湖南省长沙市长郡中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学(文)试题 扫描版含答案
湖南省长沙长郡中学2015届高三上学期第四次月考化学试题(word版)
湖南省长沙长郡中学2015届高三上学期第四次月考化学试题（word版）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C-12 O～16 S～32 Cr～52 Fe～56 Cu～64 Ba～137第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。
下列说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法错误的是A．NO2是红棕色气体B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：3．常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵[（C2H5）NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯4．已知：下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1>O，△H3<0 B．△H2<0,△H4>0C．△H2=△H1－△H3D．△H3 =△H4+△H15．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A．步骤（1）需要用到玻璃棒B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要用到温度计6．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置验证化学能转化为电能B．用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3＋2Fe（OH）3 +3 Mg2＋B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：O + D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O C232 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>K a（HC1O）>Ka2（H2 CO3）]8．制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B．反应①的反应类型为消去反应C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO 2Fe3 O4+3H2O+CO29．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。
湖南省长沙市长郡中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学答案
高二化学试卷 理科 参考答案
一 选择题 本题含# 每小题#分 共% $个小题 $分 题号 答案 " , # & . % ' , ( ) , * + " $ . .
题号 " " " # " & " % " ' " ( " ) " * " + # $ 答案 . . . / / " # 7 ( B " $ C D 8 E 在干燥的 气流中加热脱水 # 5 / 8
电解
放置一段时间后不恢复原色 & 淀粉溶液!蓝色褪去
# 3 ! # / 9 3 % F # / 9 F F # # # *3 # + ' G
二 非选择题 本题含)个小题 每空#分 共( $分
# 3 水解 # 3 被空气中的 防止 1 # " 0 %分 2 2 4 !防止 1 # 氧化 # # 0 %分 " / 5"/!/ 5 #/ 5 # ( $ 6 #!
可逆反应的进行程度越大!可能增大也可能减小! # & 0 (分 " # $ 7 $ & 醛基!/ # % 0 " #分 " 8 / 5 / 5 / 8 # # # / 5 / 5 &4 & & # / 5 / 5 # / 5 / 543 # 5 & #4534 #&% & #4
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2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
长沙长郡中学2014届高三上学期期末考试 理综化学 Word版含答案
长郡中学2013---2014学年上学期期末考试高三理科综合化学试卷参考相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Cu—64，Fe—56，Au—197I卷选择题一、选择题：(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC．一定条件下，5.6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0. 2N AD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A9．下列说法正确的是（）A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B．CH3—CH=CH—CH3 与C3H6 一定互为同系物C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D．C3H8的二氯代物共有3种10．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+CO32- + 2H2OD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+11．下列有关实验说法中，正确的是（）A．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水的pHB．葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗C．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电D．欲检验Brˉ的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色12下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW213．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3∶7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为（）A．4∶25 B．2∶17 C．1∶7 D．3∶8第Ⅱ卷（一）必考题26、（14分）Ⅰ、A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A 两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。
2014--2015学年高二上学期期末考试化学试题(word 版 含答案)
2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
2024届湖南省长沙市天心区长郡中学高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2024届湖南省长沙市天心区长郡中学高二化学第一学期期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有甲、乙两个装置,下列说法错误的是( )A．甲、乙装置中,Zn的质量均减小B．甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生C．化学反应速率乙>甲D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu2、—定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是A．1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态D．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大3、一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质X Y Z初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1下列说法正确的是( )A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动4、下列仪器对应的名称正确的是A．容量瓶B．酸式滴定管C．封液漏斗D．坩锅5、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )A．[HCOO一]>[Na+] B．[HCOO- ]<[ Na+]C．[HCOO一]="[" Na+] D．无法确定[HCOO一]与[Na+]的关系6、主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种7、25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1④0.1mol/L的HA溶液的pH=1A．①②③B．②③C．①③④D．①③8、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A．阴极 B．负极 C．铜电极D．石墨电极9、无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3-D．Na＋、NO3-、ClO－、I－10、常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（）A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—)D．混合溶液加水稀释，c(OH—)减小11、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A．pH＜7B．pH＞ 7C．pH＝7D．无法判断12、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．②③ C．③④ D．①④13、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．碳酸钙受热分解C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水14、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体15、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+16、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是A．滴加浓盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精 D．灼烧二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。
湖南省湖南师范大学附属中学2014年高二上学期期末考试化学试卷(文)
湖南省湖南师范大学附属中学2014年高二上学期期末考试化学试卷（文）时量：60分钟满分：100分一、选择题（本题含20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意1•下列物质不属于.高分子化合物的是A. 纤维素B.蛋白质C.油脂D.塑料2•医疗上给病人的输液中，常含的糖是A. 葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.纤维素3•有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A. 淀粉类物质B.纯净水C.脂肪类物质D.蛋白质4•茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于A. 淀粉B.油脂C.蛋白质D.糖类5•将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是A. 白糖水B.硝酸铅（重金属盐）溶液C.食盐水D.硫酸铵溶液6•维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。
下列物质中维生素C含量最丰富的是A. 鱼B.虾C.牛肉D.橘子7. 微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，以下不属于微量元素的是AN B・Z n C・Fe D」8. 制作馒头时，需加入纯碱（成分是碳酸钠），如果纯碱加多了，蒸出的馒头发黄且口不好。
为除去面团中过多的纯碱，向面团中加入适量的A・食醋B・食盐C・料酒D・味精9. 联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广，其主要原因是A・吸热慢、散热也慢、宜于食物保温B・烹饪出的食物中含有对人体有益的元素C・生产过程简单、不易生锈、价格便宜D・生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物10. 下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是A・无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B. 久置的KI溶液呈黄色C. 鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D. 在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色11. 树立健康生活理念，正确认识和使用药物。
下列说法错误..的是A. 阿司匹林（aspirin）是一种解热镇痛药物B. 非处方（OTC）药安全系数大，可以长期大量服用C. 常见的抑酸剂是胃舒和氢氧化铝复方制剂D. 吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药12. 药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是A.青霉素B.维生素AC.补钙剂（有效成分碳酸钙）D.胃舒平（有效成分氢氧化铝》13. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
2014—2015学年高二年级期末考试 化学试卷(含答案)
2014—2015学年高二年级期末考试化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 一、单选题（每题2分，共36分）1．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．92．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是（）A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H63．X、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性C. x 的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能小于y 的第一电离能4．在下面的外层电子构型中,第一电离能最小的原子可能是（）A．2s22p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p65．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D6．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．碳和硅B．铍和铝C．铝和铁D．铜和金7．下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I8.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl 9．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+12．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O213．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NAD．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的14．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
湖南省七校2014-2015学年高二上学期期末联考化学试题 Word版含解析
湖南省七校2014-2015学年上学期期末联考高二化学试卷一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；K=，与化学反应方6．（3分）在一密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将8．（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学10．（3分）室温下由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离12．（3分）已知某镍镉（Ni﹣Cd）电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）13．（3分）（2009•兖州市模拟）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程14．（3分）已知某可逆反应mA（g）+n B（g）⇌pC（g）△Η=Q在密闭容器中进行，如图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（）15．（3分）（2009•茂名一模）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数K sp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数）（）16．（3分）（2012•天津）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2二、填空题（本题共3个大题，每空2分，共34分）17．（12分）（2008•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= 0.0015mol/（L•s）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．=0.0035mol/L计算，故答案为：；放热；=0.00625mol/L=18．（10分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯．已知：①C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol②C3H6（g）→CH4（g）+C2H2（g ）△H2=+32.4kJ/mol则相同条件下，反应C3H8（g）→C3H6（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ/mol．（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是KOH 溶液．则燃料电池的负极反应式为C3H8﹣20e﹣+26OH﹣=3CO32﹣+17H2O．（3）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32﹣）（填“＞”、“=”、“＜”），原因是HCO3﹣既能水解又能电离：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣；HCO3﹣⇌H++CO32﹣，而0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明HCO3的水解程度大于其电离程度，故水解出的c（H2CO3）大于电离出的c（CO3）．（用离子方程式和必要的文字说明）．（4）请写出Na2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+），．﹣）＞c（HCO319．（12分）（1）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液见已知．关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为负极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：变红色；（2）已知C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu（NO3）2溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+．C装置中总反应的离子方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 ．（3）若C装置中AgNO3溶液足量，且溶液体积为1L，电解一段时间后，C装置中产生O2的体积为0.56L（标准状况下），则电路通过的电子的物质的量为0.1mol，溶液的PH为1（忽略溶液体积变化）．O4Ag+OO×O三、实验题（每空2分，共10分）20．（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）终点的判断：溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复．（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是DA．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10 ml．溶液的物质的量浓度0.1048mol/l数）．来进行浓度．=四、计算题（共8分）21．（8分）将一定量的SO2和0.7mol氧气放入5L恒容的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3△H＜0．反应3min后达到平衡，此时SO2和SO3的总物质的量为1mol；剩余O2体积为5.6L（标准状况下）．请回答下列问题：（1）最开始充入的SO2物质的量为1mol．（2）达到平衡过程O2中的平均反应速率为0.03mol/（L•min）．（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（要求写出计算过程）．物质的量=0.25molv=×物质的量=0.25mol==0.03mol/××。
2025届湖南省长沙市长郡湘府中学化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案
2025届湖南省长沙市长郡湘府中学化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1mol•L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．向0.1mol•L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中+432c(NH )c(NH H O)⋅增大C ．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中3+-3c(CH COOH)c(H )c(CH COO )⋅增大D ．40℃时，在氨水体系中不断通入CO 2，随着CO 2的通入，-32c(OH )c(NH H O)⋅不断增大2、下列反应中，属于加成反应的是 ( ) A ．CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HClB ．CH 2=CH 2+HClO →HOCH 2-CH 2ClC ．SO 2+2NaOH→Na 2SO 3+H 2OD ．+Br 2催化剂−−−−−→+HBr3、羟胺的电离方程式为： NH 2OH ＋H 2ONH 3OH +＋OH －（ 25℃时， K b ＝9.0×l0－9）。
用 0.l mol·L －1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L －1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H +浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。
下列说法正确的是（ ）A ．图中 V 1＞10B ．A 点对应溶液的 pH ＝9.5C ．B 、D 两点对应的溶液均为中性D ．E 点对应溶液中存在：c(H +)＝c (OH －)＋c (NH 3OH +)＋c (NH 2OH) 4、对下列物质进行的分类正确的是（ ）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子5、下列对于电化学说法正确的是( )A．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等C．可充电电池放电时，化学能转变为电能D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应6、用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。
2025届湖南省长沙市长郡中学高二化学第一学期期末经典试题含答案
2025届湖南省长沙市长郡中学高二化学第一学期期末经典试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。
关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．该物质分子式为C10H9O6C．该物质分子中含有4个手性碳原子D．1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应2、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )A．[HCOO一]>[Na+] B．[HCOO- ]<[ Na+]C．[HCOO一]="[" Na+] D．无法确定[HCOO一]与[Na+]的关系3、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·minD．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应4、下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法正确的( )A．丙烯分子有2个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价6、“节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是A．天然气B．汽油 C．无烟煤D．氢气7、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2 [H2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [Cl2] D．CuSO4 [CuO]8、下列反应中不属于铝热反应的是（）A．2Al+Fe2O3→2Fe+ Al2O3B．4Al+3MnO2→3Mn+2Al2O3C．10Al+3V2O5→6V+5Al2O3D．2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．NaHS水解反应：HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH－10、50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（）A．等于20mL B．大于20mL C．等于30mL D．大于30mL11、下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（）A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p412、如图是自来水表的常见安装方式。
2025届湖南省长沙市天心区长郡中学化学高二上期末经典试题含答案
2025届湖南省长沙市天心区长郡中学化学高二上期末经典试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验操作的叙述不正确的是A．过滤操作中，导流的玻璃棒应紧贴在三层滤纸上B．用滴管向试管滴加液体时，滴管的尖嘴应伸入试管内C．制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中D．向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁2、下列判断正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同C．如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍D．物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同3、若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是A．59.0g B．88g C．74.8g D．176g4、关于有机物的下列叙述中，正确的是( )A．它的系统名称是2,4二甲基4戊烯B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C．它与甲基环己烷()互为同分异构体D．该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种5、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子6、根据乙烯氧化成乙醛的反应，可设计成如图所示的电化学装置，下列说法不正确．．．的是A．该电化学装置是原电池装置B．电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极aC．a极反应式可表示为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．当b极消耗标准状况下氧气5.6L时，理论上玻璃纤维中有N A个H+从左往右移动7、下列能级符号表示错误的是A．2p B．3f C．4s D．5d8、下列关于浓硝酸的说法正确的是A．难挥发B．有吸水性C．常温下能使铁片钝化D．保存在无色试剂瓶中9、下列有关金属及其合金的说法错误的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用10、100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液11、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．己烷、苯B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳12、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。