[推荐学习]2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十二金属钠碳酸钠的性质与应用苏教版必修1
金属钠、碳酸钠的性质与应用
第二单元| 钠、镁及其化合物第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。
2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。
3．了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。
4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。
2Na 2O 2 ＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。
它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。
4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
金属钠的性质与应用1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2．钠的物理性质颜色 状态 质地 密度 熔点 银白色固态较软比水小较低3.钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热实验步骤实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式 4Na ＋O 2===2Na 2O2Na ＋O 2=====△Na 2O 2结论 钠是非常活泼的金属，与O 2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同4．钠与水的反应 实验操作实验现象 结论或解释钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”声钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体 反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH 生成化学方程式 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑[特别提醒] (1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。
课时跟踪检测(六) 钠及其化合物的性质与应用
课时跟踪检测(六)钠及其化合物的性质与应用时间：60分钟满分：100分一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．(2012·龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生2．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是()A．Na2CO3溶液、盐酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO23．(2012·广州模拟)把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是()A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多4．(2012·广东模拟)下列实验操作正确的是()5．(2012·惠州三县联考)为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不．正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性8．(2012·潮汕两市名校质检)下列说法正确的是()A．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失去电子能力比Na强B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(16分)(2012·肇庆模拟)某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如下图所示实验：(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________________，实验现象是____________________。
高中化学必修一讲义：专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 Word版含答案 (21)
第三课时物质的聚集状态——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解不同状态下物质的结构与性质。
2．理解气体摩尔体积的概念。
3．掌握有关气体摩尔体积的计算。
4．理解阿伏加德罗定律及其推论。
1．决定物质体积大小的因素有微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。
其中，气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小。
2．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用V m表示，在0 ℃和101 kPa条件下，即标准状况下，V m＝22.4 L·mol－1。
3．V、V m、n之间的关系：V＝n·V m。
4．阿伏加德罗定律是指在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。
物质的聚集状态和影响物质体积的因素1．物质的聚集状态(1)宏观物质的聚集状态，如：气态、液态、固态，固态可分为晶体(如氯化钠、纯碱等)和非晶态物质(如石蜡、玻璃等)。
(2)从微观上考察，物质是原子、分子或离子的聚集体。
2．决定物质体积的因素在温度和压强一定时，决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离。
1．某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质，通过查阅资料，得到下表中的相关数据。
(说明：固体、液体密度均为293 K时的测定值，气体密度为1.0×105 Pa、273 K时的测定值)根据以下数据，计算1 mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中。
提示：①10.0 cm3②7.10 cm3③18.1 cm3④58.4 cm3⑤22.4 L⑥22.4 L⑦22.4 L2．结合影响物质体积大小的因素分析，一定温度和压强下，为何1 mol不同气体体积大致相同？提示：(1)(2)当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等，故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
1．1 mol任何物质中的微粒数目都是相同的，即约为6.02×1023。
钠和碳酸钠的性质
内容（课题）金属钠和碳酸钠的性质与应用教学目的（以新课标的三维目标三个层次写）金属钠和碳酸钠的物理性质；金属钠和碳酸钠的化学性质及制备；金属钠和碳酸钠的用途重难点（考点）分析重点：金属钠和碳酸钠的物理和化学性质及其制备和用途难点：金属钠和碳酸钠的化学性质有关方程式的书写，碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。
上节课课后作业完成及掌握情况：教学过程第一节金属钠的性质与应用一、钠的物理性质颜色：有银白色金属光泽硬度：软密度：小 0.97g/cm-3熔沸点：低导电、传热性：良好实验探究1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。
（新切面由光亮的银白色渐渐变暗）金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜二、钠的化学性质1、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化 4Na + O2 =======2Na2O(白色)（2）钠在空气中燃烧现象：先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na + O2 =======Na2O2(淡黄色)注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！知识扩展：钠与其他非金属的反应:钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
1）与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl 生成白色固体2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠 2Na+S=Na2S实验探究2：向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。
实验现象讨论：Na与H2O的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【问题探究1】：上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为最外层只有一个电子容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
【问题探究2】：1.钠为什么要保存在煤油中？因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2019高中化学 课时分层作业12 碳酸钠的性质与应用 苏教版必修1
课时分层作业(十二) 碳酸钠的性质与应用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油或CCl4中D．钠着火时可以用沙土扑灭D[钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠；钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色；钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触；CCl4的密度比钠大得多，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的目的，所以不能用它保存钠；由于钠能与水剧烈反应，钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。
]2．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( ) A．钠熔成小球并在液面上游动B．发出“嘶嘶”的响声C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊C[将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，有A、B选项所叙述的现象。
随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。
] 3．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应生成物的是( ) A．Cu B．Cu(OH)2C．H2D．Na2SO4A[2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
]4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A．HCl B．NaOHC．K2SO4D．CuSO4D[钠与4种溶液中的水反应均有H2放出。
A、B、C三项只有H2放出，逸出H2的质量小于加入的Na的质量，溶液质量增加；D项，氢气与氢氧化铜沉淀的质量大于所加入的钠的质量，故溶液质量减轻。
]5．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A ．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂B ．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C ．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D ．7.8 g Na 2O 2与足量水反应，转移电子数为0.2N AC [A 项，Na 2O 2与水反应生成O 2，引入杂质O 2；B 项，Na 2O 2与水或CO 2反应，Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂；D 项，1 mol Na 2O 2与水反应，转移电子数为N A 。
高中化学 2.2.2 碳酸钠的性质与用课时作业1高一1化学试题
现吨市安达阳光实验学校碳酸钠的性质与用一、选择题1．下列关于碳酸钠的叙述正确的是 ( )A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液呈浅C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反D．用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析：碳酸钠属于盐类，A错；碳酸钠可与氢氧化钙反，C错；BaCl2溶液可与碳酸钠反产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反，D错。
答案：B2．下列物质既能跟盐酸反，又能与氢氧化钠溶液反的是( )A．Na2CO3B．NaOHC．NaCl D．NaHCO3解析：NaHCO3既能与盐酸反，又能与氢氧化钠溶液反。
答案：D3．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它( )①热稳性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③ B．①③C．①④ D．③④解析：NaHCO3热稳性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。
答案：B4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的方法是( )A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：碳酸氢钠与BaCl2稀溶液不反，而碳酸钠与BaCl2稀溶液反有白色沉淀生成。
答案：C5．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸解析：A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。
而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能和NaHCO3、Na2CO3反。
答案：A6．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过( )A ．饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．饱和石灰水D ．烧碱溶液解析： B 、C 、D 选项都可除去HCl 气体，同时也能与CO 2反。
碳酸钠、碳酸氢钠的性质【新教材】人教版高中化学
不能用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3
焰色反应
许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
元 素 的 物 理 性 质
焰色反应 除杂
取一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在 酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取 少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰 （K的焰色要透过钴玻璃观察）。
往氢氧化钠溶液中通入CO2，则得到碳酸钠溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
若往碳酸钠溶液中通入CO2，可以得到小苏打溶液NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
往氢氧化钠溶液中通入少量CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
往氢氧化钠溶液中通入过量CO2
NaOH+CO2=NaHCO3
碱性 碳酸钠>碳酸氢钠 碳酸钠溶液的碱性很强，因此被称为纯碱，且经 常被用于去除油污
方法四：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应比较
设计实验：取2支试管，分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠粉 末，再分别倒入2mL的稀盐酸，比较反应产生气泡的快慢
实验结论
2支试管都产生气泡，且碳酸氢钠产生气泡快
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
性质比较
相同温度下Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3
溶液的 酸碱性
碱性
碱性
物质的量浓度相同时Na2CO3溶液 的pH比NaHCO3溶液的大
热 稳定性
与 酸反应
稳定 反应
不稳定 反应
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、 H2O 和CO2 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸 反应的剧烈程度强于Na2CO3
高考化学 专题二第一单元第二课时 碳酸钠的性质与作用素材
第一课时碳酸钠的性质与作用1、本节教材分析：（1）三维目标知识与技能：1、能陈述碳酸钠的性质，并应用所学知识解释碳酸钠在生产生活中的用途。
2、能利用比较学习策略，分析碳酸钠和碳酸氢钠性质的联系与区别，掌握其相互转化和鉴别方法。
3、以碳酸钠的性质探究为载体，在全面探究碳酸钠和碳酸氢钠性质的同时，为关联教学内容----“离子反应”的顺利展开积累必要的知识。
4、主动收集信息，了解侯氏制碱法的基本原理和简单流程。
过程与方法:1、理解探究物质性质的一般方法。
2、通过经历碳酸钠性质的实验探究和问题讨论过程，初步形成分析推理和综合归纳能力。
3、训练学生用类比和联系的方法认识碳酸钠和碳酸氢钠，培养学生的实验能力和创造思维能力。
情感态度与价值观：1、通过碳酸钠和碳酸氢钠用途的讨论和学习，体会化学对生产和生活的贡献。
2、通过爱国科学家、实业家侯德榜先生事迹介绍，培养学生刻苦钻研的科学精神和无私的爱国情操。
（2）教学重难点：重点：铁、铜的冶炼原理难点：高炉炼铁过程涉及的主要反应及原理。
（3）教学建议：碳酸钠是一种重要的化工原料，学生在初中阶段已有初步的认识，但并没有进行深入的性质实验探究和分析，授课时需注重实验探究方法的引导和培养。
同时，在教学过程中要做到承前启后，既要总结碳酸钠作为盐具有的性质，也要为后面的“离子反应”学习埋好伏笔。
最为重要的是，在教学过程中必须紧紧围绕“化学源于生活”的思想，有效地完成教学目标和要求，激发学生通过学习新知识解决实际问题的热情，形成自主学习的习惯。
2．新课导入设计（1）导入一[设问]在日常生活中，如果剖鱼时不小心弄破了苦胆，有什么补救办法？[多媒体投影]破了苦胆，别忘用碱。
具体方法：先凉水冲洗，把胆水黄处洗白。
再撒点纯碱，片刻后用水冲净。
若胆汗污当面大，可把鱼放到稀纯碱液中泡片刻后再洗净，苦味可消。
[讲述]“破了苦胆，别忘用碱”的“碱”是纯碱。
纯碱是碳酸钠的俗名，我们为什么会用它来去苦味？它又有哪些性质呢？今天就让我们一起来走近碳酸钠，了解碳酸钠，从而利用碳酸钠。
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测(十二)金属钠、碳酸钠的性质与应用苏教版必修1
课时跟踪检测（十二） 金属钠、碳酸钠的性质与应用1．下列叙述中错误的是( )A ．钠在自然界中可以以游离态存在B ．钠在燃烧时产生黄色火焰C ．钠与硫化合时可能发生爆炸D ．钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析：选A 钠在自然界中只能以化合态的形式存在。
2．下列关于碳酸钠的叙述正确的是( )A ．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B ．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C ．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D ．用BaCl 2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析：选B 碳酸钠属于盐类，A 项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C 项错误；BaCl 2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D 项错误。
3．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )A ．Na 2O 与Na 2O 2颜色相同B ．均可与CO 2、H 2O 反应产生氧气C ．所含氧元素的化合价均为－2D ．阴阳离子的个数比均为1∶2解析：选D Na 2O 为白色固体，Na 2O 2为淡黄色固体，颜色不相同，A 错误；Na 2O 与CO 2、H 2O 反应不能生成氧气，B 错误；Na 2O 2中氧元素的化合价均为－1，C 错误；Na 2O 2中含有Na ＋、O 2－2，个数比为2∶1，Na 2O 中含有Na ＋、O 2－，个数比为2∶1，D 正确。
4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( ) ①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④ 解析：选D Na 与水反应时，Na 融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液变红色，体现了①②③④四点性质。
5．对于反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃4NaCl ＋Ti ，下列说法正确的是( )A ．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B ．该反应条件是TiCl 4在熔融状态或水溶液中C ．Ti 是氧化产物D ．TiCl 4是还原剂解析：选A 对于已知反应，钠是还原剂，TiCl 4是氧化剂，NaCl 是氧化产物，Ti 是还原产物，因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl 4在熔融状态下。
高中化学《碳酸钠的性质与应用》导学案+课时作业
第2课时碳酸钠的性质与应用[学习目标] 1.掌握碳酸钠的重要性质。
2.能够用实验方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
碳酸钠和碳酸氢钠1．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，为何有白色晶体析出？提示：生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度；Na2CO3与CO2反应时消耗了水，生成NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的质量大。
2．如何除去Na2CO3粉末中的NaHCO3?提示：加热使NaHCO3分解。
3．如何区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？提示：分别取少许溶液，加入少量稀CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液。
4．向一定量的Na2CO3溶液中慢慢滴加稀盐酸，可能会有什么现象，如何解释？提示：开始无气体产生，后来有气体产生，这是因为开始滴入盐酸时发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，此时无气体产生，当Na2CO3完全转化为NaHCO3时，再滴加稀盐酸，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
1.Na2CO3与NaHCO3的鉴别2．除杂混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3) 加热NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液[练习与实践]1．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生答案 A解析A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B 项Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO 3溶液中滴入盐酸立即产生气体，现象不同；C 项Na 2CO 3与CaCl 2发生反应：Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl ，产生白色沉淀，NaHCO 3与CaCl 2不反应，可以鉴别；D 项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2能使澄清石灰水变浑浊，故选A 。
2017-2018学年高中苏教版化学1教学案：专题2第二单元第一课时金属钠、碳酸钠的性质与应用含答案
第二单元错误!钠、镁及其化合物第一课时金属钠、碳酸钠的性质与应用——--—————-—-—-——-——-———————---—--—-———［课标要求］1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。
2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。
3．了解Na2O、Na2O2的性质.4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途.，1。
钠与O2、水反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O（白色）2Na＋O2错误!Na2O2（淡黄色）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑Na与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2．Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2可作漂白剂和供氧剂.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.3．Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打。
它们的水溶液都呈碱性,且物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强。
4．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。
2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
错误!1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2．钠的物理性质颜色状态质地密度熔点银白色固态较软比水小较低3。
钠与氧气的反应反应条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色,生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2错误!Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同4．钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶钠与水剧烈反反应后溶液的颜色逐有NaOH生成渐变红2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑[特别提醒] （1）钠原子最外电子层上只有一个电子,反应容易失去，表现还原性且性质活泼.（2)钠与水(滴有酚酞）反应的现象概括为“浮、熔、游、响、红”.(3)钠易与空气中O2、H2O反应，通常保存在煤油中。
苏教版高一化学必修1：课时跟踪检测(十四)碳酸钠的性质与应用 Word版含解析
课时达标训练(十四) 碳酸钠的性质与应用1．为除去实验室制得的CO 2气体中的少量HCl 气体，最好将混合气体通过( )A ．烧碱溶液B ．饱和碳酸氢钠溶液C ．饱和碳酸钠溶液D ．水2．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3固体分别与足量的0.100 mol·L －1的盐酸反应，下列叙述中正确的是( )A ．NaHCO 3产生的气体多B ．Na 2CO 3产生气体的速率快C ．Na 2CO 3产生的气体多D ．NaHCO 3消耗的盐酸的质量多3．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是( )A ．CO 2和澄清石灰水B ．NaOH 溶液和CO 2C ．Na 2CO 3溶液和盐酸D ．NaHCO 3溶液和盐酸4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是( )A ．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B ．分别配成溶液，再加入NaOH 溶液C ．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D ．分别配成溶液，再进行焰色反应5．[双选]有关NaHCO 3和Na 2CO 3的性质，以下叙述错误的是( )A ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应，在相同条件下Na 2CO 3产生的CO 2体积大B ．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na 2CO 3是NaHCO 3的两倍C ．将石灰水加入NaHCO 3溶液中不产生沉淀，加入Na 2CO 3溶液中产生白色沉淀D ．同物质的量浓度的两种溶液，Na 2CO 3溶液的pH 比NaHCO 3溶液的大6．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.84w 2－53w 131w 1B.84(w 1－w 2)31w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 17．某学生拟用50 mL NaOH 溶液吸收CO 2制备Na 2CO 3溶液。
高中化学必修一讲义：专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 Word版含答案 (16)
第三课时 物质的量浓度——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解物质的量浓度的含义。
2．掌握物质的量浓度的有关计算。
,1．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号c B ，常用单位为“mol·L －1”。
2．计算物质的量浓度的公式为c B ＝n BV，V 指的是溶液的体积，常用单位“L ”。
3．物质的量浓度与质量分数的换算关系：c ＝1 000ρ·wM。
物质的量浓度1．概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
2．符号：c B 3．单位：mol·L －1。
4．溶质的物质的量浓度(c B )、溶质的物质的量(n B )、溶液的体积(V )之间的关系：c B ＝n BV 。
5．有关物质的量浓度的“五点”注意事项(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。
如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
(2)V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。
(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
(4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中，c (Al 3＋)＝0.1 mol·L －1，c (Cl －)＝0.3 mol·L －1。
(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。
如a g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝a g 250 g·mol－1V L＝a250V mol·L－1。
1．1 mol·L－1 NaCl溶液表示()A．1 mol NaCl溶于1 L水中B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中C．溶液中含1 mol NaClD．1 L溶液里含NaCl 58.5 g解析：选D公式c B＝n BV中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L，溶液的体积不一定是1 L，A错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；n＝c·V＝1 mol·L －1×1 L＝1 mol，m＝n·M＝1 mol×58.5 g·mol－1＝58.5 g，D正确。
高中化学 课时分层作业12 碳酸钠的性质与用1高一1化学试题
煌敦市安放阳光实验学校课时分层作业(十二) 碳酸钠的性质与用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油或CCl4中D．钠着火时可以用沙土扑灭D[钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反，所以自然界中没有游离态的钠；钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色；钠与煤油不反，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触；CCl4的密度比钠大得多，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的目的，所以不能用它保存钠；由于钠能与水剧烈反，钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。
]2．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A．钠熔成小球并在液面上游动B．发出“嘶嘶”的响声C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊C[将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反，有A、B选项所叙述的现象。
随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有析出，可以观察到溶液变浑浊。
]3．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反生成物的是( )A．Cu B．Cu(OH)2C．H2D．Na2SO4A[2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
]4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A．HCl B．NaOHC．K2SO4D．CuSO4D[钠与4种溶液中的水反均有H2放出。
A、B、C三项只有H2放出，逸出H2的质量小于加入的Na的质量，溶液质量增加；D项，氢气与氢氧化铜沉淀的质量大于所加入的钠的质量，故溶液质量减轻。
]5．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与水反，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂B．过氧化钠与水反时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C．过氧化钠与二氧化碳反时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．7.8 g Na2O2与足量水反，转移电子数为0.2N AC[A项，Na2O2与水反生成O2，引入杂质O2；B项，Na2O2与水或CO2反，Na2O2既作氧化剂又作还原剂；D项，1 mol Na2O2与水反，转移电子数为N A。
新编苏教版化学必修1学案：专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 Word版含解析
第二单元| 钠、镁及其化合物第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。
2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。
3．了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。
4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
,1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。
它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。
4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
金属钠的性质与应用1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2．钠的物理性质3.4．钠与水的反应钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热反应产生的气体推动小球运动钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑[特别提醒](1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。
苏教版化学必修1学案：专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 Word版含解析
第二单元| 钠、镁及其化合物第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。
2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。
3．了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。
4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
,1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。
它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。
4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
金属钠的性质与应用1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2．钠的物理性质3.4．钠与水的反应钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热反应产生的气体推动小球运动钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑[特别提醒](1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。
高中化学课时达标训练14专题2第二单元第二课时碳酸钠的性质与应用(含解析)苏教版必修1
高中化学课时达标训练14专题2第二单元第二课时碳酸钠的性质与应用（含解析）苏教版必修1碳酸钠的性质与应用1．为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过( ) A．烧碱溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液 D．水2．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的0.100 mol·L－1的盐酸反应，下列叙述中正确的是( )A．NaHCO3产生的气体多B．Na2CO3产生气体的速率快C．Na2CO3产生的气体多D．NaHCO3消耗的盐酸的质量多3．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是( )A．CO2和澄清石灰水B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和盐酸D．NaHCO3溶液和盐酸4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是( )A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应5．[双选]有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大6．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.84w2－53w131w1B.84w1－w231w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w17．某学生拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2制备Na2CO3溶液。
高中化学 专题2 第二单元 第二课时 碳酸钠的性质与应用课时跟踪训练 苏教版
【三维设计】2014高中化学 专题2 第二单元 第二课时 碳酸钠的性质与应用课时跟踪训练 苏教版[课时跟踪训练](时间30分钟 满分50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列关于碳酸钠的叙述正确的是 ( )A ．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B ．碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化C ．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D ．用BaCl 2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析：碳酸钠属于盐类，A 错；碳酸钠可与氢氧化钙反应，B 错；BaCl 2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D 错。
答案：B2．为除去实验室制得的CO 2气体中的少量HCl 气体，最好将混合气体通过 ( )A ．烧碱溶液B ．饱和碳酸氢钠溶液C ．饱和碳酸钠溶液D ．水 解析：烧碱溶液、饱和碳酸钠溶液可与CO 2反应，水也可吸收CO 2，饱和碳酸氢钠溶液既能除去HCl 又能降低CO 2在水中的溶解度，是最佳选择。
答案：B3．下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )A ．Na 2CO 3B ．NaOHC ．NaClD ．NaHCO 3解析：NaHCO 3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
答案：D4．有相同质量的两份NaHCO 3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同浓度盐酸，则两者所消耗的盐酸物质的量比为 ( )A ．2∶1B ．1∶1C ．1∶2D ．4∶2解析：由方程式：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑可知：2 mol NaHCO 3可消耗2 mol HCl ；2 mol NaHCO 3加热分解后再加盐酸，消耗HCl 也为2 mol 。
答案：B5．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是 ( )A ．CO 2和澄清石灰水B ．NaOH 溶液和CO 2C ．Na 2CO 3溶液和盐酸D ．NaHCO 3溶液和盐酸解析：A 项中，CO 2不足量，生成CaCO 3；CO 2过量，生成Ca(HCO 3)2。
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课时跟踪检测（十二） 金属钠、碳酸钠的性质与应用1．下列叙述中错误的是( )A ．钠在自然界中可以以游离态存在B ．钠在燃烧时产生黄色火焰C ．钠与硫化合时可能发生爆炸D ．钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析：选A 钠在自然界中只能以化合态的形式存在。
2．下列关于碳酸钠的叙述正确的是( )A ．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B ．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C ．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D ．用BaCl 2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析：选B 碳酸钠属于盐类，A 项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C 项错误；BaCl 2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D 项错误。
3．Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3的反应类型( )A ．化合反应B ．置换反应C ．氧化还原反应D ．复分解反应 解析：选A 该反应是化合反应，但不是氧化还原反应。
4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( ) ①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④解析：选D Na 与水反应时，Na 融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液变红色，体现了①②③④四点性质。
5．对于反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃4NaCl ＋Ti ，下列说法正确的是( )A ．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B ．该反应条件是TiCl 4在熔融状态或水溶液中C ．Ti 是氧化产物D ．TiCl 4是还原剂解析：选A 对于已知反应，钠是还原剂，TiCl 4是氧化剂，NaCl 是氧化产物，Ti 是还原产物，因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl 4在熔融状态下。
6．除去Na 2CO 3固体中少量的NaHCO 3的最佳方法是( )A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热分解D ．制成溶液后通入CO 2解析：选C 根据NaHCO 3的不稳定性，通过加热分解除去NaHCO 3，并且又生成Na 2CO 3。
7．下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B ．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊 解析：选C A 项，向等量的Na 2CO 3和NaHCO 3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO 3产生气泡迅速，Na 2CO 3反应较缓慢，正确；B 项，由于溶解度Na 2CO 3>NaHCO 3，能全部溶解的为Na 2CO 3粉末，不能全部溶解的为NaHCO 3粉末，正确；C 项，两种物质均有白色沉淀产生，错误；D 项，NaHCO 3不稳定，受热可产生CO 2，使澄清石灰水变浑浊，Na 2CO 3加热没有此现象，正确。
8．(1)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈______色，具有______，但断面很快变______，主要是由于生成一薄层______，若把钠放在石棉网上加热可观察到________________________________________________________________________________________________________________________________________________， 反应的化学方程式为____________________________，其中还原剂为__________________。
(2)若把1.15 g 钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是______g ，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
答案：(1)银白 金属光泽 暗 Na 2O 钠熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Na(2)2.925 2Na ＋Cl 2=====△ 2NaCl9．(2017·杭州重点中学联考)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22 g ，投入到94.98 g 水(足量)中，待充分反应后收集到氢气0.20 g ；求：(1)其中含氧化钠的质量是______。
(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是______。
解析：(1)设Na的质量为x，氢气0.20 g，则2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑46 2x 0.20 g解得x＝4.60 g，则其中含氧化钠的质量是5.22 g－4.60 g＝0.62 g。
(2)由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Na2O＋H2O===2NaOH可知，n(NaOH)＝0.2 mol＋0.01 mol×2＝0.22 mol，m(NaOH)＝0.22 mol×40 g·mol－1＝8.8 g，根据质量守恒可知，溶液的质量为5.22 g ＋94.98 g－0.20 g＝100 g，则反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是8.8%。
答案：(1)0.62 g (2)8.8%10．已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如图所示的转化关系：(1)写出A、B、C、D、E的化学式A________，B______，C________，D________，E________。
(2)写出①②两个箭头所示转化的化学方程式。
①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。
解析：根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E 是CaCO3；A既能和少量CO2反应，又能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C 是Na2CO3。
答案：(1)NaOH NaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O1．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是( )A．CO2和澄清石灰水B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和盐酸 D．NaHCO3溶液和盐酸解析：选D A 项，CO 2不足量，生成CaCO 3，CO 2过量，生成Ca(HCO 3)2；B 项，CO 2不足，生成Na 2CO 3，CO 2过量，生成NaHCO 3；C 项，盐酸不足，生成NaHCO 3和NaCl ，盐酸足量，生成NaCl 、H 2O 和CO 2。
2．2.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此判断其产物是( )A ．只有Na 2OB ．只有Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．无法确定解析：选C 若2.3 g 钠全部生成Na 2O ，质量为3.1 g ；若2.3 g 钠全部生成Na 2O 2，质量为3.9 g ，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g ，故氧化产物应为Na 2O 和Na 2O 2的混合物。
3．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.84w 2－53w 131w 1 B.w 1－w 231w 1 C.73w 2－42w 131w 1 D.115w 2－84w 131w 1解析：选A 因NaHCO 3受热分解为Na 2CO 3、CO 2和H 2O ，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算。
设NaHCO 3的质量为x2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O m (减少)2×84 106 62x (w 1－w 2)解得x ＝w 1－w 231，将其代入下式可得：w (Na 2CO 3)＝(w 1－x )/w 1＝84w 2－53w 131w 1，A 项正确。
4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④浓CaCl 2溶液 ⑤CuSO 4溶液 ⑥饱和NaCl 溶液A ．①②⑤B ．①④⑥C ．①④⑤D ．①⑤⑥ 解析：选 B 钠与溶液中的水反应，水的量减少。
①中MgSO 4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na 2SO 4；④中CaCl 2＋2NaOH===Ca(OH)2↓＋2NaCl ；⑤中生成的是蓝色的Cu(OH)2沉淀，不合题意要求；⑥中水减少，有NaCl 析出。
5．已知Na 2SO 4和NaCl 混合溶液中，Cl －的物质的量浓度是Na ＋的物质的量浓度的 35倍，则下列叙述中正确的是( )A ．溶液中一定有1 mol Na 2SO 4和3 mol NaClB ．SO 2－4所带电荷数是Na ＋所带电荷数的 35倍 C ．SO 2－4与Cl －的物质的量之和等于Na ＋的物质的量D ．Na 2SO 4和NaCl 物质的量浓度比为1∶3 解析：选D 设c (Na 2SO 4)＝x mol·L －1，c (NaCl)＝y mol·L －1，则y 2x ＋y ＝35，解得x y＝13，所以D 正确。
体积未知，A 错误；由x 与y 的关系可判断B 、C 错误。
6.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A ．上述反应是置换反应B ．上述反应放出热量C ．上述反应中CuSO 4表现了还原性D ．加热且无水条件下，Na 可以与CuSO 4反应并生成Cu解析：选C 由题干条件知，钠与无水CuSO 4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO 4发生了置换反应，钠表现了还原性。
7．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、Na ＋、CH 3COO －等四种离子，向其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变)( )A ．CH 3COO －B ．SO 2－3C ．Na ＋D ．HCO －3 解析：选A 醋酸根离子浓度基本保持不变，故A 正确；过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B 错误；过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C 错误；碳酸氢根离子和过氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D 错误。