2019届高三化学上学期入学考试试题普通班
山东省2019届高三上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】
山东省2019届高三上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. 明巩[KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. 下列说法中正确的是A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na 2 O 2 晶体中既含苻离子键又含有共价键C. Na 2 O、Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3. 下列关于的说法正确的是A. 和的质子数相同，互称为同位素B. 和的中子数相同，互称为同位素C. 和的核外电子数相同，是同一种核素D. 和的质量数不同，不能互称为同位素4. 下列说法不合理的是A. FeCl 3 、Na 2 O 2 、CuS均可由相应单质直接化合生成B. 在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO 3 晶体，铜粉溶解C. “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO 2 的反应D. 氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠瑢液反应5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色洛液中：K + 、Na + 、MnO 4 - 、SO 4 2-B. 含大量Fe 2+ 溶液中：K + 、Cl - 、NO 3 - 、Na +C. 加入Al能产生H 2 的溶液中：I - 、NO 3 - 、SO 4 2- 、NH 4 +D. 在酸性溶液中：NH 4 + 、Na + 、Cu 2+ 、ClO -6. 下列有关实验的做法错误的是A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B. 用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 用渗析的方法可除去Fe(OH) 3 胶体中混有的C1 -D. 加入适量的NaOH可除去NaHCO 3 溶液中混有的少量Na 2 CO 37. 下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属纳投入到FeCl 2 溶液中②过量NaOH溶液和AlCl 3 溶液混合③少量Ca(OH) 2 投入NaHCO 3 溶液中④过量CO 2 通入 Na[Al(OH) 4 ] 溶液中A. ②③B. ③④C. ①③④D. ①②③④8. 下列说法正确的是A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质—定相似B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9. 下列实验或实验操作达到实验目的的是A. 图I:将海带灼烧成灰________B. 图II:检验装置的气密性C. 图Ⅲ：制取少量纯净的CO 2 气体________D. 图IV:蒸干NH 4 Cl饱和溶液制备NH 4 Cl晶体10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是A. 62gNa 2 O溶液于水后所得溶液中含有的O 2- 数为N AB. 标准状况下，6.72LNO 2 与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC. 常温常压下，16g甲烷（ 12 C 1 H 4 ）所含的中子数为10N AD. 常温常压下，14g由N 2 和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A11. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
2019届高三化学上学期第一次考试试题
2019届高三化学上学期第一次考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Ba 137 K 39 CI 35.5 Mn 35.5 N14 Cu 64 C 12 Mg 24一、选择题（本题共23道小题，每小题2分，共46分）1.下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（）A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤2.下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钠的电子式B．次氯酸的电子式C．HCl分子的电子式D．氯原子的结构示意图3.一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（）A．胶体有丁达尔效应 B．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间C．胶体粒子很小，不受重力作用 D．同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥4.下列叙述正确的是( )A.酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )A.常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐D.HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记6.下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是7.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N AD. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为N A8.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O9.在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中 KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：5C．每生成 1 mol Cl2时，反应中转移的电子为 2 molD．每消耗 16 molHCl 时，其中作氧化剂的 HCl 是 10 mol10.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣ B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OHC．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣ D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO ﹣11.下列离子方程式书写不正确的是（）A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+ B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O12.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2与NaHSO4 B．Ba（OH）2与H2SO4C．石灰水和二氧化碳 D．Ca（HCO3）2与NaOH13.在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4，R3+是氧化产物B．m=n，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还原产物14.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．刺激性气味的气体是氨气B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D．反应中硫酸作氧化剂15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC. 将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO16.类比法是化学学习中的常用方法。
2019届高三化学上学期第一次月考(开学考试)试题 新人教版
·2019届高三年级第一次月考化学试卷第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：Ｈ,1; Ｃ,12; Ｎ,14; Ｏ,16, Ｎa,23; Ｓ,32; Fe,56; Cu,64; Ba,137;一、选择题（16×3=48，每小题只有一个选项最符合题意）1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33. 6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下16 g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 硅晶体中，有N A个Si就有2 N A个Si—Si键B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2N A个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N A4．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB. 同质量的A、B，其分子数之比为n：mC. 25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n5．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( ) A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗6．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )7．下列实验操作不能达到目的是（）A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液8．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。
(参考)2019年高三化学上学期开学试卷(含解析)
（参考）2019年高三化学上学期开学试卷（含解析）一、选择题（本题共12道小题，每小题2分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的．）1．生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的D．玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品2．升高温度，气体摩尔体积（）A．随气体分子数目变化B．随气体分子间距变化C．一定增大D．一定减小3．下列化学用语表达正确的是（）A．小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O⇌Na++H3O++CO32﹣B．丙烷分子的球棍模型：C．氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为D．核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H4．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量．A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．②④⑤5．二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源．质量相同的下列物质完全燃烧时所产生的温室效应最小的是（）A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇6．已知二氧化氮与氨气在一定条件下反应可以生成氮气和水，有关该反应的判断中正确的是（）A．氨气在反应中得到电子，表现还原性B．有1molN2生成时，反应中转移电子数为6NAC．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3D．该反应中各物质均属于非电解质7．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，因此它们互为同分异构体C．分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上8．下列有关硅和硅的化合物的叙述中正确的是（）A．二氧化硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路、晶体管器件和硅芯片等B．硅的化学性质很稳定，常温下与酸、碱、盐等难以反应C．硅酸俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．向含有少量酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，可以看到溶液红色逐渐消失9．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO410．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁醇B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇C．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇11．将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（）A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L12．下列有关相对分子质量为104的烃说法中正确的组合是（）①可能发生加聚反应②可能是苯的同系物③可能含有5个碳碳三键④可能使酸性高锰酸钾溶液褪色．A．①②③B．①④C．①③D．②④二、选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的．）13．实验室需要使用0.1mol/L的纯碱溶液100mL，下列操作或判断正确的是（）A．需要使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体2.86gB．将称量好的Na2CO3•10H2O晶体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方D．定容时，俯视刻度线会使所配制溶液的物质的量浓度偏低14．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应C．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NAB．标准状况下，将5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5NAC．pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1×10﹣7 NA个D．0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6NA16．下列说法中不正确的是（）A．体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等B．将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：2317．下列各组指定条件下的溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的透明溶液中：Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣B．加入足量Na2O2之后的溶液：Cl﹣、K+、Fe3+、SO42﹣C．水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液中：NO3﹣、NH4+、CO32﹣、K+D．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、SO32﹣、NH4+、Br﹣18．下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H++NO3﹣=Fe3++NO↑+H2OB．氯化氢气体通入澄清石灰水中：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2Ba2++OH﹣+H++2SO42﹣=2BaSO4↓+H2OD．在溶液中，氯化铝与烧碱按物质的量之比1：1混合：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓19．Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要消耗3 mol•L﹣1的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A．2.25 mol•L﹣1 B．2 mol•L﹣1 C．1.5 mol•L﹣1 D．0.6 mol•L﹣120．某化合物A的分子式为C5H10O2，该化合物可以在加热条件下与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀，也可以与金属钠反应生成氢气．则符合上述条件的A的共有（不考虑立体异构）（）A．7种B．8种C．10种D．12种21．在120℃时，在反应容积固定的容器内分别进行如下四个反应．若反应前后气体密度和气体总压强分别用d、p表示，则符合关系式d前=d后和p前＞p后的反应是（）A．2H2S+O2═2H2O+2S B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO222．有机物X是一种药物，结构简式如下．下列叙述不正确的是（）A．X的分子式为C18H20O2B．1molX最多能与7molH2发生加成反应C．X与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应D．1molX与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2三、解答题（共4小题，满分46分）23．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑溶液A莫尔盐（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是（填序号字母）．a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、、过滤．（2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明．（3）为了测定所得莫尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液10.00mL．则样品中Fe2+的质量分数为（已知反应中MnO4﹣变为Mn2+）．（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接．将装置C中两种液体分离开的操作名称是．装置D的作用是．24．在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4）．试完成下列相关题目：（1）该反应的氧化剂是，反应中MnSO4表现性．（2）由题意可知，KIO4和KMnO4二者相比，的氧化性强．（3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液与15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反应，则该反应中KIO4对应的产物是（填字母）A KI B I2 C KIO2 D KIO3依据你的判断，请写出该反应的离子方程式，并配平：．（4）将下列所给物质的化学计量数填在横线上，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目．MnSO4+ KIO4+…25．芳香族化合物A是某些植物挥发油中的主要成分，其苯环上只有一个取代基，A的相对分子质量不超过150，完全燃烧只生成CO2和H2O且分子中氧元素的质量分数为12%．A有如下的转化关系：（Ⅰ）AB（Ⅱ）BCDE（Ⅲ）BE根据以上信息填空：（1）A的分子式是，A的官能团的名称是．（2）反应②、③的反应类型分别是、．（3）写出反应⑤的化学反应方程式．写出C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式．（4）与B互为同分异构体的有机物有很多，满足下列条件的B的同分异构体的数目有种．①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中含碳碳双键结构．26．已知A、B、C、D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣．已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：（1）晶体E的名称为，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理．（2）写出A、B、C的化学式：A ，B ，C ．（3）写出A与D反应的离子方程式．（4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为g．2015-2016学年××市××市高中高三（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共12道小题，每小题2分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的．）1．生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的D．玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品【考点】海水资源及其综合利用；含硅矿物及材料的应用；油脂的性质、组成与结构；合成材料．【分析】A、根据氯化钠溶解度随温度变化不大，利用蒸发溶剂方法得到氯化钠，淡水是蒸馏方法得到；B、油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；C、聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料是加成聚合的产物；D、水泥、陶瓷、玻璃的主要成分为硅酸盐．【解答】解：A、海水中获得食盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，故A正确；B、油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故B正确；C、聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料是乙烯和氯乙烯加成聚合得到的产物，故C错误；D、水泥、陶瓷、玻璃以粘土或二氧化硅为原料生生产，产物的主要成分为硅酸盐，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质性质，海水资源的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．2．升高温度，气体摩尔体积（）A．随气体分子数目变化B．随气体分子间距变化C．一定增大D．一定减小【考点】气体摩尔体积．【分析】气体摩尔体积与温度、压强、微粒数目有关，以此来解答．【解答】解：A、升高温度，气体摩尔体积不随气体分子数目变化，因为不知道压强的变化，故A错误；B、升高温度，气体分子间距增大，气体摩尔体积发生变化，故B正确；C、升高温度，气体摩尔体积不一定增大，因为不知道压强的变化，故C错误；D、升高温度，气体摩尔体积不一定减小，因为不知道压强的变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意理解影响物质体积的因素．3．下列化学用语表达正确的是（）A．小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O⇌Na++H3O++CO32﹣B．丙烷分子的球棍模型：C．氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为D．核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H【考点】电离方程式的书写；核素；电子式；球棍模型与比例模型．【分析】A．电离生成钠离子和碳酸氢根离子；B．丙烷为CH3CH2CH3，C均为四面体结构；C．漏写N的孤对电子；D．核内含有1个质子和1个中子的原子，质量数为2．【解答】解：A．完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则小苏打电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；B．丙烷为CH3CH2CH3，C均为四面体结构，球表示原子，棍表示化学键，则分子的球棍模型为，故B正确；C．漏写N的孤对电子，则电子式为，故C错误；D．核内含有1个质子和1个中子的原子，质量数为2，则原子表示为H，故D错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及电离方程式、电子式、球棍模型等，为高频考点，把握化学用语的使用及区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量．A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．②④⑤【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】元素及其化合物．【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、电子数目以及原子的种类．【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、电子数目、原子的种类在反应前后不变．故选B．【点评】本题考查质量守恒定律，明确在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和的实质来解答．5．二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源．质量相同的下列物质完全燃烧时所产生的温室效应最小的是（）A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，相同质量的有机物含碳量越低，完全燃烧生成二氧化碳的量越少，产生的温室效应越小，据此解答．【解答】解：二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，相同质量的有机物含碳量越低，完全燃烧生成二氧化碳的量越少，产生的温室效应越小，甲烷中碳的百分含量为×100%=75%；乙烯中碳的百分含量为×100%=85.7%；乙炔中碳的百分含量为×100%=92.3%；乙醇中碳的百分含量为×100%=52.2%；所以质量相同的下列物质完全燃烧时所产生的温室效应最小的是乙醇，故选：D．【点评】本题考查了温室效应的产生，明确物质含碳量高低是解题关键，题目难度不大．6．已知二氧化氮与氨气在一定条件下反应可以生成氮气和水，有关该反应的判断中正确的是（）A．氨气在反应中得到电子，表现还原性B．有1molN2生成时，反应中转移电子数为6NAC．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3D．该反应中各物质均属于非电解质【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】二氧化氮与氨气反应为：6NO2+8NH37N2+12H2O．A．氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，具有还原性；B．氧化还原反应中得电子数=失去电子数=转移电子数；C．氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，对应产物是还原产物；D．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，氮气不是非电解质、水是电解质．【解答】解：二氧化氮与氨气反应为：6NO2+8NH37N2+12H2O．A．NH3中N的化合价为﹣3价，产物N2中氮元素为0价，化合价升高，失去电子，表现还原性，故A错误；B．该反应中NO2→N2、化合价变化为N（+4→0），NH3→N2、化合价变化为N（﹣3→0），有7molN2生成时，反应中转移电子数为24NA，有1molN2生成时，反应中转移电子数为NA，故B错误；C．NH3→N2、化合价变化为N（﹣3→0），化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，氧化产物为N2，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，对应产物是还原产物NO2→N2、化合价变化为N（+4→0），还原产物为N2，有7molN2生成时，氧化产物为8molN，还原产物为6molN，氧化产物与还原产物的质量之比为=8：6=4：3，故C正确；D．该反应中NO2、NH3均属于非电解质，非电解质必须是化合物，氮气不是非电解质、水是电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．7．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，因此它们互为同分异构体C．分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上【考点】有机物的结构和性质；有机物的鉴别．【分析】A．乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；B．淀粉和纤维素的分子式不同；C．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物；D．四氯化碳为正四面体结构．【解答】解：A．乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液鉴别，故A正确；B．淀粉和纤维素都为高聚物，但聚合度不同，二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故C错误；D．四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，故D错误．故选A．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见有机物的组成、结构和性质，易错点为B，注意高分子化合物的特点．8．下列有关硅和硅的化合物的叙述中正确的是（）A．二氧化硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路、晶体管器件和硅芯片等B．硅的化学性质很稳定，常温下与酸、碱、盐等难以反应C．硅酸俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．向含有少量酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，可以看到溶液红色逐渐消失【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．硅常温下能够与氢氟酸反应；C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；D．硅酸钠能够与盐酸反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，晶体硅是良好的半导体材料，故A错误；B．硅常温下能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B错误；C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，故C错误；D．硅酸钠能够与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸根离子浓度降低，水解产生氢氧根离子浓度降低，碱性减弱，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的性质及用途，熟悉硅及其化合物知识是解题关键，题目难度不大．9．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4【考点】氧化还原反应．【分析】当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，以此解答本题．【解答】解：A．可与水反应生成，自身发生氧化还原反应，故A错误；B．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；C．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意有些物质的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，例如高锰酸钾的分解反应等．10．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁醇B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇C．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇【考点】消去反应与水解反应；醇类简介．【专题】有机反应．【分析】醇发生消去反应必须“羟基所连碳的相邻碳上连有H”；醇羟基催化氧化的条件是羟基相连的碳原子上有氢．据此即可解答．【解答】解：A．CH3CH2CH（CH3）CH2OH 羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，又能发生氧化反应生成醛，故A正确；B．CH3CH2C（CH3）2CH2OH羟基所连碳的相邻碳上没有H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，故B错误；C．CH3CH2C（OH）（CH3）2中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有H，可消去，故C错误；D．（CH3）2C（OH）CH（CH3）2中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有H，可消去，故D错误；故选A．【点评】本题考查了醇的消去反应和氧化反应，注意醇的消去反应只有羟基相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生，醇的催化氧化反应，只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生．难度适中．11．将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（）A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L【考点】离子方程式的有关计算．【分析】400mL2.5mol/L的硫酸亚铁中，n（Fe2+）=0.4L×2.5mol/L=1mol，通入氯气发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3，则n （Fe3+）=1mol×=0.4mol，结合反应方程式计算氯气．【解答】解：400mL2.5mol/L的硫酸亚铁中，n（Fe2+）=0.4L×2.5mol/L=1mol，通入氯气发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3，则n （Fe3+）=1mol×=0.4mol，反应消耗的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（Fe3+）=0.2mol，所以V（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故选C．【点评】本题考查有关离子方程式的计算，难度不大，明确溶液中发生的反应以及反应各物质之间的关系是解题的关键．12．下列有关相对分子质量为104的烃说法中正确的组合是（）①可能发生加聚反应②可能是苯的同系物③可能含有5个碳碳三键④可能使酸性高锰酸钾溶液褪色．A．①②③B．①④C．①③D．②④【考点】饱和烃与不饱和烃；芳香烃、烃基和同系物．【分析】相对分子质量为104的烃，=8…8，则分子中含有8个C和8个H，写出其结构简式，根据官能团分析．【解答】解：相对分子质量为104的烃，=8…8，则分子中含有8个C和8个H，其结构简式为，①该分子中含有C=C，能发生加聚反应，故正确；②分子不满足苯的同系物的通式CnH2n+2，不是苯的同系物，故错误；③分子中没有碳碳三键，故错误；④该分子中含有C=C，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确．故选B．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物性质与官能团的关系．二、选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的．）13．实验室需要使用0.1mol/L的纯碱溶液100mL，下列操作或判断正确的是（）A．需要使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体2.86gB．将称量好的Na2CO3•10H2O晶体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方D．定容时，俯视刻度线会使所配制溶液的物质的量浓度偏低【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．托盘天平精确到0.1；B．蒸馏水的量太多；C．转移溶液时应使用玻璃棒引流；D．定容俯视刻度线，配制的溶液体积偏小．【解答】解：A．托盘天平精确到0.1，无法称取2.86g，故A错误；B．蒸馏水的量太多，还需要洗涤烧杯，应小于100mL蒸馏水，故B错误；C．转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方，防止产生误差，故C正确；D．定容俯视刻度线，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误．故选C．【点评】本题考查了配制一定浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．14．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应C．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水【考点】油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．植物油是油脂，含有碳碳双键；B．单糖不能水解；C．麦芽糖是还原性糖；D．蛋白质遇重金属盐发生变性．【解答】解：A．植物油中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故A 错误；B．单糖不能水解，二糖、多糖、脂肪和蛋白质都能发生水解反应，故B错误；。
2019-2020年高三上学期开学考试化学试题含答案
2019-2020年高三上学期开学考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 C1 35．5 Fe 56 Na 23 Cu 64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每小题仅有一个选项符合题意）1．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．C、S、N所形成的氧化物均为酸性氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．常用作水处理剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质D．232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同2．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．B．C．CH4O D．C3．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变．．．．生成物的是( ) A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应4．下列实验可实现鉴别目的的是A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO25．正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体6．下列有关实验的操作不正确的是A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.1mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体7．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A ．实验室用装置A 制取氨气B ．用B 装置吸收氨气，并防止倒吸C ．用C 装置稀释浓硫酸D ．用D 装置除去CO 2中的HCl8．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A ．1 mol 钠与足量氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N AB ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子C ．1 mol ·L －1的NaOH 溶液中含Na ＋数目为N A D ．1 mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A9．下列说法正确的是A ．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水B ．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物C ．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水D ．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴发生加成反应10．下列陈述I 、Ⅱ正确并且有因果关系的是11．下列离子方程式正确的是A ．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO 3-+H +==CO 2↑+H 2OB ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+==Cu 2++Fe2+C ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：选项表述I表述IIA SiO 2有导电性SiO 2可用于制备光导纤维B SO 2有漂白性SO 2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO 3－溶液中不能存在大量I －或S2－D将淀粉与KCl 混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min 后取烧杯中液体，加碘水变蓝色半透膜有破损Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑12．下列说法正确的是A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B．用氢氧化钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．化合物是苯的同系物D．在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚合物13．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强14．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
2019届高三第一学期开学考试化学试题
试卷第1页，总9页 绝密★启用前 2019届高三上学期开学考试化学试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A ．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵 B ．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化 C ．侯德榜制碱法先通入NH 3是为了增大CO 2的溶解度 D ．在食品袋中放入盛有CaCl 2·6H 2O 和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 1 mol•L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣的数目小于N A B ． 0.1 molH 218O 中所含中子总数为1.2N A C ． 在标准状况下，2.8g N 2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N A D ． 常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸与反应，转移电子数为0.3N A 3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ． 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性 B ． 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO 2和H 2O C ． 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应 D ． 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水 4．姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。
它的结构简式如图所示 已知： 下列有关姜黄素的说法正确的是试卷第2页，总9页A ． 姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应B ． 1个姜黄素分子一定有15个原子共平面C ． 1mol 姜黄素在镍（Ni ）、加热条件下最多10molH 2发生加成反应D ． 姜黄素的分子式为C 21H 18O 6 5．下列离子方程式不正确的是（ ） A ． Fe 3O 4与HI 反应的离子方程式为：Fe 3O 4+8H ++2I ﹣═3Fe 2++I 2+4H 2O B ． 用稀H2SO 4除去铜绿：4H ++Cu 2（OH ）2CO 3═2Cu 2++CO 2↑+3H 2O C ． 向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2溶液恰好使SO 42﹣完全沉淀：2Ba 2++Al 3++2SO 42﹣+4OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O+2BaSO 4↓D ． 少量Ca （OH ）2溶液与NaHCO 3混合：Ca 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣6．下列关于有机物的说法不正确的是A ． 等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同B ． 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物C ． 丙烯分子中最多有8个原子共平面D ． 有芳香气味的C 9H l8O 2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C 9H 18O 2的结构有16种7．利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是试卷第3页，总9页A ． AB ． BC ． CD ． D 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A ． A B ． B C ． C D ． D 9．下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是（ ） A ． 含S 2ˉ、SO 32ˉ溶液： Fe 3+ 、Na +、Al 3+、Clˉ、SO 42ˉ B ． 加入Al 能放出气体的溶液中：Na +、 Cl -、K +、SO 42-、Br - C ． 加入Na 2O 2的溶液：SO 32ˉ、SO 42ˉ、 ClO -、Na + D ． 使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4-、NO 3-、Na +、SO 42- 10．工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。
19届高三上学期开学考试化学试题(附答案)
河北武邑中学2018—2019学年上学期高三年入学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Na-23, Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56, I-127一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1. 下面关于中国化学史的表述错误的是（）A．《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷2．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是A. 原子半径: As > P > SiB. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrD. 还原性：As3-＞S2-＞Cl-3．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是A. NH3B. HClC. Cl 2D. NO24.检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用湿润的淀粉碘化钾试纸C.将气体通入硝酸银溶液D.用干燥的有色布条5.列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应6.下列叙述不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色火焰B.在常温下，铝不能与氧气反应C.常温下可以用铁罐装运浓硫酸D.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液7.下列说法正确的是A. 苯酚与苯甲醇互为同系物B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质C. 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物D. 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油8. 在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是9.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D.都能跟碱液反应10.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 ( )A.Ca2+、Na+、CO32－、NO3－B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－D.H+、Fe2+、NO3－、SO42－11．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。
2019届高三化学上学期开学考试试题普通班word版本
高三普通班开学考试化学试题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。
) 1．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液2．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸3．实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7．68g硫酸铜，加入 500mL水 B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液4．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个5．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A．44 B．28 C．32 D．166．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）A．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1N AB．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为N AC．1.6gNH2-离子所含电子数为N AD．10g D2O所含的中子数为4.5N A7.下列分类标准不正确的是( )A.化学反应分为:氧化还原反应和非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B.分散系分为:溶液、胶体和浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为:单质和化合物(标准:组成物质的元素种数)D.化合物分为:电解质和非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)8.下列电离方程式,书写正确的是( )A.Al2(SO4)32Al3++3SB.AlCl3Al3++CC.Mg(NO3)2Mg+2+2ND.KMnO4K++Mn7++4O2-9.下列说法正确的是( )A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质10.下列说法错误的是( )A.分类方法应用广泛B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C.胶体属于介稳体系D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应11．实验室需要配制离子浓度均为 1 mol·L－1下列离子的溶液，你认为能配制成功的是( )4、CO2－34B．Cu2＋、Ba2＋、SO2－A．Al3＋、NO－3、K＋、SO2－4、Na＋D．Mg2＋、Na＋、SO2－4、NO－3C．OH－、Cl－、NH＋12．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4 D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性：H＋＋SO2－↓13．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )3、SO2－4、Cl－4B．Na＋、CO2－A．K＋、MnO－4、Cl－、SO2－4C．NO－3、Na＋、HCO－3、Ba2＋D．Na＋、NO－3、H＋、SO2－14．在下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )A ．3Br 2＋6KOH===5KBr ＋KBrO 3＋3H 2OB ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ C ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑ D ．NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2O15．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( ) A ．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B ．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C ．配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(6分)假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。
河南省2019年高三上学期化学开学考试试卷
河南省2019年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·红桥模拟) X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。
Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y 的2倍。
下列有关叙述错误的是（）A . 五种元素的原子半径最大的为Z原子B . Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同C . W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料D . Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用2. （2分） (2018高二下·新余开学考) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A . 若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D . 工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去3. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列叙述正确的是（）A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C . 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D . 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有（）A . 6种B . 24种C . 36种D . 64种5. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列说法正确的是（）A . 第IVA元素最不活泼B . 过渡元素就是副族元素C . 第IVA元素即为第十四纵行D . 第IA元素所含元素种类最多6. （2分）有机物甲的分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 10种7. （2分） (2016高一下·右玉期中) 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH4二、非选择题 (共5题；共39分)8. （9分） A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
2019届河南省高三上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】
2019届河南省高三上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A .木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B •食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C •包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba ( HCO 3 ) 2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是A . AICI 3 ___________B .Na 2 OC . FeCI 2 ________D . SiO 23. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 2.0gH 2 18 O 与D 2 O 的混合物中所含中子数为N AB .常温常压下4.4g乙醛所含厅键数目为0.7N AC . 标准状况下，5.6LCO 2 与足量Na 2 O 2 反应转移的电子数为0.5 N AD . 50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A4. 下列说法正确的是A . I的原子半径大于Br , HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si , H 3 PO 4 比H 2 SiO 3 的酸性强C . Al 2 O 3 和MgO均可与NaOH溶液反应D . SO 2和SO 3混合气体通入Ba ( NO 3 ) 2 溶液可得到BaSO 3和BaSO 45. 下列离子在指定条件下能大量共存的是A .能使石蕊试液显红色的溶液中： NH 4 +、Fe 2 +、Al 3 +、NO 3 -B .力口入NH 4 HCO 3能产生气体的溶液中： K +、Na +、l -、SO 4 2-C .中性透明溶液中：K +、HCO 3 -、NO 3 -、Fe 3 +D •常温下由水电离出的 c ( H + ) ?c ( OH - ) = 10 - 20的溶液中：Na+ > NH 4 + 、 Cl - 、 SiO 3 2—6. a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子 数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍，c 与d 同周 期，d 的原子半径小于c 。
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定远育才学校2018-2019学年第一学期入学考试高三（普通班）化学试题全卷满分100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量是： H:1. O:16. Na:23. S:32. Cl:35.5. K:39. Fe:56. Mn:55. Ba:137. Cu:64. Ag:108一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，，共计44分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（）A.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子2.下列说法正确的是（）A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加B. 1 mol羟基含电子数约为7×6.02×1023C. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小3.下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（）4.在t ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的K sp＝5×10－13。
下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgI的K sp＝2.5×10－15 mol2.L-2B．图中b点有碘化银晶体析出C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝2005.《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。
下列叙述正确的是（）A. 绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B. 绿钒锻烧后的固体产物为FeOC. 可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO36.已知：CH4（g）＋4F2（g）＝CF4（g）＋4HF（g）ΔH＝akJ·mol－1。
则a等于A. －1928B. ＋1928C. ＋1838D. －18387.反应L（s）+aG（g） bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（）A．上述反应正方向是吸热反应 B．上述反应正方向是放热反应C．a＞b D．a+1＜b8.“神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e-，则下列推断中，正确的是（）A.电池工作时，CO32-向负极移动B.电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C.正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e-D.通氧气的电极为阳极，发生氧化反应9.已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A.c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞（SO32﹣）B.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C.c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）D.c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）10.常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH溶液。
下列有关说法正确的是（）A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少B.四种溶液的K W相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④C.将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④D.向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①11.金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
下列有关说法中不正确的是（）A.Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1B.等质量的O2比O3的能量低C.1 mol O2完全转化为O3，需吸收142 kJ的热量D.给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成12.下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像13.分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是（）A. 该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C. 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D. 该有机物有4种不同结构14.下列有关除杂质(括号中为杂质) 的操作中，正确的是（）A. 甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B. 硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C. 溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层D. 乙酸乙酯(乙酸) ：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏15.用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y 形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（）NaHC16.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A. 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D. H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物17.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B. 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C. 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D. 用图4装置进行石油的分馏实验18.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）19. 8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。
下列有关叙述不正确的是（）A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火B．氰化钠( NaCN)是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键20.将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是（）A. B. C. D.21.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、HCO3-④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl ﹣、K +、SO 42﹣⑤澄清透明溶液中：Fe 3+、NO 3-、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3-、Cl ﹣、S 2-A. ②④⑤B. ①④⑤C. ②⑤⑥D. ①③⑤ 22.下表中的实验操作、现象和结论均正确的是（ ）向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液二、综合题（共4题，总计56分）23. （11分）如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M 、N 两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）乙池的名称：乙池是 装置。
其中N 电极的材料是 ，其电极名称是 。
（2）乙池的总反应化学方程式是 。
（3）甲池通入甲烷(CH 4)的Pt 电极的电极反应式为 。
（4）在此过程中，当乙池中某一电极析出金属2.16 g 时，甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为 mL ，若此时乙池溶液的体积为400 mL ，则乙池中H +的物质的量浓度为 。
24. （14分）工业上通常采用N 2（g ）和H 2（g ）崔华成NH3（g ）：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ •mol﹣1（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为．（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：则Q1+Q2= kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2p3（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为L（连通管中气体体积不计）．25.（16分）草酸是基本有机合成原料，广泛用于医药、冶金和化工等部门。