高三月考化学试题

高三月考化学试题

可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32

Cl—35.5 Cu—64

一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．从石油中提取的矿物燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。为减少汽车尾气对大气污染，1998年我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是（）A．90号汽油B．甲醇C．97号汽油D．0号汽油

2．下列灭火技能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰B．黄沙Ｃ．干粉（含NaHCO3）D．泡沫灭火剂

3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，17g氨气的体积恰好是22.4L

B．标准状况下，2.8L辛烷完全燃烧生成气态产物分子数为N A

C．2g重氢气（D2），在标准状况所含原子个数为2N A

D．常温、常压下，32g氧气与会34g硫化氢分子数之比为1∶1

4．进行消毒时，先向水中投入一定量生石灰使污染水呈碱性，再加漂白粉、次氯酸钠。漂白粉、次氯酸钠的作用是（）A．可使污水漂白变成无色澄清B．可将氰化钠凝固以防止扩散

C．可将氰化钠氧化成碳酸盐和氮气D．可将氰化钠还原成炭和氨气

5．ＮＡ为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．８０ｇ硝酸铵含有氮原子数为２ＮＡ

B．１Ｌ１mol/Ｌ的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为ＮＡ

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5ＮＡ

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2ＮＡ

6．现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴，其中必须保存在棕色瓶里的是（）A．全部B．①③和⑤C．只有①和③D．①②和④

7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极和金属铜

8．25℃时，硫酸铜的溶解度为sg，把sg无水CuSO4粉末加入到（100+s）g饱和CuSO4溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是（）A．100g B．（100+s）g C．（100+9／25）g D．（100－16／25）g 9．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量为（）

A．74g·mol－1B．73．3 g·mol－1 C．72 g·mol－1D．70．6 g·mol－1 10．配制100ml 1mol·l－1氯化钠溶液，下列操作中错误的是（）A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切

11．F2是氧化性最强的非金属。在加热条件下，物质的量相等的F2（g）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体，该气体是下列中的（）A．H2B．HF C．OF2D．O2

12．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·l－1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HCIO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）A．甲=乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲=乙D．乙＞丙＞甲

13．甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18

14．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是（）

A．已经制得了IBr、Icl等卤素互化物

B．已经制得I2O5等碘的氧化物

C．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+离子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子

15．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④

16．多硫化钠Na2S x（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（）A．5 B．4 C．3 D．2

17．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀H2SO4反应，产生

11.2LH2（标准状况）。此混合物的可能组合的方式最多有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

18．在反应aBrF3+bH2O = cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.15mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol

二、（本小题包括2小题，共16分）

19．（6分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气，还有其它用途。

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，用

（填标号，下同）管口导入。

（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，

将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置管口导进，

从管口导出。此时该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒吸入反应器。

（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是

①

②

20．（10分）氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点38℃，熔点－116℃．制备时

生成的Cl2O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸。遇水较

易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl2O可用干燥的Cl2与HgO反应，

生成Cl2O和HgO·HgCl2．装置如下图：