元素周期律(3)课时课件
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元素周期律(电负性)课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
（4）电负性的应用
① 判断元素的金属性和非金属性
电负性＞1.8 非金属元素； 电负性＜1.8 金属元素； 电负性 ≈ 1.8 类金属元素
② 判断元素化合价正负
+1
-1
2.1
H——Cl
3.0
显正价 显负价
电负性大的元素在化合物中吸引电子的 能力强，化合价为负价
（4）电负性的应用
③ 判断化学键类型
通常情况下： 两成键元素间电负性差值＞1.7：离子键 两成键元素间电负性差值＜1.7：共价键
0.8 0.6 0.4 0.2
0 Li Na K Rb Cs
第ⅦA族
4.5
4
3.5
3
2.5
2
1.5
1
0.5
0
F
Cl
Br
I
课本：P26 探究
比较与分析
根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势 有什么不同？并分析其原因。
同周期,从左到右： 元素的电负性逐渐增大； 元素的第一电离能总体呈增大趋 势。（2/3、5/6反常）
同主族,从上到下： 元素的电负性逐渐减小； 元素的第一电离能减小。
课堂小结
教材P26
科学史话：稀有气体及其化合物的发现
【思 考】
原子的电负性随核电荷数递增有什么变化规律呢？
（3）电负性周期性变化规律
上大
右大
一般来说： ①同周期： 从左到右，元素的电负性逐渐变大； （表明其吸引电子的能力逐渐增强） ②同主族： 从上到下，元素的电负性逐渐减小。 （表明其吸引电子的能力逐渐减弱） ③金属元素的电负性较小，非金属元素 的电负性较大。
A.Na、Mg、Al
化学课件《元素周期律》优秀ppt 人教课标版
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
第二节 元素周期律第3课时课件(30张)
当堂自测
2． 张青莲是我国著名的化学家，1991年，他准确
测得In的原子量为114.818，为国际原子量表增加了
一个新数据。这是国际上首次采用我国测定的原子
量数据作为标准数据。已知In的原子结构如图123所
示，则下列关于In的说法不正确的是 ( )
A．In为过渡元素
B．In为长周期元素
C．In易导电导热 D．In在反应中容易失电子
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
学习目标
1．了解元素周期表中元素的分区。 2．了解元素周期表中元素性质的变化规律。 3．理解元素的化合价与元素在周期表中的位置关系。
新课探究
知识点一 元素周期表和元素周期律的应用和意义 1．金属和非金属元素分区规律
非金属性
金属性
[提醒] 虚线附近的元素既表现出一定的_金__属_____性，又表现出一定的非___金__属___性。
A
B
AB
①制半导体的元素
(a)F、Cl、Br、N、S“三角地带” ①
②制催化剂的元素
(b)金属与非金属元素分界线附近 ②
③制制冷剂的元素
(c)相对原子质量较小的元素
③
④地壳中含量较多的元素
(d)过渡元素
④
【答案】 （b） （d） （a） （c）
新课探究
例2 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，W的气态
氢化物可与其最高价含氧酸反应，由此可知( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
W
X
Y
Z
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT下载优秀课件
Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在 NaOH溶液中不溶解。
【微思考2】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3? 提示Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀 盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。
1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、主要化合 价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性变化规律, 逐步构建元素周期律。 2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,借助实验探究,结合原 子结构知识,掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律,从而培养 科学探究与创新意识。 3.通过对元素周期律内容和实质的探究过程,建构微观原子结构特点决定 宏观性质的探究思路和模式。
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第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
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-1-
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S 硫酸 H2SO4
强酸
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 (3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
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【微思考2】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3? 提示Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀 盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。
1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、主要化合 价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性变化规律, 逐步构建元素周期律。 2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,借助实验探究,结合原 子结构知识,掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律,从而培养 科学探究与创新意识。 3.通过对元素周期律内容和实质的探究过程,建构微观原子结构特点决定 宏观性质的探究思路和模式。
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第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
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-1-
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S 硫酸 H2SO4
强酸
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 (3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
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第二节元素周期律第三课时课件
学习目标：
1、了解元素的位、构、性的关系，并能灵 活运用。
2、了解元素周期表和元素周期律应用的广 泛性和重要性。
3、了解元素的化合价与元素在周期表中的 位置之间的关系和应用。
重点和难点：
元素的位ห้องสมุดไป่ตู้构、性的关系和应用。
拓展提高
一、同周期、同主族元素性质的递变规律
项目
同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
元素周期表 寻找半导体材料
寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
寻找用于制取农药的元素
例1 、元素在周期表中的位置，反映了元素的原
子结构和元素性质，下列说法正确的是( B )
A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金 属性
B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的 主族序数
C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子 稳定结构
(3)指导工农业生产，启发人们在周期表中的一定区域内 寻找新的物质。 ①在分界处附近找_半__导__体__元__素__，如：Si、Ge等。 ②在右上方找农药中的常用元素，如F、Cl、S、P等。 ③在 过渡元素 中寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材 料的元素，如Fe、Ni、pt、Pd等元素。
(4)在哲学方面，论证了量变引起质变的规律性。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb
非 金 属 性 逐 渐 Te 增 强 Po At
7
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可 推知：金属性最强的元素是铯(Cs)，位于第6周 期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是 氟(F)，位于第2周期第ⅦA族（右上角）。
1、了解元素的位、构、性的关系，并能灵 活运用。
2、了解元素周期表和元素周期律应用的广 泛性和重要性。
3、了解元素的化合价与元素在周期表中的 位置之间的关系和应用。
重点和难点：
元素的位ห้องสมุดไป่ตู้构、性的关系和应用。
拓展提高
一、同周期、同主族元素性质的递变规律
项目
同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
元素周期表 寻找半导体材料
寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
寻找用于制取农药的元素
例1 、元素在周期表中的位置，反映了元素的原
子结构和元素性质，下列说法正确的是( B )
A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金 属性
B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的 主族序数
C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子 稳定结构
(3)指导工农业生产，启发人们在周期表中的一定区域内 寻找新的物质。 ①在分界处附近找_半__导__体__元__素__，如：Si、Ge等。 ②在右上方找农药中的常用元素，如F、Cl、S、P等。 ③在 过渡元素 中寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材 料的元素，如Fe、Ni、pt、Pd等元素。
(4)在哲学方面，论证了量变引起质变的规律性。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb
非 金 属 性 逐 渐 Te 增 强 Po At
7
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可 推知：金属性最强的元素是铯(Cs)，位于第6周 期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是 氟(F)，位于第2周期第ⅦA族（右上角）。
《元素周期律第三课时》课件1
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第一章 第二节 第3课时
2．元素周期表中的一些规律 (1)每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周 n＋12 n＋22 期序数，则奇数周期中为 种，偶数周期中为 2 2 种。
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第一章 第二节 第3课时
(2)同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况： ①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数＋该周 期元素的数目＝下一周期元素的原子序数； ②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数＋下一 周期元素的数目＝下一周期元素的原子序数。
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第一章 第二节 第3课时
①原子半径：C>A>B； ②金属性：C>A>B； ③非金属性：B>A>C.
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第一章 第二节 第3课时
二、元素周期表中化学元素之最 1．与水反应最激烈的非金属元素是F。 2．最轻的单质是氢气[ρ(H2)＝0.0899g/L]。 3．单质硬度最大的元素是C(金刚石)。 4．常温下有颜色的气体单质是F2、Cl2。 5．原子半径最小(大)的元素H(Fr)。 6．稀有气体元素中原子半径最大的是Rn。
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第一章 第二节 第3课时
体现 (3)元素在周期表中的位置 ――→ 原子结构和元素性质 或推测 同周期： 最外层电子数递增结构 ――――――――――――――→ [从左到右位置]非金属性增强，金属性减弱性质 同主族： 电子层数递增结构 ――――――――――――――→ [从上到下位置]金属性增强，非金属性减弱性质
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第一章 第二节 第3课时
元素周期律(PPT)3-2
元素的性质： １、元素的原子的半径 ２、元素的化合价 ３、元素的金属性与非金属性 ４、其他方面
如何找有关的规律？
过去有人曾经按照原子质量把元素 排队去找规律，但结果失败了。经 过不懈努力人们才发现元素的性质 与核电荷数有密切的关系，所以人 们按核电荷数由小到大的顺序给元 素编号，这个序号叫做元素的原子 序数。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数
的负半周（ωt=π~π），D反偏截止，D正Z所示。可见，负载凡上得到 的也是一单向脉动电流和脉动电压。其平均值分别为： 流过二极管D的平均电流（即正向电流）为加在二极管两端的最高反向电压为选择整流二极管时，应 以此二参数； 股票知识：https:// ；为极限参数。 全波整流输出电压的直流成分（较半波）增大，脉动程度减小，但变压器需要中心 抽头、制造麻烦，整流二极管需承受的反向电压高，故一般适用于要求输出电压不太高的场合。 变压器次级中心抽头的全波整流电路。从图的电路很容易看
出，它是两个半波整流电路结合而成的，所以也称为双半波整流电路。变压器的中心抽头为地电位，把交流电压正、负半周分成两部分。正弦交流电正半周 时二极管DA导通，电流通过DA到负载；负半周时二极管DB导通，电流通过DB也到负载。和半波整流电路相比，在交流电压的正、负半周上都有电流通过 负载。虽然每个时刻流到负载的电流并未增加，但平均输出电流比半波整流加倍，流过每个管的电流为负载电流的/。有载时平均输出电压是变压器次级半个 绕组电压有效值的.倍 [] 。 经常使用的整流电路是桥式全波整流电路。它的变压器次级只有一个绕组，接在由四只二极管组成的电桥上。四只管又分成两对， 没对串联起来工作。当正弦交流电的正半周到来时，即变压器次级上端为正时，二极管DA和DC导通而二极管DB和DD截止，如图b所示。当正弦交流电压的 下半周到来时，即变压器上端相对于下端为负时，二极管DB和DD导通而二极管DA和DC截止，如图c所示。可以看出，不论是DA和DC导通，或是DB和DD 导通，流过负载的电流方向都是一致的，在负载上产生的电压都是上正下负。输出波形与变压器具有中心抽头的全波整流器的整流波形相同，如图d。每一个 脉冲波形对应两个导通管 [] 。 另外，当DA和DC管导通时，可近似将它们看作短路，变压器次级的反向峰值电压是加到截止管DB和DD上的（两管并联）， 所以每只管承受的反向峰值电压为√Erms。加到电阻性或电感性负载上的输出电压为变压器次级有效值电压的.倍；加到电容性负载的输出电压是变压器次级 有效值电压的√倍。一般估算认为，带负载时输出电压为.Erms。两对二极管交替工作，输出电流比半波整流器加大了一倍，每只管流过的电流ID仅为负载 电流Id的一半，即ID=/Id [] 。 单相半波电阻性负载整流电路：由于半导体二极管D的单向导电特性，只有当变
人教版高中化学必修课件元素周期律 第三课时 课件3
2．同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化 物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，
则下列说法判断 错误的是（ A ）
A. 阴离子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D. 单质的氧化性 X > Y > Z
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧化性、 还原性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
{ 相似性
同主族 从上到下，递变性
同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及 金属元素、非金属元素的分区：
分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属 元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：
3．原子序Leabharlann 1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是______N__a_____； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是____F__2_____； （3）在室温下有颜色的气体单质是_____F_2__C__l2___； （4）在空气中容易自燃的单质名称是__白___磷___；
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是__N__a__；
1
2
金 属
3性
4逐
5 6
渐 增 强
7 Cs
B Al Si
Ge As Sb Te Po
金属性逐渐增强
F非
金
属
性
逐
渐
At
增 强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推 知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六周期 第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟 （F)，位于第二周期第ⅦA族（右上角）。
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ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si Ge As Sb Te Po
At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性递变规律可 推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周 期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是 氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性， 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律（3）
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
位置 决定 反映 结构 反映 决定
反映 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力 元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
同主族
{ 从上到下，递变性
相似性
（4）同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
2、元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数＝主族序数＝最外层电 子数 （2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
元素周期律小结：
3、元素周期律的应用和意义
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形 式，是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P.17 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质 变的规律性。
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小 原 子 半 径 依 次 增 大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 原 子 半 径 依 次 减 小 得 电 子 能 力 依 次 增 强
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
金属性依次增强
非金属性逐渐增强
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si Ge As Sb Te Po
At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性递变规律可 推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周 期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是 氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性， 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律（3）
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
位置 决定 反映 结构 反映 决定
反映 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力 元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
同主族
{ 从上到下，递变性
相似性
（4）同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
2、元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数＝主族序数＝最外层电 子数 （2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
元素周期律小结：
3、元素周期律的应用和意义
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形 式，是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P.17 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质 变的规律性。
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小 原 子 半 径 依 次 增 大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 原 子 半 径 依 次 减 小 得 电 子 能 力 依 次 增 强
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
金属性依次增强
非金属性逐渐增强