12月17日作业-会考重要反应方程式
化学高考高频方程式40个
1、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO33、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO4、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO35、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑67、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑8、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O9、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑10、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl11、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O12、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑13、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑14、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2O15、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl16、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO217、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO18、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO319、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO420、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑21、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O22、SO2 + CaO = CaSO323、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O24、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O25、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO426、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑27、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑28、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑29、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑30、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑31、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O532、硫在空气中燃烧：S + O2 点燃SO233、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO234、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO35、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO236、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO37、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O438、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO39、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O340、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。
此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。
在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。
下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。
一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。
AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。
例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。
2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。
在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。
这里的A和B可以是任何化合物或元素。
例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。
3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。
在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。
二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。
在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。
例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。
2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。
在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。
例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。
三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。
高中有机化学常用反应方程式汇总
高中有机化学常用反应方程式汇总有机化学是化学的一个重要分支，研究碳原子及其和其他元素之间的化合物。
在高中有机化学中常使用的反应方程式包括：1. 加成反应（Addition Reaction）：一个或多个反应物相加形成一个产物。
例如：烯烃和卤素的加成反应C2H4+Br2→C2H4Br22. 消除反应（Elimination Reaction）：一个分子中的两个官能团或原子被去除，产生一个倍数的产物。
例如：醇脱水消除反应R-OH→R+H2O3. 取代反应（Substitution Reaction）：一个官能团或原子被另一个官能团或原子替代。
例如：醇和氯化氢的取代反应R-OH+HCl→R-Cl+H2O4. 氧化还原反应（Redox Reaction）：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
例如：醇的氧化反应R-OH→R+H2O5. 加成聚合反应（Addition Polymerization）：烯烃单体分子中的双键开启，连续加成形成聚合物。
例如：乙烯聚合nC2H4→(-CH2-CH2-)n6. 缩聚反应（Condensation Reaction）：两个或更多分子结合并释放一个小分子。
例如：酸醇缩聚反应R-COOH+R'-OH→R-COO-R'+H2O7. 氢化反应（Hydrogenation Reaction）：和氢气反应，添加氢原子到碳-碳双键上。
例如：烯烃的氢化反应C2H4+H2→C2H68. 酯化反应（Esterification Reaction）：醇与酸酐反应形成酯。
例如：乙醇和乙酸酐的酯化反应CH3CH2OH+CH3COOC2H5→CH3CH2OCOCH3+C2H5OH9. 酸碱中和反应（Acid-Base Neutralization Reaction）：酸和碱反应形成盐和水。
例如：醋酸与钠氢氧化物的酸碱中和反应CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O10. 脱氢反应（Dehydrogenation Reaction）：分子中的氢原子被去除。
湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总
湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总重要化学方程式重要级别1、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑★★★★★2、氯气溶于水与水反应生成次氯酸和氯化氢:Cl2+H2O=HClO+HCl ★★★★★3、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：NO2+H2O=HNO3+NO ★★★★★4、乙烯和水加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ★★★★★5、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑★★★★★6、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3 ★★★★7、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4 ★★★8、氨气与水反应生成一水合氨：NH3+H2O=NH3∙H2O ★★★★9、铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑★★★★★10、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ★★★★★11、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★12、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★13、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ★★★★★14、氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★★★★★15、硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ★★★★16、氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ★★★★17、氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ ★★★★★18、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ★★★★★19、氢气和氯气点燃或光照反应生成氯化氢：H2+Cl2=2HCl （苍白色火焰）★★★★★20、氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ★★★★★21、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ★★★★★22、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀：Cl-+Ag+=AgCl↓★★★★★23、二氧化硫和氧气催化加热生成三氧化硫：2SO2+O2=2SO3 ★★★★★24、氮气和氧气在放电或高温反应生成一氧化氮：N2+O2=2NO ★★★★★25、一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮：2NO+O2=2NO2 ★★★★★26、氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气：N2+3H2===2NH3 ★★★★27、氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl （冒白烟）★★★★★28、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O ★★★★29、氨气与氧气催化反应生成一氧化氮和水：4NH3+5O2==4NO+6H2O ★★★★30、氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和水、氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑★★★★★31、浓硫酸与铜加热反应硫酸铜、水和二氧化硫：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑★★★★★32、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：2H2SO4(浓)+C==CO2+2SO2+2H2O ★★★★★33、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu(稀)+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ★★★★★34、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2H2O ★★★★★35、乙烯与溴水加成反应生成1,2—二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ★★★★★36、苯与液溴取代反应生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ★★★37、甲烷与氯气光照反应生成一氯甲烷和氯化氢：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ★★★★★38、乙醇与氧气在铜或银催化加热反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O★★★★39、乙酸与乙醇在浓硫酸加热酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H2O★★★★★40、铝和三氧化二铁高温发生铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ★★★★41、。
《高中会考化学方程式汇总》(最新整理)
高中会考化学方程式汇总一、钠及其化合物的性质1. 将金属钠投入水中。
2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑2. 钠在空气中缓慢氧化。
4Na + O2 ===== 2Na2O3. 在空气中点燃金属钠。
2Na + O22O24. 钠在氯气中燃烧。
2Na + Cl5. 将氧化钠投入水中。
Na2O + H2O ===== 2NaOH6. 将过氧化钠投入水中。
2Na2O2 + 2H2O ===== 4NaOH + O2↑7. 盐酸滴入氢氧化钠溶液中。
HCl + NaOH ===== NaCl + H2O8. 在潜水艇里用过氧化钠做生氧剂。
2Na2O2 + 2CO2 ===== 2Na2CO3 + O29. CO2通入足量的氢氧化钠溶液中。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O10. 将金属钠投入硫酸铜溶液中。
2Na + CuSO4 + 2H2O ===== Cu(0H)2↓+ Na2SO4 + H2↑二、氯、溴、碘及其化合物的性质1. 氢气和氯气混合光照发生爆炸。
H2 + Cl22. 氢气在氯气中燃烧。
H2 + Cl23. 铁丝在氯气中燃烧。
34. 铜丝在氯气中燃烧。
Cu + Cl225. 次氯酸见光分解。
2↑6. 氯气和水反应。
Cl2 + H2O ===== HCl + HClO7. 氯气和氢氧化钠溶液反应。
Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O8. 氯气和熟石灰反应制取漂白粉。
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O9. 漂白粉久置失效。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===== CaCO3↓ + 2HClO10. 漂白粉中滴入稀盐酸（快速起效）。
Ca(ClO)2 + 2HCl ===== CaCl2 + 2HClO三、铁其化合物的性质1. 铁粉与稀盐酸混合。
重要化学反应方程式的总结
重要化学反应方程式的总结一、重要的可逆反应 Cl2 + H 2O HCl + HClO H 2 + I 2 2HISO2 + H 2O H 2SO3 CO 2 + H 2OH 2CO 3CO32- + H 2O HCO 3- + OH -NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H + S 2- + H2OHS - + OH - Al 3+ + 3H 2OAl(OH)3 + 3H +二、有催化剂参与的反应三、常见试剂的反应 1、FeCl 3溶液（1）2Fe 3+ + 2I - == 2Fe 2+ + I 2 2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+ 2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+ （2）现象：溶液变为紫色（3）Fe 3+ + 3SCN - == Fe(SCN)32、使KMnO 4(H +)褪色（方程式不要求，但应记住物质类型）3、Br 2（1）苯与液溴：取代反应（2）使溴水褪色：C 2H 4、C 2H 2 —— 加成反应（方程式略）H 2S 、SO 2 ——氧化还原反应 H 2S + Br 2 == 2HBr + S ↓2H 2O + Br 2 + SO 2 == 2HBr + H 2SO 4 CCl 4、苯 —— 萃取与苯酚反应：取代反应，出现白色沉淀4、硝酸4HNO3(稀) + Fe(不足) == Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O8HNO3(稀) + 3Cu == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O4HNO3(浓、冷) + Fe/Al ——钝化6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O4HNO3(浓) + Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O5、硫酸H2SO4(浓、冷) + Fe/Al ——钝化2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O6、氯气Cl2 + Cu CuCl23Cl2 + 2Fe 2FeCl3Cl2 + CH4CH3Cl + HClCl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O四、反应物用量不同，产物和现象不同的反应（一）滴加顺序不同1、Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- == AlO2-+ 2H2OAl3+ + 4OH- == AlO2-+ 2H2O3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓2、AlO2-+ H+ + H2O == Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2OAlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓3、AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2 NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O4、Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaClNaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O（二）分步氧化还原反应：6FeBr2 + 3Cl2(不足) == 4FeBr3 + 2FeCl32FeBr2 + 3Cl2(过量) == 2FeCl3 + 2Br2五、在酸性条件下可以发生的反应1、6H+ + 2S2- + SO32- == 3S↓+ 3H2O2、3Fe2+ + NO3-+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 3H2O3、3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O六、与强碱和强酸反应的物质1、2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O2、(NH4)2CO3：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O NH4+ + OH- == NH3·H2ONH4HCO3：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2ONH4+ + HCO3- + 2OH- == NH3·H2O + CO32- + H2O3、NaHCO3：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O HCO3- + OH- == CO32- + H2O4、氨基酸：七、常温在空气中的反应1、与空气中氧气的反应4Na + O2 == 2Na2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)32Na2SO3 + O2 == 2Na2SO42NO + O2 == 2NO22、与空气中CO2的反应CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO八、实验室制气体（略）九、电解反应1、2Al2O34Al + 3O22NaCl 2Na + Cl2MgCl2Mg + Cl2CuCl2Cu + Cl22、2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H22CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4。
高中会考化学方程式(总)
化学方程式汇总整理一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2（钾被氧气氧化的反应）S+H2H2S 2S+C CS2S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N22、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4-3NO3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NOC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(俗名金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33、歧化反应（在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。
高中化学学业水平考试有关化学方程式
1、H 2＋ Cl 2（混合气体在强光照的条件下发生爆炸） 2、2 Na ＋ （产生白烟） 3、Cu ＋ Cl 2（棕黄色的烟，溶液绿色或蓝色）4、2 Fe ＋ 3 Cl 23（褐色的烟，溶液棕黄色）5、NaCl ＋ AgNO 3AgCl ↓＋ NaNO 3（白色沉淀）6、NaBr ＋ AgNO 3AgBr ↓＋ NaNO 3（淡黄色沉淀）7、KI ＋ AgNO 3AgI ↓＋ KNO 3（黄色沉淀）8、Cl 2＋ H 2O HCl ＋ HClO （HClO 有强氧化性，漂白性和杀菌消毒能力） 9、2 F 2＋ 2 H ＋ O 2（氧化性：F 2＞O 2） 10、2 HClO ＋ O 2↑（次氯酸不稳定，在光照或加热的条件下分解）11、Cl 2＋ 2 NaOH NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O （实验室余氯吸收）12、2 Cl 2＋ 2 Ca(OH)2CaCl 2＋ Ca(ClO)2＋ 2 H 2O （工业上生产漂粉精）13、Ca(ClO)2＋ 2 HCl CaCl 2＋ 2 HClO （强酸制弱酸）14、Ca(ClO)2＋ 2 CO 2 ＋ 2 H 2OCa(HCO 3)2＋ 2 HClO （强酸制弱酸） 15、2 NaBr ＋ Cl 22 NaCl ＋ Br 2（卤素之间的置换反应） 16、2 KI ＋ Br 22 KBr ＋ I 2 17、2 KI ＋ Cl 2 KCl ＋ I 2（氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2） 18、2 AgBr ＋ Br 2（AgBr 的感光性）19NaCl ＋ H 2SO 44＋ HCl ↑ *20、MnO 2＋ 4 HCl （浓）＋ Cl 2↑＋ 2 H 2O （实验室制取氯气）Δ点燃1、Fe ＋ SFeS 2、2 Cu ＋ S Cu 2S 3、Hg ＋ SHgS 4、S ＋ O 2SO 2 5、H 2＋ S2S 6、SO 2 ＋ H 2O H 2SO 3 7、H 2SO 3H 2O ＋ SO 2↑8、SO 2＋ 2 H 2S 3 S ↓＋ 2 H 2O9、4 FeS 2＋ 11O 23＋ 8 SO 210、2 SO 2＋ O 2 2 SO 311、SO 3＋ H 2O H 2SO 413、Cu ＋ 2 H 2SO 4（浓）CuSO 4＋ SO 2↑＋ 2 H 2O 14、C ＋ 2 H 2SO 4（浓）2↑＋ 2 SO 2↑＋ 2 H 2O 15、Na 2SO 4＋ BaCl 2BaSO 4↓＋ 2 NaCl （SO 42—检验的方法） 16、2 NaOH ＋ SO 2Na 2SO 3＋ H 2O 实验室SO 2尾气的吸收 17、H 2S ＋CuSO 4CuS ↓＋H 2SO 4（弱酸制强酸） 18、FeS ＋ H 2SO 4（稀）FeSO 4＋ H 2S ↑实验室制取H 2S 气体 19、2 H 2S ＋ O 2 2 S ↓＋ 2 H 2O H 2S 在空气中变质，产生浅黄色浑浊20、2 H 2S ＋ 3 O 2（充足）2 SO 2＋ 2 H 2O H 2S 气体的可燃性（淡蓝色火焰） 21、H 2S ＋Cl 2S ↓＋ 2 HCl （证明Cl 和S 非金属性强弱：Cl ＞S ） 22、2 NaOH ＋ H 2S Na 2S ＋ 2 H 2O 实验室H 2S 尾气的吸收23、Na 2SO 3（固）＋ H 2SO 4（浓）Na 2SO 4＋ H 2O ＋ SO 2↑实验室制取SO 2气体 23、2 H 2SO 3＋ O 22 H 2SO 4 H 2SO 3在空气中变质 24、2 Na 2SO 3＋ O 22 Na 2SO 4亚硫酸盐在空气中变质 25、SO 2＋ X 2＋ 2 H 2O H 2SO 4＋ 2 HXX ＝Cl 、Br 、I ，漂白时Cl 2和SO 2不能同时使用26、Na 2S 2O 3＋ 2 HCl S ↓＋ SO 2↑＋ 2 NaCl ＋ H 2O三、氮元素化学方程式总结1、N 2＋ 3 H 3（工业合成氨）2、3 Mg ＋ 23、N 2＋ O 2 （大气固氮）4、NH 3＋ H 2O NH 3·H 2ONH 4＋＋ OH －（氨水显碱性的原因） 5、NH 3·H 2O NH 3↑＋ H 2O6、NH 3＋ HCl NH 4Cl （有白烟产生）7、2 NH 3＋ H 2SO 4(NH 4)2SO 48、NH 3＋ HNO NH NO 39、4 NH 3＋ 6 H 2O 10、NH 4Cl HCl ↑11、NH 4HCO 3NH 3↑＋ H 2O ＋ CO 2↑12、2 NH 4Cl ＋ Ca(OH)2CaCl 2＋ 2 NH 3↑＋ 2 H 2O （实验室制取氨气） 13、NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋ NH 3↑＋ H 2O （NH 4+的检验） （产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色） 14、2 NO ＋ O 22 NO 2 2 NO 2N 2O 415、3 NO 2＋ H 2O2 HNO 3＋ NO。
学业水平测试常见化学反应方程式
1(学业水平测试)常用化学反应方程式1．钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O 2Na 2O 22．钠在氯气中燃烧（白烟）2Na+Cl 2====2NaCl3．钠与水反应 2Na 2H 2O = 2 NaOH +H 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + +2OH -+ H 2 ↑ 4．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - +O 2 ↑ 5．盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑ 6．纯碱溶液中滴加少量盐酸Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl CO 32- + H + = HCO 3- 7．小苏打受热分解 2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑8．固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO 3 + NaOH△Na 2CO 3 + H 2OHCO 3-+ OH -= H 2O + CO 32-(若是溶液中反应有离子方程式)9．铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色烟） Cu + Cl 2点燃CuCl 210．铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl 2点燃3FeCl 311．氢气在氯气中燃烧 （苍白色火焰） H 2 + Cl 2点燃2HCl12．氯气溶于水（新制氯水中含H + 、Cl - 、ClO -、OH -、Cl 2、HClO 、H 2O ）Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H + + Cl - + HClO13．次氯酸见光分解 2HClO 2HCl + O 2↑ （强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）14．氯气与烧碱反应 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl 2===Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 2Ca(OH)2 +2Cl 2===2Ca 2++2ClO -+2Cl -+2H 2OCa(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O 2↑Ca 2++2ClO - + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓+ 2HClO 15．氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O MnO 2 + 4H + +2Cl -Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O16．新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl 2+2NaBr= Br 2 +2NaCl Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -17．铁与硫加热反应Fe + S FeS18．硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + 2H + = Fe 2+ +H 2S ↑ 19．二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 320．铜与浓硫酸反应： Cu + 2H 2SO 4 (浓) CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑21．碳与浓硫酸反应： C + 2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑22．工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 + 2C高温Si + 2CO ↑23．二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO 2 +2NaOH =Na 2SiO 3 +H 2O SiO 2 + 2OH - = SiO 32-+ H 2O 24．氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 + 3H 2催化剂高温高压 2NH 325．氮气和氧气放电下反应 N 2 + O2 2NO 2NO + O 22NO 2 26．二氧化氮溶于水 3NO 2 + H 2O HNO 3 + NO 3NO 2+H 2O 2H + +2NO 3- + NO27．NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4 HNO 3 28．NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4 HNO 3 29. 氨的催化氧化 4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O30． 铵盐分解： NH 4Cl===NH 3↑+HCl↑ NH 4HCO 3△3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑31. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH 3 = NH 4Cl 32. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH 4)2SO 4 + 2NaOH △2NH 3↑+ Na 2SO 4 + 2H 2O NH 4+ + OH -△NH 3 ↑+ H 2O33.实验室制氨气2NH 4Cl + Ca(OH)2△3↑+ CaCl 2 + 2H 2O33. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O 2点燃2Al 2O 334. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H 2↑ 35. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑36. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe 2O 3 高温2Fe + Al 2O 3 37. 氧化铝的两性 Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2OAl 2O 3 + 2NaOH2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 + 2OH - === 2AlO 2- + H 2O 38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al 2(SO 4)3 +6NH 3·H 2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH 4)2SO 4 Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O②Al(OH)3与NaOH 溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2 H 2O③ 2Al(OH)3===Al 2O 3+3H 2O 40.高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g)高温Fe 3O 4 + 4H 241. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑42. 氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O 43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ 44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)3放电 光照光照 点燃ΔΔ Δ245. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl - 46. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 47. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH 4 + 4Cl 2CCl 4 + 4HCl 48. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br 49. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 3 + Br +HBr51. 3 + H 2O52. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H 2催化剂 △53. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2 浓硫酸△ +3H 2O54. 乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑55. 乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O56. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O57.葡萄糖的银镜反应：CH 3(CH 2OH)4CHO+2[Ag(NH 3)] ++2OH- CH 3(CH 2OH)4COOH+2Ag ↓+H 2O58．蔗糖的水解： C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖59．麦芽糖的水解： C 12H 22O 11 + H 2O催化剂2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖60. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 61. 硬脂酸甘油酯皂化反应+ 3NaOH 3 C 17H 35COONa +62．其它：2KClO 3 △ 2KCl+3O2↑2KMnO 4 △K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O C 2H 4+3O 2 2CO 2+2H 2O CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2ClCH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2OBa(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O (吸热) 2C+O 2=2CO (放热) Fe 2O 3+3CO△2Fe+3CO 2C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g)BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl Mg 2++2OH -=Mg(OH)2 ↓ CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3 ↓+2NaCl Ca 2++CO 32-=CaCO 3 ↓CaCO 3 +2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCO 3 +2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3 Ag ++Cl -=AgCl ↓FeCl 3+3H 2O===Fe(OH)3（胶体）+3HCl Fe 3++3H 2O=== Fe(OH)3（胶体）+3H +Al 3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H +Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ Mg+2H +=Mg 2++H 2↑ CuO+H 2===Cu+H 2OS+O 2===SO 2 SO 2+H 2O H 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4Cu+4HNO 3(浓) === Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3- =Cu 2++2NO ↑+4H 2OC+4 HNO 3(浓)=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O SiO 2+CaO===CaSiO 3 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl SiO 3+2H +=H 2SiO 3 ↓Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3 ↓ SiO 32-+CO 2+H 2O=CO 32-+H 2SiO 3 ↓浓硫酸△2－CH 2 n CH －CH 2 n 浓H 2SO 4 55-60℃NO 2 ––NO 2| NO 2 O 2N –– CH 3|Cu△CH 2–OH| CH –OH|CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2 C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─CH 2 点燃点燃催化剂加热、加压 点燃 高温ΔΔ点燃Δ高温。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式1、钠在空气中氧化：4Na+O2＝2Na2O2、钠的燃烧：2Na+O2△2O23、钠与水反应现象:浮、熔、游、响、红：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应：2Mg+O2点燃2MgO9、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C10、铝与氧气反应：4Al+3O2点燃2Al2O311、铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe12、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14、氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAlOH3是两性氢氧化物16、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：AlOH3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O离子方程式：AlOH 3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O18、铁在氯气中燃烧：3Cl 2 +2Fe 点燃 2FeCl 3 19、氯气与铜的反应：Cl 2+Cu点燃 CuCl 220、氯气与钠的反应：Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl21、氯气与氢气的反应：Cl 2 +H 2 点燃 2HCl22、氯气与水的反应：氯气溶于水Cl 2+H 2OHCl+HClO23、次氯酸不稳定见光或受热分解：2HClO ＝光照2HCl+O 2↑24、工业制漂粉粉：2Cl 2+2CaOH 2＝CaCl 2+CaClO 2+2H 2O25、大气固氮氮气与氧气反应：N 2+O 2＝放电2NO 放电26、工业固氮合成氨：N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 327、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO28、氨与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O29、氨与氯化氢反应：NH 3＋HCl ＝NH 4Cl30、氨与氧气反应：4NH 3＋5O 2催化剂 △ 4NO ＋6H 2O 31、铵盐受热分解：NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3△ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 32、铵盐与碱反应：2NH 4Cl ＋CaOH 2 △CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 实验室制氨气33、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3浓△ CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O 34、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3浓+C△ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O35、浓硝酸分解反应：4HNO 3＝光照4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 见光或受热分解36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3稀△ 3CuNO 32+2N O↑+4H 2O 38、二氧化硫与氧气反应：2SO 2+O 22SO 3 39、二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 340、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ＝H 2SO 441、浓硫酸与铜反应：2H 2SO 4浓+Cu △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O42、浓硫酸与木炭反应：2H 2SO 4浓+C △ CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化 44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO 高温CaSiO 345、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃46、二氧化硅与焦炭反应：SiO 2+2C 高温Si+2C O↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质1氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O 2取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照CH 3Cl + HCl 2、乙烯的主要化学性质1乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色2乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→−CH 2BrCH 2Br 能使溴水褪色 3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应燃烧 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2） 苯与硝酸发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯;+ HNO 3 错误! + H 2O 又可称硝化反应4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑（2） 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 ：CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体NO 2 Cu △2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强（2） 乙酸的酯化反应①反应原理 CH 3COOH +CH 3CH 2OH 错误!CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;6、加聚反应乙烯的加聚 n CH 2＝CH 2 −−−→−一定条件氯乙烯的加聚 n CH 2＝CHCl −−−→−一定条件7、油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应CH 2－CH 2 n CH 2－CH nCl。
高二化学会考方程式
13.3HCl+ZnO=ZnCl2+H2 14.2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO 15.2HCl+FeO=FeCl2+H2O 16.6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 17.8HCl+Fe3O4=FeCl2+2FeCl3+4H2O 18.HCl+NaOH=NaCl+H2O 19.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 20.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 21.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 22.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 23.2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O 24.2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O 25.3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 26.2HCl+Na2S=2NaCl+H2S↑ 27.2HCl+K2S=KCl+H2S↑ 28.2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑ 29.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 30.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
下面是学习啦小编为您带来的高二化学会考方程式希望对大家有所帮助
高二化学会考方程式
占化学科目最重要部分的化学式，书写方式包括反应物和生成物。下面是店铺为您带来的高二化学 会考方程式，希望对大家有所帮助。
高二化学会考方程式(一) 1.Cl2+PCl3=PCl5 2.Cl2+2FeCl2=2FeCl3 3.Cl2+Mg 4.Cl2+Cu 5.3Cl2+2Fe 6.2Cl2+C=CCl4 7.3Cl2+2P2PCl3 8.2PCl5 2NaCl MgCl2 CuCl2 2FeCl3 8.5Cl2(过量)+2P 9.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 10.3Cl2+2NH3=6HCl+N2 11.3Cl2+8NH3(过量)=6NH4Cl+N2↑ 12.Cl2+H2S=2HCl+S↓ 13.Cl2+2HBr=2HCl+Br2 14.Cl2+HI=2HCl+I2 15.Cl2+H2OHCl+HClO 16.Cl2+2NaOH(冷)=NaCl+NaClO+H2O 17.3Cl2+6NaOH(浓热)=5NaCl+NaClO3+3H2O 18.Cl2+2KOH(冷稀)=KCl+KClO+H2O 19.3Cl2+6KOH(热浓)=5KCl+KClO3+3H2O 20.2Cl2+2Ca(OH2)=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 21.Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl 22.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 23.Cl2+2NaI=2NaCl+I2 24.Cl2+2KBr=2KCl+Br2 25.Cl2+2KI=2KCl+I2 26.2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl 27.4HCl+Na4SiO4=H4SiO4↓+4NaCl 28.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 29.2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑ 30.2HCl+BaSO3=BaCl2+H2O+SO2↑ 高二化学会考方程式(二) 1.2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑ 2.Na2O+CO2===Na2CO3 3.Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 4.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 5.Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
化学常考的化学方程式
化学常考的化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。
在化学方程式中，反应物和生成物分别用化学式表示，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧，箭头表示反应的方向。
反应物和生成物之间用加号连接，表示它们之间发生了化学反应。
在化学方程式中，还可以包括反应条件、反应速率等信息。
常考的化学方程式有很多种，其中一种是氢气与氧气反应生成水的方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
在这个方程式中，氢气和氧气是反应物，水是生成物。
方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比，2H₂表示两个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示两个水分子。
反应式中的箭头表示氢气和氧气反应生成水的方向。
这个方程式描述了一个非常重要的化学反应，也是人们日常生活中熟知的反应之一。
氢气和氧气在一定条件下反应生成水，这是一种氧化还原反应。
氢气是还原剂，氧气是氧化剂，它们之间的反应释放出大量的热量和光能，形成火焰。
这个反应也是火焰的基础，因此在生活中经常能够看到这个反应的产物——水。
另一个常考的化学方程式是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。
在这个方程式中，硫酸和氢氧化钠是反应物，硫酸钠和水是生成物。
方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比，H₂SO₄表示一个硫酸分子，2NaOH表示两个氢氧化钠分子，Na₂SO₄表示一个硫酸钠分子，2H₂O表示两个水分子。
这个方程式描述了一种酸碱中和反应。
硫酸是一种强酸，氢氧化钠是一种强碱，它们之间反应生成盐和水。
在这个反应中，氢氧化钠中的氢氧化根离子和硫酸中的氢离子结合生成水，同时硫酸中的硫酸根离子和氢氧化钠中的钠离子结合生成硫酸钠。
这个反应是一种放热反应，释放出大量的热量。
化学方程式是化学反应的核心，通过化学方程式可以清楚地描述反应物和生成物之间的关系，以及反应过程中原子、离子、分子之间的转化。
掌握常考的化学方程式对于理解化学反应的机理和原理非常重要，也是化学学习的基础。
常见有机化学反应方程式总结
常见有机化学反应方程式总结有机化学是研究碳和其它元素之间的化学反应的科学领域。
有机化学反应方程式描述了有机化合物之间发生的化学变化，是有机化学研究的基本工具。
下面是一些常见的有机化学反应方程式的总结：1. 取代反应（Substitution reactions）：-卤素代替反应：R-X+Y→R-Y+X-核磁代替反应：R-H+X→R-X+H2. 加成反应（Addition reactions）：-单一加成反应：R=CH2+X-Y→R-CH2-X-Y-烯烃加成反应：R=CH2+H-CH=CH2→R-CH2-CH-CH33. 消除反应（Elimination reactions）：-水解反应：R-X+H2O→R-OH+HX-甲醇酯化反应：R-COOH+CH3OH→R-CO-O-CH34. 氧化反应（Oxidation reactions）：-伯醇氧化反应：R-CH2-CH2-CH2-OH→R-CH2-CH=CH2-OH-异醛氧化反应：R-CHO+[O]→R-COOH5. 还原反应（Reduction reactions）：-烯烃还原反应：R-CH=CH-R→R-CH2-CH2-R-酮还原反应：R-CO-R→R-CH2-R6. 缩合反应（Condensation reactions）：-酯缩合反应：R-COOH+R'-COOH→R-COO-R'+H2O-罗宾逊缩合反应：R-CHO+R'-COOH→R-CH=CH-CO-R'7. 加氢反应（Hydrogenation reactions）：-炔烃加氢反应：R-CH=CH-R+H2→R-CH2-CH2-R8. 多聚反应（Polymerization reactions）：-乙烯聚合反应：nCH2=CH2→-(-CH2-CH2-)n-9. 光化学反应（Photochemical reactions）：-阳光下的氯代烃分解反应：R-CH2-Cl→R-CH2•+Cl•10. 还原消除反应（Reductive elimination reactions）：-醇酸脱水反应：R-COOH→R-CO•+H2O以上仅是有机化学反应方程式的一小部分，还有许多其他种类的反应。
化学高考化学常见反应方程总结
化学高考化学常见反应方程总结在化学高考中，理解和掌握各种反应方程是非常重要的。
以下是一些常见的化学反应方程的总结，供同学们参考和复习。
1. 代表性金属的反应1.1 碱金属与水的反应当碱金属与水反应时，会产生金属氢氧化物和氢气。
例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H21.2 碱金属与酸的反应碱金属与酸反应会生成盐和氢气。
例如：2Na + 2HCl → 2NaCl + H21.3 碱金属与非金属的反应碱金属与非金属反应会生成盐。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl2. 非金属之间的反应2.1 酸与金属氧化物的反应酸与金属氧化物反应会生成盐和水。
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O2.2 酸与金属的反应酸与金属反应会生成盐和氢气。
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H22.3 金属氧化物与非金属的反应金属氧化物与非金属反应会生成酸。
例如：MgO + CO2 → MgCO33. 氧化还原反应3.1 单质氧化反应单质与氧气反应会生成氧化物。
例如：2Mg + O2 → 2MgO3.2 单质还原反应金属可以还原金属离子，生成单质。
例如：Cu2+ + 2e- → Cu3.3 金属与酸的反应金属与酸反应会生成对应的金属盐和氢气。
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H23.4 氧化剂与还原剂的反应氧化剂可以氧化还原剂，而还原剂可以还原氧化剂。
例如：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 4. 酸碱中和反应4.1 酸与碱的反应酸与碱反应会生成盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O4.2 酸与碳酸盐的反应酸与碳酸盐反应会生成盐、水和二氧化碳。
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO24.3 酸与碱性氧化物的反应酸与碱性氧化物反应会生成盐和水。
例如：2HCl + CuO → CuCl2 + H2O5. 离子反应5.1 双电离质与负离子的反应双电离质与负离子反应会生成沉淀。
高中会考化学反应方程式总结
高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO 3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O 22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞)烃：1甲烷燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O （氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl2CH 3Cl+HCl …3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH 2+ Br 2→CH 2Br─CH 2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC 2（电石）+ 2H 2O → H C ≡C H ↑+ Ca(OH)2 10.乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HCCH+2Br 2→CHBr 2—CHBr 2（加成反应） 12. 苯与溴发生反应（取代反应） 13.苯的硝化反应（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O212CO 2+6H 2O（氧化反应） 15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O（氧化反应） 17.乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O18.乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应） 24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH 3COONa ＋ C 2H 5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O 6 ＋6O 2 → 6CO 2 ＋ 6H 2O 27.葡萄糖的酒化反应C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 228.淀粉的水解 29.纤维素的水解（加成反应）。
高二会考化学方程式
高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl 2Fe +3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3 (产生棕色的烟) Cu + Cl 2−−→−点燃 CuCl 2(产生褐色的烟) （2）氯气的制法Cl 2的实验室制法 MnO 2 +4 HCl (浓)−→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用） （3）氯化氢的制法HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2−−→−点燃2HCl （氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧） HCl 的实验室制法 NaCl (固) + H 2SO 4(浓)−−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑ （4）次氯酸的生成及不稳定性Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO −→−光 2HCl +O 2↑ (氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH - HClO 有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性) （5）Cl 2的吸收 、次氯酸盐的生成Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→−Cl －+ClO －+ H 2O （6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl 2−→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙） Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−CaCO 3↓+ 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F 2 + H 2 −→−2HF 2 F 2 + 2 H 2O −→−4HF + O 2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应Cl 2 + 2Br －−→−2Cl －+ Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －+ I 2 （9）卤离子的检验（滴加AgNO 3、稀HNO 3）Ag + + Cl －−→−AgCl ↓ (白色，不溶于酸) Ag + +Br －−→−Ag Br ↓(淡黄色，不溶于酸) Ag + + I －−→−AgI ↓ (黄色，不溶于酸) （10） 2 AgBr −−→−光照2Ag(黑色) + Br 2 （胶卷感光） 二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S −→−∆Na 2S ( 白色) Fe + S −→−∆FeS (黑色) Cu + 2S −→−∆ Cu 2S (黑色) Hg + S −→−HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 （2）S + O 2−−→−点燃SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) （3）H 2S 及其还原性①H 2 + S −→−∆H 2S (无色臭鸡蛋味气体) ②还原性2H 2S + SO 2−→− 3S + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)2H 2S + O 2−→−2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 (不足) −−→−点燃2 S +2 H 2O ； 2H 2S +3 O 2 (充足)−−→−点燃2 SO 2 +2 H 2O （4）硫酸的工业制法① 4FS 2 + 11O 2−−→−点燃2Fe 2O 3 + 8SO 2 ② 2SO 2 + O 2V 2O 5400~500℃2SO 3③SO 3 + H 2O −→−H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾)( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 ) （5）浓硫酸的强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CO 2↑ + 2SO 2↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) （6）SO 42－检验（滴加BaCl 2和HCl 或HNO 3）Ba 2+ + SO 42－−→−BaSO 4↓( 白色，不溶于酸) 三 、碱金属（1）2Na + 2H 2O −→−2NaOH +H 2↑ （浮、熔、游、响、红） （2） 4Na + O 2−→−2Na 2O (白色固体) 2Na +O 2−→−∆Na 2O 2 (淡黄色固体) （3）2NaCl + 2H 2O −−−→−通直流电2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ (烧碱和氯气的工业制法)（4）过量CO 2通入NaOHCO 2 + 2NaOH −→−Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 −→−2NaHCO 3 （5）NaHCO 3不稳定性2NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑ （6） NaHCO 3与酸、碱反应NaHCO 3 +HCl −→−NaCl + H 2O +CO 2↑（离子方程式 HCO 3－+H +−→−H 2O + CO 2↑ ） NaHCO 3 + NaOH −→−Na 2CO 3 +H 2O （离子方程式HCO 3－+OH －−→−H 2O + CO 32－） 四、氮族元素（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2−−→−高温Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2−−→−放电2NO 合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2高温高压催化剂2NH 3（3）实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2−→−∆CaCl 2 + NH 3↑+H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O 氨水受热分解NH 3·H 2O −→−∆NH 3↑ + H 2O （5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆NH 3↑ + HCl ↑ NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3−→−∆NH 3↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） （6）NH 4+ + OH －−→−∆NH 3↑+ H 2O ( 铵根离子的检验) （7）硝酸的工业制法4NH 3 + 5O 2催化剂△4NO +6 H 2O 2NO + O 2 −→− 2NO 23NO 2 + H 2O −→− 2HNO 3 + NO ↑( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 )（8） 2NO 2(红棕色)N 2O 4(无色) （10）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO 3 (浓)−→− Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀)−→− 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2OC (灼热) + 4HNO 3 (浓)−→− CO 2↑ + 2NO 2↑ + 2H 2O （9）硝酸不稳定性4HNO 3−−−−→−加热或光照2H 2O + 4NO 2↑+O 2 ↑ （10）硝酸盐热解2 Cu(NO 3)2 −→−∆2CuO + 4NO 2↑ +O 2 ↑ 2 KNO 3 −→−∆2KNO 2 + O 2↑ 五、铁和铝（1）Fe + S −→−∆FeS 3 Fe + 2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2−−→−点燃2 FeCl3 （2）Fe 2+和 Fe 3+鉴别①Fe 3+ + 3SCN －−→−Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色) 用KSCN 溶液检验Fe 3+的存在 ②Fe 3+ + 3OH －−→−Fe(OH)3↓( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe 3+的存在. Fe 2+ + 2OH －−→−Fe(OH)2↓( 白色) ， 4 Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O −→−4 Fe (OH)3 颜色变化：白→浅绿→灰绿→红褐 （3）Fe 3+盐作净水剂Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3 (胶体) +3 H +（铁盐水解溶液呈酸性) Fe 3+ +3H 2O −→−∆Fe(OH)3 (胶体) +3 H + （热水中水解为胶体溶液） （4） 2 Fe(OH)3 −→−∆ Fe 2O 3 + 3H 2O ； 2 Al(OH)3 −→−∆Al 2O 3 + 3H 2O （5）Fe 2O 3 + 2Al −−→−高温2 Fe + Al 2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂 2FeCl 3+Fe===3FeCl 2 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 （6）炼铁炼铁的主要反应Fe 2O 3 + 3CO −−→−高温2 Fe + 3CO 2 造渣 CaCO 3−−→−高温CaO + CO 2↑ ； CaO +SiO 2 −−→−高温CaSiO 3 （7） 4Al + 3O 2−−→−点燃 2Al 2O 3 （8）Al + 酸、水、碱 反应2Al + 6H 2O −→−2 Al (OH)3 +3H 2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)2Al + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 ↑ （2Al + 6H +−→− 2Al 3+ + 3H 2↑） 2Al +2H 2O +2NaOH −→−2NaAlO 2 +3H 2 ↑ (2Al +2H 2O +2OH －−→−2AlO 2－+3H 2 ↑) （9）Al 2O 3的两性Al 2O 3 + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 O （Al 2O 3 + 6H +−→−Al 3+ + 3H 2O ） Al 2O 3 +2NaOH −→−2 NaAlO 2 + H 2O （Al 2O3 + 2OH －−→− 2AlO 2－+ H 2O ） （10）A l (O H )3的两性Al(OH)3 + 3HCl −→−AlCl 3 + 3H 2O （Al(OH)3 +3H +−→−Al 3+ + 3H 2O ） Al(OH)3 + NaOH −→−NaAlO 2 +2 H 2O （Al(OH)3 + OH －−→− AlO 2－+2 H 2O ） （11）Al 3+ +3NH 3·H 2O −→−3NH 4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备A l (O H )3方法) （12）Al 3+盐作净水剂Al 3+ +3H 2OAl(OH)3 +3 H +(铝盐水解溶液呈酸性)六、有机反应(1) 取代反应烷烃的卤代：CH 4 + Cl 2−−→−光照CH 3Cl + HCl ................ 苯的取代 + Br 2 (液溴) −→−Fe+HBr+ HNO 3浓H 2SO 450~60℃+ H 2O (又可称硝化反应)(2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:CH 2＝CH 2+ H 2−−−→−催化剂CH 3CH 3 CH 2＝CH 2 + Br 2−→− CH 2BrCH 2Br CH 2＝CH 2+ HCl −−−→−催化剂CH 3CH 2Cl CH 2＝CH 2 +H 2O −−−→−一定条件CH 3CH 2OH 炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成CH ≡CH + 2H 2（足量）−−−→−催化剂CH 3CH 3 CH ≡CH + 2Br 2−→− CHBr 2CHBr 2 CH ≡CH+ HCl −−−→−催化剂CH 2＝CHCl 苯和氢气的加成 + 3H 2催化剂△（环己烷）(3) 聚合反应(加聚) 乙烯的聚合 n CH 2＝CH 2−−−→−一定条件氯乙烯的聚合n CH 2＝CHCl −−−→−一定条件 (4) 脱水反应 分子内脱水 CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4170℃CH 2＝CH 2↑+H 2O分子间脱水 2CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4140℃ CH 3CH 2 O CH 2CH 3 + H 2O(5) 酯化反应 CH 3COOH +CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OBr︱CH 2－CH 2nCH 2－CHn Cl NO 2。
高考前必备化学反应方程式(自己总结)
无机化学反应方程式一、钠及其化合物与氯气：2Na + Cl2点燃2NaCl与硫：2Na + S ＝Na2S与氧气：4Na + O2＝2Na2O2Na + O2点燃Na2O2与水：2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2O2的氧化性及与水：Na2O + 2H2O ＝2NaOH2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2↑与CO2：Na2O + CO2＝Na2CO32Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2与盐酸：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O与醋酸：CH3COOH + NaOH ＝CH3COONa +H2O与CO2：2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O*工业纯碱制烧碱：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+ 2NaOH与盐酸：Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + CO2↑+ H2O与碳酸：Na2CO3 + CO2 + H2O ＝2NaHCO3NaHCO3 + NaOH ＝Na2CO3 + H2ONaHCO3 + HCl ＝NaCl + CO2↑+ H2O2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O2NaCl熔融,电解2Na + Cl2↑NaCl + NH3•H2O + CO2＝NaHCO3↓+ NH4Cl2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2O NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2+2H 2O 2NaOH+2Al+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2NaOH+Al 2O 3＝2NaAlO 2+H 2O 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O ＝4Al(OH)3↓二、镁及其化合物与氧气：2Mg + O 2点燃2MgO (照明弹的原理)工业制镁：MgCl 2 熔融,电解 Mg + Cl 2↑与氮气：3Mg + N 2 点燃Mg 3N 2与CO 2：2Mg + CO 2 点燃2MgO + C与水： Mg + 2H 2O △2Mg(OH)2 + H 2↑（微弱反应）与水： MgO + H 2O ＝ Mg(OH)2 （微弱反应） 与盐酸：MgO + 2HCl ＝ MgCl 2 + H 2O弱碱性： Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl 2 + 2H 2O 不稳定性：Mg(OH)2 △ MgO + H 2O与盐酸： Mg + 2HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑MgCl 2 +2NaOH ＝ Mg(OH)2↓+ 2NaCl与氧气：4Al + 3O2△2Al2O3与盐酸：2Al + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2↑与碱液：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（用于焊接钢轨）与盐酸：NaAlO2 + 4HCl ＝NaCl +AlCl3+ 2H2O与碳酸：NaAlO2+CO2 +2H2O ＝Al(OH)3↓+NaHCO3Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6HCl ＝2AlCl3+ 3H2O2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O2Al2O3熔融,电解4Al + 3O2↑Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+AlCl3 + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2Al+WO3高温Al2O3+W (用于金属冶炼)Al(OH)3 + NaOH ＝NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl ＝AlCl3+ 3H2O与Al3+：Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝4Al(OH)3↓复盐的电离：KAl(SO4)2 ＝K+ + Al3+ + 2SO42-净水原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+三、铝及其化合物与氧气：3Fe + 2O2点燃Fe3O4与氯气：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3与硫：Fe + S △FeSFeO + 2HCl ＝FeCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl ＝FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2OFe2+ + Cl2＝Fe3+ + 2Cl-Fe2++ 2OH－＝Fe(OH)2↓（Fe2+鉴别）Fe3++ 3OH－＝Fe(OH)3↓（Fe3+鉴别）Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)3四、铁及其化合物与水气：3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H2与盐酸：Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑与铜盐：Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu3FeO + 10HNO3＝3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O化性：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 （工业炼铁）3Fe3O4 + 8Al 高温4Al2O3 + 9Fe （铝热反应）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (工业制印刷电路)Fe3+ + 3SCN-＝Fe(SCN)3 (检验Fe3+)2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3和HI 的反应2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ；FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －；FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。
会考有机反应方程式整理
会考有机反应方程式整理一、烃1、甲烷取代反应：HCl Cl CH Cl CH +−−→−+324光照氧化反应：Q O H CO O CH ++−−→−+222422点燃受热分解：242H C CH +−−−−→−高温，隔绝空气2、乙烯加成反应：22233..NiT P CH CH H CH CH =+−−−→22222CH CH Br CH BrCH Br =+−−→2232CH CH H X CH CH X =+-−−−−→一定条件2232CH CH H OH CH CH OH =+-−−−−→一定条件 检验：使溴水、酸性高锰酸钾褪色制备：25222170o CC H H O OH CH CH −=−−→+浓硫酸 碎瓷片（防止暴沸）、温度计（控制温度） 3、乙炔加成反应：222..Ni T P CH CH H CH CH ≡+−−−→=或233..2Ni T P CH CH H CH CH ≡+−−−→- 2222CH CH Br CHBr CHBr ≡+−−→-2CH CH H X CH CHX ≡+-−−−−→=一定条件 聚合反应（加聚反应）：制备氯乙烯、聚氯乙烯 制备：2222()CaC H O CH CH Ca OH +→≡↑+ （不可用启普发生器）4、苯（取代容易，加成难）溴代反应：+ Br 2(l ) 3FeBr −−−→Br + HBr 溴苯（无色油状液体，密度比水大）硝化反应：+ HO-NO 22450~60H SO C C ︒︒−−−−→浓NO 2+ H 2O 硝基苯（无色油状液体，密度比水大）加成反应：+ 3H 2 ...T P cat −−−→5、石油和煤二、含氧有机物1、乙醇 催化氧化：2523212CuO C H O CH H O OH CHO ∆-+−−−→+- 制备（乙烯水化法）：2、乙醛加氢还原：CH 3CHO + H 2 −−−→−一定条件CH 3CH 2OH 检验：32322122()2OH CH C HO Cu OH CH COOH Cu O H O -∆↑↓+−−−→+↓+ 菲林反应 新制Cu(OH)2悬浊液 砖红色 银镜反应：与银氨溶液反应3、乙酸制备乙酸乙酯：CH 3COOH + C 2H 5OH 24H SO ∆浓 CH 3COOC 2H 5 + H 2O（1）浓硫酸的作用：①催化；②脱水。
高二合格考试化学方程式
高中化学合格考试的常见化学方程式一、卤素（1）Cl2的实验室制法： MnO2 + 4 HCl(浓) −→−∆MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O（2）氯化氢的实验室制法：NaCl(固) + H2SO4(浓) −−微热NaHSO4 + HCl↑−→强热Na2SO4 + 2HCl↑2NaCl(固) + H2SO4(浓) −−−→（3）Cl2的化学性质：①Cl2与金属反应：（生成高价态金属氯化物）2Fe +3Cl2−−→−点燃 CuCl2−点燃 2FeCl3 Cu + Cl2−−→②Cl2与氢气反应： H2+ Cl2−−点燃 2HCl （工业制法）−→（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）③Cl2与水反应： Cl2 +H2O HCl +HClO(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO 氯水中的离子：H+、Cl-、ClO-、OH-)④Cl2与碱反应：Cl2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收)2Ca(OH)2 + 2Cl2−→− CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂粉精）（漂粉精( 漂白粉)是混合物，其有效成分是次氯酸钙）（4）HClO的不稳定性：2HClO−→−光2HCl +O2↑（HClO有强氧化性，能漂白、杀菌）（5）次氯酸盐的漂白原理： Ca(ClO)2 +2H2O +2CO2 −→− Ca(HCO3)2+ 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱②漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（6）卤素的一些其它性质：①F2 + H2 −→− 4HF + O2− 2HF (冷暗处爆炸) 2 F2 + 2 H2O −→②卤素间的置换反应： Cl2 + 2Br－−→− 2Br－ + I2−2Cl－ + Br2 Br2 +2I－−→③卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）Ag+ + Cl－→AgCl↓ (白色) Ag+ +Br－→Ag Br↓(淡黄色) Ag+ + I －→AgI↓ (黄色)④ 2 AgBr −−光照 2Ag(黑色) + Br2（胶卷感光）−→二、硫及其化合物（1）S 的化学性质：①硫与金属反应：（生成低价金属硫化物） Fe + S −→−∆ FeS (黑色)Cu + 2S−→−∆ Cu2S (黑色) Hg + S −→− HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴②硫与非金属反应： S + O2−−→−点燃 SO2 S + H2 −→−∆ H2S （2）H2S的化学性质：①可燃性：2H2S + O2 (少) −−→−点燃 2 S +2 H2O ；2H2S +3 O2 (多) −−→−点燃 2 SO2 +2 H2O②强还原性：2H2S + SO2−→− 3S + 2H2O (气体混合生成淡黄色烟和水珠)H2S + Cl2−→− S↓ + 2HCl③H2S气体的检验： CuSO4+ H2S−→− CuS ↓+ H2SO4（生成黑色沉淀）（3）SO2的化学性质：(SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)①酸性氧化物的性质：（与CO2相似）②强还原性：2SO2 + O2 2SO3 (能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 )③弱氧化性：（即“与 H2S 反应）（4）浓硫酸的特性：（吸水性、脱水性和强氧化性）Cu + 2H2SO4 (浓) −→−∆CuSO4 + SO2↑ +2H2O ( 浓硫酸表现强氧化性和酸性 )**铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会发生钝化。
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高二化学会考重要方程式
一、钠及其化合物
1、钠在空气中燃烧（现象：________） Na ＋ O2
2、钠与水反应（现象_______________________________）
Na ＋H2O
3、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
Na2O2＋CO2
Na2O2＋H2O
4、NaHCO3受热分解
二、铝及其化合物
1、铝热反应Al＋Fe2O3
2、铝与氢氧化钠溶液反应
3、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
4、Al(OH)3与NaOH溶液反应
5、氢氧化铝的制备：
硫酸铝和氨水反应
5、Al(OH)3
三、铁及其化合物
1、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2点燃3FeCl3
2、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
3、高温下铁与水反应
4、氯化铁溶液中加入铁粉
5、氯化亚铁溶液中通入氯气
6、Fe (OH)3
四、氯及其化合物
1、氢气在氯气中燃烧（现象_________________________）
2、氯气和氢氧化钠反应（吸收氯气，尾气处理，制漂白液）离子反应
3、氯气和水反应
4、制漂白粉：
5、氯气的实验室制法：
五、硫及其化合物
1、碳与浓硫酸反应：
2、铜与浓硫酸反应：
3、SO2+ NaOH
4、氯气和二氧化硫同时通入水中：
六、氮及其化合物
1、铜与浓硝酸反应：
2、铜与稀硝酸反应：
3、用浓盐酸检验氨气（现象__________）
4、实验室制氨气：
5、NO2+ H2O。