江西省2021届高三月考化学试卷
江西省崇义中学2020┄2021届高三上学期第一次月考化学试卷word 解析版
江西省崇义中学2021年高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）一、选择题的是1．下列说法中不正确．．．A．高吸水性树脂属于功能高分子材料B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素【答案】C【解析】试题分析：A、高吸水性树脂为高分子化合物，具有特殊功能，为功能高分子材料，正确；B、SiC为原子晶体、Al2O3为离子晶体，熔点很高，可用作高温结构陶瓷，正确；C、光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子化合物，错误；D、合金具有优良的性能，拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素，正确。
考点：本题考查物质的组成、结构、用途。
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C．标准状况下，22.4 L CCl4含有N A 个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子【答案】A【解析】试题分析：A、23g NO2物质的量为23g÷46g/mol=0.5mol，含有N A个氧原子，正确；B、NH3•H2O为弱碱，部分电离，所以1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有的OH―小于0.1N A个，错误；C、标准状况下，CCl4为液体，不能用22.4L/mol进行换算，错误；D、Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，所以1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子，错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
3．关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能；⑤置换反应都属于离子反应。
2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题03离子反应含解析(1)
专题03 离子反应2021年化学高考题一、单选题1．（2021·浙江高考真题）不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是 A ．碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+B ．亚硫酸氢钠的水解：3223HSO H O H SO OH --++C ．锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H O=Zn(OH)H --+++↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+〖答 案〗A 〖详 析〗A ．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B ．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH -，故B 正确；C ．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH -+2H 2O=〖Zn(OH)4〗-+H 2↑，故C 正确；D ．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO 2-+NH 4+Δ N 2↑+2H 2O ，故D 正确；故选A 。
2．（2021·浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2OC ．HNO 3D ．NaOH〖答 案〗B 〖祥 解〗在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
〖详 析〗A ．CO 2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意；B ．H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C ．HNO 3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意； 故答 案选B 。
3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
江西省丰城市第九中学2021-2022学年高三上学期复读班第三次月考化学试卷
江西省丰城市第九中学2021-2022学年高三上学期复读班第三次月考化学试卷一、单选题1．化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法正确的是A．高温加热和“84消毒液”均可杀死新冠病毒B．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高C．浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品D．水晶项链和陶瓷都是硅酸盐材料，“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质Si 2．下列化学用语表述正确的是A．比例模型可以表示CO2或SiO2B．氧化钠的电子式：C．具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：1634S2-D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32−3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol⋅L-1的H2S溶液中H2S、HS-和S2-的总数为0.1N AB．0.4gN2H4与6 gCH3OH的混合物中含有的共价键总数为N AC．36 g 40Ar中含有的质子总数为18N AD．标准状况下，22.4 LH2O2催化分解产生的O2的分子数为0.5N A4．实验室中下列做法正确的是A．可以用10mL量筒量取浓硫酸7.13mLB．做焰色反应实验时，如果没有铂丝，可用玻璃棒代替C．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集D．排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡5．根据下列实验操作，实验现象和所得出的结论都正确的是6．下列有关实验现象及结论等叙述正确的有①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，说明X具有碱性②将HClO3滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32−④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：C>B⑥取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质A．0条B．1条C．2条D．3条7．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OB．向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO3↓+2HClOD．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—8．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
2021届高三入学调研试卷 化学(三) 解析
2021届高三入学调研考试卷化 学 （三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题（共48分）1．下列颜色变化与氧化还原无关的是 A ．湿润的红色布条遇到氯气褪色B ．棕黄色的FeCl 3饱和溶液滴入沸水中变红褐色C ．紫色酸性KMnO 4溶液通入乙烯气体后褪色D ．浅黄色Na 2O 2固体露置于空气中逐渐变为白色 【答案】B【解析】Fe 3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl 3饱和溶液滴入沸水中，Fe 3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，其离子反应方程式为：Fe 3++3H 2OFe(OH)3(胶体)+3H +，该反应为不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关，B 符合题意；故答案为：B 。
2．下列关于胶体的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C【解析】A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10−9～10−7m 之间，即1nm ～100nm ，故A 正确；B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B 正确；C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl 溶液无此现象，故C 错误；D ．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D 正确；故选C 。
江西省九江市第一中学2022届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2021-2022学年度高三上学期第一次月考化学试卷命题：高三化学备课组审题：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．化学与生活、生产亲密相关，下列有关说法错误的是（）A．碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B．大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动供应能量C．食盐、糖、醋可作调味剂，不行用作食品防腐剂D．船帕外壳装上锌块防腐，接受的是牺牲阳极的阴极爱护法2．下列说法正确的是（）A．乙醇分子的比例模型：B．蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素完全水解都只生成葡萄糖C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D．很多国家格外重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水3． NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目为0.5NAB．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAC．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧，得到CO2分子数目大于0.6N AD．密闭容器中1 mol N2与3 moH2反应制备NH3，气体分子数削减2N A4．下列关于物质分类的说法，正确的是( )A．纯洁物：碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜B．电解质：冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物C．酸性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮D．碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙5．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A．能使石蕊试液变红的溶液中：Cu2＋、NO－3、Na＋、SO2－4B．pH＝13的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、HS－C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4、NO－3D．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、S2O2－36．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O7．羟胺（H2NOH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
江西省部分高中学校2025届高三上学期开学第一次月考化学试卷(含解析)
高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．赣南脐橙素有“中华名果”之称。
据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。
下列有关说法正确的是（）A ．糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物B ．蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸C ．脂肪在酸性条件下可发生皂化反应D ．维生素C 具有还原性，可用作抗氧化剂2．下列关于键参数与分子极性的叙述中错误的是（ ）A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．由非极性键形成的分子一定是非极性分子C ．氢卤键键长越短，键能越大，物质越稳定D ．含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质3．化学实验是科学研究的基础。
利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A ．制备无水B ．验证氨水呈碱性C ．除去中少量水汽D ．长时间观察颜色4．从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素（X ）具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。
下列关于X 的叙述错误的是（）A ．分子式为B ．X 的消去产物多于3种C ．所有碳原子可能共平面D ．最多可与发生加成反应5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 La 1392MgCl 2O 2Fe(OH)111443C H N O 1molX 24molH。
X 的原子半径是周期表中最小的，Y 和Z 位于同一周期，基态Y 原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z 原子有3个未成对电子，W 原子最外层电子数是电子层数的2倍。
2021届江西省南昌市新建二中高三(上)周练化学试卷(4)(实验班) Word版含解析
2022-2021学年江西省南昌市新建二中高三（上）周练化学试卷（4）（试验班）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2021秋•龙泉驿区校级月考）硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“将来的石油”．下列有关说法正确的是（）A．地壳中硅的含量居其次位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．常见的易溶硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料，试验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料2．（3分）（2021秋•湖州期末）歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分始终是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．x等于63．（3分）（2022•南京模拟）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图所示）．下列说法正确的是（）A．S iO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复使用D．图中所示转化反应都是氧化还原反应4．（3分）（2022•安庆二模）化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH﹣反应，生成Si044﹣，然后Si044﹣快速水解生成H4Si04，下列有关说法正确的是（）A．原硅酸钠（Na4Si04）能快速水解，且水解后呈碱性，故Na4Si04为弱电解质B．石英玻璃、一般玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl+Na2Si03═H2Si03↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于Si D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅5．（3分）用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊．再上升至65℃以上，溶液变澄清．C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列离子方程式书写错误的是（）A．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOB．C l2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5：10Fe2++6Br﹣+8Cl2═10Fe3++3Br2+16Cl﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOD．将确定量的KAl（SO4）2溶液和确定量的Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好达到最大时：Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O7．（3分）（2010•泰州二模）向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：18．（3分）（2022•江苏）在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9．（3分）（2022•上海）图所示是验证氯气性质的微型试验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，马上用另一培育皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对试验现象的“解释或结论”正确的是（）选项试验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处马上褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2+＞Cl﹣A．A B．B C．C D．D10．（3分）（2022秋•金乡县校级期末）下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）a b c d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②Al AlCl3NaAlO2Al（OH）3③Cu CuO Cu（OH）2CuSO4④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A．①②B．②③C．③④D．②④11．（3分）（2022秋•杭州校级期中）Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：112．（3分）（2021秋•上高县校级月考）某无色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④13．（3分）（2022•朝阳区校级四模）在确定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是（）A．C l2与I2生成IC1是非氧化还原反应B．反应①中，ZnI2只是氧化产物C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂14．（3分）（2021•湖州模拟）依据图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗0.1mol Cl2D．过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题15．（3分）（2021•上饶模拟）将确定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列推断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气确定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：116．（3分）（2022•大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法不正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e﹣二、解答题（共5小题，满分0分）17．（2022春•嵊泗县校级月考）无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学进展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式．（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯洁的晶体硅：4Al+3K2SiF 63Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是（填序号）．A．Al是还原剂B．氧化产物只有KAlF4C．每转移6N A电子，得到42g Si D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为．（3）在野外，为了快速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可快速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式．18．（2021•丹东一模）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O猛烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl （沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3接受的方法为．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是．②反应一段时间后，装置D中观看到的现象是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅试验的成功，操作的关键是检查试验装置的气密性，把握好反应温度以及．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是．a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写④反应离子方程式．（2）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式．D的化学式是．（3）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式．20．（2021•太原二模）如图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是平安瓶，监测试验进行时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象．（3）装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．a b c dI 干燥的有色布条干燥的有色布条潮湿的有色布条潮湿的有色布条II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III 潮湿的有色布条潮湿的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入确定量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观看到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸取余氯，试写出相应的离子反应方程式：，推断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．21．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）试验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分．（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：．．（2）向C装置中通入确定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且确定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．①提出合理猜想：确定含有NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3．②设计方案，进行成分检验：请完成试验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内．限选试验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸．实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于得到无色溶液甲、乙两支试管中．步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．若溶液变浑浊，证明固体中含有．步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量，充分振荡．若，证明固体中含有NaHCO3．步骤4：向乙试管中．若；证明固体中含有．（3）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O═．。
江西省南昌市八一中学2022届高三12月月考化学试题 Word版含答案
2021—2022学年度第一学期南昌市八一中学 高三化学12月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，Mg ～24，Al ～27，Si~28，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40， Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65 一、单选题（共16小题，每小题3分共48分） 1. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入肯定量X ，平衡后X 的转化率减小2. 已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。
在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2＋I －―→H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋IO －―→H 2O ＋O 2＋I －快 下列有关该反应的说法正确的是( )A ．反应速率与I －浓度有关B ．IO －也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98 kJ·mol －1 D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2)3. 某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡学问后，对反应： aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H ，反应特点与对应的图象开放了争辩，其中不正确的是A ．图①中，若P 1＞P 2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B ．图②中，若T 2＞T 1，则△H ＜0且a ＋b ＝c ＋dC ．图③中(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)，t 1时刻转变的条件肯定是使用了催化剂D ．图④中，若△H ＜0，则纵坐标不行能表示的是反应物的转化率 4．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件转变（降温存加压）而变化的状况，由此可推断A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应．D ．A 、B 、C 、D 均为气体5．镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e －＋OH －===NiOOH ＋H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极四周溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH －向正极移动6. 肯定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
2021年高三下学期4月模拟考试化学试题含答案
2021年高三下学期4月模拟考试化学试题含答案本试卷分第Ι卷（选择题）和第Π卷（非选择题）两部分。
第Ι卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8. 还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。
转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。
下列说法不正确的是（）A．转化过程中，增大c(H+)，平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高B．常温下K sp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5C．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=19. 对二甲苯( PX )是生产矿泉水瓶(聚对苯二甲酸乙二酯,简称PET )的必要原料,生产涉及的反应之一如下:下列有关说法错误的是（）A.PTA 是该反应的氧化产物B.PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产PET 塑料C.PX 分子含有苯环的同分异构体还有3 种D. 该反应消耗1molPX ,共转移12N A个电子( N A为阿伏加德罗常数)10. 下列化学方程式与结论均正确的是（）11．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A12．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3 K2S2+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K 时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜B．闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L13. 工业上将Cl 2 通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液(主要成分是NaClO ),室温下将Cl 2缓缓通入NaOH 溶液中,得到ClO -、ClO 3 -的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是（）A.HClO 具有强氧化性,而NaClO 没有氧化性B. 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C. 无法求出a 点时的溶液中, c ( Na+ )和c (Cl- )的比值D.t 2到t 4 , n ( ClO - )下降的原因可能是: 3ClO -== 2Cl-+ClO 3-第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
江西省南昌市第二中学2021届高三化学上学期第三次考试试题
南昌二中2021—2021学年度上学期第三次考试高三化学试卷可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32Fe—56 Cu—64一、选择题（共48分，每题只有1个选项符合题意）1．以下有关物质用途的说法中，正确的选项是( )A．玻璃容器可长期盛放各类酸B．硝酸经常使用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于医治胃酸过量 D．三氧化二铁经常使用于生产红色油漆和涂料2．以下物质按纯净物、混合物、( ) 3选项是( )A加入饱和(NH4)2SO4生成白色沉淀，属于物理转变B．纳米材料微粒直径一样从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀慢慢溶解D．水泥厂、冶金厂经常使用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷4．能正确表示以下反映的离子方程式是( )A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+=2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3•H2O +H2O戊C ．用食醋和淀粉－KI 试纸查验碘盐中的KIO3：IO3 +5I －+6H+=I2+3H2OD ．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl —+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH - 5．除去以下括号内杂质的试剂或方式错误的选项是（ ） A ．N2（O2）：通过灼热的镁粉B ．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤C ．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气D ．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO ，蒸馏6．甲、乙、丙、丁、戊的彼此转化关系如下图（反映条件略去，箭头表示一步转化）。
以下各组物质中，不知足图示转化关系的是() A ．①③ B ．②③C ．②④D ．①④7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
江西省南康中学2020┄2021届高三上学期第二次月考化学试题Word版 含答案
江西省南康中学2021年高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一．选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）Ａ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅Ｂ．氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯Ｃ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱Ｄ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂2.下列实验操作能达到实验目的的是（）Ａ．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2Ｂ．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质Ｃ．加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质Ｄ．将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH）3胶体3.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）Ａ． Cu Cu（NO3）2Ｂ． Cu CuO Cu（NO3）2Ｃ． Cu Cu（NO3）2Ｄ． Cu CuCl2Cu（NO3）2 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g46%的乙醇溶液中含4N A氧原子B．22.4L C2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2N A个C．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3N AD．在1 L 0.1 mol ·L-1醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 N A5.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气6.下列说法不正确的是（）Ａ．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）Ｂ．向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固体，CO32-的浓度变化先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）Ｃ．有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2Ｄ．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
江西省上饶市余干第二中学2021年高三化学月考试题含解析
江西省上饶市余干第二中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示CH2＝CH2 (g) + H2(g)→C H3C H3(g)；ΔH< 0反应中使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略2. 某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2 ②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是 ( )A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥参考答案：A略3. 自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒参考答案：B略4. 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂和方法均正确的是D略5. 容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的()A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②③参考答案：A略6. 下列排列的顺序正确的是A ．热稳定性：H2O>HF>H2S B．结合质子能力：CO32—>CH3COO－>SO42-C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．熔点：Al>K>Na参考答案：B略7. 下列化合物不属于天然有机高分子化合物的是（）A．淀粉B．油脂C．纤维素D．蛋白质参考答案：B略8.参考答案：答案：AD9. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。
江西省2021届高三化学上学期第一次月考试题
江西省南昌市新建县第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题考试时间：100分钟分值：100分温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（共16小题；每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D．高温时可用金属钠还原钛的氯化物来制取金属钛2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉C．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸D．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体3．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )A．常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH+4、Fe2+、SO2−4、NO−3B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O−4、Cl－C．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5N AB ．20g D 2O 和HTO 两种水的组合中含有的中子数为10N AC ．一定温度下，lmol H 2和足量碘蒸气反应产生的H －I 键数目为2N AD ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有的原子数目为2N A6．下列有关化学用语的用法中，正确的是( )A ．BaCO 3的电离方程式：2233BaCO Ba CO ＋－＋B ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式：()323FeCl 3H O Fe OH 3HCl ∆↓↑＋＋C ．向酸性KI 溶液中通入臭氧(O 3)的离子方程式：2222I O H O I O 2OH --3＋＋=＋＋D ．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式：22442Ba OH SO H =BaSO H O -↓＋-＋＋＋＋＋7．NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO 2的原理为：ClO 2+H 2O 2+NaOH→NaClO 2+H 2O + O 2 (未配平)。
江西省2021届高三化学上学期第二次月考试题
江西省南昌市新建县第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题考试时间：100分钟分值：100分温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64I 127一、选择题（共16小题；每小题3分，共48分；每小题只有一个正确的选项。
）1. 化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是( )A. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B. 水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C. 胃舒平主要成分[(Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效D. 可溶性的铝盐可处理水中的悬浮物并能对水消毒杀菌2. 在一定条件下，Na 2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。
下列说法正确的是( )A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 加入CuSO4固体，HS－浓度减小C. 升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小3. 已知人体体液中存在如下平衡：H＋＋HCO－3H2CO3CO2＋H2O，以维持体液pH的相对稳定。
下列说法不合理的是( )A. 当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定B. 当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定C. 若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D. 进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小4. 下列离子方程式正确的是( )A. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOD. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O5. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）A. X是N2B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的C. NH4+中含有非极性共价键D. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O6. 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。
江西省2021年高三化学月考测试卷
江西省2021年高三化学月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A . 0.32 mol·L－1·s－1B . 0.16 mol·L－1·s－1C . 1.6 mol·L－1·s－1D . 0.8 mol·L－1·s－12. （3分） (2015高二下·霍邱期中) 已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温3. （3分） (2018高二上·大庆期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变4. （3分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体A . ①③B . ②④C . ②③D . ③④5. （3分） (2018高二上·和平期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使pH＝66. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 火腿中添加防腐剂B . 酸奶中添加增稠剂C . 食盐中添加补碘剂D . 酱油中添加补铁剂7. （3分） (2018高二上·大庆期中) 可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）A . 一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂B . 其他条件不变时，N2浓度不再改变C . 恒温恒容时，密度保持不变D . 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:38. （3分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强9. （3分） (2018高二下·房山期中) 已知反应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) ΔH < 0，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入N2B . 扩大容器容积C . 移去部分NH3D . 降低体系温度10. （3分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂11. （3分） (2018高一下·杭州期中) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是（）A . 正反应速率等于逆反应速率B . 反应物和生成物浓度不再发生变化C . 反应体系中混合物的组成保持不变D . 正、逆反应速率都为零12. （3分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大13. （3分） (2018高三上·武邑期中) 某温度时，反应SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K＝50。
江西省2021年高三下学期月考化学试卷(2月份)
江西省2021年高三下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分）(2017·绍兴模拟) 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．根据物质的分类，青蒿素属于（）A . 碱性氧化物B . 有机物C . 含氧酸盐D . 酸性氧化物2. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A . 1：1：2B . 1：1：1C . 4：2：1D . 1：2：43. （3分）将淀粉氯化钾混合溶液装在羊皮纸制成的半透膜袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后进行实验．下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（）A . 取羊皮纸袋内液体加入碘水变蓝色B . 取烧杯中液体加入KI溶液不变蓝色C . 取烧杯中液体加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D . 取烧杯中液体加入碘水变蓝色4. （2分）电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示．电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体．下列说法正确的是（）A . 可以用铝片或铜片代替铁片B . 阳极产生的气体可能是O2C . 电解过程中H+向阳极移动D . 若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸5. （2分） (2020高一下·忻州月考) 将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（）①一定是溶液②有丁达尔效应③能全部透过半透膜④可以全部透过滤纸．A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④7. （2分） (2016高一上·遵义期中) 在无色溶液中，下列离子可以共存的是（）A . Ca2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣B . Fe3+、Cl﹣、Na+、H+C . H+、Ag+、NO3﹣、NH4+D . CO32﹣、H+、Na+、OH﹣8. （2分） (2015高二下·翔安期中) 向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2 ，一定的条件下反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1 ，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A . 0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . 0.3 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.6 mol•L﹣1•min﹣19. （2分）将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。
江西省2021年高三上学期化学9月月考试卷
江西省2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2OC . 稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O2. （2分）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-、HCO3-、Ba2+中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（）A . 肯定没有NH4+、HCO3-、Ba2+B . 可能有K+、Cl- 、HCO3-C . 肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、NH4+D . 若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-3. （2分）(2017·浙江模拟) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应类型是（）A . 化合反应B . 置换反应C . 氧化还原反应D . 复分解反应4. （2分）(2017·中卫模拟) 下列离子反应方程式中，书写正确的是（）A . 明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓B . 氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C . Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OD . 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O5. （2分）辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S+ +H+→Cu2++ +Mn2++H2O（未配平）。
江西省临川第一中学暨临川一中实验学校2021届上学期高三年级第一次月考化学试卷
江西省临川第一中学暨临川一中实验学校2021届上学期高三年级第一次月考化学试卷卷面满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 V-51一、选择题：本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性2．使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的安全标识不正确的是（）①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成AlOH3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A．③⑤ B．①④⑤ C．除②外都正确 D．③⑤⑥4．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩5．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13溶液和 NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为6NaClO 2NC13 3H 2O=6ClO 2↑ NH 3 ↑ 3NaC13NaOH 。
下列有关说法正确的是（ ） A ．根据上面化学方程式，生成 22 4 L NH 3 时转移电子数目为 6 N A B ．NC13 中所有原子都满足8 电子结构C ．在 NaClO 2 和NC13 的反应中 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） A ．的白磷（olCl 2充分反应转移的电子数为2N A C ． g NaHSO 4晶体中含有离子总数为 N AD ．25℃时，()()+12-H 110OH c c -=⨯3-24-序数依次增大。
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化学可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Zn-65一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意)1.化学无处不在，下列说法错误的是（）A.《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NOB.根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质C.纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性D.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”2.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A.23gC2H6O含C-H键数目一定为3N AB.标准状况下,22.4LCH3Cl含氢原子数目为3N AC.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中NH4+数目小于N AD.电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为N A3.我清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”写道:“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。
宜外用，勿服”。
“鼻冲水”的主要成分可能是（）A.醋B.氢氟酸C.氨水D.稀硫酸4．某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。
下列说法正确的是（）A．本实验能证明其产物含有碳碳不饱和键B．两支试管中发生的反应类型相同C．可观察到B和C试管中液体褪色和分层D．实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管5.下列物质能实现“”转化关系的是（）A.AlB.FeOC.NaHCO3D.NH36.如图是中学化学中常见的有机物转化关系，A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，下列说法错误的是（）A.D→E 的化学方程式:2CH 2=CH 2+O 22CH 3CHOB.A 的分子式C 6H 12O 6C.①的反应类型为水解反应D.与B 含有相同官能团的同分异构体有2种7.向恒温恒容密闭容器中充入1molX 和2molY ，发生反应4X （g ）+2Y （g ）⇌3Z （g ），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A.气体密度不再变化B.Y 的体积分数不再变化C.3v （X ）＝4v （Z ）D.容器内气体的浓度c （X ）：c （Y ）：c （Z ）＝4：2：38.下列离子方程式书写正确的是（）A.NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO ===BaSO 4↓＋H 2OB.往NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋OH －===NH 3↑＋H 2OC.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2OD.金属钠和水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑9.SO 2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO 2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是（）A.a 为正极，b 为负极B.生产过程中氢离子由右移向左C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D.负极反应式为SO 2＋2H 2O-2e -=SO 42-＋4H +10.如图所示，a 和b 是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH 值变化曲线，下列说法不正确的是（）A.NaOH 的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L -1B.a 和b 曲线上的任何一点都有：c(Na +)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)C.P 点溶液中：c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＝c (OH －)D.曲线b 是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH 值变化曲线11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.含大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42—、SCN —B.＝106的溶液中：NH 4＋、K +、AlO 2—、NO 3—C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42—、Cl —D.1.0mol·L—1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl—、I—12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A.原子半径：W<X<YB.元素的非全属性：Z>Y>XC.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M13．下列有机物分子中所有原子一定不在同一平面内的是（）A．乙烯B．苯乙烯()C．异戊烷D．氯乙烯(CH2===CHCl)14．分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体(不考虑立体异构)有（）A．12种B．13种C．14种D．15种二、非选择题15.（14分）常温下对甲基苯甲醚为无色液体，具有紫罗兰的香气，可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置(部分夹持装置已略去)如图所示：制备反应为+CH3OH+H2O。
可能用到的数据如下：Ⅰ.合成反应：在图1的烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL 甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度为60℃(水浴加热)进行反应。
Ⅱ.产物提纯：①将反应混合液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中，静置分液；②将有机层转移至图2烧瓶中，加热，控制温度为100℃进行蒸馏，待蒸馏结束后，向烧瓶内剩余液体中加入足量无水氯化钙，然后趁热过滤，并将所得液体再次进行蒸馏，收集177℃左右馏分，蒸馏结束后，称量所得馏分为7.32g。
回答下列问题：（1）仪器A的名称为__。
（2）向图1的烧瓶中加入碎瓷片的目的是__；采用水浴加热的目的是__。
（3）产物提纯时，向反应混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液的作用是__；产物提纯时，先控制温度为100℃进行蒸馏的目的是__。
（4）加入足量无水氯化钙的目的是__。
（5）收集到的177℃左右的馏分主要是__(填名称)。
（6）对甲基苯甲醚的产率为__。
16.（15分）.纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。
工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO等杂质)制备活性氧化锌的工业流程如下：已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7（1）“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。
（2）焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。
（3）滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。
（4）物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。
（5）滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________。
（6）6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。
17.（14分）.碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。
回答下列问题:（1）三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。
其电子式是__________________。
氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为_____________。
（2）利用CO可以将NO转化为无害的N 2，其反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:t/min 0 40 80 120 160 N甲(CO)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80N乙(CO)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。
②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示①太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”)②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。
18.（15分）有机物A是一种重要的有机合成原料，B是植物果实的催熟剂。
以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如下图所示：已知：①（R表示烃基，R’和R”表示烃基或氢）②同一个碳原子上连两个-OH不稳定。
请回答下列问题：（1）A→C的反应类型是_______。
A→B的反应条件是_________。
G中所含官能团的名称是________。
（2）C→D反应的化学方程式___________。
（3）与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有__________种(不含F)。
（4）写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式:_______。
①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有3个峰;③含有甲基的数目最多（5）聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。
写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。
化学答案1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】C4．【答案】A5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】C13．【答案】C14．【答案】C15．【答案】(1)(球形)冷凝管(1分)(2)防暴沸(1分)使反应液受热均匀(或易于控制反应温度)(1分)(3)除去混合液中的硫酸(1分)蒸出混合物中的甲醇、水(1分)(4)除去混合液中少量的水(或干燥有机相)(2分)(5)对甲基苯甲醚(1分)(6)60%(2分)16.【答案】(1).10mol·L-1(2).增大接触面积，加快反应速率(3).除去滤液中含有的Cu2+离子(4).(NH4)2SO4(5).取少量的A溶液于试管中，加入氢氧化钠并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+(6).2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+(7).2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O 17.【答案】(1).(2).NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl(3).0.0125mol/(L·min)(4).<(5).正向(6).a(7).3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O18.【答案】(1).取代反应(2).氢氧化钠的醇溶液、加热(3).碳碳双键、羟基(4).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5).8(6).C(CH3)3CH2CHO(7).。