高中有机化学方程式汇总编辑汇编
(完整版)高中有机化学方程式归纳
高中有机化学方程式归纳一、烃1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2HC=CHCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2－CH 2点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 高温22. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n )乙烯的制取：CH 3CH 2浓硫酸170℃2＝CH 2↑+H 2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O催化剂CH 3CH 2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3׀ Cl CH －׀ ClCH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3 CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3׀ ClCHCH 3 CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3׀ OHCHCH 3 n CH 2＝CH －CH 3催化剂 [CH 2—׀ CH 3CH ] n (聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 点燃光光 光光 浓硫酸 170℃ 高温催化剂△图1 乙烯的制取乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 2 n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2HC=CH B rCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl nCHn4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
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高中有机化学方程式总结一、烃 1。
甲烷烷烃通式：C n H 2n —2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色. （2)取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿)四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2。
乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应. (2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH(3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯:n H 2n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca （OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成:HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成:HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl (3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n乙炔加聚,得到聚乙炔：n HC ≡CH n4。
苯苯的同系物通式:C n H 2n —6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色.点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2－CH 2点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHCl点燃（2）取代反应 ①苯与溴反应(溴苯）②硝化反应+HO-NO +H 2O (硝基苯） （3)加成反应（环己烷）。
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光照 光照 光照 光照 高温 CaO△ 催化剂加热、加压 催化剂催化剂△ 催化剂 △ 催化剂 催化剂催化剂 催化剂△ 催化剂催化剂浓硫酸△ △CH 3 NO 2O 2N CH 3催化剂△高中有機化學方程式匯總1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)221. + Br 2 Br + HBr22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O24. + 3H 2催化剂NaOH H 2O 醇△ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸140℃OH Br Br OH 催化剂 △ 催化剂△△ △ 浓硫酸△ Br25. +3HO －NO 2 +3H 2O26. 3CH ≡CH →27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O35. OH+H 2O O －+H 3O +36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓ +3HBr 38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC — CO OCH2－CH249. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s)+ 6O2 (g)6CO2 (g)+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2 CH2-OH 58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．12．13．14．15．16．17．18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
(完整版)高中有机化学方程式大全
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压催化剂 △ 催化剂高中有机化学方程式大全1. CH 4 + Cl 2 CH3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 22OH10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 23CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2+ Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△24.+ 3H2－NO22O26. 3CH≡C H27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH22O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. 2O35. 2O －+H3O+233738. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH3↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH246. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．10． 11．12．13．14．15．16．17． OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中有机化学方程式总结(绝对全)_百度文库
光照光照1. CH4+ Cl2 CH3Cl + HCl光照2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2+ HCl光照3. CH2Cl + Cl2 CHCl3+ HCl高温4. CHCl3+ Cl2 CCl4+ HCl催化剂加热、加压5. CH4C +2H2CaO△6. C16H34C8H18+ C8H167. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3 催化剂8. CH2= CH2+ Br2CH2Br—CH2Br 催化剂△9. CH2 = CH2+ H2O CH3CH2OH 催化剂△10. CH2 = CH2+ HBr CH3—CH2Br 催化剂11. CH2 = CH2+ H2CH3—CH3催化剂12. nCH2 = CH2[ CH2—CH2]n催化剂13. nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr催化剂△16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr217. CH≡CH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] nCl Cl催化剂19. CH≡CH + H2O CH3CHO催化剂20. CaC2+ 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH2浓硫酸△21. + Br2Br + HBr△22. + HO－NO2NO2+H2O23. + HO－SO3H SO3H+H2O24.催化剂△CH3CH3+ 3H2催化剂25. +3HO－NO2 +3H2ONaOH26. 3CH≡C H→H2O27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr醇△28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O催化剂△30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O浓硫酸170℃浓硫酸140℃32. CH3CH2OH CH2= CH2↑+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. OH+NaOH ONa+H2O35. OH+H2O O －+H3O+OH36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3BrBrOH37． +3Br2 ↓ +3HBr催化剂△Br催化剂△38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH△39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH40. CH3CHO+2Ag(NH32OH CH3COONH4△+2Ag↓+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸△46. 2CH 3 COOH + Cu(OH 2 (CH 3 COO 2 Cu + 2H 2 O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→ [ OCH2CH2C ] n +H2O催化剂50. C6H12O6 (s+ 6O2 (g6CO2 (g+ 6H2O (l催化剂51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6催化剂蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6催化剂麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5n + nH2O n C6H12O6催化剂△淀粉葡萄糖55. (C6H10O5n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖催化剂加热、加压56.C 17 H 33 COO-CH 2 C 17 H 35 COO-CH 2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHCH2－CH2C 17 H 35 COO-CH 2 CH 2 -OH + 2H2O浓硫酸△+58. CH 2 OH COOHCH2OH COOH1．2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．12．13．14．15．16．17．18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中有机化学方程式汇总(大全)
天堂 de 果冻专业贡献高中有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 光照 CH 3Cl + HCl3 2浓硫酸 CH 2= CH 2↑+ H 2170 ℃32. CH CH OHO 2. CH 3Cl + Cl光照CH 2Cl 2 + HCl浓硫酸22 5 2 5OH2 5 2523. CH Cl + Cl光照CHCl + HCl33.C H OH+C H140℃CHOCH+HO23234. OH+NaOHONa+H 2O光照CCl 4+ HCl4. CHCl 3 + Cl 2－+高温35.23C +2H 2OH+H OO+HO5. CH 46. C 16H 34催化剂 C 8H 18 + C 8H 1636. ONa+H 2O+CO 2OH+ NaHCO 3加热、加压7. CH 3COONa + NaOH CaOCH 4 ↑+ Na 2CO 3△8. CH 2 = CH 2 + Br 2CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O 催化剂 CH 3CH 2OH22+ HBr 催化剂CH 3—CH 2Br10. CH = CH△22+ H 2 催化剂CH 3—CH 311. CH = CH△22 催化剂[ CH 2—CH 2] n12. nCH = CH13. nCH =CH-CH=CH 2 催化剂[CH -CH=CH-CH ]222 n14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 催化剂2CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl 催化剂H 2C = CHCl△2[ CH 2－CH ] n18. nCH = CHClCl19. CH ≡CH + H 2O 催化剂 CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2OCH ≡CH ↑+ Ca(OH)2催化剂21.+ Br 2Br + HBr22. + HO －NO 2 浓硫酸NO 2 +H 2O△23. + HO －SO 3H △SO 3H+H 2O24.2 催化剂+ 3H△CH 3CH 325.催化剂 O 2NNO 2+3H 2O+3HO －NO 2NO 226. 3CH ≡CH催化剂27. CH 3CH 2Br + H 2 ONaOHCH 3CH 2OH + HBr28. CH CH Br + NaOH H 2OCH OH + NaBrCH332229. CH CH Br+ NaOH△ CH 2 = CH2+ NaBr +H O32醇 230. 2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 催化剂 2CH 3CHO + 2H 2O2CH 3CH 2OH+O 2△OHOHBrBr↓+3HBr37．+3Br 2Br38. CH 3CHO + H 2 催化剂CH 3CH 2OH△32 催化剂339. 2CH CHO + O△2CH COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3 )2OH △CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3 +H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH) 2 △CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3 COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑43.2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 44. CH 3COOH+NaHCO 3CH 3 COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOHCH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) 2(CH 3COO) 2Cu + 2H 2O浓硫酸CH 3COOCH 2CH 347.CH 3COOH+CH 3CH 2OH△+H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOHCH 3 COONa+CH 3 CH 2OH催化剂O49. nOHCH 2CH 2COOH[ OCH 2CH 2C ] n +H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g)6CO 2 (g) + 6H 2O (l)612 6 催化剂32OH + 2CO 251.CH O2CH CH52. C 12H 22O 11+H 2O 催化剂C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O催化剂2C 6H 12O 6麦芽唐葡萄糖54. (C 6 H 10O 5)n + nH 2O催化剂n C 6H 12O 6淀粉葡萄糖55. (C 6 H 10O 5)n + nH 2O催化剂n C 6H 12O 6纤维素△葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2催化剂C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 加热、加压 C 17H 35COO-CHC 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2CH 2-OHC 17H 35COO-CH +3NaOHC 17H 35COOH+ CH-OHC 17H 35COO-CH 2 OOCH 2-OH 58. CH 2OH COOH 浓硫酸C — C+OO+H 2O CH 2OH COOH △CH 2－CH2。
高考复习高中有机化学方程式汇编
高考化学基础之二：有机化学方程式汇编第五章烃一、烷烃㈠氧化反应P100■1、CH4+2O2 CO2+2H2O2、C n H2n+2 + (3n+1)/2 O2 nCO2 + (n+1)H2O㈡取代反应P100■3、CH4+Cl2CH3Cl+HClP101■4、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClP101■5、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClP101■6、CHCl3+Cl2CCl4+HCl㈢分解反应P101■7、CH4 C+2H2二、烯烃㈠氧化反应P109■1、CH2=CH2＋3O2 2CO2＋2H2O2、CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 →K2SO4 + MnSO4 + 2CO2＋2H2O3、RCH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 →K2SO4 + MnSO4 + R-COOH + 2CO2＋2H2O4、CH2=CH2 CH2=O + O=CH2 HCOOH HOCOOH→CO2 + H2O㈡加成反应P110■5、P110■6、CH2＝CH2＋H2O CH3—CH2OH7、8、CH2=CH－CH3+H2CH3－CH2－CH39、CH2=CH2 + Cl2 ClCH2CH2Cl10、CH2=CH－CH2－CH3+Br2CH2Br－CHBr－CH2－CH311、CH2=CH2 + HCN CH3—CH2-CN12、CH2=CH2 + HCl CH3—CH2-Cl13、㈢聚合反应P110■14、15、P114■16、17、n CH3CH=CHCH2CH318、n CH3CH2CH=CHCl19、nRCH=CHCN20、+ nH2OP109■21、22、C2H5OH + H2SO4(浓) CO2 + SO2 +H2O + C23、C + H2SO4(浓)CO2 + SO2 +H2O三、炔烃㈠氧化反应P114■1、2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O2、CH CH + 2KMnO4 + 3H2SO4 →K2SO4 + 2MnSO4 + 2CO2＋4H2O3、5R-C CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 →5R-COOH + 5K2SO4 + 8MnSO4 + 5CO2＋12H2O ㈡加成反应P114■4、P114■5、6、CH CH + 2Br 2P114■7、8、CH CH + H 2 CH2=CH29、CH CH + 2H 2 CH3CH310、CH CH + HCN11、CH CH + HClP113■12、CaC2 + 2H2O → CH CH↑ + Ca(OH)213、Al2S3 + 6H2O →3H2S↑ + 2Al(OH)314、CaS + 2H2O →H2S↑ + Ca(OH)215、Mg3N2+ 2H2O →2NH3↑+ 3Mg(OH)2四、苯及其同系物㈠氧化反应P117■1、2C6H6+15O212CO2+6H2O2、C n H2n-6 + (3n-3)/2O2 nCO2+(n-3)H2O㈡取代反应P118■3、4、P118■5、6、7、 + CH3CH2Cl +HCl8、 + CH3X + HX㈢加成反应P118■9、10、五、苯的同系物㈠氧化反应1、5+ 6KMnO4 + 9H2SO4 →5 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O2、5+ 12KMnO4 + 18H2SO4 →5 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 5CO2＋28H2O3、4、 + CO25、 + 2CO26、7、 + 2CO28、╳9、㈡取代反应P120■10、㈢加成反应11、第六章烃的衍生物一、卤代烃的性质㈠水解反应P131■1、CH3-CH2-Br + H2O CH3-CH2-OH + HBr2、Br- CH2-CH2-Br + 2H2O HO-CH2-CH2-OH + 2HBr3、CH3-CH2-Cl + NaOH CH3-CH2-OH + HCl4、CH3X + H2O CH3-OH + HX5、+ H2O+HCl6、+ H2O+HCl7、+ H2O +HX ㈡消去反应P132■8、CH3-CH2-Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O9、CH3-CH2-Cl + NaOH CH2=CH2 + NaCl + H2O10、Br-CH2-CH2-Br + NaOH CH2=CH-Br + NaBr + H2O11、Br-CH2-CH2-Br + 2NaOH CH CH + 2NaBr + H2O12、13、14、15、16、CH3X + NaOH╳17、+ NaOH╳18、+ NaOH╳19、+ NaOH20、+ NaOH二、醇类P136■1、2C2H5OH + Na = C2H5ONa + H22、2ROH + Na =RONa + H23、C2H5OH + O2CO2 + H2OP136■4、2C2H5OH + O2 2CH3CHO+ H2O5、C2H5OH + CuO CH3CHO + Cu + H2OP136■6、CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O7、╳8、╳9、10、.C2H5OH+HONO2C2H5ONO2 + H2O11、.ROH + R'COOH R'COOR + H2O12、C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O13、14、15、2R─OH R─O─R + H2O16、CH3CH2OH CH3CH2-O-CH2CH3 + H2O三、苯酚的性质苯酚的性质P144■1、P144■2、3、P145■4、P145■5、6、7、C6H5OH + Fe3+→[Fe(C6H50)6]3-- + 6H+四、醛和酮的性质P147■1、CH3CHO + H2 CH3CH2OH 2、3、4、5、CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH6、7、+ H28、OHCCH2CHO+ 2H2 HOCH2CH2CH2OH9、OHCCHO+ 2H2 HOCH2CH2OH10、HCHO+ H2 CH3OH11、P148■12、2CH3CHO + O2 2CH3COOH13、2CH3CH2CHO + O2 2CH3CH2-COOH14、2+ O2215、OHCCH2CHO+ O2HOOCCH2COOH16、OHC-CHO+ O2 HOOC-COOH17、HCHO+ O2 HOCOOH (H2CO3)18、2HCOOH + O2 2HOCOOH (H2CO3)19、HCOOR+ O2 HOCOORP148■20、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O21、CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O22、 + 2Ag(NH3)2OH + 2Ag + 4NH3 +H2O23、OHCCH2CHO + 4Ag(NH3)2OH H4NOOCCH3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O24、OHCCHO + 4Ag(NH3)2OH H4NOOC-COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O25、HCHO+4Ag(NH3)2OH H4NO-COONH4 +4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O26、HCOOH + 2Ag(NH3)2OH H4NO-COONH4 +2Ag↓ + 3NH3 + H2O27、HCOOR + 2Ag(NH3)2OH H4NO-COOR +2Ag↓ + 3NH3 + H2OP148■28、CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O29、RCHO + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O + 2H2O30、CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 CH3CH2COOH + Cu2O + 2H2O31、 + Cu(OH)2 + Cu2O + 2H2O32、OHCCH2CHO + 4Cu(OH)2 HOOCCH2COOH + 2Cu2O + 4H2O33、OHCCHO + 4Cu(OH)2 HOOC-COOH + 2Cu2O + 4H2O34、HCHO+4Cu(OH)2HOCOOH+2Cu2O↓+4H2O35、HCOOH + 2Cu(OH)2 HOCOOH(H2CO3) + Cu2O + 2H2O36、HCOOR + 2Cu(OH)2 HOCOOR + Cu2O + 2H2O37、五、羧酸的性质1、2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa+H2↑2、2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn3、2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O4、CH3COOH + 2Na → CH3COONa6、CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O7、CH3COOH + Cu(OH)2→ (CH3COO)2Cu + H2O8、CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca + H2O + CO29、CH3COOH + Na2CO3 = CH3COONa + CO2 + H2OP151■10、CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5+ H2O11、CH3COOH + HOCH3 CH3COOCH3+ H2O12、HCOOH + HOC2H5 HCOOOC2H5+ H2O13、HOOC—COOH + 2HOC2H5 C2H5OOC—COOC2H5+ 2H2O14、HOOC—COOH + HOH2C—CH2OH →+ 2H2O15、2CH3COOH + HOCH2CH2OH CH3CO-OCH2CH2O-OCCH3 + 2H2O16、HOOCCH2CH2CH2CH2OH + H2O17、HOOC(CH2)5CH2OH + H2O19、 + HOCH2CH2OH+ 2H2O20、++ 2H2O21、 + 3H2O22、H2C2O4·2H2O CO2＋H2OP151■23、CH3COOC2H5+ H2O CH3COOH + HOC2H5P152■24、RCOOR’+ NaOH →CH3COONa + R’OH第七章糖类油脂蛋白质糖类1、2、3、C12H22O11(蔗糖) +H2O C6H12O6 (葡萄糖)+C6H12O6(果糖)P167■4、C6H12O62C2H5OH+CO2↑P163■5、C6H12O6(固)+6O26CO2+6H2O6、CH2OH─(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH → CH2OH─(CHOH)4─COOH7、CH2OH─(CHOH)4─CHO+2Cu(OH)2CH2OH─(CHOH)4─COOH+Cu2O↓+2H2O8、9、10、CH2OH─(CHOH)4─CHO + CH3COOH + 5 H2O P164■11、C12H22O11 (蔗糖)+ H2O C6H12O6 (葡萄糖)+ C6H12O6 (果糖)P164■12、C12H22O11(麦芽糖)+H2O C6H12O6 (葡萄糖)P166■13、(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6 (葡萄糖)P167■13、(C6H10O5)n (纤维素) + nH2O n C6H12O6 (葡萄糖)14、P170■15、P170■16、 + 3P171■17、3 + 氨基酸、蛋白质1、2、3、■合成塑料1、2、3、4、5、6、7、合成纤维1、2、3、合成橡胶1、2、3、4、补充：1、2、3、4、5、6、7、89、10、11、12、13、14、15、16、。
(完整版)高中有机化学方程式汇总
姓名高中有机化学方程式汇总甲烷及烷烃的反应（烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应）1. 甲烷的取代反应（一氯取代） CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl(取代反应)2. 甲烷的高温分解3. 甲烷的实验室制取4. 石油气的裂化5. 有机物的燃烧通式CxHyOz + (x+y/4-z/2)O 2 == xCO 2 + y/2H 2O乙烯的化学性质（乙烯产量标志着一个国家石油工业的发展水平）6. 乙烯与溴水的反应 （加成反应）7. 乙烯与水的反应 （加成反应）8. 乙烯与溴化氢反应（加成反应） 9. 乙烯与氢气反应 （加成反应） 10. 乙烯的催化氧化（氧化反应）11. 烯烃的燃烧通式12. 乙烯的加聚反应（加聚反应）苯密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色。
13. 苯与液溴的反应 （催化剂为铁粉）（取代反应）14. 苯与浓硝酸的反应 （硝化反应）（取代反应） 15. 苯与浓硫酸反应（磺化反应）（取代反应）16. 苯与氢气反应（加成反应）17. 苯的生成反应18. 甲苯与浓硝酸反应（取代反应）浓硫酸Δ光照19. 甲苯被酸性高锰酸钾氧化(高锰酸钾褪色)（氧化反应）卤代烃的化学性质（卤代烃连接着烃及烃的衍生物，是有机反应的纽带）20. 卤代烃生成醇（水解反应）21. 卤代烃生成烯烃（消去反应）醇类的化学性质（甲乙丙等低级醇均可与水混溶，不能充当溶液的萃取剂）22. 工业上制乙醇 （加成反应）乙醇和氢卤酸反应→ 23. 乙醇和钠反应 （取代反应） 24. 乙醇的催化氧化（氧化反应） 25. 乙醇的脱水反应（分子内） （消去反应）乙醇的脱水反应（分子间）（取代反应）26. 乙醇与酸的酯化反应（取代反应）醛的化学性质（甲醛是市内装修的主要污染物，其水溶液叫福尔马林）27. 乙醛与氢气的加成 (加成反应) 28. 乙醛的催化氧化 （氧化反应）29. 银镜反应（氧化） 30. 醛与新制氢氧化铜的反应（氧化）羧酸的化学性质（甲酸的分子结构决定了它既有酸的性质，又有醛的性质）31. 冰醋酸与金属钠反应 （置换/取代）32. 醋酸与纯碱反应 （复分解） 33. 醋酸与小苏打反应 （复分解）34. 醋酸与烧碱反应（中和）C 2H 5OH+H —Br ΔCH 3CH 2Br+H 2O (取代反应)35. 醋酸与弱碱反应（中和）36. 醋酸与醇的酯化反应 （酯化/取代）37. 甲酸的银镜反应（氧化）酯的化学性质（有催化剂及加热情况下才会水解；碱存在时完全水解，反应不可逆；酸存在时，部分水解，反应可逆）38. 酯的碱性水解（取代反应）39. 酯的酸性水解（取代反应） 40. 酯键的缩聚 （缩聚反应） 41. 丁二烯烃的加聚反应（加聚反应）炔烃的化学性质（可加成、加聚，可使酸性高锰酸钾褪色）42. 实验室制乙炔43. 乙炔与溴水1:1加成（加成反应）乙炔与氢气足量加成（（加成反应） 乙炔与水1:1加成（加成反应）44. 1,2-二溴乙烯与液溴的加成（加成反应） 45. 氯乙烯的加聚反应（加聚反应）苯酚（易被氧气氧化成粉红色，有毒，沾到皮肤时，应立即用酒精清洗；常温下微溶于水，65℃以上时与水混溶；能使高锰酸钾褪色）46. 苯酚与强碱的反应（复分解反应）（可用于除去苯中混有的少量苯酚）47. 苯酚的电离（弱酸性）48. 苯酚钠与二氧化碳反应（复分解反应）（比较碳酸与石炭酸的酸性强弱）49. 苯酚与浓溴水的取代反应（取代反应）⇋2H 2CH 3CH 350.苯酚与浓硝酸的硝化反应（取代反应）51.酚类的显色反应（紫色，可用于检验酚类物质）52.苯酚与氢气的加成反应（加成反应）53.苯酚的缩聚反应基本营养物质的组成及性质54.葡萄糖的彻底氧化55.二糖蔗糖的水解（取代反应）（水解反应）二糖麦芽糖的水解56.多糖淀粉的水解（取代反应）（水解反应）多糖纤维素的水解57.植物油的硬化反应58.油脂的水解反应（皂化反应）59.乙二醇与乙二酸的聚合反应。
高中所有有机化学方程式.
光照光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂加热、加压催化剂 △ 催化剂高中有機化學方程式匯總1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O23. + HO 3H+H 2O催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△24.+ 3H2－NO22O26. 3CH≡C H27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH22O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. 2O35. 2O －+H3O+233738. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH32O↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH246. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13． 14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+ O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应列表有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)(可编辑修改word版)
催化剂 3 2△ 加热、加压 △△ △ 3 高中有機化學方程式匯總1. CH 4 + Cl 22. CH 3Cl + Cl 2 光照 光照CH 3Cl + HClCH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 光照 4. CHCl + Cl 光 照 CHCl 3 + HClCCl 4+ HCl 5. CH 4 高温 C +2H 2催化剂 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CaOCH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O催化剂 CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr 催化剂 △CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 催化剂 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 催化剂 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2催化剂 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2催化剂 2CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl催化剂H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH[ CH 2－CH ] n ClCl 19. CH ≡CH + H 2O催化剂 CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2OCH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21.+ Br 2 Br + HBr22.+ HO －NO 2 浓硫酸NO 2 +H 2O 23.+ HO －SO H △ SO 3H+H 2O2 5 2 5 △ △ △ 24. + 3H 2CH 3 催化剂 △ CH 325.+3HO －NO 2 催化剂O 2N NO 2 +3H 2O 26. 3CH ≡C H → 27. CH 3CH 2Br + H 2ONaOH NO 2 CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH 醇CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 催化剂△ 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH 浓硫酸170℃ CH 2 = CH 2↑+ H 2O33.C H OH+C H OH 140℃C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOHONa+H 2O 35. OH+H 2OO －+H 3O + 36. ONa+H 2O+CO 2OH+ NaHCO 3 OH 37． +3Br OHBrBr ↓+3HBr38. CH 3CHO + H 2催化剂 △ Br CH 3CH 2OH 39. 2CH 3CHO + O 2 催化剂 2CH 3COOH 40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2△ CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O4 2 33 2 2 2 46.2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3 +H2O48.CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49.nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n+H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O6催化剂2CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O 催化剂6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O 催化剂n C6H12O6淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n + nH2O 催化剂n C6H12O6纤维素56.C17H33COO-CH2催化剂葡萄糖C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2加热、加压C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH258.CH2OH+ COOH浓硫酸O OC —CO OCH2－CH2CH2-OH+ 2H2OCH2OH COOH △1．CH +Cl −光−→CH Cl +HClCH Cl +Cl −光−→CH Cl +HCl 2．3．4．5．6．7．8．CH 2=CH -CH =CH 2+Br2 9．10．11．12．13．14．15．16．17．HOCH2 (CHOH )4CHO + 2 Ag(NH3)2OH2 4 43 2 −−∆→ HOCH (CHOH ) COONH + 2 A g ↓ +3NH + H O18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1. 需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落， 有利于反应的进行。
高中有机化学方程式大全(可编辑修改word版)
催化剂 4 2 2 △加热、加压 △△ △ 3 高中有机化学方程式大全1. CH 4 + Cl 22. CH 3Cl + Cl 23. CH 2Cl + Cl 24. CHCl 3 + Cl 25. CH 4 高温 光照CH 3Cl + HCl光照CH Cl + HCl 光照CHCl 3 + HCl 光照CCl + HCl C +2H 2催化剂 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CaOCH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O催化剂 CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr 催化剂 △CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 催化剂 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 催化剂 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2催化剂[CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2催化剂2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl催化剂 H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH[ CH 2－CH ] n ClCl 19. CH ≡CH + H 2O催化剂 CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2OCH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21.+ Br 2 Br + HBr22.+ HO －NO 2 浓硫酸NO 2 +H 2O 23.+ HO －SO H △ SO 3H+H 2O2 5 2 5 △3 △△ 24. + 3H 2CH 3 催化剂 △ CH 325.+3HO －NO 2 催化剂O 2N NO 2+3H 2O 26. 3CH ≡C H → 27. CH 3CH 2Br + H 2ONaOH NO 2 CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH H O 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH 醇 CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2催化剂2CH 3CHO + 2H 2O △ 32. CH 3CH 2OH 浓硫酸170℃ CH 2 = CH 2↑+ H 2O33.C H OH+C H OH 140℃C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOHONa+H 2O 35. OH+H 2OO －+H 3O + 36. ONa+H 2O+CO 2OH+ NaHCO 3 OH 37． +3Br OH Br ↓+B 3r HBr38. CH 3CHO + H 239. 2CH 3CHO + O 2Br 催化剂CH 3CH 2OH 催化剂2CH COOH △ 40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2△ CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O3 2 2 2 46.2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3 +H2O48.CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49.nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n+H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O6催化剂2CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O 催化剂C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O 催化剂n C6H12O6淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n + nH2O 催化剂n C6H12O6纤维素56.C17H33COO-CH2催化剂葡萄糖C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2加热、加压C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH2 57.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH258.CH2OH+ COOH浓硫酸CH2OH COOH △O OC —CO OCH2－CH2CH2-OH+ 2H2O1．C H4+Cl2−光−→C H 3Cl +HClCH Cl +Cl −光−→CH Cl +HCl2．3．4．5．6．7．8．CH 2=CH -CH =CH 2+Br2 9．10．11．12．13．14．15．16．17．HOCH2 (CHOH )4CHO + 2 Ag(NH3)2OH2 4 43 2 −−∆→ HOCH (CHOH ) COONH + 2 A g ↓ +3NH + H O18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1. 需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落， 有利于反应的进行。
高中有机化学方程式大全
光照光照 光照 光照 高温 CaO △催化剂加热、加压 催化剂催化剂 △ 催化剂 △催化剂 催化剂催化剂催化剂 △ 催化剂催化剂 浓硫酸 △ △高中有机化学方程式大全1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2OCH 3NO 2 NO 2 O 2N CH 3催化剂 NaOHH 2O 醇 △ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸 140℃OHBrBr OH催化剂△ 催化剂 △△△ Br 催化剂 △ 24. + 3H 225. +3HO －NO 2 +3H 2O 26. 3CH ≡C H → 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O34. OH+NaOH ONa+H 2O 35. OH+H 2O O －+H 3O + 36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓ +3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O浓硫酸 △催化剂 催化剂催化剂催化剂 催化剂 △催化剂加热、加压+浓硫酸 △+ 2H 2OO O C — C OO CH 2－CH 246. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CHC 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OHC 17H 35COO-CH +3NaOH CH-OH + 3C 17H 35COONa C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH 58. CH 2OH COOHCH2OHCOOH 1．HCl ClCH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中有机化学方程式汇总(全)(已免费)
高中有机化学方程式汇总(全)(已免费)光照光照光照 光照 高温CaO △催化剂加热、加压催化剂催化剂 △催化剂 △催化剂 催化剂催化剂催化剂 △催化剂 催化剂浓硫酸 △△高中有機化學方程式匯總1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n ClCl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr22. －NO 2 NO 2 +H 2O23. －SO 3H SO 3H+H 2OCH 3NO 2NO 2O 2N CH 3催化剂 NaOHH 2O醇 △ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸140℃ OHBrBrOH催化剂 △ 催化剂 △△△Br催化剂△24. + 3H 2 25. +3HO －NO 2 +3H 2O26.3CH ≡C H →27. CH 3CH 2Br + H 23228. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OHCH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O 35. OH+H 2O －+H 3O + 36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓ +3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑浓硫酸△催化剂 催化剂催化剂 催化剂 43.2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 44.CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46.2CH 3COOH + Cu(OH)2(CH 3COO)2Cu + 2H 2O47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 49.nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ]n +H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6催化剂△催化剂 加热、加压+ 浓硫酸 △ + O OC — CO OCH 2－CH 2淀粉 葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CHC 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OHC 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OHC 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH58. CH 2OH COOH CH 2OH COOH1．HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
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有机化学方程式汇总
（加成反应）溴水褪色
（加成反应）
（加成反应）
（加成反应）
（氧化反应）
（加聚反应）
（取代反应）（有白烟生成）
（硝化反应）（取代反应）
（磺化反应）（取代反应）
（加成反应）
（制炸药）
(高锰酸钾褪色)
（水解反应）（取代反应）
（水解反应）（取代反
（消去反应）
（加成反应）
（取代反应）
（氧化反应）
（消去反应）
（取代反应）
（还原反应，加成反应）
（氧化反应，加成反应）
（检验醛基）
比较醋酸与碳酸酸
（取代反
（取代反应）
（取代反应）
（加成反应）
（加成反应）
（加成反应）
（加成反应）
（取代反应）
取代反应）
（白色浑浊）取代反应
（皂化反应）。