2020届江西省上饶中学高三6月高考模拟理科综合化学试题(解析版)

江西省上饶中学2020届高三6月高考模拟理科综合1. 化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是（）A. 华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B. 用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异『答案』D『详解』A．芯片的成分是单质硅，不是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维，故A错误；B．合成聚丙烯的单体为CH2=CH—CH3，聚丙烯的结构可表示为，聚丙烯的分子长链上有支链-CH3，故B错误；C．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，不是传统有机非金属材料，故C错误；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故D正确；答案为D。

2. 设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 1molNaHSO4固体中含有离子总数为3N AB. 11.2L(标准状况)HF含有质子数为5N AC. 50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H键数为3.5N AD. 1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2N A『答案』C『详解』A. NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，1molNaHSO4固体中含有离子总数为2N A,，A错误；B.标准状况下HF为液态，11.2LHF的物质的量不是0.5mol，B错误；C.乙醇的物质的量m500.46n===0.5molM46，含有O—H键数为0.5N A，水的质量为27g，物质的量为1.5mol，1mol水中含有2molO—H键，即O—H键数总为0.5+1.5×2=3.5N A，C 正确；D.1molCu与足量的硫蒸气反应生成硫化亚铜，转移1mol电子，转移电子数为1 N A，D错误；答案选C。

3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。

下列说法正确的是（）A. W的原子半径大于Z，金属性强于ZB. W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C. 可以通过电解熔融的己来制备戊D. X和Y形成的化合物中只含极性共价键『答案』C『分析』X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数等于族序数，则X、Z可能分别为H和Al；甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为四氧化三铁；根据这四种元素组成的单质或化合物之间的转化关系可知，甲为Fe、乙为H2O、丁为H2、戊为Al、己为Al2O3，故X、Y、Z、W 分别为H、O、Al、Fe。

『详解』A. Fe的金属性弱于Al，A不正确；B. Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，VIII族既不是主族也不是副族，B不正确；C. 工业上通过电解熔融的Al2O3来制备Al，C正确；D. H和O形成的化合物中，H2O2分子中既含极性共价键，又含非极性共价键，D不正确。

综上所述，相关说法正确的是C。

『点睛』X、Z的周期序数等于族序数、丙为具有磁性的黑色晶体，这两条信息是本题的突破口。

根据戊在高温下可以与丙发生置换反应，可以判断该反应为铝热反应，由此可以逐一确定各种物质和元素。

4. 下列装置能达到实验目的的是（）A. 熔化Na2CO3B. 保存液溴C. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D. 进行中和热的测定『答案』C『详解』A．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融碳酸钠与二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔化碳酸钠，可选用铁坩埚，故A错误；B．液溴能够腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，故B错误；C．苯的密度小于水，混合液分层后有机层在上层，用该装置分液时，先放出下层的水层，然后再倒出溴的苯溶液，该操作方法合理，故C正确；D．图中缺少环形玻璃搅拌棒，则不能准确测定反应的最高温度，故D错误；答案为C。

5. 冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是（）A. 蛋白质和核酸均是高分子化合物B. 蛋白质中含C、H、O、N 等元素C. 五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物D. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性『答案』C『详解』A.蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是属于高分子化合物,，核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，故A正确；B. 蛋白质的组成元素有C、H、O、N，有的还有P、S等，故B正确；C. 五碳糖( C5H10O5) 与葡萄糖( C6H12O6)组成相差1个CH2O，不符合同系物的定义，故C 错误；D. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性，故D正确；故选：C。

6. MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。

其原理图如图，下列有关说法正确的是（）A. 该方法可有效消除CO2对大气造成的污染B. 该电极应与电源的正极相连C. 该电极反应式为：CO2－2e-+2H+=HCOOHD. 选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物『答案』D『详解』A．大气污染物主要是指二氧化硫，二氧化氮等氮硫氧化物，颗粒悬浮物等。

空气成分中含有二氧化碳，不能把二氧化碳叫做大气污染物，只能说是造成温室效应的气体，故A错误；B．根据图示，二氧化碳通过该电极转化为HCOOH，HCOOH中C元素的化合价为+2价，在转化过程中碳元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，得电子，发生还原反应，若该装置为电解池，则碳纳米棒作阴极，电解池的阴极与电源的负极相连，故B错误；C．根据B项分析，二氧化碳在该电极上得电子，发生还原反应转化为HCOOH，故C错误；D．不同的催化剂对反应的选择性不同，若选择使用其他催化剂导致二氧化碳生成HCOOH 的选择性降低，可能得到HCHO或CH3OH等产物，故D正确；『点睛』判断有机物中碳元素的化合价时，一般规定氢元素为+1价，氧元素为-2价，结合分子式，利用化合价为零的方法判断碳元素的化合价。

7. 某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。

向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）A. 电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低B. a点后pH下降的原因是Ca2+促进HCO 3H++CO-平衡右移3C. pH=7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2D. 可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液『答案』D『分析』『详解』A．溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力下降，电导率变小，故电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀，A正确，不符合题意；B．Ca2+结合CO-，生成CaCO3沉淀，促进碳酸氢根的电离，氢离子浓度增大，溶液的pH3降低，B正确，不符合题意；C．pH=7.3时，溶液约为中性，溶质主要为NaCl、CaCl2，故C正确，不符合题意；D．根据图给信息可知，等浓度的氯化钙与等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应均产生白色沉淀，不能鉴别，故D错误，符合题意；答案选D。

8. 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。

ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。

某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。

、试回答下列问题：（1）写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式___________________________。

（2）装置B的作用是①_______________________，②________________________。

（3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放_________________。

（4）为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为___________。

（5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。

为了充分吸收尾气，可将尾气与______________同时通入NaOH溶液中。

（6）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸：__________________________________________________。

(仅提供的试剂：1mol•L-1HCl、1mol•L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。

取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用_________做指示剂。

物质Ag2CrO4AgCl AgI Ag2S颜色砖红色白色黄色黑色K sp1×10-12 1.56×10-108.3×10-17 6.3×10-50消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。

『答案』(1). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2). 除去挥发的HCl气体(3). 平衡容器内压强(4). H2O (5). 2：1 (6). O2(7). 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸(8). K2CrO4溶液(9). 87.3%『分析』由题中信息可知，该实验先制备氯气，然后在反应容器中与NO反应生成ClNO，经冰盐冷凝得到液态的ClNO，尾气用氢氧化钠溶液吸收。

测定样品纯度时，根据守恒法可以找到样品与标准溶液之间的关系进行计算。

『详解』(1)实验室利用装置A、用二氧化锰和浓盐酸共热制备Cl2，该反应离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

(2)A装置制备的氯气中含有氯化氢气体，反应过程中系统内的压强会发生变化，因此，装置B的作用有两个：①除去挥发的HCl气体；②平衡容器内压强。