钠及其化合物
高一化学钠及其化合物笔记
高一化学钠及其化合物笔记
1.钠的基本性质：钠是一种银白色的金属，在空气中易氧化，与水反应产生氢气和氢氧化钠。
2. 钠的化合物：钠主要形成氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等化合物。
3. 氯化钠：氯化钠是钠的最常见化合物，被广泛用于食品加工和腌制，也是制备其他钠化合物的重要原料。
4. 碳酸钠：碳酸钠是一种重要的工业原料，用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业等。
5. 硫酸钠：硫酸钠是一种重要的化学原料，在制造洗涤剂、颜料、纤维素等方面具有广泛的应用。
6. 钠与生命：钠在人体中起着重要的作用，参与调节细胞内外液体的平衡，维持神经、肌肉等组织的正常功能。
7. 钠的危害：过量的摄入钠会引起高血压、心脏病等健康问题，需要合理控制钠的摄入量。
8. 钠的环境影响：含钠的废水对水生生物和水环境具有一定的危害，需要加强环保措施，减少钠的排放。
- 1 -。
钠及其化合物
钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
1 第1节 钠及其化合物
第1节 钠及其化合物金属钠的性质及应用1．钠的物理性质 颜色熔点 硬度 密度 导电、导热性 银白色低 小 比水的小，比煤油的大 良好2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质。
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
②4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。
③2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。
(2)与水的反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与乙醇的反应 ①化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②实验现象：钠沉入乙醇底部，缓缓反应产生气泡。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应①化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
②实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，剧烈反应，产生气体和蓝色沉淀。
3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封存放。
少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。
(3)用途①制取Na 2O 2。
②钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆的导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭。
(3)钠与乙醇反应比与水反应缓慢，反应实质相同，都属于置换反应。
(4)钠性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。
钠及其重要化合物
硫酸钠的安全性
硫酸钠是一种常见的钠化合物，常用于化工、农业和食品 等领域。其安全性相对较高，但仍需注意使用方式和暴露 量。
硫酸钠对皮肤和眼睛无刺激性和毒性，但吸入高浓度的硫 酸钠可能导致呼吸道刺激和呼吸困难。长时间吸入硫酸钠 还可能对肺部造成影响。
在化合物中通常呈+1价 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
钠的存在形式
01
自然界中，钠主要以化合物的形 式存在，如氯化钠（食盐）和碳 酸钠（纯碱）等
02
在人体内，钠主要以离子形式存 在，对维持人体正常生理功能具 有重要作用
02 钠的重要化合物
氧化钠
01
化学式：Na2O
02
性质：氧化钠是一种白色固体，具有吸湿性，与水反应生成 氢氧化钠。
氧化钠的安全性
01
氧化钠是一种常见的钠化合物，广泛应用于工业和日常生活中。其安全性主要 取决于使用方式和暴露量。
02
在正常条件下，低浓度的氧化钠对人体无害。然而，高浓度的氧化钠可能对皮 肤、眼睛和呼吸系统造成刺激。长时间接触高浓度的氧化钠还可能导致皮肤干 燥、脱屑和裂纹。
03
在工业环境中，应采取适当的防护措施，如穿戴防护服、戴化学防护眼镜和使 用呼吸器，以减少氧化钠暴露的风险。
氢氧化钠的安全性
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性和刺激性。其安全 性取决于使用方式和暴露量。
低浓度的氢氧化钠溶液（如家用清洁剂）通常对人体 无害，但高浓度的氢氧化钠溶液可能对皮肤、眼睛和
呼吸系统造成严重刺激和伤害。
在处理氢氧化钠时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护 服和化学防护手套，并使用适当的呼吸器。储存和使
钠及其化合物
钠及其化合物1、钠露置在空气中：4Na+O22Na2O(白色固体)2、钠在空气中加热/点燃：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)3、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O 4NaOH+O2↑5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 +2CO22Na2CO3+O2铝及其化合物1、铝与盐酸反应：2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+H2↑3、铝与三氧化二铁在高温条件下反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O34、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O6、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4 7、三氯化铝与氢氧化钠溶液反应（不足量）：AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl8、三氯化铝与碳酸氢钠溶液反应：AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl9、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO310、三氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl镁及其化合物1、镁与热水反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2、镁在二氧化碳中点燃：2Mg+CO2C+2MgO铁及其化合物1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H22、铁与过量的稀硝酸反应：Fe+4HNO3(稀、过量) Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3、三价铁离子与硫化氢溶液反应：2Fe3+ +H2S 2Fe2++S↓+2H+4、三价铁离子（aq）与铜单质反应：2Fe3+ +Cu 2Fe2++Cu2+5、三价铁离子（aq）与铁单质反应：2Fe3+ +Fe 3Fe2+6、三价铁离子（aq）与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 (血红色)7、三氯化铁与氨水反应：FeCl3+3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4Cl。
钠及其化合物
一、钠的原子结构与性质的关系钠原子结构如下：最外层只有1个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中作还原剂，具有强还原性。
二、钠的物理性质(1)银白色金属；(2)密度小，ρ(Na)＝0.97g/cm3，比水的密度小；(3)熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；(4)硬度小，金属钠可用小刀切割；(5)钠是热和电的良导体。
可简单概括成：银白色、质软、轻金属。
三、钠的化学性质1．钠与非金属反应与O2反应：缓慢氧化现象：新切的钠表面变暗剧烈氧化 2Na+O2Na2O2 现象：明亮的黄色火焰，生成淡黄色固体与Cl2反应： 2Na+Cl22NaCl 现象：黄色火焰，生成白色固体与S反应： 2Na + SNa2S 现象：加热生成白色固体，研磨易爆炸2、钠与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑实验现象现象解释①钠浮在水面上ρ(Na)＜ρ(H2O)②熔化成小球(银白色、闪亮) 反应放热，钠的熔点低③有嘶嘶声反应放热④钠球在水面迅速游动钠与水反应生成气体(H2)⑤滴入酚酞后溶液变红生成碱性物质NaOH[思考]钠在空气中长期放置有哪些现象？如何解释？将一小块银白色金属钠露置于空气中，很快看到钠表面变暗，过一段时间又会逐渐变潮湿，再过一些时间又转变为白色固体，最后变成白色粉末。
这是因为金属钠在空气中发生了如下反应：变暗是因为：4Na+O2＝2Na2O变潮湿是因为生成的NaOH易潮解：Na2O+H2O＝2NaOH（如空气较潮湿，也有可能发生：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑）转变为白色固体，最后又变成白色粉末的原因：2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O（十水合碳酸钠在干燥的空气中发生风化而失去结晶水）银白色金属钠3．钠与酸反应现象：比与水反应更剧烈，甚至爆炸。
钠及其化合物
钠及其化合物Na为银白色金属，质地柔软，熔点低97.81℃，取用时用镊子夹取，可用小刀或剪刀切开，剩余的Na可以放回原瓶，Na保存在煤油（或石蜡）中。
Na+的焰色反应为黄色在空气中放置后颜色变暗，在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，Na放置在空气中吸收水和二氧化碳最终生成Na2CO3，Na 与盐酸与水或乙醇反应的实质是与H+反应，因此Na反应速度HCl>H2O>CH3CH2OHNa可用做高压钠灯，冶炼金属（4Na+TiCl4＝4NaCl+Ti）钠与水（含酚酞）反应现象：浮（密度比水小）熔（熔点低）游（产生气体）响（钠与水反应产生气体响声）红（生成碱）Na的制取2NaCl（融熔）＝通电＝2Na+Cl2↑Na着火不能用泡沫灭火器灭火，因为Na可以与水反应，可用干燥沙土灭火NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水并放热，易潮解，有腐蚀性。
与Al反应：2Al+2NaOH+2H2O＝＝2NaAlO2+3H2↑与Al2O3反应:Al2O3+2NaOH＝＝2NaAlO2+H2OCl2+2NaOH＝＝NaCl+NaClO+H2O （NaCl、NaClO为84消毒液主要成分）2Cl2+2Ca(OH)2＝＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的主要成分）3Cl2+6NaOH＝Δ＝NaClO3+5NaCl+3H2O （Br2、I2亦能发生此反应）酯类水解:CH3COOCH2CH3+NaOH＝Δ＝CH3COOH+CH3COONa皂化反应:高级脂肪酸甘油酯+NaOH＝Δ＝高级脂肪酸钠+甘油工业制碱:2NaCl+2H2O＝通电＝2NaOH+H2↑+Cl2↑电解饱和食盐水氢氧化钠不能存放在玻璃瓶（含SiO2）SiO2+2NaOH＝＝Na2SiO3+H2O氢氧化钠在空气中久置生成Na2CO3Na2O白色，碱性氧化物（和酸反应生成盐和水），Na2O2淡黄色，不是碱性氧化物。
高中化学钠及其化合物
钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。
极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
具有强还原性，具有金属的典型性质。
1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O 2=2Na 2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O 2 Na 2O 2（2）与硫反应 2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸） （3）与氯气反应2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）2. 与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H +发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
3. 与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑点燃点燃钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。
这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再生成C u(O H)2沉淀。
高考化学专题钠及其化合物
高考化学专题钠及其化合物教学内容一、钠及其化合物【钠】1、物理性质钠是银白色金属，密度（3/97.0cm g ）比水小，熔点低，是电和热的良导体。
金属 钠能用小刀切割，说明其硬度小。
2.化学性质钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
（1）与非金属单质反应①常温下钠与空气中的 O 2 反应，表面变暗，化学方程式为：4Na ＋O 2===2Na 2O ；在空气或者氧气中燃烧时，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，化学方程式为：22O Na +22O Na②钠与硫单质反应的化学方程式：SNa +2S Na 2。
③钠与氯气反应产生大量白烟，化学方程式为：22Cl Na +NaCl 2（2）与水的反应钠与含酚酞的水剧烈反应，熔化成闪亮的小球，浮在水面上，四处游动，溶液变成红色，化学方程式为：↑+=+22222H NaOH O H Na 。
（3）与酸、盐溶液反应①钠与酸反应比钠与水反应更剧烈，因为酸电离出更多的+H 参与反应。
②钠与盐溶液反应，首先是钠和水反应生成 NaOH 和 H 2，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。
如钠投入 CuSO 4 溶液中有 H 2 放出并产生蓝色沉淀，化学方程式：↑++↓=++242224)(22H SO Na OH Cu O H CuSO Na 3.钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中。
工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na 的化学方程式：)(2熔融NaCl ↑+22Cl Na 。
钠的用途广泛，如制取Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na 、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。
【思考】1、填写钠与水（加酚酞）反应五个现象的原因：2、钠在空气中长期放置最终生成物是什么？写出变化过程。
3、金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？4、下列关于钠的叙述正确的是（ ）①钠是最活泼的金属；②为防止钠被空气中的2O 氧化，应将其保存在水中；③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了22O Na ；④1 mol Na 与水反应转移1 mol -e ；⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠；⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜；⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用2CO 灭火。
钠及其化合物
2Na ; O2 = 2Na2O 2Na + O2
点燃
钠
Na2O2
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 2H2O2
催化剂
2H2O + O2↑
2H2O2
2H2O + O2↑
（-1价氧元素歧化为-2价和0价）
过氧化钠和水反应的解析
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠和二氧化碳反应的解析 （干燥的二氧化碳不与之反应，要有水催化）
电解 2NaCl+2H2O ==== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 4NaOH + 2CO2 = 2Na2CO3 + 2H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
3、具有强氧化性
氧元素的化合价及其对应的氧化性和还原性 -2 -1 0
弱还原性
强氧化性
性质和用途
与氧气反应
温度不同，产物不同。
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2
点燃
Na2O2
金属钠用于制钠灯， 用于做强还原剂， 用于制NaH
二、过氧化钠 淡黄色固体
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 用作生氧剂
化学必修1-钠及其化合物
• 合为一个反应方程式是： 2Na+2H2O+2NH4Cl=H2↑+2NaCl+2NH3· H2O • 对应的离子反应方程式是： H2O • 2Na+2H2O+2NH4+=H2↑+2Na+2NH3· • 四、钠的用途 • 1.大部分金属钠用于制造一种抗暴剂——四乙 基铅。2. 钠钾合金用作原子反应堆的导热剂。 3. 可以用钠制取“钛、钽、铌、（克）、锆” • 4. 还用于制造高压钠灯。 • 五、钠的制法 • 工业上制取钠的化学反应方程式为：
②与浓硫酸反应： Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O 4．与盐溶液的反应 Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag ①与AgNO3溶液的反应： Mg+2Ag+=Mg2++2Ag 对应的离子反应方程式为： Mg+CuCl2=MgCl2+Cu ②与CuCl2溶液的反应： 对应的离子反应方程式为： Mg+Cu2+=Mg2++Cu
• 例4.将2.3克钠放入97.7克水中,生成的溶液中溶质的质量分数 为( D) A、等于2.3% B、等于4% • C、大于2.3%小于4% D、大于4% • 例5.钠在高温条件下能与氢气化合成白色NaH，反应 • 的化学方程式为 2Na+H2=2NaH ，其中氧化剂为 ______________ 。NaH有较强的还原性，因此可用氢化钠在 H2 高温下将四氯化钛还原成钛，写出该反应
高温
• 三、铁的存在 • 铁在地壳中的含量约为5％，占第四位；在金 属中仅次于铝，占第二位。地球岩心主要由 铁组成，在地壳中铁通常以化合物状态存在 【也有游离态的铁：陨铁(含铁量较高的铁、 钴、镍等金属的混合物)】。含铁的矿物有几 百种，主要的有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿 (Fe3O4) ，它们多是容易还原的氧化物矿。生 物体中也含铁，每人平均含铁量为4.5g左右， 地下水中也含铁。
高一化学《钠及其化合物》
18.1 单质钠一、 单质钠的物理性质和结构 1. 钠的物理性质白——银白色金属； 软——质地软；轻——密度比水小但比煤油大； 低——熔沸点低，熔点为97.7℃； 导——是电和热的良导体。
2. 钠的结构钠的原子结构示意图是 ，易失电子，单质钠具有很强的还原剂，二、 单质钠的化学性质 1. 钠与O 2反应 常温下：4Na + O 2 ＝ 2Na 2O新切开的钠放在空气中容易变暗，生成白色固体Na 2O 。
加热条件下：2Na + O 2△ Na 2O 2钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。
钠除了能与O 2 反应外，还能和其它非金属反应如S 、Cl 2等。
2Na + S△Na 2S2Na + Cl 2点燃2NaCl钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量的白烟。
2. 钠与H 2O 反应 知识点睛第8讲 钠及其化合物+11 2 8 12实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O ＝ 2Na + + 2OH －+ H 2↑3. 钠与盐溶液反应钠与CuSO 4溶液反应，应该是钠先与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，NaOH 再和CuSO 4反应。
实验现象：浮、游、熔、响，有气体产生，有蓝色沉淀生成。
化学方程式：2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ CuSO 4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 总的方程式：2Na + 2H 2O + CuSO 4 ＝ Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 + H 2↑除了硫酸铜溶液外，钠还可以与许多盐溶液发生类似的反应如FeCl 3溶液等。
化学方程式：2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ FeCl 3 + 3NaOH ＝Fe(OH)3↓ + 3NaCl 总的方程式：6Na + 6H 2O + 2FeCl 3 ＝ 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3H 2↑4. 钠与酸反应（以钠与盐酸反应为例）化学方程式：2Na + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2↑三、 单质钠的保存钠的存在形态：由于钠的性质比较活泼，所以自然界中的钠都是以化合态存在。
钠及其化合物
钠及其化合物一、单质钠1、钠及其化合物的物理性质：（1）钠的物理性质：色、有金属光泽，质、密度，熔点（2）Na2O: 色固体，化合物，电解质（强或若）Na2O2：色固体，化合物，电解质（强或若）Na2CO3：俗名或，色粉末，易溶于水NaHCO3：俗名,易溶于水。
2、化学性质:（1）与氧气反应（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下的反应：点燃条件下的反应：氧化钠与水的反应：过氧化钠与水反应：（2）与水（酸)的反应钠与水反应的化学方程式为：钠与酸反应的离子方程式为:钠投入水中的反应现象：①、浮在水面上:说明钠的密度比水小②、熔化成光亮的小球：说明钠的熔点，该反应为反应③、小球在水面上迅速游动：说明有气体产生④、发出嘶嘶的响声：说明反应剧烈⑤、溶液中滴入酚酞显红色：说明生成的溶液呈碱性。
结论：钠的密度比水小，熔点低，反应放热，有气体和碱性物质生成。
钠与酸溶液反应时先与酸反应，再与水反应（3）与碱、盐的溶液反应，实际是与其中的先反应，产物再与反应。
例如：钠与硫酸铜的反应总反应式：结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量钠可保存在中，钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠的氧化物名称过氧化钠氧化钠化学式颜色与水反应方程式与CO2反应方程式稳定性比较Na2O是碱性氧化物能与水直接化和生成碱，与酸反应生成盐和水。
三、钠重要的盐——碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3NaHCO 3俗称水溶性 均 溶于水，溶解性 >溶液酸碱性 水溶液均显 性，同浓度碱性： >热稳定性 稳定不稳定 与盐酸反应 与盐酸反应剧烈程度 >与CaCl2溶液反应现象相互转化鉴别方法碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但水溶液都显碱性，涉及的离子方程式为：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 Ca(OH)2 反应试剂 Na 2CO 3NaHCO 3酸 盐酸碳酸—— 碱 NaOH ——Ca(OH)2CaCl 2——四、焰色反应钠： 黄色钾：透过蓝色钴玻璃是紫色 铁：绿色操作：用洁净的 铂丝蘸取待测物，在外焰上烧灼，观察火焰颜色。
高中钠及其化合物笔记
高中钠及其化合物笔记一、钠1. 物理性质：银白色、质软、熔点低、密度比水小。
2. 化学性质：a. 与氧气反应：常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠。
b. 与水反应：生成氢氧化钠和氢气。
c. 与酸反应：产生氢气。
d. 与盐溶液反应：先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再与盐发生复分解反应。
二、钠的化合物1. 氯化钠（NaCl）：白色固体，易溶于水，是食盐的主要成分。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：白色固体，易溶于水，广泛用于纺织、造纸、玻璃等工业。
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）：白色固体，易溶于水，俗称小苏打，主要用于食品和药品的制造。
4. 氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水，俗称火碱、烧碱、苛性钠。
强腐蚀性，是重要的化工原料。
5. 过氧化钠（Na2O2）：淡黄色固体，易溶于水，与水反应生成氢氧化钠和氧气。
在呼吸面具中用作氧源。
三、钠及其化合物的应用1. 食盐：主要用于调味和腌渍食品，也是重要的化工原料。
2. 纯碱：广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业。
3. 小苏打：用于食品制作，也可用于药品和清洁剂。
4. 火碱：广泛用于化工、纺织等工业，同时也是制备其他重要化学物质的原料。
5. 过氧化钠：用于呼吸面具中作为氧源，也可用于漂白、消毒等。
四、实验操作注意事项1. 钠与水反应实验：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割，观察其颜色变化。
将钠投入水中，观察其反应情况。
注意安全，不要让水溅到身上或眼睛里。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较实验：分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠于试管中，滴加稀盐酸观察其反应情况。
注意不要将试管口对着自己或他人，防止液体溅出。
钠及其化合物
钠1.钠元素位于周期表第三周期IA族，自然界中钠只能以化合态的形态存在2.钠的物理性质钠是银白色、硬度较小（软）、密度较小（小于1）、熔沸点低（熔点低于水的沸点）的金属，常温下为固体，有良好的导电导热性。
3．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。
4.钠的化学性质钠原子序号是11，最外层电子为1个，容易失去电子，表现出强还原性。
(1)跟氧气反应：钠在空气中自然反应：4Na+O2 === 2Na2O（白色）2Na+O2 Na2O2 （淡黄色）现象：产生黄色火焰,有大量白烟,生成淡黄色固体(2)钠与水反应，可见到下列现象①钠投入水中并浮在水面上。
②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失。
④反应后的水溶液使酚酞变红。
原因：密度小于水，反应放热且钠的熔点低，放出的气体使钠球受力不均匀，与水反应生成了碱性物质，说明产生了可燃气体，且收集较纯。
结论：2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑离子方程式：2Na+2H2O =2Na＋＋2OH-+H2 ↑5.与稀酸溶液的反应实质：2Na +2H＋ =====2Na＋＋H2↑6.与某些盐的反应①与熔融盐 4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti②与盐溶液反应（先与水反应）：如Na 投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑ 2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2↓＋Na2SO4两式合写：2Na+2H2O+ CuSO4 ===Cu（OH）2↓＋Na2SO4+H2 ↑7.金属钠的用途：原子反应堆导热剂，制NaCO3,做航海钠灯，炼金属（如Ti）。
8.钠的重要化合物。
1．氧化钠和过氧化钠2.物理性质：有很强的腐蚀性，易潮解，易吸水（常用作干燥剂），极易溶于水，溶于水时会放出大量的热，受热熔化时不分解。
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
化学性质：a.是一元碱，具有碱的通性。
高中化学 钠及其化合物
反应实质：HCO 3 ＋OH－ Na2CO3＋CO2＋H2O
2−
H2O＋
不反应
CO 3 ＋H2O＋CO2 CaCl2＋Na2CO3
2−
HCO 3
CaCO3↓＋2NaCl 不反应 CaCO3↓ 发酵、医药、灭火器
与盐反应
Ca2 ＋CO 3
＋
主要用途
−
＋
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2−
（较快）CO 3 ＋2H 与酸反应 Na2CO3＋Ca OH） （ 2 与碱反应
2− 反应实质：CO 3
CO2↑＋H2O CaCO3↓＋2NaOH
（很快）HCO 3 ＋H
＋
CO2↑＋H2O
NaHCO3＋NaOH
−
Na2CO3＋H2O
2−
与金属阳离子的复分解反 应
转变 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
2Na2O+O2 ∆ 2Na2O2
Na2O＋H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 隔绝空气、密封保存 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl ==4NaCl+2H2O＋ O 2↑ 氧化剂、供氧剂、漂白剂 隔绝空气、远离易燃物、密封保 存
钠及其化合物
一.Na 及其化合物
（1）钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、密度比水小、导电导热性好。 与氧气：4Na + O2 == 2Na2O 与硫：2Na + S == Na2S （2）钠的化学性质 与卤素：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 与水：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 与酸：2Na +2 HCl == 2NaCl + H2↑ 与盐溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ （3）钠的重要化合物 a.Na2O、Na2O2 比较 名称 颜色、状态 物质类别 生成条件 稳定性 氧的价态 氧化性、还原性 氧化钠（Na2O） 白色固体 离子化合物、碱性氧化物 常温 不稳定 -2 价 化学反应中， 不表现氧化性和还原性 过氧化钠（Na2O2） 淡黄色固体 离子化合物、过氧化物、 非碱性氧化物 加热或点燃 稳定 -1 价 既有氧化性又有还原性， 主要表现氧化性 2Na + O2 点燃 Na2O2
钠及其化合物
3
总结
总结
钠及其化合物在工业、 医药、农业和日常生活
中有着广泛的应用
了解和掌握钠及其化合 物的性质和用途对于相 关领域的研究和应用具 有重要意义
4
钠化合物的生物效应
钠化合物的生物效应
氯化钠的生物效应
氯化钠在生物体内发 挥着重要的角色。它 是维持细胞外液渗透 压的主要离子，对于 保持细胞内外水的平 衡起着关键作用。此 外，氯化钠还参与神 经传导和肌肉收缩等 生理过程
钠及其化合物
-
目录
CONTENTS
01 钠的简介 02 钠的化合物 03 总结 04 钠化合物的生物效应 05 总结
1
钠的简介
钠的简介
钠是一种轻质、易熔的金 属元素，在周期表中的位
置是第11号
钠的化学性质非常活泼， 具有高度的金属性
钠在工业上有着广泛的应 用，如用作催化剂、还原
剂、去湿剂等
2
钠的化合物
氢氧化钠
氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，具 有强烈的腐蚀性。氢氧化钠在工 业上广泛用于生产纸浆、纺织品 、肥皂等产品。此外，氢氧化钠 还用于医药、农业和食品等领域 。在使用氢氧化钠时需要特别小 心，因为它具有强烈的腐蚀性
钠的化合物
硫酸钠
硫酸钠(Na2SO4)是一 种无色结晶，具有吸 湿性。硫酸钠在水中 的溶解度很大，可以 用于配制溶液。硫酸 钠在工业上广泛用于 生产肥料、纸张等产 品。此外，硫酸钠还 用于医药和食品等领 域
钠的化合物
钠的化合物
氯化钠
氯化钠(NaCl)是一种常见的钠化合物，也是 日常生活中常见的盐。它具有咸味，可以用 于食品调味和保存。此外，氯化钠还用于医 疗、农业和工业等领域
钠的化合物 碳酸钠
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2．过氧化钠与CO2、H2O的反应规律
反应方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑② (1) 气体体积变化关系：由①②两反应可见，若 CO2 、水蒸气 ( 或 两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2， 等于生成氧气的量。 山 东 (2)电子转移关系： 金 太 2CO2～2Na2O2～O2～2e－ 阳 书 2H2O～2Na2O2～O2～2e－ 业 当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2就转移2 mol电子， 有 限 公 消耗2 mol Na2O2。 司
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(3)固体质量变化关系： ①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算 CO2 Na2O2――→Na2CO3 质量增加(28) H2O Na2O2――→2NaOH 质量增加(2) ②足量过氧化钠与H2(或CO)和 O2混合气体反应的计算 点燃 由2CO＋ O2=====2CO2和反应①式得： CO＋Na2O2===Na2CO3(仅是计算关系)； 点燃 由2H2＋O2=====2H2O和反应②式得： H2＋Na2O2===2NaOH(仅是计算关系)。 所以，有a g通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…， n＝0,1,2,3… )的物 质 (包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反 应完毕后，固体增重a g。
关系。
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[主干知识]
一、钠 1．物理性质 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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山 东 Fe(OH)3沉淀。 金 太 (3)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO氧化成SO。 阳 (4)Na2O2因有较强的氧化性，所以有漂白性，能使品红溶液褪色。 书 业 有 限 公 司
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(2)Na2O2 投入 FeCl2 的溶液中，可将 Fe2 ＋ 氧化成 Fe3 ＋ ，同时生成
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(2)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)写出Na2O2与H2O反应的离子方程式： 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 上述两个反应中： ①每消耗1 mol Na2O2转移电子的物质的量为1 mol； ②每生成1 mol O2，转移电子的物质的量为2 mol。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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二、钠的重要化合物 1．Na2O与Na2O2
(1)比较
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(3)用途：
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如 熔融 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl； ③用作电光源，制作高压钠灯。
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[自我诊断] 1．少量Na放入饱和NaOH溶液中反应后溶液中Na＋数目减少。(√) 2．Na放入浓NH4Cl溶液中有H2和NH3放出。(√) 3．等量的钠在空气中燃烧比缓慢氧化时失去的电子多。(×)
[点拨] (1)钠与酸和盐溶液反应时：遇酸酸优先，遇盐水在前！ (2)金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终生成 Na2CO3。其 变化过程为： O2 H2O H2O 银白色钠 ――→ Na2O――→NaOH――→表面形成 NaOH浓溶液 表面变暗 潮解 CO2 风化 ――→Na2CO3· 10H2O――→Na2CO3
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a Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、 H2O时， 值可能为( b A．0.5 C．0.85
[思路点拨]
B．0.45 D．1.0
(1)NaHCO3分解生成 CO2和H2O，(2)CO2先与Na2O2
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2．碳酸钠和碳酸氢钠 (1)碳酸钠(写离子方程式)
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(3)与酸反应：
＋ ＋ 如盐酸，离子方程式： 2Na＋2H ===2Na ＋H2↑ 。
(4)与盐溶液的反应：
如 Na 投 入 CuSO4 溶 液 中 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 。 _______________________________________________
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2.碱金属元素
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(1)物理性质
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(2)化学性质
钾与水反应的化学方程式为： 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 。
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3．钠的制取、保存及用途
电解 (1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ 。
(2)保存：密封保存，通常保存在 石蜡油 或煤油中。
过氧化钠的化学性质及计算
1 ．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境， 一般在飞船内安装盛有 Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧 气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2 的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物
质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
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解析：Na2O2的电子式为Na＋ [ O
O
]2－ Na＋，故阴、阳离子的
个数比为1∶2， A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物 质的量相同，但质量不同， B项错误；由得失电子守恒知二者转移电 子的物质的量相同，C项正确； Na2O2因具有强氧化性而有漂白性， SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同， D项错 误。
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(4) 反应先后规律：由于 CO2 能够与 NaOH 反应，所以一定量的 Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2 反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 [特别提示] (1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
可以燃烧，不仅可以说明 Na2O2与 H2O反应生成 O2，还可以说明该反 应放热。
(2)Na2O2与H2O反应时H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
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[典例1] (2014年岳阳质检)将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混 合后，在密闭容器中加热到250 ℃，让其充分反应。当剩余固体为 )
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