KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液;[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]6、黑:Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙:K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕:NO2、浓碘水其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质:水银:Hg10、氧化物:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体CO2)、石英和水晶(SiO2)11、酸:醋酸(CH3COOH)、水杨酸()、草酸(H2C2O4•2H2O)、蚁酸(HCOOH)、王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物)12、碱:烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰(NaOH与CaO及少量水的混合物)13、盐:纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矾(CuSO4•5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]14、有机物:电木(酚醛塑料)、电石(CaC2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、福尔马林(HCHO)、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯)甘氨酸(NH2-CH2-COOH)、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行)1、Na →Na2O →Na2O2 →NaOH →Na2CO3→NaHCO3→NaCl →NaNa →NaOH →CaCO3→CaCl2 →CaCO3→CaO →Ca(OH)2→NaOH2、Mg →MgO →MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg3、Al →Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al →NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2铝热反应:4、Fe →Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)35、Cu →CuO →CuSO4→Cu(OH)2→CuO →Cu →CuCl2 →[Cu(NH3)4]SO46、C→CO→CO2→CO →CO2→CaCO3 →Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)37、Si →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅) →SiCl4→Si ( 纯硅)→SiO2→SiF48、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl →NH3→NH3·H2O →(NH4)2SO4→NH3→NO →HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→9、H2S →S →SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl →Cl2→NaClO →Cl2→Ca(ClO)2→HClO →O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2:KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。

(课标版)2010年《高考风向标》化学 第三部分 非金属元素及其化合物 第14讲 氮及氮的化合物 氮

(课标版)2010年《高考风向标》化学 第三部分 非金属元素及其化合物 第14讲 氮及氮的化合物 氮

第14讲氮及氮的化合物氮族元素★考情直播2.考点整合考点1 氮的氧化物1.氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种正价态,五种正价对应六种氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。

其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。

NO是一种色还原性较强的气体,易被O2氧化生成,NO2是一种色的易溶于水且与水反应的气体,氧化性强,能氧化SO2,能使湿润的KI-淀粉试纸变。

2.NO、NO2都是大气污染物,空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。

其中空气中的NO2是造成的主要因素。

3.NO、NO2的制法(1)NO的实验室制法①原理:②装置:铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等③收集:④检验:无色气体和空气接触立即变红棕色(2)NO2的实验室制法①原理:②装置:锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞③收集:[特别提醒]:通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯,因为在常温、常压下能发生2NO2N2O4反应。

由于此可逆反应的发生,通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值,或在相同条件下,比相同物质的量的气体体积要小。

此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。

因而可逆反应2NO2N2O4在解化学题中有很重要的应用。

[例1]最新研究表明:NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情。

病毒学研究同时证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述正确的是()A.NO是一种红棕色的气体B.常温常压下,NO不能与空气中氧气直接化合C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D.NO易溶于水,不能用排水法收集[解析]NO是一种无色难溶于水的气体,可以用排水法收集。

常温常压下,NO容易与氧气直接化合生成NO2。

【答案】C考点2 氨的性质1.氨的物理性质氨气为色、有气味的气体,比空气轻,易液化,溶于水,氨水的密度小于水的密度,氨水的浓度,密度。

2010届高考化学考前教材回归盘点硫氮

2010届高考化学考前教材回归盘点硫氮

2010届高考化学考前教材回归盘点:硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1 •物理性质:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大。

2 •化学性质(1)与水反应S02+H0==HSQ (可逆反应);H2SQ的不稳定性,易被空气中的Q氧化:2H2SQ+Q==2HzSQ (2)还原性2SQ2+Q 翌2SO 3A(3)漂白性:SQ能使品红溶液褪色。

原理:与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳定(暂时性漂白);氯水永久性漂白。

原理:HCIQ具有强氧化性3.酸雨:PH〈5.6,正常性雨水PH值大约为6,水中溶解有CQ。

硫酸型酸雨的形成原因:SQ来源:(主要)化石燃料及其产品的燃烧。

(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。

防治:开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识。

常见的环境保护问题:酸雨:SQ;温室效应:CQ;光化学烟雾:NQ;臭氧层空洞:氯氟烃;白色垃圾:塑料垃圾;假酒:CHQH室内污染:甲醛;赤潮:含磷洗衣粉;有毒:CQ与NQ与血红蛋白结合;电池:重金属离子污染。

二、硫酸的制备与性质1 •接触法制硫酸原理:(1)硫磺与氧气反应生成SQ: S+Q==SQ(2)SQ与氧气反应生成SQ: 2SQ2+Q2芒:股SQ 3(3)SQ转化为HSQ: SQ+HaQ==HSQ2 •硫酸的性质浓硫酸的特性:(1)吸水性:作干燥剂,不能干燥碱性气体NH;(2)脱水性:蔗糖的炭化;浓硫酸滴到皮肤上处理:先用抹布抹去,再用大量的水冲洗;(3)浓硫酸的强氧化性:与铜反应:2"SQ (浓)+Cu CuSOSQ T +2H2Q,被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 ;△与碳反应:C+2HSQ (浓)SQ2? + CQd +2H2Q常温下,浓硫酸使铁铝钝化。

1. N2电子式: 二,N2含有三键,所以比较稳定。

2. 氨气的性质(唯一显碱性的气体)(1)与水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨(NH・HbQ), NH・H2Q不稳定,受热分解为氨气和水+ - △”NH+HaQ=^ NH • HbQ^= NH +QH NH • H2Q------------------- NH s f +H2Q氨水中有分子:NH、H2O NH3・H2O离子:NH+、OH、少量1氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

高考前化学回归教材

高考前化学回归教材

高三化学教材根底知识高考考前必读必修一必修一:1.P4常见危险化学品的标志,主要知道常见物质的性质与标志相对应。

如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。

如P10习题第二题选B。

2.P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图,分别需要哪些仪器?蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置,冷凝管水流方向〔假设冷凝管竖直冷凝水流方向〕。

蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。

3. P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,先参加过量的BaCl2,至沉淀不再产生后,再参加过量的Na2CO3、NaOH,充分反响后将沉淀一并滤去,经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大,当溶液中存在大量的CO32-时,BaSO4就会局部转化为BaCO3。

其中Na2CO3的作用是:除Ca2+和过量的Ba2+。

所以试剂参加顺序Na2CO3在之BaCl2后。

4.P9萃取和分液:分液装置图,分液漏斗的构造〔两活塞、两小孔〕。

溴水呈橙色、溴的〔苯〕CCl4橙红色。

碘水呈黄色,碘的〔苯〕CCl4呈紫红色。

萃取后分液,上下层液体分别从上下口倒出。

注意实验1-4的第〔2〕步、〔4〕步操作的本卷须知及标准的文字表述。

P9关于CCl4的注解①5.P10第6-7题氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。

6.P16配制一定物质的量浓度的溶液〔〕。

重点注意步骤、图示、注解、本卷须知〔包括P18习题6〕、学与问等。

称量固体时托盘天平只保存一位,量筒量取液体时也只保存一位。

容量瓶使用的第一步操作:检查是否漏水(简称"查漏〞)。

"查漏〞的方法:向容量瓶中参加适量水,盖好瓶塞,左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,假设没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。

假设漏水,可以在瓶塞处涂凡士林。

常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。

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2010届高考化学考前教材回归盘点:硫、氮
一、二氧化硫的性质与作用
1.物理性质:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大。

2.化学性质
(1)与水反应 SO 2+H 2O==H 2SO 3 (可逆反应);H 2SO 3的不稳定性,易被空气中的O 2氧化:2H 2SO 3 +O 2==2H 2SO 4
(2)还原性 2SO 2+O 2 2SO 3
(3)漂白性:SO 2 能使品红溶液褪色。

原理:与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳定(暂时性漂白) ;氯水永久性漂白。

原理:HClO 具有强氧化性
3.酸雨:PH 〈5.6,正常性雨水PH 值大约为6 ,水中溶解有CO 2。

硫酸型酸雨的形成原因:SO 2
来源:(主要)化石燃料及其产品的燃烧。

(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。

防治:开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识。

常见的环境保护问题:酸雨:SO 2;温室效应:CO 2;光化学烟雾:NO 2;臭氧层空洞:氯氟烃;白色垃圾:塑料垃圾;假酒:CH 3OH ;室内污染:甲醛;赤潮:含磷洗衣粉;有毒:CO 与NO 与血红蛋白结合;电池:重金属离子污染。

二、硫酸的制备与性质
1.接触法制硫酸
原理:(1)硫磺与氧气反应生成SO 2:S+O 2==SO 2
(2)SO 2与氧气反应生成SO 3:2SO 2+O 2 2SO 3
(3)SO 3转化为H 2SO 4:SO 3+H 2O==H 2SO 4
2.硫酸的性质
浓硫酸的特性:(1)吸水性:作干燥剂,不能干燥碱性气体NH 3;
(2)脱水性:蔗糖的炭化;浓硫酸滴到皮肤上处理:先用抹布抹去,再用大量的水冲洗;
(3)浓硫酸的强氧化性:
与铜反应:2H 2SO 4(浓)+Cu
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ,被还原的硫酸占反应硫酸的1/2; 与碳反应:C+2H 2SO 4(浓)
SO 2↑+ CO 2↑+2H 2O 。

常温下,浓硫酸使铁铝钝化。

三、氮氧化合物的产生及转化
1.N 2电子式: ,N 2含有三键,所以比较稳定。

2.氨气的性质(唯一显碱性的气体)
(1)与水反应
氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨(NH 3·H 2O ),NH 3·H 2O 不稳定,受热分解为氨气和水 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH - NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O
氨水中有分子:NH3、H2O、NH3·H2O 离子:NH4+、OH-、少量H+。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(2)氨可以与酸(硫酸,硝酸,盐酸)反应生成盐
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4;NH3+HNO3==NH4NO3(白烟);NH3+HCl==NH4Cl(白烟);离子方程式:NH3+H+==NH4+。

3.铵盐:铵盐易溶解于水。

(1)受热易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO 3 NH3↑+H2O+CO2↑
(2)铵盐与碱反应放出氨气(用于实验室制氨气及NH4+的检验):NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
★NH4+ 检验:加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

4.硝酸的制备与性质(工业制取):
(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO:4NH3 + 5O2
4NO+6H2O
(2)NO与氧气反应生成NO2:2NO+O2=== 2NO2
(3)用水吸收NO2生成HNO3:3NO2 +H2O==2HNO3+NO
性质:Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O。

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