安徽省怀远县包集中学高三化学探究试题训练3
安徽省蚌埠市怀远县包集中学高三化学上学期第一次月考
2015-2016学年安徽省蚌埠市怀远县包集中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本卷有18题，每题只有一个正确的选项，每题3分，共54分）1．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定错误而没有意义的是( )A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓盐酸与漂白粉在一定条件下能否反应生成Cl2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致2．下列实验操作中，正确的是( )．．3．近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命．在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO．下列有关“84”消毒液的说法正确的是( )A．NaClO属于共价化合物B．“84”消毒液在空气中久置会变质C．1L 0.1mol∙L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的数目为0.1N AD．ClO﹣与Ca2+、Fe2+、Al3+能大量共存4．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、HCO3﹣5．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙．A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩6．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为N AC．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 N A8．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H+③Cl﹣④HClO 减少的是( ) A．①②④B．①②③C．①④D．②④9．下列变化中，不属于化学变化的是( )A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色C．二氧化硫使溴水褪色D．活性炭使红墨水褪色10．下列说法不正确的是( )A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．新制的0.1mol/L氯水中加入少量的CaCO3固体，HClO的物质的量浓度减小C．Na2O和Na2O2都能与H2O反应，其反应原理不相同D．O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不尽相同11．下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干12．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( )A．CH3COOH B．C12H22O11C．C6H12O6D．CO与H2以任意比例混合13．下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D15．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子2 molC．Na2O2只作氧化剂D．Na2O2只作还原剂16．下列实验装置不能达到实验目的是 ( )A．验证Na和水反应是否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．比较NaCO3、NaHCO3的稳定性17．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3﹣B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOC．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓D．向FeCl3溶液中加入Na：3Na+Fe3+═Fe+3Na+18．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其甜度约为蔗糖的200倍．其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是( )A．属于糖类B．分子式为C14H19N2O5C．不能发生水解反应D．既能与酸反应又能与碱反应二、（非选择题46分）19．金属钠很容易和空气中__________、__________反应，通常保存在__________中．20．工业上制取漂白粉是利用石灰乳与氯气反应，写出其离子方程式__________，漂白粉的有效成分是__________，在空气中保存不当易变质，对应的化学方程式为__________．漂白粉溶液呈__________性（填酸、碱或中），用离子方程式表示其原因__________．21．某学生按一定的顺序向一支试管中加入下列几种物质（一种物质只加一次）：A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2S04 E．氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：①KI溶液无色→②棕黄→③蓝色→④无色→⑤蓝色．已知③→④加NaOH溶液，依据溶液颜色的变化，回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是（写序号）A→__________→__________→C→__________ （2）①→②反应的化学方程式为__________（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是__________（4）③→④反应的化学方程式为__________．22．（18分）某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．（1）装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________，该反应中，反应物的总能量__________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．（2）装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是__________，烧瓶中的试剂是__________（填序号）．a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹__________（填“K1”或“K2”），观察到预期现象后，关闭它，再打开__________ （填“K1”或“K2”）弹簧夹．（4）实验过程中将__________置于a口，观察到__________，说明该反应产生了氧气．为使现象更明显，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__________．2015-2016学年安徽省蚌埠市怀远县包集中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本卷有18题，每题只有一个正确的选项，每题3分，共54分）1．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定错误而没有意义的是( )A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓盐酸与漂白粉在一定条件下能否反应生成Cl2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；钠的重要化合物．分析：进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测．二氧化硫还原性气体，可以与氧化剂反应生成三氧化硫，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，钠是还原剂，所以水中元素化合价需降低，所以氧元素不可能再降低；铜为红色，浓硫酸与铜反应可能出现黑色物质CuO；依据氯气和碱反应，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性．解答：解：A、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故A不选；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价﹣2价，不可能再降低，故B选；C、浓硫酸与铜发生氧化还原反应，铜有可能被氧化为黑色的氧化铜，有探究意义，故C不选；D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选B．点评：本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，完成此题，可以依据质量守恒定律、氧化还原反应规律、物质间的反应规律判断，题目难度中等．2．下列实验操作中，正确的是( )．．考点：化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：实验评价题．分析：A．转移液体需要玻璃棒引流，定容时加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管；B．稀释浓硫酸，将密度大的液体注入密度小的液体中；C．NO不溶于水，导管短进长出可收集NO；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵．解答：解：A．转移液体需要玻璃棒引流，定容时加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管，则图中定容操作不合理，故A错误；B．稀释浓硫酸，将密度大的液体注入密度小的液体中，则应将浓硫酸注入水中，顺序不合理，故B错误；C．NO不溶于水，导管短进长出可收集NO，图中收集方法合理，故C正确；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，则不能利用氯化铵制备氨气，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、气体的收集及制备等，把握实验基本技能及实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3．近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命．在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO．下列有关“84”消毒液的说法正确的是( )A．NaClO属于共价化合物B．“84”消毒液在空气中久置会变质C．1L 0.1mol∙L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的数目为0.1N AD．ClO﹣与Ca2+、Fe2+、Al3+能大量共存考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子共存问题．分析：A．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的离子化合物；B．碳酸的酸性强于次氯酸，NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质；C．ClO﹣是弱酸的酸根离子在水溶液中要发生水解；D．ClO﹣，具有强氧化性，Fe2+具有还原性．解答：解：A．NaClO的电子式为，NaClO是由Na+离子和ClO﹣离子构成的离子化合物，故A错误；B．“84”消毒液在空气中久置，先发生CO2+H2O+NaClO═Na2CO3+2HClO，后发生2HClO2HCl+O2↑，变质，故B正确；C．ClO﹣是弱离子在水溶液中要发生水解，故1L 0.1mol•L﹣1 NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于0.1N A，故C错误；D．ClO﹣，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查有关“84”消毒液的知识，侧重离子的性质考查，注意次氯酸根离子的强氧化性为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．4．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．该组离子之间不反应，且均为无色离子；B．酸性溶液中离子之间发生氧化还原反应；C．碱性溶液不能大量存在HCO3﹣；D．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全．解答：解：A．该组离子之间不反应，离子可大量共存，且均为无色离子，故A正确；B．酸性溶液中H+、ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．碱性溶液不能大量存在HCO3﹣，故C错误；D．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+、HCO3﹣相互促进水解不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．5．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙．A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属钠的性质以及金属钠和水发生反应的步骤来确定需要的仪器．解答：解：做钠跟水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可．故选B．点评：本题考查学生金属钠和水反应的实验，可以根据步骤来选择仪器．6．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：先分析溶液中存在的微粒，根据微粒的性质判断试纸颜色的变化．解答：解：湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气，相当于是在蓝色石蕊试纸上滴加新制的氯水，新制的氯水中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．H+使湿润的蓝色石蕊试纸变红（很快），HClO氧化有色物质为无色物质（较慢），所以现象为：先变红后变白．故A、C、D错，B对故选B点评：了解溶液中存在的微粒及微粒的化学性质是解题的关键，试纸变红起作用的是H+，起漂白作用的是HClO．7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为N AC．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成；B、根据n=并结合1molNH3中含3mol共价键来分析；C、根据氯元素反应后的价态为﹣1价来分析；D、标况下，SO3为固体．解答：解：A、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A，故A正确；B、氨气的物质的量n===1mol，而1molNH3中含3mol共价键，故B错误；C、氯元素反应后的价态为﹣1价，故1molCl2转移2mol电子，故C错误；D、标况下，SO3为固体，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H+③Cl﹣④HClO 减少的是( ) A．①②④B．①②③C．①④D．②④考点：氯气的化学性质．分析：新制氯水中含有含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣；久置后发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，这时溶液中含有H2O、H+、Cl﹣及少量的H+，减少的为Cl2、H2O、HClO．解答：解：氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在如下三个平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣，H2O⇌H++OH﹣，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣；久置后发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、④HClO．故选C．点评：本题考查新制氯水和久置氯水的成分的不同，新制氯水含有氯气和次氯酸，具有酸性、漂白性和强氧化性．9．下列变化中，不属于化学变化的是( )A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色C．二氧化硫使溴水褪色D．活性炭使红墨水褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．氯水有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．过氧化钠有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．SO2与溴水发生反应，生成无色的氯化氢和硫酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．10．下列说法不正确的是( )A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．新制的0.1mol/L氯水中加入少量的CaCO3固体，HClO的物质的量浓度减小C．Na2O和Na2O2都能与H2O反应，其反应原理不相同D．O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不尽相同考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．分析：A、明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附悬浮杂质，净水作用，次氯酸钙有强氧化性的物质具有杀菌消毒的作用；B、加入碳酸钙和氯水中盐酸反应促进化学平衡正向进行，次氯酸浓度增大；C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；D、O3、H2O2、Na2O2均有漂白性是氧化性的体现，SO2的漂白性不是氧化性．解答：解：A、明矾溶液水电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能净水，但是明矾不具有强的氧化性所以不能杀菌消毒，漂白粉有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙有强氧化性，可以杀菌消毒，故A错误；B、氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入少量的CaCO3固体，和盐酸反应促进平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钙发生反应，HClO的物质的量浓度增大，故B 错误；C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，属于非氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气是氧化还原反应，二者反应原理不同，故C正确；D、O3、H2O2、Na2O2均有漂白性是氧化性的体现，能氧化有机色素为无色，SO2的漂白性不是氧化性，是二氧化硫和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热恢复颜色，原理不同，故D正确；故选AB．点评：本题考查了物质性质的理解应用，主要是盐类水解，化学平衡影响因素分析，物质漂白性的原理分析，掌握基础是关键，题目难度中等．11．下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干考点：分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．分析：A．根据分液的操作目的判断；B．根据蒸馏时，温度计测量的成分判断温度计的位置；C．酒精和水互溶；D．当蒸发皿中出现较多量的固体时即停止加热．解答：解：A．分液时，为不产生杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时，温度计测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口，故B 正确；C．酒精和水互溶，不能做萃取剂，故C错误；D．蒸发结晶时应，当蒸发皿中出现较多量的固体时即停止加热，故D正确．故选C．点评：本题考查了分液、蒸馏、蒸发结晶等实验操作，难度不大，实验是每年的必考题，要注重实验的学习、掌握．12．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( )A．CH3COOH B．C12H22O11C．C6H12O6D．CO与H2以任意比例混合考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，以此解答该题．解答：解：已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，则有机物应可拆写成（CO）m•H n的形式，则H2、CO以及可拆写成（CO）m•H n的形式的有机物能满足上述结果，选项中C可拆写成（CO）6•H12，A可以拆成（CO）2•H4，但B不能满足，故选：B．点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，本题注意把握过氧化钠与二氧化碳和水反应的质量增加的质量关系，根据关系式得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量．13．下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法考点：铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．Fe在常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，无剧烈现象；B．根据铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水结合氧化还原反应知识进行解答；C．根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析；D．加热时促进FeCl3、CuCl2的水解且生成的氯化氢易挥发造成水解完全，得不到纯净的FeCl3、CuCl2．解答：解：A．浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO2中+3价，只作还原剂；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素从0价，变为NaCl中的﹣1价为氧化剂，变为NaClO 中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B错误；C．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O 风化脱水生成Na2CO3，故C正确；D．由于FeCl3、CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl3、CuCl2，故D错误；故选C．点评：本题考查浓硝酸、浓硫酸强氧化性，Al、Cl2和NaOH溶液原理、钠的性质、FeCl3、CuCl2水解等知识，注意氧化剂、还原剂的判断、FeCl3、CuCl2的水解，题目难度中等．14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．亚硫酸根离子可以被硝酸氧化为硫酸根离子，该离子可以和BaCl2溶液反应，有白色沉淀生成；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色；C．观察钾离子的焰色反应时，必须透过蓝色的钴玻璃观察；D．有氧化性的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝．解答：解：A．亚硫酸根离子可以被硝酸氧化为硫酸根离子，该离子可以和BaCl2溶液反应，有白色沉淀生成，溶液中可能会含有亚硫酸根离子、或是银离子等，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，可说明氯水中含H+和HClO，故B正确；C．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，没有透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定是否含有钾离子，故C错误；D．有氧化性的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，但不一定是氯气，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，主要涉及常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性．15．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子2 molC．Na2O2只作氧化剂D．Na2O2只作还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，据此分析．解答：解：Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，则说明Q可能是既不是氧化剂又不是还原剂，例如过氧化钠与水或者二氧化碳反应，当有1 molO2生成时转移电子为2×1=2 mol，故B正确，ACD错误；故选：B．点评：本题考查了氧化还原反应，注意结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．16．下列实验装置不能达到实验目的是 ( )。
安徽省怀远县包集中学高三化学一轮总复习 金属及其化合物讲与练单元综合测试3
安徽省怀远县包集中学2013届高三一轮总复习《红对勾》讲与练单元综合测试3金属及其化合物①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥[答案]A[解析]钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，②错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，③错。
2．(2011·重庆，7)下列叙述正确的是( )A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强[答案]D[解析]本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律，考查了学生的知识应用能力。
铁和氯气反应生成的是氯化铁，而铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，A错；Zn2＋水解显酸性，B错；钾的密度小于钠，C错；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确。
3．2010年10月1日，中国探月二期工程先导星“嫦娥二号”被长征三号丙运载火箭送上太空。
该运载火箭卫星整流罩的端头帽为玻璃钢材料，前锥段和圆柱段均为铝合金蜂窝夹层复合结构，外表面贴软木防热，倒锥段则为化铣网格结构。
下列有关说法错误的是( ) A．玻璃钢是一种复合材料B．铝合金密度小，机械强度高C．铝合金由铝与其他金属高温熔融而成，其中不可能含有非金属元素D．铝合金在强碱溶液中能部分溶解[答案]C[解析]玻璃钢即玻璃纤维增强塑料，是一种复合材料；铝合金有很多种，如硬铝，其中含有硅，C项说法不正确。
4．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．原合金质量为0.92 gB．图中V2为60C．整个滴定过程中Na＋的浓度保持不变D．OP段发生的反应为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O[答案]D[解析]Q点时，溶液中的溶质只有氯化钠，由钠和氯守恒可得：n(Na)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝1 mol/L×0.04 L＝0.04 mol，m(Na)＝0.92 g，A错；OP段之所以没有沉淀产生，是因为盐酸用于中和NaOH，D对；OP段消耗盐酸的体积为n(NaOH)剩/c(HCl)＝1 mol/L×0.02 L÷1 mol/L＝0.02 L(20 mL)，即V1＝20，所以PQ段消耗的盐酸为20 mL，QW段消耗盐酸是PQ 段的3倍为60 mL，故V2＝40＋60＝100，B错；整个滴定过程中，n(Na＋)保持不变，但溶液的体积不断增大，故Na＋的浓度是不断减小的，C错。
安徽省怀远县包集中学高三化学 物质与元素世界复习单元测试
安徽省怀远县包集中学高三化学复习物质与元素世界单元测试一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）1、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A 胶粒直径小于1nmB 胶粒作布朗运动C 胶粒带正电荷D 胶粒不能通过半透膜2、下列说法正确的是：A.某种物质不是电解质，就是非电解质；B.某纯净物不是电解质，就是非电解质；C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子；D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强。
3、需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是：A.MnO4-～Mn2+B.Br-～Br2C.CO32-～CO2D.S2-～S5、下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是：A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-B.K+、Cu2+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-6、氧化钙是碱性氧化物，下列关于氧化钙性质叙述不正确．．．的是A．氧化钙可以与水反应生成碱B．氧化钙可以与盐酸反应C．氧化钙可以和Na2O反应 D．氧化钙可以与CO2反应7、下列有关胶体叙述不正确．．．的是A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时交体微粒向直流电源正极移动D．分散质微粒度介于1~100nm之间的分散系称为胶体8、下列离子方程式正确的是A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OB 硫化亚铁与盐酸反应： S2¯＋2H＋=H2S↑C 三氯化铁溶液与铜反应： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气： Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl¯9、能用离子方程式H++OH－=H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和盐酸反应B．硫酸和氢氧化钡溶液反应C．氢氧化铜和盐酸反应 D．氢氧化钾溶液和盐酸反应10、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2，溶液变红色。
安徽省怀远县包集中学高中化学 综合测试 鲁科版选修3
安徽省怀远县包集中学高中化学选修3：综合测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．考试时间90分钟．第Ⅰ卷（选择题）一、选择题 (本题包括20小题，共60分，每小题有一或两个选项符合题意。
)1．（05年南京市三模，3）某下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体解析：C60、汽油和I2升华都是克服分子间作用力，熔点的高低除跟分子的相对分子质量有关外还与空间结构有关，氯化钠和氯化氢溶于水时，前者破坏的是离子键后者破坏的是共价键，Si3N4固体可作高温结构陶瓷材料，应为原子晶体。
答案：A2．（05年南京市一模，6）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是() A．WX4是天然气的主要成分 B．固态X2Y中含有氢键C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 D．WY2与ZY2的晶体类型相同解析：由题意知X为H、Y为O、Z为Si、W为C，A项正确；B项H2O分子间存在氢键；C项H2O比SiH4稳定；D项CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故错误。
答案：D3．（05年江苏四市二模，9）在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一主族解析：运用列举代入法，把NF3、AlF3、AlCl3、SO3等代入选出正确答案。
答案：BC4．下列分子中，含有两个π键的是（）①HCN（H-C≡N）②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2⑦O2A、①②③⑥B、③④⑤⑥C、①③⑥⑦D、③⑤⑥解析：N2中有三个共价键，一个σ键，两个π键;C2H4中碳碳原子之间有两个共价键，一个σ键，一个π键;C2H2中碳碳原子之间有三个共价键，一个σ键，两个π键;O2中一个σ键，两个π键。
安徽省怀远县包集中学高三化学 有机化学专题复习
安徽省怀远县包集中学高三化学专题复习有机化学选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列各组物质的最简式相同的是A．乙酸和乙二酸 B．丁酸和乙酸 C．甲醛和乙酸 D．乙二酸和乙二醇2．下列说法中错误的是A．C2H6和C4H10一定是同系物B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等6．下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与3mol·L-1的H2SO4溶液混合共热到170℃制乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A．①②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④7．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸8．下列物质属于同系物的是B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH9．有5种有机物：HOOC —CH 2—CH —CH 2—COOHOH⑤CH 2=CH —CH=CH 2 ， 其中可用于合成 高分子材料的正确组合为A ．①②④B ．①②⑤C ．②④⑤D ．③④⑤10．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g ，滤液质量比原石灰水减少5.8g ，该有机物不可能是A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．乙二醇11．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是A ．苯中的甲苯(溴水)B ．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH 溶液)C ．乙醇中的乙酸(NaOH 溶液)D ．乙醇中的水(新制的CaO)12．一定质量的某有机物与足量金属钠反应要得V A L 气体。
相同质量的该有机物与足量的NaHCO 3浓溶液反应，可得V B L 气体。
安徽省怀远县包集中学高三化学一轮复习 第三章金属单元测试题
安徽省怀远县包集中学2013届高三化学一轮复习第三章金属单元测试题一、选择题1、下列关于合金的说法错误的是（）A．一定不含非金属元素 B．有金属特性C．属于混合物 D．至少含有一种金属元素2、下列各组物质中属于纯净物的一组是（）A．24K金，纯铜导线 B．不锈钢，黄铜 C．生铁，钢 D．钱币，铜钟3、患贫血病的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁很高的熟菜，每100克韭菜中含铁8.9毫克，这里的8.9毫克是指（）A．铁元素 B．铁单质 C．氧化铁 D．铁合金4、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。
许多材料达到纳米（1纳米=10米）级的大小时，会产生许多让你料想不到的奇特的光，电，磁，热，力和化学方面的性能。
如将金属制成纳米粉后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。
下列说法错误的是（）A．纳米碳虽质地柔软，但强度却很大 B．纳米氧化锌能吸收电磁波C．金黄色的金粉应该属于纳米材料 D．在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料5、某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成做了如下几种猜测：①Fe②Fe2O3③Fe3O4④Fe(OH)3。
你认为该同学的上述猜测中可能合理的是（）A．②④ B．①③ C．①② D．③④6、下列化合物能由金属与酸反应直接制得的是A．FeCl3 B. ZnSO4 C. CuSO4 D . Fe2 (SO4) 37、我国是湿法冶金的先驱，在西汉时期已经发明了湿法制铜的方法，这种方法是指A．一氧化碳还原氧化铜 B．木炭还原氧化铜C．铁从铜盐溶液中置换出铜 D．氢气还原氧化铜8、在含有 H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余，则下面的叙述中正确的是( )A．溶液中一定有FeSO4 B．溶液中一定有CuSO4C．固体物质中一定不含有Cu D．固体物质中一定没有Fe9、金、银、铜曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。
安徽省怀远县包集中学高中化学3-3《沉淀溶解平衡》练习鲁科版选修4
安徽省怀远县包集中学高中化学选修4 3-3 沉淀溶解平衡‘一、选择题〔此题包括10小题，每题5分，共50分。
每题有一个或两个选项符合题意〕1．以下属于微溶物质的是〔〕。
A. AgClB. BaCl2C. CaSO4D. Ag2S2．以下物质的溶解度随温度升高而减小的〔〕。
A. KNO3B. Ca(OH)2C. BaSO4D. CO23．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的选项是〔〕。
A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C. 升高温度，AgCl的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中参加NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。
那么三种沉淀的溶解度关系为〔〕。
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＞AgI＞Ag2SC．AgCl＜AgI＜Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S5．在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，以下表达正确的选项是〔〕。
A．PbI2的溶解度增大 B．PbI2的溶解度、K sp均不变C．PbI2的K sp增大 D．PbI2的溶解度、K sp均增大6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于[H+] [OH-]=K w，存在等式[M+][X-]=K sp。
现将足量的AgCl分别放入：①20mL 0.01mol·L-1KCl溶液，②30mL 0.02mol·L-1CaCl2溶液，③40mL0.03mol·L-1HCl溶液，④10mL蒸留水，⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是〔〕。
A. ①>②>③>④>⑤B. ④>①>③>②>⑤C. ⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①7．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是〔〕。
安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 专题3 电解质溶液高考热点专题测试卷
说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．第Ⅰ卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．1C 、2C 、1α、2α、1][H +、2][H +分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中][H +．如果已知21αα>，21][H ][H ++>，则1C 和2C 的关系为（ ）A ．21C C >B ．21C C = C ．21C C <D ．无法确定 2．1L mol 0.1-⋅氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是（ ）①电离度增大 ②O]H [NH 23⋅增大 ③+4NH 数目增多④][OH -增大 ⑤导电性增强 ⑥O]H [NH ][NH 234⋅+增大A ．①②③B ．①③⑤C ．①③⑥D ．②④⑥ 3．某一元弱酸溶液中存在22101.9⨯个弱酸分子和21101.0⨯个+H 离子，该酸的电离度为（ ） A ．1.0％ B ．2.0％ C ．5.0％ D ．10.0％ 4．一元弱酸HCN 在一定条件下电离度为，已知此溶液中有1 mol HCN 分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为（ ） A ．mol αα1+ B ．mol α1α1-+ C ．mol α21+ D ．mol α1α21-+ 5．下列说法一定正确的是（ ）A ．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B ．4BaSO 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C ．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D ．氯水能导电，所以2Cl 也是电解质二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．6．在不断搅拌和研磨下，把3AgNO m ol/L 0.010 m L 150溶液逐滴加入200 mL 0.010 mol ／LKI 溶液中，把制得的AgI 溶胶等分为6份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液： ①3AlCl ②342)(SO Al ③2BaCl ④NaCl ⑤42SO Na ⑥43PO Na 则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（ ）A ．②＜①＜③＜⑥＜⑤＜④B ．②＜⑥＜⑤＜①＜③＜④C ．②＜⑥＝①＜⑤＝③＜④D ．⑥＜②＜⑤＜①＜③＜④7．已知由3AgNO 溶液和稍过量的KI 溶液制得的AgI 溶液，跟3)Fe(OH 溶液相混合时，析出AgI 和3)Fe(OH 的混合沉淀．由此可知（ ）A ．该AgI 胶粒带正电荷B ．该AgI 胶粒电泳时向阳极移动C ．该AgI 胶粒带负电荷D ．3)Fe(OH 胶粒电泳时向阳极移动 8．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（ ） A ．参加反应的酸和碱的物质的量相等B ．参加反应的酸中的+H 离子总量和碱中-OH 离子总量相等 C ．反应混合液的pH ＝7D ．能用适当的酸碱指示剂来判断9．已知pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是（ ） A ．强碱和弱酸溶液之间的反应 B ．强碱和强酸溶液之间的反应C ．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D ．多元强酸和一元强碱之间的反应10．在32CO Na 溶液中，下列等量关系成立的是（ ）A ．][H ]CO [H ][HCO ][OH 323+--++= B ．]CO [H ][HCO ][CO ]2[Na 32323++=--+ C ．][OH ][CO ][HCO ][H ][Na 233---++++=+D ．][H ]CO 4[H ]3[HCO ]2[CO ][OH ][Na 32323+---++++=+11．下列说法中正确的是（ ）A ．pH ＝10与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混和，溶液pH ＝11B ．pH ＝5的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH 近似等于7C ．pH ＝2的42SO H 与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混和，溶液pH ＝7D ．pH ＝12的O H NH 23⋅与pH ＝2的HCl 溶液等体积混和，混和液pH ＝7 12．物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是（ ） A ．][PO 34-：4342443PO H PO NaH NaHPO PO Na >>>B ．][CO 23-：34332324HCO NH NaHCO CO Na CO )(NH >>>C ．][NH 4+：Cl NH HSO NH CO )(NH SO )(NH 444324424>>> D ．][S 2-：S )(NH NaHS S H S Na 2422>>>13．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如OH O H 22+-++OH O H 3，33NH NH +124NH NH -++，则下列叙述正确的是（ ）A ．乙醇的电离方程式：OH CH 2CH 2325252OH H C O H C +-B ．液氨的离子积常数为：28101.0-⨯，则液氨浓度为114L mol 101.0--⋅⨯C ．若可用与pH 相当的定义来规定pOH 、-2pNH 等，则乙醇中与pH 相当的为]OH H [C lg 252+-D ．乙醇中3052252W 101.0]O H ][C OH H [C --+⨯==K ，则此时的15O H pC 52-=-三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．14．向100 mL0.2 mol ／L 的NaOH 溶液通入2CO 气体448 mL （标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（ ）A ．][H ][CO ][OH ][HCO ][Na 233+---+>>>> B ．][OH ][HCO ][H ][CO ][Na 323--+-+>>>> C ．][H ][CO ][OH ][HCO ][Na 233+---+>>=> D ．][OH ][CO ][H ][HCO ][Na 233--+-+>=>>15．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（ ） ①32CO Na ②4NaHSO ③COOH CH 3 ④3NaHCOA ．①＞②＞③＞④B ．①＞④＞③＞②C ．②＞①＞③＞④D ．②＞③＞④＞①16．室温下，水的电离度为（ ）A ．3101.8-⨯ B ．4101.5-⨯ C ．6101.7-⨯ D ．7101.8-⨯17．水是极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1个水分子发生电离，则n 值为（ ） A ．11101-⨯ B ．71055.6⨯ C ．710 D ．55.618．pH ＝3的二元弱酸R H 2溶液与V L pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH ＝7．下列判断正确的是（ ）A ．溶液的总体积为2 V LB ．溶液中][OH ][H ][Na ][R 2-++-=>>C ．溶液中][H ][Na ][OH ][R2++--+=+ D ．溶液中][Na ][HR ]2[R2+--=+19．对于难溶盐MX （弱电解质），其饱和溶液的+n M 和-n X 离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积W K （]][OH [H W -+=K ，存在着K n n =-+]][X [M 的关系（K 为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序是（ ）①324CO )m ol/L(NH 0.1 m L 20溶液 ②40 mL 0.03 mol ／LHCl③3AgNO m ol/L 0.05 m L 50溶液 ④2m ol/LCaCl 0.02 m L 30溶液 ⑤10 mL 蒸馏水 ⑥34NO NH m ol/L 0.02 m L 30溶液A ．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①B ．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③C ．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥D ．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤20．两种pH 不同的NaOH 溶液，其pH 分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的［+H ］最接近于（ ） A ．m ol/L )10(101108--+⨯ B ．mol/L )10(1021108--+⨯C ．m ol/L )10510(1514--⨯-⨯ D ．mol/L 10210-⨯21．分别将等pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生2H 的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（ ）A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④ 22．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的m 1时，其电离度将增大到原溶液电离度的m 倍．现有pH ＝2的某一元弱酸溶液10 mL ，加水至1 L 后，溶液的pH 是（ ）A ．等于4B ．在3～4之间C ．等于3D ．在2～3之间题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 分值 3分 3分 3分 3分 3分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 选项题号 1213141516171819202122分值 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 选项第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题，共15分23．（7分）有甲、乙两份等体积的浓度均为1L mol 0.1-⋅的氨水，pH 为11．（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则O H NH 23⋅的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH 将为________（填序号）．A ．9～10之间B ．11C ．12～13之间D ．13（2）乙用1L mol 0.1-⋅的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是______________________________________．24．A 、B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A 溶液的pH 大于相同浓度的B 溶液的pH （溶液浓度不大于15L mol 10--⋅），请找出A 和B 可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B 溶液pH 相同时，第一种组合的B 溶液中的水的电离度小于第二种组合的B 溶液中水的电离度． （1）写出可能有的两种组合中，A 和B 的化学式：第一种组合：A 是_________，B 是_________； 第二种组合：A 是_________，B 是_________． （2）说明pH 相等时，第一种组合B 溶液中的电离度比第二种混合的B 溶液中水的电离度小的原因：________________________．五、本题包括2小题，共20分 25．（10分）测定海水中溶解氧的步骤如下： ①水样的固定：取a mL 海水样迅速加入固定剂4MnSO 溶液和碱性KI 溶液（含KOH ），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解． ③滴定：向溶液中加入 1 mL 0.5％淀粉溶液，再用1L mol -⋅b 的322O S Na 标准溶液滴定至溶液刚好褪色．有关的离子反应如下： )(2222MnO(OH)4OH O 2Mn 该反应极快-+++O 3H I Mn 4H2I )MnO(OH 2222++++++----++2642322O S 2I O 2S I 请回答下列问题：（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________（填偏高、偏低或无影响），原因是___________________________． （2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入322O S Na 标准溶液，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________． （4）滴定时消耗了322O S Na mL V 标准溶液，则水中溶解2O （g/L ）的量的计算式为_________． 26．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系． 若25℃时有HA-++A H ，则[HA]]][A [H -+=K 式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，［ ］为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的酸电离方程式电离平衡常数KCOOH CH 3 COOH CH 3+-+H COO CH 351076.1-⨯ 32CO H711031.4-⨯=K1121061.5-⨯=K S H 212281101.1101.9--⨯=⨯=K K43PO H311052.7-⨯=K821023.6-⨯=K 1331020.2-⨯=K回答下列各问：（1）K 只与温度有关，当温度升高时，K 值________（填“增大”、“减小”、“不变”）． （2）在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系?________________________________________________________________________．（3）若把COOH CH 3、32CO H 、-3HCO 、S H 2、-HS 、43PO H 、-42PO H 、-24HPO 都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的1K 、2K 、3K 之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，C mol/L 的COOH CH 3的电离数为 ．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数=COOH CH 3K _________． 六、本题包括2小题，共15分 27．（8分）简答下列各题：（1）在工厂里，Cl NH 4和2ZnCl 可作焊药，是何道理?（2）在2CaCl 溶液里通入2CO ，不会产生3CaCO 沉淀，但加入氨水，则立即有3CaCO 沉淀产生．（3）试说明工业用O 6H AlCl 23⋅制无水3AlCl 时，必须将O 6H AlCl 23⋅在干燥的HCl 气流中加热脱水是何道理?（4）土壤的碱性主要是由-23CO 水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤?为什么?（5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由．农田在长期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何?28．（7分）测定某32CO Na 和3NaHCO 混合物的组成，可取两份各w g 的试样分别溶于水．第一份用甲基橙为指示剂，用m ol/L 1M 稀盐酸在不停摇动时滴定到终点，消耗该酸mL 1V ．第二份准确加入mL 2V 浓度为m ol/L 2M 的NaOH 溶液后，再加2BaCl 溶液至沉淀完全为止，然后滴入酚酞指示剂，再用m ol/L m L 13M V 的盐酸滴定到终点．②若第二份试样换用甲基橙为指示剂，再用盐酸滴定至终点，其结果会是_______________________________________________，原因是________________________． ②3NaHCO 在原混合物中质量百分数的计算式为______________． ③32CO Na 在原混合物中质量百分数的计算式为______________． 七、本题包括2小题，共17分29．（9分）把NaOH 、2MgCl 、3AlCl 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1L mol 1-⋅HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：（1）A 点的沉淀物的化学式为________________，B 点的沉淀物的化学式为_________________． （2）原混合物中2MgCl 的质量是________g ，3AlCl 的质量是_________g ，NaOH 的质量是_________g ．（3）Q 点HCl 溶液加入量是_________mL ． 30．（8分）为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1 L 水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（12L mg O -⋅）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD ）．我国明文规定：1L mg 500COD -⋅>的污水不得直接排放．为测定某工业为水的COD ，实验如下：量取废水样品20.00 mL ，加入1L mol 0.100-⋅4KMnO 溶液10.00 mL 和少量稀42SO H ，在一定条件下充分反应后，再用1L mol 0.200-⋅的草酸钠（422O C Na ）溶液滴定过量的4KMnO ，达到终点时消耗422O C Na 溶液11.00 mL ． （1）写出在酸性介质中4KMnO （被还原为+2Mn ）与422O C Na （被氧化为2CO ）反应的离子方程式________________．（2）计算该水样的COD ，写出计算过程．（3）如果每次取水样20.00 mL ，加入等体积的1L mol 0.100-⋅酸性4KMnO 溶液，为简化计算，令滴定过量4KMnO 时，每消耗422O C Na m L 1.00溶液，就相当于水样的COD 为1L 10.0mg -⋅，该422O C Na 溶液的物质的量浓度应配制为_________．（4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a 与b 的值，并直接根据a 与b 的比值来确定该工业废水可否直接排放．你认为其中适宜可行的方案是________（填写序号）；并根据你的选择计算：当ba（填写取值范围）________时，该工业废水不能直接排放． 实验方案 mL )(水样V mL)KMnO (2溶液V14Lmol )KMnO (-⋅c mL)O C Na (422溶液V1422Lmol )O C Na (-⋅c A a a0.100 b0.100Ba20.000.10020.00b参考答案1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D 21．D 22．C 23．（1）促进，A （2）甲大乙用氯化铵溶液稀释后，［+4NH ］增大很多，使O H NH 23⋅的电离平衡向抑制电离的方向移动；+4NH 发生水解，使稀释后的乙溶液的［+H ］增大24．（1）第一种组合 A ：NaOH B ：3HNO 第二种组合 A ：2NaNO B ：34NO NH（2）由于3HNO 电离出+H ，使水的电离平衡：O H 2-++OH H 向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而34NO NH 溶液中由于OH NH 24++++⋅H O H NH 23由于O H 2电离出的-OH 与+4NH 结合生成弱电解质O H NH 23⋅，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大． 25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中（2）偏高；使322O S Na 溶液浓度变低，消耗体积偏大（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗322O S Na 溶液体积数大 （4）abV8 26．（1）增大（2）K 值越大，酸性越强（3）43PO H -24HPO（4）10532110101::::--≈K K K 上一级电离产生的+H 对下一级电离有抑制作用（5）aa C K --=1227．（1）Cl NH 4和2ZnCl 水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物（2）2CO 水溶液中［-23CO ］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，O H NH 23⋅-++OH NH 4，使32CO H 电离平衡右移，［-23CO ］增大，产生沉淀（或O H NH 23⋅与32CO H 生成324CO )(NH ，使［-23CO ］增大 （3）在HCl 气流中，+H 抑制+3Al水解，从而可得到3AlCl 无水物（4）能．↓++-3223CaCO Ca CO ，降低［-23CO ］，其水解平衡左移，碱性减弱 （5）32CO K 水解呈碱性，+4NH 水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的O H NH 23⋅，从而使氮肥降低肥效242)PO Ca(H 电离呈酸性，与32CO K 混合施用，会产生4CaHPO 或243)(PO Ca 沉淀而丧失肥效．硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结． 28．（1）造成测定数值偏高（2）003122100100084)(⨯⨯-wV M V M（3）00312211100100053)]([⨯⨯--wV M V M V M29．（1）2)Mg(OH ；2)Mg(OH 、3)Al(OH（2）1.90 2.67 5.20 （3）130 分析：（1）因为在浊液中加入HCl 溶液至10 mL ，沉淀质量一直为1.16 g ，说明浊液显碱性，Al 元素以-2AlO 形式存在，继续加入HCl 溶液，-2AlO 转变为3)Al(OH 沉淀，加至30 mL 时，-2AlO 全部转变为3)Al(OH ，所以在A 点的沉淀物为2)Mg(OH ，在A 至B 点间，沉淀物为2)Mg(OH 和3)Al(OH 的混合物．当加入的HCl 溶液超过30 mL 时，2)Mg(OH 和3)Al(OH 同时溶解．（2）原混合物中：2MgCl 的质量g 90.1mol g 95mol g 58g 1.1611=⨯=--⋅⋅HCl AlO AlCl 23-m ol 0.02L 10)10(30L m ol 131=⨯-⨯--⋅3AlCl 的质量g 2.67m ol g 133.5m ol 0.021=⨯=-⋅NaOH ：①浊液中存在的：O H NaCl HCl NaOH 2++1×0.01 mol②22)Mg(OH MgCl →消耗的：2NaOH MgCl 2mol 04.02mol g 58g1.161=⨯-⋅③23NaAlO AlCl 消耗的：-+23AlO 4NaOH Al0.02 mol ×4＝0.08 molNaOH 总质量g 5.20m ol g 40)m ol 0.08m ol 0.04m ol 0.01(1=⨯++=-⋅（3）从B 点开始，33AlCl )Al(OH →消耗的HCl ：0.02 mol ×3＝0.06 mol 22MgCl )Mg(OH →消耗的HCl ：0.02 mol ×2＝0.04 mol 所消耗HCl 溶液的体积为：m L 100L m L 1000L mol 1mol 0.04mol 0.0611=⨯+--⋅⋅Q 点HCl 溶液总量为：30 mL ＋100 mL ＝130 mL30．（1）O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424+↑+++++--（2）m ol101.00m L L 1010.00m L L m ol 0.100)(KMnO 31314----⨯=⨯⨯=⋅⋅n m ol 102.20m L L 10m L 11.00L m ol 0.200)O C (Na 3131422----⨯=⨯⨯=⋅⋅n 根据 4224O C 5Na ~2KMnO过量4KMnO 为：mol 108.80mol 1020.25243--⨯=⨯⨯ 20.00 mL 水样消耗4KMnO 为mol 101.20mol 108.80mol 101.00443---⨯=⨯-⨯根据得电子数目相等，则有245O ~4KMnO 相当于1 L 水样消耗2O 为： m g 240g m g 10mol g 32m L 20.001000mL mol 101.20451314=⨯⨯⨯⨯⨯---⋅⋅，即该水样的1L mg 240COD -⋅=（3）1L mol 5.00-⋅（4）A ，3516>。
安徽省怀远县包集中学高三化学探究试题训练(1)
1．某研究性学习小组为研究Cu 与浓H 2SO 4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3% H 2SO 4、品红溶液、澄清石灰水、CCl 4、NaOH 溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H 2SO 4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录 根据上述材料回答下列问题（1）A 试管上方的长导管的作用是_________________；D 、E 两支试管中CCl 4的作用是_____________。
（2）加热过程中，观察到A 试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：____。
（3）对A 试管中的浓H 2SO 4和铜丝进行加热，很快发现C 试管中品红溶液褪色，但始终未见D 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
你的猜想是：________ ___ 。
设计实验验证你的猜想________________ 。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____。
（写化学式）2．．某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：材料一：小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO 4。
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S 固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu 2S （黑色）。
材料二：探究实验剪辑△【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。
安徽省怀远县包集中学高三化学一轮复习 高三期中模拟(三)
说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共54分）一、选择题I本题包括18小题。
每小题3分。
共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。
炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．0.1mol/L HCN溶液pH=1D．CN－的电子式为2．下列离子方程式书写正确的是A．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO-3===NO↑+Fe3++2H2OB．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．NH4HCO3溶液中加入过量石灰水：HCO-3+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2OD．沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △Fe(OH)3(胶体)+3H+3．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B．相同温度下0.1mol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)C．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积D．在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量4．下列叙述中正确的是A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构C．晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键，极性键和非极性键D．若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或295．下列对物质用途的描述中，错误．．的是（）A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2D．可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属6．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．1mol Na2O2与CO2完全反应，转移的电子总数为2N AB．34g氨中含有12N A个N—H键C ．8.4g NaHCO 3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2N AD ．25℃时，100mL 1 mol ·L —1 Na 2S 溶液中S 2—总数等于0.1N A7．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）A ．3 mol ·L —1 HCl 溶液B ．4 mol ·L —1 HNO 3溶液C ．5 mol ·L —1 NaOH 溶液D ．18.4 mol ·L —1 H 2SO 4溶液8．有BaCl 2和KCl 的混合溶液VL ，将它均分成两份。
安徽省怀远县包集中学高三化学一轮复习 第四次调研考试
本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共7个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cu：64Mg：24 Ca：40 Fe：56 Ag：108 Au：197第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共10题，每小题1分，每题只有一个正确选项）1、人们生存的环境与化学息息相关，下列说法中，你认为正确的是（）A．汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分B．酸雨的形成主要是因为森林的过度采伐C．清晨，日出后的密林中可看到缕缕光束，原因是清晨林间CO2的浓度较大D．钢铁在潮湿的空气中更易生锈，是因为形成了原电池的缘故2．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃很硬属于原子晶体C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起3、用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，下列说法中，正确的是A．阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e－ =CuB．阴极发生的电极反应为；4OH－ =2H2O + O2↑+ 4e―C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD．电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度 4、某溶液中存在Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、Br-中的若干种，依次进行下列实验：（1）用pH试纸检验，溶液的pH＞7；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
安徽省怀远县包集中学高中化学 第三章 重要的有机化合物单元测试 鲁科版必修2
1、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是（ ）A. 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯 D 甘油2．下列说法中错误的是（ ）A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类B ．分子式符合Cn(H 2O)m 的物质，都是糖类物质C ．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物D ．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等3．下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）A .酶B 天然橡胶C 淀粉D 硬脂酸甘油酯4．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ）A CH 2=CH —CH 2OHB CH 3COOHC CH 2=CH —COOC 2H 5D CH 2=CH —COOH5. 下列反应不属于取代反应的是（ ）A.CH 2=CH 2 + H 2B . +HNO 3C.CH 3CH 2OH + CH 3COOHD.CH 4 + Cl 2 6．下列变化过程不可逆的有（ ）A 蛋白质的盐析B 乙酸的电离C 蛋白质的变性D 酯的水解7．在光照下，将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（ ）A CH 3ClB CH 2Cl 2C CCl 4D HCl8.不可能使溴水退色的是（ ）A 己烯B 氢氧化钾溶液C 二氧化硫D 稀硫酸9. 能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采取的措施或加入的试剂是（ ）A 加热B (NH 4)2SO 4C CuSO 4D Pb(NO 3)210. 现有○1乙酸乙酯和碳酸钠溶液○2甲醇和乙醇○3溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是（ ）A 分液 萃取 蒸馏B 萃取 蒸馏 分液C 分液 蒸馏 萃取D 蒸馏 萃取 分液11．分子中所有原子不可能共平面的是（ ）A 甲烷B 乙烯C 乙炔D 苯12．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（ ）A ．78B 。
安徽省怀远县包集中学高三化学 化学反应速率和化学平衡专题训练
安徽省怀远县包集中学高三化学专题训练：化学反应速率和化学平衡一、选择题1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）2，在密闭容器中， A与B反应生成C，且反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)[单位为mol/(L•s)]表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系：υ(B)＝3υ(A)，3υ(C)＝2υ(B)，υ(C)＝2υ(A)。
则此反应可表示为（）A．A＋B＝C B．2A＋2B＝3C C．3A＋B＝C D．A＋3B＝2C3．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）加CO 的物质的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大6．在一密闭容器，a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了 D．a＞b7．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是 ( )A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变C．c(A)：c(B)=1：3 D．2v(B)正=3 v(C)正8．已知反应A(g)+B(g) C(g)，C 在混合气体中百分含量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 ( )A ．Y 为平衡对应的状态B ．X 点时V(正)>V(逆)，且X 与Z 点相比V(Z)>V(X)C ．OY 之间为平衡移动的结果D ．该反应的正反应为放热反应9．酸碱指示剂一般是有机弱酸(用Hln 表示)或弱碱，其分子形式与电离出的ln —形式颜色不同，在pH 值不同的溶液中至所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。
安徽省怀远县包集中学高三化学 物质的量、阿伏加德罗
安徽省怀远县包集中学高三化学复习训练：物质的量、阿伏加德罗定律一、选择题2．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5．6g 生石灰恢复到原来温度,下列叙述正确的是（）A.沉淀物质量为5. 6gB.沉淀物质量为7. 4gC.饱和石灰水的质量大于98. 2gD.饱和石灰水的质量小于98. 2g3．某结晶水合物的化学式为R·x H2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrVB．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）MrC．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）D．饱和溶液的密度（a+b）/V4．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃、2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得的无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6 5．将40 mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30 mL 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2＋)或c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2 6．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为 2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1与c2的数值关系是（）A．c1=2c2 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c2=2c17．12．向15．0mL 1．0mo1·L一的NH4A1(S04)2溶液中逐滴加人1．5mol·L-1的 NaOH溶液，并不断搅拌．当生成沉淀的量最大时，下列对加入NaOH溶液的体积V的判断，正确的是（） A．恰好V=30．0mL B．恰好V=40．0mLC．30．0mL≤v≤40．0mL D．以上都不正确8．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。
安徽省怀远县包集中学高三化学探究试题训练(4)
1．硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。
(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。
根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂。
(a) NaOH (b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。
(a)萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧2．从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：根据以上工艺回答下列问题：（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：阳极：阴极：；（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：；（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：；（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO 3（浓）= Au(NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O 但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之： 。
安徽省怀远县包集中学高三化学 碳的多样性氮的循环复习测试题
安徽省怀远县包集中学高三化学复习碳的多样性氮的循环测试题一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际．．．．的是(C)A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是（D ）A.同系物B.同分异构体C.同位素 D．同素异形体3. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是（ D ）A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数5．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH3+3F2 NF3+3NH4F。
下列有关NF3的叙述不正确．．．的是（A）A．NF3的氧化性比F2强B．NF3是共价化合物C．NF3中N呈+3价D．NF3分子呈三角锥形6.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（B）A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 1∶47．在pH=1的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ C ）A．Ag+、Ba2+、NO3－、SO42－B．Al3+、AlO2－、K+、Cl－C．Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．SO32－、K+、SO42－、Br－8．1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（C）A．504 mL B．168 mL C．336 mL D．224 mL8.根据电子守恒，铜失电子数等于氧气得电子数。
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安徽省怀远县包集中学高三化学探究试题训练（3）
1．某年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106
t ，全省酸雨污染比较严重。
分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。
阴离子中SO 42－和NO 3－的质量比为4.13∶1，
NO 3－的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题：
⑴ 该省大气污染特征是
A ．煤烟型
B ．机动车尾气型
C ．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D ．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
⑵ 请你提出该省防治酸雨的两条主要．．
措施 ； 。
⑶ 某校研究性学习小组拟选择“不同地点．．．．空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别 是 。
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl 2、NaCl 的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。
变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是 。
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
HCHO ＋H 2SO 3→ 该反应类型属于 。
测定时，只需向吸 收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH 和指示剂，SO 2 与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据 溶液颜色深浅（用吸光度A 表示，可由仪器进行测量）， 就能确定二氧化硫的含量。
实验测得SO 2含量与溶液 的吸光度A 的关系如右图所示。
若欲测定某地空气中 二氧化硫的含量（mg·m －3），除需要测定吸光度A 外还需要记录的数据为 。
2．某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
已知：Al 、Fe 的熔点、沸点数据如下： 物质
Al Fe 熔点（℃）
660 1535 沸点（℃） 2467 2750
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。
理由是：该反应放热能使铁熔
化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。
你认为他的解释是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe 的最简单．．
方法： 。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。
请填写下列表格：0.2 0.4
0.6 0.8
1.0
SO 2(μg) A 0 5.0 10.0 15.0 20.0
所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式
3．已知SiO
2、SO
2
和CO
2
都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学
性质也具有一定相似性。
Ⅰ.用如图所示装置进行Mg与SO
2
反应的实验。
（1）选择制取SO
2
的合适试剂___________
①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体④ CaSO
3
固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_____________。
装置C中NaOH溶液的作用是__________________。
（3）你认为该装置是否有不足之处？______。
如果有，请一一说明__________。
高三化学探究试题训练（三）参考答案
1.答案．⑴ C
⑵加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；强化机动车的尾气净化装置的安装管理等。
（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）
⑶①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等（至少答出3种不同类型的地点）；
②汞盐毒性大污染环境；
③ 加成反应， 吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。
2.答案、（1）合理
（2）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（2分，只回答用磁铁吸引，给1分；其它
答案若合理且完全正确给1分）
（3）NaOH 溶液、取少量样品放入试管，加入NaOH 溶液，若有气泡产生，说明该熔融物
中有铝。
O H NaOH Al 2622++ ↑+243])([2H OH Al Na （其它答案若合理且完全正确酌情给分）。